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(山西专用)2014届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物典型易错讲解12(含解析) 新人教版


2014 届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用) : 第四章 非金属及其化合物 12(含解析)
(时间:45 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分) 1.2013 年 1 月中旬北京连续几天的雾霾天气,引起了市民对空气 PM2.5 指数的关注。 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等 疾病的发生密切相关, 是灰霾天气的主要原因, 它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、 燃煤)等,下列与 PM2.5 相关的说法不正确的是 A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量 B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖 C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在 PM2.5 的表面进入人体 D.PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 解析:本题主要考查化学知识在生活中的应用。PM2.5 主要来自化石燃料的燃烧,可大 力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量;开发新能源,减少对化石燃料的依赖,故 A、 B 正确。PM2.5 与肺癌等疾病的发生密切相关,故 C 正确。砷是非金属元素,故 D 错误。 答案:D 2.(2013 年安徽名校联考)将过量 SO2 通入下列溶液中,能出现白色沉淀的是 ①Ca(OH)2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3 A.①②④⑦ C.④⑤⑥⑦ B.②③⑥⑦ D.③④⑤⑥

解析:过量 SO2 通入 Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3 溶液中,不能出现白色沉淀,通入 NaAlO2, Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中,有白色沉淀产生。 答案:D 3.(2012 年福州市期末)浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不 能显示的性质是 A.酸性 C.强氧化性 B.脱水性 D.吸水性 ( )

解析:浓硫酸能使蔗糖炭化,并能闻到刺激性气味的气体,体现了浓硫酸的脱水性、强 氧化性,因为是含有水分的蔗糖,所以还体现了吸水性。 答案:A 4.浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性和酸性等性质,某同学利用如图所示装置探 究浓硫酸的性质,下列说法中错误的是 ( )

1

A.浓硫酸具有吸水性,使 a 中青苹果块变得干瘪 B.浓硫酸具有吸水性,使 b 中胆矾晶体表面出现“白斑” C.浓硫酸具有吸水性,使 c 中小试管内析出晶体 D.浓硫酸具有酸性,使 d 中蓝色石蕊试纸变成红色 解析:解答本题时,要特别注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别。A 项,浓硫酸是一种难 挥发性酸,由于浓硫酸具有吸水性,a 中青苹果块中的水分会被浓硫酸吸收,而使青苹果块 变得干瘪;B 项,浓硫酸具有吸水性,使 b 中胆矾(CuSO4·5H2O)表面的部分结晶水失去,变 成白色粉末,从而出现“白斑”现象;C 项,浓硫酸具有吸水性,会吸收 c 中饱和氯化钾溶 液挥发出来的溶剂水,一段时间后,小试管中饱和氯化钾溶液由于溶剂水减少而过饱和,析 出氯化钾晶体;D 项,d 中蓝色石蕊试纸为有机纤维材料,含有 C、H、O 元素,将其插入浓 硫酸中会脱水而变成黑色。 答案:D 5.(2012 年济宁市期末)下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( 实验 )

A 记 录 B C D

无色 红色 红色 无色

无色 无色 无色 无色

无现象 白色沉淀 无色溶液 无色溶液

无色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色沉淀

解析:二氧化硫能够使石蕊变红,不能漂白,排除 A、D 项;SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液,SO2 被氧化生成 BaSO4 沉淀,SO2 通入 d 中会生成 BaSO3 沉淀,B 项正确。 答案:B 6. (2013 届浙江白云中学高三第一学期第二次联考)某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe , 他们使用的药品和装置如下图所示,其中下列说法不合理的是 ( )
3+

2

A.能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B.装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气,防止污染空气 C.为了验证 A 中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的 BaCl2,产生白色沉淀 D.为了验证 A 中发生了氧化还原反应,加入 KMnO4 溶液,紫红色褪去 解析:装置 B 中蓝色溶液褪色说明发生了反应:SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,表明了还 原性:SO2>I ,故 A 合理;装置 C 中 NaOH 溶液吸收 SO2,防止污染环境,B 合理;将 SO2 通 入 FeCl3 溶液后,再加盐酸酸化的 BaCl2 有白色沉淀产生,证明 SO4 存在,表明装置 A 中发 生了氧化还原反应,C 合理;SO2 气体能使 KMnO4 溶液的紫红色褪去,所以 D 选项不合理。 答案:D 7.在一定体积的 18 mol·L 的浓 H2SO4 中加入过量的铜片,并加热,被还原的硫酸为 0.9 mol,则浓硫酸的体积为 A.等于 50 mL C.等于 100 mL B.大于 50 mL D.大于 100 mL ( )
-1 2- -



解析:当被还原的 H2SO4 为 0.9 mol 时,参加反应的 H2SO4 为 1.8 mol,由于一部分浓硫 酸变成稀硫酸而不再与 Cu 反应, 所以反应后 H2SO4 必有剩余, 原溶液所含 H2SO4 大于 1.8 mol, 设浓 H2SO4 体积为 V L,则有 18 mol/L×V>1.8 mol。所以 V>0.1 L,所以浓硫酸的体积大于 100 mL。 答案:D 8.(2013 年上饶市一模)将 pH 相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后,溶液的 pH 随时间的变化情况如图所示,则 a、b、c 三种溶液分别可能为 ( )

A.H2S 溶液、稀 H2SO4 溶液、H2SO3 溶液 B.氯水、稀 HNO3 溶液、NH4Cl 溶液 C.H2SO3 溶液、稀 HCl 溶液、氯水 D.H2S 溶液、浓盐酸、H2SO3 溶液
3

解析:根据图像知,a 溶液 pH 逐渐增大,b 溶液 pH 基本不变,c 溶液 pH 逐渐减小。H2S 溶液中 H2S 会被空气中的氧气氧化,从而 pH 升高,A 项正确;氯水的 pH 应减小(因为次氯酸 分解生成了氯化氢,氢离子浓度增大),NH4Cl 溶液的 pH 基本不变,故 B 项错误;H2SO3 溶液 的 pH 应减小(因为 H2SO3 被氧化成了强酸硫酸, 氢离子浓度增大), 项错误; C 浓盐酸易挥发, 氢离子浓度减小,pH 升高,D 项错误。 答案:A 9.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的

反应。下列实验方法不合理的是 A.上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 B.②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C.③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认 CuSO4 生成,向①中加水,观察颜色

(

)

解析:试管中铜丝上下移动,可达到随制随停,A 项正确;SO2 可使品红褪色,B 项正确; 往①中加水相当于往浓硫酸中加水,容易引起危险,应把①冷却后倒入水中,D 项正确。 答案:D 10.(双选)(2012 年上海市松江区一模)将等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后的气体溶解于 适量的蒸馏水,取该混合液滴入到含有品红和 Ba(NO3)2 的溶液中,则发生的实验现象是 A.红色溶液很快褪色 C.溶液中有沉淀生成 B.红色溶液不褪色 D.溶液中有气泡产生

解析:由 Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 知,等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后的气体溶解 于蒸馏水,SO2 和 Cl2 都被消耗,故红色溶液不会褪色,溶液中有硫酸钡沉淀生成,溶液中无 气泡产生。 答案:BC 11.(2012 年哈尔滨九中质检)有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下 列有关说法不正确的是 浓HNO3 途径①:S ― → H2SO4 ― O2 O2 H2O 途径②:S― →SO2― →SO3― →H2SO4 ― ― ― A.途径①反应中体现了浓 HNO3 的强氧化性和酸性 ( )

4

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取 1 mol H2SO4,理论上各消耗 1 mol S,各转移 6 mol e


D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对 小且原子利用率高 解析:途径①反应的化学方程式可表示为 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O,属于浓 硝酸和非金属单质的反应, 产物中无盐生成, 因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性, 错。 A 答案:A 12.(2013 年潍坊质检)在含 2 mol H2SO4 的浓 H2SO4 溶液中加入足量的 Zn 粉,使其充分 反应,则下列推断中错误的是 ( )

①放出的气体中除 SO2 外还有 H2 ②反应结束时转移电子的总物质的量为 4 mol ③只 放出 SO2 气体,其物质的量为 1 mol ④反应结束后加入 KNO3 固体,Zn 粉继续溶解 A.只有① C.只有③④ B.只有② D.只有②③④

解析: H2SO4 溶液中加入足量的 Zn 粉存在反应: 浓 Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O、 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,故并不是所有的 H2SO4 都有电子的转移,不是都生成了 SO2;由于 结束后没有 H 的存在,加入 KNO3 固体不能继续反应。 答案:D 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分) 13. (12 分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。 是一种金 A 属单质,D 是一种非金属固体单质。


请回答下列问题: (1)A、C 的化学式分别为:A____________,C____________。 (2)F 的浓溶液与 A 反应过程中,F 体现的性质与下列反应 H2SO4 体现的性质完全相同的 是________(填字母)。 △ A.C+2H2SO4(浓)=====CO2↑+2SO2↑+2H2O B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ △ C.Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O D.FeO+H2SO4===FeSO4+H2O (3)写出反应 E+H2O2F 的化学方程式:__________________________。
5

(4)若反应 F+DE 转移电子数为 6.02×10 ,则消耗 D 的质量为____________。 解析:(1)依据 A 是一种金属单质,D 是一种非金属固体单质。结合物质之间的转化关 系可推断出,A 为 Fe,B 为 FeSO4,C 为 Fe2(SO4)3,D 为 S,E 为 SO2,F 为 H2SO4。(2)浓 H2SO4 与 Fe 加热反应, H2SO4 体现出强氧化性和酸性。 反应符合。 浓 C (3)方程式为: 2+H2O2=H2SO4。 SO △ 0.1 mol - -1 (4)2H2SO4(浓)+S4e =====3SO2↑+2H2O,m(s)= ×32 g·mol =8 g。 4 答案:(1)Fe Fe2(SO4)3

23

(2)C (3)SO2+H2O2===H2SO4 (4)8g 14.(16 分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜。制备 方法如下: 方法一 (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。

(2)甲同学取 6.4 g 铜片和 10 mL 18 mol·L 浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与 热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液, 而是在试管底部看到灰白色沉淀。 甲同学为 了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。 实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。 实验现象:______________________________________________。 实验结论:所得灰白色固体的化学式为________________________。 (3)乙同学还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热, 淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式 回答)________________________________。 直到最后反应完毕, 发现试管中还有铜片剩余。 乙 同学 根据自 己所 学的化 学知 识,认 为试管 中还 有硫 酸剩余 。他这 样认 为的 理由是 __________________________。 方法二

-1

6

△ (4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2=====2CuO, CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O 。 对 比 甲 同 学 的 方 案 , 你 认 为 丙 同 学 的 优 点 是 ①______________________,②____________________。 方法三 (5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝 色。写出反应的化学反应方程式:____________________________。 解析:(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性,选 B、D。(2)浓硫酸有吸水性、脱水性, 在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3)反应中生成的淡黄 色固体是硫,在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。(4)丙同学的方案用 H2SO4 的量少,且没有有 毒气体二氧化硫产生。(5)铜有还原性,被氧化成铜离子,过氧化氢有氧化性,被还原为水, 稀硫酸提供氢离子。 答案:(1)BD (2)灰白色物质溶解,溶液变为蓝色 CuSO4 △ (3)S+2H2SO4(浓)=====3SO2↑+2H2O 随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应 (4)①产生等量的硫酸铜,消耗的硫酸更少 ②不产生污染物 SO2 (5)H2SO4+Cu+H2O2===CuSO4+2H2O 15.(14 分)现有四个无标签的试剂瓶,分别盛有硫酸、BaCl2 溶液、盐酸和不知名称的 某正盐溶液 M,将四种试剂分别标为 A、B、C、D,取少量试剂分别进行实验得到如表格所示 关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊,M 溶液进行焰色反应为黄色)。 A A B 白色沉淀 X B C 白色沉淀 X D 白色沉淀 Y 无色气体

(1)写出试剂名称:A________,B________。 (2)写出生成 X 的离子方程式:____________________________________。 (3)有人认为 M 是 Na2CO3,此结论是否正确________(填“正确”或“不正确”),如认 为 正 确 , 请 说 明 推 断 的 依 据 __________________ , 如 不 正 确 , 请 说 明 理 由 __________________。 (4) 若 A 、 硝 酸 、 D 三 种 溶 液 混 合 后 仍 有 沉 淀 , 则 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ______________________。 解析:由 B 与 D 反应产生无色气体及气体的性质和已有物质组成知,B 是盐酸或硫酸、 D 是碳酸盐或亚硫酸盐,再结合 A 与 B 反应能生成沉淀知 B 只能是硫酸,A 是 BaCl2 溶液。A、 硝酸、D 三种溶液混合后能得到沉淀,此种沉淀是 BaSO4,则 M 应该是 Na2SO3。
7

答案:(1)BaCl2 溶液

硫酸

(2)SO4 +Ba ===BaSO4↓
2- +

2-

2+

(3)不正确


亚硫酸钠与硫酸
2+

反应生成的 SO2 也能使澄清石灰水变浑浊 2NO↑+H2O

(4)3SO 3 +2H +2NO 3 +3Ba ===3BaSO4↓+

16.(10 分)空气质量的高低直接影响着人类的生产和生活。 《空气质量日报》中空气污 染指数的项目有可吸入颗粒物、氮的氧化物和硫的氧化物等。 (1)SO2 与 NO2 混 合 可 生 成 另 外 两 种 氧 化 物 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________________________________________。 (2)我国研究人员最新研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是 MnO2)吸收 SO2 以制备硫酸 锰,该反应的化学方程式为____________________。 (3)为了及时监控空气中二氧化硫的含量,某环保部门取 100 L(标准状况下)空气,通 入装有过量溴水的吸收瓶中,充分反应。在吸收后的水溶液中加入 BaCl2 溶液,生成白色沉 淀 0.1165 g。则该空气中 SO2 的体积分数为________。 解析:(1)NO2 的氧化性强于 SO2,NO2+SO2===SO3+NO (2)SO2+MnO2===MnSO4 0.1165 g (3)n(BaSO4)= =0.0005 mol 233 mol n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.0005 mol 0.0005 mol×22.4 L/mol×100% =0.0112% 100 L 答案:(1)SO2+NO2===SO3+NO (2)SO2+MnO2===MnSO4 (3)0.0112%

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