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高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总


高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总 第一部分 化学反应和化学方程式
注意向前走得通, 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)
1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → C a ( O H ) 2 → NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2 → M g ( O H ) 2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg 3、 → Al2O3 → AlCl3 → A l ( O H ) 3 → Al2(SO4)3 → A l ( O H ) 3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al A l ( O H ) 3 → AlCl3 → NaAlO2 铝热反应: 4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → F e ( N O 3 ) 3 → F e ( O H ) 3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → F e ( O H ) 2 → F e ( O H ) 3 → FeCl3 → Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4 → C u ( O H ) 2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → A l ( O H ) 3 7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4 8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → C u ( N O 3 ) 2 → NO2 → HNO3 →
NO2

9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置
11、制备气体和生成气体 制备气体和生成气体 制备气体和 — — H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH 、*Zn+OH 、 Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 O2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解 H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。 N2:* NH3+Cl2 MnO2+HCl、 KMnO4+HCl; 电解 NaCl、 电解饱和食盐水; NaClO+HCl、 CaCl2+HCl、 Cl2: *KClO3+HCl NO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) — CO2: 32 +H+ ; CO NaHCO3、 4HCO3、 NH (NH4)2CO3、 CaCO3、 MgCO3 分解; H2SO4+C、 浓 浓 HNO3+C;有机物燃烧 CxHyOz + O2; — NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH 、NH4HCO3 分解、N2+H2、蛋白质分解 CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4:* CH3COONa+NaOH C2H4:CH3CH2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液 C2H2:CaC2 + H2O

三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水:(1)化合反应 :H2+O2 、生成水 Al(OH)3 、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 2CO3、 H2SiO3、 H CuSO4·5H2O 、 (2) 分解反应: Mg(OH)2、

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H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O (3)复分解反应: 酸与 CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与 CO2、SiO2、SO2 (4)置换反应: 金属氧化物+H2 (5)重要氧化还原反应:强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C); KMnO4、MnO2 与 HCl 反应;KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 (6)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧 CxHyOz + O2 13、与水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、 、与水反应: CuSO4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

物质的检验、 四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂:无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、 、检验物质的试剂:无机— NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、 有机— 有机—银氨溶液、新制 Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4 溶液、溴水、水、NaOH、碘水 15、物质的检验、除杂 、物质的检验、 11 种气体 种气体:H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14 种离子 种离子:NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+; — — — — — Cl 、Br 、I 、SO42 、CO32 、 9 种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 种有机物: 11 种沉淀:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、 种沉淀 MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应
16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3 分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl

原电池、 六、原电池、电解池反应
17、铜—锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化 钾)、锌—氧化银(氢氧化钾)电池;金属的电化腐蚀。 18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶 液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备
制金属:电解法—Na、Mg、Al ;CO 还原法—Fe;铝热法—Mn、Cr、V 海水提碘:海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。 粗盐提纯:粗盐—溶解—过量 BaCl2—过量 Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。 制胆矾(CuSO4·5H2O):粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。 制绿矾(FeSO4·7H2O):废铁屑—Na2CO3 除油—稀硫酸(50~70℃)—趁热过滤—冷 却结晶—洗涤—吸干水。

八、盐类水解
19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型 、 取代反应:CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、CH3CH2OH 与 HBr、苯与液溴、苯 取代反应: 与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应: 水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反应: 加成反应:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与 氢气、苯与氢气 消去反应: 消去反应: 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应: 酯化反应:醇与酸反应生成酯和水

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加聚反应: 加聚反应:乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反应: 缩聚反应:乳酸(CH3CHOHCOOH)聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应: 氧化反应:CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH 银镜反应:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧 还原反应: 还原反应:不饱和键(双键、三键、苯环、C=O)加氢 21、有机物的转换关系 、 (1)CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 -CH CH2 2 n →
CH3

CHO

COOH

COOH

(2)

OOCCH3



OOCCH3



OOCCH3



OH



COONa ONa

COONa

COOH

COOH



OH



OH



Br

OH Br

(3)
C3H6
Br2 B

NaOH / H2O C

Cu / O2

O

O

CH3CCHO
O

CH3CCOOH
双分子酯化成环

H2

D

H —O—CH—C— OH n
CH3

(4)淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2

→ 葡萄糖

→ 淀粉

(5)由



(6)由苯酚制

(7)制优质汽油

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常见物质的颜色、 第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红:Fe2O3、F e ( O H ) 3 、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、 [酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红] 2、黄:硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4; [钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄] 3、蓝:Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq); [石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝] 4、绿:Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、 5、紫:KMnO4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl4 溶液; [苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色] 6、黑:Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙:K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl4 溶液 8、棕:NO2、浓碘水 其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体 其余物质中,多数在溶液无色、

二、物质的俗名和化学式
9、单质:水银:Hg 10、氧化物:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体 CO2)、石英和水晶(SiO2)
COOH

11、酸:醋酸(CH3COOH)、水杨酸(

OH

)、草酸(H2C2O4?2H2O)、蚁酸

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(HCOOH)、王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物) 12、碱:烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰(NaOH 与 CaO 及少量水的混合 物) 13、 纯碱 盐: (Na2CO3) 大理石 、 (CaCO3) 胆矾 、 (CuSO4?5H2O) 明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、 、 熟石膏 2CaSO4?H2O、漂白粉[C a ( C l O ) 2 与 CaCl2 的混合物] 14、有机物:电木(酚醛塑料)、电石(CaC2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、 福尔马林(HCHO)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯) 甘氨酸(NH2-CH2-COOH)、谷氨酸

物质结构与性质( 部分内容) 第三部分 选修 3 物质结构与性质(含必修 1 部分内容)
一、原子结构与性质
1、原子的表达式
A Z

X 、平均相对原子质量

2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数 3、构造原理、1-36 号元素核外电子排布 (重点:Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al 等) 4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。 5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零 IIIV 族” 6、元素周期表分区:s 区、p 区、d 区;金属区、非金属区、半导体区 7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、 非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律 8、第一电离能、电负性变化:

元素第一电离能的周期性

二、分子结构与性质
电负性的周期性变化 9、离子键、共价键、金属键 用电子式表示下列物质:Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、 Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH (用结构式表示上述 物质中的共价分子) 10、共价键的参数:键长、键能、键角 (键长越短、键能越 大分子越稳定) 11、等电子原理 CO 与 N2 、CO2 与 N2O 12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论 13、常见分子、离子的空间构型:Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、

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CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、 正四面体型;平面三角型;三角锥型(含 1 对孤对电子);V 型(含 2 对孤对电子); 直线型 14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键 15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 (1)如图 (2)分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 (3)正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水 17、相似相溶原理 18、10 电子的分子和离子: 18 电子的分子和离子:

三、晶体结构秘性质
20、晶体、非晶体、自范性、晶胞 21、晶胞中原子(或离子)数的确定:Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl 等

钠 锌 碘 22、分子晶体 (熔沸点低、硬度小)

金刚石

氯化钠

氯化铯

干冰 冰和液态水的结构对比 CaF2 晶胞 23、原子晶体(硬度大、熔沸点高):金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼 24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等) 25、金属晶体:简单立方(Po 型)(配位数 4)、钾型(配位数 12)、镁型和铜型(配位 数 12) 26、离子晶体 (硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2) 27、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。

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规律:阳离子(阴离子)相同时,阴离子(阳离子)半径越大,晶格能越小。

28、利用电负性数据判断晶体类型:元素差值 △>1.7 是离子晶体 29、 σ 键、 π 键 (N2、CO2、C2H4 分子中含有的化学键) 30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数

第四部分 选修 4 化学反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂 2、焓变、△H 的单位,△H 的正负号的含义(P3 图 1-2) 3、反应热与键能的关系(P8 图 1-1) 4、中和热的测定(P5) 5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义 6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据(P8 表 1-1) 7、新能源 8、盖斯定律 计算 2C+O2 = 2CO 的反应热,并写出热化学方程式(P13); 计算 2C+2H2+O2=CH3COOH 的反应热,并写出热化学方程式(P14)。

二、化学反应速率和化学平衡
9、化学反应速率、表达式、单位 10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 11、如何计算化学反应速率 定义: v =

?c ?t

, 列三项求解(开始、变化、t 时候)

12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂(光辐射、放射线、粉碎、等) 13、化学反应速率的典型曲线

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14、化学反应速率的典型表格 2A
实验序号 温 1 2 3 4

B+D (B、D 起始浓度为 0,反应物 A 的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化)
时 浓 度 800℃ 800℃ 800℃ 820℃ 间 0 度 1.0 c2 c3 1.0 0.80 0.60 0.92 0.40 0.67 0.50 0.75 0.25 0.57 0.50 0.63 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 10 20 30 40 50 60

15、化学反应速率的典型实验 P20 实验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应 P22 实验 2-2 过 FeCl3、 CuSO4) P25 探究 不同浓度的 KMnO4 与 H2C2O4 氧化氢分解 (催化剂是 MnO2、 反应速率;唾液、H2SO4 溶液对淀粉水解的催化作用 16、可逆反应、不可逆反应 17、化学平衡态的特征:动、等、定、变 — — — 18、化学平衡典型实验:Cr2O72 + H2O == 2CrO42 +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 19、勒夏特列原理 20、影响化学平衡的因素 21、化学平衡表达式 22、平衡浓度、转化率的计算(P32 例 1、例 2) 列三项:开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算 24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格
CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)十 Q(Q>0)

t1>850℃

2NO2
c(mol/L 1.0 0.8 0.6 a 0.4 0.2 0

N2O4(g)

b c

d

X Y

25、化学反应进行的方向:焓判据和熵判据、(用平衡常数判断反应进行的方向)

5 10 15 20 25 30 35 40 t(min)

三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质:弱酸:CH3COOH、H2CO3、 HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱:NH3·H2O、 27、弱电解质的电离平衡特征:动、定、变 28、电离平衡常数(P44) 39、水的电离平衡和水的离子积常数 30、影响水电离平衡的因素(加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度) 31、溶液的 PH 值 PH= — lgc (H+) PH 与溶液的酸碱性 PH 的简单计算 32、中和滴定实验(P52) 33、盐类水解 可水解的盐:CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、 CH3COONa 34、影响盐类水解的主要因素:酸、碱、同离子、温度等

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35、盐类水的应用:配制 Fe(OH)3 胶体;配制 FeCl3 溶液、用 TiCl4 制备 TiO2 盐类水解中的三个守恒:质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以 Na2CO3 溶液为例 36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数 37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系 39、常见电池的电极反应、总反应 :铜锌(H2SO4)电池;铅蓄电池;碱性锌锰电池;氢 氧燃料电池。 40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系 41、常见电解池的工作原理:电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电 冶金(制钠、镁、铝) 42、金属的电化学腐蚀 43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法: 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电 流法 46、有关原电池、电解池的简单计算 (理清转移电子物质的量与所求物质的关系)

第五部分 选修 5 有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、 乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 金刚烷 C10H16 2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:溴乙烷、乙醇、乙二 醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯 酚、苯甲酸、 3、油脂、糖类、蛋白质:葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素(水解)、甘氨酸(两性)、油 脂的水解和氢化、蛋白质(水解、盐析、变性)
COOH

4、多官能团化合物:乳酸(CH3CHOHCOOH)、水杨酸(

OH

)、肉桂醛





5、有机反应类型:取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应 6、检验有机物的试剂:银氨溶液、新制 Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4 溶液、溴水、水、NaOH、

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碘水、灼烧 7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型:sp、sp2、sp3、σ 键、 π键 8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子(会举例) 9、有机物的分离与提纯:蒸馏、重结晶、萃取 10、有机物的测定:元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法 11、有机物的制法:乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、 12、合成高分子化合物:聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、 顺丁橡胶 13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。

第六部分常见化学考点归纳 第六部分常见化学考点归纳
1.常见 20 种气体:H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、 常见 种气体:

N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应:H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2 2.容易写错的 20 个字 . 个字:酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、 容易写错的 . . . . .. . . . 过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵 . . . . . . .. .. 3.常见的 20 中非极性分子 常见的 气体:H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3 液体:Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6 固体:I2、BeCl2、PCl5、P4、C60 4.20 个重要的数据 (1)合成氨的适宜温度:500℃左右 (2)指示剂的变色范围 甲基橙:3.1~4.4(红 橙 黄) 酚酞:8.2~10(无 粉红 红) (3)浓硫酸浓度:通常为 98.3% 发烟硝酸浓度:98%以上 -9 -7 (4)胶体粒子直径:10 ~10 m (5)王水:浓盐酸与浓硝酸体积比 3:1 .. (6)制乙烯:酒精与浓硫酸体积比 1:3,温度 170℃ (7)重金属:密度大于 4.5g·cm-3 (8)生铁含碳 2~4.3%,钢含碳 0.03~2% (9)同一周期ⅡA 与ⅢA 元素原子序数之差为 1、11、25

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(10)每一周期元素种类 第一周期:2 第二周期:8 第三周期:8 第四周期:18 第五周期: 18 第六周期: 32 第七周期 (未排满) (最后一种元素质子数 118) (11)非金属元素种类:共 23 种(已发现 22 种,未发现元素在第七周期 0 族) 每一周期(m)非金属:8-m(m≠1) 每一主族(n)非金属:n-2(n≠1) (12)共价键数:C-4 N-3 O-2 H 或 X-1 (13)正四面体键角 109°28′ P4 键角 60° (14)离子或原子个数比 Na2O2 中阴阳离子个数比为 1:2 CaC2 中阴阳离子个数比为 1:1 NaCl 中 Na+周围的 Cl-为 6,Cl-周围的 Na+也为 6;CsCl 中相应离子则为 8 (15)通式: 苯的同系物 CnH2n-6 烷烃 CnH2n+2 烯烃 CnH2n 炔烃 CnH2n-2 饱和一元醇 CnH2n+2O 饱和一元醛 CnH2nO 饱和一元酸 CnH2nO2 有机物 CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为 Cl)的不饱和度 =(2a+d+2-b-e)/2 (16)各种烃基种类 甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8 (17)单烯烃中碳的质量分数为 85.7%,有机化合物中 H 的质量分数最大为 25% (18)C60 结构:分子中含 12 个五边形,25 个六边形 (19)重要公公式 c=(1000×w%×ρ)/M M=m 总/n 总 M=22.4×ρ 标 (20)重要的相对分子质量 100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 A l ( O H ) 3 16 O~CH4 5.20 种有色物质 黑色:C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4 黄色:Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄) 红色:红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3 蓝色:C u ( O H ) 2 、CuSO4·5H2O 绿色:C u 2 ( O H ) 2 C O 3 、CuCl2 溶液、Fe2+ 6.常见的 20 种电子式 常见的 H2 H H N2 N N H 2O 2 H O O H CO2 NH3 H H N H O2 O O O C O Cl2 HCl Cl Cl H Cl H 2O HClO CCl4 Cl
-

H O H H O Cl Cl Cl C Cl Cl

Cl PCl3 Cl P Cl
-

H CH4 H C H H Na+ O O
2-

NaOH Na+ NH4Cl -CH3

O H
+

Na2O2 Cl
-

Na+
2-

MgCl2

Mg2+

Cl

-

H H N H H H C H H

CaC2 Ca2+ O H

C C

—OH

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7.20 种重要物质的用途 (1)O3:①漂白剂 ②消毒剂 (2)Cl2:①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药 (3)N2:①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂 (4)白磷:①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹 (5)Na:①制 Na2O2 等 ②冶炼 Ti 等金属 ③电光源 ④NaK 合金作原子反应堆导热剂 (6)Al:①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等 (7)NaCl:①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品 (8)CO2:①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料 (9)NaHCO3:①治疗胃酸过多 ②发酵粉 (10)AgI:①感光材料 ②人工降雨 (11)SO2:①漂白剂 ②杀菌消毒 (12)H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料 (13)CaSO4:①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度 (14)SiO2:①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维 (15)NH3:①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂 (16)Al2O3:①冶炼铝 ②制作耐火材料 (17)乙烯:①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂(果实催熟) (18)甘油:①重要化工原料 ②护肤 (19)苯酚:①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒 (20)乙酸乙酯:①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料 8.20 种常见物质的俗名 重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2·12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4·5H20 熟石膏-2CaSO4·H2O 石膏-CaSO4·2H2O 小苏打-NaHCO3 纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3 氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH 草酸-HOOC—COOH 福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH 甘氨酸-H2N—CH2COOH 9.20 个重要的化学方程式 (1)MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)Cu+4HNO3(浓)=C u ( N O 3 ) 2 +2NO2↑+2H2O (4)3Cu+8HNO3(稀)=3C u ( N O 3 ) 2 +2NO↑+4H2O (5)C+H2O(g) 高温 CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g)



(7)8Al+3Fe3O4 高温 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 (9)C+SiO2 高温 Si+2CO↑ (10)2H2O2 MnO2 2O+O2↑ 2H 催化剂 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 (11)2NaCl+2H2O 4NO+6H2O △ (14)4F e ( O H ) 2 +O2+2H2O=4F e ( O H ) 3 (13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (15)N2+3H2 (17)2C2H5OH
高温高压 2NH3 催化剂 浓硫酸 170℃

Fe3O4 +4H2 高温 2MgO+C 点燃

(16)2SO2+O2

催化剂 2SO3 △ 浓硫酸 COOC H +H O CH3 2 5 2 △

CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH

△ CH3COOH+Cu2O+2H2O (19)CH3CHO+2C u ( O H ) 2 (20)C2H5Br+H2O NaOH C2H5OH+HBr △ 10.实验 5 题 实验

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I. 化学实验中的先与后 20 例 (1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品。加热后的药 品,先冷却,后称量。 (2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热。 (3)在试管中加药品时先加固体后加液体。 (4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。 (5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。 (6)制取气体时,先检验气密性后装药品。 (7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。 (8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。 (9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其 他气体。 (10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下 一次实验。 (11)用 H2 还原 CuO 时,先通 H2,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止 通 H2。 (12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 (13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯。 (14)检验 SO42-时先用盐酸酸化,后加 BaCl2。 (15)检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后 再与气体接触。 (16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液 润洗后再移取液体; 滴定管读数时先等 1~2 分钟后读数; 观察锥形瓶中溶液颜色的改变 时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 (17) 做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积, 测量时先保证左右装置液面高度 一致后测定。 (18)配制 Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量 相应金属粉末和相应酸。 (19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 (20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加 NaOH 溶液中和,后加银氨溶 液或 Cu(OH)2 悬浊液。 几处使用温度计的实验: Ⅱ几处使用温度计的实验: (1)实验室制乙烯:温度 170℃,温度计在反应液面下,测反应液温度。 (2)实验室蒸馏石油:温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。 (3)苯的硝化实验:水银球插在水溶液中,控制温度 50~60℃。 (4)KNO3 溶解度的实验:水银球插在 KNO3 溶液内部之外水浴中,使测得温度更加精确 Ⅲ化学仪器上的“0”刻度 化学仪器上的 刻 (1)滴定管:“0”刻度在上。(2)量筒:无“0”刻度。 (3)托盘天平:“0”刻度在刻度尺 最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度。 Ⅳ棉花团在化学实验中的用途 (1)作反应物 ① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。 ② 用棉花团包裹 Na2O2 粉末, 然后通过长玻璃管用嘴向 Na2O2 粉末中吹气, 棉花团能燃烧。 (2)作载体

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①用浸用 NaOH 溶液的棉花吸收 HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2 等气体。 ②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体, 沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼 烧,观察焰色。 (3)作阻挡物 ①阻挡气体:制 NH3 或 HCl 时,由于 NH3 或 HCl 极易与空气中的水蒸气结合,气压减小, 会导致外部空气冲入, 里面气体排出, 形成对流, 难收集纯净气体, 在试管口堵一团棉花, 管内气体形成一定气压后排出,能防止对流。 ② 阻挡液体:制 C2H2 时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以防止泡沫和液体 从导管口喷出。 ③ 阻挡固体:A.用 KMnO4 制取 O2 时,为防止生成的 K2MnO4 细小颗粒随 O2 进入导管或集 所瓶, 堵塞导管。 B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。 在干燥管出口内放一团棉花, 以保证粉末不进入后续导管或仪器 Ⅴ检查气密性

K

甲 a

b 乙



多空隔板



①微热法: : 如图甲。A.把导管 b 的下端浸入水中,用手紧握捂热试管 a,B.导管口会有气泡冒出; ....... ..... C.松开手后,水又会回升到导管 b 中 ,这样说明整个装置气密性好。 ...... ②液差法 A.启普发生器: 如图乙。 向球形漏斗中加水, 使漏斗中的液面高于容器的液面, 静置片刻, 液面不变,证明装置气密性好 B.简易发生器:如图丙。连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面。 静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气。 ③液封法:如图丁。关闭活塞 K 从长颈漏斗加水至浸没下端管口,若漏斗颈出现稳定的高 度水柱,证明装置不漏气。 11.常见的 10e-粒子和 18e-粒子 常见的 粒子和 粒子 210e-粒子:O 、F 、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+ 18e-粒子:S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、 CH3OH、CH3NH2、C2H6 12.常见物质密度对比 常见物质密度对比 密度比水轻的:苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K 密度比水重的:CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸 13.极易溶于水的物质 极易溶于水的物质 气体:NH3、HF、HCl、SO2、HCHO 液体:CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇 14.重要的电极反应式 重要的电极反应式 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+ 阴极:Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O 负极:M-xe-=Mx+ + 正极:2H +2e =H2↑ O2+4e +2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O

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15.20 个重要的离子方程式 (1)Na2O2 投入水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (2)Na 投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3)澄清石灰水中通入 CO2: ①少量:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②过量:CO2+OH-=HCO3(4)稀 NH4Cl 溶液中滴入 NaOH 溶液: ①混合:NH4++OH-=NH3·H2O;②共热:NH4++OH-=NH3↑+H2O (5)NaAlO2 溶液中通入 CO2: ①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3(6)H2S 气体通入 FeCl3 溶液中:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ (7)FeCl3 溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3H+ (8)AlCl3 溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3): ①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓; ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ ③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (9)乙醛跟银氨溶液反应:
△ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH(10)FeBr2 溶液中通入 Cl2: ①少量:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②过量:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl(11)稀硝酸与 Fe 反应: ①少量:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;②过量:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O (12)NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32(13)NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液: ①少量:4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后续:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ (14)Ca(ClO)2 溶液中通入(CO2、SO2) ①少量:Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;过量:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ (15)NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液: ①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ ②至 SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ (16)NaOH 与 Ca(HCO3)2 溶液反应: 少量:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 过量:OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O (17)CO2 通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3(18)Al 投入 NaOH 溶液中 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (19)饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ (20)M g ( H C O 3 ) 2 溶液中滴加 C a ( O H ) 2 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=M g ( O H ) 2 ↓ +2CaCO3↓+2H2O 16.常见的化学工业 常见的化学工业 (1)硫酸工业:4FeS2+11O2 煅烧 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 催化剂 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 △ (氧化还原反应)设备沸腾炉、接触室、吸收塔 (2)合成氨工业:N2+3H2 高温高压 2NH3 (氧化还原反应) 设备合成塔 催化剂 (3)硝酸工业:4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO △ (氧化还原反应) 设备氧化炉吸收塔 (4)氯碱工业 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑(阴极)+Cl2↑(阴极) 设备离子交换膜

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(5)侯氏制碱法:NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑(非氧化还原反应) (6)硅酸盐工业:①水泥 原料-粘土和石灰石。主要成分-硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备-回转窑 ②玻璃 原料-纯碱、石灰石和石英(1:1:6)。设备-玻璃熔炉 ③陶瓷 (复杂的物理化学变化。非氧化还原反应) 17. 互为官能团异构 (1)烯烃与环烷烃 (2)炔烃与二烯烃、环烯烃 (3)醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚 (4)醛与酮 (5)酸与酯 (6)氨基酸与硝基化合物 (羧基可以拆分为醛基与羟基) 18.A+酸→水+B 酸 水 A 可能为 (1)碱(反应略) (2)碱性氧化物(反应略) (3)单质 S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O (4)酸性氧化物 SO2+2H2S=3S↓+2H2O (5)不成盐氧化物 NO+2HNO3(浓)=3NO2+H2O (6)酸 HCl+HClO=Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4(浓) △ 4SO2↑+4H2O H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O (7)醇 (反应略) 19.A+B→C+D+H2O (1)非氧化还原反应:①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②M g ( H C O 3 ) 2 +C a ( O H ) 2 →(两种沉淀) ③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸盐+HCl 等 (2)氧化还原反应:①单质+H2SO4(浓)→②单质+HNO3 →③SO2(或 H2S)+HNO3→ ④Cl2(或 S)+NaOH→ ⑤HCl(浓)+MnO2(或 KClO3、C a ( C l O ) 2 等)→ (3)有机反应 ①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH 醇 CH2=CH2↑+NaBr+H2O △ 20.物质 A+H2O→气体 物质 气体 (1)A 为气体:①F2→O2 ②NO2→NO ③CO→CO2+H2 (2)A 为固体单质:①Na(K、Ca)+H2O→H2 ②Fe(或 C)+H2O→H2 (特殊:Al(或 Si)+NaOH+H2O→H2 ) (3)A 为固体化合物:①Na2O2+H2O→O2 ②CaC2+H2O→C2H2 *③Al2S3+H2O→H2S+A l ( O H ) 3 *④Mg3N2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2 (4)特殊条件下产生气体 ①NaCl+H2O(电解)→H2+Cl2 CuSO4+H2O(电解)→O2 +X +X 21.A B C (1)非氧化还原反应: ①AlCl3+NaOH→A l ( O H ) 3 A l ( O H ) 3 +NaOH→NaAlO2 (X 为 NaOH) 或 NaAlO2 +HCl→A l ( O H ) 3 A l ( O H ) 3 +HCl→AlCl3 (X 为 HCl) ②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X 为 CO2 ) (B 为其他碳酸盐亦可) 或 CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 (X 为 NaOH) ③AgNO3+NH3·H2O→AgOH AgOH+NH3·H2O →Ag(NH3)2+ (A 为锌铜等盐亦可)

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(相反过程同①) (2)氧化还原反应 ①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S(或 H2S)+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3 ③N2(或 NH3)+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 (以上 X 为 O2) ④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 (X 为 Cl2) ⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 (X 为 H2O ) ⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 (X 为 Fe) ⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe(X 为 Zn) ⑨C2H5OH(或 CH2=CH2)+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH (X 为 O2,B 为其 他醛亦可) ⑩Fe2O(或 Fe3O4) +CO→FeO FeO+CO→Fe(X 为 CO) CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu 或 3

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