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备战2015年化学中考培优班培训资料(十三四)


备战 2015 年化学中考培优班培训资料(十三、四)
1、锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育 障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。 市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好 的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签, 请根据标签信息回答: (1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比 (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 ; 。 (精确到 0.01%) ××牌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 化学是:C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌 45.5mg ××制药厂

(3)某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程 需补充 104mg 锌元素,而这些锌有 75%来自该口服液,则患者共需服用 服液?(简写出解题过程) 支葡萄糖酸锌口

2、根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问 题:

(1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 (2)计算原混合物样品中 CaCl2 的质量(写出计算过程) 。



3、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2,取 50g 反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液, 测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如 右图所示。回答下列问题: 1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 是 3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。 g。 。 2)开始加入碳酸钠溶液至 10g 时,还没有沉淀的原因
6

沉 淀 5 质 量
g

4

3 2 1

0

10

20

30

40

碳酸钠溶液质量/g

4、石灰石是我市主要矿产之一,小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石,对一样品进行

-1-

了如下定量实验。
实验 步骤 实验 图 示 实验 数据 烧杯的质量 为 50.0g 烧杯和盐酸的质 量为 100.0g 石灰石样品样品的质量为 12.0g ①称取烧杯 的质量 ②将适量盐酸加 入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品加入烧 杯中,使之与过量稀盐酸反应

试通过分析计算:
④待反应完全后, 称重

烧杯和混合物的 质量为 107.6g

(1) 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克? (2) 该石灰石样品的纯度是否符合要求?(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)

5、化学实验室现有 98%的浓硫酸,但在实验中常用到较稀的硫酸。要把 50g 质量分数 98% 的浓硫酸,稀释为质量分数 20%的硫酸。 (1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 (2)稀释时所需水的质量为 g, g。

6、现有8%的铝化钠溶液50g,若是其溶质质量分数增达到16%,可采用的方法是: ①需要蒸发多少克水? ②需要加入多少g 氯化钠? ③需要加入多少克40%的铝化钠溶液?

7、电解水时,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段 时间后,产生lg氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。计算: (1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。

8、下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。

(1) 配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、________、_________、量筒。 (2) 请你指出图中一处错误操作, 并分析该操作可能造成的后果。 __________________。 (3) 图②、图③表示的操作步骤分别是________________。

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(4) 需称量氯化钠_____g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会____ (填“偏大”或“偏小” ) ;量取水最好选择_____的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL) 。 9、在实验室配制溶液时的过程:①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题: ⑴现欲配制 50g 5%氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是 (填序号) 。 。 (填

⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是 ⑶在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 “<”或“>” )5%。 ⑷在溶解步骤中需要的仪器有 、 。

10、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠 的含量。他们取该纯碱样品 11.0g,全部溶解在 100.0g 水中,再加入氯化钙溶液 141.0g, 恰好完全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为 10.0g。请计算: (1)纯碱样品中碳酸钠的质量; (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。

11、50g Ca(NO3)2 溶液与 50g K2CO3 溶液混合后,恰好完全反应。经过滤、干燥、称量,得 到 5g 沉淀。反应的化学方程式是:K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算: (1) 参加反应的 K2CO3 的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

12、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯 氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品 11g,全部 溶解在 50g 水中,当加入稀盐酸 64.4g 时,恰好完全反应,所得溶液质量为 121g,试求: (1) 该纯碱样品的纯度(计算结果精确到 0.1%) (2) 所的溶液中溶质的质量分数。

13、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶 液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液,恰好完全中和。计算: (1)恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数。 (计算结果精确到0.1%) (2)样品中碳酸钙的质量分数是 (3)求盐酸中溶质的质量分数。 。

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14、小红同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的 产品中氯化钠的质量分数。 取 16.25g 固体样品, 全部溶于 143.6mL 水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量 分数为 10.6%的碳酸钠溶液, 记录了如图所示的曲线关系。 技术员给小红的提示:反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl ⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 ⑵产品中氯化钠的质量分数是多少? ⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少? g。

15、称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴 加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系 如下图所示。试回答下列问题: (提示:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl) 1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g。 g。 2)恰好完全反应时消耗 Na 2 SO 4 溶液的质量是 确到0.1%)

3) 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少? (精

16、某造纸厂排放的废水中含有 Na2CO3 和 NaOH。为了测定废水中 Na2CO3 的质量分数,取废 水 100g,逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示: 请回答下列问题: (1)反应生成的气体质量为 g; (2)该废水中 Na2CO3 的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。

17、某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他

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杂质)进行了以下实验:取 40mL 该溶液于烧杯中,滴入 40g 溶质质量分数为 13.8%的 K2CO3 溶液。滴入 K2CO3 溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求: (1)所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量。 (2)实验结束后,若将烧杯中的物质蒸干,得到固体的质量。

18、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用 4 g 石灰石样品,把 20 g 稀盐酸分 4 次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水), 充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表: 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 3 g 2 g ; l g 1 g

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到 0.1%)

19、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金) 。为了测定这批黄铜中铜的质量分数, 化验人员将取来的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所 进行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数 据记录如下: 实验次数 所取黄铜样品的质量(g) 加入稀硫酸的质量(g) 反应后烧杯内剩余物质的质量 (g) (1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________,该黄铜 样品中铜的质量分数为_____________________。 (2)计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。 (精确到 0.1%) 1 10.0 100.0 109.8 请分析实验数据, 完成下列问题: 2 10.0 80.0 89.8 3 20.0 80.0 99.8

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20 某同学为了测定 NaCl 和 MgCl2 固体混合物中 MgCl2 的质量分数,进行如下实验:将 80g 固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的 NaOH 溶液,获得如 下实验数据: 实验次数 固体混合物的质量(g) 加入 NaOH 溶液的质量(g) 生成沉淀的质量(g) 一 20 20 2.9 二 20 40 m 三 20 60 8.7 四 20 80 8.7

(1)表中 m 的值为 ; (2)原固体混合物中 MgCl2 的质量分数是多少?(要求写出计算过程)

21、金属 M 的样品中含有不与盐酸反应的杂质,取样品 20g 投入适量的稀盐酸中,恰好完 全反应,生成 MCl3 和 2g 氢气,测知生成的 MCl3 中氯元素的质量分数为 79.8%,求样品中 M 的质量分数?

22、将 8.3g 由铝、锌两种金属组成的混合物加入到 200g 稀硫酸中,恰好完全反应,将反 应后的溶液小心蒸干,得到无水固体 27.5g,则原稀硫酸中溶液的质量分数为?

23、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调至平衡,现向其中一只烧杯中投 入 5.3g 碳酸钠,向另一只烧杯中投入适量铁片,要使天平最终保持平衡,投入铁片的质量 为:

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