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avmm-cg.com:青海省西宁市第四高级中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含解析

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青海省西宁市第四高级中学 2017-2018 学年高二 上学期第二次月考化学试题 1. 下列说法不正确的是( ) A. 任何化学反应都伴随有能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 【答案】B 【解析】试题分析:化学反应都伴随有能量变化,反应物的总能量高于生成物的总能量时, 放出热量,反之吸收能量,化学反应中的能量变化不仅表现为热量变化,还有其他形式的能 量变化如发光,体积膨胀做功等。 考点:化学反应中的能量变化 2. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( A. 铝粉与氧化铁的反应 C. 锌片与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】试题解析:铝粉与氧化铁的反应属于放热反应;氯化铵与氢氧化钡的反应属于吸热 反应;锌片与稀硫酸反应属于放热反应;钠与冷水反应属于放热反应;B 中反应的能量变化 与其他三项不相同. 考点:化学反应与能量 3. 下列说法正确的是( ) ) 8H2O 的反应 B. 氯化铵与 Ba(OH)2 · D. 钠与冷水反应 A. 由 H 原子形成 H—H 键要吸收热量 B. 在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成 H2O 时所释放的热量称为中和热 C. N2 性质非常稳定,是因为 N2 分子中含有氮氮三键,要破坏氮氮三键需吸收更多的能量 D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 【答案】C 【解析】A、依据原子能量高于分子,由 H 原子形成 H-H 键要放出热量,故 A 错误;B、强 酸强碱稀溶液反应生成 1mol 水放出的热量为中和热,弱酸或弱碱溶液中存在电离平衡需要 吸热,故 B 错误;C、氮气分子中存在氮氮三键,破坏化学键需要吸收较多能量,所以氮气 化学性质稳定,故 C 正确;D、某些放热反应也需要加热条件引发,需要加热而发生的化学 反应不一定是吸热反应,故 D 错误;故选 C。 mol-1 4. 已知反应:①101kPa 时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ· + - mol-1 ②稀溶液中,H (aq)+OH (aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ· ③H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJ· mol-1 ④H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0kJ· mol-1 下列结论正确的是( ) A. 碳的燃烧热大于 110.5kJ· mol-1 B. 浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水,放出 57.3kJ 热量 C. 氢气的燃烧热为 241.8kJ· mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)的反应热为 ΔH=571.6kJ· mol-1 【答案】A C 完全燃烧的产物是 CO2, 【解析】 燃烧热是指 1 mol 物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量, CO 继续燃烧生成 CO2 放出热量,那么 C 的燃烧热大于 110.5 kJ· mol-1;浓硫酸中的 H+与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量,但是浓硫酸的稀释又有热量释放,所以该 反应过程放出的热量大于 57.3 kJ;根据盖斯定律,③④相加得到热化学方程式 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ· mol-1,该反应为放热反应,故 ΔH 的符号为“-”。 5. 一定温度下,反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,一段时间后达到 ) 平衡,下列措施不能使平衡发生移动的是( ①增加 C 的物质的量 ②保持体积不变,充入 N2 使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一 半 ④保持压强不变,充入 N2 使容器体积变大 A. ①② 【答案】A 【解析】①因浓度越大,化学反应速率越快,但是固体量的增减不影响反应速率,所以增加 C(s)的量,反应速率不变,平衡不移动,故①选;②保持体积不变,充入氮气,氮气不参与 反应,反应体系中的各物质的浓度不变,则反应速率不变,平衡不移动,故②选;③将容器 的体积缩小一半,增大压强,平衡逆向移动,故③不选;④保持压强不变,充入氮气,使容 器的体积变大,相当减小压强,平衡正向移动,故④不选;故选 A。 B. ②③ C. ①④ D. ③④ 点睛:注意该反应中有气体参加和生成是解答本题的关键。对应反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),有气体参加和生成,则温度、压强都能对化学反应平衡产生影响。本题 的易错点为①,注意 C 为固体。 6. 下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( ) L-1 的盐酸与锌反应时,加入适量的 NaCl 溶液,生成 H2 的速率不变 A. 100 mL 2 mol· B. 用铁片和稀硫酸反应制取 H2 时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生 H2 的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D. 汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2,减小压强,反应速率减慢 【答案】D 【解析】A.加入适量的氯化钠溶液,溶液体积增大,反应物浓度减小,则反应速率减小, 故 A 错误; B.铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫,不加热发生钝化,反应不生成氢气,故 B 错误; C.升高温度,活化分子百分数增大,反应速率增大,故 C 错误; D.减小压强,活化分子浓度减小,反应速率减小,故 D 正确. 【点评】本题综合考查化学反应速率的影响,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查, 注意把握影响因素以及相关基础知识的学习,难度不大. 7. 反应 CO(g)+H2O(g) 且反应放出的热量不变的是( A. 升高温度 C. 加入催化剂 【答案】C 【解析】A.升高温度,反应速率增大,平衡逆向移动,反应放出的热量减少,故 A 错误; B.减小压强,反应速率减小,平衡不一定,反应放出的热量不变,故 B 错误;C.加入催 化剂,

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