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江西省赣州市厚德外国语学校高三上学期开学化学试卷(解析版)


2016-2017 学年江西省赣州市厚德外国语学校高三(上)开学化学试卷
一、选择题(本大题共 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分,在每小题给出的 4 个选项中,只有一项符合题 目要求) 1.容量瓶上需标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项 中的( ) A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥ 2.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料.若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合 物具有的性质是( ) A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应 C.所得液体一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液 3.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )

A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B.装置②用于吸收氨气,能够防止倒吸 C.以 NH4Cl 为原料,装置③可制备少量 NH3 D.装置④a 口进气可收集 Cl2、NO 等气 4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.28g 氮气所含有的原子数目为 NA B.标准状况下,22.4L 水中含有个水分子 NA C.2NA 个氯气的体积是 NA 个氧气的体积的 2 倍 D.标准状况下,22.4L 氯化氢所含的原子数为 2NA 5.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是( ) A.1.8 g D2O 含有 NA 个中子 B.用 5 mL 3 mol/L FeCl3 溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为 0.015 NA C.在 Na2O2 与 CO2 的反应中,每转移 NA 个电子时,消耗 22.4 L 的 CO2 D.25℃时,7 g C2H4 和 C3H6 的混合气体中,含有 NA 个 C﹣H 键 6.用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液,可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液的 SO42﹣完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( ) A.3:2:3 B.3:1:2 C.2:6:3 D.1:1:1 7.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )

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A.用图(a)所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl B.用图(b)所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C.用图(c)所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 D.用图(d)所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 8.为了除去下列各组混合物中括号内的物质,所选用的试剂与主要分离方法都正确的是( ) 混合物 试剂 分离方法 A 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 B 碘水(水) 花生油 萃取 C 乙酸乙酯(乙酸) 分液 饱和 Na2CO3 溶液 D 鸡蛋清溶液(氯化钠溶液) 蒸馏水 渗析 A.A B.B C.C D.D 9.在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入 0.1mol 的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100mL 水,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为( ) A.甲>乙>丙>丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 10.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( ①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线. A.②⑤ B.②③⑥ C.①⑤⑥ D.③⑥ 11.下列物质分类正确的是( ) A.SO2、SiO2、CO2 均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物 12.能用离子方程式 Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示的是( ) A.氯化钡和硫酸钠溶液反应 B.碳酸钡和稀硫酸反应 C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D.氢氧化钡和稀硫酸反应 13.在下列条件下,可能大量共存的离子组是( ) + ﹣14 + 2+ ﹣ A.c(H )=1×10 mol/L 的溶液:K 、Cu 、I 、SO42﹣ B.水电离出的 c(H+)=1×10﹣14mol/L 的溶液:K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣ C.能与 Al 反应生成 H2 的溶液:NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣ D.能与 K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液:H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣ 14.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) ﹣ ﹣ ﹣ A.Cl2 通入 NaOH 溶液:Cl2+OH ═Cl +ClO +H2O B.NaHCO3 溶液中加入稀 HCl:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
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C.AlCl3 溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D.Cu 溶于稀 HNO3:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 15.两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为 C1 mol/L,密度为 ρ1g/cm3,另一种物质的量浓度为 C2 mol/L,密 度为 ρ2g/cm3,当它们等体积混合后,溶液的密度为 ρ3g/cm3,则混合溶液的物质的量浓度为( ) A. B.

C.

D.

二、非选择题(本大题共 6 小题,共 52 分) 16.有下列物质:①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH(酒精) ⑨HF ⑩NH3?H2O(用序号作答) . 按组成进行分类,酸有 ,碱有 ,盐有 .上述物质中,其中属于电解质的有 ,属于非电解 质的有 . 17.写出下列物质在水溶液中的电离方程式: NaHSO4: NaHCO3: . 18.溶液中有下列阴离子的一种或几种:SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣ (1)当溶液中有大量的 H+时,则溶液中不可能有 (2)当溶液中有大量的 Ba2+时,则溶液中不可能 有 . 19.实验室用固体 NaOH 配制 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 500mL,有以下仪器和用品有:①烧杯 ②100mL 量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) (1)配制时,没有使用的仪器和用品有 (填序号) ,还缺少的仪器是 . (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误: 、 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填字母) A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出 C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线 (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗 C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 (5)实验中还需要 2mol/L 的 NaOH 溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH 的质量分别 是 (填序号) A.1000mL,80g B.950mL,76g C.任意规格,72g D.500mL,42g.

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20.为验证 Cl2、Br2 的氧化性强弱,设计了如下实验: (可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl 溶液、NaBr 溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如图,填写图中的空白.

(1)2mL 试剂 ;加入少量 试剂;再加入 试剂; 现象: . 2 Cl ( )可以证明 2 的氧化性 (填“强于”或“弱于”)Br2 的氧化性;氯元素的非金属性 (填“强于” 或“弱于”)溴元素的非金属性. ( 3 )此反应的离子方程式为: . ﹣ ﹣ ﹣ (4)某溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量之比为 4:1:4,要使溶液中的 Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比变 为 7:1:1,则通入 Cl2 的物质的量与原溶液中 I﹣的物质的量之比为 . 21. 甲苯是有机化工生产的基本原料之一. 利用乙醇和甲苯为原料, 可按下列路线合成分子式均为 C9H10O2 的有机化工产品 E 和 J.

已知以下信息: ①已知: ②G 的核磁共振氢谱表明其只有三种不同化学环境的氢. 请回答下列问题: (1)D 的名称是 ;F 的结构简式为 ;J 的结构简式为 . (2)①的反应类型为 ;②的反应类型为 . (3)B+D→E 的反应方程式为 . (4)E、J 有多种同分异构体,则符合下列条件的同分异构体有 种. ①与 E、J 属同类物质; ②苯环上有两个取代基; ③核磁共振氢谱表明苯环上只有两组峰. 其中,核磁共振氢谱有 4 组峰,且峰面积之比为 3:2:2:3 的结构简式为



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2016-2017 学年江西省赣州市厚德外国语学校高三(上)开学化学 试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(本大题共 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分,在每小题给出的 4 个选项中,只有一项符合题 目要求) 1.容量瓶上需标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项 中的( ) A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥ 【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器. 【分析】根据容量瓶的使用特点来回答,容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器, 对溶液的体积精确度要求较高,只能在常温下使用. 【解答】解:容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器,实验室常见规格有 50ml、 100ml、150ml、200ml、500ml 等,容量瓶上标有刻度、并标有容量;容量瓶对溶液的体积精确度要求较高, 只能在常温下使用,瓶上标有使用温度,一般为 250C.故应为①③⑤. 故选 A. 2.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料.若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合 物具有的性质是( ) A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应 C.所得液体一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液 【考点】纳米材料. 【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料,则分散到液体分散剂中,分散质的直径在 1nm~100nm 之间,以此来解答. 【解答】解:分散系中分散质的直径在 1nm~100nm 之间的属于胶体分散系, 由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料,则分散到液体分散剂中,分散质的直径在 1nm~ 100nm 之间,则该混合物属于胶体. A.胶体不能通过半透膜,故 A 错误; B.胶体具有丁达尔现象,故 B 正确; C.胶粒不一定带电,液体分散剂若为非电解质,则不能导电,故 C 错误; D.该混合物属于胶体,不属于悬浊液或乳浊液,故 D 错误; 故选 B. 3.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )

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A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B.装置②用于吸收氨气,能够防止倒吸 C.以 NH4Cl 为原料,装置③可制备少量 NH3 D.装置④a 口进气可收集 Cl2、NO 等气 【考点】蒸馏与分馏;氨的实验室制法;分液和萃取;气体的收集. 【分析】A.根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法; B.根据吸收易溶于水的气体时,应防止倒吸,常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机 溶剂等方法; C.根据铵盐与碱反应生成氨气; D.根据用多用瓶收集气体时,从长管进收集的气体应密度比空气大,且不能与氧气反应; 【解答】解:A.装置①为分馏操作,可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物,并且温度计位置和进出 水方向正确,故 A 正确; B.用图②装置起不到防倒吸的作用,应用四氯化碳,故 B 错误; C.加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化铵,不能得到氨气,应用氯化铵和氢氧化钙解热 制备,故 C 错误; D.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,一氧化氮只能用排水法收集,故 D 错误; 故选:A. 4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( A.28g 氮气所含有的原子数目为 NA B.标准状况下,22.4L 水中含有个水分子 NA C.2NA 个氯气的体积是 NA 个氧气的体积的 2 倍 D.标准状况下,22.4L 氯化氢所含的原子数为 2NA 【考点】物质的量的相关计算;阿伏加德罗常数. )

【分析】A.根据 n= 计算出氮气的物质的量,然后可得出含有 N 原子数目; B.标准状况下,水的状态不是气态; C.没有指出在相同条件下,无法比较二者的体积大小; D.根据 n= 计算出含有氯化氢的物质的量及含有原子的数目. =1mol,1mol 氮气分子中含有 2molN 原子,含有的

【解答】解:A.28g 氮气的物质的量为:

原子数目为 2NA,故 A 错误; B.标准状况下,水不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,故 B 错误; C.不是相同条件下,气体摩尔体积不一定相同,则无法比较两种气体的体积大小,故 C 错误; D.标准状况下,22.4L 氯化氢的物质的量为: 的原子数为 2NA,故 D 正确; 故选 D. 5.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是( ) A.1.8 g D2O 含有 NA 个中子 B.用 5 mL 3 mol/L FeCl3 溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为 0.015 NA C.在 Na2O2 与 CO2 的反应中,每转移 NA 个电子时,消耗 22.4 L 的 CO2 D.25℃时,7 g C2H4 和 C3H6 的混合气体中,含有 NA 个 C﹣H 键 【考点】阿伏加德罗常数.
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=1mol,1molHCl 分子中含有 2mol 原子,所含

【分析】A、D2O 的摩尔质量的考查,一分子 D2O 中含有中子数的 10; B、氢氧化铁胶体的制备,是利用铁离子的水解,水解是可逆的; C、不是标准状况,不能使用气体摩尔体积 vm=22.4L/mol; D、可以将混合所体变成单一的气体(CH2)n,然后分析解题. 【解答】解:A、1.8g D2O 的物质的量为 =0.09mol,含有 0.9NA 个中子,故 A 错误;

B、氢氧化铁胶体的制备,是利用铁离子的水解,水解是可逆的,所以含胶粒数小于 0.015NA,故 B 错误; C、每转移 NA 个电子时,消耗 1mol 的 CO2,但题目没有告诉是否标况,故 C 错误; D、可以将混合所体变成单一的气体 7g (CH2) (CH2) n, n 物质的量为
n 气体中含有

=

mol,而 1mol(CH2)

2nmolC﹣H 键,所以 7g C2H4 和 C3H6 的混合气体中,含有 NA 个 C﹣H 键,故 D 正确.

故选 D. 6.用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液,可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液的 SO42﹣完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( ) A.3:2:3 B.3:1:2 C.2:6:3 D.1:1:1 【考点】物质的量浓度的相关计算;离子方程式的有关计算. 【分析】等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液,可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶 液的 SO42﹣完全沉淀,则 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中 n(SO42﹣)相同,根据硫酸根 守恒可知,n[Fe2(SO4)3]= n(SO42﹣) ,n(Na2SO4)=n(SO42﹣) ,n[KAl(SO4)2]= n(SO42﹣) ,

三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比,据此计算. 【解答】解:等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液,可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三 种溶液的 SO42﹣完全沉淀,则 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中 n(SO42﹣)相同,根据硫 酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]=


n(SO42﹣) ,n(Na2SO4)=n(SO42﹣) ,n[KAl(SO4)2]=

n(SO42

) ,三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比,所以三种硫酸盐的物质的量浓度之 n(SO42﹣) :n(SO42﹣) : n(SO42﹣)=2:6:

比为 c[Fe2(SO4)3]:c(Na2SO4) :c[KAl(SO4)2]= 3. 故选:C. 7.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(



A.用图(a)所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl B.用图(b)所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C.用图(c)所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 D.用图(d)所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 【考点】化学实验方案的评价;物质的分离、提纯和除杂;制备实验方案的设计.
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【分析】A.氯气也能与 NaOH 溶液反应; B.氯化铵受热易分解; C.纯碱为粉末状固体,不适合制取少量气体,无法使反应随时停止; D.碘不易溶于水,更易溶于有机溶剂,萃取后分层. 【解答】解:A.因 HCl、氯气都能与 NaOH 溶液反应,则不能利用该装置来除去氯气中的 HCl,故 A 错 误; B.因氯化铵受热易分解,则不能用图(b)所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体,应利用结晶 法来得到晶体,故 B 错误; C.纯碱为粉末状固体,不适合制取少量气体,无法使反应随时停止,可利用稀盐酸和石灰石来制取少量 气体,故 C 错误; D.碘不易溶于水,更易溶于有机溶剂,萃取后分层,则可用图(d)所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分 层的有机层和水层,故 D 正确; 故选 D. 8.为了除去下列各组混合物中括号内的物质,所选用的试剂与主要分离方法都正确的是( )

混合物 试剂 分离方法 A 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 B 碘水(水) 花生油 萃取 C 乙酸乙酯(乙酸) 分液 饱和 Na2CO3 溶液 D 鸡蛋清溶液(氯化钠溶液) 蒸馏水 渗析 A.A B.B C.C D.D 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂. 【分析】A.三溴苯酚易溶于苯,无法用过滤分开; B.花生油含碳碳双键; C.乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层; D.溶液能透过半透膜. 【解答】解:A.Br2 和苯酚反应生成 2,4,6﹣三溴苯酚沉淀,但溴单质和 2,4,6﹣三溴苯酚易溶于苯, 无法用过滤分开,应加入 NaOH 反应后分液,故 A 错误; B.花生油含碳碳双键,能与碘单质反应,故 B 错误; C.乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层,可用分液的方法分离,故 C 正确; D.溶液能透过半透膜,胶体不能,故 D 正确. 故选 CD. 9.在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入 0.1mol 的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100mL 水,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为( ) A.甲>乙>丙>丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 【考点】钠的重要化合物;化学方程式的有关计算;钠的化学性质. 【分析】 先根据反应方程式计算出反应后溶液的质量, 然后根据钠原子守恒计算出溶质的物质的量及质量, 最后根据 w= ×100%计算出溶液的质量分数.

【解答】解:钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下: Na+H2O=NaOH+ H2↑,溶液增加的质量=m(Na)﹣m(H2)=2.3g﹣0.1g=2.2g; Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g; Na2O2+H2O=2NaOH+ O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)﹣m(O2)=m(Na2O)=6.2g
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将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g; 所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠, 根据钠原子守恒知,0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为: 0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol, 通过以上分析可知,0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为: ×100%、 ×100%、 ×100%、 ×100%,

所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是:丁<甲<乙=丙. 故选 B. 10.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( ①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线. A.②⑤ B.②③⑥ C.①⑤⑥ D.③⑥ 【考点】溶液的配制. 【分析】根据 c= 可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起 的,误差分析时,关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化:若 n 比理论值小,或 V 比理论值大时,都 会使所配溶液浓度偏小;若 n 比理论值大,或 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大. ①用天平称量时所用砝码生锈, 【解答】 解: 称量的溶质的质量偏大, 配制的溶液中溶质的物质的量偏大, 溶液的浓度偏高,故①错误; ②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度,导致量取的液体体积偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏大, 溶液浓度偏高,故②错误; ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液 浓度偏低,故③正确; ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响,所以不影响配制 结果,故④错误; ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线,导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线,配制的溶液体积偏小,然后浓度 偏高,故⑤错误; ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏 低,故⑥正确; 故选 D. 11.下列物质分类正确的是( ) A.SO2、SiO2、CO2 均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物;电解质与非电解质. 【分析】A.酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物; B.分散质粒子直径介于 1nm﹣100nm 的分散系属于胶体; C.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;
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D.纯净物是由一种物质组成的物质,由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物;根据以上概念分析. 【解答】解:A.SO2、SiO2、CO2 都能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故 A 正确; B.稀豆浆是蛋白胶体,硅酸属于纯净物不是分散系,不是胶体,氯化铁溶液不是胶体,故 B 错误; C.烧碱、冰醋酸为电解质,四氯化碳在水溶液中和熔融状态下均不导电,属于非电解质,氨气在水溶液 和熔融状态下都不能自身电离而导电,属于非电解质,故 C 错误; D.福尔马林是甲醛溶于水后混合物,水玻璃是硅酸钠溶液,它们都是混合物,故 D 错误; 故选 A. 12.能用离子方程式 Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示的是( ) A.氯化钡和硫酸钠溶液反应 B.碳酸钡和稀硫酸反应 C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D.氢氧化钡和稀硫酸反应 【考点】离子方程式的书写. Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或者硫酸反应只生成硫酸钡沉淀的反应, 【分析】 或 者表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐反应只生成硫酸钡沉淀的反应. 【解答】解:A.氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氯化钠,符合题意要求,故 A 正确; B.碳酸钡为难溶物,保留化学式,故 B 错误; C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应,除了钡离子与硫酸根离子反应外,氢氧根离子与铝离子也会发生反应, 故 C 错误; D.氢氧化钡和稀硫酸反应,除了钡离子与硫酸根离子反应外,氢氧根离子与氢离子也会发生反应,故 D 错误; 故选:A. 13.在下列条件下,可能大量共存的离子组是( ) + ﹣14 + 2+ ﹣ A.c(H )=1×10 mol/L 的溶液:K 、Cu 、I 、SO42﹣ B.水电离出的 c(H+)=1×10﹣14mol/L 的溶液:K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣ C.能与 Al 反应生成 H2 的溶液:NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣ D.能与 K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液:H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣ 【考点】离子共存问题. 【分析】A.该溶液中存在大量氢氧根离子,铜离子与氢氧根离子反应; B.水电离出的 c(H+)=1×10﹣14mol/L 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,四种离子之间不反应,都 不与氢氧根离子反应; C.能与 Al 反应生成 H2 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,铵根离子与氢氧根离子反应,硝酸根离 子在酸性条件下能够氧化碘离子; D.能与 K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液中存在亚铁离子,CrO42﹣在酸性条件下能够氧化亚铁离子. 【解答】解:A.c(H+)=1×10﹣14mol/L 的溶液中存在大量氢氧根离子,Cu2+与氢氧根离子反应,在溶液 中不能大量共存,故 A 错误; B.该溶液呈酸性或碱性,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣之间不反应, 都不与氢氧根离子反应,在碱性溶液中能够大量共存,故 B 正确; C.能与 Al 反应生成 H2 的溶液层酸性或碱性,NH4+与碱性溶液中的氢氧根离子反应,NO3﹣、I﹣在酸性条 件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故 C 错误; D.Fe2+和 K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀,说明溶液中含有亚铁离子,CrO42﹣在酸性条件下 能够氧化亚铁离子,在溶液中不能大量共存,故 D 错误; 故选 B. 14.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) ﹣ ﹣ ﹣ A.Cl2 通入 NaOH 溶液:Cl2+OH ═Cl +ClO +H2O
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B.NaHCO3 溶液中加入稀 HCl:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C.AlCl3 溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D.Cu 溶于稀 HNO3:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.原子不守恒; B.碳酸氢根离子不能拆开; C.氢氧化铝不溶于弱碱; D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水. 【解答】解:A.原子不守恒,离子方程式为 Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,故 A 错误; B.碳酸氢根离子不能拆开,离子方程式为 HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,故 B 错误; C.氢氧化铝不溶于弱碱,离子方程式为 Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故 C 错误; D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水,离子方程式为 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故 D 正 确; 故选 D. 15.两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为 C1 mol/L,密度为 ρ1g/cm3,另一种物质的量浓度为 C2 mol/L,密 度为 ρ2g/cm3,当它们等体积混合后,溶液的密度为 ρ3g/cm3,则混合溶液的物质的量浓度为( ) A. B.

C.

D.

【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】令溶液体积都为 1L,计算出两种硫酸溶液的质量,混合后的硫酸溶液质量为两种硫酸溶液的质量 之和,再利用密度计算混合后的体积,根据混合后硫酸的物质的量为原两种硫酸溶液中硫酸的物质的量计 算浓度. 【解答】 解: 令溶液体积都为 1L, 则混合后硫酸溶液的质量为 1000ml×ρ1g/ml+1000ml×ρ2g/ml=1000 (ρ1+ρ2) g. 所以混合后的硫酸溶液的体积为 令混合后的物质的量浓度为 c,则: 1L×C1 mol/L+1L×C2 mol/L= L×c =1000× ml= L.

解得,c= 故选:D



二、非选择题(本大题共 6 小题,共 52 分) 16.有下列物质:①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH(酒精) ⑨HF ⑩NH3?H2O(用序号作答) . 按组成进行分类,酸有 ⑦⑨ ,碱有 ④⑩ ,盐有 ⑤⑥ .上述物质中,其中属于电解质的有 ③④⑤⑥⑦⑨⑩ ,属于非电解质的有 ②⑧ .
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【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质与非电解质. 【分析】根据酸碱盐、电解质、非电解质的定义进行判断,酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物, 碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子 的化合物,在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物 是非电解质. 【解答】解:酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,故⑦H2SO4 ⑨HF 符合; 碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,故④Cu(OH)2 ⑩NH3?H2O 符合; 盐是指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,故⑤MgCl2⑥NH4Cl 符合;在溶于水或熔 融状态下能导电的化合物是电解质,③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑨HF ⑩NH3?H2O 符合; 在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,②CO2 ⑧C2H5OH(酒精)符合; 故答案为:⑦⑨;④⑩;⑤⑥; ③④⑤⑥⑦⑨⑩;②⑧. 17.写出下列物质在水溶液中的电离方程式: NaHSO4: NaHSO4=Na++H++SO42﹣ NaHCO3: NaHCO3=Na++HCO3﹣ . 【考点】电离方程式的书写. 【分析】硫酸氢钠为强电解质,在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子; 碳酸氢钠为强电解质,在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子,据此分别写出其电离方程式. 【解答】解:NaHSO4 为强电解质,在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,其离子方程 式为:NaHSO4=Na++H++SO42﹣, 故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42﹣; NaHCO3=Na++HCO3 碳酸氢钠为强电解质, 完在水溶液中全电离生成钠离子与 碳酸氢根离子, 离子方程式:


, 故答案为:NaHCO3=Na++HCO3﹣. 18.溶液中有下列阴离子的一种或几种:SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣ (1)当溶液中有大量的 H+时,则溶液中不可能有 SO32﹣、CO32﹣ (2)当溶液中有大量的 Ba2+时,则 溶液中不可能有 SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣ . 【考点】离子共存问题. 【分析】 (1)当溶液中有大量的 H+时,因 H+与弱酸根离子反应,则溶液中不能存在弱酸根离子; (2)当溶液中有大量的 Ba2+时,根据离子之间能结合生成沉淀来分析. 【解答】解: (1)当溶液中有大量的 H+时,H+能分别与 SO32﹣、CO32﹣结合生成气体和水,则溶液中不可 能有 SO32﹣、CO32﹣, 故答案为:SO32﹣、CO32﹣; (2)当溶液中有大量的 Ba2+时,Ba2+能分别与 SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣结合生成白色沉淀, 则溶液中不可能有 SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣,故答案为:SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣. 19.实验室用固体 NaOH 配制 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 500mL,有以下仪器和用品有:①烧杯 ②100mL 量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) (1)配制时,没有使用的仪器和用品有 ② (填序号) ,还缺少的仪器是 胶头滴管 . (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误: 容量瓶规格选择错误 、 移液没 用玻璃棒引流 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 AB (填字母) A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出 C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线
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(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) BC A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗 C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 (5)实验中还需要 2mol/L 的 NaOH 溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH 的质量分别 是 1000mL,80g (填序号) A A.1000mL,80g B.950mL,76g C.任意规格,72g D.500mL,42g.

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液. 【分析】 (1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀 来选择使用的仪器; (2)依据配制溶液体积选择容量瓶规格,移液时应用玻璃棒引流; (3)根据 c= 并结合溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 的变化来进行误差分析; (4)根据溶液的配制步骤结合各仪器的构造及使用方法进行判断; (5)实验室中需要配制 2mol/L 的 NaOH 溶液 950mL,由于没有 950mL 的容量瓶,实际配制时需要选用 1000mL 容量瓶,配制的溶液为 1000mL 2mol/L 的 NaOH 溶液,根据实际配制的氢氧化钠溶液的体积和浓 度计算出氢氧化钠的质量,据此解答. 【解答】解: (1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀 可知需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管,没有使用的仪器和用品 有②.还缺少的仪器是胶头滴管; 故答案为:②;胶头滴管; (2)用固体 NaOH 配制 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 500mL,应选择 500mL 容量瓶,移液时应用玻璃棒引流; 故答案为:容量瓶规格选择错误;移液没用玻璃棒引流; (3)A.没有将洗涤液转移到容量瓶,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故 A 选; B.转移过程中有少量溶液溅出,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故 B 选; C.容量瓶洗净后未干燥,对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响,溶液浓度不变,故 C 不选; D.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故 D 不选; 故选:AB; (4)A.使用容量瓶前检查其是否漏水,否则配制溶液的浓度有误差,故正确; B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗,导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,故错误; C.容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,氢氧化钠固体溶解放出大量的热,应冷却后再移液,故 C 错 误; D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,故 D 正确; 故选:BC; (5)实验室中需要配制 2mol/L 的 NaOH 溶液 950mL,由于没有 950mL 的容量瓶,实际配制时需要选用 1000mL 容量瓶,配制的溶液为 1000mL 2mol/L 的 NaOH 溶液,需要氢氧化钠的质量 m=cVM=1L×2mol/L ×40g/mol=80.0g;
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故选:A. 20.为验证 Cl2、Br2 的氧化性强弱,设计了如下实验: (可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl 溶液、NaBr 溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如图,填写图中的空白.

(1)2mL 试剂 NaBr 溶液 ;加入少量 氯水 试剂;再加入 四氯化碳 试剂; 现象: 溶液分层,下层橙红色,上层无色 . (2)可以证明 Cl2 的氧化性 强于 (填“强于”或“弱于”)Br2 的氧化性;氯元素的非金属性 强于 (填 “强于”或“弱于”)溴元素的非金属性. ( 3 )此反应的离子方程式为: Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ . (4)某溶液中 Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为 4:1:4,要使溶液中的 Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比变 为 7:1:1,则通入 Cl2 的物质的量与原溶液中 I﹣的物质的量之比为 3:8 . 【考点】性质实验方案的设计. 【分析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来设计实验,要想比较氯气的氧 化性大于溴的氧化性,只要使氯气和溴的盐溶液混合观察是否有溴单质生成,如果有溴单质生成就说明氯 气的氧化性大于溴单质,否则不能证明,还原性大小为 I﹣>Br﹣>Cl﹣,通入一定量的 Cl2 使比值变为 1:1: 1,说明溶液中有剩余的 I﹣,则反应中只氧化 I﹣,溶液中 Br﹣不变,设开始 Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量分 别是 4mol、1mol、4mol,计算反应后各离子的物质的量,根据 Cl﹣的物质的量变化计算参加反应的氯气. 【解答】解: (1)要想比较氯气和溴单质的氧化性大小,做如下实验: 少量溴化钠反应→加适量氯水(振荡,溶液由黄绿色变成橙色)→加入四氯化碳(振荡)→现象(溶液分 层,下层橙红色,上层无色)→说明氯气和溴离子反应,能证明氯气的氧化性大于溴,溴单质在四氯化碳 中的溶解度大于在水中的溶解度,水和四氯化碳是互不相溶的,所以会看到:溶液分层,下层橙红色,上 层无色, 故答案为:NaBr 溶液;氯水;四氯化碳;溶液分层,下层橙红色,上层无色; Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl (2) 通过以上实验知, 氯气能将溴单质置换出来, 氯气的氧化性大于溴, 离子方程式为: ﹣ ,单质氧化性越强对应非金属性越强,则氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性,故答案为:强于; (3)氯气能将溴单质置换出来,氯气的氧化性大于溴,离子方程式为:Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣, 故答案为:Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣; (4)还原性:I﹣>Br﹣>Cl﹣,通入一定量的 Cl2,Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量之比由 4:1:4 变为 7:1: 1,说明溶液还有剩余的 I﹣,则溶液中的 Br﹣不反应, 设开始 Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量分别是 4mol、1mol、4mol,则反应后分别为 7mol、1mol、1mol,则 Cl ﹣ 增加 7mol﹣4mol=3mol, 由方程式 2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣可知参加反应的 Cl2 为:3mol× =1.5mol, 所以通入 Cl2 的物质的量是原溶液中 I﹣物质的量之比为: 故答案为: , = ,

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21. 甲苯是有机化工生产的基本原料之一. 利用乙醇和甲苯为原料, 可按下列路线合成分子式均为 C9H10O2 的有机化工产品 E 和 J.

已知以下信息: ①已知: ②G 的核磁共振氢谱表明其只有三种不同化学环境的氢. 请回答下列问题: (1)D 的名称是 苯甲醇 ;F 的结构简式为 (2)①的反应类型为 取代 ;②的反应类型为 酯化 . (3)B+D→E 的反应方程式为 (4)E、J 有多种同分异构体,则符合下列条件的同分异构体有 4 种. ①与 E、J 属同类物质; ②苯环上有两个取代基; ③核磁共振氢谱表明苯环上只有两组峰. 其中,核磁共振氢谱有 4 组峰,且峰面积之比为 3:2:2:3 的结构简式为 、 . ;J 的结构简式为 .

. 【考点】有机物的合成. 【分析】乙醇被氧气氧化生成 A 为 CH3CHO,乙醛被氧化生成 B 为 CH3COOH,乙酸和 D 反应生成 E,根 据乙酸和 E 的分子式知,D 是 C6H5CH2OH,则 E 为 CH3COOCH2C6H5,C 和氢氧化钠的水溶液发生取代 反应生成苯甲醇,则 C 是 C6H5CH2Cl,二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 F,结合题给信息 知,F 是 ,苯甲醛被氧化生成 I 为 C6H5COOH,G 和氢氧化钠的水溶液反应生成 H,H 酸化生 ,据

成苯甲酸,则 H 是 C6H5COONa,G 是 C6H5CH2Cl3,乙醇和苯甲酸反应生成 J 为

此答题. 【解答】 解: 乙醇被氧气氧化生成 A 为 CH3CHO, 乙醛被氧化生成 B 为 CH3COOH, 乙酸和 D 反应生成 E, 根据乙酸和 E 的分子式知,D 是 C6H5CH2OH,则 E 为 CH3COOCH2C6H5,C 和氢氧化钠的水溶液发生取 代反应生成苯甲醇,则 C 是 C6H5CH2Cl,二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 F,结合题给信

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息知,F 是

,苯甲醛被氧化生成 I 为 C6H5COOH,G 和氢氧化钠的水溶液反应生成 H,H 酸化 , ,

生成苯甲酸,则 H 是 C6H5COONa,G 是 C6H5CH2Cl3,乙醇和苯甲酸反应生成 J 为 (1)D 是 C6H5CH2OH,D 的名称是 苯甲醇,F 的结构简式为 故答案为:苯甲醇; ; ; ,J 为

(2)通过以上分析知,反应①甲苯和氯气发生取代反应,反应②苯甲酸和乙醇发生酯化反应, 故答案为:取代;酯化; (3)通过以上分析知,B 是乙酸,D 是苯甲醇,在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯,反 应方程式为: 故答案为: , ;

(4)根据条件①与 E、J 属同类物质,说明含有苯环和酯基,②苯环上有两个取代基,③核磁共振氢谱 E、 J 有多种同分异构体, 表明苯环上只有两组峰, 则符合条件的同分异构体为: 、





,共 4 种,其中,

核磁共振氢谱有 4 组峰,且峰面积之比为 3:2:2:3 的结构简式为





故答案为:4;





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2016 年 11 月 17 日

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