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贵州省黔东南州振华民族中学2014-2015学年高二上学期半期考试化学试题

贵州省黔东南州振华民族中学 2014-2015 学年高 二上学期半期考试化学试题 第Ⅰ卷 (选择题,共 50 分) 可能用到的相对原子量:H1 N 7 C 12 O 16 S 32 一、选择题(本题包括 10 小题,每题 5 分,共 50 分) 1. 下列措施不符合节能减排的是 A.大力发展火力发电,解决全国电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作 家庭燃气 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反映的中和热△H=2× (-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的 △H=2× 283.0kJ/mol C.在 101 kPa,25 ℃时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 的热量; 氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3.已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180kJ/mol 则 2CO(g) +2NO(g) = N2(g) +2CO2(g)的△H 是( ) A.-386 kJ/mol B.+ 386 kJ/mol C.-746 kJ/mol D.+746 kJ/m 4. 已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发 1molBr2(l)需要吸收的能量为 30KJ,其他的相关数 据如下表: 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ H2(g) 436 Br2(g) a HBr(g) 369 则表中 a 的值为( ) A.404 B. 260 C.230 D.200 5.在一定温度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应: A(s)+ 2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的体积 C.各气体物质的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 6. 可逆反应 A(s)+B C 达到平衡后, B 的转化率与压强、 温 度 的关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A.B 是固体,C 是固体,正反应是吸热反应 B.B 是气体,C 是固体,正反应是吸热反应 C.B 是气体,C 是固体,正反应是放热反应 D.B、C 都是气体,正反应是放热反应 7. 可逆反应 aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容 器 内 页 1第 达到平衡后,t0 时改变某一外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图像如图。下列说法正确的是( ) A.若 a+b=c,则 t0 时只能是增大反应体系的压强 B.若 a+b=c,则 t0 时只能是加入催化剂 C.若 a+b≠c,则 t0 时只能是增大体系的压强 D.若 a+b≠c,则 t0 时只能是加入催化剂 8.可逆反应 A(g)+B C(g)+D 达到平衡时,下列说法不正确的是( ) A.若增大 A 的浓度,平衡体系颜色加深,D 不一定是具有颜色的气体 B.增大压强,平衡不移动,说明 B、D 必是气体 C.升高温度,C 的百分含量减小,说明正反应是放热反应 D.若 B 是气体,增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大 9. 可逆反应 mA(固)+nB(气) Pc (气)+qD(气)反应过程中其他条件不变时 C 的百分含量 C%与温度(T) 和压强(p)的关系如图所示,下列叙述中正确的是( ) A.达到平衡后,使用催化剂,C%将增大 B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆反应方向移动 C.方程式中 n>p+q D.达到平衡后,增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动 10.如图表示可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲 线,根据判断影响平衡移动的因素是( ) A.升高温度,同时加压 B.减小压强,同时降温 C.增大反应物的浓度,使用催化剂 D.增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度 第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分) 二、填空题(共 4 答题,每空 2 分) 11.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 反应过程的能量变 化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3 放出的热量 99kJ.请回答下列问题: (1)图中 A、C 分别表示 小对该反应的反应热有无影响? 、 ,E 的大 。该反应通 , 常用 V2O5 作催化剂, 加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低? 理由是 ; (2)图中△H= KJ· mol-1; (3)如果反应速率 υ(SO2)为 0.05 mol· L-1· min-1,则 υ(SO3)= mol· L-1· min-1; (4)已知单质硫的燃烧热为 296 KJ· mol-1,计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的 页 2第 △H= KJ· mol-1。 12.下表列出了断裂某些化学键所需的能量: 化学键 断裂 1mol 化学键 所需要的能量 H—H 436 Cl—Cl 247 I—I 151 O==O x O—H 463 H—Cl 431 H—I 299 请回答下列问题: (1) 如图表示某反应的能量变化关系图,此反应为 _______ _( 填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ”) 反应,其中 ΔH = - ________kJ· mol 1(用含 C 和 D 的字母表示)。 1 (2)若此能量变化关系图表示反应 H2(g)+ O2(g)===H


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