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江苏名校2010届高三化学试题分类汇编(化学与化工生产3)


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高三试题分类汇编 分类汇编( 江苏名校 2010 届高三试题分类汇编(化学与工业流程 3) ) 安徽省萧县一中 李洪波
1.【如皋市 2010 届高三综合测试】(10 分)我省东海有一种形态酷似水蛭的蛭石,是一 种层状结构的含镁的铝硅酸盐,是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物,有隔热,耐冻, 抗菌,防火,吸声等优异性能,但不耐酸. (1)某硅酸盐矿石的组成可以看作 SiO2 中有 1/4 的 Si 被 Al 替换,再由 Mg 平衡其电荷形 ..... 成的.该矿石的组成以氧化物形式表示为 .

(2) 某校研究性学习小组取得了某种牌号的蛭石样品, 其成分可以用氧化物 (MgO, 2O3, Fe Al2O3,SiO2,H2O)的形式表示.为研究蛭石的组成,拟进行实验探究,实验流程及相 关数据如下:

① 固体 A 的化学式是 ② 固体 F 的物质的量是 程). 答案(1)MgOAl2O36SiO2 (2 分) (2)① SiO2 ② 0.040mol (2分) (2分) 2.40g ③ n(SiO2)= = 0.04mol 60g/mol

; ;

③ 通过计算,给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式(必须有计算过

设 固体G中Fe2O3的物质的量为x mol,MgO的物质的量为y mol 依题意有: 160x+40 y=6.40 214x+58 y=8.92 解得:x=0.020 mol y=0.080 mol (2分) 由②知: n(Al2O3)=0.020mol 于是 n(H2O)= (11.20-40×0.08-60×0.04-160×0.020-102×0.020)÷18=0.02 (mol) 则: n(MgO )∶n(Fe2O3)∶n(Al2O3)∶n(SiO2)∶n(H2O) ==0.080mol∶0.020mol∶0.020mol∶0.04mol∶0.02mol
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==8∶2∶2∶4∶2 ==4∶1∶1∶2∶1 即该蛭石矿的组成为: 4MgOAl2O3Fe2O32SiO2H2O(不化简扣 1 分) (2 分) 2. 启东中学 2009-2010 届高三化学第三次月考 (10 分) 【 2009届高三化学第三次月考】 红矾钠 (重铬酸钠: 2Cr2O72H2O) Na 是重要的基本化工原料,在印染工业,电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工 业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛. (1) 实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeOCr2O3)利用以下过程来制取.

①步骤 I 中反应的化学方程式为: 4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 该反应的化学平衡常数的表达式为 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2;△H<0 .

②图 1,图 2 表示该反应在 t1 时达到平衡,在 t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线: 由 图 1 判 断 , 反 应 进 行 至 t2 min 时 , 曲 线 发 生 变 化 的 原 因 是 ____ (填编

(用文字表达).由图 2 判断,t2 min 到 t3 min 的曲线变化的原因可能是 号) a.升高温度 b.加了催化剂 c.将原料粉碎

d.缩小容器体积

(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有 Na2CrO4 外还含有铝,硅元素的化合物,它们 ... 的化学式可能是 , . . .

①步骤Ⅲ需将溶液的 pH 调至 7~8 并煮沸,其目的是 ②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:

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答案

.(1)①

(2 分)②t2 时对平衡体系降温 (2 分) b(2 分)
2-

(2)NaA1O2[或 NaA1(OH)4],Na2SiO3(各 1 分,共 2 分,如写 A1O2 ,SiO3 给 1 分) ①除去 A1O2-,SiO32-等杂质(1 分) ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(1 分)

届高三模块复习] 现代社会中铜在电气,交通, 3.[江苏省江浦高级中学 2010 届高三模块复习](10 分)现代社会中铜在电气,交通,机 械和冶金,能源及石化工业,高科技等领域有广泛的应用.某铜矿石含氧化铜,氧化亚铜, 械和冶金,能源及石化工业,高科技等领域有广泛的应用.某铜矿石含氧化铜,氧化亚铜, 三氧化二铁和脉石( 现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下. 三氧化二铁和脉石(Si02) ,现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下.其中铜的 萃取(铜从水层进人有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进人水层的过程) 萃取(铜从水层进人有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进人水层的过程)是现代湿法
有机萃取剂 稀硫酸 过滤 滤液 水层 1 矿石 循环Ⅰ 循环Ⅰ 反萃取剂 循环Ⅲ 循环Ⅲ 循环Ⅱ 循环Ⅱ 有机萃取剂 有机层 反萃取 水层 2 电解 精铜 电解后 溶液

炼铜的重要工艺手段. 炼铜的重要工艺手段.
+ 2+ 已知: 当矿石中三氧化二铁含量太低时, 已知:①Cu2O+2H =Cu +Cu + H2O;②当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁 的混合液浸出铜; 是硫酸铜溶液.回答下列问题: 的混合液浸出铜;③反萃取后的水层 2 是硫酸铜溶液.回答下列问题: + 2+ 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为 方程式为: ⑴矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为:Cu2O+2H =Cu +Cu + H2O , (写其中 2 个) I"经多次循环后的水层 不能继续循环使用, 但可分离出一种重要的硫酸盐晶体. ⑵"循环 I"经多次循环后的水层 1 不能继续循环使用, 但可分离出一种重要的硫酸盐晶体. 暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐, 若水层 1 暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层 l 暴露在空 气中发生反应的离子方程式 . n"中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物 中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物, 510, ⑶"循环 n"中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物,如 N 一 510,N 一 530 等.某肟类 + 2+

的分子结构中仅含 三种基团,无环状结构, 化合物 A 的分子结构中仅含 n1 个—CH3,n2 个-OH 和 n3 个 三种基团,无环状结构, 116, 三种基团的数目关系为 n3= .若 A 的相对分子质量为 116,上述基团连接时碳原子跟 碳原子相连, 碳原子相连,则 A 的结构简式是 ⑷该工艺最大亮点是它符合下列原理 . F.酸碱中和 G. A. 化学平衡 B. 绿色化学 C. 质量守恒 D. 能量守恒 E. 相似相溶 F.酸碱中和 氧化还原反应 答案 (1)CuO+2H+=Cu2++H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+(写出其中 2 个就行, 个就行, 4 分) 2+ + 3+ (2)4Fe +O2+4H =4Fe +2H2O(2 分) (3)n3=n1+n2-2(1 分) ( 1 分)

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(5)B( )(6 (4)4OH -4e =2H2O+O2 (1 分) (5)B(1 分)(6)A(1 分) 4.[江苏省启东中学 2009 届高三上学期期末考试 届高三上学期期末考试](10 分)海水中溶解了大量的气体物质 江苏省启东中学 和各种盐类.人类在陆地上发现的 100 多种元素,在海水中可以找到 80 多种.海洋是一个 远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景. 回答下列问题: ⑴ 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但由于使用大量燃 煤,因此能耗多,排污量大.为克服蒸馏法海水淡化的缺陷,请你对蒸馏法淡化海水的工 . 艺提出一条改进建议 ⑵ 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术.聚丙烯酸钠是一种 离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 . ⑶ 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离 出食盐后的母液):
[来源:学科网 ZXXK]

Cl2 苦卤 酸化 浓缩 反应①

空气 水蒸汽 Br2

SO2 反应②

Cl2 反应③ Br2

① 反应②的离子方程式为 ; . ② 从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 ⑷ 苦卤中含有较多的 NaCl,MgCl2,KCl,MgSO4 等物质.用沉淀法测定苦卤中 MgCl2 的含 量(g/L),测定过程中应获取的数据有 . 答案⑴ 充分利用潮汐能,风能,太阳能等海边富有的洁净能源 ⑵ CH2=CHCOONa + - 2- ② 蒸馏 ⑶ ① SO2+Br2+2H2O=4H +2Br +SO4 ⑷ 苦卤样品的体积, 加入 NaOH 溶液后生成的 Mg(OH)2 的质量, 加入 BaCl2 溶液后生成的 BaSO4 的质量 5.【江苏省泰州市三所重点高中 2010 届高三期末】(10 分) 碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢 碘酸,二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气,次 氯酸盐等氧化为高碘酸钾.碘酸钾在常温下稳定;加热至 560℃开始分解.工业生产碘酸钾 的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:
[来源:学_科_网 Z_X_X_K]

I 2 +KClO3 +H 2 O KH ( IO3 ) 2 +KCl+Cl2 ↑ (未配平)

(1)已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同,请配平该反应的 ; 化学方程式:

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(2)步骤②中.用稀酸酸化的作用是 在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是: ,其原因是 (3)步骤③要保持溶液微沸 1 小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为 (4 )参照下表碘酸钾的溶解度, 步骤 11 得到碘酸钾晶体, 你建议的方法是 温度/℃ 0 4.60 10 6.27 20 8.08 40 12.6 60 18.3 80 24.8

;

.

KIO3 g /100 g 水

6.【江苏省泰州市三所重点高中 2010 届高三期末】(17 分) (I)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为 21 世纪的新型燃料.以 CH4 和 H2O 为原料 制各二甲醚和甲醇的工业流程如下:

请填空: (1)在一定条件下,反应室 l 中发生反应:

CH 4 ( g ) +H 2 O ( g ) CO ( g ) +3H 2 ( g ) H>0 在其它条件不变的情况下降低温度, 逆反
应速率将 (填"增大","减小"或"不变").将 1.0mLCH4 和 2.0molH2O 通 入反应室 1(假设容积为 100L,10min 末有 0.lmolCO 生成,则 10min 内反应的平均速率 V(H2)= . (2)在一定条下,已知反应室 2 的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方 程式为 . (3)在压强为 0.1MPa 条件下.反应室 3(容积为 VL)amolCO 与 2amolH2 在催化剂作用下 反应生成甲醇: CO ( g ) + 2 H 2 ( g ) CH 3O ( g ) ,CO 的平衡转化 率与温度,压强的关 系如右图所示,则: ①P1 P2,正反应的 H =0, (填"<" ,">"或"="). ②在其它条件不变的情况下,反应室 3 再增 加 amolCO 与 2amolH2, 达到新平衡时, 的转 CO 化率 (填"增大", "减小"或"不变". . 下同).平衡常数
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③在 Pl 压强下,100℃时,

CH3OH ( g ) CO ( g ) +2H 2 ( g ) ,反应的平衡常数为

(用含 a, 的代数式 V

表示). (II)(4)在 25℃下, 向浓度均为 0.1 mol -1 的 mgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水, L 先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 . -11 -20 已知 25℃时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10 n,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10 . (5)在 25℃下,将 a mol L-1 的氨水与 0.01 mol L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时 溶液中 c NH 4 =c Cl

(

+

) ( ) .则溶液显


性(填"酸""碱"或"中");用含 a 的代 .

数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=

届高三训练】 工业碳酸钠 (纯度约为 98 % ) 中含有 Ca2+, 7. 【江苏省赣榆一中 2010 届高三训练 ( 12 分) 江苏省赣榆一中 Mg2+, Fe3+, Cl-和 SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示: Na2CO310H2O 32 Na2CO37H2O 36 Na2CO3H2O t℃

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Ⅱ.有关物质的溶度积如下 物质 Ksp CaCO3 4.96×10-9 MgCO3 6.82×10-6 Ca(OH)2 4.68×10-6 Mg(OH)2 5.61×10-12 Fe(OH)3 2.64×10-39

回答下列问题: (1) 加 为
2+ 3+



NaOH







,



应 .













向含有 Mg ,Fe 的溶液中滴加 NaOH 溶液,当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时, c(Mg 2+):c(Fe3+)== ( 2 ) "母液"中除了含有 Na+, CO32-离子外 ,还含有 等离子.

( 3 )有人从"绿色化学"角度设想将"母液"沿流程中虚线进行循环使用.请你分析实际 工业生产中是否可行 (填"可行"或"不可行")并说明理由 .

( 4 )已知: Na2CO3 10H2O ( s ) ==Na2CO3 ( s ) + 10H2O ( g ) △H==+532 .36 kJmol-1 Na2CO3 10H2O ( s ) ==Na2CO3H2O ( s ) + 9H2 O( g ) : 写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式 答案.(12 分) (说明:书写 Fe3++ 3OH-= Fe ( OH ) ( l ) MgCO3 + 2OH-== Mg(OH )2+ CO32-( 2 分) ( 2 ) Cl , SO42-( 2 分,写出一个得 1 分,只要写错一个不得分) ( 3 )不可行( 2 分) 若"母液"循环使用,则溶液: c(Cl-)和 c(SO42-)增大,最后所得产物 Na2 CO3 混有杂质 (2 分) ( 4 ) Na2 CO3H2O ( s )== Na2 CO3( s ) + H2O ( g ) ; △ H =+58 . 73kJmol-1 ( 2 分) 8. 【扬州中学 2010 届高三上学期期中考试】对下列工业生产应用的解释正确的是 — A.电解饱和食盐水过程中使用离子交换膜,可以使 OH 自由通过【C】 B.电解 Al2O3 过程中加入冰晶石(Na3AlF6)作催化剂 扬中 C.由于 MgO 熔点很高,工业上不用电解 MgO 的方法制备镁 D.由于合成氨反应吸热,生产需在高温下进行 9.【扬州中学 2010 届高三上学期期中考试】(10 分)我国化学家侯德榜改革国外的 Na2CO3 生产工艺,创造了侯氏制碱法,又叫联碱法,该法是将合成氨工厂生产的 NH3 及副产品 CO2, 通入到饱和食盐水中得到 NaHCO3,分离出的 NaHCO3 加热制得 Na2CO3.某研究性学习小组设计 如下图所示的模拟装置,该装置可实现部分原料的循环使用.
3↓, -

△H =+473 . 63 kJmol-1

Mg2++ 2OH-== Mg(OH )2↓不扣分,但也不得分)

2 .125×1021 , ( 2 分)

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(1)分液漏斗甲中为盐酸,装置 B 中试剂为 ▲ ,分液漏斗乙中是易挥发的某试剂,该 . 试剂为 ▲ (2)实验操作过程中,应先打开 ▲ (填"k1"或"k2"),当观察到 ▲ 现象 时,再打开另一个弹簧夹. (3) 装置 E 中试剂为饱和 NaCl 溶液, 该装置能体现绿色化学思想的两个作用是 ▲ , ▲ . . (4)老师认为在 C,D 之间还应增加一个装置,该装置作用为 ▲ 答案.(10分)(1)饱和NaHCO3溶液,浓氨水(4分)(2)k2,E中漏斗有液面上升时(2分)) (3)吸收氨气防止污染;获得NaCl和氨水的饱和液循环使用.(2分) (4)防止倒吸(2分) 10.【扬州中学 2010 届高三上学期期中考试】 (12 分)工业生产无铁硫酸铝,以硫酸浸取 2+ 3+ 铝土矿得含铁(Fe 和 Fe )的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一定量高锰酸钾 溶液和硫酸锰溶液,在溶液中生成活性二氧化锰,调节溶液的 pH,反应一段时间,Fe (OH) 3 和二氧化锰发生吸附共沉作用,最终得到无铁硫酸铝产品. 硫酸
高锰 酸钾 硫酸锰

铝土 矿粉

加压反应
2+

反应
3+

调节pH

操作1

中和

操作2

产品

(1) KMnO4 首先将 Fe 氧化为 Fe , 其本身被还原为 MnO2, 反应的离子方程式为 ▲ . (2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 ▲ .实验证明,n(MnO2)/n(Fe) 控制在 4:1 时,除铁效果较好.若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为 0.03 mol/L,为达到 较好的除铁效果,每 1 L 溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 ▲ . (3)调节 pH 的作用是 ▲ . (4)操作 1 的名称为 ▲ ,操作 2 的名称为 ▲ . (5)下列有关工艺的说法正确的是 ▲ .(填字母序号) A.可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节 pH B.溶液的碱性越强,则除铁效果越好,但同时会影响硫酸铝的产率 C.活性二氧化锰生成量应适宜,不足时铁的去除率较低,过量时会增加成本 D.可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去 Fe (OH) 3 答案.(12 分)(1)MnO4 + 3Fe (2)
2+

+ 4H = MnO2 + 2H2O + 3Fe

+

3+

(2 分) .0.102mol. (4 分)

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(3)使铁离子的水解为氢氧化铁沉淀除去. (2 分) (4)过滤,蒸发结晶.(2 分)(5)ABC (全对给 2 分,错 1 个扣 2 分,扣完为止)

11.【扬州中学 2010 届高三上学期期中考试】(10 分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主 要分为三个阶段进行,即煅烧,催化氧化,吸收.请回答下 列各问题: (1)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫 氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如图).其中过 程 a 的化学方程式可表示为 ▲ .

(2)一定温度时,SO2 转化为 SO3 的平衡转化率(α)与体系总 压强(p)的关系如右图所示.A与B表示不同压强下的 SO2 转化 率,通常情况下工业生产中 采用常压的原因是 ▲ . (3)下列有关硫酸工业生产的说法正确的是(填字母序号) ▲ . A.粉碎黄铁矿使其充分燃烧 B.过量空气能提高 SO2 的转化率 C.吸收塔中使用稀硫酸自上而下逆向吸收 SO3 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)硫酸工业的尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,再按一定比例加入氨水或碳酸氢 铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体,析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相 用显影液的生产.已知该结晶水合物的相对分子质量为 134,则其化学式为 ▲ .生产 中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其作用是 ▲ . 答案.(10 分)(1)SO2+V2O5 SO3+ V2O4(2 分)(2)使用常压 SO2 就可以达到较高的转

化率.(2 分)(3)A,B,D(全对给 2 分,错 1 个扣 2 分) (4)(NH4)2SO3H2O(2 分),防止亚硫酸铵氧化(2 分) 12.【姜堰市罗塘中学 09-10 学年高三上学期期中考试】(10 分)海洋是一个远未完全开 发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景.工业上从海水中可提 取许多种物质,广泛应用于生活,生产,科技等方面. 试回答下列问题: (1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法. 你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 ▲ . (2)从海水中可得到多种化工原料和产品.下列是海水资源利用的流程图.

①流程图中操作 a 的名称为



.

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②工业上从海水中提取的 NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下:向饱和食盐水中 先通入气体 A,后通入气体 B,充分反应后过滤得到晶体 C 和滤液 D,将晶体 C 灼烧即 可制得纯碱.气体 A,B 是 CO2 或 NH3,则气体 B 应是 ▲ .(填化学式) ▲ . ③镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上 60%的镁从海水中提取. a.若要验证所得无水 MgCl2 中不含 NaCl,最简单的操作方法是: b.操作 b 是在 ▲ 出有关反应的化学方程式 ▲ . 气氛中进行,若在空气中加热,则会生成 Mg(OH)Cl,写

c.在母液苦卤中含有较多的 NaCl,MgCl2,KCl,MgSO4 等物质.用沉淀法测定苦卤中 Mg 元素的含量(g/L),实验过程中应测定的数据有 ▲ . 答案. ⑴太阳能等(1 分). ⑵ ①蒸发结晶(或蒸发 1 分) ② CO2(1 分) ③a.用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无 水氯化镁晶体中不含氯化钠.(2 分)(答焰色反应也给分) b.HCl(或氯化氢)(1 分) MgCl26H2O Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O(2 分)

c.苦卤样品的体积,Mg(OH)2 沉淀的质量(2 分) 13.【江苏省江阴市青阳中学 2010 届高三上学期期中考试】(12 分)复印机使用的墨 粉主要成分是 Fe3O4,下图是氧化沉淀法生产 Fe3O4 的工艺流程示意图:

[来源:学.科.网 Z.X.X.K] 已知:① 工业绿矾中 FeSO4 的含量为 52.5%,其中的杂质不参与反应; ② Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O44H2O 请回答下列问题: (1)铁的常见氧化物有 (2)Fe3O4 与稀硝酸反应的离子方程式是 检验反应后的溶液中含 Fe3+的方法 是 (4)生产中可获得的副产品是 骤,请排出正确的操作顺序是 a.过滤 b.加热浓缩 ; ,已知提取该副产品有以下 5 个步 (用序号表示). c.冷却 d.结晶 e.洗涤 ; , ;

( 3 ) 在 工 艺 流 程 中 , 通 入 适 量 空 气 " 氧 化 " 时 的 化 学 方 程 式

答案.(12 分)(1)FeO,Fe2O3,Fe3O4 (2 分) + - + (2)3Fe3O4 + 28H +NO3 =9Fe3 +NO↑+14H2O(2 分) 取待测液少许于试管中, 加入适量的 KSCN 溶液, 若溶液显血红色, 则证明含 Fe3+(2
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分) (3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2 分) (4)Na2SO410H2O(或芒硝,写 Na2SO4 也可以)(2 分)

bcdae(2 分)

14.【江苏省江阴市青阳中学 2010 届高三上学期期中考试】(8 分)有科学家提出硅 是"21 世纪的能源","未来的石油",硅单质及其化合物应用范围很广,制备硅半导体材料 必须先得到高纯硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过 程示意图如下:

请回答下列问题: (1)写出第①步的化学反应方程式___________________________; (2)下列有关硅材料的说法正确的是________________(填字母): A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥 B.硅可做"未来的石油",可能的原因之一是燃烧放出的热量多,且燃烧产物对环境 污染程度低,容易有效控制 C.普通玻璃是由烧碱,石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 E.高纯度硅可直接用于制造高性能通讯材料——光导纤维 F. 氮化硅硬度大,熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承 (3)SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3,HCl 和另一种物质,写出该反应的化学方程式 ___________ ____________________________; (4)单质硅遇到氢氧化钠溶液会完全溶解得到无色溶液并放出无色气体,请写出该反应 的离子方程式________________________________________. 答案.(8 分)(1)SiO2+2C Si+2CO↑(2 分) (2)ABF(2 分) (3)SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl(2 分) (4)Si+2OH-+H2O== SiO32-+2H2↑(2 分) 15.【江苏省武进高级中学 09-10 学年度第一学期期中考试高三年级 江苏省武进高级中学 09- 学年度第一学期期中考试高三年级】(10 分)碘酸钾是 一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸,二氧化 硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气,次氯酸盐等氧化 为高碘酸钾.碘酸钾在常温下稳定,加热至 560℃开始分解.工业生产碘酸钾的流程如下, 在反应器中发生反应的化学方程式为: I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑(未配平)
[来源:学§科§网]

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(1)已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同,请配平该反应的化 学方程式: ______________________________________________________________; (2)步骤②中,用稀酸酸化的作用是____________________________________________; 在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是:_________,其原因是 ; (3)步骤③要保持溶液微沸 1 小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为
[来源:金太阳新课标资源网 HTTP://WX.JTYJY.COM/]

; (4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤 11 得到碘酸钾晶体,你建议的方法是 温度/℃ KIO3g/100g 水
[来源:学+科+网]

.

0 4.60

10 6.27

20 8.08

40 12.6

60 18.3

80 24.8

答案,(10分)(1)6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑ (2 分) (2)促进氯气从反应混合物中逸出.(2 分)稀盐酸(1 分)盐酸能还原已生成的碘酸 氢钾(2 分) (3)Cl2 能将 KIO3 氧化成 KIO4 (2 分) (4)蒸发结晶(1 分) 16,[江苏省盐城市时杨中学2010 届高三上学期期中考试](10 分)氯化亚铜是一种重 要的化工产品, 常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业. 该物质露置于空气中 易被氧化为绿色的高价铜盐, 在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色. 已知 pH 为 5 时, +2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀. 某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调 查,技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案: 含铜废料 粉末
加入 A,通入 B 加热,反应①

蓝色溶液 过滤 及不溶物

滤液

加亚硫酸钠,氯化钠 反应②,过滤,洗涤

氯化亚铜 过滤 滤渣

加过量铁粉

浅绿色溶 液及沉淀

⑴ 加入的 A 是

,通入的 B 是

.

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为提高 Cu2Cl2 的产率,常在反应②的溶液中加入适量稀 碱溶液,控制 pH 为 3.5.这样做的目的是 .

⑶ 保持各反应物的最佳配比,改变温度,测得 Cu2Cl2 产率的变化如下图所示.则溶液温度控制在

10 30 50 70 90 t/℃ 时, 反应温度对氯化亚铜产率的影响曲线图

Cu2Cl2 的 产 率 已 达 到 94% , 当 温 度 高 于 65 ℃ 时 , Cu2Cl2 产 率 会 下 降 , 其 原 因 可 能 是 . 答 案,

17.【江苏省镇江市 2010 届高三 12 月调研试卷】如下图所示,利用海洋可提取很多重要 . 月调研试卷】 的化工原料.

[来 源 :学 §科 §网 Z§X§X§K ]

下列有关说法正确的是【D】 A.第①步中除去粗盐中的 SO 4 2 ,Ca 2+ ,Mg 2+ ,Fe 3+ 等杂质,加入的药品顺序 为: Na 2 CO 3 溶液→NaOH 溶液→BaCl 2 溶液→过滤后加盐酸. B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装 置. C.第③步中结晶出的 MgCl 2 6H 2 O 可在空气中受热分解制无水 MgCl 2 . D.在第④步 中溴元 素 被氧化, 第⑤,⑥步中 既有溴元 素被氧 化也有 溴元素被还 原. 18.【江苏省镇江市 2010 届高三 12 月调研试卷】在硫酸工业生产中,SO3 的吸收过程是在 . 月调研试卷】 吸收塔(如右图)中进行的, 吸收塔里还装入大量瓷环.下列有关 SO3 说法中,错误的是【C】 A.从①处通入 SO3,整个吸收操作采取逆流的形式 B.从②处喷下浓硫酸,瓷环的作用是增大接触面积


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Cu2Cl2 产率%

⑵ 反应②的离子方程式是

.

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C.从③处导 出的气体只含有少量 SO2,可直接排入大气 D.从④ 处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 19.【无锡市第一中学 2009—2010 学年度高三第一学期期中】某化肥厂生产硝酸铵过程如 下:

其中反应②为:4NO+3O2+2H2O===4HNO3 原料气为氨气和空气的混合物,假设空气中 氧气的体积分数为 0.2. . (1)写出反应①的化学方程式 (2)若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中制 备硝酸的氨气 (不包含第③步被硝酸吸收的氨气) 的体积分数最大值为 . (3)若实际生产中,反应①中氨的转化率(或利用率)为 a,反应②中 NO 的转化率为 b,反应③中氨的转化率为 c,硝酸完全转化.则生产硝酸的氨气占所用氨气总量 的体积分数为多少?在合成硝酸铵的全流程中,氨气的总利用率为多少? 答案 .(12 分) 催化剂 (1)4NH3+5O2 ======= 4NO+6H2O(3 分) △ (2)0.091(3 分) (3)1/(1+ab)(3 分) 2abc/(1+ab)(3 分) 20.【江苏省金陵中学河西分校 2009-2010 学年度第一学期期中考试 江苏省金陵中学河西分校 2009学年度第一学期期中考试】(12 分)亚氯酸钠 (NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖,油脂的漂白与杀菌. 以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: SO2 和空 气混合气 溶解 H 2O ClO2 发生器 稀 H2SO4 配料 NaClO23H2O 滤液 吸收塔 过滤 160g/L NaOH H 2O 2

NaClO3

已知:①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O. ②纯 ClO2 易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全.回答下列问题: (1)发生器中发生反应的化学方程式为 生器中鼓入空气的作用可能是 a.将 SO2 氧化成 SO3,增强酸性 ClO2 (2)吸收塔内反应的化学方程式为 ,吸收塔 (选填序号). b.稀释 ClO2 以防止爆炸 c.将 NaClO3 氧化成 ,发

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的温度不能超过 20℃,其目的是 是否过量的简单实验方法是 以选择的还原剂是 a. Na2O2 a.蒸馏 b. Na2S b.蒸发 c.灼烧 (选填序号). c.FeCl2 .

.

(3)在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定,所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量,判断 NaOH (4)吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl,所用还原剂的还原性应适中.以下还可

(5) 从滤液中得到 NaClO23H2O 粗晶体的实验操作依次是 d.过滤 e.冷却结晶

(选填序号) .

答案.(12 分)(1)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4 或 2NaClO3+SO2 =2ClO2↑+Na2SO4,b(3 分);(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2 H2O+O2↑,防止 H2O2 分解(3 分);(3)连续测定吸收塔内溶液的 pH(2 分);(4)a(2 分);(5)bed (2 分) 21. 江苏省金陵中学河西分校 2009-2010 学年度第一学期期中考试 (10 分)黄色固 【江苏省金陵中学河西分校 2009学年度第一学期期中考试】 体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污 水处理等领域具有重要的应用.SPFS 可表示成 Fex(OH)y(SO4)znH2O.工业上常用的一种制 备流程为: NaClO3 酸性介质 水解,聚合 减压蒸发

绿矾

SPFS

在 SPFS 的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为: 盐基度=

n(OH ) - × 100% .式中 n(OH-),n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中 OH 和 3n( Fe)

Fe 元素的物质的量.请回答下列问题: (1)写出在酸性介质中用 NaClO3 氧化 FeSO47H2O 的离子方程式. (2)取 7.51 g 某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的 BaCl2 溶液到沉淀完全, 经过滤,洗涤,干燥得白色沉淀 10.485 g,向上述滤液中加入 NH3H2O,调节溶液 pH=6, 经过滤,洗涤,干燥得 Fe2O3 固体 2.80 g.试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度. (3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式(x,y,z,n 均取整数).
2+ + 3+ 答案: (1)6Fe +ClO3 +6H ===6Fe +Cl +3H2O

(2 分)

(2)14.29% (5 分);Fe35(OH)15(SO4)4554H2O (3 分) 23 [2010 届江苏省姜堰中学高三化学试卷 12 月]铬是人体必需元素, 如含量不足会影响糖 2010 类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒. 有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答 (1)铬原子的电子排布式
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下列问题:

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(2)上述反应中需用氧化剂的是 (填编号). 2(3)工业上处理含 Cr2O7 的废水时,一般将剧毒的 Cr2O72-转化为 Cr3+,写出以碳为阴极, 铁作阳极,电解处理含 NaCl,Cr2O72-的酸性废水.写出电极反应和溶液中进行的反应的离 子方程式 阳极 阴极 溶液中 (4)反应⑤是可逆反应,在 Na2CrO4 溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出 该反应的离子方程式 - - (5) 已知 Ag2CrO4 和 AgCl 的 Ksp 分别为 9.0×10 12, 1.56×10 10, 向含有相同浓度的 Na2CrO4 和 NaCl 的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是 (6)将 Fe3+含有 Cr3+除去,可加入过量 NaOH 溶液,过滤后再用酸溶解.写出有关的离子 方程式 答案.(11 分)(1)[Ar]3d54s1 (2) ④⑧ 阴极 2H++2e==H2 (3) 阳极 Fe-2e=Fe2+ 溶液中 6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O (4) 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O (5) AgCl (6) Cr3++3OH-== Cr(OH)3 Cr(OH)3+OH-==CrO2-+2H2O Fe3++3OH-== Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O 24.【盐城中学 2010 届高三上学期期中考试】(14 分)聚合氯化铝是新型,高效絮凝剂和 净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]. 本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝.其制备原料为高岭土,化学组成为: Al2O3(25%~34%),SiO2(40%~50%),Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分.已知氧 化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝 难溶于酸.制备碱式氯化铝的实验流程如下:
高岭土 15%盐酸 适量铝粉 适量CaCO3

煅烧

溶解

搅拌,过滤

调节溶液pH在4.2~4.5

蒸发浓缩90℃~100℃

Al2(OH)nCl6-n

根据流程图回答下列问题: ⑴"煅烧"的目的是 ⑵配制质量分数 15%的盐酸需要 200 mL 30%的浓盐酸 (密度约为 1.15 g cm ) 和 蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯,玻璃棒, ⑶"溶解"过程中发生反应的离子方程式为 ⑷加适量铝粉的主要作用是 . . .
-3

. g

⑸"调节溶液 pH 在 4.2~4.5"的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品 是 ; "蒸发浓缩"需保持温度在 90~100℃,控制温度的实验方法是 .

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答案.(14 分,每空 2 分)⑴改变高岭土的结构,使其能溶于酸;⑵230;量筒;⑶Al2O3+ 6H =2Al +3H2O
+ 3+

Fe2O3+6H =2Fe +3H2O;⑷除去溶液中的铁离子;⑸pH 计(或精密

+

3+

pH 试纸);水浴加热 25.【盐城中学 2010 届高三上学期期中考试】(8 分)利用天然气合成氨的工艺流程示意图 如下:
N2,H2 H2O(g) 空气 H2O(g)

N2,H2 CO2,H2,N2
K2CO3(aq)

N2,H2,NH3 NH3
CO2

CH4 H2S
Fe2O3 H2O

CH4

一次 转化

CO,H2,CH4 O2 SO2

二次 转化

CO,H2,N2

KHCO3

FeS,S,H2O

依据上述流程,完成下列填空: ⑴图中 CH4 的一次转化过程中的化学方程式是 ⑵脱硫过程中,若有 n mol Fe2O3H2O 转化,则反应掉 H2S 物质的量为 . mol(用含

n 的代数式表示).
⑶整个流程有三个循环:一是 K2CO3(aq)循环,二是 N2 和 H2 循环,第三个循环中被循环 物质是 .

⑷改用过量 NaOH 溶液吸收天然气中的硫化氢,以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回 收 得 到 硫 , 同 时 得 到 副 产 物 H2 . 其 电 解 总 反 应 方 程 式 ( 忽 略 氧 气 的 氧 化 还 原 ) 为 . CO+3H2;(2)3n ;(3)Fe2O3H2O;

答案.(8 分,每空 2 分)(1)CH4+H2O 通电 (4)Na2S+2H2O══2NaOH+S+H2↑,

26. [江苏省邗江中学 2010 届第一学期高三化学期中试卷 江苏省邗江中学 届第一学期高三化学期中试卷 高三化学期中试卷]对下列工业生产应用的解释正确 的是【C】 A.电解饱和食盐水过程中使用离子交换膜,可以使 OH 自由通过 B.电解 Al2O3 过程中加入冰晶石(Na3AlF6)作催化剂 C.由于 MgO 熔点很高,工业上不用电解 MgO 的方法制备镁 D.由于合成氨反应吸热,生产需在高温下进行 27.[江苏省邗江中学 2010 届第一学期高三化学期中试卷 (12 分)工业生产无铁硫酸铝, 江苏省邗江中学 届第一学期高三化学期中试卷 高三化学期中试卷] 以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2+和 Fe3+)的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一 定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液,在溶液中生成活性二氧化锰,调节溶液的 pH,反应一 段时间,Fe (OH) 3 和二氧化锰发生吸附共沉作用,最终得到无铁硫酸铝产品.
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邗江

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硫酸
高锰 酸钾 硫酸锰

铝土 矿粉

加压反应

反应

调节pH

操作1

中和

操作2

产品

(1)KMnO4 首先将 Fe2+氧化为 Fe3+,其本身被还原为 MnO2,反应的离子方程式为 ▲ .

(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 ▲ .实验证明,n(MnO2)/n(Fe) 控制在 4:1 时,除铁效果较好.若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为 0.03 mol/L,为 达到较好的除铁效果,每 1 L 溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 (3)调节 pH 的作用是 (4)操作 1 的名称为 ▲ ▲ . ,操作 2 的名称为 ▲ .(填字母序号) ▲ . ▲ .

(5)下列有关工艺的说法正确的是

A.可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节 pH B.溶液的碱性越强,则除铁效果越好,但同时会影响硫酸铝的产率 C.活性二氧化锰生成量应适宜,不足时铁的去除率较低,过量时会增加成本 D.可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去 Fe (OH) 3

答案(12 分)(1)MnO4- + 3Fe2+ + 4H+ = MnO2 + 2H2O + 3Fe3+ (2) (3)使铁离子的水解为氢氧化铁沉淀除去. (2 分) (4)过滤,蒸发结晶. (2 分) (5)ABC (全对给 2 分,错 1 个扣 2 分,扣完为止)

(2 分) .0.102mol. (4 分)

届第一学期高三化学期中试卷 28.[江苏省邗江中学 2010 届第一学期高三化学期中试卷](10 分)工业上以黄铁矿为原料 生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧,催化氧化,吸收.请回答下列各问题: (1)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程

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中产生了一连串的中间体(如图).其中过程 a 的化学方程式可表示为

.

(2)一定温度时,SO2 转化为 SO3 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系 如右图所示.A与B表示不同压强下的 SO2 转化率,通常情况下工业生产中 采用常压的原因是 ▲ . ▲ .

(3)下列有关硫酸工业生产的说法正确的是(填字母序号) A.粉碎黄铁矿使其充分燃烧 B.过量空气能提高 SO2 的转化率 C.吸收塔中使用稀硫酸自上而下逆向吸收 SO3 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)硫酸工业的尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,再按一定比例加入氨水或碳酸氢 铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体,析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照 相用显影液的生产.已知该结晶水合物的相对分子质量为 134,则其化学式为 产中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其作用是 ▲ . ▲ .生

答案 .(10 分)(1)SO2+V2O5 SO3+ V2O4(2 分)(2)使用常压 SO2 就可以达到较高的转

化率.(2 分)(3)A,B,D(全对给 2 分,错 1 个扣 2 分) (4)(NH4)2SO3H2O(2 分),防止亚硫酸铵氧化(2 分) 29.[丹阳市访仙中学 2009-2010 年度第一学期高三年级期中考试](9 分)氢氧化 . 镁用于制药工业,还是重要的绿色阻燃剂. I,治疗胃酸过多药物 Stmoache 的有效成分为 Mg(OH)2. (1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子方程式: ____________________________________________. -1 Ⅱ,已知:Mg (s)+2H2O(g)= M g ( O H ) 2 (s)+H2(g) △H1=-441kJmol H2O(g)= H2(g)+

1 O2(g) 2

△H2=+242kJmol

-1

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-1

Mg(s)+

1 O2(g)= MgO(s) 2

△H3=-602kJmol

(2)氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________. (3)氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因____________________.(写一条即可) Ⅲ, 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质, 通过如下 流程进行提纯精制,获得阻燃剂氢氧化镁.
阻燃剂: Mg(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 保险粉 Mg(OH)2
EDTA 浸泡,分 离


(即 Na2S2O4)① Fe(OH)2

溶液

(4)步骤②中分离操作的名称是_____________. - - - (5)步骤①中的反应如下:6Fe(OH)3 +S2O42 +2OH =6Fe(OH)2 +2SO42 +4H2O. 每消耗 0.1mol 保险粉(Na2S2O4)时,转移电子的数目是 NA. 2+ (6)已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe 反应生成易溶于水的物质,不与 Mg(0H)2 反应. 虽然 Fe(OH)2 难溶于水,但步骤②中随着 EDTA 的加入,最终能够将 Fe(OH)2 除去并获得纯 度高的 Mg(OH)2.请从沉淀溶解平衡的角度加以解释. 答:___________________________________________________________________. 答案(1)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (1 分)
(2)Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) (4)过滤 (5)0.6 (6)Fe(OH)2 悬浊液中存在如下平衡:Fe(OH)2 结合 Fe2+,促使平衡朝右移动而溶解 △H=+81kJmol-1 (1 分) (2 分) Fe2++2OH-,当不断滴入 EDTA 时,EDTA 将 (2 分) (2 分) (3)氢氧化镁分解要吸收大量的热(其他合理答案也参照给分,1 分)

30.[丹阳市访仙中学 2009-2010 年度第一学期高三年级期中考试](10 分)利用焦 炭或天然气制取廉价的 CO 和 H2,再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要 途径.回答下列问题: (1)甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为:CH4+H2O=CO+3H2.部分物质的燃 烧热数据如下表: 物 质 燃烧热(kJmol 1) -285.8 -283.0
-

H2(g) CO(g)

-890.3 CH4(g) 已知 1 mol H2O(g)转变为 1 mol H2O(l)时放出 44.0 kJ 热量.写出 CH4 和水蒸气在高温 下反应的热化学方程式 . (2)500℃,50MPa 时,在容积为 V L 的容器中加入 1 mol N2,3 mol H2,反应达平衡后测 得平衡常数为 K,此时 N2 的转化率为 a.则 K 和 a 的关系是 K= . (3)1,3―丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成 1,3―丙二醇的路线如下:

CH2=CH2

O2/Ag CH H2C 2 ① O H2/Ni ③

(CO,H2)/Co ② HOCH2CH2CHO

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HOCH2CH2CH2OH
某化工厂已购得乙烯 11.2 t,考虑到原料的充分利用,反应②,③所需的 CO 和 H2 可由 以下两个反应获得: C+H2O CO+H2 CH4+H2O CO+3H2

假设在生产过程中,反应①,②,③中各有机物的转化率均为 100%.且反应②中 CO 和 H2,反应③中 H2 的转化率都为 80%,计算至少需要焦炭,甲烷各多少吨,才能满足 生产需要?要有计算过程) 答案 -1 . 10 分(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g); △H =+206.1 kJmol (2 分) (2)
4a 2 V 2 27(1 a) 4

(2 分) C 2H 4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO

(3)反应②中

28 28 2 74 11.2t m(CO)×80% m(H2)×80% m(HOCH2CH2CHO) 则 m(CO)=14 t m(H2)=1.0 t m(HOCH2CH2CHO) =29.6 t H2 反应③中 HOCH2CH2CHO ~ 74 29.6t m(H2)=1.0 t 则 反应②,③中共需 CO14 t,H22.0 t. C + H2O 12 m(C) 得方程组 CO + H2 28 2 CH4 + H2O 16 m(CH4) 和 CO + 3H2 28 6 2 m(H2)×80%

28m(C ) 28m(CH 4 ) + =14 t 12 16

2m(C ) 6m(CH 4 ) =2.0 t + 12 16

解得 m(C)=3.0 t m(CH4)=4.0 t 所以需要焦炭 3.0 t,甲烷 4.0 t (6 分) 31. 启东中学高三期中考试 2009.11】工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用 【

的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.
空气 MnO2 KOH H2O K2MnO4 CO2 KMnO4 K2CO3 MnO2 母液 操作Ⅰ KMnO4 K2CO3 KMnO4 粗晶体 干燥 KMnO4 晶体 操作Ⅱ 石灰苛化 KOH

粉碎

熔融

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①KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂. 其消毒原理与下列物质相同的是_ _ (填 代号,下同). a. 84 消毒液(NaClO 溶液) b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 ②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶,下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是___ __. a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱 ③上述流程中可以循环使用的物质有 , (写化学式). mol KMnO4. ④若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则 1 mol MnO2 可制得 ⑤该生产中需要纯净的 CO2 气体.若实验室要制备纯净的 CO2,所需试剂最好选 择(选填代号) . a. 石灰石 b. 稀 HCl c. 稀 H2SO4 d. 纯碱 ⑥操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ根据 KMnO4 和 K2CO3 两物质在 (填 (填操作步骤),趁热过滤得到 KMnO4 粗晶体. 性质)上的差异,采用
答案, ①ab; ②d; ③MnO2;KOH; ; ④2/3 ; ⑤cd; ⑥过滤;溶解度;浓缩结晶;(共 18 分,每空 2 分) ; 32.【南京金陵中学 2009 年高三年级 10 月月考 年高三年级 月月考】下列有关工业生产的叙述中,错误的是 南京金陵中学 (C ) A.制普通玻璃的主要原料是纯碱,石灰石,石英 B.氨是制作氮肥,硝酸,铵盐的重要原料 C.将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D.炼铁的主要原理是在高温下,用还原剂从铁矿石把铁还原出来 33.【南京金陵中学 2009 年高三年级 10 月月考 月月考】有许多单质或化合物易溶于含同一元素 南京金陵中学 的盐(或酸)溶液中,也可溶于其熔融体(或液体)中,如 I2 易溶于 KI 溶液,硫易溶 于 K2S 溶液.KF 易溶于液态 HF 中.下列工业生产应用了上述溶解原理的是 ( AC ) A.炼铝 B.高炉炼铁 C.工业上制硫酸 D.工业上制硝酸 34.【江苏省江浦高级中学高三化学第一轮复习模块检测 江苏省江浦高级中学高三化学第一轮复习模块检测】(10 分)下图是工业生产硝酸 江苏省江浦高级中学高三化学第一轮复习模块检测 铵的流程.

( 1 ) 吸 收 塔 C 中 通 入 空 气 的 目 的 是 . A, C, 四个容器中的反应, B, D 属于氧化还原反应的是 (填字母) . (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1266.8kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol 写 出 氨 高 温 催 化 氧 化 的 热 化 学 方 程 式: , . 氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式 K=

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(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=一 92 kJ/mol.为提高氢气的 转化率,宜采取的措施有 .(填字母) A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.循环利用和不断补充氮气 E.及时移出氨 (4)在一定温度和压强下,将 H2 和 N2 按 3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达 到平衡时,测得平衡混合气中 NH3 的气体体积分数为 17.6%,此时 H2 的转化率 为 . 答案 (1)使 NO 全部转化成 HNO3 ABC (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ/mol

K=

c 4 ( NO) c 6 ( H 2 O) c 4 ( NH 3 ) c 5 (O2 )

(3)CDE (4)30%(或 29.9%) 35,.【江苏省江浦高级中学高三化学第一轮复习模块检测 江苏省江浦高级中学高三化学第一轮复习模块检测】(10 分)江苏东海有蛭石. 江苏省江浦高级中学高三化学第一轮复习模块检测 蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐, 是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物, 因为其受 热膨胀时呈挠曲状, 形态酷似水蛭, 故此得名蛭石. 膨化后的蛭石呈颗粒状, 有隔热,耐冻, 抗菌,防火,吸声等优异性能,但不耐酸. (1)某硅酸盐矿石的组成可以看作 SiO2 中有 1/3 的 Si 被 Al 置换,再由 K 平衡其电荷形成 的. 该矿石得组成以氧化物的形式表示为 . (2) 某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品, 其成分可以用氧化物 (MgO, 2O3, Fe Al2O3,SiO2,H2O)的形式表示.为研究蛭石的组成,拟进行实验探究,实验流程及相关数据 如下: 固体 F
固体 A 膨化蛭石矿样 (8.58 g) 盐酸 过滤 滤液 B (2.40 g) NaOH 溶液 过滤 固体 D 灼烧 滤液 C CO2 过滤 滤液 E 固体 G

(1.56 g)

(4.80 g) (6.78g) ①固体 A 的化学式是 ②固体 F 的物质的量是 ③通过计算,给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式. 答案(1)K2OAl2O34SiO2 ( ) (2)①SiO2 ) ②0.010mol 该蛭石矿的组成为: ③该蛭石矿的组成为: 8MgOAl2O3Fe2O34SiO22 H2O (4分)) ) 36,【江苏省盐城市伍佑中学 2010 届高三单元练习三】(8 分)坐落在山东沿海地区的潍 坊纯碱厂是我国重点大型企业,其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺, 生产流程可简要表示如下:

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①上述生产纯碱的方法称

,副产品的一种用途为

. .

②沉淀池中发生的化学反应方程式是 ③写出上述流程中 X 物质的分子式

. (填流程中的编号)的

④使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上,主要是设计了

循环. ⑤向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 A.增大 NH 的浓度,使 NH4Cl 更多地析出 B.使 NaHCO3 更多地析出 C.使 NaHCO3 转化为 Na2CO3,提高析出的 NH4Cl 纯度 答案,(8 分)①联合制碱法或侯德榜制碱法 ,化肥或电解液或焊药等(1+1 分) ②NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (2 分) ③CO2 (1 分) ④I (1 分) ⑤ A,C (2 分)
+ 4

.

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