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2010届高三化学上册月考分类汇编试题5


2010 届高三化学上册月考分类汇编试题
化学平衡(1)
1. (如皋市 2010 届高三综合测试)可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 件 下达到平衡状态。在 t1 时刻改变某一条件,化学反应速率与 反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是 A.维持温度、反应体系容积不变,t1 时充入 SO3(g) B.维持压强不变,t1 时升高反应体系温度 C.维持温度、容积不变,t1 时充入一定量 Ar D.维持温度、压强不变,t1 时充入 SO3(g) 2. (如皋市 2010 届高三综合测试)下列图 1 中 B 是一种常见的无色无味的液体。C 是一种有 磁性的化合物,E 是一种无色无味的有毒气体。根据下列图 1、图 2,回答下列问题: ( ) 2SO3(g) △H<0, 在一定条

(1) 写出生成 C 的化学方程式并标出电子转移方向和数目: (2)E 和 N2 是等电子体,请写出 E 的可能电子式: (3)在 101kPa 和 150℃时,可逆反应 E(g)+ B(g) 。



F(g)+ D(g)反应速率和时间 。

的关系如图 2 所示, 那么在 t1 时速率发生改变的原因可能是 (填选项字母) A.升高温度 B.增大压强 C.加入催化剂 D.增大一倍原平衡混合气体的量

(4)若 G 是一种淡黄色固体单质,16 g G 和足量的 A 反应放出的热量为 Q kJ(Q > 0) ,写出 这个反应的热化学方程式: 。

若 G 是一种气态单质,H 的水溶液可以和有机物 I 反应使溶液呈紫色,请写出 I 的结构 简式: 性的原因: (1) (1+1 分) ;H 的水溶液呈酸性,请用离子方程式表示呈酸 。

(2) (1 分) (3)B、C (2 分) (注:单选给 1 分,只要选错 1 个为 0 分)

(4)S(s) + Fe(s) = FeS(s) △H = -2Q kJ· mol-1 C6H5OH 或 (1 分) Fe3++3H2O

(2 分) Fe(OH)3+3H+(2 分)

3. (江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学)取 5 等份 NO2,分别加入温度不同、容积相同 的恒容密闭容器中,发生反应: 2NO( N2O( , △H<0。 反应相同时间后, 分别测定体系中 O2 的百分量 (NO2%) , 2 g) 4 g) 并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是 ( BD )

4. (江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重 视,如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2,引起了各国的普遍重视。 (1)目前,用超临界 CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋 势,这一做法对环境的积极意义在于 。 (2)将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环。CO2 转化成有机物的例子很多,如: a.6CO2+6H2O b.CO2+3H2 c.CO2+CH4 d.2CO2+6H2
光合 作用 催化剂 △ 催化剂 △

C6H12O6+6O2 CH3OH+H2O

CH3COOH CH2==CH2+4H2O

催化剂 △

以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。 (3)为探究用 CO2 来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验: 在体积为 1L 的密闭容器中,充入 1molCO2 和 3molH2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol 测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v(H2)= mol/(L·min) ②该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数的数值将 (填“增大” 、 “减小”或“不变” ) 。

③下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 . A.升高温度 B.充入 He(g) ,使体系压强增大 C.将 H2O(g)从体系中分离 D.再充入 1molCO2 和 3molH2 (4)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-93.4kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变 N2、H2 和 NH3 的量) ,反应 速率与时间的关系如下图所示。

图 t1 时引起平衡移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中 NH3 含量最高的一段时间是 。 ②温度为 T°C 时,将 2amolH2 和 amolN2 放入右图所示的密闭容器中,如果活塞能左 右自由移动,充分反应后测得 N2 的转化率为 50%。如果在相同温度下将 2amolH2、 amolN2 和 2amolNH3 气体放入该容器中,平衡时 H2 的转化率为 。 (1)保护臭氧层 (2)a c (3)①0.225 ②k ?

C (OH 2 OH ) ? C ( H 2 ) C (CO2 ) ? C (CH 2) 3

减小

③CD (4)加压 t2~t3 5. (江苏省丹阳高级中学 2010 届高三上学期期中考试(化学) )利用焦炭或天然气制取廉价 的 CO 和 H2,再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题: (1)甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为:CH4+H2O=CO+3H2。部分物质的燃烧 热数据如下表: 物 质 H2(g) CO(g) CH4(g) 燃烧热(kJ·mol 1) -285.8 -283.0 -890.3


已知 1 mol H2O(g)转变为 1 mol H2O(l)时放出 44.0 kJ 热量。写出 CH4 和水蒸气在高温下反 应的热化学方程式 。 (2)500℃、50MPa 时,在容积为 V L 的容器中加入 1 mol N2、3 mol H2,反应达平衡后测得 平衡常数为 K,此时 N2 的转化率为 a。则 K 和 a 的关系是 K= 。 -1 (1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g); △H =+206.1 kJ· mol (2 分)

(2)

4 a 2V 2 27(1 ? a ) 4

(2 分)

6. ( 江 苏 省 赣 榆 一 中 2010 届 高 三 12 月 阶 段 考 试 化 学 ) 一 定 温 度 下 可 逆 反 应 : A(s)+2B(g) C(g)+D(g) △H<0。现将 1mol A 和 2molB 加入甲容器中,将 2 molC 和 2 mol D 加入乙容器中,此时控制活塞 P,使乙的容积为甲的 2 倍,t1 时两容器内均达到平衡状态(如 图所示,隔板 K 不能移动)。下列说法正确的是 A.保持温度和活塞位置不变,甲中再加入 1 mol A 和 2molB,达到新的平衡后,c(B)甲=c(B)


B.保持温度和乙中压强不变 ,向乙中加入 2 mol D,达到新平衡 后,c(B) 乙≤2c(B) C.若该温度下反应的 K=1,则甲中 B 和乙中 C 的转化率均为 66.7% D.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后甲、乙中 B 的体积分数均增大 K 甲 1 2 乙 3 4 活塞



P P

7. (江苏省赣榆一中 2010 届高三 12 月阶段考试化学) (1)80℃时,将 0.40mol 的 N2O4 气体 充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据: 时间(s) n(mol) n(N2O4) n(NO2) 0.40 0.00 a 0.24 0.20 b c 0.52 d 0.60 e 0.60 0 20 40 60 80 100 2NO2 △H>0,隔

①计算 20s—40s 内用 N2O4 表示的平均反应速率为 ②计算在 80℃时该反应的平衡常数 K= ;

mol/(L.s)

③反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不 变”) ;

④要增大该反应的 K 值,可采取的措施有(填序号) A.增大 N2O4 的起始浓度 C.使用高效催化剂 B.向混合气体中通入 NO2 D.升高温度 ③变浅 (1 分); ④ D (1 分)

(1)①0.0020 (1 分) ;②1.8 (1 分); ②0.6mol(1分)

(2)①14HNO3+3Cu2O==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (1分) ③使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成(1分) 8. (江苏省高淳中学 2010 届高三上学期调研(化学) )硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学 方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验 A B C D

反应温度/℃ 25 25 35 35

Na2S2O3 溶液 V/mL 5 5 5 5 c/(mol· L ) 0.1 0.2 0.1 0.2
-1

稀 H2SO4 V/mL 10 5 10 5 c/(mol· L ) 0.1 0.2 0.1 0.2
-1

H2O V/mL 5 10 5 10

9. (江苏省高淳中学 2010 届高三上学期调研(化学) )在 2 L 密闭容器内,800 ℃时反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: 时间(s) n(NO)(mol) 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 。 4 0.007 5 0.007

⑴写出该反应的平衡常数表达式:K= ⑵右图中表示 NO2 的变化的曲线是 。 用 O2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v= 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆 (NO)=2v正 (O2) d.容器内密度保持不变

⑷某同学查阅资料得知,该反应 K300?C > K350?C ;25 ℃时,生成 1 mol NO2,热量变化为 56.4 kJ。但是该同学由于疏忽,忘记注明“+” 、 “-” 。根据题目信息,该反应的热化学方 程式为 。 ⑸ 为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离除 NO2 气体 b.适当升高温度 c.增大 O2 的浓度 d.选择高效催化剂 (1)K=
2 c( NO2 ) 2 c(NO) ? c(O2 )

???????????????2 分 ?????????????????????????2 分
- -1

(2)b

1.5×10-3mol· L 1· s

???????????????????2 分

(3)b c ?????????????????????????2 分 (4) 2NO(g)+O2(g) (5)c 2NO2(g) Δ H= -112.6 kJ ??????2 分

?????????????????????????2 分

10. (江苏省海安高级中学 2010 届高三 10 月月考(化学) )下图是部分常见元素的单质及其 化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的部分产物已略去) 。

已知:E 为红棕色固体,K 为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、 D、H 是单质;B、C、D、F、G、H 常温下是气态; F、P 和 H 的水溶液均具有漂白作用, 且 F 是形成酸雨的主要物质之一;N 是一种常见的氮肥;化合物 G 分子构型为三角锥形, 化合物 M 由两种元素组成,分子内共有 58 个电子。 (1)F 的化学式 G 与 H 反应的化学方程式: 大的 P 的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。 (1)SO2 (各 2 分,共 4 分) 2+ 3+ 4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl (2 分) (2)2Fe + Cl2=2 Fe + 2Cl (2 分) H++Cl-+HClO,加入的 CaCO3 粉末与 H+反应, (3)饱和 H 水溶液中存在平衡:Cl2+H2O 平衡正向移动,HClO 浓度增大 (2 分) 11. (江苏省黄桥中学 2010 届高三期中考试(化学) )随着人类对温室效应和资源短缺等问题 的重视,如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2,引起了各国的普遍重视. ⑴.目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在 体积为 1 L 的密闭容器中,充入 1mol CO2 和 3mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); △H=-49.0kJ/mol 1.00 0.75 0.50 0.25 0 3 10 CO2 c(mol/L) CH3OH NH4+ ;G 的水溶液中,最多的阳离子是 。 ; 。 (2)写出 K 与 H 反应的离子方程式:

(3)在实验室中,向饱和 H 水溶液中加入 CaCO3 粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较

测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示. ① 从 反 应 开 始 到 平 衡 , 氢 气 的 平 均 反 应 速 率 v(H2) = ___________mol/(L· min). ②该反应的平衡常数表达式为__________________. ③ 下 列 措 施 中 能 使 n(CH3OH) / n(CO2) 增 大 的 是 ___________. A.升高温度 B.充入 He(g),使体系压强增大 C.将 H2O(g)从体系中分离 D.再充入 1mol CO2 和 3mol H2

t(min)

⑵.在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除 CO2,还要求提供充足的 O2.某种电化学 装 置 可实 现如 下转 化: 2CO2 = 2CO + O2 , CO 可用 作燃 料 . 已知 该反 应的阳 极反 应为 : 4OH――4e―=O2↑+2H2O,则阴极反应式为________________________________. 有人提出,可以设计反应 2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除 CO 的污染.请你判断是否 可行并说出理由______________________________________________. ⑴.①.0.225 ②. ③.C、D c(CH3OH)·c(H2O) c(CO2)·c(H2)3 ⑵ .2CO2 + 4e― + 2H2O = 2 CO+4OH― 不可行,该反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行

12. (江苏省江浦高级中学高三化学 2010 第一轮复习模块检测)在一定温度下,容器内某一 反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲 线如图所示,下列表述中正确的是: A.反应的化学方程式为: 2M≒ N B. t2 时,正逆反应速率相等,达到平衡 C. t3 正反应速率大于逆反应速率 D. t1 时, N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 13. (江苏省江浦高级中学高三化学 2010 第一轮复习模块检测)在一定温度下, 反应 A2(g) + B2 (g) 2AB(g)达到平衡的标志是: A、单位时间生成 n mol A2 同时生成 n mol AB B、容器内总压不随时间变化 C、单位时间生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2 D、单位时间生成 n mol A2 同时生成 n mol B2 14 . (江苏省江浦高级中学高三化学 2010 第一轮复习模块检测)下列方法中可以说明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是: ①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;②一个 H–H 键断裂的同时有两个 H–I 键断 裂;③百分组成 ω(HI)=ω(I2);④反应速率 υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时;⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时; ⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变 化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体 的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。 A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩ 15. (江苏省江浦高级中学高三化学 2010 第一轮复习模块检测) 已知: 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g),△H = —1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同, 下列关于该反应的示意图不正确 的是( C ) ...

16 . ( 江 苏 省 江 浦 高 级 中 学 高 三 化 学 2010 第 一 轮 复 习 模 块 检 测 ) 向 平 衡 体 系

?? ? CO+H2O(g) ? ?催化剂 ?? ? ?? ?? CO2+H2 中加入
正确的是:

高温高压

18

O 和 2H 组成的 H2O(g),当再次达到平衡时,下列判断

A、含 18O 的物质只有一种 C、含 18O 和含 2H 的物质各有两种

B、含 2H 的物质有两种 D、既含有 2H 又含有 18O 的物质只有一种

17. (江苏省江浦高级中学高三化学 2010 第一轮复习模块检测)一定温度下,将 2mol PCl3 和 1mol Cl2 充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3+Cl2 PCl5。各物质均为气 态。达平衡后,PCl5 为 0.4mol。若此时再移走 1mol PCl3 和 0.5mol Cl2,相同温度下达到平衡, PCl5 的物质的量为: A.0.4mol B.0.2mol C.0.2<x<0.4mol D.<0.2mol 18.(江苏省江浦高级中学高三化学 2010 第一轮复习模块检测) 某密闭容器中加入 0.3 molA 、 0.1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示 [t0~ t1 阶段 c ( B)未画出] 。图乙为 t2 后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系, 已知,t3 ~t4 阶段使用催化剂。下列说法正确的是

A.若 t1= 15 s,生成物 C 在 t0~ t1 时间段的平均反应速率为 0.004mol·L-1·s-1 B.t4 ~t5 阶段改变的条件为降低反应温度 C.B 的起始物质的量为 0.02mol D.t5 ~t6 改变的条件是增大反应物浓度

19. (江苏省江浦高级中学高三化学 2010 第一轮复习模块检测) 已知可逆反 应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g) △ H<0。在一定温度下将 1mol A 和 2molB 加

入如右图所示甲容器中, 将 2 molC 和 2 mol D 加入乙容器中, 此时控制活塞 P,使乙的容积为甲的 2 倍,在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图 所示,隔板 K 不能移动)。下列说法正确的是 A. 保持温度和活塞位置不变, 甲中再加入 1 mol A 和 2mol B, 达到新的平衡后, c(B)甲=2c(B)


B.保持温度和乙中压强不变 ,向乙中再加入 2 mol D,达到新平衡后,c(B) 乙>c(B) C.若该温度下反应的 K=1,则甲中 B 和乙中 C 的转化率均为 66.7%



D.保持乙中压强不变 ,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中 B 的体积分数均增大 20. (江苏省江浦高级中学高三化学 2010 第一轮复习模块检测)一定温度下,分别往容积均 为 5L 的甲 (恒压容器 )、乙 (恒容容器 )中加入 0.5mol 无色的 N2O4 气体,立即出现红棕色。 当反应进行到 2s 时,测得乙容器中 N2O4 的浓度为 0.09mol·L-1。经过 60s,乙容器中的反 应达到平衡。 (反应过程中两个容器的温度均保持恒定 ) (1)容器中气体出现红棕色的原因 (用化学方程式表示 )是: 。

(2)前 2s 内乙容器中以 N204 的浓度变化表示的反应速率为 (3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间 同 );容器 N2O4 的浓度甲



60s( 填“大于” 、 “小于”或“等于” ,以下 乙。 (填选项的标号 )。

乙;反应过程中吸收的能量甲

(4)若要使甲、乙中 N2O4 浓度相等,不能采取的措施是 A.保持温度不变,适当压缩甲容器体积 (1)N2O4 2NO2 (2)0.005mol/(L.S) (3)大于 小于 大于 (4)B

B.保持容器体积不变,使甲容器升温

C·保持容器体积和温度不变,向甲容器中加入适量 N204

21. (江苏省江浦高级中学高三化学 2010 第一轮复习模块检测) (10 分)下图是工业生产硝酸 铵的流程。

(1)吸收塔 C 中通入空气的目的是 。 A、B、C、D 四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是 (填字母) 。 (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1266.8kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式: , 氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式 K= 。 (3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=一 92 kJ/mol。为提高氢气的转化 率,宜采取的措施有 。 (填字母) A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.循环利用和不断补充氮气 E.及时移出氨 (4)在一定温度和压强下,将 H2 和 N2 按 3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到 平 衡 时 , 测 得 平 衡 混 合 气 中 NH3 的 气 体 体 积 分 数 为 17 . 6 % , 此 时 H2 的 转 化 率 为 。 (1)使 NO 全部转化成 HNO3 ABC (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ/mol

K?

c 4 ( NO) ? c 6 ( H 2 O) c 4 ( NH 3 ) ? c 5 (O2 )

(3)CDE (4)30%(或 29.9%)



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