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北京市2015年高考真题理综化学试题及答案word版


2015 年普通高等学校招生全国统一考试高(北京卷) 理科综合能力测试化学试题
6.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及 化学反应的是: ... A 火药使用 B 粮食酿酒 C 转轮排字 D 铁的冶炼

7.下列有关性质的比较,不能 用元素周期律解释的是 .. A.酸性;H2SO4>H3PO4 C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 B.非金属性:Cl>Br D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

8.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确 的是: ... A.但元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 9.最新报道:科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在 催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法中正确的是 A.CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成 C 和 O C.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程 10.合成导电高分子材料 PPV 的反应:

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下列说法中正确 的是 .. A.合成 PPV 的反应为加聚反应 B.PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. 和苯乙烯互为同系物

D.通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量,可得其聚合度 11.某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理 的是(已知:饱 ... 和 NaClO 溶液的 pH 约为 11) A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备:Cl2 +2OH === Cl + ClO + H2O B.该消毒液的 pH 约为 12:ClO + H2O
- - - -

HClO+ OH



C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生 Cl2:2H + Cl + ClO = Cl2 ↑+ H2O D.该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO = HClO+ CH3COO—








12.在通风橱中进行下列实验:

下列说法中不正确 的是: ... A.Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层,阻止 Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ 、Ⅱ中现象,说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3 D.针对Ⅲ中现象,在 Fe、Cu 之间连接电流计,可判断 Fe 是否被氧化

25. (17 分)“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物:

(R、R?、R“表示氢、烷基或芳基) 合成五元环有机化合物 J 的路线如下:

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已知: (1)A 属于炔烃,其结构简式是 。

(2)B 由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是 30.。B 的结构简式是 (3)C、D 含有与 B 相同的官能团,C 是芳香族化合物,E 中含有的官能团是 (4)F 与试剂 a 反应生成 G 的化学方程式是 (5)M 和 N 均为不饱和醇。M 的结构简式是 (6)N 为顺式结构,写出 N 和 H 生成 I(顺式结构)的化学方程式: 。 ;试剂 b 是 。

26. (12 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的 制氢方法。其反应过程如下图所示:

(1)反应Ⅰ的化学方程式是



(2) 反应Ⅰ得到的产物用 I2 进行分离。 该产物的溶液在过量 I2 的存在下会分成两层——含低浓度 I2 的 H2SO4 层和高 浓度的 I2 的 HI 层。 ①根据上述事实,下列说法正确的是 a.两层溶液的密度存在差异 b.加 I2 前,H2SO4 溶液和 HI 溶液不互溶 c.I2 在 HI 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 。 。 (选填序号) 。

③经检测,H2SO4 层中 c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于 2 的原因是 (3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol 它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol ii.SO3(g)分解。
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L(L1、L2) ,X 可分别代表压强或温度。下图表示 L 一定时,ii 中 SO3(g)的平衡转化率随 X 的变化关系。 ①X 代表的物理量是 。 。

②判断 L1、L2 的大小关系,并简述理由:

27. (14 分) 研究 CO2 在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。 (1)溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在,其中 HCO3-斩 95%,写 出 CO2 溶于水产生 HCO3-的方程式: (2)在海洋循环中,通过右图所示的途径固碳。 ①写出钙化作用的离子方程式: 。 。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2 只来自于 H2O,用 18O 标记 物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O 可

(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳, 采用如下方法:

①气提、吸收 CO2,用 N2 从酸化后的还说中吹出 CO2 并用碱液吸收(装置示意图如下) ,将虚线框中的装置补 充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为 NaHCO3,再用 xmol/LHCl 溶液滴定,消耗 ymlHCl 溶液,海水中溶解无 机碳的浓度= mol/L。

(4)利用右图所示装置从海水中提取 CO2,有利于减少环境温室气体含量。 ①结合方程式简述提取 CO2 的原理: 。

②用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格 的方法是 。

28. (15 分) 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2IFe3+和 Fe2+的相互转化。实验如下: 2Fe2++I2”反应中

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(1)待实验 I 溶液颜色不再改变时,再进行实验 II,目的是使实验 I 的反应达到 (2)iii 是 ii 的对比试验,目的是排除有 ii 中 造成的影响。



(3)i 和 ii 的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向 Fe3+转化。用化学平衡移动原 理解释原因: 。

(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测 i 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因:外加 Ag+使 c(I-)降低,导致 I-的还原性弱于 Fe2+,用右图装置(a、b 均为石墨电极) 进行实验验证。 ①K 闭合时,指针向右偏转,b 作 极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向 U 型管左管滴加 0.01 mol/L AgNO3 溶液,产生的现象证实了其推测, 该现象是 。

(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了 ii 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因, ①转化原因是 。 。
2+ -

②与(4)实验对比,不同的操作是
2+

(6)实验 I 中,还原性:I >Fe ;而实验 II 中,还原性:Fe >I ,将(3)和(4) 、 (5)作对比,得出的结论 是 。

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参考答案 CDACDBC

25、 (1)CH≡C—CH3 (2) HCHO (3) 碳 碳 双 键、 醛 基 (4) 醇溶液 (6) (5) CH3-C C-CH2OH

NaOH

26、(1)SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI (2) ① a、c ② 取上层溶液于试管中, 加入盐 酸 酸 化的氯化钡溶液, 若出 现 白 色 沉淀, 则上层溶液为含低浓度 I2 的 H2SO4 溶液,若无明显现象,则上层为含高浓度 I2 的 HI 层。 ③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O ? HI +HIO,c(H+)增大,使溶液中 c(H+):c(SO42-)的比值大于 2 (3)①压强 ②L2> L 1 L 代表温度对 SO3 的平衡转化率的影响,反应ⅱ为吸热反应,温度升高 SO3 转化率增大 27、(1)CO2+H2O HCO3-+H+ (2) ① Ca2++ 2HCO3-=== CaCO3↓+ CO2+H2O ②xCO2 + 2x H218O

(3) ①

②xy/z

(4)①a 室发生阳极反应:4OH--4e-== O2+2H2O,

c(OH-)下降,H2O OH -+H+平衡右移,c(H+)增大,H+从 a 室进入 b 室,发生反应:HCO3-+H+== CO2+H2O。 ②中和法 28、(1)化学平衡(反应限度) (2)水,溶液中离子浓度改变 (3)i.加入 AgNO3,Ag+与 I-生成 AgI 黄色沉淀,I浓度降低,2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2 平衡 逆移。 ii.加入 FeSO4,Fe2+浓度增大,平衡逆移。 (4)①正 ②产生 黄色沉淀, 指针向左偏转。 (5) ①Fe2+浓度增大, 还原性增强 ②当指针归零后, 向 U 型管右管中滴加 0.01mol/L FeSO4 溶液。 (6)在其它条件不变时,物质的氧化性和还原性与浓度有关,浓度的改变可影响物质的氧 化还原性,导致平衡 移动。

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