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武汉市2017届高中毕业生二月调研测试理综试题


武汉市2017届高中毕业生二月调研测试理综化学试题
7. 下列物质的应用或现象解释错误的是 A.废旧电池必须回收,主要目的是回收其中的金属 B. “从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是指单质硅 C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料,可减少环境污染 D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 8.下列说法正确的是 A. 1 mol 蔗糖可以水解生成 2mol 葡萄糖 B.乙醇发生消去反应可制得乙烯 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是 2,3–甲基丁烷 D.棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成 CO2 和 H20 9. 用 NA 表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.在浓硫酸作用下,60g 冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 NA B.标准状况下,3.36LC2H4 和 C3H6 的混合气体中含有碳碳双键 的数目为 0.15NA C.电解精炼铜,当外电路转移 NA 个电子时,阳极质量减少 32g D.含 0.01molFeCl3 的浓溶液滴入沸水,制得的胶体粒子数目小于 0.01NA A.放电时,负极反应式:Li-e-+OH-=LiOH B.放电时,当外电路中有 1mole-转移时,水性电解液离子总数增加 NA 10.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如如下图所示的转化关系。下列判断正确的是 C.应用该电池电镀铜,阴极质量增加 64g,理沦上将消耗 11.2LO2 D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质,则易引起正极材料碳孔堵塞 13. 在 t℃ 时,Ag2CrO4(橘红色) 在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的 A.若图中均为非氧化还原反应,当丁为一元强碱时,甲可能是 NaAlO2 B.若图中均为非氧化还原反应,当丁为一元强酸时, 甲可能是 NaOH C.若图中均为氧化还原反应,当丁为非金属单质时,丙可能是 NH3 D.若图中均为氧化还原反应,当丁为金属单质时,丙可能是 FeCl3 11. 下列实验方案中,能达到实验目的的是 Ksp=1.8× 10-10。下列说法正确的是( ) A.将 AgNO3 溶液滴加到 KCl 溶液中,反应的活化 能几乎为零 B. t ℃ 时,Ag2CrO4 的 Ksp=1× 10-8 A.①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

12.新型锂一空气电池具有能量密度高的优点,有望成为新能源汽车的电源,其结构如下图所示, 其中固体电解质只允许 Li+通过。下列说法正确的是

C.饱和 Ag2CrO4 溶液中,加入水能使溶液由 X 点变 为Y点 D. t ℃ 时,AgCl 比 Ag2CrO4 的溶解度大

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26. (14 分)硼是第 IIIA 族元素,单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和 单质硼反应制备三氯化硼。已知 BC13 的沸点为 12.5 ℃ ,熔点为-107.3 ℃,遇水剧烈反应,生成 硼酸和盐酸。 (1)该同学选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验,装置依次连接的合理顺序 为 A、______、_______、C、E、______、_______。 (1)硫酸厂向大气中排放 SO2 导致的环境问题为_______。 (2)“吸收反应”中 Na2CO3 溶液与 SO2 反应过程中溶液组成变化如下图。图中 A 点以前发生 反应的离子方程式是______________。

(2)A 中反应的离子方程式为______________。 (3)图中 g 管的作用是____________,装置 E 的作用是____________。 (4)停止实验,正确的操作是____________。 (5) 硼酸是一元弱酸, 其钠盐化学式为 Na[B(OH)4〕 , 则硼酸在水中的电离方程式是______ 。 (6)实验完成后,某同学向 F 中(溶液含有 0.05mol/L NaC1O、0.05mol/L NaCl、0.1mol/L N aOH)滴加品红溶液,发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因,请在表中空格处填 上数据,完成实验方案。 (3)“中和”中发生的主要反应的化学方程式是___________。 (4) 已知 Na2SO3 在 33 ℃ 时溶解度最大, 将其饱和溶液加热至 33 ℃以上 时析出无水 Na2SO3, 冷却至 33 ℃ 以下时析出 Na2SO3· 7H2O 。请写出结晶时的最佳操作______。 (5)为检验 Na2SO3 成品是否变质,需选用的试剂是____、_____。 (6)KIO3 滴定法可测定成品中 Na2SO3 的含量,室温下将 mg 成品溶于水并加入淀粉做指示 剂, 用 cmol/L 酸性 KIO3 标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色, 消耗 KIO3 标准溶液体积 为 VmL。 ①达到滴定终点前发生反应的离子方程式为_______; ②成品中 Na2SO3 的质量分数是_______________。 28. (15 分)碳及其化合物广泛存在于自然界中,试回答下列问题: 结论:_____________________________。 27. (14 分)工业上常利用废碱渣吸收硫酸厂尾气实现资源的综合利用,如制备应用广泛的无水亚 硫酸钠。其制备流程如下: (1)某处碳循环如图 l 所示,CaC03 转化为 HCO3-的离子方程式为_____________。

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(2)常温常压下,空气中的 CO2 溶于水,达到平衡时,无机碳在溶液中以 4 种形式存在, 其转化关系如下: ①CO2(g)+H2O ②H2CO3 ③HCO3
-

35.【化学― 选修 3:物质结构与性质】(15 分) 碳元素、 硅元素处于同期表中同一主族, 碳元素以 C-C 链化合物构成了生命界, 硅元素以 Si-O

H2CO3

K=10-2.8 K1=10-3.5, k2=10
-10.3

一 Si 链化合物构成了矿物界。 (1)碳原子价电子的轨道表达式为______。 (2)CO 的等电子体有 CN-、 等。CN-与 CO 均为配合物中常见的配体 CN-作配体时,

H++HCO3H +CO3
+ 2-



若溶液中。 c(CO2)=1.0× 10-5mol/L, 且忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离, 则溶液 pH=____。 (3) 某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量,量取 100mL 湖水 ,酸化后用 N2 吹出 CO2, 再用 NaOH 溶液吸收。将吸收液用 01.0mol/L 盐酸滴定,生成的 V(CO2)随 V(盐酸) 变化关系如图 2 所示,则吸收液中离子浓度由大到小机碳的浓度为_________________,湖水中无机碳的浓度为 ______mol/L。

提供孤电子对的通常是 C 原子而不是 N 原子,其原因是_____。 (3)SiF4 遇水易发生水解,水解后产生的 HF 与部分 SiF4 生成配离子 SIF62-,其反应的化学 方程式为:3SiF4+4H2O=H4SiO4+2H2SiF6。该化学方程式中,中心原子杂化方式相同的分子 是____。 (4)CO2 分子中,碳原子和氧原子间以碳氧双键结合,而硅原子和氧原子间却难以形成硅氧 双键,其原因是_______。 (5)Si 元素以 Si-0-Si 链构成矿物界,由许多四面体(图 l)连接成无限长的单链或双链(图 2)结构。图 2 所示的多硅酸根离子的化学式通式为____________(以含正整数 n 的代数式表 示)。

(4)研究人员设设计出一种新型太阳能电池,能直接把一氧化碳和水转化成 CO、H2 和 O2, 原理如图 3 所示, 该装置中能量的转化方式为 ______, 催化剂 b 表面的电极反应式为_______。 (5)利用(4)中产生的 CO 和 H2,通过反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)制备甲醇,若起始 时在密闭容器中按物质的量之比 1:2 充入 CO 和 H2, 测得平衡时 a(CO)随 T、 P 的变化关系如 图 4 所示。 (6)一种石英晶体的晶胞结构如图 3 所示,可以看成是在晶体 硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到。其中硅 原子的配位数为______;若该晶胞的晶胞参数为 a pm,则该 晶体的密度为______g/cm3(以含 a、NA 的代数式表示)。

① P1_____P2(填“大于”、“小于”或“等于”); ②该反应在 195℃P2 条件下达到平衡后,c(H2)=0.2mol/L,则该反应的平衡常数为_____。 武汉市 2017 届高中毕业生二月调研测试理综化学试题 第 3 页(共 10 页)

36.【化学―选修 5:有机化学基础】(15 分) 聚碳酸酯(PC)是一种强韧的热塑性树脂,广泛用于玻璃装配业、汽车工业、电子和电器工 业。PC 的一种合成路径如下:

(6)写出由 D 分子合成甘油(丙三醇)的合成路线图。 (已知: )

回答下列问题: (1)烃 A 的质谱图如下,则 A 的分子式为__________。

(2)D 的名称为_________,D→E 的反应类型为_______。 (3)双酚的结构简式为_______。 (4)B 和 E 可以形成一种酯类物质 F,写出 B + E→F 反应的化学方程式:_______。 (5)F 的同分异构体中,能同时满足如下条件的共有______种(不考虑立体异构)。 ① 分子中有两个甲基; ② 能发生银镜反应; ③ 在酸性溶液中的水解产物遇 FeC13 溶液显紫色。 写出其中核磁共振氢谱显示 5 组峰,且峰面积比为 62:2:11 的种分子的结构简式:_______。 武汉市 2017 届高中毕业生二月调研测试理综化学试题 第 4 页(共 10 页)

化学答案
7-13:ABDCCDA 26. ( 14 分) (1)BDDF ( 2 分) (2)MnO2+2Cl-+4H+====Mn2++Cl2+2H2O(2 分) (3)保持气压平衡,便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶(l 分)冷凝并收集 BC13(l 分) (4)先熄灭 C 处酒精灯,再拔 F 处导管,后熄灭 A 处酒精灯(2 分) (5)H3BO3+H2O===[B(OH)4]-+H+(2 分) (6)4.0(2 分)NaClO 使品红溶液褪色,溶液碱性越强褪色越慢(2 分) 27.( 14 分) (1)酸雨(l 分) (2)2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-(2 分) (3)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(2 分) (4)在 33~100℃之间某一温度下,蒸发结晶(2 分) (5)BaCl2 溶液、稀盐酸(2 分) (6)① IO3-+3SO32-=3SO42-+I-(2 分) ②

(2)N2(或 NO+等)(2 分);碳元素的电负性小于氮元素的电负性(2 分) (3)SiF4、H2O、H4SiO4(2 分) (4)硅原子半径比碳原子半径大,硅原子与氧原子间形成的σ 键的键长较长, 两个原子的 p 轨道重叠程度很小或难以重叠,不能形成有效的π 键(2 分)

(5)(Si4O11)n6n-(2 分)(6)4(1 分) 36.(15 分)

(2 分)

(1)C7H8(1 分)(2)2-氯丙烷(1 分)取代反应(1 分)(3)

(2 分)

(4)

(2 分)

(5)13(2 分)

(6)

37 .8cV % (3 分) m

(4 分)

28.(15 分) (1)CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-(2 分) (2)5.65(2 分) (3)c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+) (2 分)0.01(1 分) (4)太阳能转化为电能,电能转化为化学能(2 分) 2H++2e-=H2↑(或 2H2O+2e-= H2↑+ 2OH-) (l 分)2H++CO2+2e-=CO+H2O(2 分) (5)①小于(l 分)② 25 (2 分) 35. 【化学一选修 3:物质结构与性质】 (15 分)2p

(1)

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