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四川省成都七中实验学校2015-2016学年高二化学下学期期中试题(新)


成都七中实验学校 2015-2016 学年度高二下期中考试 化学试卷
(考试时间 90 分钟,满 分 100 分) 一、选择题。(只有一个选项最符合题意,每小题分值为 3 分,共 48 分) 1、用 NA 表示阿伏伽德罗常数,下列有关说法正确的是 ( ) 一 A. lmol NH2 中含有 9 NA 个电子 B. 等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别在空气中充分燃烧,所耗用氧气的量依次减小 C.46g C2H5OH 燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热 D.常温下,56g 铁粉与足量浓硝酸反应,电子转移数目为 3NA 2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应 B.石油的主要成分是烃,石油经过分馏可制得 汽油、乙烯等产品 C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 D.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 3、某烃有两种或两种以上的同分异构体,其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种,则这种烃可能 是( ) ①分子中具有 7 个碳原子的芳香烃 ②分子中具有 4 个碳原子的烷烃 ③分子中具有 6 个碳原子的烯烃 ④ 分子中具有 8 个碳原子的烷烃 A.③④ B.②③ C.①② D.②④ 4. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 ( )

A.煤和水煤气均是二次能源 C.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 D.B 为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到 100%

B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

5. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为 10, 四种原子中 X 原子的半径最大。下列说法正确的是: A.四种元素中有两种元素在第二周期 B.W 所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为 18 C.X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应 D.工业上获得 X、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

6. 下列关于有机物

的叙述不正确的是( )

A.与 HBr、溴水发生加成反应,产物都只有一种 B.分子式为 C6H10O C.可发生加成、酯化和氧化反应 D.分子中有两种官能团 7.下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入 Cl2,气液分离
-1-

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、蒸馏 ③除去 C2H6 中少量的 C2H4:气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 8. 关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是( )

A、将一定量氨气通入 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中可能有: c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H ) B、等物质的量的 NaClO 和 NaHCO3 的混合溶液中一定有: c(HClO) + c(ClO ) =c( HCO3 ) +c( H2CO3) + c(CO3 ) C、向 CH3COONa 溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有: c(Cl )>c( Na )>c( CH3COOH) D、等浓度等体积的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液混合均匀后: c(CH3COO )+c(CH3COOH)=c(Na ) 9. SF6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 S-F 键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热 Δ H 为( ) A.? 1780kJ/mol B.? 1220 kJ/mol C.? 450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 10. 对有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) + + 2– – A.该溶液中,H 、NH4 、SO4 、Br 可以大量共存 + – 2– – B.该溶液中, K 、OH 、S 、NO3 能大量共存 C. 向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液,离子方程式为: 2+ – + – 3+ 2Fe +ClO +2H →Cl +2Fe +H2O 23 D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生 1molCl2,转移电子约为 6.02×10 个 11. 下列有机化合物的链状同分异构体(有且只有一种官能团)数目最多的是: A.丁酸 B.丁烯(C4H8) C.二氯丁烷 D.丁醇 12. 下列关于苯的叙述正确的是( )
+ + 2+ +

A.反应①为取代反应,有机产物位于水层之上 B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃 D.反应④中 1 mol 苯最多与 3 mol H2 发生加成反应,是因为苯分子中含有三个碳碳双键 13. 工业废气中氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,常通入 NH3,发生反应 NOx+NH3―→N2+H2O 来治 理污染.现有 NO、NO2 的混合气体 3 L,用同温同压下 3.5 LNH3 使其恰好完全转化为 N2,则混合气体中 NO、 NO2 的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶4
-2-

14. 分子式为 C9H11Cl,且苯环上有两个取代基 的芳香族化合物,其可能的结构有(不考虑立体异构)( A.5 种 B.9 种 C.12 种 D.15 种

)

15. 苹果酸的结构简式为 A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B.1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C.1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2

,下列说法正确的是( )

D. 与苹果酸互为同分异构体 16. 对 三 联 苯 是 一 种 有 机 合 成 中 间 体 , 工 业 上 合 成 对 三 联 苯 的 化 学 方 程 式 为

。下列说法不正确的是( A.上述反应属于取代反应 B.对三联苯分子中至少有 16 个原子共平面 C.对三联苯的一氯取代物有 4 种 D.0.2 mol 对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗 5.1 mol O2

)

二.填空完成题(共 4 大题,共计 52 分) 17. (14 分)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:

回答下列问题: (1)D 中官能团的名称为 _______________________。 (2)A 转化成 B 的化学方程式是_____________________________________。 比 B 多一个碳原子的 B 的同系物有_______种同分异构体。 (3)由乙醇生产 C 的化学反应类型为 _________________。 (4)E 是一种常见的塑料,其化学名称是_______________________。 D 在一定条件下可发生消去反应 ,写出反应的化学方程式: ______________________________________________________。 (5)由乙醇生成 F 的化学方程式为____________________________________。 (6)分子式为 C5H8 的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体,写出其聚合成天然橡胶的化学方程式 __________________________________________。 18. (11 分) t℃时,将 3 mol A 和 1 mol B 气体,通入体积为 2L 的密闭容器(容积不变) ,发生反应:3A( g) + B(g) 4 C(g) 2min 时反应达到平衡状态(温度不变) ,并测得 C 的浓度为 0.4 mol/L,请填写 下列空白:
-3-

(1)从反应开始到达到平衡状态,生成 C 的平均反应速率为_________________。 (2)达到平衡状态时, B 物质的转化率 α (B) = _____________, 平衡常数 K= __________________(填计算结果)。 (3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与 A、B、C 反应) ,化学平衡_________ A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动 (4)若向原平衡中再充入 a mol C,在 t℃时达到新平衡,此时 B 的物质的量为: n (B) = ________________ mol. (5 )如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反 应达 到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等,起 始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为:_________________________。 19. (15 分)工业上用菱锰矿(MnCO3) [含 FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3 等杂质]为原料制取二氧化锰,其 流程示意图如下:

已知:生成氢氧化物沉淀的 pH Mn(OH)2 开始沉淀时 完全沉淀时 8.3 9.8 Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 4.7 6.7

注:金属离子的起始浓度为 0.1 mol/L,回答下列问题: (1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是 _______ ___________ 。 盐酸溶解 MnCO3 的化学方程式是_______ ______________ ___ _____。 (2)向溶液 1 中加入双氧水时,反应的离子方程式是 _______ ___________ 。 2+ ( 3 ) 滤 液 2 中 加 入 稍 过 量 的 难 溶 电 解 质 MnS , 以 除 去 Cu , 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ___________ ___________ ___________ ___________ 。 (4)将 MnCl2 转化为 MnO2 的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的 NaClO3 溶液将 MnCl2 氧化,该反应 的离子方程式为: 2+ - □Mn +□ClO3 +□________=□________+□________+□________。 (5)将 MnCl2 转化为 MnO2 的另一种方法是电解法。 ① 阳 极 生 成 MnO2 的 电 极 反 应 式 是 ____ ___ ____________ _______ 。 ② 若 直 接 电 解 MnCl2 溶 液 , 生 成 MnO2 的 同 时 会 产 生 少 量 Cl2 。 检 验 Cl2 的 操 作 是 ______ ___________ _____ ___________ ______ _____ 。 ③ 若 在 上 述 MnCl2 溶 液 中 加 入 一 定 量 的 Mn(NO3)2 粉 末 , 则 无 Cl2 产 生 。 其 原 因 是 _______ ___________ __ ______ ___________ _____ __ 。 20.(12 分)属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中,某芳香族化合物 A 分子式为 C8H10O2 , 为测定其结构做如下分析:
-4-

(1)为确定羟基的个数, 将 1mol A 与足量钠反应生成氢气 22.4L(标准状况下),说明 A 分子中含羟基 ________个。 (2) 核磁共振氢谱显示 A 有 3 个峰, 峰面积之比为 1: 2: 2, 该物质的结构简式为______________________。 (3)A 在 Cu 催化下可被氧气氧化生成有机物 B,B 的相对分子质量比 A 小 4。试写出反应的方程式 _________________________________________________。 ( 4 ) 1mol B 与足量银氨溶液充分反应生成有机物 C ,同时得到银 _______ 克。试写出化学反应方程式 _______________________________________________。 (原子量:Ag——108) (5)有机物 F 是有机物 B 的一种同分异构体。1mol F 与足量钠反应同样生成氢气 22.4L(标准状况下), 且 F 能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物 F 的结构简式______________________(只写出 一种即可) 。

1~5:B C A D B 11~15:C B B D A 17.(14 分) (1)碳碳双键,氯原子 (2 分) + 催化剂 H 酸 Δ Cu 170℃ O2 hυ — → — — — — → — — → — — → — — — — → — — — — → — — — — → — — — — → Δ 浓硫酸 CH3COOCH2CH3 + H2O(2 分) (2)CH3COO H +CH 3CH2OH 9(2 分) (3)取代反应 (1 分) (4)聚氯乙烯(1 分) 略(2 分) + 催化剂 H Cu 170℃ O2 hυ — — → — — → — — → — — — — → — — — — → — — — — → — — — — → Δ 浓硫酸 CH2=CH2 ↑+ H2O(2 分) (5)CH 3CH2OH (6) (2 分) 18.(11 分,第 2 空 1 分,每空 2 分) . (1)0.2 mol/L min (2)20% 1/27 (3) C (4)0.8+0.2a (5)n(A)/n(B)=3:1,n(C)为任意值 19.(15 分,每空 2 分,最后一空 1 分) (1)增大接触面积,提高反应 速率(2 分) MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O(2 分) 2+ + (2)2Fe +H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H (2 分) 2+ 2+ (3)MnS+Cu =Mn +CuS(2 分) 2+ + (4)5Mn +2ClO3 +4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H (2 分) 2+ + (5)① Mn -2e +2H2O=MnO2+4H (2 分) ② 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近,若试纸变蓝则证明有 Cl2 生成(2 分) 2+ 2+ ③ 其它条件不变下,增大 Mn 浓度,有利于 Mn 放电(不利于 Cl 放电) (1 分,其余答案不得分) 20. (12 分,每空 2 分)

成都七中实验学校 2015-2016 学年度高二下期中考试 化学试卷答案 6~10:A D B B D 16:D

-5-

(1)2

(2)

Cu
(3) (4) 432 + O2



+2H2O

+ 4Ag(NH3)2OH



(5)

-6-



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