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副族元素选论


11.1 11.2 11.3 11.5 11.6

过渡元素通性 铬Cr、锰Mn 铁Fe、钴Co、镍Ni 铜Cu、银Ag 锌Zn、镉Cd、汞Hg

11.1

过渡元素通性

第一、第二、第三过渡系(不包括镧系) d 区~ ds 区 价电子构型 (n-1)d1-10ns1-2 (Pd例外) 过渡金属 金属性 最活泼金属:钪Sc,钇Y、镧La

同族(除ⅢB), Z*增加,半径增加缓慢, 金属性减弱。 第一过渡系金属较活泼,多变氧化值。

Mn、Mn2+、Mn3+、MnO2、MnO42-、MnO4Cr、Cr3+、CrO42- 、Cr2O72-、CrO(O2 )2 易形成配合物 Fe3+ + 6CN- ?[Fe(CN)6]3Fe2+ + 6CN- ?[Fe(CN)6]4Cu2++ 4NH3 ?[Cu(NH3)4]2+ Co2++ 6NH3 ?[Co(NH3)6]2+ Ni2++ 4NH3 ?[Ni(NH3)4]2+ Co2++ 4NCS- ?[Co(NCS)4]2Hg2++ 4SCN- ?[Hg(SCN)4]2-

水合离子有色
Fe 3+ 在八面体场中
d

易发生d-d跃迁

CN -

晶体场理论
d

F

-

MnO42- 、MnO4-、CrO42-、Cr2O72- 电荷迁移

11.2 铬Cr、锰Mn
11.2.1 铬 Cr 3d54s1

金属键强

ⅥB族元素
Cr、Mo、W 硬度大、熔点高 常见氧化值为+6、+3 酸性介质中,Cr2O72-(Ⅵ)较强氧化性 碱性条件下,CrO2-(Ⅲ)还原性 Cr(Ⅲ)氧化物和氢氧化物有两性

1、Cr(Ⅲ)的化合物
(1) Cr(OH)3 Cr(OH)3+OH- =[Cr(OH)4]-

3d3
两性

或 CrO2- +2H2O (2)铬盐 硫化物水解

Cr3++ S2- +H2O ? Cr(OH)3 ? + H2S

(3)Cr(Ⅲ)还原性

ECr O2?
2 7

?

2[Cr(OH)4]-+ 3H2O2 + 2OH- =2 CrO42- + 8H2O Cr3++ S2O8
2-+

Cr3++

MnO4

V 21.0? ?
?

? 2 OrC

? 1.33V
Cr 3?

?2 4 OrC

? E

? ?? Cr2O72-+ SO42-+ H H2O + ?? Cr2O72-+Mn2++ H+ H2O ?
?

-+

2、Cr(Ⅵ)化合物
K2Cr2O7橙红色晶体 铬酸洗液 质量比(饱和K2Cr2O7 : 浓H2SO4=1:20) 强氧化性,洗玻璃器皿,去油污。 颜色由红棕色变为暗绿色,失效。 K2CrO4黄色晶体

酸性条件 Cr2O72-氧化性强
氧化H2S、HI、 HBr、HCl 、SO32- 、Fe2+等 Cr2O72-+3H2S+8H+=2Cr3++3S↓+7H2O Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2↓+7H2O Cr2O72-+6Cl-+14H+ = 2Cr3++3Cl2↑+7H2O

Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

CrO42-与Cr2O72-转化 CrO42pH>6 +H+ +OH-

Cr2O72pH<2

Cr2O72-+ 2OH- = 2 CrO42- + H2O 2 CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O

溶解性
2Ag+ + CrO42-= Ag2CrO4↓ 4Ag+ + Cr2O72- +H2O =2Ag2CrO4?+2H+ Ba2++ CrO42-= BaCrO4↓

Pb2++ CrO42-= PbCrO4↓ 2Ba2 + + Cr2O72- +H2O ?2BaCrO4?+2H+
2Pb2+ + Cr2O72- +H2O ?2PbCrO4? +2H+

过氧化铬CrO(O2)2

酸性

Cr2O72-+4H2O2+ 2H+=2 CrO5 + 5 H2O CrO42- + 2H2O2 + 2H+ = CrO5+3H2O

CrO5 在乙醚中为蓝色
CrO(O2)2

O O Cr O O O

水中不稳定 4CrO5 +12H+ =4Cr3++7O2 +6H2O

3、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)的鉴定 Cr(Ⅲ)? Cr(Ⅵ) Cr3++OH- (过量) +H2O2 ? CrO42-+H2O Pb2++ CrO42-= PbCrO4 黄色沉淀 乙醚 或 [Cr(OH)4]- + H2O2 + H+ ? CrO5+H2O CrO42- + 2H2O2 + 2H+ = CrO5+3H2O

铬的系列性质实验

铬化合物系列实验

Cr

3+

H+ H+ S2O82I
2Cr2O7

OHCr(OH) 3 H+

OHCr(OH) 4 H+ H2O2
2CrO 4

OHH+

3d54s2 11.2.2 锰 Mn 常见氧化值:+7 ,+6,+4,+2 1、Mn(Ⅱ)
Mn2++2OH-?Mn(OH)2 ?白色

空气中 2 Mn(OH)2+O2= 2 MnO(OH)2 或MnO2?H2O
碱性中,还原性强

MnO2+4H++2e=Mn2++2 H2O

E ? 1.23V
酸性中较稳定,只与强氧化剂反应。 KMnO4、PbO2、S2O82-、NaBiO3 3Mn2+ + 2MnO4-+ 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+

?

2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4- + 5Pb2++2H2O

Mn2+鉴定
2Mn2++5NaBiO3(S)+14H+ ? ? ?? 2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O 不能用HCl酸化

2MnO4-+16H++10Cl- =2Mn2++5Cl2↑+8H2O
Mn2+量多,棕色浑浊。

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
MnS不溶于水,溶于 HAc。

2、Mn(Ⅳ)的化合物 MnO2不溶,中性介质中稳定 。 MnO42-+4H2O+2e=MnO2+4OHMnO2+4H++2e=Mn2++2 H2O

E ? 0.60V ? E ? 1.23V

?

在酸性介质中,强氧化性。

?? MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4HCl(浓) ? ?? MnSO4+H2O+ O2↑ +H2SO4(浓) ?
?

?

碱性介质,被氧化成MnO422MnO2+4KOH+O2 ?共熔? 2K2MnO4+H2O ? ? 共熔 MnO2+KOH+KClO3??? K2MnO4+KCl+H2O ? 3、Mn(Ⅵ)的化合物 K2MnO4 暗绿色 pH>13.5 强碱性中稳定 2MnO42- + Cl2= 2MnO4- +2Cl-

中性或酸性介质中,歧化为MnO4- + MnO2 3MnO42-+ 4H+= MnO2↓+2MnO4-+2H2O 3MnO42-+2CO2 =MnO2↓+2MnO4-+2CO32MnO42-+H2O ? MnO2↓+MnO4- + OH-

4、Mn(Ⅶ)的化合物
KMnO4紫红色晶体 不稳定性 O2↑

加碱:4OH-+4MnO4-=4MnO42-+ O2↑+2H2O 加酸:4H++4MnO4- =2H2O+4MnO2 ↓+ 3O2↑ KMnO4的强氧化性 中性、弱酸、弱碱 MnO4- +2H2O + 3e=MnO2+ 4OH-

强碱

MnO4- + e= MnO42-

强酸性 MnO4- ? Mn2+

MnO4-+8H++5Fe2+= Mn2++5Fe3++4H2O 2MnO4-+16H++10Cl- =2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2MnO4-+6H++5SO32- = 2Mn2++5SO42-+3H2O

2MnO4-+H2O+3SO32- = 2MnO2↓+3SO42-+2OH
2MnO4-+2OH-+SO32- =2MnO42-+ SO42-+H2O

锰的系列实验

化合物A是橙红色溶于水的固体,将A用浓 HCl处理得黄绿色刺激性气体和绿色溶液B。 在B中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀C, 继续加入过量KOH溶液则沉淀消失,得亮绿 色溶液D。在D中加入H2O2,加热则生成黄色 溶液E,E经酸化又得到橙红色化合物A的溶 液。向E的溶液中滴加AgNO3得到砖红色沉淀 F。用化学式表示A~F所代表的物质。

A.K2Cr2O7
D. Cr(OH)4-

B. Cr3+
E. CrO42-

C. Cr(OH)3
F. Ag2CrO4

13.3 铁、钴、镍

常见 +2、+3
铁系元素

Ⅷ族: Fe、 Co、 Ni, 3d64s2、 3d74s2、 3d84s2 Co3+ 在配合物中稳定, 氧化能力 Ni+3 > Co+3 > Fe+3 1、铁、钴、镍的氢氧化物 Fe(OH)2白 Co(OH)2粉红

Ni(OH)2苹果绿 Ni(OH)3 黑

Fe(OH)3红棕 Co(OH)3棕褐 M(OH)3 氧化性递增

还原性
Co(OH)2

4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
缓慢

2 Co(OH)2 + H2O2 = 2 Co(OH)3 Ni(OH)2 空气中稳定

2Ni(OH)2 + NaClO+H2O=2Ni(OH)3+NaCl 2Ni(OH)2+Br2+2NaOH=2Ni(OH)3+2NaBr 还原性:Fe(OH)2 >Co(OH)2>Ni(OH)2

Co(Ш)、Ni (Ш)具有强氧化性
2M(OH)3+ 6HCl = 2MCl2+ Cl2↑+ 6 H2O M2O3+ 6HCl = 2MCl2+ Cl2↑+ 6 H2O 2、铁、钴、镍的盐 (1) M(Ⅱ)盐 有色性 [Fe(H2O)6]2+浅绿色,[Co(H2O)6]2+粉红色, [Ni(H2O)4]2+绿色

无水盐:Fe2+白、Co2+蓝、Ni2+黄 CoCl2 变色硅胶
325 K

CoCl2 ? 6 H 2O粉红 ?? ? CoCl2 ? 2 H 2O紫红 ? ?? ? CoCl2 ? H 2O蓝紫 ?? ? CoCl2蓝色 ? ?
363 K 393 K

CoCl2

?? ? Co(OH)Cl↓蓝色 ? OH ? ?? ? Co(OH) ↓粉红 ?
OH
2

?

E Fe 3? / Fe 2? ? 0.771V
酸性条件, 遇强氧化剂 KMnO4,K2Cr2O7,Cl2 Fe2++ MnO4-+H+ ?Fe3++Mn2++H2O
Fe2+ + Cl2 ?Fe3++Cl-

?

Fe2++ Cr2O72-+ H+ ? Fe3++ Cr3++ H2O

硫化物 FeS、CoS、NiS均为黑色 CoS、NiS 放置后,晶型转化,不溶盐酸。
(2) M(Ⅲ) 盐

E

氧化性

? Co 3? / Co 2?

? 1.84 V

溶于水迅速分解:2CoCl3=2CoCl2+Cl2? [Co(NH3)6]3+ 溶液中稳定

Fe3+氧化性 2Fe3++ H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ 2Fe3++ Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Fe =3Fe2+

3、铁、钴、镍的配合物
Co2++6 NH3=[Co(NH3)6]2+(土黄) 空气中放置 ?[Co(NH3)6]3+(红褐色)

[Co(NH3)6]2++H2O2+2H+=[Co(NH3)6]3++2H2O
4Co2++24NH3+O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OHNi2++ NH3 ? Ni(OH)2 Ni2++ 4NH3(过量) ? [Ni(NH3)4]2+ + 6 NH3(浓,过量) ? [Ni(NH3)6]2+

Fe3+ + nNCS- =[Fe(NCS)n] 3-n (n=1~6)
[Fe(NCS)6]3-+ 6F- =[FeF6] 3-+ 6SCN-

Co2++4NCS丙酮中稳定

[Co(NCS)4]2??? ?
丙酮

Fe3+与CN- 不能直接形成配合物。
2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2KCl+2K3[Fe(CN)6] 褐红色

Co2++ 6CN- ? [Co(CN)6]4- 紫色

E[ Co ( CN )

?

6]

3?

? ?0.83V
[ Co ( CN ) 6 ]4?

[Co(CN)6]4- 强还原剂,不稳定。 微热 2[Co(CN)6]4- +2H2O=2[Co(CN)6]3- +2OH-+H2

紫色

淡黄色

Ni2++4CN- ?[Ni(CN)4]2- 黄色,dsp2杂化。

离子鉴定 4Fe3++3[Fe(CN)6]4- =Fe4[Fe(CN)6]3 ↓ 普鲁士蓝 3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ 滕氏蓝
Ni2+ + OH- +丁二酮肟? 鲜红色沉淀
2+

Ni

CH3 C NOH +2 +2NH3 CH3 C NOH

H3C
C

O N O C N

H O Ni H N C N C O CH3
+2NH4+

H3C

CH3

二丁二肟合镍(Ⅱ)

铁的系列性质实验
钴的系列性质实验

OH Co(OH)Cl(蓝) Co(OH) (粉红) 2 Cl NH 3 NH 3 Co(OH)Cl [Co(NH 3)6]2+ O2 [Co(NH 3)6]3+ Cl 2+ NH 3 过 [Co(NH 3)6] ( ) S2Co 2+ OH H2O2 CN 过量

-

OH -

CoS Co(OH) 3 [Co(CN) 6] HCl Co 2+

4-

H2O [Co(CN) 6]3微热

NCS -过量 [Co(NCS)4]2-

ds区元素 铜族:Cu、Ag、Au;

锌族:Zn、Cd、Hg; 阳离子18电子构型, 水合离子(配离子)无色。

(n-1)d10ns1 (n-1)d10ns2

[HgI4]2-、 [Hg(CN)4]2- 、[Ag(S2O3)2]3极化力强、变形性大,共价成分增强。 Cu2S, AgI, Ag2S ,CdS,HgS,HgI2 ⅠB族比ⅠA族的Z*大,半径小,电离能高。

11.5 铜族元素 11.5.1 单质 2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH) 2CO3 铜锈 Cu、Ag溶硝酸、热浓H2SO4。Au溶王水 Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO + 2H2O 空气存在,Cu、Ag、Au 溶CN-溶液。 4M+O2+2H2O+8CN-=4[M(CN)2]- +4OH-

氨腐蚀铜阀门 2Cu+8NH3+2H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-

11.5.2 化合物

+1、+2、+3

铜族+1价离子 (n-1)d10,无色。 Cu2+蓝色,Au3+红黄色 Cu(I)在固态及配合物中稳定。 Cu2+ 水溶液中稳定。 1、M(Ⅰ) Cu(I)化合物难溶于水 Cu2S,Cu2O,CuI,CuCl,CuSCN等。

Cu2O热稳定性 > CuO
Cu2O
1800℃

CuO

1100℃

Cu+ 酸中歧化

Cu

2+

0.153

Cu

+

0.52

Cu

Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2++ H2O Cu2O溶于氨水和HX Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]+ + 2OH空气中 变蓝[Cu(NH3)4]2+

CuX:白色(除CuF)不溶于水,固态稳定。

Cu
Cu

2?
2?

?? ? CuCl ?? ? Cu ? ?
0.509V 0.171V

?? ?CuCl ?? ?Cu ? ?
0.438V 0.241V

? 2

CuX2 -配离子稳定 微热 Cu 2++ Cu + 2Cl- = 2CuCl↓白色 CuCl(s)+ Cl-= [CuCl2]稀释? CuCl(s)

AgNO3+ OH-(或适量氨水)
Ag + O2 AgNO3+ 2NH3(过量)

Ag2O
300℃ ]Ag(NH3)2]+

AgNO3受热、见光分解,存放于棕色瓶中。 制镜工业 2[Ag(NH3)2 ]+ + HCHO + 3OH?HCOO- + 2Ag(s) + 4NH3 + 2H2O

黑色Cu2S、Ag2S 溶于浓HNO3
3Cu2S +16HNO3 =6Cu(NO3)2+3S↓+4NO↑+8H2O

3Ag2S+ 8HNO3 = 6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O 配合物 Cu+ 稳定性增强顺序 Cl-<Br-<I-<SCN-<NH3<S2O32-<CNCuCN(s) +CN- = [Cu(CN)2]CuI+I- = CuI2CuSCN + SCN- =Cu(SCN)2-

2Ag++2NH3+H2O=Ag2O↓+2NH4+
NH3(过量) ? [Ag (NH3)2 ] +

Ag++ S2O3 2-? Ag2S2O3 (白) ?
S2O3 2- (过量) ? [Ag(S2O3)2]3Ag+ + 2SCN-= [Ag(SCN)2]Ag2CrO4+NH3 (足量) ? [Ag (NH3)2 ] ++CrO42-

照相底片AgBr溶于Na2S2O3溶液(定影液) AgBr+S2O3
2-(过)?

[Ag(S2O3)2]3-+ Br-

AgI + 2CN- =[Ag(CN)2 ] - + I-

2、(Ⅱ)化合物
Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀 Cu(OH) 浓OH Cu(OH)
2

24

2Cu2++4OH-+C6H12O6=Cu2O↓+2H2O+C6H12O7

无水CuCl2---棕黄色
CuCl2· 2O 绿色晶体 2H

共价化合物

CuCl2易溶于水、乙醇、丙酮。 很浓CuCl2呈黄绿色,浓溶液绿色, 稀溶液蓝色。 CuCl42- 黄, Cu(H2O)42+蓝

CuSO4· 2O胆矾 5H

无水CuSO4白色

吸水性强,吸水为蓝色,检验乙醇或乙醚 等有机溶剂中微量水。

CuS

黑色

溶于热的HNO3。

3CuS+2NO3-+8H+?? 3Cu2++2NO+S+4H2O ??

Cu2+配合物

Cu2+ 3d9 dsp2杂化

Cu(H2O)42+ 蓝、Cu(NH3)42+ 深蓝、 Cu2+氧化性 2Cu2++4I- =2CuI↓白色+I2 Cu2+检验 中性或弱酸性 2Cu2++[Fe(CN)6]4-? Cu2[Fe(CN)6] ?红棕

[Cu(NH3)2]

+

[Cu(NH3)4]

2+

Cu2O

Cu(OH)2

Cu2[Fe(CN)6]

CuO

Cu

2+

CuS

Cu

CuI

Cu2S

CuCl

CuCl2

11.6 锌族元素
ⅡB元素: Zn、Cd、Hg (n-1)d10ns2构型 Hg熔点-39℃, Zn、Cd性质相近. +2价,18电子构型,离子无色 。 汞齐:金属溶于Hg中形成合金。 钠汞齐 Hg(l) + S = HgS Zn,Cd 需加热 Hg(g) + I2 (g)= HgI2 3Hg+8HNO3(过,稀)=3Hg(NO3)2+2NO+4H2O Hg(过)+ HNO3(冷,稀)? ?

11.6.2 锌族元素化合物 -Hg-Hg+2, Hg 存在+1、+2 绝大多数Hg22+无机盐难溶于水。 较多的Hg2+盐难溶于水,有毒
Hg2(NO3)2 、Hg(NO3)2 离子型化合物 1. 氧化物和氢氧化物

Zn2++2OH- =Zn(OH

)2

OH-

Zn(OH )42-

Cd2++2OH- =Cd(OH)2

Hg2++2OH-=HgO↓黄+H2O Hg22++2OH-=HgO↓+ Hg+ H2O

Hg

2?

?? ? Hg ?
0.92V

2? 2

?? ? Hg ?
0.793V

红色HgO与黄色HgO结构相同,晶体大小不同, 黄色粒度小,红色粒度较大。 Na2CO3+Hg(NO3)2= HgO + CO2+ 2NaNO3

Hg2O棕褐色沉淀

光、热分解

Hg2O = HgO↓(黄) + Hg↓(黑)
2. Zn、Cd、Hg的卤化物

水解

酸性

ZnCl2 +H2O =Zn(OH)Cl+HCl

Hg2+、Hg22+卤化物与Br-、SCN-、I-、S2O32-、 CN-、S2- 形成难溶盐。

除Hg2Cl2外,难溶Hg22+化合物易歧化。
Hg22++2I-= Hg2I2(灰绿色)?HgI2(金红色)?+Hg

Hg22++2OH- = Hg+HgO+H2O
Hg22++H2S= HgS +Hg +2H+ Hg2+ + 2I- = HgI2 + 2I- = [HgI4]2-(无色) 奈斯勒试剂 [HgI4]2- + OHHg

检验NH4+
NH2 I +I- +H2O

NH4++ [HgI4]2-+ OH- ? O Hg 或NH3

HgCl2 较强氧化剂

sp杂化

共价键

2HgCl2+ SnCl2+2HCl= Hg2Cl2↓+H2SnCl6 Hg2Cl2+ SnCl2+2HCl= 2Hg↓+ H2SnCl6 白色沉淀?灰色? 黑色 HgCl2制备

剧毒
300?C

升华

升汞

HgSO4+2NaCl?? ? Na2SO4+ HgCl2 ?
HgCl2水溶液不导电。

HgCl2+2 NH3=NH2HgCl ?(白)+NH4Cl 氨基氯化汞 过量NH4Cl存在时 HgCl2+4NH3 HgCl2+Hg

?? ? [Hg(NH3)4]Cl2 ? 研磨 ?? ? Hg2Cl2 ?
NH 4Cl

Hg2Cl2俗称甘汞,无毒
Hg2(NO3)2+2HCl=Hg2Cl2↓+ 2HNO3 光照 Hg2Cl2 ?HgCl2+Hg Hg2Cl2+2NH3=NH2Hg2Cl(白色)↓ +NH4Cl NH2Hg2Cl= NH2HgCl↓+Hg↓

总反应

鉴定Hg22+

Hg2Cl2+2NH3= NH2HgCl↓+Hg↓+NH4Cl

3. Hg的硝酸盐

Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2

HgO+2HNO3= Hg(NO3)2+H2O Hg+4HNO3(浓)= Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Hg

2?

?? ? Hg ?
0.92V

2? 2

?? ? Hg ?
0.793V

制备Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 + Hg = Hg2(NO3)2 易水解,配制时加相应酸抑制水解。

4. 硫化物
ZnS白色、CdS黄色、HgS黑色 [H+] > 0.3mol· -1 L ZnS溶于稀酸 > 6.0mol· -1HCl L CdS溶于浓HCl CdS+ 2H++4Cl- = CdCl42-+H2S HgS溶于王水及Na2S溶液
3HgS+8H++2NO3-+12Cl-=3HgCl42-+3S↓+2NO↑+4H2O

HgS + S2- = [HgS2]2-

?

Hg2+ + S2-(过)

5. 配合物
多为4配位,反磁性物质。 与卤素、NH3、SCN-、CN- 形成配合物。 与CN- 形成的配合物最稳定。 稳定性[Hg(CN)4]2->[Cd(CN)4]2- >[Zn(CN)4]2-

M2+ d10结构,配合物无色。

6. Zn2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+鉴定 Zn2+:碱性+二苯硫腙,CCl4中层 粉红色 Cd2+:+ H2S或S2-?CdS?黄色, 溶于浓HCl,不溶于稀酸。 Hg2+:+ SnCl2(过)? 白色沉淀?灰色?黑色 Hg22+:+ NH3 ? 白色沉淀 ? 灰色

OH H+ NH 3 Cl NH 3 Cl NH 4Cl H2S Hg 2+ Sn2+ Cl IHg CN 过量

OH NH 3 Cl 过量 NH 3 NH 4Cl Hg 22+ H 2S ICl Sn 2+ NH 3 NO 3-



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05% 。这说明了生物不断地从环境中选择某元素去完 成所需的功能。 在生物...同一副族元素上、 下之间的关系, 与同一主族元素之间的变化趋势相同, 即较...
铜锌副族_图文.ppt
铜锌副族 - 铜锌副族 第1节 铜副族元素的通性及存在形式 一、铜族元素的存在
第1章 原子、分子结构及性质._图文.ppt
无机化学选论第1章 3. 元素周期律与元素周期表 元素周期律正是各元素原子内部结构周 期性变化的反映,因此各元素在周期表中的 位置、各周期元素数、主副族的...
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格林等:《理性选择理论的病变》读书笔记.doc
P63 7. 理性选择理论尽管在方法论上存在以上一系列问题,但这并不是说在政治学 研究中理性选择模式就应该被排除,而是说,理性选择方法应该从根本上重 新考虑,它与...
能带理论1_图文.ppt
(选学内容) 3-4 金属晶体 3-5 离子晶体 3-6 ...能 解释导体,又能解释半导体和绝缘体性质的理 论。...(3) 18e-构型 ds区的第一、二副族元素表现族价...
湘大杨立新课件 第19章 铜副族元素和锌副族元素_图文.ppt
湘大杨立新课件 第19章 铜副族元素和锌副族元素 - 第 19 章 铜副族和锌副
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chapter 1 酸碱理论h 2010 3 1_图文.ppt
Bronsted-Lowry酸碱质子论 Lewis酸碱电子论 1923年Br...即B族或副族元素.另一方面,配体也可分为两类, ...反应中心的选择性以及反应产物的相对稳 定性等. 软...
选修三第一章第二节实用课件_图文.ppt
选修三第一章第二节实用课件 - 第二节 原子结构与 元素周期表 市十二中《高中化
【化学】1.2 原子结构与元素的性质(人教版选修3)第一课....ppt
主族元素:主族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素:副族序数(大...
【化学】:1.2《原子结构与元素的性质》ppt课件(新人教....ppt
副族: , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ⅠB共七个副族 第VIII 族:三个纵行(8、9、10),位于Ⅶ B 与ⅠB中间 零族: 稀有气体元素 主族...
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