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2014届高考化学二轮复习简易通(新课标)三级排查大提分配套课件:专题11 化学实验仪器的使用及基本操作


专题十一

化学实验仪器的使用及基本操作

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三年考向 知识点1:常见仪器的使用及基本操作

2013·山东,11
2013·江苏,5 2013·浙江,8 2012·江苏,6 2012·福建,6 2012·山东,11 2012·全国新课标,7 2011·江苏,7
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知识点2:物质的检验、分离和提纯

2013·江苏,19
2013·全国新课标卷Ⅰ,13 2013·广东,10

2013·重庆,14
2013·江苏,13 2013·江苏,18 2012·山东,12 2012·江苏,6

2011·江苏,13
2011·江苏,19
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知识点3:常见气体和物质的制备
2013·安徽,8 2013·北京,12 2013·北京,28 2013·广东,33

2013·江苏,16
2013·江苏,10 2012·江苏,16 2012·江苏,19 2011·江苏,16

2011· 江苏,19
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主要考点 (说明:下列叙述中,正确的在括号内打“√”, 错误的在括号内打“×”。) 1.如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果

是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用
3%~5%的NaHCO3溶液来冲洗。 溶液。 3.酒精等有机物在实验台上着火可用水灭火。 ( ( ( )。 )。 )。 2.如果将碱溶液粘到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸

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4.可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。其中蒸发皿 用于溶液浓缩或蒸发,坩埚用于固体物质的高温灼烧,且二 者都需要用坩埚钳夹取。 ( )。 5.须垫石棉网加热的常见仪器有烧瓶、锥形瓶、烧杯。

(
6.三种计量仪器的读数:①托盘天平:0.1 g;②量筒:0.1

)。

mL;③滴定管:0.01 mL。其中量筒无“0”刻度,滴定管 的“0”刻度在上。 ( )。 7.可用石蕊试纸定性检验溶液的酸、碱性。用蓝色石蕊试纸可

检验氨气。
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(

)。

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8.pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱;湿润的淀粉KI 试纸可检验Cl2等氧化性物质;品红试纸可检验SO2等漂白性 物质。 ( )。 9.物质检验的步骤:取少量样品→加入某种试剂→加热振荡等

操作→描述现象→得出结论。

(

)。

10.过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃 棒;蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发 皿、玻璃棒。 ( )。

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11.化学除杂需考虑四个方面的问题:①试剂的选择,②试剂的 加入顺序,③试剂的用量,④试剂过量后如何处理。 ( )。 12.蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、

难挥发或不挥发杂质的方法。所需主要玻璃仪器有酒精灯、
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。 ( )。 13.萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种 溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方 法。分液是将两种互不相溶的液体分开的操作。萃取分液使

用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。
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(

)。

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14.分液时,要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽 (或小孔)对准漏斗口上的小孔,目的是使漏斗内外空气相 通,保证漏斗里的液体能顺利流出。 ( )。 15.气体制备及其性质实验的整套装置一般包括(按顺序):发生

装置→除杂装置→干燥装置→收集装置(或主体实验)→尾气
处理装置等。 中的SO2气体,可通入Na2CO3溶液中再收集。 ( ( )。 )。 16.除去NO中的NO2,可通入水中再用排水法收集;除去CO2

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答案

1. √ ; 2. √; 3. × ( 正确为:酒精等有机物在实验台上

着火应该用湿抹布、石棉或沙子盖灭。);4.√;5.√;6.√; 7.×(正确为:用湿润的红色石蕊试纸可检验氨气,试纸由红

色变为蓝色。 ) ; 8.√ ; 9. √ ; 10. √ ; 11. √ ; 12. √ ; 13. √ ;
14.√; 15.√; 16.× (正确为:除去 CO2 中的 SO 2气体,可通 入饱和NaHCO3溶液中再收集。)

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1.中学阶段用到温度计的常见实验有哪些?温度计的水银球 置于什么位置?
【答案提示】 支管口处。 ②中和热测定。 使用同一温度计, 水银球置于反应混合液中。 ③苯的硝化反应。温度计的水银球置于水中。 ④硝酸钾晶体的制备。温度计的水银球置于溶液中。 ①石油分馏。温度计的水银球位于蒸馏烧瓶

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2 .检查装置气密性的思路是什么?答题时的注意事项是什 么?
【答案提示】 (1)检验装置气密性的基本思路:使装置内外 压强不相等,观察气泡或液面变化。 (2)检查装置气密性的答题模板: 装置形成封闭体系→操作(酒 精灯微热、 手捂、 热毛巾捂、 加水等)→描述现象→得出结论。

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3 .粗盐提纯时,用物理方法除去杂质后得到的氯化钠中含有
2 SO4 、Mg2 和 Ca2 ,如何除去?
- + +

【答案提示】

方法①: BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤后

向滤液中加入稀盐酸至中性→蒸发结晶。 方法②: BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤后向滤液中加入稀 盐酸至中性→蒸发结晶。 方法③: NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后向滤液中加入稀 盐酸至中性→蒸发结晶。

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4 .溶解、过滤和蒸发都用到玻璃棒。玻璃棒的作用各是什 么? 【答案提示】 溶解时用玻璃棒搅拌,加速溶解;过滤时用 玻璃棒引流,防止溶液溅出及冲破滤纸;蒸发时用玻璃棒搅

拌,以防止溶液局部温度过高而发生液滴飞溅。
?易错警示 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时,所用的玻璃棒需 洗涤,且洗涤液应转入容量瓶。

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5.现有常用的三种干燥剂:酸性干燥剂(浓H2SO4)、碱性干燥 剂(碱石灰)、中性干燥剂(无水CaCl2)。它们用于干燥时分别 盛装在什么仪器中?分别可以干燥哪些常见的气体? 【答案提示】 浓H2SO4盛放在洗气瓶中,可干燥酸性气体

(如Cl2、SO2、CO2)、中性气体,不能干燥碱性气体(如NH3)
和还原性气体(如H2S、HBr、HI等);碱石灰和无水CaCl2盛 放在球形干燥管或 U形干燥管中,碱石灰可干燥碱性气体和 中性气体,无水CaCl2不能干燥NH3。

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?易错警示 (1)当气体中含有多种杂质时,若采用洗气装置,通常是除杂 在前,干燥在后。若用加热装置除杂时,通常是干燥在前,

除杂在后。
(2)洗气瓶中导管是“长进短出”;球形干燥管气流是“大口 进小口出”。

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6.实验室中,由KMnO4制O2、由MnO2和浓盐酸制Cl2、由Zn
和稀硫酸制H2的发生装置各有什么特点?
【答案提示】 △ 制备 O2 装置特点是固+固――→气体;

△ 制备 Cl2 装置特点是固(或液)+液――→气体; 制备 H2 装置特点是固(或液)+液―→气。

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?易错警示 (1) 制备 H 2 的装置应具有随开随用、随关随停的特点,可选 用启普发生器。若实验室中没有启普发生器时,可设计成如 下装置:

(2)由KMnO4制O2时硬质试管内导管口处应放置一团棉花,

防止固体粉末随气体进入导管。
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猜想一 关于常见仪器的使用及基本操作的考查
?猜想依据 (1) 命题导向:常见仪器的使用方法及基本操作是历年来高 考的必考内容,但考查较细,并有一定的灵活性,主要考查 实验基本操作的规范性和准确性。 (2)命题角度:常见实验仪器的选择及基本操作。

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[问题设计] 1.盐酸金刚烷胺传统的合成路线如下:

请根据上述流程图回答下列问题: (1)分别取15 g精制的溴代金刚烷、1 g尿素[CO(NH2)2],在 ________中研碎混合均匀,转移到 100 mL的三颈烧瓶中, 并加入40 mL豆油。

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(2)控制反应温度在160 ℃左右,持续15 min左右,反应基本 完成。要控制反应温度 160 ℃,可以选用________( 填序号) 装置对三颈烧瓶进行加热。

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(3) 将反应液冷却至室温,并将反应液转移到烧杯中,加入 115 mL 、 2 mol · L - 1 的盐酸,并煮沸 20 min ,目的是 ________________________。 (4)将煮沸后的液体冷却至 50 ℃,过滤后再将滤液转移到分

液漏斗中静置分层,取下层水层,加入活性炭,煮沸15~20
min,趁热过滤,对滤液进行减压浓缩、冷却,即可得到盐 酸金刚烷胺粗产品。

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①对煮沸后的液体进行过滤,选用下列过滤装置中的
________(填序号)。

②若操作过程中发现过滤速度太慢,可能的原因有 _______ _________。 ③若过滤后发现滤液仍然浑浊,可能的原因是_______ _________。

④在过滤操作中玻璃棒所起的作用是________。
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解析

(1) 研碎固体要在研钵中进行。 (2) 酒精灯或酒精喷灯

直接加热,温度过高;而水浴加热温度不能超过100 ℃,要 控制温度160 ℃,应选用油浴加热,故B项正确。(3)加热煮 沸混合液的主要目的是赶出未反应的 HCl ,提高产品的纯

度。(4)①漏斗下端的尖嘴部分没有紧贴烧杯内壁,故A、 B
项均错误;玻璃棒的位置放错了,这样可能使液体外漏,C 项错误;D项符合过滤操作的要求,正确。②过滤过程中发 现过滤速度太慢的原因可能是不溶物堵塞滤纸。③若过滤后 发现滤液仍浑浊,则可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘。

④玻璃棒在过滤中的作用是引流。
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答案

(1)研钵

(2)B

(3)赶出溶液中未反应的HCl

(4)①D ④引

②不溶物堵塞滤纸

③滤纸破损或液面高于滤纸边缘



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猜想二 关于物质的检验、分离和提纯的考查
?猜想依据 (1)命题导向:物质的检验、分离和提纯是中学化学实验的 基本内容,也是历年来高考考查的重点和热点内容。 (2)命题角度:根据实验目的和原理,选择混合物的分离方

法。

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[问题设计]

2.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
( 选项 目 的 分离方法 原 理 )。

A
B C D

分离溶于水的碘
分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3固体中混 杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚

乙醇萃取
分液 重结晶 蒸馏

碘在乙醇中的溶解 度较大
乙酸乙酯和乙醇的 密度不同 NaCl在水中的溶解 度很大 丁醇与乙醚的沸点 相差较大

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解析

乙醇与水互溶,不能用作萃取剂,A项错;乙醇和乙

酸乙酯互溶,不能用分液方法分离, B 项错;除去 KNO 3 中 NaCl 杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大,

使用重结晶法, C 项错;分离两种沸点差别较大的互溶液
体,一般使用蒸馏操作,D项正确。 答案 D

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猜想三 关于常见物质的制备及性质的考查
?猜想依据 (1)命题导向:物质的制备及性质是高考对考生实验综合分 析能力考查的重要载体,题型多变、涉及知识面广、思维 发散空间大。

(2)命题角度:气体制备装置的正误判断。

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[问题设计]
3.下列实验装置正确的是 ( )。

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解析

B项收集氧气应该“长进短出”;C项NO很容易被空

气中的氧气氧化,收集不到纯净的 NO ; D 项浸有稀硫酸的

棉花团不能吸收SO2,应改为“浸有NaOH溶液的棉花
团”。 答案 A

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