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全国各地2010届高三化学试题分类汇编(新情景与化工生产流程题4).

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2010 届各地高三化学模拟试题分类汇编 新情景与化工生产流程 4) 各地高三化学模拟试题分类 化学模拟试题分类汇编 新情景与化工生产流程 ) . (
安徽省萧县萧城一中 李洪波 (lhb0781@163.com) )
1. [河南省社旗一高 09—10 学年上学期高三期中考试]如图是某研究小组采用电解法处理石 油炼制过程中产生的大量 H2S 废气的工艺流程。该方法对 H2S 的吸收率达 99%以上,并可 制取 H2 和 S。下列说法正确的是( AC ) 吸收 H2S 过滤 S 滤 液 电解 H2 X A.吸收 H2S 的离子方程式为:2Fe +H2S═2Fe +S↓+2H — B.电解过程中的阳极反应主要为:2Cl —2e ═Cl2↑ C.该工艺流程体现绿色化学思想 D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除 H2S 污染
3+ 2+ +

FeCl3 溶液

2.[河南白牛高中 09-10 学年上学期高三期末化学 学年上学期高三期末化学 高三期末化学](10 分)通过火法冶金炼出的铜是粗铜, 河南白牛高中
含杂质金、银、铁、锌,不适合电器及其他仪器使用,必须进行电解精炼。表 1 为几种物质 的溶度积。 表 1:几种物质的溶度积 物 质 溶度积 Ksp Fe(OH)2 8.0×10-16 Fe(OH)3 4.0×10-38 Zn(OH)2 3×10-17 Cu(OH)2 2.2×10-20

(1)在精炼铜时,阳极是

(填“纯铜板”或“粗铜板”) ;金、银失电子能力 (填“阳极”或“阴极”)的槽底, 。
+ + +

比铜弱,因此以单质的形式沉积在电解槽 阴极电极反应方程式是

(2)在精炼铜的过程中,Cu2 浓度逐渐减少,c(Fe2 ) 、c(Zn2 )会逐渐增大,所以 需定时除去其中的 Fe2 、Zn2 。甲同学设计了除杂方案(见下图) 。
试剂 a 加少量碱至 PH=4 操作①
+ +

电解液

溶液 A

溶液 B

①试剂 a 是 ②操作①是 是 。

,加入试剂 a 的目的是



,根据溶度积,除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子

③乙同学在查阅课本时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加 入氨水调节 PH 至 7~8,可使 Fe3+生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的除杂
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方案中也应该将溶液 PH 调至 7~8。 你认为乙同学的建议是否 正确? (填“是”或 “否” , ) 理由是 。

3. 河北安平中学 2010 届高三化学第四次月考试题 【河北安平中学 高三化学第四次月考试题】关于化工生产的下列叙述中,不正确 ... 的是【D】 A.工业生产硫酸时,使用热交换器可以充分利用反应热 B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 C.电镀精炼铜时,纯铜与直流电源的负极相连 D.工业上金属 Mg、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的 【哈九中 2010 届高三学 第二次月考 10.10) 月考( 】海水是一个巨大的化学资源库,下列有 4. 哈九中 2010 届高三学年第二次月考(10.10) 关海水综合利用的说法正确的是( A ) A.从海水中可得到 NaCl,电解熔融 NaCl 或其水溶液都可制得 Cl2 B.因海水中含有镁元素,故不需经过化学变化就可以得到镁单质 C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能 5. 【哈九中 2010 届高三学年第二次月考 10.10) 符合实际并用于工业生产的是 】 (C 哈九中 2010 届高三学 第二次月考 10.10) ( A.CO2 通入氢氧化钠溶液中制 Na2CO3 B.H2 和 Cl2 光照制 HCl )

C.电解熔融的氧化铝制铝 D.用钠制氯化钠 届高三年级第二次月考](共 10 分、1、2、3 小题每空一分,其余每空 2) 6、[贵州师大 2010 届高三年级第二次月考 贵州师大 海水占地球总储水量的 97.2℅, 若把海水和化工生产结合起来, 既可解决淡水资源缺乏的问 题,又可充分利用海洋资源。 (1)海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。 (2)目前,国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽, 蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 变化。 (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为:食盐+ H2O→NaOH+ H2↑+ Cl2↑(未配平) ,该反应中食盐的化学式是 ;利用电解所得气体制取质量分 数为 36.5℅的浓盐酸 1000t,最少需消耗食盐 t。 (4)近年来,有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收 二氧化硫的方法。该方法流程如下图: 吸收含 SO2 的废气
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氢氧化钠溶液 电解 氯化钠溶液 ① 氯气 ③ 氢气 氯化氢 ② ④ 氯化钠 亚硫酸氢钠 回收 SO2

请 写 出 ② ④ 的 化 学 方 程 式 ____________________________________ 、 ____________________________________。 (5)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块(雕白粉) ”的物质,因该 物质对人体有害,不能用于食品漂白。 “吊白块”的结构简式为:HOCH2SO3Na,根据其结构特 点, “吊白块”能发生的反应有_______(填序号) 。 A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应 答案、共 10 分、1、2、3 小题每空一分,其余每空 2 (1) Ⅰ A (2) 物 理 变 化 ( 3 ) NaCl 585 (4)NaOH+SO2 = NaHSO3 NaHSO3+HCl = NaCl+H2O+SO2↑ (5)CD 7[贵州省回龙中学 09-10 学年高三 10 月月考 月月考].以下有关接触法制硫酸的论述错误的是 贵州省回龙中学 09( D ) A.为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧 B.为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化 C.接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体 D.吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空 8.[ 贵州省大厂中学 09-10 学年高三 10 月月考 09月月考]科学家预测“氢能”将是未来 21 世纪最 理想的新能源。利用硫—碘热循环制取氢也是化学家常用的一种方法。总反应方程式为: SO2/I2 2H2O— — →2H2+O2,其循环过程分三步进行:①SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4;②2HI=H2+ —— I2;③2H2SO4=2SO2+O2+2H2O,下列分析不合理的是 ( B ) A.由于硫酸很稳定,所以反应③最难进行 B.该循环过程不需要很高的热能,即就是在较低的温度下就能进行 C.生成的 SO2 和 I2 可以循环使用,其它产物对环境无污染 D.该过程耗能太大,把太阳能用到上述循环中,该工艺是合理的 9.[ 贵州省大厂中学 09-10 学年高三 10 月月考 09月月考]竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部 分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然 铁矿(Fe2O3) 气燃烧 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催 CH4 化 高温尾气 (CO2+H2O) 反应室发生的反应为: 催化 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 还原 反应室 ?H1=+216kJ/mol;CH4(g)+ CO2(g) 反应室 合成气(CO+H2) 合成其 2CO(g) + 2H2(g) ?H2=+260kJ/mol 他产品 Fe (不考虑其他平衡的存在) ,下列 说法正确的是 ( A ) 燃烧室 混合气(CH4+O2 ,其体积比为1:2) A.增大催化反应室的压强,甲烷的转 化率减 小 B.催化室需维持在 550~750℃,目的仅是提高 CH4 转化的速率
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C.设置燃烧室的主要目的是产生 CO2 和水蒸气作原料气与甲烷反应 D.若催化反应室中,达到平衡时,容器中 n(CH4)=amol/L,n(CO)=bmol/Ln(H2)=cmol/L, 则通入催化反应室的 CH4 的物质的量为 a+(b+c)/4 10、[ 贵州省大厂中学 09-10 学年高三 10 月月考 09月月考](12 分) (Ⅰ)某氯化铁样品含有少量 FeCl2 杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行: 请根据上面流程,回答以下问题:

盐酸 水 操作Ⅰ 250.00 mL 操作Ⅱ

①溴水 ②过量氨水

样品 a g

25.00mL 溶液

过滤 洗涤

沉淀

灼烧

红棕色 固体

(1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须 、 ,(填仪器名称) 有 操作 II 必须用到的仪器是 。(填编号) .. A.50mL 烧杯 B.50mL 量筒 C.100mL 量筒 (2) 请写出加入溴水发生的离子反应方程式 加入氨水要过量的原因 是 (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 D.25mL 滴定管 , 。

。 (4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为 b1 g,再次加热并冷却至室温 称量其质量为 b2 g,若 b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 。 . (5)若蒸发皿质量是 W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是 W2 g,则样品中铁元素的质量 分数是 (列出原始算式,不需化简);若称量准 确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是 。 写出一种原因即可) ( 。
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(Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器” ,其主要化学成分为镁粉、 铁粉、氯化钠,使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产 品的两个探究实验: 【实验 1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质,结果参见下图 1。 ①1.0mol 镁条、0.10mol 铁粉、0.10mol 氯化钠粉末; ②将 1.0mol 镁条剪成 100 份、0.10mol 铁粉、0.10mol 氯化钠粉末; ③1.0mol 镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mol 氯化钠粉末;

100 92 84 76 68 60 52 44 36 28 20 0 50 100



② ①
150 200 250 图 1 时间/s 300 350 400

100 90 0 80 0 70 0 60 50 0 0 40 0 30 20 0 0 10 0

沸腾

温度升高/℃

答案、I(1)250mL 容量瓶、胶头滴管 D 2+ 3+ - 3+ (2)2Fe + Br2 = 2Fe + 2Br 使 Fe 充分沉淀 (3)取少量最后一次洗出液,滴加 AgNO3 溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净(合 理的答案均可得分) (4)再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于 0.1g (5)铁元素的质量分数是

原因可能是: 固体加热时未充分反应变为 Fe2O3 。 Ⅱ⑴D ⑵C ⑶D ⑷镁粉、铁粉与 NaCl 的水溶液构成了原电池 11、[ 贵州省大厂中学 09-10 学年高三 10 月月考 09月月考](11 分)重晶石(BaSO4)难溶于水,要
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温度/℃

0.025 0.050 0.075 0.100 0.125 图 2 加入 NaCl 的量/mol

【实验 2】向加有 100mL 水的隔热容器中分别加入 0.10mol 镁粉、0.50mol 铁粉及不同 量的氯化钠粉末,不断搅拌,第 15min 时记录温度升高的幅度参见上图 2。 请回答下列问题: ⑴实验 1 证实影响镁与水反应速率的主要因素是________________ 。 (填序号) A.反应温度 B.NaCl 的用量 C.铁的用量 D.镁的表面积 ⑵实验 2 中当 NaCl 的用量大于 0.125mol 时, 实验就无须再做的原因是__________。填 ( 序号) A.加入更多的 NaCl 不再增加反应速率 B.加入 NaCl 反而会降低反应速率 C.已达到沸点不再有温度变化 D.需要加入更多的铁粉来提高温度 ⑶如果在实验 2 中加入了 0.060molNaCl,则第 15min 时混合物的温度最接近于______。 (填序号) A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃ ⑷铁粉、 NaCl 能使反应速率增加的原因是______________________________________。

1120(W 2 ? W 1) ×100% 160a

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转化成 BaCO3 再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法;实验室可以采用沉淀 转化法。 ●高温煅烧还原法

(1)煅烧还原的热化学方程式为: -1 有关的数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H= -1473.2 kJ·mol C(s)+

1 -1 O2(g)=CO(g);△H= -110.5 kJ·mol 2
-1

Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H= -460kJ·mol (2)经检验 BaS 的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示) ●沉淀转化法 向 BaSO4 沉淀中加入饱和 Na2CO3 溶液,充分搅拌,弃去上层清液。如此处理多次,直到 2― 2― BaSO4 全部转化为 BaCO3:BaSO4(s)+CO3 (aq) BaCO3(s)+SO4 (aq)(平衡常数 K=0.042) -1 (3)现有 0.20 mol BaSO4,每次用 1.00 L 2.0mol·L 饱和 Na2CO3 溶液处理,假定 BaSO4 能全部转化,至少需要处理多少次?(写出计算过程) (4)从“绿色化学”角度分析,用饱和 Na2CO3 溶液沉淀转化法的优点是 -1 2答案、 (1)BaSO4(s)+4C(s)= BaS(s)+4CO(g) △H=+571.2 kJ?mol (2)S + - - H 2O HS + OH -1 (3)计算过程 :设每次用 1.00L 2.0 mol?L 饱和 Na2CO3 溶液能处理 xmol BaSO4 22BaSO4+CO3 =BaCO3+SO4 -1 -1 (2.0-x) mol?L x mol?L 2c(SO4 ) -1 K= = = 0.042 ; x mol?L 2-1 X = 0.081(0.084 ) 答:至 (2.0-x) mol?L c(CO3 也给分) ;处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1 分)。 少处理 3 次 (4)节能,环保 12、[ 贵州省大厂中学 09-10 学年高三 10 月月考 09月月考](13 分)工业合成氨与制备硝酸一般可 连续生产,流程如下:

(1)某温度下体积为 200L 的氨合成塔中,测得如下数据:

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时间(h) 0 浓度(mol/L)

1 1.400 4.200 0.200

2 1.200 3.600 0.600

3 C1 C2 C3

4 C1 C2 C3

N2 H2 NH3

1.500 4.500 0

根据表中数据计算0~2小时内 N2 的平均反应速率 mol·L ·h 若起始时与平衡时的压强之比为 a,则 N2 的转化率为 (用含 a 的代数式表示) (2)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides,发明了一种合成氨的新 方法(Science,2,Oct.1998, p98) ,在常压下, 把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到 570℃的电解池,利用能通过氢离子的多孔陶瓷固 体作电解质,氢气和氮气在电极上合成了氨,转化 率达到 78%,试写出电解池阴极的电极反应 式 (3)氨气和氧气从 145℃就开始反应,在不同温度 和催化剂条件下生成不同产物(如右图) : 53 4NH3+5O2 4NO+6H2O K1=1×10 (900℃) 67 4NH3+3O2 2N2+6H2O K2=1×10 (900℃)温度较低时以生成 为主,温度 。吸收塔中需要补充空气的原 高于 900℃时,NO 产率下降的原因 因 。 (4)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂,此法运行费用低,吸收 效果好,不产生二次污染,吸收后尾气中 NOx 的去除率高达 99.95%。其主要的反应为 氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成 CO2 和 N2 请写出有关 反应化学方程 式 , 。

-1

-1

答案、 (1)0.15

2(1-1/a) (2)N2+6e +6H =2NH3 (3)N2 生成 NO 的反应为放热反应,升高温度转化率下降 进一步与 NO 反应生成硝酸 (4) NO+NO2+H2O=2HNO2; CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O 13. [ 贵州省大厂中学 09-10 学年高三 10 月月考] (10 分)目前工业上主要采用离子交换膜 09月月考 法电解饱和食盐水,制得 Cl2 和 H2,并将电解后所得的 Cl2 和 H2 按一定体积比,按图示 流程合成质量分数为 36.5%的浓盐酸。 H2 和 Cl2 →合成炉 → 石墨冷凝器 → 一级干燥塔 → 二级干燥塔 → 吸收塔 ⑴已知在该生产条件下食盐的溶解度为 36.5g,则此时饱和食盐水溶质的质量分数为 ______ 。 4 ⑵若每台电解槽平均每天消耗 2.2×10 mol 食盐,电解生成的 Cl2 与 H2 按体积比 1∶ 1.1 通入合成塔,不考虑各阶段的物料损耗,尾气不再用于合成盐酸。则理论上每天 每台电解槽可生产 36.5%的盐酸 t。 ⑶某厂现有相同的电解槽 n 台,每台每天消耗食盐 a t,氯气与氢气以 1∶b (b>1) 的体积比通入合成塔,同样不考虑各阶段的物料损耗,则该厂每天可生产 36.5%的盐 酸_______ t。 100an 答案.⑴26.8% ⑵2.0t ⑶———— 58.5b
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-

+

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14.【广西省桂林十八中 2010 高三第三次月考 . 广西省桂林十八中 高三第三次月考】(7 分) 碘化钠是实验室中常见的分析试剂, 常用于医疗和照相业。 碘化钠在空气和水溶液中易 变质而析出碘,工业上常用铁屑还原法来制备,工艺流程如下:

周期 (1)碘元素位于元素周期表中第 (2)反应②中被氧化的元素是 。 (3)判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是

族。

。 (4)在将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装的过程中,都需要注意的问题是 。

【江苏 2010 届高三阶段性练习】四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作 15. 中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4,下图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe3O4 的工艺流程:

已知:① 工业绿矾中 FeSO4 的含量为 52.5%,其中的杂质不参与反应; ② Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O

请回答下列问题: (1)铁的常见氧化物有 ▲ ;

(2) 3O4 与稀硝酸反应的离子方程式是 ▲ , Fe 检验反应后的溶液中含 Fe3+的方法 ▲ ; [来源:学。科。网] (3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是: (4) 流程图中所示的副产品是 写序号)
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; ▲ (填



, 提取该副产品还需要的的操作依次是

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a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却 d.结晶 e.洗涤

(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是 12.16 kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率 应为 ▲ m3/h(假设反应在标准状态下进行,空气中 O2 占 20%) 。

答案.(共 12 分) ( (1)FeO、Fe2O3、Fe3O4 (2 分) (2)3Fe3O4 + 28H +NO3 =9Fe3 +NO↑+14H2O(2 分) 取待测液少许于试管中, 加入适量的 KSCN 溶液, 若溶液显血红色, 则证明含 Fe3+ (2 分) (3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2 分) (4)Na2SO4·10H2O(或芒硝,写 Na2SO4 也可) 分) (1 (5)0.784(2 分) 16. 【江苏 2010 届高三阶段性练习】 (12 分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为 21 世 纪的新型燃料。以 CH4 和 H2O 为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下: bcdae (1 分)
+ - +

请填空: (1)在一定条件下,反应室 1 中发生反应:CH4(g)+H2O(g) 在其它条件不变的情况下降低温度, 逆反应速率 将__▲___(填“增大”、“ 减小”或“不变”)。将 1.0molCH4 和 2.0molH2O 通人反应室 1(假设容积 为 100L), 10min 末有 0.1m olCO 生成, 10min 则 内反应的平均速率 V(H2)=___ ▲_____。 (2)在一定条件下, 已知反应室 2 的可逆反应 除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为____▲_______。 (3)在压强为 0.1MPa 条件下,反应室 3(容积为 VL)中 amolCO 与 2amolH2 在催化剂作用 下反应生成甲醇: CO(g) +2H2(g) 图所示,则: ① P1 ▲ P2 ,正反应的△H__▲___0, (填“<”、“>”或“="). ②在其它条件不变的情况下,反应室 3 再增加 amolCO 与 2amolH2,达到新平衡时, CO 的转化率___▲___(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。),平衡常数___▲_____。 ③在 P1 压强下,100℃时,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数 CH3OH(g)CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如右 CO(g)+3H2(g) △H>0。

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为 ▲ (用含 a、V 的代数式表示)。 (1) 减小(1 分) CH3OCH3+ H2O (2 分) ② 增大;不变 0.0003mol·L-1·min-1 (2 分) (每空 1 分) ③ a2/V2 (3 分) (2 分)

答案(共 12 分) (2)2CO+4H2 (3)① <

<

18. 【河南省周口市 2010 届高三上学期期中考试】 金属材料在日常生活以及生产中有着 广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是【B】 ... A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B.工业上金属 Mg、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼 19. 【河南省周口市 2010 届高三上学期期中考试】下列说法不正确的是【A】 A.工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的 B.工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的 C.工业上制备硝酸需要用到热交换器 D.工业上获得精铜要在电解装置中进行 20. 【河南省周口市 2010 届高三上学期期中考试】 工业生产中物质的循环利用有多种模 式。例如:

下列表述不正确的是【D】 A.图 I 为合成氨,其中 N2、H2 循环使用 B.图Ⅱ为电解熔融 MgCl2 得到镁,其中 HCl 循环使用 C.图Ⅲ为氨氧化法制硝酸,其中 NO 循环使用 D.图 I 可用于侯氏制碱法制纯碱中 CO2 的循环 21. 【河南省周口市 2010 届高三上学期期中考试】 分)工业制备的高锰酸钾是锰的 (8 重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
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⑴KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____(填代 号) 。 a. 84 消毒液(NaClO 溶液) b. 双氧水 c. 苯酚 、 d. 75%酒精 (写化学式) 。 mol KMnO4。

⑵上述流程中可以循环使用的物质有

⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则 1 mol MnO2 可制得

⑷操作Ⅰ的名称是_____________; 操作Ⅱ是根据 KMnO4 和 K2CO3 两物质在__________ (填性质)上差异,采用____________(填操作步骤) 、趁热过滤得到 KMnO4 粗晶体的。 答案. 分)⑴_ab _ (8 晶 ⑵ MnO2 、 KOH ⑶ 2/3 ⑷ 过滤 溶解度 蒸发浓缩结

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