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江苏省泗洪中学高二化学选修三物质结构与性质练习

江苏省泗洪中学高二化学选修三物质结构与性质练习 江苏省泗洪中学高二化学选修三物质结构与性质练习
命题人:石伟伟 题人: 2006。 2006。10

一、选择题
1.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是 A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳

2、.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是 A.最外层电子数大于 4 C.最高价氧化物对应的水化物是酸 B.具有负化合价 D.具有可变化合价

3.据报道,科研人员应用电子计算机模拟出类似 C60 的物质 N60,试推测出该物质不可能具有的性质是 A.N60 易溶于水 C.等物质的量时,分解吸收的热量:N60>N2 B.稳定性:N60<N2 D.熔点:N60<N2

4、 在某晶体中, 与某一种微粒 x 距离最近且等距离的另一种微粒 y 所围成的空间构型为正八面体型 (如图) 。

该晶体可能为

A.NaCl

B.CsCl

C.CO2

D. SiO2

5.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才 能决定其正确与否。以下几种类推结论中,不正确的是 A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭;金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B.Fe3O4 可以写成 FeOFe2O3;Pb3O4 也可以写成 PbOPb2O3 C.不能用电解 AlCl3 溶液来制取金属铝;也不能用电解 MgCl2 溶液来制取金属镁 D.Fe 与 S 直接化合可得到 FeS;Al 和 S 直接化合也可以得到 Al2S3 6. 下列说法正确的是 A H 与 D,16O 与 18O 互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体;甲醇、乙二醇和 丙三醇互为同系物 B C D 在 SiO2 晶体中,1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 HI 的相对分子质量大于 HF,所以 HI 的沸点高于 HF 由ⅠA 族和ⅥA 族元素形成的原子个数比为 1∶1、电子总数为 38 的化合物,是含有共价键的离 子型化合物 7. 碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子 IxOyn 。由 2 个 IO62 正八面体共用一个面形成的 IxOyn 的化学式为 A.I2O94
— — — —

B.I2O106



C.I2O118



D.I2O1210



8.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间 隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作 CxK,其平面图形见下图,则 x 值为 A.8 B.12 C.24 D.60

1

9.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列,具有一定几何形状的空间格子, 称为晶格,晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中,AlF63-占据的 位置相当于 NaCl 晶胞中 C1-占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 A.2:1 B.3:2 C.5:2 D.5:1

10.下列数据是对应物质的熔点 Na2O 920℃ BCl3 -107℃ NaCl 801℃ Al2O3 2073℃ AlF3 1291℃ CO2 -57℃ AlCl3 190℃ SiO2 1723℃

据此做出的下列判断中错误的是 A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 11.有关晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 B.表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

12、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分 子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮 用 125 mL 小分子团水,可维持人体 6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 A.水分子的化学性质改变 C.水分子间作用力减小 B.水分子中氧氢键长缩短 D.水分子间结构、物理性质改变

13、下列电子排布式中,属于第 121 号元素的是 A.[118]5g 8s
1 2

B.[118]8s 8p

2

1

C.[118]7d 8s

1

2

D.[118]6f 8s

1

2

14、SF6 是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF6 的分子结构如下图所示,呈正八面体型。 如果 F 元素有两种稳定的同位素,则 SF6 的不同分子种数为 A、6 种 B、7 种 15.下列说法正确的是 A.含有阴离子的晶体中必含有阳离子 B.由极性键构成的 AB2 型分子必是极性分子 C、10 种 D、12 种

C.非金属元素组成的化合物中只含有共价键 D.离子晶体中必含有离子健,分子晶体中必含有共价键 16、已知 X、Y 元素同周期,且电负性 X>Y,下列说法错误的是 .. A 、 X 与 Y 形成化合物是,X 可以显负价,Y 显正价 C 、 最高价含氧酸的酸性:X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 B ( )

、第一电离能可能 Y 小于 X

D 、气态氢化物的稳定性:HmY 小于 HmX

2

17.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A.金刚石,晶体硅,二氧化硅,碳化硅 C.MgO>H20>02>N2 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4 D.金刚石>生铁>纯铁>钠

18.拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。 65Cu23Fe12 是 2000 年之前发 Al 现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是 .. A.Al65Cu23Fe12 的硬度可能比金属 Al、Cu、Fe 都大 C.Al65Cu23Fe12 不可用作长期浸泡在海水中的材料 D.1mol Al65Cu23Fe12 溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子 19、根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol) ,回答下面各题。 元 (1)在周期表中,最可能处于同一族的是( A Q和R B S和T C T和U ) D R和T E R和U ) 素 代 号 Q R S T (3)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是( A QCl2 B RCl ) 稀有气体元素 C p 区元素 ) D 氢(1s1) E 氦(1s2) D 准金属 E d 区元素 C SCl3 D TCl ) E UCl4 U 208 0 500 740 580 420 4000 4600 1500 1800 3100 6100 6900 7700 2700 4400 9400 9500 10500 11600 5900 I1 I2 I3 I4 B.Al65Cu23Fe12 中三种金属的化合价均可视作零

(2)电解它们的熔融氯化物,阴极电极反应式最可能正确的是( A Q +2e →Q D T3 +3e →T
+ -

2+



B R +2e →R E U2 +2e →U
+ -

2+



C S +3e →S

3+



(4)S 元素最可能是( A S 区元素 B

(5)下列元素中,化学性质和物理性质最像 Q 元素的是( A 硼(1s22s22p1) 二、填空 B 铍(1s22s2) C

锂(1s22s1)

20. “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为 N2O 与 CO2 分子具有相似的结构(包 括电子式);又已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连,则 N2O 的电子式可表示为 可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。 ,由此

21、二聚甲酸解聚反应为: (HCOOH) 2 → 2HCOOH,该反应需吸收 60kJ mol 1 的能量,此能量是断开 所需的能量,所以此键的键能为 式

kJ mol 1

。 写 出 ( HCOOH ) 2 的 结 构 。

22.PtCl2(NH3)2 可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶 解度较大,请回答下列问题: ⑴PtCl2(NH3)2 是平面正方形结构,还是四面体结构 ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,

3

淡黄色固体: ⑶淡黄色固体物质是由 性分子”或“非极性分子”)



黄绿色固体: 分子组成(填“极

分子组成,黄绿色固体物质是由

⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是 。

23.有 A、B、C、D、E、F 六种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大;A 与 E、B 与 F 分别同主族;A、E 分别都能与 D 按原子个数比 1﹕1 或 2﹕l 形成化合物;B、C 分别都能与 D 按原子 个数比 1﹕1 或 1﹕2 形成化合物。 ⑴写出只含有 A、B、D、E 四种元素的两种无水盐的化学 式 示 为 、 。 空间构型。 ⑵右图是 A 与 D 形成的一种化合物的晶体结构示意图,其中的虚线表 ,与每个“构成粒子”相邻的粒子呈 。 ⑶人们通常把拆开 l mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键 能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H 等于反应中断 裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的 键能: 化学键 键能/kJmol
-1

E 与 D 按 原 子 个 数 比 1 ﹕ 1 形 成 的 化 合 物 的 电 子 式

F—D 460

F—F 176

B—B 347.7

F—B 347

C═D 745

D═D 497.3

①下列三种物质形成的晶体,熔点由高到低的顺序(用 a、b、c 表示): a.F 与 B 形成的化合物 三.计算题 24. 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如 图),该结构的建立基于以下考虑: ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键; ②C60分子只含有五边形和六边形; ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: b.B 与 D 形成的稳定化合物 c.F 的单质 ②试估算 F 单质晶体的燃烧热:___________________________________________________。

请回答下列问题: 请回答下列问题: (1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是: _________________________________________________________. (2) C60中形成_______个双键,其中C60分子所含单键数为_______________. 试 估 计 C60 跟 F2 在 一 定 条 件 下 , 能 否 发 生 反 应 生 成 C60F60 ____________________________________________________________________ .

4

(3) 据上所述,可推知C60分子有_______个五边形和_______个六边形. (4)C70 分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60 同样考虑而推知.通过计算 计算确定C70 分子中五边 计算 形和六边形的数目。C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.(写出第(4) (5)问的计算过程)

参考答案: 一、选择题 1、C 2、B 3、AD 4、A 5、B 6、D 7、A 8、A 9、D 10、B 11、B 12、D 13、A 14、C 15、A 16、C 17、BC 18、D 19(1)E (2)D (3)B (4)A (5)E 二、填空

20、 ;

含有

21、30; 22 、 ( Cl 1 ) 平 面 正 方 Cl 形 ( 2 )

H3

Pt

NH

NH

Pt

Cl

Cl NH a b

(3)非极性;极性(4)水分子是极性分子,而黄绿色结构的分子也是极性分子,根据相似 相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大 23、 (1)NaHCO3 、CH3COONa (2)氢键;V 形 Na2O2 (3)①a>c>b ②△ H=-990.7KJ/mol 24、(1)、金刚石;金刚石是原子晶体而 C60 固体是分子晶体,原子晶体的熔点是高于分子晶 体的,故金刚石的熔点应高于 C60 职工 (2) 、30;60 ; 可能,因为 C60 分子中含有 30 个碳 碳双键与极活泼的 F2 可以发生加成反应生成 C60F60 (3) 、12;20 (4) 、12;25

5



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