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溶质质量分数在化学方程式中应用.ppt


溶质质量分数在化学方程式中应用

?

在溶液中进行的化学反应,进行有关计算 时应注意以下几点:

1.不能将溶液的质量代入化学方程式 进行计算。应先将溶质的质量利用质 量分数的表达式求出来。
2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数 时,溶质质量可由化学方程式的计算直 接求得。

? 而溶液的质量有两种求法: 1.溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 2.利用质量守恒定律:反应前后的 物质总质量不变。
生成的溶液的质量 ===反应前物质的总质量减去生成的气体和 最后沉淀的质量

例1.100 g盐酸跟20 g CaCO3粉末恰好完全反应。求 ?1? 盐酸中溶质的质量分数。 ?2? 生成溶液的溶质的质量分数。

解析:这是涉及化学反应的有关质量分数的计算,由于
发生了化学反应,溶液中的溶质要发生变化,溶质质量可 由化学方程式的计算直接求得。 溶液的质量可以通过质量守恒法,即用反应前物质 的总质量减去生成的气体和沉淀的质量,就可以得到生 成物溶液的质量。

设反应掉的HCl质量为x,生成物的质量为y,生成的CO2的 质量为z, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 20 g x y z

100 20 g



73 x



111 y



44 z

x=14.6 g

y=22.2 g

z=8.8 g

?1? 盐酸中溶质的质量分数为:

14.6g 100 g ×100%=14.6%
?

2? 生成物溶液的质量为:100 g+20 g-8?8g=111?2 g 生成物中溶质的质量分数为:

22.2g ×100%=20% 111.2g 答:?1? 盐酸的质量分数为14.6%;
?2? 生成溶液中溶质的质量分数为20%。

习题1:
? 32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反 应。试求: (1)稀硫酸中溶质的质量分数。 (2)生成物溶液中溶质的质量分数。 (1)17.5%
(2)25.8%

? 例2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋
壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验: 将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g 放在烧杯里, 然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,恰好完全反应, 称得反应剩余物为97.36g 。(假设其他物质不与盐酸 反应也不溶于水) ? (1)产生二氧化碳气体 g。 ? (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 ? (3)计算反应后所得溶液的质量分数

习题2

刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家 乡后,准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当 地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石 灰石样品(杂质不参加反应也不溶于水)与 19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。 求: (1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳 g; (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (4)计算反应后所得溶液的质量分数

例3、用“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)常含 有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解 于102.32g稀盐酸中,恰好完全反应,收集到 3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求:反 应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y,

Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 x y 3.52g
x=8.48g y=9.36g

答:反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%

习题3:为了培养自己解决实际化学问题的能力,
李阳把家中厨房里的苏打和食盐各取若干混合, 然后取该混合物进行实验。如果他称取42.8g混合 物加入到116g稀盐酸中恰好完全反应,测得产生 的气体质量为8.8g。请你帮小李计算: ①42.8g 混合物中碳酸钠的质量? ②反应后所得溶液中溶 质的质量分数?

①49.5%

②78%

? 例4、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g, 与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到 10%的氯化钠溶液147g。计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量分数; (2)生成二氧化碳的质量; (3)该盐酸的溶质的质量分数 (Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) (1)77.9% (2)4.4g (3)5.3%

作业
? 1、 32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完 全反应。计算: ? (1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多 少? ? (2)可制得氢气多少克?反应后所得溶液 中溶质的质量分数为多少? ? (3)100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸, 需加水多少克?

? 把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有 34.4g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应, 反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少 了4.4g。求反应后所得溶液中溶质的质量 分数。(大理石中的杂质不与酸反应,也不 溶于水)

? 2、取22.2g石灰石样品,放入盛有126g 稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与 盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不 溶解),烧杯内物质质量变为139.4g。 ? 则(1)石灰石中碳酸钙的质量为多少? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 为多少?

某同学为了测定NaCl和MgCl2固体 混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体 混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同 质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据:

实验次数

固体混合物物的质量 (g) 加入NaOH溶液的质 量(g) 生成沉淀的质量(g)

20 20 2.9

二21 世纪 教育 网 20
40 m





20 60 8.7

20 80 8.7

1.表中m的值为 ; 2.原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?

(1)5.8

(2)解:设原固体混合物中MgCl2的质量为x MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl 95 58 x 8.7g 95:58=x:8.7g x=14.25g 原固体混合物中MgCl2的质量分数为: 14.25g/20g×100%=71.25% 答:原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%

某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中 锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫 酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如下:
第一 次 10 第二 次 第三 次 第四 次 第五 次 第六次

加入稀 硫酸的 质量(g)

10

10

10

10

10

剩余固 9.35 体的质 量(g)

8.7

8.05

7.4

6.75

6.75

(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少? (2)所用稀硫酸的质量分数为多少?

3.25 g ? 100 0 0 ? 32.5 0 0 10 g

⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑ 65 98 3.25g x

65 3.25 g ? 98 x

x=4.9g

稀硫酸中溶质质量分数为
4.9 g ? 100 % ? 9.8% 50 g

化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数, 取25g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐滴加入一定 量某质量分数的稀盐酸,使之与样品充分反应(杂质不参 加反应)。随着反应进行,加入稀盐酸的质量与反应得到 气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容: (1)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少?


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