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高中化学说课稿(精)


一、教材分析: 1.教材内容:本节内容选自高中化学课本(人教版)选秀 5《糖类蛋白质》 的第一节.教学内容包括糖类的组成和分类;葡萄糖的结构、性质、制法和 用途。 2.教材的地位和作用:糖类蛋白质是中学有机化学中最后一部分内容,它和 烃、烃的衍生物组成中学阶段比较完整的有机化学知识体系。 《大纲》把这部 分内容安排在烃的衍生物之后,是因为它和烃、烃的衍生物有着密切的联系, 从知识的内涵看,糖类蛋白质都是属于多官能团化合物,是烃的衍生物的延 续和发展。从学生认知水平看,已经对各种官能团的结构、性质和反应有了 一定的认识和理解。学习本单元,不仅能使学生懂得糖类蛋白质的重要知识, 还能对已有知识起到巩固和深化的作用。 教材将糖类物质按单糖、二糖、多糖的分类顺序编排,“单糖”位于全章之首, 而且教材对单糖中的葡萄糖结构和性质进行了详细的介绍。这是因为葡萄糖是一种 重要营养物质,是人类生命活动所需能量的重要来源之一,并且是学习其它糖类的 基础,因此本节内容承上启下十分重要。 3.教学重点的确立及依据:根据以上的教材分析可知,葡萄糖是糖类物质的典 型代表物,在糖类中占据重要地位,因此葡萄糖的结构和性质是本节重点,也是本 单元重点。 4.教学目标:根据教学大纲的要求,教材的内容和特点,本节课制定如下教学 目标。 (l)知识目标①记住糖类的组成、分类和单糖的概念。②掌握葡萄糖的结构简式 和重要性质。 ③了解葡萄糖的制法和用途。 (2)能力目标①通过阅读理解,归纳知识,培养自学能力。 ②通过学生实验,培养学生动手操作能力,以及对实验现象的观察、分析、推理能 力。 (3)德育目标 通过葡萄糖双官能团性质的学习,认识结构和性质的辩证关系,帮助学生树立辩证 唯物主义世界观。 二、教学方法:教学活动是教和学的双边活动,必须充分发挥学生的主体作用和教 师的主导作用,使之相互促进,协调发展,根据这一基本原理,我采用如下教学方 法。 1.情境激学 创设问题情境,引发学习兴趣,调动学生内在的学习动力,促使学生 主动的学习。 2.目标导学 明确学习目标,使学生学有方向,有的放矢,促使学生积极探索、发 现。 3.实验促学 通过学生动手操作,观察分析实验现象,推理验证葡萄糖分子结构, 掌握化学性质。 这些方法都立足于调动学生的学习积极性,使“要我学’变成“我要学”,真正成 为学习过程的主体。 三、学习方法:通过本节教学,使学生掌握以下基本学习方法 1.阅读 教师出示阅读提纲,适当安排自学时间,让学生独立归纳知识。 2.观察 学会观察实验现象,通过现象分析本质。 3.联想 将糖类知识和大量丰富的生活实际联系起来,使感性知识和理性知识有机 结合。

单糖

4.推理 让学生通过推理导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。 四、教学程序 重点抓好以下几个重要环节。:(一)创设问题情境,激发学生兴趣。 美国教育家布卢姆的发现学习的第一步是“教师创设一定的情境,使学生在这个情 境中产生求知的欲望。”“单糖”这节课,内容本身较为单调枯燥,怎样能创设出 生动的教学情境呢?我经过反复构想, 认为运用生活实际, 创设情境是最好的方法, 因为知识本身源于生活。 开始上课,立即展示几种实物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素,使学生即刻进入糖 类物质的客观世界。然后让学生根据已有知识,得出它们在自然界的来源,都是绿 色植物光合作用的产物,并且都属于糖类物质。 紧接着教师走下讲台,以“记者”身份向学生现场“采访”如下问题。 ①你今天吃糖了吗?吃馒头了吗?馒头的主要成分是什么? [结论]每位同学一天要食用一斤多馒头,以维持身体营养需要,馒头的主要成分是 淀粉,属于糖类物质。②你喜爱吃蔬菜吗?蔬菜中含有糖类物质吗? [结论]每位同学一天食用一斤多新鲜蔬菜。蔬菜中含有丰富的纤维素,属于糖类物 质。 ③你穿的衣服、盖的被褥中含有糖类物质吗? [结论]衣服被褥大部分是天然纤维织成的,属于糖类物质。 ④你这张木质课桌以及课桌上的书籍纸张是糖类物质吗? [结论]木材、书籍及纸张主要成分是纤维素,属于糖类物质??。 通过现场采访,使学生感知面粉、蔬菜、衣褥、纸张等都含有糖类物质,人类的生 存离不开糖类。 这种情境设计,将化学知识和生活实际联系起来,使学生切实感受身边化学,必然 激发学生浓厚的学习兴趣,点燃思维火花,引起探索的欲望和冲动,同时将教师的 讲解变成一种采访活动,实现了教学民主,体现了学生在学习中的主体地位,突出 了教学中心。 (二)认定教学目标,明确学习方向 教学目标,是整个教学过程的核心,学生只有目标明确,学有方向,学有动力,才 能变被动接受为主动探求。所以引出课题以后,立即出示知识目标,围绕教学目标 展开活动。 (三)加强阅读理解,培养自学能力 任何一种能力都是在相应的活动中产生的,好象游泳一样,要在游泳中才能学会游 泳。自学能力也是这样,必须在自学活动中培养产生。为此,这节课有两处安排了 自学阅读,一是糖类的组成,通式和分类,以及糖类通式的局限性。二是二个典型 实验的操作步骤和要领。为指导学生阅读,编写了阅读提纲,为检验阅读效果,安 排了反馈练习,使学生读有收获,读有成效。 (四)通过逻辑推理,得出葡萄糖的组成和结构 葡萄糖分子的组成和结构,是教学重点。采用了推理方法解决。首先给出葡萄糖最 简式和乙酸相同,相对分子质量为 180,由学生推出最简式 CH2O,分子式 C6H12O6。 再根据葡萄糖在水溶液中是一种直链结构的五羟基醛,推理出葡萄糖结构简式 CH2OH(CHOH)4CHO,从而理解葡萄糖具有醛基和多羟基的结构特点,这样就沟通 了新旧知识之间的内在联系,使新知识的学习建立在巳有知识的基础上,为葡萄糖 性质学习降低了难度。 (五)突出实验教学,培养学生能力 实验能力是大纲要求的四大能力之一。因此,教学中将演示实验变为学生实验,增 加学生动手机会。同时实验过程中及时提醒学生观察,包括颜色的变化,沉淀的生 成和溶解,银镜及红色物质的出现等等。进而让学生思考现象发生的本质原因,通 过大脑对观察到的现象进行加工处理,然后动手练习书写化学反应方程式。这样达 到使学生手、眼、脑并用的作用。促使学生能力提高。

(六)紧密联系客观实际,实现感性知识到理性知织的升华。 感性知识是认识的源泉,因为葡萄糖和人的生活有密切联系,所以葡萄糖的用途和 制法可以不讲,让学生展开广泛联想,尽可能多地举出用途,并且列举各种实际问 题,引发学生思考,如: 1.医院急救病人时,为什么要在食盐溶液中加入一定量的葡萄糖? 2.为什么热水瓶胆镀银,通常用葡萄糖溶液做还原剂? 3.为什么可用新制 Cu(OH)2 检验糖尿病人的尿液中有超常量的葡萄糖? 4.为什么没有熟透的苹果汁遇碘水变蓝,但熟透的苹果汁能发生银镜反应? 5.春天的地瓜为什么比秋天的地瓜甜? 诸如此类的生活实际问题,使学生享受思辨的乐趣,成功的愉悦,抽象的知识和实 际体验和谐的结合,使化学学科展现出美的风采! 讲到葡萄糖在人体内缓慢氧化放出热量的原理。教师用带有浓重感情色彩的语言, 采用拟人化方法进行描述:葡萄糖是重要的营养物质,是人类活动的能源,为满足 人类能量的需要,洁白的葡萄糖毫不吝惜地消耗自己,对人类捧出一颗爱心,它只 有奉献,毫无索取,这种风格值得提倡,值得发扬,值得讴歌,值得赞美!?。这 样结尾,融人文科学、教学、教育于一体,学生情感氛围中既得“智”的收获,又 感受“美”的熏陶。德育目标潜移默化地得到实现,素质教育自然而然地在课堂教 学中落实。 《硫酸》第一课时说课 一、说教材: 1.教材分析: 本节内容包括硫酸和硫酸根离子的检验。本课时的内容是硫酸的性质。 稀硫酸的化学性质在初中化学中已学过,教材从稀硫酸在水溶液中能电离出氢 离子的角度入手,以讨论的形式,说明稀硫酸具有酸的通性。 浓硫酸的吸水性,初中化学也作过介绍。浓硫酸的脱水性,初中化学做过“用 玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字、用火柴梗蘸浓硫酸”的演示实验。本教材在初中化学 的基础上增加两个演示实验 (浓硫酸与纸屑、 棉花、 木屑作用及浓硫酸与蔗糖作用) 。 本节在复习初中知识基础上着重讨论浓硫酸的氧化性,引导学生从硫的化合价 的变化入手,分析浓硫酸的氧化性。为此,教材通过实验让学生观察分析得出结论。 2.教学重点:浓硫酸的性质;教学难点:浓硫酸的氧化性。 3.教学目标:根据大纲要求和教材的特点,本课时要实现: ①知识目标:a、掌握稀硫酸与浓硫酸的异同;b、掌握浓硫酸的性质 ②能力目标:培养学生的观察能力、思维能力、自学能力。 ③哲学目标:通过浓硫酸和稀硫酸性质差异的比较,使学生理解物质量变引起 质变的规律,树立辩证唯物主义的世界观。 二、说教法:关于浓硫酸脱水性、氧化性的教学,采用“实验、讨论、归纳与 阅读、讲解”相结合的教学方法。首先做好三个演示实验,给学生以正确、鲜明、 深刻的印象。实验时,要求学生仔细观察,分析为什么发生这种现象和从中说明了 什么问题,能得出什么结论。在演示浓硫酸跟铜反应时,根据实验现象分析反应产 物,从而写出反应的化学方程式。引导学生从硫的化合价入手,应用氧化还原电子 转移的观点分析浓硫酸的强氧化性。在加热时,浓硫酸还能跟绝大多数金属与一些

非金属起反应。通过讨论分析推出结论:在有浓硫酸参加的反应中,浓硫酸是氧化 剂,它发生了还原反应。 三、说学法: 1.引导学生掌握正确观察实验现象的方法。讲到浓硫酸的氧化性时,让学生 观察实验现象,推出实验结论。根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红和使品 红溶液退色,推知这是二氧化硫;说明浓硫酸跟金属反应一般不放出 H2;观察稀释 后的溶液为蓝色,推知反应还生成 Cu2+,从而得知反应产物。根据浓硫酸中硫元素 和铜元素化合价的变化,得出浓硫酸具有强氧化性、是氧化剂的结论。 2.让学生上台做实验,强化实验操作技能,锻炼心理素质,激发学习热情。 在老师指导下,学生上台做实验,多数能顺利进行,但有的实验,由于药品的腐蚀 性,学生有恐惧心理,影响实验效果。这时要加强引导,而且让实验能力强的学生 上台示范,激发学生积极参与实验的兴趣,为学生实验七的顺利进行打下基础。 3.适当安排时间自学,让学生自我努力,自我获取知识,学习的主动性、积 极性才能提高。在学习常温下浓硫酸能使铝、铁“钝化”时,引导学生带着疑问阅 读、解疑。鼓励学生自己设疑,通过讨论“解疑” ,进一步“质疑” 。使学生逐渐摸 索出正确的学习方法,变为会学的人。 4.帮助学生抓住关键,掌握重点。学习元素化合物知识要抓住结构—性质—用 途这条主线。性质是中心,物质的结构反映了性质,性质决定了用途。学习硫酸的 用途要联系硫酸的性质,如实验室用强酸制取弱酸,高沸点酸制取低沸点酸,稳定 性酸制取不稳定性酸。 四、说教学程序: 1.创设学习情境,激发学习热情。上课前,我先放一段录像,内容是:硫酸 在化工生产中的地位, “酸雨”的形成,及对环境的污染。只几十秒钟,学生兴趣 盎然。正当学生余兴未尽时,我突然停放录像,告诉学生要知其缘由,就要认真地 学习今天的内容。使学生很快进入“角色”想学而乐学。 2.复习稀硫酸具有酸的通性知识,只要稍回顾初中知识,就水到渠成。提出: 稀硫酸具有哪些通性?在学生回答稀硫酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、 盐等反应并举例说明后,再追问:稀硫酸为何具有酸的通性?让学生进一步明确硫 酸是强电解质,在水溶液中能电离生成 H+。 3.做好演示实验,正确掌握浓硫酸的特性。浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧 化性。初中已学过吸水性、脱水性,这里要做好三个演示实验,从分析实验现象人 手,认识反应本质。提出:纸屑、棉花、木屑、蔗糖与浓硫酸作用,为什么都变成 黑色?使学生理解它们都是由碳、 氢、 氧组成的有机物。 如浓硫酸能使蔗糖 (C6H12O6) 按水的组成比(氢、氧原子个数比为 2:1)脱去氢、氧元素,使其碳化生成“C” 。 这就是浓硫酸具有脱水性的原因。

4.分析反应实质,深入认识浓硫酸具有氧化性。通过演示实验,讨论为什么 浓硫酸在加热条件下能跟铜片反应,引导学生从实验现象推测反应产物。放出的气 体能使蓝色石蕊试液变红,使品红退色,可知这是二氧化硫气体。反应后的水溶液 显蓝色,说明还生成硫酸铜。进而让学生写出化学方程式,并从化合价变化角度分 析此反应属于氧化还原反应。反应中,Cu 失去 2 个电子,从 0 价升高到+2 价, S 得到 2 个电子,从+6 价降低到+4 价。因此,浓硫酸是氧化剂,具有氧化性。浓 硫酸在加热条件下,不仅能跟大多数金属反应,还能跟一些非金属(如碳)起氧化 还原反应。浓硫酸跟蔗糖作用,为什么蔗糖逐渐变黑外,还膨胀成疏松多孔的“黑 面包”?使学生从氧化还原和做馒头原理上综合认识浓硫酸与蔗糖反应出现的现 象,深化认识过程。学会探索知识的方法,提高思维品位和科学素养。 在本课时的学习中,学生认识到量变引起质变的规律。在教师的启发引导下, 有目的的观察,自觉自动地获得知识,形成能力。在学习中学会学习,学生能在增 长知识的同时,逐步学会分析问题、解决问题的方法,达到教书育人的目的。 五、板书设计: 第三节硫酸 + 2- 稀硫酸:H2SO4=2H +SO4 一、浓硫酸: 1.物理性质:无色、油状液体、难挥发,与水以任意比混溶 2.浓硫酸的特性: (1)吸水性 (2)脱水性 (3)强氧化性 ①与多数金属反应: 0 +6 +2 +4 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑ Cu 是还原剂、浓 H2SO4 是氧化剂;Fe、Al 常温下遇浓 H2SO4 钝化 ②与某些非金属反应:0 +6 +4 +4 C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2H2O+2SO2↑ C 是还原剂、浓 H2SO4 是氧化剂。 《钠》说课稿 一、说教材 1、教材分析 本节教材是高一化学第四章《碱金属》的第一节。 《碱金属》编排在卤族元 素和氧族元素之后,是典型的金属元素,是学生学习的第一个金属元素族,钠是碱 金属中具有代表性的一种金属,学好钠的性质,可为后面学习碱金属 打下良好的

基础,从而为学习元素周期律和原子结构提供丰富的典型金属元素的感性认识,因 此,本节教材是本章的重点。 本节教材介绍钠的物理性质和化学性质,在叙述钠的活泼性后,再根据性质 介绍钠在自然界中的存在和制法,最后介绍钠的用途。教材抓住由表(即介绍金属 钠的颜色、状态)到里(即内部原子结构) ,再由结构决定性质,性质决定存在和 用途的知识主线,由浅入深,循序渐进,符合学生的认知心理和认知规律。本节重 点讨论钠的化学性质,引导学生从钠的原子结构入手,去分析钠的活泼性,为此, 教材通过实验让学生观察,然后解释现象,作出结论。 2、教学目标 根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节教材的特点,本课时确定了以 下教学目标: ① 知识目标 A、使学生掌握钠的重要性质,认识钠是一种活泼金属。 B、使学生了解钠的存在和用途。 ② 能力目标 培养学生的观察能力、思维能力、分析问题的能力和应用知识解决问题的能 力,激发学生对化学科的学习兴趣。 ③ 以明显、生动有趣的实验激发学生热爱科学的激情,渗透勤奋严谨的科学 研究态度。 二、说教法 根据本课的教学目标,教材特点以及学生的认知心理和认知规律,采用目标 教学模式,运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学,讲练结合 等形式的教学方法。首先,以滴水点燃酒精灯的趣味实验,引导学生迅速进入浓厚 的化学氛围,激发学生探索化学世界的兴趣和热情。在分析钠的原子结构特点时, 采用电教手段模拟钠核外电子的运动,使深奥的知识变得形象生动。在演示钠与水 的反应时,着重让学生仔细观察实验现象,根据现象分析为什么发生这种现象,说 明了什么问题,推断实验产物,写出化学方程式。 三、说学法 学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言,一定的学习方法实际上是能力 与素质的表现形态,掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和 创造能力。从更深层次看,这是一种素质。作为教师,我们不能仅仅给予学生金子, 更重要的是给予学生点能成金的方法。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域 的重要方面,根据教材特点和学生特点,本节课进行以下学法指导: 1、引导学生掌握观察实验现象的方法。例如,在讲到金属钠与水的反应时, 让学生观察实验现象,并对现象进行解释,由现象推断实验产物。金属钠四处游动, 说明有气体生成,生成的是什么气体呢?分析钠与水发生氧化还原反应,钠只能失 电子,水分子中的氧原子处于最低价也只能失电子,所以只有水分子中的氢原子得

电子,化合价升高为零价,由此推断出所得为氢气。再由现象溶液变红,推断有碱 生成,得出另一产物为氢氧化钠的结论。 2、让学生上讲台做实验,目的是强化学生实验的基本操作,锻炼学生的心 理素质,提高学生的观察兴趣,增加实验现象的能见度。在许多人的印象中,凡是 与化学有关的东西都是有毒的、有腐蚀性的,学生容易产生恐惧心理,不敢大胆动 手做实验,难以培养学生的动手能力。让个别实验能力强的学生上讲台做实验,以 保证实验的成功,消除学生的思想顾虑,激发学生积极参与实验的兴趣,为本章的 学生实验打下良好的基础。 3 适当安排学生自学,在课堂教学中要让学生自我努力,自我获取知识,学 习的主动性、积极性才能提高。 4、帮助学生抓住关键,掌握重点,学习元素化合物知识要抓住结构 ——性 质——用途这条主线,其中性质是中心,物质的结构决定性质,性质又决定用途。 四、说教学程序

教学环节 教学过程 教学过程 教学意图 教学环节 设计意图 讨论后得出结论:钠被空气中的氧气 (一)趣味实验,导入新课 所氧化。 趣味实验:滴水点燃酒精灯 常温下 4Na + O 预先在一盏新的酒精灯的灯芯中放入一小粒钠(学生不知) ② 图片投影演示:钠在空气中燃烧 石棉

往灯芯上滴入几滴水后立即燃烧起来。 网上放一小粒钠,酒精灯加热 创设学习情境, 使学生产生浓厚的

导学达标 【提问】 俗语说: 现象:钠迅速熔化,燃烧,发出黄色火焰, “水火不相容”为什么刚才的实验中却用水点着 趣激发起学习的欲望,很快进入学习“ 生成淡黄色的固体。 了火呢? 想学而乐学,顺利导入新课。

告诉学生【讲解】钠与空气中的氧气反应,首先生成 ,这是因为我事先在酒精灯芯中放入了一种特别的物 质,也就是今天要学的金属钠 氧化钠,但氧化钠不稳定,进一步被氧化成 ,学好今天的新课 启发学生积极思考:钠表面颜色变暗,说明一 ,就能够自己解释 为过氧化钠,所以钠在空气中燃烧的产物是 这个现象了。 定发生了化学反应,由于钠只能失电子被氧 认定目标

过氧化钠。 2Na 化,从而得出钠在空气中被氧化的结论,用事 +O 投影展示教学目标 确定任务,使学生有明确的学习目

2、钠与其它非金属反应 实证明上面的理论分析,即钠的性质活泼。 (二)钠的物理性质 1、 学生带着问题阅读, 培养学生的自学

引导学生写出方程式: 通过实验,使学生理解,钠与氧气反应,在不 【提问】如此神奇的钠究竟是怎样的呢?下面让我们一起来揭 2、 学生印象中的金属诸如铁、铜 等

Na + Cl 同条件下生成不同的产物。 钠燃烧时发出黄色 导学达标 开它神秘的面纱,看清脆它的庐山真面目。给两分钟时间,学 而重的, 通过阅读和看图片 , 了解到

Na + S 火焰,为后面学习焰色反应打下基础。 生看书归纳钠的物理性质。 而轻的, 使其进一步感受到钠的特别,

【投影演示】钠的实物,用小刀切割钠及切开后的横断面 起更强烈的学习兴趣,且印象非常深 3、钠与水反应 (三)钠的原子结构

学生上讲台做实验,让其它学生带着下面问 【引言】从外表看,钠是银白色的固体,它的内部结构又是怎 根据由浅到深的认知特点,引导学生由 题进行观察: 样的呢? A、 导学达标 里,由宏观进入微观。电脑模拟,使深 导学达标 钠在水中的位置:浮于水面还是沉于水中? 电脑模拟钠的原子结构、核外电子的运动以及钠原子失去电 的知识变得形象生动,易于学生理解 B、钠在水中的形状是怎样的? 子的过程,分析钠原子的结构特点:最外层只有一个电子,得 C、钠在水中是否静止不动? 出结论:钠很容易失去电子,化学性质非常活泼。 D、溶液颜色有何变化? (四)钠的化学性质 电脑投影钠与水反应的图片,和学 【过渡】 结构决定性质。钠的结构决定了钠具有非常活泼的化 生一起回顾、分析、归纳、解释实验现象: 学性质,具体从哪些方面来体现呢? 导学达标 A、浮于水面,说明钠的密度比水小 让学生带着问题观察,针对性强,目标明确, 1、钠与氧气的反应

教学环节

教学过程 五、钠的存在和用途 1、钠的存在: 【提问】由钠的化学

设计意图

性质考虑,钠元素在自然界是以什么形 贯彻物质性质决定物质的存在和用途的 导学达标 式存在?主要存在于哪些物质中?和学 基本思想。 生一起分析解答。 2、钠的用途:学生看书自学,电脑投影 展示 。 六、课堂小结 帮助学生抓住关键, 掌握方法, 总 导学达标 表观特征——内部结构——性质——存 结出元素化合物知识部分的学习方法。 在和用途 考察学生学习情况,做到及时反馈和评 导学达标 七、达标测评(习题见附页) 价,使教师始终处于主导地位,提高教 学时效。 附板书设计 第四章 碱金属 第一节 钠 (一)钠的物理性质 硬度:很软 颜色:银白色 密度:比水小 熔沸点:很低 导电导热性:良导体

(二)钠的结构 Na: 结构特点:最外层只有一个电子,容易失去电子。 化学性质:非常活泼。 (三)化学性质 1、与氧气反应 常温下 4Na + O2 = 2Na2O 点燃 2Na + O2 = Na2O2 2、与其它非金属反应 2Na +Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S 3、与水反应 现象 结论 A、浮于水面 密度比水小 B、熔成小球 熔点低 C、四处游动 有气体产生 D、溶液变红 有碱生成 2Na +2H2O = NaOH + H2↑ (四)钠的存在和用途 1、存在:化合态、钠盐 2、用途: 钠

制取过氧化钠 制高压钠灯 金属

液态钠钾合金作原子 反应堆的导热剂

制取钛锆铌钽 等

2Na + O2 = Na2O2 剂

熔点低 能发出黄光

强还原

达标测评 1、金属钠着火时,用下列何种物质灭火?

A 、水 B 、四氯化碳 D、砂 2、金属钠露置在空气中,最后的产物是什么? 强化主体作用 突出实验功能 优化教学设计 实施素质教育

C 、泡沫灭火器

—— 说《乙酸(第一课时) 》的教学设计 珠海四中 一、 1. 教材分析 教材的知识结构:本节是人教版高中《化学》第二册第五章第四节《乙酸》 , 崔新林

从知识结构上看, 包含了两部分内容即乙酸和羧酸, 乙酸是羧酸类物质的代表物, 两者是特殊和一般的关系。 本节分两课时完成, 其中第一课时按教材的编排体系, 包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途和乙酸的制 法。 2. 教材的地位和作用:从教材整体上看,乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物,

又是羧酸类物质的代表物,它和我们的生活生产实际密切相关,从知识内涵和乙 酸的分子结构特点上看,乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展,又是学 好酯(油脂)类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。 3. 教学重点:根据教学大纲和以上的教材分析,乙酸的结构和性质是本课时

的教学重点,特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和 有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。 4. 教材的处理:为了使教学具有更强的逻辑性,突出教学重点内容,充分说

明物质的性质决定于物质的结构,对教材的内容在教学程序上进行了调整: (1) 将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。当学生对乙酸的性质有了感性认 识后,再提出为什么乙酸会有这些性质呢?必然使学生联想到它的结构有何特点

呢?这样既加深了学生对结构决定性质,性质反映结构观点的认识,又能反映出 化学思维的主要特点:由具体到抽象,由宏观到微观。 (2)为了突出酯化反应的 过程分析和加深对酯化反应的条件理解,将课本 P.148 的演示实验做了适当的改 进(祥见教学过程设计) ,增强了学生对实验过程及实验数据的分析推断能力, 达到了“知其然,知其所以然”的教学效果。 (3)将乙酸的制法以小组讨论题的 形式作为课后作业,课上不再安排时间,这样可以保证课堂上学生对教学重要内 容有充足的思考时间和活动空间。 5. 教学目标:

(1)知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点,主要物理性质、化学性质 和用途,初步掌握酯化反应。 (2)能力培养——通过实验设计、动手实验,培养学生的观察能力,加强基本 操作训练,培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 (3)方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用,通过酯化反应 过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论 的自然科学思维方法。 二、 教学方法 ——研究探索式

在课堂教学构成的诸多要素中,教学方法是灵活多变的,它是决定能否实现教 学目标的重要途径之一。教学活动是师生互动的一个过程,其学生的主体作用和教 师的主导作用必须相互促进,协调发展。根据教学任务和学生特征,为了最大限度 地调动学生参与课堂教学过程,使其真正成为课堂的主人,成为发现问题和解决问 题的高手,本课时主要采用研究探索式教学。其基本过程如下:
创设情景 提出问题 ( 激励想象 ) 探索实验 分析研究 (训 练 思 维) 认识本质 归纳整理 ( 构建知识体系 ) 巩固 练习 迁移发 展 ( 强 化方法 )

反馈 矫正 评价

以上过程可概括为:情景激学,实验促学,构建导学,迁移博学。 三、 1. 学生分析和学法指导 学生智能分析:从知识结构上看,学生已经学完烃的基础知识和乙醇、苯

酚、乙醛等内容,对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化 学性质之间的相互联系有了一定的认识,能掌握常见的有机反应类型,具备了一 定的实验设计能力, 渴望自己独立完成实验。 有较强的求知欲, 师生间彼此了解, 有很好的沟通交流基础。 2. 学法指导:根据本节课的教学内容和教学特点,在教学中(1)通过指导学

生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的实验,培养学生实验操作能力、分析比 较能力和创新能力,使学生掌握如何通过化学实验设计和实施化学实验达到研究 物质性质的基本方法和技巧。 (2)通过对酯化反应演示实验的改进,突出了酯化 反应过程、条件和实验装置特点的分析推理和研究,使学生在课堂上通过教师创 设的演示实验氛围,潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的研 究过程是以自然现象、科学实验为基础,用提出问题—探索分析—解决问题—迁 移发展(再提出问题)的方法展开探索的过程。教会学生对实验数据的分析和处 理能力。 四、 教学手段

教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知、图表数据分析和多媒 体计算机辅助教学等手段,充分调动学生的参与意识,共同创设一种民主、和谐、 生动活泼的教学氛围,给学生提供更多的 “动脑想” “动手做” “动口说”的机会, 使学生真正成为课堂的主人。 五、 课堂教学过程设计

本节课重点抓好性质教学这一主要环节,其教学过程设计如下: 1.乙酸的物理性质——实物展示,提出观察目标,完成填空并回答: [观察] 乙酸的色 、味 、态 、挥发性 。

[推测] 乙酸的熔点、沸点 是 ; 冰醋酸可能是什么类型的晶体? 是 。

(填高或低) ,推测根据

,推测根据

[思考] (1)为什么乙酸又叫醋酸?无水乙酸又叫冰醋酸? (2)根据你生活中接触的乙酸,你能说出它的溶解性吗? (3)若乙酸和高沸点的物质混合在一起,要想将乙酸分离出来,可以采 用什么方法? 2.乙酸的酸性——提出问题,根据要求设计实验。 [问题] 初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸,请同学们根据现有的化学药品 或自己寻找合适的试剂设计实验方案 ① 证明乙酸有酸性;② 比较乙酸、碳酸、 石炭酸、亚硫酸酸性的强弱。 [ 提供药品 ] 镁粉 乙酸 氢氧化钠溶液 氧化铜固体 硫酸铜溶液 碳酸钠粉末

苯酚 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 亚硫酸钠粉末等

[要求] 以学习小组为单位,收集并探讨实验设计的可行性,第二课堂活动时间 去实验室独立完成,并写出相应的实验报告。 通过学生的实验设计来研究探索乙酸的酸性,既符合学生的身心发展规律,激 发学生的学习兴趣,增强其主动性和参与性,使能力培养落在实处。又符合现代教 育心理学、认识论、方法论、教学论中对课堂教学的基本要求。教学实践证明:学 生在探索中感知自然科学的研究过程,能潜移默化地树立自然科学方法论的思想和 建立化学思维观点。这种教学方式深受学生的欢迎。 3.乙酸的酯化反应——阅读思考、观察分析、相互讨论、联想推测、归纳小结, 具体操作过程如下(这是本课时的重点) : [阅读思考] 课本第 148 页——第 149 页,阅读要点: ① ② 何? ③ 实验装置有何特点? 什么是酯化反应?有何特点? 实验 5-7 中,反应所需的药品是什么?各起什么作用?药品的添加顺序如

[讲解] 酯化反应的概念 [演示实验] ① 观察乙酸乙酯样品 如何去感知其物理性质?色、味、态、水溶性、密度(无色、具有芳香气味的 液体,微溶于水,密度小于水) ② 投影出示下表 物 质 乙 酸 沸点(0C) 密度(g/mL) 117.9 1.05 水溶性 易溶

乙 醇 乙酸乙酯

78.5 77

0.7893 0.90

易溶 微溶



混合乙酸和乙醇,加热并收集馏出液,在馏出液中加入约 3 倍体积的水, 观察现象。 (无分层现象,说明了什么?)——未生成乙酸乙酯,加热时反应很 慢。



混合乙酸和乙醇后,再加入少量浓硫酸,加热并收集馏出液,馏出液有浓 厚的果香气味。

[设问 1] 那么馏出液中是否有乙酸和乙醇?如何验证? (蓝色石蕊试纸变红,有乙酸。有乙酸就有乙醇,为什么?) ⑤ 将馏出液分成两份,第一份:加 3 倍体积的水 第二份:加 3 倍体积的饱和碳酸钠溶液(滴 2 滴酚酞) 观察现象:均出现分层,但第二份中有小气泡,形成的酯层比第一份用水者厚。 [设问 2] a、用饱和碳酸钠溶液的目的是什么?(中和乙酸,吸收乙醇,便于闻到 乙酸乙酯的气味;降低酯的溶解度,便于分层) b、为什么产生蒸气的导管口要在饱和碳酸钠溶液的液面上?(防止加热 不均匀,使溶液倒吸。 ) [设问 3] 在上述这个酯化反应中,生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的 羟基提供,还是由乙醇分子的羟基提供?如何能证明你的判断是正确的?能否提供 理论或实验依据?(学生充分思考和讨论,提出设想) [介绍] 酯化反应的机理(可制成软件) : 用含 18O 的醇跟羧酸起酯化反应,形成含有 18O 的酯,证明这种酯化反应的实

质是:羧酸脱去羧基上的羟基,醇脱去羟基上的氢原子。 [说明] 这是教材第一次用实验证明反应的历程,采用同位素示踪原子进行实验是

一种先进的科学方法,可以直观地描述酯化反应的机理,使学生更清楚的认识反应 实质。 [设问 4] ① 在酯化反应中,为什么要加冰醋酸和无水乙醇?(由于酯化反应可逆, 冰醋酸和无水乙醇中基本不含水,可促使可逆反应向酯化反应方向进行,提高乙酸 乙酯的产率) ② 浓硫酸的作用是什么? (催化剂和吸水剂) 通过这种层层递进式的教学,可培养学生科学的思维方法,亲身感知和体验化 学实验在科学探索过程中的作用和地位。 在本节课的各教学环节中,做到了(1)合理创设问题情景,激发学生学习兴趣; (2)强化学生主体作用,引导学生积极参与; (3)突出化学实验功能,帮助学生 树立自然科学方法论思想; (4)采用小组讨论,辅导答疑、集体研究、回答提问等 方式对教学过程进行全方位、多角度、多侧面的跟踪检测,深入了解学生学习过程 中出现的问题和困难,做到对教学信息的及时反馈和矫正。 六、 课外活动设计

课外活动是课堂教学的延续和发展,为了巩固教学效果,发展学生思维,锻炼 学生的各种能力,根据教材特点和学生状况,设计以下题目供学生自由选择。 [课后思考] 请从结构上并联系性质比较乙醇、苯酚和乙酸分子中羟基氢的化学活泼 性有何不同,谈谈你对有机物结构和有机物性质关系的认识。 [小组讨论] 1. 根据乙酸的分子结构特点,你认为在工业上可通过什么途径获得乙酸?

2.

了解了解市场上食醋的种类和用途, 你能举出乙酸在日常生活中的一些特

殊用途吗? 3. 能否将课堂上老师所做的酯化反应演示实验和教材中的演示实验作个对

比,并找出各自的特点,谈谈自己的感想。 [创新实验设计](以下实验项目仅供参考) 1. 2. 3. 无水乙酸能燃烧吗? 乙酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗? 无水乙酸能和金属钠反应放出氢气吗?......

对学生中出现新的创意,可提供实验室和必要的实验试剂,指导其完成小论文, 在化学第二课堂活动中宣读或在化学板报中张贴。教学实践证明,这样做,可极大 地调动学生的学习积极性,变“要我学”为“我要学” ,促进学生的素质提高和全 面发展。 七、 教后感想 通过这节课的教学设计和教学实践,我深刻体会到,教师要在教学中实施素 质教育,发展创新教育,必须树立开放的、符合学生身心发展的教学教育理念,不 断从现代教育心理学、现代教学论和认识论、方法论中汲取营养,从思想上解决三 个问题即“为什么教?教什么?如何教?”并在自己的教学实践中,不断努力,积 极探索。要善于给学生创设宽松和谐的教学环境,使学生在学习过程中心情舒畅, 思维活跃,快乐学习,健康发展。

“二氧化硫的性质和作用”的说课稿

说教材 一.在教材中的地位和作用 1.硫是学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的基础 上,接触的又一种重要的化学元素。 2.二氧化硫是一种常见的重要大气污染物,不当使用会引起环境污染,是人 类当前面临的三大灾难性的环境挑战之一。 3.课程标准在这方面的要求是:通过实验了解硫及其化合物的主要性质,认 识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 二.“三维”目的的确定和依据 根据新大纲的要求,教改的精神,特制定以下教学目标和重难点。 (1)知识和技能:认识硫及其化合物的主要性质与应用;了解二氧化硫对空 气的污染,知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法。 (2)过程与方法:通过实验探究,进一步学习基本的化学实验技能。运用比 较的方法学习硫的化合物的主要性质,在比较的过程中学会科学的方法学习元素及 其化合物的知识。 (3)情感态度与价值观:通过对酸雨等环境污染产生原因的探究和如何保护 环境等问题的探讨,培养学生学以致用的意识和解决问题的能力,养成关心社会的 积极态度,增强对社会的责任感。

三. 重点、难点的确立 重点:二氧化硫的主要性质和作用。 难点:实验现象的分析和归纳。全球环保意识的渗透和唤醒。

确立依据:二氧化硫是造成硫酸型酸雨的主要原因,是一个热点的环保话题。 实验现象的观察和分析,对高一的学生来说是较高的要求,但又是学好化学的有效 途径之一。

说教法 学情分析:经过半个多学期的学习和初高中的衔接磨合,高一学生已经具备学 习了元素化合物知识的基础,初步掌握某些基本实验技能,思维活跃,对化学有着 浓厚的兴趣。特采取以下方法: 1.情境激趣法:运用多媒体视频,创设问题的情境,调动学生内在的学习动力,促 使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 2.实验促学法:通过教师的演示,学生的协助和观察,观察分析实验现象,掌握其 中化学性质。 3 .讨论总结法:通过讨论分析,最终总结二氧化硫的有关化学性质。

说教学程序设计 抓住二氧化硫这一环保话题,以实验探究为手段,组织教学,注重师生互动, 共分为以下几个环节: (一)以被冠以“空中死神” “空中杀手”称号的物质是谁,设置疑问,导入新课。 同时用多媒体展示二氧化硫造成全球性污染的有关录像,促进思考,让学生真正地 参与到教学活动中来。 (二)新课教学,突出重点 1.观察一小瓶矿泉水瓶中的二氧化硫(SO2) ,描述物理性质。强调闻气体的正确

方法。 2.观察与思考: 实验 1 通过“针筒”实验,观察二氧化硫与水的作用。也可以直接往矿泉水瓶 中快速地加少量水, 请学生分析矿泉水瓶变扁的原因。 用 ph 试纸测定其溶液的 ph, 判断酸碱性。类比 CO2 与水的反应,引导学生写方程式,并强调其中的可逆符号。 类比 H2CO3,引导学生说出 H2SO3 的性质,如具有酸的通性,能与碱反应等。由此 总结 SO2 也是一种酸性氧化物,化学性质与 CO2 惊人的相似。 实验 2 是 SO2 是与品红的反应, 注意观察加热前后溶液的颜色变化。 注意新旧 知识的对比,回忆氯水和活性碳的漂白原理与 SO2 有何不同。提出问题:等物质的 量的 SO2 和 Cl2 同时通入品红溶液,漂白效果是否增强? 实验3是 SO2 与 H2O2 反应,再滴加 BaCl2,可以观察到有白色沉淀生成。请 学生大胆猜测其化学式, 并讨论分析原因, 写出方程式。 通过化合价变化, 得出 SO2 具有还原性。 3.通过幻灯片图示,介绍硫酸型酸雨的形成原因,引导学生书写化学方程式。 4.展示被酸雨侵蚀的植物照片,德国某一座石雕像80年前后的对比照片,以及 一系列的实例,说明酸雨对人类生存环境带来的危害。阅读课本 90 页第一段文字, 总结防治酸雨的措施。 (1)开发新能源(如氢能) (2)对燃烧后产生的尾气进行净化处理 (3)对含硫煤进行脱硫处理 (4)提高全民环保意识。 最后,请学生欣赏迈克尔.杰克逊的经典之作"地球之歌"。通过震撼人心的画

面,声嘶力竭的呼吁,让学生真切地体会到地球面临的严峻考验和全球环保的重要 性,让我们一起来拯救地球。 板书设计 二氧化硫的性质和作用 一.SO2 的物理性质 二.SO2 的化学性质:(1)酸性氧化物 (2)SO2 与水反应呈弱酸性(同 CO2) (3)SO2 漂白性。 (4)SO2 还原性 三.硫酸型酸雨的形成原因和过程 四.SO2 的危害和防治 《甲烷》说课 一、说教材 1. 教材内容 本节选自高中化学课本 (实验修订本必修) 第二册第五章 《烃》

第一节,教材主要内容为甲烷的结构(包括结构式、电子式) ,甲烷的物理性质和 化学性质。甲烷的化学性质包括甲烷的氧化反应和甲烷的取代反应以及甲烷的受热 分解(教学大纲中对甲烷化学性质的难度要求是 D) 。与老教材相比,新教材删去甲 烷在自然界里的存在,甲烷的实验室制法,甲烷键长、键能、键角等内容;增加了 讨论内容: “分析甲烷和氯气混合反应实验中所观察到的现象,从中可以得到哪些 有关实验的信息” ,既降低了教材难度,又体现了研究性学习的特点和素质教育的 要求。本节内容授课为 1 课时。但在正式讲烃之前,应该对有机化学研究发展、有 机物特点、有机反应特点等作简单介绍。

2. 教材的地位和作用

烃编排在高二课本第五章,是考虑到学生在高一化

学中已学过物质结构的知识,如共价价、极性分子和非极性分子等基础知识,具备 了学习本章的理论基础。烃是一切有机物的母体,学习有机化学的基础。而甲烷又 是学习烃的入门,让学生掌握好甲烷的知识,就是为学习烃、烃的衍生物及往后学 习的有机内容奠定了良好的基础。对无机化学部分学的不太好的同学应指出有机与 无机化学基础关系不太大,只要努力就能学好,使学生振奋精神,树立信心。 3. 教学目标 (1)认知目标 掌握甲烷的分子组成和结构;了解甲烷物理性质;掌握甲烷

的化学性质;初步掌握取代反应的概念以及它与置换反应的区别 (2)能力目标 培养学生观察能力和逻辑思维能力;培养学生对比、分析、

归纳能力;培养学生的空间想象能力 (3)情感目标 深入认识“结构决定性质” “内因、外因辨证关系”等哲学思 想;认识化学微观世界分子结构的立体美 4. 教材重点 5. 教学难点 二、说教法 本节是有机化学入门,甲烷是有机化学中接触到的第一种物质,对于有机物立 体结构多变的特性,宜使用直观教学道具以及多媒体,增强学生的空间想象能力。 采用教学方法为: 1. 采用直观道具和多媒体,激发学生学习兴趣 2. 创设问题情境,吸引学生有意注意 3. 通过演示实验组织学生进行实验探究、分析、归纳、对比、演绎 甲烷分子结构;甲烷的化学性质;取代反应的概念 甲烷分子结构与化学性质的关系;甲烷与氯气反应的机理

三、说学法 本节课充分发挥学生在学习过程中的主体作用:利用“甲烷分子组成和结构的 研究过程”这一程序性知识本身,教师组织学生进行实验探究、分析、归纳、对比、 演绎。在教学中,教师向学生提出问题,创设情境,诱发思维,激发兴趣,层层推 进。 四、说教学程序 [引入]学生列举生活中常见有机物。思考有机物种类繁多的原因。 [过渡]最简单的有机物:甲烷 [讲述]一、甲烷的结构 已知:组成 CH4(不同于课本,结构等放到后面和学生一起讨论) 二、甲烷的物理性质 填空:甲烷是 气 。 色 味的 体, 溶于水。密度比相同状况下空

(已知标况下甲烷的密度为 0.714 克/升,组成为 CH4,求甲烷的分子式。) 三、甲烷的化学性质 1. 稳定性: ①与酸性高锰酸钾溶液 2. 可燃性:充分燃烧方程式: 燃烧现象: 思考 (1) 点燃甲烷前要注意哪些事项? (2)如何验证甲烷中含有碳氢元素? (3)温度>100℃时,反应前后体积变化 0( 填< > = ) ②与 Br2 水、强酸、强碱

(4)温度<100℃时,反应前后体积变化 3. 取代反应(演示实验)(学生研究性学习) 反应现象及解释:

0( 填< > = )

反应方程式 1 2 3 4 取代反应 概念: 特点: 4. 受热分解 反应方程式: 反应条件: 1 2 3 4

产物(除 HCl 外)状态特点及用途

置换反应 概念: 特点:

回到一:根据甲烷模型组织学生讨论甲烷分子结构的确定。 (略) 结论:甲烷结构 分子式: 空间构型: 位于 , 键角 四:甲烷的用途(略) (补充) 电子式: , 碳原子位于 结构式: ,四个氢原子

课堂练习题(略)

补充:甲烷的实验室制法 《甲烷》说课 一、教材分析 1、本节内容在教材中的位置及教学目标分析 教材关于《甲烷》内容属高二化学(必修本第二册)第四章第二节, 这一节是 学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容,学生是在理解了上一节 《有机物》的基本概念的基础上去学习这一节书,学生对教材的内容比较陌生,基 本没有形成有机物的学习方法,在教学中注意引导学生思维。 2、本节内容教学目标有 3 个: (1) 法; (2) 在复习碳原子的原子结构和共价键知识的基础上,要求学生掌握甲烷 通过确定甲烷分子式的教学,使学生初步掌握确定气态烃分子式的方

的电子式、结构式的写法,并了解甲烷分子的正四面体结构; (3) (4) 取代反应 二、教学方法 1、 以学生为主体的引导探索法 掌握甲烷的重要化学性质 本节课的教学重点是甲烷的分子结构,难点是甲烷的重要化学性质:

使学生在教师指导下,不仅注意观察,同时还启发了学生积极思维,运用已学过的

知识与技能,去探索新的概念和规律,培养了学生良好的科学态度。 2、 多媒体教学法

由于甲烷分子的正四体结构和甲烷的实验室制法的反应机理很抽象,对初学有机物 的学生来说很难理解,是本节课的难点。故用计算机的多媒体动画进行直观分析, 克服了理解上的抽象性,化解了难点。 3、 讲练给合式教学法

通过讲使用使学生明确重点,练则进一步具体理解本节重点,使学生进一步掌握确 定气态烃分子式的基本方法和取代方法的特征,为今后的学习打下良好的基础。 三、学习方法 1、 本节课教给学生一种思考问题的方法,通过创设问题、讨论问题、从而解

决问题,加深学生对教学内容的理解,更重要的是有利于培养和发展他们的思维 能力。 2、 整堂课学生在课堂上积极动脑,动手、动口,自求得之的讨论过程充分,

充分体现以学生为主体,教师为主导的显著教学特点。 3、 学生思考讨论时,教师可在指导全班学生学习的基础上,针对个别学生的

情况加以指导,从而获得课堂教学的大面积丰收。 四、教学过程 1、 新课的引入

提出问题: “什么是有机物?组成有机物的元素主要有哪几种?”从学生的回答中 引出“烃”的概念。 (将概念用电脑板书打出)紧接着烃的概念引出“最简单的烃 ——甲烷” 。 2、 提醒学生回忆学过的物质结构方面的知识,设问: “结构与性质的关系如

何” ,这设问使学生的思维得到初次的启发,自然想到“结构决定性质” ,然后提 出问题: “甲烷的结构是怎么样的?它和我们平时学过的无机物有什么不同?” 激发学生的求知欲,达到与教师的心理同步。 3、 分组实验

首先提醒学生,点燃甲烷要先验纯,然后点燃从储气瓶里导出的甲烷,将一个干燥 的烧杯罩着甲烷燃烧的火焰,观察烧杯内壁有何现象?倒转烧杯迅速倒入澄清石灰 水又有何现象?(教师指导学生做好实验记录) 4、 讨论(全班范围内进行)

由学生一一报告自己的发现,每提出一种情况,由其他同学纠正或做补充说明,再 由教师将成熟的说法写在黑板上,最后明确两个现象(由投影片投影出来) (1) (2) 5、 烧杯内壁变得模糊,有水蒸气凝结; 倒入烧杯的澄清石灰水变浑浊。 启发学生思考问题,并进行讨论

问题一: “通过这个实验,说明甲烷由什么元素组成?你是如何推知的?组成 里有没有氧?上述实验能肯定或否定吗?”启发学生从实验现象推测:甲烷中应含 有 C、H 元素,但不能肯定有无氧元素。 问题二: “经化学工作者测得甲烷对空气的相对密度是 0.5517,且只含 C、H 两元素,两者质量比为 3:1,据此你如何推算出它的分子组成,写出其化学式?”

教师对学生明确,有机物分子式的确定是有机化学中的一个重要内容,引导学生树 立起一个正确的思维方式:由密度或相对密度 摩尔质量 1 摩尔物质中各

元素原子各多少摩尔

分子式。然后由学生自己通过计算确定甲烷的分子式为

CH4。这样,使学生对课本中 CH4 的得来加深理解,也初步掌握确定气态烃分子式的 方法,为今后学习打下良好基础。 学生练习: (教材 P73,第 3 题)运用刚学过的知识,解决新的问题,起到巩固 的作用;大部分学生能做出正确答案(C4H10) ,教师把一学生的答题过程投影出来, 增强学生学习信心,提高学习兴趣,至此掀起学习的小高潮。 6、 层层创设问题环境,学生讨论后回答,教师点拨 问题三: “请大家回顾元素周期律和物质结构理论,C 原子有几个价电子?它与 H 结合形成何种化学键?在甲烷分子里,各原子是怎样结合呢?你能写出它的电子 式和结构式吗?”教师对学生的讨论加以分析,最后得出结论。 问题四: “经化学工作者测知,甲烷分子里各化学键的键长、键能、键角都是相 等的,那么,它的空间结构应当怎样?可不可能如结构式那样是平面结构呢?”教 师发下球棍模型,让学生结合立体几何的知识,认识甲烷正四体结构的特点。 甲烷的正四面体结构是本节的一个难点,教师应着重引导学生从问题四探索确 认其平面结构的不合理性,从而推出正四面体结构,这样,学生对此理解一步步深 入,容易接受。最后结合球棍模型和电脑动画模拟,加深学生理解,并引导学生得 出结论: 甲烷分子中 4 个 H 的性质完全一样, 为下面学习甲烷的取代反应打好基础。 练习巩固:指导学生写出甲烷的电子式和结构式 7、 (1) 实验观察 实验录像:甲烷的实验室制法,由于该制法原理较复杂,不要求学生 掌握其反应机理,只利用电脑模拟让学生对反应机理有个初步的认识,但化 学方程式必须记住。

(2)

学生从甲烷储气瓶中观察甲烷的颜色、状态,闻其味道。学生总

结现象,教师归纳出甲烷的三个主要物理性质和甲烷的三种存在形式(电脑板书) 8、国情教育,通过介绍当前世界和我国甲烷的一些情况,让学生了解国情。 9、回应前面所讲的“结构决定性质” ,接着引导学生通过结构理解甲烷的有关化学 性质 (1) 分组实验 I:甲烷通入酸性 KMnO4 溶液中。教师指出其不变色说明甲烷的

性质稳定。并引导学生从甲烷的正面体结构分析其稳定性。 (2) (3) 分组实验 II:甲烷与氯气的反应。学生记录实验现象。 甲烷的取代反应是本节的一个难点, 也是学生第一次接触有机反应类型,

教师要结合球棍模型和电脑模拟,帮助学生理解取代反应的实质。通过电脑模 拟,把抽象的内容形象化,学生学习兴趣大,对取代反应的实质的理解也更深 刻。对学生不明白的地方还可以反复播放。 10、 练习巩固

利用电脑板书投影练习内容,让学生当堂练习,根据学生反馈的信息,教师 及时进行点评。 11、课堂小结、布置作业(课本 P73 4、5、6) 附一:板书计划 第二节甲烷 烃:仅由 C、H 两种元素组成的一类有机物称为“烃” ,也叫“碳氢化合物” 一、 甲烷的分子组成和结构

1、

确定有机物分子式的方法:由密度或相对密度

摩尔质量

1 摩尔

物质中各元素原子各多少摩尔

分子式

甲烷的分子式:CH4 是组成最简单的烃 2、甲烷的空间结构:正面体结构,四个 H 的性质完全一样 结构式: 甲烷的电子式: 二、 1、 (1) (2) (3) 2、 甲烷的物理性质及其在自然界里的存在 物理性质:

无色无味的气体 密度比空气小 难溶于水 自然界里存在形式 (3)天然气

(1)沼气 (2)坑气 三、 1、

甲烷的实验室制法和化学性质 实验室制法:

CH3COONa + NaOH 2、

?(CaO)

Na2CO3 + CH4?

甲烷的化学性质

(1)取代反应 附二:问题讨论 问题一: “通过这个实验,说明甲烷由什么元素组成?你是如何推知的?组成 里有没有氧?上述实验能肯定或否定吗?”

问题二:经化学工作者测得甲烷对空气的相对密度是 0.5517,且只含 C、H 两元素,两者质量比为 3:1,据此你如何推算出它的分子组成,写出其化学式?” 问题三: “请大家回顾元素周期律和物质结构理论,C 原子有几个价电子?它与 H 结合形成何种化学键?在甲烷分子里,各原子是怎样结合呢?你能写出它的电子 式和结构式吗?” 问题四: “经化学工作者测知,甲烷分子里各化学键的键长、键能、键角都是 相等的,那么,它的空间结构应当怎样?可不可能如结构式那样是平面结构呢?” 附三:练习 题 1:某气体碳的质量分数为 82.7%,氢的质量分数为 17.3%,在标准状况下,它的 密度是 2.59g/L。求这种气体的分子式。 (目标是巩固有机物分子式的确定)

题 2:在光照条件下,将等物质的量的甲烷和氯气混和充分反应后,得到的产物物 质的量最多的是( )A、CH3Cl B、CHCl3 C、CCl4 D、HCl

(目标是巩固对甲烷取代反应的理解) 附三:教学流程设计

提出问题,引入新课

回忆旧知识,为新知识寻求理论依据 ?

讨论后得实验现象的成熟说法 ? 启发学生思考,进行讨论

分组实验,记录现象

实验前引导

层层设问,逐步揭示规律

练习巩固 ?

教师讲解,学生参与讨论 ? 练习巩固,小结,布置作业

分组实验,记录现象

实验观察,归纳总结

《乙烯》说课提纲 一、 1、 说教材 本节课在教材中的地位和作用:

本节内容是学习烃的知识的继续,也是学习不饱和烃的开始。乙烯是学生学习 有机化学以来第一次接触到的烯烃的代表物,乙烯分子结构中的碳碳双键决定了乙 烯的化学性质, 因此教材在介绍乙烯的化学性质之前, 首先介绍了乙烯的分子结构, 然后通过三个现象明显的实验引出乙烯的化学性质,并着重通过加成反应体现结构 与性质的辩证关系,不仅使学生对乙烯的性质留下了深刻的印象,也为继续学习烯 烃以及它们的衍生物的性质奠定了一定的基础。 教材把乙烯的实验室制法安排在了性质之前,主要是为了实验的连续性,但对 化学性质的教学往往会有冲淡作用,在教学中需正确把握。 2:教学目标:知识目标 使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的化学性质和实验室制法 使学生了解加成反应、聚合反应以及不饱和烃的概念 使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点,以及物理性质 随 分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性 能力目标: 通过实验分析、讨论,训练学生透过现象看本质的能力; 通过比较、分析、归纳,使学生形成科学的思维方法,培养自学、想象能力 情感目标 通过乙烯的结构与性质的关系,帮助学生树立辩证唯物主义的基本观点; 通过对乙烯用途的教学,使学生认识到科学在人类社会进步中的作用; 通过介绍我国乙烯工业的发展,对学生进行爱国主义教育。 3;教学难点:乙烯的化学性质 二.说教法: 本节是典型的有机物性质的课,所以在教学中“以学生的发展为本”作为指导 思想,所以在教学中(1)主要采取了实验—推理—归纳—总结—巩固的传统教学 方法乙烯教学模式。 (2)内容涉及到乙烯分子的结构问题,较为抽象,学生较难理 解。在教学中可多使用球棍模型,这样可以增加学生的感性认识,并结合多练习、 多对比的教学方法,帮助学生掌握这部分的知识。 (3).本节内容涉及到乙烯的实

验室制法及其化学性质实验。通过做好演示实验,让学生在充分观察实验现象的基 础上,深刻理解乙烯的化学性质。 (4)在本节内容的教学中,用计算机课件模拟乙 烯的加成、加聚反应。其主要作用在于突破难点,化小为大,变静为动,变抽象为 形象,引导学生充分运用创造性思维或想象力去理解事物的本来面貌,促进其发散 思维的发展。 三说教学对象: 本节内容是建立在烷烃基础之上的,甲烷的性质学生在第一节刚学过,而且生 物课已经对于乙烯的用途有了一定的认识。这些对学生学乙烯的加成及氧化及用途 起了铺垫和支持作用。而我所任教的学生是本校实验班的学生,相对于普通班学生 来说,他们参与课堂教学的积极性更高,知识基础比较扎实。所以我采用观察法. 对比法.分析的学习方法。 四:说教学程序: 由于学生对有机物的学习方法还不是非常的了解。所以在本节课的教学设计 中,紧扣“结构决定性质,性质决定用途”这一主线。这样的安排,有利于学生对 系统地学习有机物的方法的掌握。 第一步:引入新课是一个很重要的环节:好的开端是成功的一半,所以一个新颖的 引课不仅能调动学生学习的积极性,而且能稳定课堂纪律,迅速收回学生可见躁动 的心,所以我从大家熟知的生活小窍门入手:把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋 里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。请大家分析原因,从而引 出乙烯这种物质,让大家带着好奇疑问来认识乙烯的结构。 第二步:分子结构的教学 采用对比教学,边填表、边分析的教学方法,并尽量 利用球棍模型来配合教学,以增加教学的直观性。 第三步:实验实制法要求学生边认真观察实验现象边讨论下列问题: ① 两种反应物的体积比是多少? ② 为什么要加入几块碎瓷片? ③ 为什么要使用温度计?其水银球的位置如何? ④ 用什么方法收集乙烯? (制备乙烯时,完成乙烯的化学性质实验) 实验完成后,讨论: ⑤ 瓶中的液体变黑的原因是什么?是如何形成的? ⑥ 浓硫酸在反应中的作用是什么? ⑦ 制取乙烯气体中还含有哪些杂质气体?如何除去这些杂质气体? 通过讨论,要求学生掌握乙醇脱水制取乙烯的实验装置、化学方程式,强调记 住这个反应的温度是 170℃。最后由 6 句话的口诀来概括: 酒精硫酸一比三 先加酒精后加酸 防止暴沸碎瓷片 迅速升温一百七 温度计在液面下 排水及其收乙烯 而且要求学生用三分钟时间背下来,这样就把难点很好的突破了。 第三步:乙烯的化学性质紧密联系乙烯的分子结构,尤其是联系乙烯分子中碳 碳双键中的一个键容易断裂这一点,自然地引入对烯烃的重要反应—加成反应和加 聚反应的讨论。通过对实验现象的分析,再利用计算机动画模拟反应的进行,掌握

乙烯的化学性质,并进一步理解乙烯的分子结构与性质的关系。最后通过对比乙烯 和甲烷在空气中燃烧火焰现象的不同,掌握乙烯的含碳量高于甲烷的事实;乙烯能 使酸性高锰酸钾褪色而甲烷不能,更证明了乙烯碳碳双键中的一个键不稳定。 第四步:乙烯用途的教学 联系乙烯的性质,说明乙烯是石油化工工业中 最重要的基础原料,用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。明确用乙烯的年产量 来衡量一个国家的石油化工的水平。 最后:课后小节概括为:一个实验, 两个依据结构决定性质形制反映用途三个反 应: 氧化反应、加成反应、聚合反应四个概念: 不饱和烃、加成反应聚合反应、加 聚反应

镁、铝的性质 一. 1. 说教材: 教材的地位和作用:

本章可分为三部分:第一部分介绍金属的物理性质;第二部分介绍镁、铝及其几种 重 要化合物的性质和用途;第三部分介绍水的硬度、硬水软化的原理和方法,以及硬 水软化在日常生活和生产上的意义。本章的第二部分是该章的重点和难点,本节又 是该部分的重要环节。 通过对高一课本中《碱金属》的学习和《物质结构、元素周期律》等理论的深 入探讨。学生对学习每一主族元素相关知识有较完整的处理方法,形成了一种固有 的思维方式。该节中镁、铝处于同一周期的不同主族,但由于两者的某些相似性质, 而把它们并列介绍,第一次打破了前面的教材设计方式。我认为这样的安排既突破 学生以往的思维定势,从横纵方面加深元素性质递变规律的理解和掌握,培养了学 生思维的多元性和立体性,也为学生构建一个完整的金属元素的性质规律的知识体 系,为下一章学习《铁》打下了扎实基础。 2. 教学目标:

(1) 念。 (2)

认知目标:① 掌握镁、铝的性质和主要用途。② 初步了解合金的概

能力目标:① 通过对镁、铝性质的实验,培养学生的观察能力,分析

归纳能力。② 从合金的概念和课外阅读材料,培养学生的自学能力。 (3) 德育目标:① 通过对镁在 CO2 中燃烧和铝与酸碱反应,对学生进行

辨证唯物主义观点教育。 ② 进一步认识性质与结构, 性质与用途、 制法等关系, 即内因与外因的辨证关系。③ 通过合金及镁、铝用途的介绍,增强学生对化学 知识在社会生产和日常生活中的重要作用的认识,有利于素质教育的开展。 3. 二. 1. 2. 教学重点(难点) :镁、铝的强还原性;铝的特性。 说教法: 实验法。 启发对比归纳法。

这两方法是突破本节教材重点的主要手段。 3. 4. 三. 1. 2. 3. 讲授法:是必要的补充手段。 练习法:是学生对学习到知识的巩固手段。 说学法: 观察实验方法。 对比分析法。 自学归纳法。

四:说教学程序: 1. 课前准备:

① 实验准备: 课堂实验(演示)仪器药品准备,分组实验,

课后趣味实验的准备。 ② 练习思考题目的准备。 ③ 阅读材料的准备。 2. ① ② ③ ④ 教学过程: 复习提问引入新课,围绕常规“结构—性质—用途—制法”主线。 镁、铝的物理性质比较归纳。 合金概念的了解。 实验对比镁、铝的化学性质: A) Mg、Al 稀 HCL 反应。B)Mg、Al 在 浓 NaOH 中。C) Mg、Al 在热水中。D) Mg、Al 在 CO2 中燃烧。E) 铝热反应。 (其 中 A、B、C、D 为分组实验) 。 ⑤ ⑥ 归纳小结镁、铝的用途、制法。 巩固练习及课后作业: A.熟练掌握知识。 B.能力提高题。 C.挑战性题。 D.探索性题。 ⑦ 阅读材料<一> 铝在航空航天工业上有着重要的地位。铝中加少量镁铜、锰等形成的合金称为 坚铝,是制造飞机的理想材料。有铝和铝合金作材料制造的飞机骨架和元件重要占 飞机重量的 70%。我国第一颗人造地球卫星的外壳是用铝合金制成的。导弹的用铝 量占总质量的 10%—50%。美国阿波罗 11 号宇宙飞船使用的金属材料中铝和铝合金 占 75%。 此外,汽车制造业也越来越多的用铝代替钢。铝的导热性几乎比铁的导热能力 强 3 倍,因此,工业上都用铝做热交换器和散热器。 本节课小结。

铝的更广泛用途是日常生活中:如做导线、建筑业各种生活用具等等。近年来, 铝作为食品包装袋和罐头筒,用量也逐年上升。 因此,铝被冠以轻金属之王的美称。 <二>镁、铝与人体健康 95 年美国专家在一次营养会议上估计,美国人患镁缺乏症的人数占总人数的 20%,个别地区高达 80%以上。镁是人体健康必需的重要元素,人体中正常含量为 25 克,属常量元素。镁几乎参与人体所有的新陈代谢过程,在人体细胞中,镁是叶 绿素分子的核心原子。研究表明,人类的常见病例如脑血管病,高血压病,糖尿病 等都与人体内缺乏镁有直接关系。人对镁的日需要量为 300—700 毫克。其中 40% 来自食物,以绿色蔬菜含镁最高。 (最好能生吃蔬菜或空腹喝新鲜菜汁)约 60%由含 镁离子的饮用水提供。 (常喝硬水如自来水、硬泉水等) 长期以来,人们一直认为铝是无毒的。因此用起来很放心。但是,由于铝制品 的大量使用,特别是盛放咸的、酸性的或碱性的食物时,其表面的保护膜就会被溶 解,使人体摄入铝的最增加,日积月累。医学研究发现人体摄入过量的铝会对健康 带来危害,在人体中积累可使人慢性中毒。1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食 品污染之一而加以控制。

铁和铁的化合物(一)说课材料

1、本节教材背景 本节教材高二上学期第四章《几种重要的金属》中的一节,在此以前,我们已 经学习了钠、镁、铝等典型的金属元素和物质结构的有关知识。

2、教学对象现状分析 (1)学生在学习《碱金属》和《镁铝》二章时已初步掌握了主族金属元素的 性质, 但对过渡元素还很陌生, 对次外层电子未达饱和的金属元素的性质缺乏了解。 (2)学生经过一个学年的高中学习,具备一定的实验观察能力和实验现象分 析能力,他们有学好化学的愿望,愿意动手实验,并能在老师的指导下,在课堂上 较好地完成一些实验操作, ,但知识迁移能力、发散思维、科学的学习方法仍有待 于进一步培养和提高。 3、教学目的: 1、使学生掌握铁的性质。 (学会) 2、通过学习和实验,培养学生动手能力及观察分析问题的能力(会学) ,同时对学 生进行环境保护教育。 (德育渗透) 3、培养学生由表象分析事物的本质、变化,综合已学知识,解决问题的能力。 (会 学) 4、通过新旧知识联系,培养学生知识迁移、扩展能力(会学) ,进一步激发学生的 兴趣和求知欲。 (乐学) 5、通过介绍我国悠久的炼铁史,对学生进行爱国主义教育。 (德育渗透) 4、教学重、难点: Fe 的还原性、Fe 与稀 HNO3、水蒸气的反应。 5、教学用具: 试管、胶头滴管、酒精灯等仪器;铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品;多媒 体教学设备、Flash4.0 电脑软件支持。 6、教学模式:实验探究法。

“实验探究法”教学模式的指导思想来源于我局提出的“学会

会学”教育

思想,借鉴了“成功教育”和“异步教学”理论。其目的是,教师在课堂上不讲或 精讲,尽可能的引导学生通过探索自己寻找结论。培养学生自学、实验、观察、思 维、创新等各方面的能力。从而全面提高学生的素质。 教学结构程序:设疑激趣-→实验探究-→引导创新→练习反馈→讨论深化。 7、教学策略 (1)铁具有金属的通性并且是比较活泼的金属,主要是通过分析铁的原子结 构,对比钠、镁、铝的原子结构,使学生把主族元素的知识迁移到过渡元素,新旧 知识的联系,能够使学生较好地掌握新知识。 (2)对于铁的次外层也有价电子和主族元素的不同,设计并安排有针对性、 启发性的实验,引导学生从观察实验现象入手,启发学生分析产生现象的因果关系 和本质联系,总结出铁有变价的结论,从而使学生了解学习和研究化学问题的一般 方法和思维过程,提高学生的学习能力。 ⑴使学生能够运用从结构决定性质这一思维方式,从理性上探索事物变化的本 质,发现事物变化的规律,强化学生综合分析问题的能力。 ⑵形成对学习的持久兴趣和求知欲望。 ⑶理解和掌握铁的化学性质。 7、教材处理方法 7.1 设计实验培养学生动手能力 课本上讲铁的还原性,尤其是铁遇到强氧化剂生成 Fe3+这些性质时,未安排演 示实验,难以给学生留下深刻的印象,不利于学生能力的培养,我们设计一个实验, 在一支套有塞子的长滴管中放入少量螺旋状铁丝,然后把稀 HNO3 吸进滴管内,迅

速放到一支试管内,并塞紧塞子,让学生仔细观察,同时避免了产生氮的氧化物对 环境的污染,对学生进行环境保护教育。 7.2 再增加一个演示实验 在一支大试管里放一团含有少量水的棉花,试管中部放少量铁粉,然后用多头 酒精灯加热,可以演示出铁和水蒸气的反应,并能用爆鸣实验验证产生的氢气,培 养了学生的学习兴趣和求知欲望。 7.3 进一步培养学生综合运用知识,解决问题的能力。 (1)学生在初中已学习了铁的部分性质,在高一学习了氧化还原反应规律, 但如何把这些知识综合运用起来去解决问题呢?我们设计了如下实验: 操作 把稀 HNO3 吸进有铁丝的滴管内 1.有无色气泡产生 , ; 然后迅速放进试管内并塞紧塞子 2.滴管内液面下降; 3.无色溶液变成黄色; 4.当液面下降完后,滴管口有红综色气体产生. 然后设置以下问题: a、液面为什么下降?产生的无色气体是什么气体? b、为什么液面下降完以后,会有红棕色气体产生? c、溶液为什么变成黄色? d、塞子为什么一定要塞紧? 引导学生应用氧化还原反应规律解决问题,这样学生应用已学过的知识推出铁 遇到强氧化剂生成 Fe3+这一新知识,使学生有一种亲切感而易于接受。通过对实验 现象的层层剖析,在老师引导下由学生主动、积极思维得出结论,使学生的观察能 现象

力、综合分析问题的能力都可以得到培养,并能激发学生学习化学的兴趣,了解学 习化学的一般方法。 7.4 注重把化学知识和生产、生活、科技和社会联系在一起,来激发学生的学 习兴趣和民族自豪感,如讲述我国是世界上最早掌握铁的冶炼工艺的国家等,对学 生进行爱国主义教育。 《乙 一、教材分析 《乙醇》是高二有机化学中体现结构决定性质的重要课之一。在学习乙醇前学 生们已经学习了烃,通过烃的性质的学习初步了解到原子团之间是相互影响的。在 此基础上,乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质,进一步巩固深化学 生们对结构决定性质的认识,这对以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下 基础。本课时实验内容较多,通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能 力、分析能力等。 二、学情分析 学生虽已完成了《烃》这章的学习,初步掌握了有机化学的学习方法。但大部 分学生认为有机反应不易理解、有机物分子结构认识困难,应用时容易出错,特别 涉及分子结构的问题易错。也就是说,学生利用分子的空间结构思考问题能力以及 形象思维能力还有待进一步培养和提高。 经过一年多的实验操作能力的训练,我们的学生已经能在教师的指导下,能比 较好地在课堂上独立完成一些实验操作并具备一定实验观察能力和实验现象的分 析能力。 三、教学目标 醇》 说课

1.知识目标: (1)使学生了解乙醇的物理性质。 (2)了解乙醇的结构 (3)使学生掌握乙醇的化学性质及官能团羟基的特性。 (4)了解乙醇的用途。 2.能力目标:培养学生的形象思维能力、实验操作能力、探索能力。 3.情感目标:通过学生亲自动手实验,让学生从探索、发现中体验成功的喜悦, 从而让学生形成学习化学的积极情感。 四、教学重点、难点 重点:乙醇的结构、性质 难点:乙醇的化学性质 五、教学方法 1.创设共同探索情景,激发学生创造性思维。 为了充分发挥学生的主观能动性以及激发学生的创造思维,我采用了“实验探 究”教学模式:边教边实验法。让学生在亲自动手的探究性实验中,始终处于一种 积极、主动参与的状态,另外,在问题的探究过程中,学生常常会闪现创造智慧的 火花,从而培养学生的创新意识和创新能力。同时,学生的情感和意志如:学习的 积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索和坚持真理的精神也得到了培养。 2.变静态信息为动态信息,将微观问题宏观化、直观化。 利用多媒体课件,将乙醇的静态微观结构直观、动态地展示给学生,同样,借 助多媒体手段动态演示乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化、脱水反应等反应历程。 3.联系实际,激发学生的学习兴趣。

乙醇联系实际的材料很丰富。如打针前要用酒精消毒皮肤;人喝酒后为什么会 身体发热?而过量饮酒又会头昏,甚至神志不清,不省人事?工业酒精是否能饮用 等。通过这些问题来激发学生的学习兴趣。 六、学习方法 1.抓住结构决定性质,性质反映用途的知识主线。 2.抓住官能团的结构,学习烃的衍生物的性质。官能团对于有机物的性质起着 主要作用,学好烃的衍生物就要抓住官能团的结构特征。 3.抓好反应类型,掌握反应规律。 反应类型有:取代反应、消去反应、氧化还原反应。 七、教学过程 1、导课 展示日常生活中常见的酒制品,激发学生的学习兴趣。 2、探究乙醇的物理性质 通过观察、闻乙醇以及将其涂在手上的一系列活动后,归纳出乙醇的物理性质。 演示动态的乙醇的物理性质,让学生直观地认识乙醇的结构,并引导学生分析 乙醇的断键方式。 3、探究乙醇的化学性质:与钠的反应 (1)提出问题 乙醇可看成是水中的氢原子被乙基取代,而水可与钠反应放出氢气,乙醇是否 也可以呢? (2)实验探究 乙醇与钠的反应。

(3)演示课件 乙醇与钠的反应的历程。 (4)知识迁移 写出乙醇与镁的反应方程式 (5)联系实际 交警判断酒后驾车的方法。 4、探究乙醇的化学性质:乙醇的氧化反应 (1)提出问题 乙醇可否被氧气氧化呢? (2)实验探究 乙醇的催化氧化实验。 (3)演示课件 乙醇催化氧化历程。 5、探究乙醇的化学性质:乙醇的消去反应 (1)提出问题 演示乙醇的分子内脱水的反应历程。提出:若是改变反应的条件,是否还是发 生分子内脱水? (2)演示课件 乙醇的分子间脱水的反应历程。 6、乙醇的用途 让学生根据乙醇的性质及生活经验说出用途。 7、本课小结 8、课堂练习。

8、布置作业。八:板书设计 第二节 一、乙醇的物理性质 二、乙醇的结构 三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2、乙醇的氧化反应 2CH3CH2OH+O2 3、乙醇的消去反应: CH3CH2OH 四、乙醇的用途 《乙醛》说课稿 各位老师好,今天我说课的内容为《乙醛》,属于高二化学有机部分,本节内 容计划安排为两个课时。下面我从教材分析、教学方法、学法指导、教学策略、教 学程序五个方面对第一课时的内容作如下阐述: 一、教材分析 醛是有机化合物中一类重要的衍生物,由于醛基很活泼,醛可以发生多种化学 反应,在有机合成中起着重要作用,是各种含氧衍生物 相 互转化的中心环节(醇 醛 羧酸),也是后面学习糖类 知 识的基础。 乙醛是醛类的代表物。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后,从 结构引出乙醛的两个重要化学反应:乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应,把乙醛与 乙醇联系起来,并结合乙醛的加氢还原,从有机化学的反应特点出发,定义还原反 应;通过乙醛的氧化反应,又把乙醛和乙酸联系起来,同时结合乙醛的氧化,给出 有机化学中的氧化反应定义。让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区 别。
浓硫酸 170℃ Cu △

乙 醇

2CH3CHO+2H2O

CH2=CH2 ↑+H2O

学好乙醛的性质,明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系,能更好地掌握 醛类及其与醇类、羧酸的关系,建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承 上启下的作用。 通过对教材的分析,根据教学大纲的要求和编写教材的意图,并结合本课的特 点我确定了本节课的教学目标、教学重点和难点。 (一)教学目标 知识与技能: ①了解乙醛的物理性质和用途,掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化 反应。 ②通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系,提高形成规律性认识的 能力。 过程与方法: ①培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度,增强学生对化学知识在实际生产中的 重要作用的认识。 ②训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题,培养学生对具体化学事物的感性 知觉到理性思维的科学学习方法。 情感态度与价值观: ①激发学生学习热情,关注与社会生活有关的化学问题。 ②结合本节内容对学生进行辩证唯物主义教育,形成科学的认识论,认识物质由个 别到一般,再由一般到个别的科学规律。 (二)教学重点:乙醛的分子结构,乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。 教学难点:银镜反应方程式的书写;有机化学中氧化反应、还原反应概念 与无机化学中氧 化还原反应概念的区别。 二、教学方法 教学方法是教与学的双边活动,必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导 作用,使之相互促进,协调发展。根据这一基本原理,我采用如下教学方法: (一)实验探究 采用实验探究法, 以实验为主线,以结构理论为指导,通过假设→实验→观 察→思考→讨论→归纳总结,得出探讨物质性质的科学方法。 如:对醛基结构的分析,猜想乙醛有还原性,做银镜反应实验,通过观察银 镜,分析形成银镜的原因,讨论归纳得出乙醛具有还原性。 (二)情景教学 运用启发式的语言,不断创设新的问题情景,可将教师讲授转化为启发诱导, 把学生由被动接受转化为主动探索。 如:在上课初始提问书写乙醇催化氧化的化学方程式。通过分析产物乙醛和 反应物乙醇结构的不同及相互关系,在温习乙醇性质的同时,启发学生思维导入新

课——乙醛。这种教学模式,使学生处于积极主动的地位,能有效的激发学生的学 习兴趣和创造性。 (三)辅助教学 利用多媒体辅助教学的优势,增强教学的直观性。 教学中要时时指导学生认识“结构决定性质,性质反映结构”;教给学生科 学的认识论和方法论,形成化学学科素养。 三、学法指导 通过本节课的学习,培养学生学会以下几点: ① 研究物质的基本规律: “结构决定性质,性质反映结构”。 ② 解决问题的基本途径:提出问题→实验探究→归纳总结。 ③ 养成良好的学习习惯:善观察、勤思考、多动手、巧记忆。 四、教学策略 课堂上分析乙醛分子的结构,探究其化学性质,指导学生自学,启发学生思 考,掌握乙醛的加成反应及氧化反应的原理。强调有机化学中氧化反应、还原反应 概念与无机化学中氧化还原反应概念的区别。 五、教学程序 本节课教学设计、意图如下: (一)情景引入 创设问题情景回顾前面已学有关乙醇的反应:乙醇催化氧化。 (二)新课 1、乙醛的分子结构: (1)展示乙醛分子的球棍模型,由学生写出乙醛分子的分子式、结构式、结构 简式和官能团。 乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成的化合物,醛基中含有碳氧双键。 (2) 提醒学生注意醛基的写法: -CHO 或 在-CHO 中,H 和 O 的位置不能够颠倒。 2、乙醛的性质 (1)物理性质:通过观察实物了解乙醛物理性质(色、味、态),通过乙醛的水 溶性实验了解乙醛能与水互溶。 (2)化学性质: (a)加成反应 将乙醛的官能团醛基中的碳氧双键与烯烃中的碳碳双键类比,得出乙醛能与 氢气发生加成反应。同时由乙醛分子中加入氢原子,引出有机化学中还原反应的定 义,即有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应,说明乙醛具有氧 化性。 CH3CHO+H2 CH3CH2OH (b)氧化反应

2CH3CHO + O2 2CH3COOH 乙醛催化氧化成乙酸,引出有机中氧化反应的定义。乙醛得氧叫氧化反应,具 有还原性。 乙醛不仅能被氧气氧化,还能被弱氧化剂(如银氨溶液、新制的 Cu(OH)2 悬浊 液)所氧化。 分析银镜反应时注意难点突破: ①乙醛发生银镜反应的实质是什么? 乙醛分子得到氧被氧化生成乙酸,同时 Ag+被还原成 Ag,银氨络离子释放出 NH3,碱性环境中乙醛最终转化为乙酸铵,而 NH3 极易溶于水难放出气体。 ②该反应方程式如何书写? 乙醛得到 1 个氧原子被氧化升 2 价,Ag+→Ag 被还原降 1 价,根据电子转移 守恒故 Ag(NH3)2OH 计量数配 2,4 个 NH3 分子有 1 个成盐,剩 3 个 NH3 分子,2 个 OH—提供一个氧原子给醛成酸,剩 2 个氢原子,1 个氧原子成 1 分子水。这样就 可以让学生在利用氧化还原原理分析的过程中科学地掌握一个有机化学中很难的 化学方程式,避免了死记硬背。 工业上可采用该原理制水瓶胆,不过是用葡萄糖(含醛基)代替乙醛,这为以 后葡萄糖的学习奠定基础。 分析乙醛与新制的 Cu(OH)2 反应应注意以下几点 : ① 如何配制新制的 Cu(OH)2 悬浊液? ② 反应发生的条件:碱性环境、加热至沸腾。 ③ 与银镜反应方程式类比分析得出乙醛与 Cu(OH)2 反应的方程式。 (三)课堂思考 乙醛能被 Ag(NH3)2OH 溶液氧化, 乙醛能否被酸性 KMnO4 溶液、 溴水氧化? 会出现什么现象?乙烯与乙醛都能使溴水褪色,原理是否相同? (四)小结 醛既有氧化性,又有还原性。烃的含氧衍生物衍变关系:醇→ 醛→羧酸 (五)课后思考:依据有关反应原理设计实验证明乙醇氧化的氧化产物为乙醛。 (六)板书设计 第五节 乙醛 醛类 一、乙醛 (一)乙醛的分子结构 分子式: C2H4O 结构简式: CH3CHO 或 (二)乙醛的性质 1、物理性质 色、味、态、水溶性 2、化学性质 (1)乙醛的加成反应 CH3CHO+H2 (2)乙醛的氧化反应 CH3CH2OH

2CH3CHO + O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2△ OH +3NH3+H2O


2CH3COOH CH3COONH4+2Ag ↓

CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O (三)乙醛的用途 说课小结:教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想,必须通过教学实践来体 现,教师必须善于驾驭教法,指导学法,使学生愉快地、顺利地、认真地学习课本 知识从而提高能力,完成教学目标。



烯 ——延边二中第十届青年教师大奖赛说课教案

本文就人教版高中《化学》第二册(必修)第四章第四节乙烯(第二课时)初 步谈谈教学设计。

1、教材分析与教学目标的确定 大纲对乙烯的教学 要求是掌握乙烯实验室制法,化学性质(跟溴水,高锰酸 钾溶液的反应,燃烧等) ,加成反应,加聚反应原理,简介聚乙烯合成,高分子化 合物的概念,了解乙烯的用途。 教材通过教师演示实验来验证乙烯性质,若再配以一定习题,让学生反复演练 熟悉,上述要求不难达到。但从学生掌握获取知识的方法及培养学生创造性思维的 角度来看,这样的教学存在一定的缺陷。 因为这种模式重视知识的传授,重点是知识的应用——解题,且通过解题来熟 练掌握知识点,以提高解决总是的能力,这种教学模式缺乏知识的产生过程,学生 实际参与少,体验不深,理论联系实际少,且介绍创造发明的部分往往一笔带过, 使学生感觉到学习化学是为了解题,为了升学,不符合当前素质教育的要求,从而 使学生处于被动状态,即学生对学习的内在动力不足,兴趣不浓。

在教学中应把“以学生发展为本”作为指导思想,使学生从感知初步形成唯物 主义的科学观,对国家和民族的责任感,正确的人生观与价值观。以培养科学的认 识论为基础,使学生联系社会实际而形成良好的科学态度,一定的探究精神与创新 意识,科学研究的基础方法,多方面的实践能力。通过一些探索性实验,使学生具 有良好的心理素质,高尚的审美情操,具有正确认识自我与选择学习,生活与发展 的能力,形成文明健康,积极向上的生活方式,以及团结合作的精神和面向世界的 胸怀。使学生德、智、体、美等诸方面的素质得到全面的提高,个性与特长得到开 发与持续性发展。 基于以上,根据教学内容特点及教育内涵,结合学生实际情况,确定以下几个 教学目标: (1)掌握实验室制取乙烯原理及注意事项, (2)通过学生分组实验来验证乙烯的化学性质, (3)设计改进实验装置图,培养良好的实验素质, (4)重点是乙烯性质的检验及加成原理,引导启发学生发现新现象,培养分 析总是解决问题和探索创新的能力。 2、教学方法的选择 在教学中采取了实验—推理—归纳—总结—巩固的教学方法乙烯教学模式。 原因如下: 乙烯教学是学完甲烷和烷烃的基础上进行的。从乙烯的分子结构来分析乙烯的 化学性质是本节课的教学重点,也是难点,这种教学方法可以突破难点,完成知识 的社会建构,使学生深刻、灵活、扎实地掌握知识。教学认识过程实际上是认识主 体通过教学活动在教师指导下凭借自己原有的认识结构对来自客体的信息进行加

工处理,是在教学活动的基础上,寺客体信息的选择与重组,用现有的认识结构去 “同化”外部世界的过程,学生正是在具体的实验操作过程中发现和掌握客体牲关 系,并加以区分和掌握,从而获得理性认识,同时还应看到:教学中主体与寄生体 的关系必须通过主体自身的对象性活动才能自学地建立起来,学生也只有通过自身 的操作活动和主动参与观察、思考、探索才能有效地达到教学目标的要求,使学生 不仅掌握知识及相应的思想方法,建立优化高效的学习策略,而且培养学生独立获 取知识的能力,创造性地运用知识的能力。 (2)在学生参与中促进学生主体性发展。学生主体参与活动,不仅是构建, 保持和应用知识的基础,而且促使学生认识活动的发展。活动是主体性生成和发展 的机制。人的主体在活动中生成,在活动中发展,通过主体参与,还学生学习的主 动权;拓展学生的发展窨;引导演算自我挖掘自己的创造潜能。 (3)落实素质教育 素质教育核心是对学生进行综合能力的培养,传统教学往往只局限于教师演 示,学生看,教师示范,学生模仿,重复实验等被动式实验模式,忽略了在实验中 对学生创新,思维能力的培养。因此改革化学教学模式,提高学生发散思维能力, 敏锐的观察力和丰富的想象力,是应试“教育”转为“素质”教育在化学教学中的 体现。 (4)培养学生设计实验的能力 设计实验能力是一种最高的水平能力,是活化知识,进行创造性活动所必须具 备的能力。通过具体实验设计,为学生创造一种探索氛围,有助于学生更好地俯实 验精髓,提高实验素质和能力;同时使学生体会到要设计一个成功的实验,需要知 识和技巧的灵活应用,需要创造性地独立思考和探索,从而使学生在获取知识的同

时,亲自体验到科学探索的艰辛与乐趣,享受科学实验成果,进而鼓励学生立志发 现探索自然的奥秘。 3、教学基本过程 复习提问(4' ) 导入新课,学生分组实验,讨论并得出结论(18' ) 启发诱导,发现问题,设计并演示实验(10' ) 阶段性总结(5' ) 学生练习(3' ) 教师总结(1' ) 4、教学后记 成功之处:(1)教学过程中在学生演示实验的基础上发动学生进行推理和归纳。 (2) 在加成反应和加聚反应的讲述中用动画模拟反应的微观过程,使抽象的问题具体化 直观化。(3)通过变教师演示实验为学生分组实验,通过对乙烯性质实验的改进,培养 学生发现问题,分析问题,解决问题的能力,激发学习兴趣,积极主动地获取知识。 不足之处: (1)通过本节课发现,学生动手实验能力很差,以后应加强训练。 (2)由于时间有限,未能把学生收集的有关乙烯用途的资料进行很好的探讨与交 流,学生的能力未能很好的发挥。

高中一年级化学全册说课材料 第一章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应(第一课时)说课稿 一、说教材 1. 本节地位及作用

本节安排在新课标人教版教材必修 1 第二章,从学科内容方面讲是学生认识化 学学科的起始章,是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁,对发展学生 的科学素养,引导学生有效地进行高中阶段化学学习,具有重要的承前启后作用。 氧化还原反应是中学化学的重要理论,是高考的热点,同时对化学反应中能量观点 的建立十分重要。因此,本节是高中化学的教学重点之一。 2. 教学目标 2.1 知识与技能 学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应,加深对氧化还原反应的 概念理解。 2.2 过程与方法 从狭义的定义入手上升到广义的定义,由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。 以“问题”为主线,培养学生的探究能力;通过设计实验,培养学生的探究精神。 2.3 情感、态度与价值观 (1)通过创设问题情境,培养学生积极思维勇于探索的学习品质。 (2)对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育,帮助学生树 立正确的自然观。 2.4 教学重、难点 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 二. 说学情 学生知识状况:初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析 氧化还原反应,但不系统。学生能力情况:学生通过初中一年的化学学习,已具备 一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式, 不能主动参与到知识获得的过程中。 三、说教法 课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的,即 “不憤不启,不悱不 发”。本节课我以“问题教学法”为主导,综合各种教学方法,完成任务。通过设“障” 立“疑”,造成学生对所学内容时时有疑难问题可思,有各种矛盾待解决的境地,促 使他们参与到教学中,运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题,使学生处于 “愤”与“悱”的状态。 四、说学法 建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长, 是由同化和顺应构成的平衡过

程”。学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上,在老师提出问题的指引下, 积极思考,自主探究,从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。 五、说教学过程 [新课导入]投影:切开的苹果表面颜色的变化;铁钉生锈;干电池使小灯泡发光 [问题] 知道它们的原理吗? 由情景问题引出新课,引起学生兴趣,激发探究意识。 [复习旧知] [问题] 在 C+2CuO=CO2+2Cu 反应中,从得氧失氧角度分析物质发生的反应? [设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢? [问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证,请同学们归纳总结氧化还原反应的本质 特征? [投影] 例证 1:H2+CuO=Cu+H2O (氧化还原反应) 例证 2:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (氧化还原反应) 例证 3:2Na+Cl2 例证 4:H2+Cl2
点燃

(氧化还原反应) (氧化还原反应)

2HCl

例证 5:2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2 +H2O(非氧化还原反应) 例证 6:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4(非氧化还原反应) 通过学生分析归纳,从化合价角度认识氧化还原反应。 [追问]能否从得氧失氧角度分析 C+2CuO=CO2+Cu 反应得到启发,归纳化合价的升 降与氧化还原反应的关系? [问题]氧化还原反应中元素化合价为何发生变化? [实验探究] 实验 1:将锌片插入 CuSO4 溶液中 实验 2:将锌片和碳棒中间连接一个电流计插入 CuSO4 溶液中 [问题] 1. 观察实验现象,并写出反应方程式。 2. 实验 2 中电流产生的原因?为何有源源不断的电子? 2. 通过以上实验,你认为氧化还原反应中化合价变化的原因是什么? 学生虽然没学原电池知识,但由现象能认识到本质是相同的,再在初中电流和电子 得失知识上,体会到反应中有电子转移,认识氧化还原反应的实质。

[展示]动画展示该氧化还原反应中电子转移。 直观教学,让微观世界形象化。 [过渡]接下来从原子结构微观角度认识电子转移与氧化还原反应的关系,理解电子 转移两种形式——得失和偏移。 以钠与氯气、氢气与氯气反应为例 投影并讲解 教学到此,分三个层次强化学生对氧化还原反应的理解。 [问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 [巩固练习] 从化合价升降和电子转移的角度分析例证 1、2、3、4 中物质发生的反应 [教学反思] 本节课的教学设计是按概念的学习过程来完成的。设计中运用“问题教学法”和 “讨论教学法”的相关理论。通过一连串精心设计的问题,引导学生在探究中学习, 在探究中发现。教学的关键是引导学生主动参与学习,并在讨论的基础上对初中所 学知识深入和拓宽,重建学生已有知识体系和网络。 《氧化还原反应》说课(整节) 一 教材的地位和作用 在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,氧化还原反应贯穿于中学化学教材 的始终,在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学 反应类型,是研究化学反应的一个重要课题。掌握氧化还原反应的知识是学好元素 化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于 C 级 要求。由于其内容多、涉及面广,思维抽象,它也是中学化学教学的重点和难点所 在。氧化还原反应的实际应用也很广泛,可以说我们每个人在工作和生活中都会与 氧化还原反应打交道。 氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样,历来是进行辩证唯物主义 教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾,它们既对立,又统一,既是相反的, 又是相互依存的, 有氧化反应发生必然有还原反应发生, 它们绝对不可能孤立存在, 而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见,通过认真引导,就 可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来,这又会帮助学生 用正确的观点和方法学习化学知识,对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用

和意义。 二. 教学目标 1、知识技能目标:复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原 反应的知识,使学生认识化学反应有多种分类方法;学会根据化合价变化分析、判 断、理解氧化还原反应,并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。 2、能力方法目标:通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念、比 较辨析概念的能力;通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问 题的能力; 对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育, 帮助学生树立正确的自然观, 为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。 3、情感态度目标:通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科 学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设情景,营造宽松和谐的学习气氛, 引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣。 三. 教学重点、难点 重点:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应,用 “双线桥”法分析 氧化还原反应。 难点:用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应,用 “双线桥” 法分析氧化还原反应。学会讨论式学习方法。 四 教学方法 学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应,从知识储备上来讲,他们的 化学知识是非常有限的;从能力方面来看,他们认识问题、分析问题的能力也是有 限的。从知识结构的角度来看,初中化学相对简单,高一一上来的氧化还原反应对 学生来说是有相当难度的。教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言,丰 富多彩的教学手段,从学生已有的知识入手,由浅入深的教学。因此我使用的教学 方法主要是:复习引导式、问题讨论式

五.

学习方法 学生在教师的引导下应积极思考、主动探究,学习自主学习的方法。

六 教材分析及重点突出、难点突破 本节教材主要讨论氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。分三课时学习: 课时 1:化学反应类型和氧化还原反应;

课时 2:氧化剂和还原剂,“双线桥”法分析氧化还原反应; 课时 3:课堂小结、训练及作业评析。 教材首先复习初中四种基本类型的反应,以及氧化反应、还原反应(得氧、失 氧)的概念,这部分知识我打算让学生自己举例复习,用时约 5 分钟。通过对两个 反应(H2+CuO==Cu+H2O,Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2)的讨论,说明初中所学的化学 反应的分类知识不够全面,也不完善,从而转入到从化合价升降、电子得失的角度 来介绍氧化还原反应。 在第一部分内容中,首先以氢气还原氧化铜的反应为例,从得失氧的角度引出 氧化还原反应的概念。接着引导学生通过讨论,分析氧化还原反应与化合价升降之 间的关系,并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的特点。进而将氧化还原反应 扩大到虽然没有得氧失氧,但是有化合价升降的范围。教材在复习初中元素化合价 的升降与电子得失或偏移关系的基础上,又进一步讨论了氧化还原反应与电子转移 的关系,并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。这部分知 识的学习,我打算引导学生从钠和氯气的反应方程式分析电子得失,从氢气和氯气 反应的方程式分析电子对偏移的情况,从而得出氧化还原反应的本质。同时利用穿 插多媒体演示并抓住课本中的漫画帮助学生理解,让学生用自己的理解来扮演氧化 还原反应的本质(如慷慨解囊、互不相让来形容电子得失和电子偏移) ,从而更好 的突破难点。从第一部分的最后,还通过讨论,分析四种基本反应类型与氧化还原 反应的关系。 (第一课时) 第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原 剂下定义,并简单介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。这里,我将引导学生 从化合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念,引导学生总结记忆口 诀:“失高氧得低还”。引导学生讨论已学过的氧化剂和还原剂,并加以补充。并补 充氧化产物和还原产物的内容。 再花相当的时间进行“双线桥”法分析氧化还原反应的教学,教学过程中特别要 注意书写的规范(如箭头的表示,得失电子的数目等) 。并进行相应的练习。 本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应 用,同时也辩证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。 七. 教学程序 第一课时 [复习]:从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手,进入新课。

从得氧失氧角度分析 H2+CuO=Cu+H2O 氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定 义。 [讨论]:完成课本讨论(投影片打出) [产生疑问]:从讨论结果中学生自然产生疑问:一氧化碳还原氧化铁究竟属于那种 类型的反应?氢气还原氧化铜到底是氧化反应还是还原反应? [引出课题]:今天的主要任务:学习氧化还原反应 [讨论]:仍从反应 H2+CuO=Cu+H2O 中化合价升降分析(前后四人一组,分析讨论, 由同学展示讨论结果) 。 [追问]:若没有氧的得失呢? 得出氧化还原反应的特征 [提问]:化合价升降与电子转移的关系?(讨论、回答) [分析]:用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。 [讨论]:四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。

第二课时 [复习]:氧化还原反应的特征和本质,并举例说明。 [讨论]:氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现,并得出氧化剂、还 原剂的定义。 [讨论并小结]:记忆口诀 [举例]:初中所学的氧化剂和还原剂。 [补充]:常见的氧化剂和还原剂。 [阅读]:课本最后两节内容,了解氧化还原反应的应用和危害。 八. 板书设计 氧化还原反应 1.概念:从得失氧分析 H2 + CuO == Cu + H2O 得氧:H2 氧化反应 化合价升高 失氧:CuO 还原反应 化合价降低 2.特征:从化合价的变化分析 3.本质:从电子转移分析

失电子 得电子

4. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 第二节 离子反应 强、弱电解质(第一课时)说课稿

一、教材分析和学生情况分析 1. 教材的地位和作用 本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看,它是初中 学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化,又是学习电解质溶液理论知 识的基础,所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看,它是研究化学反应分 类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能,是中学生现在及至以后学习化 学、从事化学专业的知识和能力的重点。 本节的知识顺序是:强弱电解质的概念 离子反应 2.学生情况 学生正处在 16、17 岁的年龄阶段,好奇心较强,兴趣不太稳定,逻辑思维正在 日趋发展中,在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难 点是:实验现象的分析、本质的理解,离子方程式的书写方法。 难点的突破方法:充分运用实验和多媒体教学手段,尽可能增加实验可见度, 加强感性认识;利用计算机软件的动画模拟实验,引导学生进行全面观察,理解微 观本质。 3. 教学目标 根据教学大纲的要求、教材的编写意图、学生的实际情况,同时结合美国布垆 坶教学目标的分类理论,确定本节的教学目标。 认知目标:了解电解质(强弱电解质)的含义;了解离子反应和离子方程式的 含义;了解离子反应和离子方程式的书写方法。 技能目标:通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力;练习简 单离子方程式的书写方法。 思想情感目标:激发探索研究物质和理论的兴趣,在探究过程中进行一丝不苟、 实事求是的科学态度的教育。 二、 教学方法和学习方法 教学方法是以教学目标为导向,以学生情况为依据,以教学内容为基础,以培 离子方程式。 强电解质的电离方程式

本节重点:电解质(强电解质和弱电解质) 、离子反应定义的引出。

养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法,即以问题为切入口,追踪变化 的本质,解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采 用这种方法意在渗透探究问题的方法,为学生开展探究性学习创造必要的条件。限 于新高一学生的能力,本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段,充分调 动学生的多种感官。 教学序: 创设情境 究 提出问题 引导探究 实验研

引导分析

引导归纳

巩固练习

学习序: 明确问题 理解应用

实 验研 究

分 析现 象

形 成概 念

三、教学过程 1.提出问题,引导探究 根据初中所学知识,哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢?可通过 什么方法检验这些物质是否电离? 演示溶液导电性实验,观察分析,同时展示多媒体教学软件,从微观领域明确溶液 导电的本质---溶液中存在自由移动的离子,既而引出电解质和非电解质的概念。 设问:相同条件下,不同电解质溶液的导电性相同吗? 演示: 同浓度的 NaOH 溶液、 HCl 溶液、 NaCl 溶液、 CH3COOH 溶液、 NH3H2O 溶液的导电性实验,观察分析,借助多媒体进一步阐明原因,从而导出强弱电解质 的概念。 演示:NaCl 溶液与 CuSO4 溶液混合,AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合的实验现象, 观察分析,利用电脑动画从微观本质得出离子反应,为下一节离子方程式的书写作 好铺垫。 2. 归纳总结,形成概念 让学生归纳本节所研究的内容,同时利用软件作以小结。

3.

巩固练习,理解内化 用计算机出示 6 道辨析选择题,通过学生应答给以成功或失败的乐曲,增强学 生回答问题的积极性。 4. 布置作业,应用迁移 结合本节知识,课后讨论离子方程式的书写方法。

“强电解质和弱电解质” 说课 一、说教材 1.地位和作用 本节内容是本章教材的一个重点,也是整个中学化学的重点之一。在高考中, 其重现率达 100%。教材涉及: ① 初中化学第八章第一节有关酸、碱、盐的概念及电离知识。 ② 高一化学第五章第五、六节有关物质结构知识。 ③ 高三化学第一章化学平衡原理知识。 ④ 高二化学第二章第三节 Al(OH)3 的两性知识。 同时它又是学习电离度知识、 弱 电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关 键。因此,在教材中起着承前启后的重要作用。 本教材主要包括四部分:① 通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识,导出电解 质和非电解质的概念。② 实验感性认识:通过演示实验说明同浓度、同体积的不同 电解质溶液的导电能力不同,并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、 得出强、弱电解质的概念。③ 利用离子化合物和共价化合物的结构知识,分析电解 质的电离情况,加深对强电解质、弱电解质的概念的理解,得出弱电解质的电离平 衡概念。④ 据弱电解质的电离平衡说明这是一个动态平衡;化学平衡原理适用于该 平衡体系,并依据该原理解决某些实际问题;培养分析问题、解决问题的能力。 二、说目标 1.认知目标 ① 认识电解质和非电解质的概念;② 认识强、弱电解质的概念;③ 认识弱电解质 在溶液中存在电离平衡,掌握弱电解质电离方程式的书写;④ 认识弱电解质的电离 平衡是动态平衡,化学平衡原理适用于该体系,并能将知识应用于实际。 2.技能目标

通过实验,培养学生观察、分析能力;掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方 法。 3.德育目标 运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离,但电解质的强弱不以溶液导电能 力大小划分;导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯 物主义教育,以及普遍性与特殊性的教育。 三、说重点、难点 本节的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概 念、理论和应用。 强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂,教 材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此,对强电解质、弱电解质概念的理解、掌 握是本节的难点。为突出重点、难点,在教学中应采取的措施有:① 充分利用演示 实验的效果,强化对学习重点的感性认识,让学生通过对实验现象的观察分析,得 出结论。② 充分利用学生已有的知识进行分析对比,在不断辨别中加深对重、难点 知识的理解。③ 通过列表类比和设计重、难点习题等,达到训练思维、提高分析问 题、解决问题的能力。 四、说教法、程序 本节安排两个课时:第一课时,以掌握各个基本概念为主要目的,故采用实验、 分析、讨论、演绎和归纳的综合教学方法。第二课时以巩固知识、训练应用电离平 衡知识,解答实际问题的能力为主要目的,可采用讲、练结合的启发式教学方法。 并充分利用电教手段扩大教学容量。整节教学内容的基本程序为:从复习初中化学 酸、碱、盐的性质(导电性)入手,分析得出电解质、非电解质的概念及分类规律; 通过不同金属的导电能力不同,引出电解质电离程度问题;由实验引导学生分析、 归纳得出强电解质和弱电解质的概念。结合物质结构知识分析电解质电离的三种情 况,得出弱电解质的电离平衡的概念。联系化学平衡分析影响电离平衡的因素;应 用电离平衡理论解答化学问题,并通过练习巩固所学知识、开阔视野、逐步学会分 析问题和解决问题的方法。 第二节 离子反应 离子方程式(第二课时)说课稿 一、教材分析 《离子反应,离子方程式》属于高一课本第一章第二节第二部分的内容,这一 节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应,离子反应发生的条件。第二课时讲离

子方程式及其书写方法。把难点分散,重点突出。学好这一内容,能揭示溶液中化 学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识,又为第三册电解质溶液的学习 奠定了一定的基础,并且正确而又熟练地书写离子方程式,是学生必须掌握的一项 基本技能。它还是历年高考的热点,在高考中重现率达标 100%。 本课时的教学目的: 知识方面:1、掌握离子方程式的含义。 2、学会离子方程式书写方法。 能力方面:1、培养学生利用实验分析,解决问题的能力。 2、培养学生创新思维能力。 3、培养学生使用对比,归纳,总结的研究方法。 思想教育方面:培养学生能通过现象看本质,找出事物变化规律。认识到事物 变化过程既有普遍性又有特殊性。 之所以这样确定教学目的,一方面是根据教材和教学大纲的要求,另一方面是 想在学法上给学生以指导,使学生的能力得到提高。 本节课的教学重点和难点:离子方程式的书写方法 二、教法方面 本课依教材特点,采用螺旋式发展,循序渐进,探究式、问题讨论式教学。具 体解决重、难点的方法如下: 1、“由旧引新,以旧带新”的方法:学生新知识的获得,必须由浅入深,由远及 近,由已知到未知,循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础,就难以 理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件,根据学生的实际情况及 培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学,由实验复习旧知识,引出新概 念,由表及里地揭示反应的实质,使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关 键词的点拔,巩固了定义的外延和内涵。 2、 正确理解离子方程式的书写原则: 初学者按课本上四个步骤书写, 第二步“改” 是教学中的难点。可采用问题讨论式教学,使学生正确理解书中给离子方程式下定 义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出 书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离 子形式,还是写成化学式,而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。 3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习:在此过程中注意培养学 生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、 可溶性的盐要写离子形式,再由学生设计实验,分析实验来巩固知识提高能力。把 一堂理论转化为生动, 形象的一堂以实验为主的新课。 既强化了重点又突破了难点,

实现教学目标。 三、学法方面 (1)在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中, 引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识,层层深入掌握新知识。使学生基础知识 应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析,对比,归纳,总结的能力。 (2)这节课我尽可能用实验来引出问题,解决问题。目的在于使学生明确实 验在化学学习中的重要性,使他们注重自己对实验的观察,分析,设计及动手操作 能力的培养。 (3)通过授课过程中一系列发散性的设问,使学生明确理论对实践的指导作 用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题,解决问题,才能将知识真正 灵活地融入脑海之中。 四、教学程序 1.谈谈实验的导入:由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知 识对于高一学生来讲并不难,若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反 应本质的深入,他们还非常薄弱。故做以下两组实验: a.盐酸, 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 b.盐酸, 硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问: (1)为什么会产生同一种沉淀,或产生同一种气体? (2)是离子反应? (3)是什么离子参加反应? 结论:Ag++Cl-=AgCl↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义,指出定义中的关键字 “用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质 间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有 本质理解。把学生引入主动学习的情景之中,产生了学习的动力。 2.谈谈离子方程式书写原则:初学者按课本上四个步骤书写,第二步“改”是教 学中的难点。 书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的 式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水,易电离的物质写成离子形 式; 难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。 这就出现了一个问题: 在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么?事实上无 论是难溶的物质或难电离的物质,只要是酸碱盐电解质,溶于水的部分都能电离出 自由移动的离子,它们之间的反应是离子之间的反应。例:CaCO3 和盐酸溶液反应, CaCO3(S)=Ca2++CO32- (溶解平衡) CO32-+2H+=H2O+CO2↑随着反应的进行不断促 使碳酸钙的溶解,电离平衡向右移动,使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的

方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾,是这节课教学上的一个升华点,也是书 写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导: (1)碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应,参加微粒是离子。 (2)书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决 定写成离子形式还是写成化学式,而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳 酸钙在溶液中主要以固体形式存在,故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这 是不防提出这样一个问题: (1)澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写? (2)石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写? 根据微溶物主要存在形式,在稀溶液中以离子状态,在浊液状态或固态时就写 化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化,师生可共同讨论归纳出:难溶的物质, 难电离的物质 (弱酸,弱碱, 水) ,氧化物, 单质,气体等用化学式表示。第四步“查” 也不容忽视,可提问学生应查什么?可用幻灯片:判断正误(1)Fe2++Cl2=Fe3++ 2Cl- (2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O 这两条方程式学生还没学 过,但能用现有知识去判断,高而可攀,使学生既感到自己的不足,又获得学习的 乐趣。查: (1)质量守衡(2)电荷守衡(3)电子得失守衡(是氧化还原反应) 。 这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案,充分体现学生在课堂上的 “主体”地位。 3.谈谈练习选用:由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法,为了巩固知识并 能训练学生的创造性思维,我安排这样一组问题: (1)Ba(OH)2 溶液能否导电? (2)能否用实验来证明?学生一方面进行知识回顾,另一方面进行思维发散。 让学生提出几个方案,分析,比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。 (3)在此 Ba(OH)2 溶液中加入什么物质能使电灯熄灭?这一问题不仅巩固 离子反应知识, 而且使创造性思维进一步得到训练。 师生共同分析提出的几个方案, 如用盐酸,硫酸,硫酸钠。 (4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按课本 P74 练习 6 实验装置并演示, 请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸,硫酸和氢氧化钡反应的离子方 程式能否都用“H++OH-=H2O”来表示? (5)写出下列反应的离子方程式: (A)氨水和硫酸反应(B)浓盐酸和二氧化 锰反应(C)碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题,让学生产生多种独 创性的想法,改变习惯性单纯吸收,巩固了知识,提高了创新能力,在学习中获得 乐趣。

4.谈谈总结:对于离子方程式定义的总结,可与电离方程式定义,化学方程式 定义进行对比,使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法,着重是第二步和 第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来 表示,不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应,浓硫 酸和铜反应,固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊 性的辩证唯物主义思维。 5.谈谈应用:离子反应在自然界中普遍存在,如:分离分析,水的净化,电镀, 医药,染料,“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离 和检验。如:硫酸根离子的检验和氯离子的检验。 五、板书设计(用幻灯片) 离子方程式及其书写方法 一、离子方程式 1.定义:用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2.意义:不仅表示某一物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子 反应。

附:巩固练习 1.能正确表示下列反应的离子方程式是: A.碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.铁跟稀盐酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2 C.碘化钾溶液跟适量溴水反应 I-+Br2=2Br+I D.铁跟硫酸铜溶液反应 Cu2++Fe=Fe2++Cu 2. 采用四种不同方法鉴别 K2S,K2SO4 两瓶无色溶液,并写出相应离子方程式。 3.用法 0.2mol· L-l 的 H2S 溶液 100 ml 与 0.1mol· L-l 的 NaOH 溶液 300 ml 作用,写 出反应的离子方程式。 第二章 碱金属 第一节 钠 说课稿 一. 说教材 1. 本节课在教材中的地位和作用 碱金属是典型的金属元素,是学生学习的第一个金属元素,也将是中学阶段唯 一系统学习的一族金属元素,具有很强的代表性。把它编排在高一教材中的第二章 讨论,是因为义务教育初中化学教材中已介绍了铁等金属,以及碳酸钠、氯化钠、 氢氧化钠等钠的化合物的知识,为碱金属知识的学习奠定了一定的基础;与其它主 族元素相比,可能会使学生感到相对更简单、更容易,有利于减轻学生在高中学习 初期的不适应感; 还有利于复习巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、 离子反应、 吸热反应和放热反应的知识。通过碱金属元素的学习,总结出学习主族元素的学习 方法和模式,将有利于其它主族元素的学习,也为学生今后学习元素周期律和原子

结构等知识打下良好的基础。 2. 本节课的重点和难点 本节教材的内容包括三部分:钠的物理性质、钠的化学性质和钠的存在及主要 用途,本节课教学的重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。而本节课教学 的难点则是对实验现象的观察和分析。 3. 本节课的教学目标 根据大纲、考纲、教材和学生的实际,确立本节课的教学目标。 1)知识目标 A、使学生认识钠是一种很活泼的金属 B、让学生了解钠的物理性质 C、让学生掌握钠的化学性质 D、让学生了解钠的主要存在形式和用途 2).能力目标 A、让学生亲自动手做有关实验,培养学生的实验操作能力 B、让学生认真仔细观察实验现象,根据实验现象自己归纳出钠的有关性质, 以培养学生的观察能力和思维能力。 C、引导学生在实验的基础上,分析所发生的物理变化和化学变化及其对应 的钠的性质,以培养学生分析问题的能力,训练其科学方法。 D、学生在实验后,让他们展开讨论,以培养其合作学习的习惯和能力。 E、通过阅读课本有关内容,进行阅读理解能力的训练。 二、说程序、教法 1、通过复习旧知识,引入新课 先复习初中已学习过的铁的有关知识:让学生举出铁在实际生活中的应用,让 学生知道铁的用途很广泛,是人类生活中不可缺少的。教师再提问:在人类已发现 的一百多种元素中, 还有没有其它的金属元素?待学生回答后, 教师再指出除铁外, 还有很多金属元素,我们今天要一起学习的碱金属元素也是金属元素,而且它们也 有很广的用途。从而引入新课教学。 2、新课讲授 1)钠的物理性质。让学生观察实验室中的钠的样品,并阅读课本关内容,归纳 总结出钠的化学性质。 2)钠的化学性质。先给出钠的原子结构,让学生根据其原子结构推测钠可能的 化学性质,并通过课本上实验去验证,最后得出钠的化学性质。

3)钠的存在和主要用途。让学生联系实际生活,阅读课本有关内容,找出钠的 存在形式和主要用途。 3、新课小结 教师在讲授完新课后,要小结本节课所讲内容,让学生再次明白这节课所学内 容,强调重点,也使学生对所学的新知识加深印象,使他们清楚本节课的知识主线。 4、巩固练习 1)为什么大多数碱金属单质保存在煤油中而锂单质却保存在液体石蜡中? 2)钠的金属活动性很强,,为什么跟盐酸或硫酸铜等盐溶液反应时,考虑情况 不一样? 5、布置作业 课本第 31 页:一、二、四做在书上;三、五两题做在作业本上。 三、说教法 讲授新课采取的主要方法: 本节课主要采取实验探究法,按照问题 实验 观察 分析结论的程序进行教学。 1) 采用边讲边实验的教学方法。让学生亲自动手做实验,真正体会和近距离 观察实验现象,但教师一定要强调实验时的注意事项,加强安全教育。 2) 尽可能让学生实验和观察得出结论。 3) 要最大限度地发挥学生的主体作用,让学生边实验、边观察、边分析,最 后自己得出结论。每个学生在做完实验时,让学生调动所有感观,认真观察,并且 让学生互相讨论和补充。 4) 密切联系生活和生产实际,引用高压钠灯和节日焰火等学生日常生活中熟 悉的事例进行教学,以激发学生的学习兴趣。 5) 让学生阅读课本并归纳总结。 四、说学生 刚进高一的学生,在初中已学习过金属元素(如铁)及其化合物的一些知识, 同时还学习过钠的化合物(如氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠)的一些知识,他们有进 一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣; 另外, 在初中他们已看过教师的演示实验, 也做过一些学生实验,具有了一定的实验操作技能;只要通过教师的引导和指导, 都会成为本节课教学的有利支撑点。 五、说学法 教与学是双边活动,一堂课是否成功,除了看教师如何教,还要看学生是怎样 学的,不能让学生被动地接受知识,而应使他们主动地获取新知识。 1、学生要先预习本节内容。学生在预习将要学习的内容后,在听课的时候才 能做到有的放矢,而且要特别强调预习实验的内容,知道实验的操作步骤和注意事 项,在课堂上才能达到边讲边实验的目的。 2、学生要认真做好有关实验。在教师的指导下,按操作要求和安全要求,完

成每一个实验内容,训练学生的实验操作能力。 3、学生要认真仔细观察实验现象,培养其观察能力。 4、学生要根据实验现象进行分析、归纳和总结,自己得出钠的性质,以加深印 象,真正理解性的记忆新知识。 5、指导学生完成课堂巩固练习,达到巩固、运用新知识的目的。 六、说板书设计 I. 左板书: 一、钠的物理性质:色、态、硬度、密度、熔沸点、延展性、导热性、导电性 II. 中板书: 二、钠的原子结构及化学性质: 1、钠的原子结构和电子式: 2、钠与氧气的反应:2Na + O2 === Na2O(现象、解释) 3、钠与水的反应:2Na+2H2O====2NaOH+H2(现象、解释) III. 右板书 三、钠的存在和用途(化合态、游离态)

第三章 物质的量 第一节 物质的量 说课 教学设计稿

1.教学内容分析 “物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念,物质的量作为联 系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁,为学生定量认识物质组成和化学反应提供 了新的视角。同时,“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念,学生在今后的学 习当中会不断使用,因而目前高中各版本教材中均将此部分知识放在了整套教材相 对靠前的地方进行介绍。 《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位, 能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。 对于这些“工具性”的概念, 《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推 导,着重强调了对这些概念的应用。不同版本的教材关于“物质的量”的讨论主要涵 盖了以下几个部分:物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度。 2. 学生情况分析 通过初中的学习,学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质,也熟知宏观 物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒 子数目孤立起来看待的,缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时,学生对定量认识全部 是基于“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观

相联系的桥梁,并且从物质的量的角度出发,建构讨论物质的组成和化学反应以及 溶液组成的新话语体系。 “物质的量”及相关概念本身比较抽象,学生学习难度较大。因而在教学过程中 应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比,引导学生认识引入物质的量 的重要意义,并且着重对这些概念进行应用。 3. 教学目标 <知识技能>1.使学生认识物质的量是描述微观粒子集合的一个“堆量”,知道摩尔是 物质的量的基本单位;体会摩尔这一概念的重要作用;了解阿伏加德罗常数的含义 2.使学生了解摩尔质量、气体摩尔体积的含义 3.使学生掌握物质的量、4.使学生掌握气体物质的量、气体微粒数目、气体摩 尔体积之间的关系;知道标准状态下气体摩尔体积的大小 5.使学生了解物质的量浓度的含义;掌握溶液溶质的物质的量、溶液体积和物 质的量浓度的关系。 <过程方法>1.使学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算 2.通过对于表格数据的观察,使学生初步体会如何分析表格数据,并得出有效 结论 3.使学生掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法 <情感态度价值观>1.通过对于概念的学习和应用, 培养学生严谨、 认真的学习态度, 使学生掌握科学的学习方法 2.通过了解使用“物质的量”及相关概念,使学生认识到化学计量的发明对于化 学学科的发展具有重要的作用。 教学重点难点 <重点> 对“物质的量”及相关概念的应用;配制一定体积物质的量浓度溶液的 方法。 <难点> 对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解;由配制溶液的 过程形成物质的量浓度的概念。 4..教学总体安排 “物质的量”及相关概念计划 3 课时新课,每节新课的主要教学内容及教学主要 目的如下图所示:

图:教学总体安排

5.具体教学设计流程(第 1 课时)

6.板书设计和作业

作业: 1. 以“摩尔”为第一人称,写一篇摩尔的自述(400 字左右) 2. 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献

第二节

气体摩尔体积

说课稿 ( I )

我选择的说课内容是人教版高中化学第一册第三章物质的量的《第二节 气体 摩尔体积》 。我主要从教材分析、学情分析、教学目标、重点难点、教法学法和教 学过程六个方面对这部分内容进行评述。 一. 教材分析 《气体摩尔体积》 是高中化学第一册第三章第二课内容,它是本章及本册乃至整 个高中化学的重要内容。 教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、 摩尔质量之后, 是为了便于前后衔接,为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及 化学反应速率、化学平衡作铺垫;也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。 为了降低了学生学习的难度、突出概念的生成,本节教材首先注意了学科间的

联系和学生已有的知识,通过计算得出 1mol 几种物质的体积,设问:1mol 气态物 质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系, 计算出标准状况下 1mol 气体的体积,引出气体摩尔体积的概念。 二. 学情分析 能力分析:初三化学课本强调探究式教学,所以高一学生形成了一定的探究习 惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚,有探究欲。而且学生具备了一定的实验 操作能力和观察分析能力,具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。 知识分析:在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识,在物理课 中还学过密度、质量、体积的公式,这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和 支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验,通过验证电解水产生的氧气和氢气 来判断水的组成,但并没有研究氢气和氧气的体积比。 另外不少学生还有一个错 误的前概念,他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似,不同的气体摩尔体积不同。 其实同温同压下,不同的气体摩尔体积相同。 三. 教学目标 依据课程标准、 教材内容和学生的知识水平、认知能力,确定本节课的教学 目标如下: (1)知识与技能目标 ① 理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。 ② 从微观上了解决定物质体积的因素。 ③ 从宏观上了解决定气体体积的因素。 ④ 通过讨论,培养思维能力,学会合作与交流。 ⑤ 通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体

的体积,培养学生的数据处理能力,分析推理能力。 (2)过程与方法目标 ① 通过数据的处理与分析,并从分析中得出规律,使学生体验发现学习 的过程与方法。 ② 通过小组讨论,使学生亲历合作学习的过程。 (3)情感态度和价值观目标 ① 体验目标学习、发现学习的成功与乐趣, 提高自我效能感。 ② 通过气体摩尔体积的概念的建立,培养学生严谨的、实事求是的科学态 度。 ③ 通过讨论,学会合作与交流。 四. 重点难点 气体摩尔体积是一个非常抽象的概念,概念中要素又多,而学生的相关知识 较少,不少学生还有一个错误的前概念(他们认为和摩尔质量相似,不同的气体摩 尔体积不同。 ) ,所以学生理解起来难度也较大。因此我确定气体的摩尔体积既是教 学的重点,又是教学的难点。 五. 教法学法 本节课的教法有:目标教学法、演示法,发现法、讲授法。 学法有:比较法、分析法、 数据处理、讨论法、练习法等。 六. 教学过程 【引入】通过前面的学习我们知道,不同的物质摩尔质量一般不同,那么不同的气 体摩尔体积会不会不同呢?这节课我们就来研究这个问题。 【环节一】目标 这节课我们要解决 6 个问题(学习目标) :

1.同温同压下,气体的物质的量之比与体积之比有什么关系? 2.同温同压下,不同的气体摩尔体积相同吗? 3.在标准状况下,气体的摩尔体积是多少? 4.从微观的角度来看,气体体积由什么决定? 5.从宏观的角度来看,气体体积由什么决定? 【环节二】发现 1、计算:假设电解了 1.8gH2O,根据电解水的方程式计算生成的 O2 和 H2 的质 量。根据 O2、H2 的摩尔质量,计算物质的量,并并通过下表进行比较。 质量 H2 O2 2、演示:根据电解水原理进行动画演示(略) ,观察不同时间试管内的气体体积 之比。结论:同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比,达成学习目标 1。 推导:写成数学表达式为: 当 n1=n2 时有 V1=V2。 所以同温同
n1/n2=V1/V2

物质的量 H2 和 O2 的物质的量之比

压下,不同的气体摩尔体积相同,达成学习目标 2。 【环节三】数据处理 1、求标准状况下的气体摩尔体积

下表列出了 00C、101KPa(标准状况)时 O2、H2、 空气的密度,请计算出 1mol H2、O2 和空气的体积。 摩尔质量/g/mol O2 H2 空气 29 密度/g.L-1 1.429 0.0899 1.293 1mol 物质的体积

得出结论: 在标准状况下不同的气体摩尔体积都约为 22.4L/mol, 达成学习目标 3。 2、练习 1)在标准状况下,1molH2 的体积为: 为: ; 。得出结论:V=n× Vm,达成学习 ;在标准状况下,2mol 空气的体积

2)在标准状况下,nmolH2S 的体积为: 目标 4。

3、下表列出了 200C、 时几种固体和液体的密度,请计算出 1mol 这几种物质 的体积。 密度/g.cm-3 Fe Al H2O H2SO4 7.86 2.70 0.998 1.83 1mol 物质的体积

得出结论:在标准状况下不同的气体摩尔体积都约为 22.4L,达成学习目标 5。 【环节四】讨论 请同学们观察比较固体、液体、气体的结构图,思考讨论。

1、不同的固体、液体的摩尔体积不同, 这种不同是由什么引起的? 2、为什么气体的摩尔体积比固体、液体的大?

固体

气体

得出结论:固体、液体摩尔体积由粒子大小决定;气体摩尔体积由 粒子间距 决定。达成学习目标 5。扩展结论:气体体积、固体、液体体积、物质体积分别由 什么决定? 3、气体分子间距受哪些外界条件的影响?请同学们根据下面的问题进行思考 讨论。 ① 对一定量的气体加热升温,分子间距会 ② 对一定量的气体加压,分子间距会 ③ 如果温度相同、压强相同,那么分子间距也会 ,它的体积会 ,它的体积会 。 。 。

得出结论:气体分子间距受温度、压强的影响。所以从宏观看气体体积由物质 的量、温度和压强决定。达成学习目标 6。扩展结论:气体体积与压强成反比、与 温度和物质的量成正比。由此可得到很多推论,如同温同压下相同体积的任何气体 具有相同数目的分子-阿伏加德罗定律。 【环节五】小结

小结:这节课要解决的 6 个问题你能回答吗? 作业: (略) 。注意 2 点,为了培养学生地自我效能感,作业之前,让学生预测 自己的完成情况;完成之后,教师给予积极地归因性评价。 附:板书设计 二、气体摩尔体积 1.同温同压下,气体的物质的量之比等于体积之比。 2.同温同压下,不同的气体摩尔体积相同。 3.在标准状况下,气体的摩尔体积是 22.4L/mol 4.公式:V=n× Vm 5.从微观的角度来看,气体摩尔体积由分子分子间距决定。 6.从宏观的角度来看,气体体积由物质的量、温度和压强决定。 第二节 气体摩尔体积说课稿(第一课时) 一、 教材分析 1、 教材的地位及作用 本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上,学习气体摩尔体积的概 念,这样的编排,有利于加深理解、巩固和运用有关概念,特别是深化了对物质的 量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计 算,以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。 本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识,通过计算得出 1mol 几 种物质的体积,设问:1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物 质的体积与外界温度、压强的关系,计算出标准状况下 1mol 气体的体积,引出气 体摩尔体积的概念。 2、教学目标 ① 知识与技能 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,理解气体摩尔体 积的概念。 ② 过程与方法

Ⅰ 对比法:通过对比 1mol 固体、液体、气体的体积,加深学生对气体摩尔体积 的认识。 Ⅱ 启发 — 归纳 — 应用:通过对比 1mol 固体、液体、气体的体积,师生活动 总结规律:在相同的条件下,1mol 不同物质所占的体积固体<液体<气体;相同的 条件下,1mol 气体的体积近似相等。师生活动讨论决定物质体积大小的因素,并推 导阿伏加德罗定律及应用。 ③ 情感目标 兴趣是最好的老师,通过对 1mol 不同物质体积对比结果,激发学生的求知欲。 激发学生的学习兴趣, 培养学生的主动参与意识。 通过气体摩尔体积的概念的教学, 培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 通过教学过程中的设问,引导学生科 学的思维方法。 3、教学重难点 气体摩尔体积概念 二. 教学过程 [复习提问] 1.1mol 物质含有的粒子数约是多少? 2.什么叫摩尔质量? [引入新课] 前面我们学习的物质的量,它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系 起来,宏观上可感知的除了物质的质量,还有物质所占的体积上节课我们研究了 1mol 物质所具有的质量,这节课我们来讨论 1mol 物质所占的体积。 1.1mol 固、液态物质的体积 [提问] 已知物质的质量和密度,怎样求体积? 学生回答:V= m/p [投影] 计算 1mol 几种固、液态物质的体积,填表; 物质 粒子数 1mol 物质质量(g) 20℃ 密度(g/cm3) 体积(cm3) Fe 6.02× 1023 56 7.8 7.2 Al 6.02× 1023 27 2.7 10.0 23 Pb 6.02× 10 207 11.3 18.3 23 H2O 6.02× 10 18 1(4℃ ) 18.0 23 H2SO4 6.02× 10 98 1.83 53.6 学生分组计算出 1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4 的体积分别为:7.2、10、18.3、18、 53.6cm3 2.1mol 气态物质的体积 [投影] 计算标准状况下(0℃,101kPa) ,1mol H2、O2、CO2 气体的体积,并填表: 气体 粒子数 1mol 物质质量(g) 密度(g/L)体积(L) 23 H2 6.02× 10 2.016 0.0899 22.4

O2 6.02× 1023 32.00 1.429 22.4 CO2 6.02× 1023 44.01 1.977 22.3 学生分组计算出标准状况下, 1mol H2、 O2、 CO2 的体积分别为: 22.4L、 22.4L、 22.3L [板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 Vm==V/n 单位:L/mol

[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积 22.4L/mol 是什么关系? [强调] 22.4L/mol 只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温 度、压强下,气体体积与气体物质的量之比。 [师生活动] 通过上述 1mol 固体、液体、气体体积的对比,得到什么规律? [学生讨论回答] 在一定温度、压强下,1mol 固态、液态物质体积不同;1mol 气体 体积大致相同;在相同的条件下,1mol 不同物质所占的体积固体<液体<气体; [提出问题] 为什么在一定温度、压强下,1mol 固态、液态物质体积不同,而 1mol 气体体积远远大于固体或液体的体积,而且都大致相同呢?让我们从物质的组成和 结构上找找原因。 [学生讨论] 从微观角度分析决定物质体积的主要因素 [微机显示] 影响物质体积的因素 状态 因素 粒子个数 粒子大小 粒子之间距离 固体和液体 1mol 主要因素 忽略 气体 1mol 忽略 主要因素 [师生总结] 在粒子数相同的条件下,固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒 子的大小,由于构成不同物质的粒子的大小不同,所以 1mol 固、液态物质的体积 不相同。气体分子之间的距离约是分子直径的十倍。分子自身的大小忽略不计,影 响气体物质体积的因素主要是分子间的平均距离和分子数目。如果分子数目和分子 间的平均距离确定,气体的体积也就确定。 [学生讨论] 气体分子间的平均距离是否受外界条件的影响? 当温度、压强改变时,气体分子间的平均距离是怎样变化的? [师生总结] 结论:分子间的平均距离受外界的温度压强影响。气体分子间的平均距 离与温度成正比,与压强成反比。当温度压强一定时分子间的平均距离是固定的,不 同气体分子间的距离相等。所以在温度压强一定时,一定物质的量的气体的体积是 确定的。在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,即 阿伏加德罗定律。应用:同温同压:

[课堂练习一](投影)1mol 液态水变为水蒸气的图片。

思考:在上述实验中,影响物质体积的三个因素哪些改变了, 哪些没有变化? [课堂练习二] (投影)下列说法是否正确?如不正确,指出错误的原因。 1.1molCl2 的体积约是 22.4L 2.在标况下,1molH2O 的体积约是 22.4L 3. 20℃、1.01× 105Pa 时,1molO2 的体积必定大于 22.4L 4. 20℃时,1mol 任何气体的体积总比 22.4L 大 5.1mol 任何气体只有在标况下才是 22.4L 6.标况下,CO2 气体摩尔体积是 22.4L 7.同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数一定相等 答:只有第 3 项正确。 三. 板书设计:略 第三节 物质的量浓度 说课稿(第一课时) 一、指导思想 化学基本概念的学习,长期以来都陷入教师感觉难教,学生感觉难学的困境。 既无生动有趣的实验,又无形象具体的研究对象,如何让概念学习的课堂也焕发出 勃勃生机?对此我进行了大量探索,选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝 试。 在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下,我力求: “改变课程过 于注重知识传授的倾向,使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过 程” 。 二、教材分析 1. 教材的地位及其作用 本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修) 《化学》 第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量” 的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量, 通过本节的探究既巩固对 “物质的量” 的运用,又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识,提高化学计算的 能力。 2. 教学目标分析 依据教改精神、新课程标准及本班学生实际情况确立如下教学目标: 知识与技能:a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c. 通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比,提高运用比较、 归纳、推理的能力。

过程与方法:a.通过课前探究,学会获取信息和加工信息的基本方法。 b.通过对物质的量浓度概念的构建,学会自主探究获取知识、应用 知识的方法。 情感态度与价值观:a.在相互交流与评价中,养成团结协作的品质。 b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题,体验化学科学的发 展对当代社会可持续发展的重要意义。 c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系,渗透“事物之间是相互 联系的”辩证唯物主义观点。 3. 教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用,因此将理解并能初步运用 物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念,因此将构建 “物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学 难点。 三、学情、学法分析 本节课的学习合作伙伴是我校高一学生,经过初三一年的学习,他们已经初步 掌握了化学学科的基础知识,并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力。 我校为省级示范高中,本班学生在年级中层次起点较高,课堂上生生关系、师生关 系融洽,学生乐于展示自我,能主动与老师、同学交流,学习研究氛围较浓。但初 中到高中的衔接过程中,学生对初中接触的某些概念如 “溶液体积”与“溶剂体 积”存在一定程度的混淆,高中自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成尚有一 定程度的欠缺。 在本节课的概念学习中,引导学生自主探究、合作学习,消除学生对概念的神 秘感和泛味感。 四、教法分析 本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下,以类似 科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题,从而在掌握知识内容的同时, 让学生体验、理解和应用科学方法,培养创新精神和实践能力。 ”

五、教学程序

创设情景 引入课题 主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性,即突破时间和空间的限制,学 习过程不拘泥于课堂。我准备请同学们课前探究收集生活中各种溶液的标签,对具 有观察生活慧眼的本班学生来说,相信他们能从家中带来常见的口服液、消毒液、 眼药水、酒、矿泉水等标签,当然我也会为他们特别准备枝江大曲、农夫山泉、硫 酸、NaOH 溶液的标签。课堂上我将请他们利用实物投影仪相互展示,并根据自己 手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法:v/v 、m/v 、n/v、m/m,从而教师引入 表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中,学生既学习了获取信息、 加工信息的基本方法,又得到了一个展示自我的机会,同时真正感受到化学来源于 生活,与我们的生活息息相关。 自主探究 探究一、物质的量浓度的概念: 主体探究式学习认为:学习者不是把知识从外界搬到记忆中,而是以原有的经 验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。 采用主体探究式学习,学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中, 而是以原有的“物质的量” 、 “溶液的质量” 、 “溶液的体积”等基础通过生生间、师 生间的相互协作来获取新的概念。 学生首先自主阅读课本感受概念,然后在三个具体实例中运用概念。 计算下列溶液的物质的量浓度: 1. 1molNaOH 固体溶于水,配制成体积为 1L 的溶液。 2. 1 克 NaOH 固体溶于水,配制成体积为 1L 的溶液。 3. 1molNaOH 固体溶于 1L 水配制的溶液。 心理学告诉我们:人都是渴望成功的,学生亦是如此。我设计的三个阶梯式练 习,可使不同层次的学生都体验到成功的喜悦。第一个练习意在让学生体验“物质 的量浓度”概念的表达式,达到能初步构建概念的目的;第二个练习意在巩固前一 节所学知识“物质的量与物质质量间的换算” ,达到新旧知识融汇贯通的目的;第 三个练习意在强调“单位体积溶液”与 “单位体积溶剂”的区别,同时回顾质量 的加和性与体积的非加和性,达到深刻理解概念的目的。 第三个练习的解答过程将引发学生的思维碰撞,此时我会让学生在充足的时间 里分小组讨论,请代表发言。学生对此练习会有下列见解:有的同学可能会简单地 认为溶液的物质的量浓度为 1 mol/L; 有的同学可能意识到溶液的体积和溶剂的体积 是不相同的, 却发现溶液的体积无法求出; 有的同学可能会大胆猜测此题尚须补充、 添加已知条件(当然如果这一飞跃学生无法达到,我将以“尽信书不如无书”适当

引导,鼓励学生在科学研究中要勇于质疑。 ) ;有的同学可能想到如果已知 NaOH 固 体的密度, 则可计算 NaOH 固体的体积, 然后与水的体积相加就可求出溶液的体积; 有的同学可能想到如果已知 NaOH 溶液的密度,通过溶液的质量则可求出溶液的体 积。 整个过程中,学生们用自己的脑子去想、耳朵去听、嘴巴去说、彼此的心灵去 碰撞,他们相互解答困惑,自主进行合作学习,课堂探究掀起第一次高潮。直到他 们达成共识,共享成功后,我再给出练习所缺条件—溶液的密度,同学们再次进行 计算,他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念,还掌握了溶液体积的计算方法。 在交流评价强化概念后,趁热打铁我设计了几个判断题,意在让学生在已有的 认知基础上,总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微 粒种类,即为后面的“当堂反馈”作好铺垫,又达到升华概念的目的,使学生的认 知结构更为丰富。 下列说法是否正确? 1.从 2L1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 1L,所取出的溶液的浓度为 0.05 mol/L. 2.将 2L1mol/L 的 NaOH 溶液加水至溶液体积为 4L,所得溶液的浓度仍为 1 mol/L. 3.1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子 1 mol. 4.1L1mol/L 的 NaOH 溶液含 NaOH 分子 1 mol. 5.1L1mol/L 的 H2SO4 溶液,氢离子的浓度为 1 mol/L. 对以上说法学生可能走入下列误区:从 NaOH 溶液中取出一部分,溶液浓度改 变;NaOH 溶液中存在 NaOH 分子;H2SO4 溶液的浓度与其中氢离子的浓度相等。 我将请同学们相互协作,相信部分学生很快就能走出误区,实现全班同学整体提高 的愿望。 在他们享受成功喜悦之际,我随即会对他们抱以更高的期待。 探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系: 物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量, 他们之间有怎样 的区别与联系呢? 《新课程标准》强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。 我引导同学们从概念、计算公式、单位、转化关系等方面将两个物理量进行对比, 意在培养学生运用比较、分类的认知方法,由特殊到一般的归纳方法整合信息。当 他们将自行设计的表格通过实物投影仪展示出来,相互交流相互评价中课堂探究掀 起第二次高潮。如果有学生能在第一时间内直接推导两个物理量间抽象的转换关 系,我将给予高度的评价,激发他们学习的热情。但我预测对感性认识强于理性认

识的绝大多数学生来说,转换关系的建立都是难以跨越的鸿沟。于是我为学生准备 了密度为 1.38 g/cm3 的 40%的 NaOH 溶液,当他们经过具体化、形象化的转换,再 采用由特殊到一般的归纳方法,将所有的数据换成字母进行推导,抽象的公式随即 而生。 拓展升华 成功的喜悦会再一次触及他们,而课本知识此时一定已不能满足他们的需求, 于是我对教材内容进行了拓展升华。充分利用教学辅助手段—多媒体投影,为学生 提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用, 使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。与本节知识相 关网站的链接,供学生课后进行延伸性学习,促使其萌发新的学习动机。 当堂反馈 精心设计与本节课内容相关的当堂反馈,巩固知识、技能目标。 1. 下列溶液中氯离子的浓度与 150mL0.5 mol/L 氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等 的是: A.150mL1mol/L 氯化镁溶液 B.450mL1.5 mol/L 氯酸钾溶液 C.50mL1.5 mol/L 氯化钾溶液 D.50mL0.5 mol/L 氯化铁溶液 2. 一种 NaOH 溶液的浓度为 a mol/L, 密度为ρ g/cm3,则这种溶液的质量分数是: A.1000a/40ρ B.40ρ /1000a C.1000ρ /40a D.40a/1000ρ 3.我用自己带来的溶液标签为学生提供如下探究内容,意在渗透“事物之间是相 互联系的”辩证唯物主义观点,同时提升学生知识迁移能力。 (1)矿泉水中各元素的组成常用质量体积浓度来表达,其单位为 mg/L。其中钙 的含量为≥4.0,它表达什么含义?其物质的量浓度是多少? (2)枝江大曲的酒精度为 450,它表示体积百分含量,要将其换算成物质的量浓 度,尚须哪些物理量? 在我的启发下,同学们定会留心到自己课前收集的溶液标签,这么多溶液组成 的表示方法,它们是否都与物质的量浓度存在联系呢?我将适时鼓励学生树立问题 意识,发现和提出问题。一时间,同学们由学生身份转变为教师身份,他们定会兴 趣盎然,相互提问相互解答的过程,既能让学生体验成就感、充实感,又能提升学 生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。 带着社会生活的体验走进课堂的学生们,此时又带着化学课堂的收获走向生活 实践,实现了学习与生活的有机衔接,教学焕发出强大的生命力,课堂探究在第三 次高潮中圆满结束。 六、结束语 本节课的整个教学设计中,对知识本身的掌握我没有过分强调,而侧重让学生

获得亲身参与探究的体验,学会分享与合作。我将这片“舞台”让给学生,他们尽 情发挥、表演,自己扮演他们的学习合作伙伴,为他们获取知识提供服务。我相信, 团结协作的优良品质将增强他们在社会中的竞争力,自主探究获取知识、应用知识 的方法将使他们终生受益无穷。

第三节

物质的量在化学方程式计算中的应用

教学设计

教材分析: 本节教材所学习的内容, 在原教材中是穿插在第二章“摩尔反应热”中第一、 二、 三节里作介绍的。鉴于“物质的量”一章知识难度较大,为了分散难点,也为了围绕 着物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度在化学方程式定量计算中的运用,提炼 出运算规律,所以新教材专门编入这一节。 本节教材的显著特点是: 1.揭示化学反应中微粒的数量关系 ——紧扣化学方程式中各反应物与生成物 的配平系数,跟反应微粒个数的比例关系,扩大到微粒集合:物质的量的比例关系。 2.涉及化学反应中多项知识和技能的综合——通过物质的量(n)与质量 (m) 、 摩尔质量(M) ,标况下气体体积(Vm)及溶液中溶质物质的量浓度(C)的换算关 系等变换公式,形成应用于化学方程式的计算系统,所以难度较大。 因此,课文选用了三道例题,各设两问以适当分解其综合性;各例题综合度依 次渐增。 教师应引导学生突破这三道例题, 在此基础上再结合习题的训练力求落实。 教学中还要注意强调做题格式的规范。 教学目标: 知识目标 1.熟练运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算 关系; 2.分析化学方程式的意义; 3.运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计 算。 能力目标 1.通过各化学量的相互转化,灵活运用公式计算; 2.通过化学方程式系数的意义的学习,学会分析推导有关化学方程式系数的 计算; 3.通过例题和习题,学会综合分析和逆向思维; 4.通过一题多解,学会多角度思考问题。 情感目标 1.通过比较化学量的差异和联系,建立各化学之间的关系网络; 2.通过计算题格式及思维过程的规范训练,养成严谨认真的科学态度; 3.通过课堂反馈习题,体会理论联系实际的辩证唯物主义理论。 教学重难点:1.化学方程式系数的意义。

2.化学方程式计算中单位的使用。 3.综合计算题中思维过程及能力的建立。 课时分配: 2 节时。可用 1 节时学习例题,1 节时课堂训练;也可分段先讲一个例题,穿 插同类型的课堂训练。 教学方法: 讲解、启发、练习 教学设计: 教 学 活 动 要 点 教 与 学 活 动 建 议

▲回顾初中化学有关化学方程式的意义:不仅表明了反应物、 ▲引入新课的途径:

反应生成物和反应条件, 同时还根据配平系数明确表示出化学 ①复习第三章所学几个重要的概念的涵义 反应中构成物质的微粒数之间的数目 (化学计量数 γ) 的关系。 换算公式: 进而可以扩大到表示物质的量的关系: 别是配平系数表示的意义。

②复习初中化学有关化学方程式的意义,

▲根据化学方程式配平系数的含义, 阐明“

学计量数(γ)和“单位为一”的内涵,再扩

到阿伏加德罗常数倍成为 mol。左栏各层 的推论,由学生思考讨论得出。

▲例题的研讨:可采用课本的例题,也可

课本例题改为学生自学,另选相对应的题 一、物质的量应用于化学方程式的计算: [课本例题 1](题目略) 作补充例题。

▲例题的处理采用学生“自学——理解——

讨论——列式——计算”的方法, 也可以师

共同研讨解答的方法,切忌教师“一言堂” ▲[例题 1]思考讨论: (计算过程及答案略) ①题目已知什么?求什么? ②化学反应的方程式怎样写? (计算过程及答案略) ②配平系数表示了什么关系?

④如何例出对应比例以求得 n(H2SO4)

⑤如何根据 n (H2SO4) 求得 m (H2SO4) ⑥本题在作题格式上有哪些要注意? 二、 物质的量浓度及标准状况下气体体积应用于化学方程式的 ▲ [例题 2]思考讨论: 计算 [课本例题 2](题目略) (1)先求出 n(MnO2) ①题目已知什么?求什么?

②如何求出 m(矿)中 MnO2 的物质的量 ③如何根据 n(MnO2)求得 n(HCl)?

如何由 n (HCl) 和C (HCl) 求得 V[HCl (ag)

(计算过程略)

④如何根据 n(MnO2)求 n(Cl2)?再由 (Cl2)换算成 V(Cl2 标况)? 能不能由 n(MnO2)直接求 V(Cl2)?

(2)再求参加反应的浓盐酸体积 V[HCl(ag)]:

▲在解答出[例 2] V (Cl2) 后, 进一步研讨

⑤能不能利用 HCl+ MnO2 同一个方程式

同时求所需 V[HCl (ag) ] 和生成的 V (Cl2) (以此引出[例题 3]) (3)又求反应生成的标准状况下 Cl2 的体积 V(Cl2) : ▲[例题 3]思考讨论: ①题目已知什么?求什么? ②能否同时利用 n=V?C 直接求出 C (计算过程及答案略) [课本例题 3](题目略) (NaOH)? ③能否在求出 C(NaOH)的同时,求 n

在同一个化学方程式中同时求两种不同物质有关的量: (NaClO)?

④在根据化学议程式计算列比例时, “上、 下

单位有何特点?“左右”单位有何特点?( (计算过程及答案略) 此引出小结要点)

[归纳小结]讨论:通过例题的计算,同学们对根据化学方程式计算 n、M、C、Vm 有关数据 有哪些规律性的体会? ▲通过讨论围绕以下几方面应有所收获: ①化学方程式的配平系数在计算中发挥的作用。

②运用 方程式列比例。

和 V(ag)?C = n 将其它物理量与 n 进行换算,以 n 值代入化

③列比例“上、下单位要一致,左右单位需对应。”

④要养成讲究计算格式的习惯,以[例 3]的格式规范计算过程。 板书设计:略 第四章 卤素 第一节 氯气 说课稿 一、 教材分析和学生情况分析 1、教材的地位和作用 人教版高中新课程《化学》第四章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其 化合物知识的一章。从教材体系看,它是前一章金属及其化合物学习的延伸,共同 完成无机物及其应用这一主题的学习,又是以后学习无素周期律的基础,所以本章 起到承上启下的作用。从研究方法看,氯气是典型的非金属,本节学习化学特有的 科学方法“结构决定性质,性质影响其存在制备和应用”,对以后研究其它非金属及 其分合物具有指导意义。从教育目的看,氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的 应用,研究它更具有现实意义。 2、教学重点、难点 重点: (1)氯气与水以及碱的反应; (2)氯离子的检验; 难点:探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。 3、学生起点能力分析 (1)知识准备:知道氢气、钠、铁能在氧里燃烧; (2)技能准备:能独立进行简单的实验操作; (3)态度:好奇心强,但探究意识淡薄,易将科学神化; 4、教学目标的制定 新课程倡导“用教材教”,而非“教教材”。因此,只有准确理解和把握教材内容 及其呈现方式所体现的课程目标和教育,深入分析和究掘教材内容的认知价值和情 意方式,深刻感悟和领会教材内容背后所蕴含的思想、观点和方法等,才能在化学 教学设计时确定适合的教学目标。 (1)知识与技能 ①能描述氯气的物理性质 ②掌握氯气与水以及碱的反应 ③知道氯气是一种很活泼的非金属 ④通过探究实验,培养分析问题的能力,设计并完成实验的能力 (2)过程与方法

①通过实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义 ②通过观看相像,学会筛选信息进行交流 ③经历氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探究,学习科学探 究的基本方法,提高科学探究能力。 (3)情感、态度与价值观 ①感受舍勤的成就和遗憾,体会质疑是科学研究的重点品质。 ②经历人类认识燃烧的三个阶段,体会科学的历史和本质。 ③关注氯气泄漏事件,能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判 断。 二、 教法和学法分析 教学方法是以教学目标为导向,以学生情况为依据,以教学内容为基础,以培 养学生素养为目的来选择。本节元素化合物知识内容的教学,就不能孤立地死记硬 背有关物质的性质,而要突出化学学科以实验为基础的特点,加强对典型反应和现 象的感知,注重与社会、生活实际的联系,最终使学生形成“结构决定性质,性质影 响其存在、制备和应用”的思维方式,掌握元素化合物知识的内在联系。本人充分挖 掘教材的化学史料,采用情景教学的模式,辅以启发讨论和实验探究的教学方法, 有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观,同时使所学知识具有良好的迁移 性能。 三、 教学设计的思想 提高学生的科学素养是基础教育承担的重要任务,也是化学新课程改革的基本 理念。按照新课程标准,科学素养包括三个方面:知识与技能、过程与方法、情感 态度与价值观。然而, 如何在课堂教学中全面、有效地提高学生的科学素养却是 一个难题。近年来的研究表明,利用科学史料进行教学是一种可行的方法。化学新 课程标准也明确指出“结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势, 引 导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法, 形成科学的世界观”, 因此新课程注 意“在人类文化背景下构建高中化学课程体系, 充分体现化学课程的的人文内涵, 发 挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用”。 为了使化学史的教学在提高学生的科 学素养中充分发挥作用,让学生在学到化学知识的同时,学习科学研究的方法,体 验科学探究的过程,感受科学的发展和本质,本人从化学课程标准的精神出发,结 合科学探究的特点,依据化学史料进行“氯气”的课堂教学设计,利图打破传统的以 知识为主线的教学模式。 四、 教学程序分析

引言: 通过舍勒发现并命名的化学元素约占总量的 1/4 的成就和发现氯气却没能 给氯气命名的遗憾形成对比,引起思维上的冲突,“为什么会这样呢?”此时学生被 迅速吸引到该节课的教学情景中,从而体会质疑是一种可贵的科学品质。 设计意图:体现化学课程的人文内涵,创设情景,使学生由“景”生“情”,情景交融, 教学就会达到事半功倍的效果。 导入新课:“像这样由于受流行观点的束缚而不能发现事物真像的事情,在科学 史上时有发生。我们知道氢气,金属钠和铁都能在氧气里燃烧,那么氢气,金属钠、 铁以及不活泼的铜能不能在氯气里燃烧?”由实验录像观察、 分析、 归纳燃烧的定义, 展开新课的学习。 讲述人类对燃烧本质认识的三个阶段, 得出“科学史就是人类不断 消除谬论,发现真实世界的探索过程。在这个过程里,如果能够多一些质疑,少一 些盲从,那么人类对燃烧的认识从燃素说到氧化说就不会是漫长的七十年,舍勒也 可能由于正确认识氯气而有更多重要的发现。”再次重申质疑的可贵。 设计意图: 结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势, 形成科学 的世界观。 探究氯气的性质: 过渡:“那么曾经让舍勒百思不得其解的氯气到底具有怎样的性质?让我们走 近氯气,关注液氯泄漏事件。 情景:播放江苏淮安发生液氯泄漏事故的有关报道(从发生到人畜中毒情况) 录像大约有 3 分钟,放完后大家将有半分钟的时间进行交流,然后请你说出有关氯 气的信息。 学生筛选信息进行交流。 难点的突破:为了引导学生真正成为课堂的主人,在教学过程中要重视学生探 究化学知识的经历和获取新化学知识的体验。探究程度的把握对探究信心、兴趣的 影响至关重要。探究氯气与水反应的产物,启发讨论产物中的氯元素的形式是氯离 子、氯化氢,而产物次氯酸则直接给出,明确探究任务:检验氯离子,测定氯水的 酸碱性。氯气与水反应产物是两种酸,然而氯水使 PH 试纸先变红后裉色,从而使 学生产生强烈的思维冲突。在这样的心理状态下,学生的求知欲最旺盛,注意力最 集中,思维最活跃。在次氯酸的漂白作用的探究中,完全放手,让学生体验探究的 兴趣和成功的喜悦。 应用练习:预防中毒 引入:假如你在液氯泄漏事故现场,你会怎么做。

设计意图:关注人类面临的与化学相关的社会问题,培养学生的社会责任感、 参与意识和决策能力,同时完成知识的梳理。 课后学生活动: (1)上网进一步了解人类对燃烧本质认识的历程,谈一谈你个人的感受 (2)上网进一步了解江苏淮安液氯泄漏事件,谈一谈你个人的想法及建 议 (3)了解国际上使用化学物质进行自来水消毒的情况 设计意图:从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发,帮助学生认识 化学与人类生活的密切关系,关注人类面临的与化学相关的社会问题。 《第一节 氯 气》教案 [浙江省优质课教案] 教学目的 1 认知目标 (1)了解氯气的物理性质:色、味、态、水溶性、毒性 (2)掌握氯气的二个化学性质:与水的反应和与碱的反应 (3)了解氯水中的存在微粒和主要微粒浓度大小关系 (4)掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂,理解它漂白的原理 2 技能目标 (1)培养实验规范操作的能力 (2)培养学生通过实验验证物质性质的学习方法,增强创新意识 (3)培养学生思考问题、发现问题、解决问题的能力 (4)初步了解对比实验在科学研究中的作用 3 情感目标 (1)通过化学史的教育,培养学生科学意识和科学素质 (2)培养学生的爱国主义精神和为科学献身的思想 教学重难点 重点:氯气与水的反应和与碱的反应 难点:氯气与水的反应 教学方法 基于问题形式的探究性学习: 创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题 →?? 教学媒体 化学仪器和药品(略) ,多媒体设备 教学过程

[师]舍勒是瑞典著名化学家,氧气的发现人之一。 1774 年他用浓盐酸与软锰矿 (MnO2)反应制得一种气体。 [实验]用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气,并收集一瓶气体。 [师]观察制得的气体具有什么颜色,其气味如何? [师]介绍闻气体气味的方法。 [生]黄绿色,有刺激性气味的气体。 [师]这时法国化学家贝托雷继续研究氯气。他想:制得的气体物质是单质还是化 合物呢? [师]他发现氯气能溶于水中形成溶液。 [展示]展示一瓶氯水溶液 [问]氯水溶液呈什么颜色?说明有什么微粒? [生]淡黄绿色,说明有氯气分子存在。 [师]他发现溶有氯气的水溶液,在光照下可以分解成盐酸和氧。贝托雷以此判断 出氯气是盐酸和氧结合成的:氯=盐酸+氧。 [动画演示]氯水光照分解的动画。 [师]他认为氯气是盐酸和氧结合得很松散的化合物,即氯气是一种比盐酸具有更 复杂的结构、更大的分子量的化合物。因此将氯气称作“氧化盐酸” 。 [师]1809 年法国化学家盖·吕萨克和泰纳用金属钾(当时金属钾已被戴维用电解 法制得,并证明钾是一种元素。 )和铁等与盐酸气(HCl)反应,结果分别得到氯化 钾与氢和氯化铁与氢气。 这些实验证明,不是氯气分解成盐酸和氧,而是盐酸分解成氯和氢。 [师]接着盖·吕萨克和泰纳把同量的氢气和氯气混合在一起,静置数日,或稍微 加热,或露置日光中,都能化合成盐酸气,证明了盐酸的组成。 [实验]氢气在氯气中燃烧的实验。 [师]后来,戴维开始进行了研究,他重做盖·吕萨克和泰纳合成盐酸的实验,并 证实氯和氢化合成盐酸的结论是正确的,除了稍有水的痕迹外,没有其它杂质。他 又想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来。他说: “即使木炭被伏打电 堆烧成白热状态,也不能使氧化盐酸气发生任何变化,我多次重复这种实验,结果 都是一样,因此我怀疑这些物质中是否存在着氧。 ”他感到只有认为氯是一种元素, 那么有关氯的所有实验才能得到合理的解释。1810 年 11 月,戴维在英国皇家学会 宣读了他的论文,正式提出氯是一种元素。他将这种元素命名为 Chlorine(中译名 为氯) ,意为黄绿色的,简写为 Cl。 [师]氯气自 1774 年被舍勒发现,到 1810 年被戴维确认为是一种元素,其间经历 了 36 年。 [师]写出 Cl 原子的结构示意图。 [生]+17 2 8 7 [师]Cl 原子最外层有 7 个电子,两个原子共用一对电子对就都达到了 8e 稳定结 构,所以氯分子式为 Cl2。请写出氯气的电子式。

[生] [师]所以氯气分子是双原子分子,其结构式可表示为 Cl-Cl。 [展示]氯气的双原子结构。 [师]既然氯气是一种单质,那么氯水溶液是什么物质能见光分解生成盐酸和氧 气? [师]因为氯气除溶于水外,有一部分还与水发生了反应。从元素组成看,氯水中 含有 Cl、H、O 元素,可能有什么离子? [生]Cl-和 H+ [师]如何通过实验证明? [生]加酸化的硝酸银溶液和紫色石蕊试液 [学生分组实验]①向氯水溶液中加入酸化的硝酸银溶液; ②向紫色石蕊试液中加入氯水溶液。 [师]从实验①中看到了什么现象? [生]生成了白色沉淀。 [师]那说明溶液中有什么微粒? [生]Cl-。 [师]实验②中看到了什么现象? [生]石蕊试液先变红后褪色。 [师]变红说明氯水溶液中有 H+吗? [生]有。 [师]有一新问题出来了,石蕊试液为什么又褪色了?一定有物质与石蕊发生了反 应。 是什么物质呢?溶液中有 H+和 Cl-, 可认为是盐酸, 盐酸能否使石蕊试液褪色? [生]不能。 [师]是什么物质使石蕊试液褪色呢?我们先推测氯气与水反应的化学方程式: Cl2+H2O= HCl+___________。 [生]Cl2+H2O=HCl+HClO [师]生成的物质叫次氯酸,是一种弱酸。 [师]请同学们分析氯水溶液中有哪些微粒? [生]Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-。 [师]从组成氯水的微粒看,使石蕊褪色的物质可能是 Cl2 或 HClO,如何设计一个 实验来证明? [生]对比实验。 [师]给你二张红纸,请设计一个实验来确定是 Cl2 还是 HClO 使石蕊褪色。 [实验]取干燥与湿润的有色纸条分别放入二个有氯气的集气瓶中,观察发生的现 象。 [师]我们看到干燥的纸条没有褪色,而湿润的纸条褪色了,说明起作用的物质是 氯气还是次氯酸?

[生]次氯酸。 [师]次氯酸的这种性质我们称之为漂白性,其原因是 HClO 具有强氧化性,它把 有色物质氧化成无色物质,它把石蕊试液氧化了。由于具有这个性质,可用作棉、 麻和纸张的漂白剂和杀菌消毒剂。日常生活中就有用氯气来杀菌消毒,是什么? [生]自来水 [师]若自来水中的杀菌消毒试剂是氯气,如何证明? [生]设计一个实验:向自来水中加酸化的 AgNO3 溶液。 [实验]自来水中加入酸化的硝酸银溶液,观察发生的现象。 [师]通过实验我们证明了自来水中确实用氯气消毒。有一个实际问题: [问]为什么用自来水养金鱼时,不能直接将水注入金鱼缸? [生]自来水中含有 HClO,会使金鱼死亡。 [师]怎样处理就可以了? [生]太阳底下爆晒一段时间。 [师]其目的是什么? [生]除去水中微量的 HClO [师]说明 HClO 的什么性质? [生]不稳定性,见光易分解。 [师]HClO 见光分解的产物是盐酸和氧气,写出化学方程式。 [生]2HClO=2HCl+O2↑ [师]向 NaOH 溶液中加入酚酞试液的,溶液呈红色,若向其中加入氯水溶液,会 有什么现象? [生]褪色 [实验]向滴有酚酞的 NaOH 溶液中加入氯水。 [师]我们确实看到溶液褪色了。对褪色的原因有二种解释: (1)氯水溶液呈酸性, 它与 NaOH 发生中和反应,最终溶液呈酸性后,酚酞就变为无色; (2)氯水溶液中 存在的次氯酸具有漂白性,它把酚酞给氧化成无色物质,所以褪色了。请设计一个 实验方案来判断哪一种原因使溶液褪色的? [生] (经讨论后)加 NaOH 溶液 [实验]向褪色的混和液中加入 NaOH 溶液。 [师]我们要养成一个习惯:对待问题不能光凭猜想,要以事实为依据。在这个问 题中我们是可以通过实验来证明的。 [师] 氯气与水反应生成的产物中 HCl 和 HClO 都是酸, 若向氯水溶液中加入 NaOH 溶液,反应后的产物是什么? [生]NaCl 和 NaClO [师]写出氯气与 NaOH 反应的方程式。 [生]Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O [师]这个反应是氧化还原反应,判断反应的氧化剂和还原剂分别是什么?转移了 几个电子?

[生]氧化剂和还原剂都是氯气,共转移了 e。 [师]实际中用 NaOH 溶液来吸收多余氯气,以防止氯气泄漏到空气中污染空气。 [史实]氯气有毒。1915 年 4 月 22 日下午 5 时,在第一次世界大战两军对峙的比 利时伊珀尔战场。趁着顺风,德军一声令下开启了大约 6000 只预先埋伏的压缩氯 气钢瓶。霎时间,在长约六公里的战线上,黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备 的英法士兵猝不及防,眼看着黄绿色的气体涌来,先是咳嗽,继而喘息,有的拼命 挣扎,有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述: “他们已经死亡, 两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野,他们极度痛苦的肺在喘息,满嘴都 是黄色液体。 ” 德军共施放氯气 18 万公斤,使协约国有 1.5 万人中毒,5000 人死 亡.这就是战争史上的第一次化学战,从此,化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。 [师]氯气把人类带入了痛苦,但它也能造福人类,关键在于人类自身怎样去使用。 [小结]本节课主要讲述了氯气的物理性质(色、味、态、水溶性、毒性)和化学 性质(与水反应和与碱反应) ,重点是氯气的化学性质。 [启发] (1)从发现氯气到认识氯是一种元素,经过了 36 年,经过多位科学家努 力才解决。追溯历史,科学探索的过程是充满艰辛曲折的,也是在不断走向进步的。 是需要许多科学家不断努力取得的成果。希望大家以后也能在科学研究上取得对人 类有益的成果。 (2)科学方法:提出问题→提出假设→实验验证→解决问题。 [课后思考题]请比较 Cl2、H2O、H+、Cl-四种微粒的浓度大小关系。 教后感: 本教案设计的初衷是通过基于问题的教学方式,培养学生的创新能力和创新意 识,使学生学会用实验或事实来验证自己的假设。本案以回顾氯气发现的化学史为 主线,着重探讨新制氯水溶液中微粒的存在和设计实验证明它们的存在及性质,于 化学故事史实形式中轻松完成氯气的物理性质、结构和部分化学性质(与水反应和 与碱反应)的教学任务。从教学效果看,学生反响不错,课堂气氛热烈,基本达到 了预期目的。 不过现在的学生已习惯了接受式教学, 对实验的设计和创新能力不强, 往往需要教师的提示和帮助,说明培养创新意识和创新能力不是通过一节课就能提 高解决的,还需教师在教学中有意识地、坚持不懈地培养,给学生多创造创新的机 会。

第四节

化学键

说课稿(I)

一. 说教材 1、本章教材的地位和作用 元素周期表和元素周期律在高中化学学习中的地位是极其重要的。因为是第一 次将元素及其单质和化合物知识的归纳性、系统化、规律性学习。其特点是有很强 的,并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后,紧接着还有两章新 的元素及其单质和化合物的学习,分别是氧族和碳族元素。若能在这章的学习中能 很好掌握变化规律及学习方法,并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中, 那么原本琐碎的知识将会系统化,学习也会轻松很多。 2、本节课教材的地位与作用 本节课是第五章的第四节化学键,这节课要解决的问题就是要从微观角度来解 释这些化学反应是怎么发生的,生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象,学生 理解时会有些困难,但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生,从而找出规律。 3、教学目标 根据教学大纲和本节教材的特点,我设立了以下教学目标。 知识目标: 理解离子键和共价键;理解离子化合物和共价化合物;知道化学键。 能力目标:培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力; 培养学生分析判断能力和 归纳总结知识的能力。 情感目标:培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。 4、教学重点和难点 离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用,是看不见、摸不着的抽象 的东西,完全要靠学生的想象力来理解,所以本节课的重点和难点都为离子键和共 价键。 二、说教法 根据本节课的内容及学生的实际水平,我采取启发-掌握式教学方法并充分发 挥电脑多媒体的辅助教学作用。 作为物质组成的重要理论,化学键是一个纯理论、极其抽象的知识,至今还在 不断的完善之中。对于学生来说,化学键没有实验、没有具体感官认知,是个完全 陌生的领域。所以如何创设一种氛围,引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态 就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发,创设问题情景,以此调动学 生内在的认知需求,激发学生的学习动机。 另外,电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激,这 一点是粉笔和黑板所不

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