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全国各地2010届高三化学试题分类汇编(新情景与化工生产流程题3).

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2010 届各地高三化学模拟试题分类汇编 新情景与化工生产流程 3) 各地高三化学模拟试题分类 化学模拟试题分类汇编 新情景与化工生产流程 ) . (
安徽省萧县萧城一中 李洪波 (lhb0781@163.com) )
1. 2009 年秋期南阳市五校联谊高中三年级期中考试 我国化学家侯德榜根据 NaHCO3 溶 . 【2009 年秋期南阳市五校联谊高中三年级期中考试】 解 度 比 NaCl 、 Na2CO3 、 NH
4

HCO

3

、 NH

4

Cl 都 小 的 性 质 , 运 用

CO2 + NH 3 + H 2O + NaCl = NaHCO3 ↓ + NH 4Cl
的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:

则下列叙述错误的是【D】 A.A 气体是 NH3,B 气体是 CO2 B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 2. 2010 学年度上学期期末考试 【2010 学年度上学期期末考试】通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到 硝酸。反应如下图所示:

请回答: (1)NO2 与 H2O 反应中的还原剂是 (2)NH3 与 O2 制取 NO 的化学反应方程式 (3)下列说法不正确的是(选填序号字母) 。 a.氨可用作制冷剂 b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 d.某浓硝酸中含有溶质 2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成 1mol NO2 (4)大量排放含 N、P 化合物的废水,会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质, 蛋白质在水中分解会产生氨气,氨气在微生物的作用下与氧气反应生成 HNO2,上述氨气与 。 氧气的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (5)已知: H2(g) +
1 O2(g) = H2O(g) 2

△H1 = –241.8 kJ/mol

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1 N2(g) + O2(g) = NO2 (g) 2 1 N2(g) + 2

△H2 = +33.9 kJ/mol △H3 = –46.0kJ/mol

3 H2(g) = NH3 (g) 2

则 17g 氨气与氧气反应生成 NO2(g)与 H2O(g)时,△H= kJ/mol。 (6)氨气是氮肥工业的重要原料,某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4 的工艺流程如下:

向装有 CaSO4 悬浊液的沉淀池中先通氨气,再通 CO2 的原因是

催化剂

. 答案 (15 分) (1)NO2 (2 分) (2)4NH3 + 5O2

=
?

4NO + 6H2O (2 分)

(3)d(2 分) (4)3:2(3 分) (5)—282.8(3 分) ,促使 CaSO4 (6)氨在水中的溶解度大,使溶液呈碱性,有利于吸收 CO2,增大 c(CO32-) 转化为 CaCO3,同时生成(NH4) 2SO4。 分) (3 3、 [2010 届武汉市部分学校高三年级 11 月联考]右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理 示意图。完成下列问题: (1)从 E 口逸出的气体是 从 F 口逸出的气体是 (2)写出电解时两极的电极反应式: 阳极: 阴极 重要的化合物,它们是 ; 。 。 。 , 。

(3)若用阳离子交换膜法电解 K2SO4 溶液, 则可以同时生成两种 (4)以下关于阳离子交换膜法电解饱和食盐水的叙述中,正确的是 A、使用阳离子交换膜可避免 Cl2 和 NaOH 溶液作用生成 NaClO 而影响烧碱的质量 B、电解时,常常从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性 C、常温常压下,每生成 22.4LCl2,便产生 2molNaOH D、粗盐水中含有 Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO42 等离子,用 Na2CO3、BaCl2、NaOH 精制时应 最后加入 BaCl2 溶液 答案 (1)Cl2(1 分),H2(1 分) (2)2Cl ―2e =Cl2↑(2 分);2H +2e =H2↑(2 分) (3)H2SO4、KOH(2 分) (4)AB(2 分)
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― - + - + + + -

http://www.e-huaxue.com 4. 2010 届上学期山西阳泉永旺教育中心高三 11 月】下列关于接触法制硫酸的叙述 . 【 中正确的是【 】 中正确的是【A】 A.为防止催化剂中毒,炉气在进入接触室之前需要净化 化剂中毒, .为防止催化剂中毒 B.为提高 SO2 的转化率,接触室内反应温度选定在 400℃~500℃ 的转化率, . ℃ ℃ C.为防止污染大气,从吸收塔出来的尾气常用 NaOH 溶液吸收 .为防止污染大气, D.为提高 SO3 的吸收效率,用稀硫酸代替水吸收 SO3 的吸收效率, .
5 .[南昌十九中 2010 届高三第四次月考 (11 分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如 南昌十九中 届高三第四次月考 第四次月考] 下:

(1)填写工业设备名称①________________②________________①________________ (2)写出煅烧黄铁矿的化学反应方程式: ___ (3)在生产中,为提高催化剂效率采取了哪些措施? A.净化气体 C.增大催化剂与反应气体的接触面积 ①请写出以上相关化学反应方程式 B.控制温度在 400~500℃ D.不断补充空气 。 ________

(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的 SO2 和铵盐。 ②得到 SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用, 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气 中的 Br2。SO2 吸收 Br2 的离子方程式是 答案 (1)①沸腾炉 (2) (4)①2NH3·H2O+SO3=(NH4)2SO4+ H2O ②接触室 ①吸收塔 (2 分) _____________________ 。 (3 分) (3 )ABC (2 分)

2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3 + H2O(2 分)

②SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- (2 分)
2 6. (12 分)某厂废水中含 5.00×10-3mol·L-1 的 Cr2 O7 ? ,其毒性较大。某研究性学习小组

为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料 Cr0.5 Fe1.5 FeO4 ( Fe 的化合价依次为+3、+2) , 设计了如下实验流程:

滤液 含 Cr3+ 、 ②加 NaOH 溶液 ①加 FeSO4·7H2O 含 Cr2 O Fe2+、Fe3+的 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 至 PH 为 9,过滤 溶液 的酸性废水 ③焙烧 版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第3页
2? 7

滤渣

Cr0.5 Fe1.5 FeO

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(1)第①步反应的离子方程式是 (2)第②步中用 PH 试纸测定溶液 PH 的操作是:

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)3 外,还有 (4) 欲使 1L 该废水中的 Cr2 O7 完全转化为 Cr0.5 Fe1.5 FeO4 。 理论上需要加入 FeSO4·7H2O。
2?

g

(1 溶液的工艺流程示意图如下所示, 7. 13 分)氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 溶液的工艺流程示意图如下所示,完成下列填 ( 空: (1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应为 在电解过程中, 电源负极相连的电极附近, 电源负极相连的电极附近,溶液 pH 。 降”) ,与

升高” (选填“不变”、“升高”或“下 选填“不变”

2+ 2+ 等杂质, (2)工业食盐含 Ca 、Mg 等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为

2+

2+


22含量较高, (3)如果粗盐中 SO4 含量较高,必须添加钡试剂除去 SO4 ,该钡试剂可以是 22-

。(选

填 a、b、c) a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2

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2+ 2+ 2(4)为了有效除去 Ca 、Mg 、SO4 ,加入试剂的合理顺序为 2+ 2+ 2-

(选填 a、b、c)

NaOH, a. 先加 NaOH,后加 Na2CO3,再加钡试剂 b. 先加 NaOH,后加钡试剂,再加 Na2CO3 NaOH,后加钡试剂, 加钡试剂, NaOH, c. 先加钡试剂,后加 NaOH,再加 Na2CO3 (5)脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异,通过 在溶解度上的差异, 写操作名称) NaCl。 写操作名称)除去 NaCl。 答案. . (13 分) (
,升高 (1)2Cl -2e == Cl2↑(2 分) 升高(1 分) ) ( ,升高(

、冷却、 冷却、

(填

(2)Ca2++CO32-== CaCO3 ↓(2 分) Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓(2 分) ) ( ( (3)ac(2 分) ) ( (4)bc(2 分) ) ( 过滤( 过滤(1 分)

(5)加热蒸发(1 分) )加热蒸发(

8. (12 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: SO2 和空 气混合气 溶解 H 2O ClO2 发生器 稀 H2SO4 配料 NaClO2?3H2O 滤液 吸收塔 过滤 160g/L NaOH H 2O 2

NaClO3

已知:①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO2?3H2O。 ②纯 ClO2 易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全。回答下列问题: (1)发生器中发生反应的化学方程式为 生器中鼓入空气的作用可能是 a.将 SO2 氧化成 SO3,增强酸性 ClO2 (2)吸收塔内反应的化学方程式为 的温度不能超过 20℃,其目的是 是否过量的简单实验方法是 以选择的还原剂是 a. Na2O2 b. Na2S (选填序号) 。 c.FeCl2 (选填序号) 。 。 ,吸收塔 。 (选填序号) 。 b.稀释 ClO2 以防止爆炸 c.将 NaClO3 氧化成 ,发

(3)在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定,所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量,判断 NaOH (4)吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl,所用还原剂的还原性应适中。以下还可

(5)从滤液中得到 NaClO2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是

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a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶

答案. (12 分) (1)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4 或 2NaClO3+SO2=2ClO2 ↑+Na2SO4,b(3 分)(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2 H2O+O2↑,防止 H2O2 分解 ; (3 分)(3)连续测定吸收塔内溶液的 pH(2 分)(4)a(2 分)(5)bed(2 分) ; ; ; 2009学年高三上学期期中考试]海水是一个巨大的化学资源库, 9.[2009-2010 学年高三上学期期中考试]海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综 合利用的说法正确的是【 合利用的说法正确的是【C】 A.海水中含有钾元素 海水中含有钾元素, A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到 NaCl, C.从海水中可以得到 NaCl,电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 学年高三上学期期中考试] 10. 200910.[2009-2010 学年高三上学期期中考试] (15 分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原 明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。 料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下 图所示: 图所示:

根据上述图示,完成下列填空: 根据上述图示,完成下列填空: (1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。 稀氨水( (1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水(每升含有 39.20g 氨)需要取浓氨 __________mL,用规格为_______mL 量筒量取。 水(每升含有 251.28g 氨)__________mL,用规格为_______mL 量筒量取。 + 2- + (2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤, (2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除 K 、SO4 外,还有大量的 NH4 。检验 + 的方法是_______________________________________________________。 _______________________________________________________ NH4 的方法是_______________________________________________________。 (3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________ ________________________________________。 (3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。 (4) 的成分是水和______________ ______________。 (4)滤液 I 的成分是水和______________。 (5) 中钾的含量,请完善下列步骤: (5)为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4 中钾的含量,请完善下列步骤: 称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。②___________、 ______溶液 ①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。②___________、 __________、_________(依次填写实验操作名称 依次填写实验操作名称) 冷却、称重。 __________、_________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。 (6)若试样为 mg,沉淀的物质的量为 nmol,则试样中 K2SO4 的物质的量为:______mol(用 (6) mg, nmol, 的物质的量为:______mol( 的代数式表示) 含有 m、n 的代数式表示) 。 答案: 15 分)(1)78;100。(2)取滤液少许,加入 NaOH,加热,生成的气体能使湿润的红 (1)78;100。(2)取滤液少许 取滤液少许, NaOH,加热, : ( 色石蕊试纸变蓝。 过滤;洗涤; 色石蕊试纸变蓝。(3)Al(OH)3;Al2O3;Fe2O3。(4)K2SO4;(NH4)2SO4。(5)BaCl2;过滤;洗涤; m-132n 干燥。 mol。 干燥。(6) mol。 42 11. 【南充高中 2010 届高三第二次月考】下列说法不正确的是 【C】 ... A.硫酸厂生产过程中的污水,含有硫酸等杂质,可用石灰乳中和处理 B.充分利用硫酸厂生产过程中产生的 “废热” ,可使硫酸厂向外界输出大量的能量 C.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利 D.硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区 12. 【南充高中 2010 届高三第二次月考】 (17 分)在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的 富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:
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固体混合物

⑥足量氯气, 加入 CCl4 ⑦提纯 混合物

试回答: (1)书写化学式:沉淀甲 ,丙中的主要溶质 。

(2)步骤③中加铁屑的量为__________。 (3)第④步操作中用稀 H2SO4 浸洗的目的是 a.除去未反应的 NO3 c.除去未反应的 Fe (4)第⑦步提纯操作你认为最合适的是 A.分液 B.减压蒸馏 C.渗析


。 (填写字母编号) b.除去未反应的 I d.除去碱性物质 。 (填写字母编号) D.重结晶 。 。分离混合物和丁的方法


(5)第⑥步操中反应的离子方程式 (6)鉴别丙和丁的阳离子可选用的试剂是 是 。

答案. (17 分) (1)AgI,FeSO4(答不答 H2SO4 不影响得分) (每空 2 分) (2)过量(答“足量”也得分) 分 ) (2 (3)C(见错不得分) 分 (2 (4)B(见错不得分) 分 (2
2+ -

) )
3+ -

(5)2Fe +4I +3Cl2=2Fe +2I2+6Cl

(3 分) (未配平不得分)

(6)KSCN(或 NH4SCN,答 HSCN 不得分) 分液(每空 2 分 ) , 13. 【南充高中 2010 届高三第二次月考】 (18 分)工业上电解饱和食盐水能制取多种化工 原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。

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(1) 上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图, 电解槽阳极产生的气体是 溶液的出口为 中使用的液体干燥剂是
2+

; NaOH

(填字母) ;精制饱和食盐水的进口为 。
2+ 3+ 2-

(填字母) ;干燥塔

(2)原料粗盐中常含有泥沙和 Ca 、Mg 、Fe 、SO4 等杂质,必须精制后才能供电解 使用。 精制时, 粗盐溶于水过滤后, 还要加入的试剂分别为①Na2CO3、 ②HCl (盐酸) ③BaCl2, 这 3 种试剂添加的合理顺序是 (填序号) 。

(3)多晶硅主要采用 SiHCl3 还原工艺生产,其副产物 SiCl4 的综合利用收到广泛关注。 SiCl4 可制气相白炭黑 (与光导纤维主要原料相同) 方法为高温下 SiCl4 与 H2 和 O2 反应, , 产物有两种,化学方程式为 。

SiCl4 也可转化为 SiHCl3 而循环使用。一定条件下,在 20 L 恒容密闭容器中发生反应: 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g) 4SiHCl3(g),达平衡后,H2 与 SiHCl3 物质的量浓度分别为

0.140mol/L 和 0.020mol/L, H2 全部来源于离子交换膜法的电解产物, 若 理论上需消耗纯 NaCl 的物质的量为 mol。

(4)已知 1 g 阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出 92.3 KJ 的热量,则该 反应的热化学方程式为: 。

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答案 . (18 分) (1)氯气(Cl2) ;a;d;浓硫酸 (每空 2 分) (2)③①② (2 分)
高温

(3)SiCl4+2H2+O2

SiO2+4HCl (3 分,不写条件得 1 分) ②6 (2 分)
-1

(4)H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ; ΔH=-184.6KJ·mol

(3 分,见错不得分)

14.湖南衡阳市八中 2010 届高三第二次月考 ]现有含 NaCl、 2SO4 和 NaNO3 的混合溶液, .湖南衡阳市八中 [湖南 Na 的混合溶液, 现有含 、
- - 采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体, 采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现 Cl 、SO42 和 - -

- 的相互分离: NO3 的相互分离: 分离



其中试剂 1、2、4 分别为 【A】 、 、 】 A.氯化钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液 . B.氯化钡溶液 硝酸溶液 硝酸银溶液 氯化钡溶液

C.NaOH 溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液 . D.硝酸银溶液 硝酸钡溶液 硝酸溶液 硝酸银溶液 15. 湖北省松滋一中 2010 届高三 10 月】 【湖北省松滋一中 (12 分) 最近,部分媒体对“全民食盐加碘”提 出质疑,认为部分地区“补碘过量”导致包括甲状腺癌在内的甲状腺疾病剧增。我国食盐加 碘添加的是碘酸钾。碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强 的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘。在碱性介质中,碘酸 钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至 560℃开始分解。 工 业 生 产 碘 酸 钾 的 流 程 如 下 , 在 反 应 器 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 : I2 + KClO3 + H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平)

(1)在反应器中发生的反应 I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平) ,生成两种还 原产物所得电子数目相同,请写出已配平的该反应的化学方程式: ▲ 。若有 1 mol I2 完全反应,则该反应中转移电子的数目为 ▲ ▲ 。 ▲ ▲ 80 24.8 。 _。 (设

NA 表示阿伏加德罗常数) 。
(2)步骤②中,用硝酸而不用 HI,其原因可能是 (3)步骤③要保持溶液微沸 1 小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为 (4) 参照下表碘酸钾的溶解度, 步骤○得到碘酸钾晶体, 11 你建议的方法是 温度/℃ 0 10 20 40 60 KIO3g/100g 水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3

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(5)KIO3 可用电解的方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和 电流下电解 KI 溶液。总反应方程式为 KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则阳极的电极反应式为: ▲ 。 答案

.(1)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2 (2 分) 、10NA; 分) (2 (2)HI 具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原; 分) (2 (3)在碱性条件下 Cl2 能将 KIO3 氧化成 KIO4; 分) (2 (4)蒸发结晶; 分) (2 (5)I +6OH -6e =IO3 +3H2O; 分) (2
- - — -

(每空 2 分,共 12 分)

16. 湖北省松滋一中 2010 届高三 10 月】 【湖北省松滋一中 (13 分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂, 也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备 NaI,其主要流程如下图,请回答下 列问题:
10%NaOH Fe 屑 灼烧

Fe(OH)3 碘
共热

Fe2O3

NaI、NaIO3 的溶液

过滤





分离 提纯

NaI

(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是 ▲ ; (2)将滤液在低温下分离出 NaI 样品的过程中,要防止 NaI 被氧化,最好采取的措施 是 ▲ ; (3)测定产品中 NaI 含量的方法是: a.称取 3.000 g 样品、溶解,在 250 mL 容量瓶中定容; b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中; c. 0.1000 mol/LAgNO3 溶液滴定至终点, 用 消耗 AgNO3 溶液体积的平均值为 19.00 mL。 ① 上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有 ▲ 。 ② 上述样品中 NaI 的质量分数为 ▲ 。 ③ 若用上述方法测定产品中 NaI 的质量分数偏低 (测定过程中产生的误差忽略不计) , 其可能原因有 ▲ 。 答案. (共 13 分)

(1)取少量反应后的混合液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则 证明碘已完全反应;反之,则未完全反应(2 分) (2)隔绝空气分离(或其他合理答案) 分) (2 (3)①250 mL 容量瓶、酸式滴定管 (4 分) ② 95.00% (3 分)

③样品在空气中被氧化(或样品在空气中吸水) 分) (2 18.[江西新余市第一中学 2010 届高三第一次](12 分)四氯化钛(TiCl4)是工业上制备 金属钛的重要原料。常温下,它是一
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http://www.e-huaxue.com 种极易水解的无色液体, 沸点为 136.4℃。 工业制备 TiCl4 和钛的反应分别为:

TiO2 + 2C + 2Cl2

TiCl4 + 2CO ; TiCl4 +2Mg

Ti + 2MgCl2

下图是实验室制备 TiCl4 的反应装置, 主要操作步骤: ①连接好整套装置,在通 Cl2 前先通入 CO2 气体并持续一段时间; ②当锥形瓶中 TiCl4 的量不再增加时,停止加热,从侧管中改通 CO2 气体直 到电炉中的瓷管冷却为止; ③将 TiO2、炭粉混合均匀后,装入管式电炉中; ④ 将电炉升温到 800℃,一段时间后改通 Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题: (1)正确的操作顺序为(填序号)__________________ ; ;

(2)装置 A 中的反应的离子方程式为__________________________ (3)操作①的目的是_________________________________ ;

(4)装置 D 中冷凝管进水口的位置是(填 a 或 b)__________, 装 置 E 的 作 用 是 ___________________________________ ;

(5)工业上常用金属镁在 800℃高温和氩气氛围中还原 TiCl4 的方法制备钛, 氩气的作用是_
答案.⑴

_



③①④②(2 分) Mn2+ + Cl2↑+2H2O(2 分)

⑵ MnO2+4H+ +2 Cl-

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⑶ 排尽装置内的空气,避免 TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解及 CO 与空气混合发生爆炸(2 分) ⑷ b (2 分) 吸收多余的 Cl2,以免污染空气(2 分) ; ⑸ 防止 Mg 和 Ti 被空气中氧气氧化(2 分)
19. 【河北省唐山市 2009—2010 学年度高三年级摸底】 下列工业生产过程不涉及氧化还原反 应的是 ( C ) ①制玻璃、水泥 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯碱工业 ⑤合成氨 ⑥制漂白粉 ⑦制皂 A.①②③⑤ B.①③⑤⑥⑦ C.只有①⑦ D.③⑥⑦ 20、 东方中学 2009-2010 上学期高三第二次月考 【东方中学 - 上学期高三第二次月考】我国化学家侯德榜根据 NaHCO3 溶解 度比 NaCl、Na2CO3、NH4 HCO3、NH4Cl 都小的性质,运用 CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl 的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的示意图:
气体 A 的饱和溶液
Ⅰ 加入食盐

A 和食盐的饱和溶液

Ⅱ 通入足量气体 B

悬浊液

Ⅲ 晶体 Ⅳ 过滤

纯碱

则下列叙述错误的是【D】 A.A 气体是 NH3,B 气体是 CO2 B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 21. 【河北灵寿中学高三第二次月考】在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中, 采用下面的工艺流程生产单质碘:

固体混合物

⑥足量氯气, 加入 CCl4 ⑦提纯 混合物

试回答: (1)书写化学式:沉淀甲 ,丙中的溶质 。

(2)步骤③中加铁屑的量为__________。 (过量或少量)
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(3)第④步操作中用稀 H2SO4 浸洗的目的是 a.除去未反应的 NO3 c.除去未反应的 Fe (4)第⑦步提纯操作你认为最合适的是 A.分液 B.减压蒸馏


。 (填写字母编号) b.除去未反应的 I d.除去碱性物质 。 (填写字母编号) C.渗析 D.重结晶 。 。分离混合物和丁的方法是 。


(5)第⑥步操中反应的离子方程式 (6)鉴别丙和丁可选用的试剂是

答案. (16 分,每空 2 分) (1)AgI,FeSO4

(2)过量

(3)C

(4)b (5)

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- (6)KSCN, 分液
22、 江西省安福中学第五次月考 【江西省安福中学第五次月考 江西省安福中学第五次月考】Ⅰ( 9 分)下图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱 技术—阳离子交换膜法的示意图。 (1)精制饱和食盐水从 的作用是
2+ 2+ 2-

口加入,从另一口加入水(含少量 NaOH)。水中加入 NaOH ;制得的烧碱溶液从 (填字母)。 口导出。

(2)为有效除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO4 ,加入 试剂的合理顺序为 a.先加 NaOH,再加 Na2CO3,最后加钡试剂; b.先加 NaOH,再加钡试剂,最后加 Na2CO3; c.先加钡试剂,再加 Na2CO3,最后加 NaOH。 (3)现有 1000mL 食盐水,用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为 112mL(标准状况) 时停止电解,阳极的电极反应式为_______________________,电解后,溶液在常温下的 pH 约为_____。 答案: (1)F(1 分) 增强溶液的导电性(1 分) (2)bc (2 分) (3)2Cl--2e- = Cl2↑(2 分) 12(2 分)

C(1 分)

23Ⅱ( 6 分)在一定温度下,向容积不变的容器中加入 2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂, 使之反应。已知:N2(g)+3H2(g) 强为起始时的 80%。 (1)反应达到平衡时,放出的热量__________。 A.小于 92.2 kJ B.等于 92.2 kJ C.大于 92.2 kJ 2NH3(g);△H=-92.2 kJ·mol 1。平衡时,容器内气体压


(2)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入 2 mol NH3、1mol H2 及固体催化剂, 反应达到平
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衡时 NH3 的体积分数_______________。 A.等于 0.25 B.大于 0.25 C.小于 0.25

(3)保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量 N2、H2、NH3,欲使平衡时 NH3 的体积分数一定等于 0.25。且起始时向正反应方向进行, 则充 入 N2 的物质的量 a(mol)的取值范围是______________。 (4)右图是 T1℃时容器中 NH3 的物质的量随时间的变化曲线, 请在该图中补画出该反应在 T2℃(T2>T1)时 n(NH3)的 .. 变化曲线。 答案: (1)B(1 分) (4) (2)C(1 分) (3)1 mol<a<2 mol(2 分)

(2 分) 24、 湖南株洲市四中 2010 届高三第一次月考】 【 从铝土矿 (主要成分是 Al2O3, SiO2、 含

Fe2O3、MgO 等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:

请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为______ ___. 2(2) 流程乙加入烧碱后生成 SiO3 的离子方程式为_______ _. 3+ (3)验证滤液 B 含 Fe ,可取少量滤液并加入______ __(填试剂名称) 。 (4)滤液 E、K 中溶质的主要成份是___ _____(填化学式)。 (5)已知 298K 时,Mg(OH)2 的容度积常数 Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液 B,加 入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得 pH=13.00,则此温度下残留在溶液 中的 c(Mg2+)=___ ___. 3+ 答案、 (1) 、Al2O3+6H+=2Al =3H2O (2) 、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (3) 、硫氰化钾 (4) 、NaHCO3 (5) 、5.6×10-10mol/L
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2009— 学年度高三第一次月考】 【 25. 康杰中学 2009—2010 学年度高三第一次月考】 10 分)工业上使用重晶石制备 . 工业上使用重晶石 使用重晶石制备 ( BaCl2 的工艺流程图如下: 的工艺流程图如下:

实验室用重晶石( 对工业过程进行模拟实验。 实验室用重晶石(主要成分 BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
高温

BaSO4(s) + 4C(s)
高温

4CO(g) + BaS(s)

-1 △H1 = +571.2 kJ·mol ①

BaSO4(s) + 2C(s)

2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1



溶液吸收得到硫化钠。 (1)气体用过量 NaOH 溶液吸收得到硫化钠。用惰性电极电解 Na2S 水溶液可 ) 溶液。试写出两极的电极方程式: 回收到单质硫, 回收到单质硫,同时又得到 NaOH 溶液。试写出两极的电极方程式: 阳极 阴极 (2)反应 C(s) + CO2(g) )
高温

。 。 2CO(g) 的△H2= kJ·mol-1。

适量空气 (3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入适量空气,其目的是: )实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入适量空气,其目的是: 。 晶体结构类似氯化钠晶体结构, (4)BaS 晶体结构类似氯化钠晶体结构,在晶体中存在七个 ) 离子组成的最小正八面体结构单元, 离子组成的最小正八面体结构单元,这七个离子中 Ba2+
— 的个数比为_________。 与 S2 的个数比为 。 —

答案. (10 (1) ( 分)答: )阳:S —2e =S↓; 阴:2H2O+2e ( ↓

2—





=H2↑+2OH—; (2) +29.8KJ/mol ; ) (3)因反应吸热,故加入过量碳燃烧产生热量;适量空气以减少 CO 气体对空 )因反应吸热,故加入过量碳燃烧产生热量; 气的污染; 气的污染; (4)1:6 或 6:1 ) : :

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