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2010高考化学试题分类汇编-化学反应速率和化学平衡


2010 高考化学试题分类汇编 化学反应速率和化学平衡
(2010 天津卷)6.下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示 22℃时,用 0.1 mol·L-1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液, 溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应 2S O 2 (g) + O 2 (g) 的平衡常数 K 随温度的变化 C.图③表示 10 mL 0.01 mol·L -1 K M n O 4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L - 1 H 2 C 2 O 4 溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化 D. 图④中 a、 曲线分别表示反应 CH2=CH2 (g) + H 2 (g) ?? C H 3 C H 3 (g); b → ΔH< 0 使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
?? → 重庆卷) (2010 重庆卷)10.COCl2 ( g ) ←? CO ( g ) +Cl2 ( g ) ; ?H>0. 当反应达到平衡时, ? 下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高 COCl2 转化率的是

2S O 3 (g);ΔH < 0 正、逆反应

A .①②④

B.①④⑥

C.②③⑥

D.③⑤⑥

(2010 安徽卷)10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应 安徽卷) 为:
150℃ 2NH2(g)+NO(g)+NH2(g) ??? 2H3(g)+3H2O(g) → 催化剂

? H<0

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是

A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时,其他条件不变,增加 NH3 的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1∶2 时,反应达到平衡 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大


2010 福建卷)8.下列有关化学研究的正确说法是 福建卷 A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化,能更快得出有关规律 B.对于同一个 化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.从 HF、HCl、 HBr 、HI 酸性递增的事实,推出 F、Cl、Br、I 的非金属递增的 福建卷 (2010 福建卷)12.化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应, 反应物尝试随反应时间变化如右图所示,计算反应 4~8 min 间的平均反应速率和 推测反应 16 min 反应物的浓度,结果应是

A 2.5 ? mol i L?1 imin ?1 和 2 .0 ? mol i L?1 B 2.5 ? mol i L?1 imin ?1 和 2.5 ? mol i L?1 C 3.0 ? mol i L?1 imin ?1 和 3.0 ? mol i L?1 D 3.0 ? mol i L?1 imin ?1 和 3.0 ? mol i L?1
[来源:Zxxk.Com]

上海卷) (2010 上海卷)17.据报道,在 300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已 成为现实。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是

A.使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在 300℃进行可推测该反应是吸热反应 C.充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率 D.从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率 ( 2010 四 川 理 综 卷 ) 13. 反 应 aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M 的体积分数 y(M) 与反应条件的关系如图所示。其中:Z 表示反应开始

时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比。下列说法正确的是 A.同温同压 Z 时,加入催化剂,平衡时 Q 的体积分数增加 B.同压同 Z 时,升高温度,平衡时 Q 的体积分数增加 C.同温同 Z 时,增加压强,平衡时 Q 的体积分数增 加 D.同温同压时,增加 Z,平衡时 Q 的体积分数增加。 (14 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制 (2010 天津卷)1. 冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业 上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二 甲醚。 请回答下列问题: ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3 溶液吸收,生成两种酸式 盐,该反应的化学方程式为:________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ① 2H 2 (g) + CO(g) ② 2CH3OH(g) ③ CO(g) + H 2 O (g) C H 3 O H (g);ΔH = -90.8 kJ·mol-1 CH3OCH3(g) + H 2 O (g);ΔH= -23.2 kJ·mol C O 2 (g) + H 2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol-1 CH3OCH3(g) + C O 2 (g) 的 ΔH =
-1

总 反 应 : 3H 2 (g) + 3CO(g) ___________;

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高 CO 的转化率,可以 采取的措施是__________(填字母代号) 。 a.高温高压 d.增加 CO 的浓度 ⑷ 已 知反应②2CH3OH(g)
[来源:学*科*网 Z*X*X*K]

b.加入催化剂 e.分离出二甲醚

c.减少 C O 2 的浓度

CH3OCH3(g) + H 2 O (g)某温度下的平衡常数为

400 。此温度下,在密闭容器中加入 C H 3 O H ,反应到某时刻测得各组分的浓 度如下: 物质 浓度/(mol·L-
1

CH3OH 0.44

CH3OCH3 0.6

H2O 0.6

[来源:学#科#网 Z#X#X#K]



① 比较此时正、逆反应速率的大小:v 正 ______ v 逆 (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入 CH3OH 后,经 10 min 反应达到平衡,此时 c(C H 3 O H ) = _________;该时间内反应速率 v(CH3OH) = __________。
(2010 全国卷 1)2.(15 分)在溶液中,反应 A+2B )

C 分别在三种不同实验

条件下进行,它们的起始浓度均为 c( A) = 0.100mol / L 、 c( B ) = 0.200mol / L 及
c(C ) = 0mol / L 。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题: (1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的 理由是: ②_______________; ③_______________; (2)实验②平衡时 B 的转化率为_________;实验③平衡时 C 的浓度为
____________;

(3)该反应的 ?H _________0,判断其理由是__________________; (4)该反应进行到 4.0min 时的平均反应速度率: 实验②: vB =__________________________________; 实验③: vC =__________________________________。 (16 分)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。 (2010 广东理综卷)3. (1)请完成 B2H6 气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。 (2)在其他条件相同时,反应 H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O 中,H3BO 3 的转

化率( α )在不同温度下随反应时间(t)的变化见图 12,由此图可得出:

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___ ②该反应的 ?H _____0(填“<”、“=”或“>”). (3)H3BO 3 溶液中存在如下反应: H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知 0.70 mol·L-1 H3BO 3 溶液

中,上述反应于 298K 达到平衡时,c 平衡(H+)=2. 0 × 10-2mol·L-1,c 平衡(H3BO 3) ≈c 起始(H3BO 3) ,水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数 K(H2O 的 平衡浓度不列入 K 的表达式中,计算结果保留两位有效数字) ... 山东卷) (14 分)硫一碘循环分解水制氢主要 涉及下列反应: (2010 山东卷)4. Ⅰ Ⅱ Ⅲ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI 2HI ? H2+I2 2H2SO42===2SO2+O2+2H2O 。 b.反应Ⅰ中 SO2 氧化性比 HI 强 d.循环过程中产生 1mol O2 的同时

(1)分析上述反应,下列判断正确的是 a.反应Ⅲ易在常温下进行 c.循环过程中需补充 H2O 产生 1mol H2

(2)一定温度下,向 1L 密闭容器中加入 1mol HI(g) ,发生反应Ⅱ,H2 物质 的量随时间的变化如图所示。

0~2 min 内的平均放映速率 v (HI) = (g)的平衡常数 K= 。

。 该温度下, (g) (g)? 2HI H2 +I2

相同温度下,若开始加入 HI(g)的物质的量是原来的 2 倍,则 的 2 倍。 a.平衡常数 体积分数 反应时溶液中水的电离平衡 (3) 实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2, “向左” “向右”或者“不”;若加入少量下列试剂中的 ) 率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 b.HI 的平衡浓度 c.达到平衡的时间

是原来

d.平衡时 H2 的

移动 (填 ,产生 H2 的速

(4)以 H2 为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(I) △H=-572KJ.mol-1

某氢氧燃料电池释放 228.8KJ 电能时,生成 1mol 液态水,该电池的能量转 化率为 。

(15 分)J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元 (2010 福建卷)5. 素,J、R 在周期表中的相对位置如右表;J 元素最低负化合价的绝对值与其原子 最外层电子数相等;M 是地壳中含量最多的金属元素。 ( 1 ) M 的 离 子 结 构 示 意 图 为 _____; 元 素 T 在 周 期 表 中 位 于 第 _____ 族 。

(2)J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子,其结构简式为______。 (3)M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为

_____。 (4)L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂,所发生反应的产物 不污染环境,其化学方程式为______。 ②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后, 仅改变下表中反应条件 x,该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_______(选填序 号) 。 选项 x y a 温度 甲的物质的 量 b 温度 平衡常数 K c d

加入 H2 的物质的量 加入甲的物质的量 甲的转化率 生成物物质的量总 和

(5)由 J、R 形成的液态化合物 JR2 0.2mol 在 O2 中完全燃烧,生成两种气态氧 化物,298K 时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为________。 上海卷) (2010 上海卷)6.接触法制硫酸工艺中,其主反应在 450℃并有催化剂存在下 进行:
[来源:学科网 ZXXK]

?? → 2 SO2 ( g ) + O2 ( g ) ←? 2 SO3 ( g ) + 190 KJ ? 1)该反应所用的催化剂是 的平衡常数 (填写化合物名称),该反应 450℃时

500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 . b.容器中气体的平均分子量不随时间而

2)该热化学反应方程式的意义是 v 逆 a. v(o2 )正 = 2(SO3) 变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间 而变化 4)在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2 和 0.10molSO2,半 分钟后达到平衡,测得容器中含 SO30.18mol,则 v(o2 ) = 若继续通入 0.20mol SO2 和 0.10mol O2,则平衡 mol.L-1.min-1: 移动(填“向正反应方

向”、“向逆反应方向” mol。

或“不”),再次达到平衡后,

mol<n(SO3)<

江苏卷) (2010 江苏卷)7.(8 分)下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。

(1) 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中 SO2 的化学反应为: 2 NH 3 + SO2 + H 2O = ( NH 4 ) 2 SO3 ( NH 4 ) 2 SO3 + SO2 + H 2O = 2 NH 4 HSO3

能提高燃煤烟 气中 SO2 去除率的措施有 ▲ (填字母) 。 A.增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使 HSO3? 转化为 SO42 ? 采用方 法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO2 ,原因是▲(用离子 方程式表示) 。 (2) 方法Ⅱ重要发生了下列反应: 2CO ( g ) + SO2 ( g ) = S ( g ) + 2CO2 ( g )
2 H 2 ( g ) + SO2 ( g ) = S ( g ) + 2 H 2O ( g ) 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) 2 H 2 ( g ) + O2 ( g ) = 2 H 2O ( g ) S ( g ) 与 O2 ( g ) 反应生成 SO2 ( g ) 的热化 学方程式为 ?H = 8.0kJ imol ?1 ?H = 90.4kJ imol ?1 ?H = ?566.0kJ imol ?1 ?H = ?483.6kJ imol ?1



(3) 方法Ⅲ中用惰性电极电解 NaHSO3 溶液的装置

如右图所示。阳极区放出气体的成分为 (填化学式).



(14 分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料 (2010 重庆 卷)8. 和新能源等领域. (1)V2O2 是接触法制硫酸的催化剂. ①一定条件下,SO 2 与空气反映 t min 后,SO 2 和 SO3 物质的量浓度分别为 a mol/L 和 b mol/L, 则 SO 2 起始物质的量浓度为 反应速率为 mol/(L·min) . mol/L ;生成 SO3 的化学

②工业制硫酸,尾气 SO 2 用_______吸收. (2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和 电能相互转化的装置,其原理如题 29 图所示.

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为 ②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由 ③放电过程中氢离子的作用是 和 色变为

. 色.

;充电时若转移的电子数为 .

3.01 × 1023 个,左槽溶液中 n(H+)的变化量为
[来源:学科网 ZX

1.答案:(1) C+H2O

高温

CO+H2。

(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS (4) ①> ②0.04 mol·L-1 0.16

(3) -246.4kJ· mol -1 mol·L ·min
-1 -1

c、e

2.(1)②加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时 A 的浓度未变 ③温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时 A 的浓度减小 (2)40%(或 0.4) ;0.06mol/L; (3)﹥;升高温度向正方向移动,故该反 应是吸热反应 (4)0.014mol(L·min)-1;0.008mol(L·min)-1 3.答案:(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ①升高温度,反应速率加快,平衡正向移动
4.答案: (1)c (3)向右;b

②△H>O

(3)

10 或 1.43 7

(2)0.1 mol·L-1·min-1 ;64mol/L;b (4)80%

5.答案:(1) (2) CH 2 = CH 2

; ⅦA
(3) AlCl3 + 3H 2O ? Al (OH )3 + 3HCl ↑ ,

(4)① 2 NH 3 i H 2O + 2 H 2O2 = N 2 ↑ +6 H 2O

②a 和 c;a 或 c
(5) CS 2 +

1 5

3 1 2 O2 ( g ) = CO2 ( g ) + SO2 ( g ) 5 5 5

?H = ?275 KJ imol ?1

6、答案:1)五氧化二钒(V2O5) ;大于;

2)在 450℃时,2molSO2 气体和 1molO2

气体完全反应生成 2molSO3 气体时放出的热量为 190kJ; 3)bd;4)0.036;向 正反应方向;0.36;0.40。 7.【答案】(1)AC 。 (2)S(g)+O2(g)= S O2(g) (3) O2 SO2 8.答案(1)① a + b ; b / t ②氨水 ②绿 紫 H=-574.0kJmol-1

(2)① VO2+ + 2 H + + e? = VO 2 + + H 2O

③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液;0.5mol



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