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2015年高考化学真题分类汇编:专题11 反应速率、化学平衡


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专题 11: 反应速率、化学平衡
1. 【2015 重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌 的 危 害 。 在 恒 容 密 闭 容 器 中 , 将 CO 和 H2S 混 合 加 热 并 达 到 下 列 平 衡 : CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1 )

反应前 CO 物质的量为 10mol,平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是( A.升高温度,H2S 浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入 CO 后,正反应速率逐渐增大 C.反应前 H2S 物质的量为 7mol D.CO 的平衡转化率为 80% 【答案】C

【解析】 A. 升高温度, H2S 浓度增加, 说明平衡逆向移动, 则该反应是放热反应, A 错误; B. 通 入 CO 后, 正反应速率瞬间增大, 又逐渐减小, B 错误; C. 根据 CO(g)+H2S(g) K=0.1 起始物质的量(mol) 10 变化物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) 2 8 n 2 n-2 0 2 2 0 2 2 COS(g)+H2(g)

设该容器的体积为 V,根据 K=0.1,列关系式得 [(2÷V)×(2÷V))÷[(8÷V)×(n-2)÷V]=0.1, 解得 n=7,C 正确;D.根据上述数据 CO 的平衡转化率为 2÷10×100%=20%,D 错误;答案 选 C。 【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素,反应的热效应,化学平衡的有关计算 【名师点晴】化学平衡的计算,可以利用三段式解题,将三组数据依次列出,简单明了,是 学生必须掌握的基本技能,本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素,反应的热效应, 化学平衡转化率的计算联系起来,重点考查化学平衡,试题形式更加常规,学生容易入 题,难度在保持基本稳定的同时有所下降。 2. 【2015 天津理综化学】下列说法不正确 的是( ... )

A.Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com C.FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解,同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) 于 NH4Cl 溶液 【答案】C Mg2+(aq)+2OH—(aq),该固体可溶

【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的 影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等 【名师点睛】本题考查化学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判 断,蛋白质的盐析与变性、原理的分析,催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化 剂可以不同的认识,化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断,包含了选修 4 中的大部分的内容,对于反应原理的应用,应注重学生理解能力的培养,如化学反应中 焓减、熵增为反应自发的判断依据,如何判断,勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用, 溶液中的平衡也不例外,催化作用与催化效果的不同,抓住反应的本质,使学生加以理 解应用。 【注】本题分类与专题 11、12 3. 【2015 天津理综化学】某温度下,在 2L 的密闭容器中,加入 1molX(g)和 2molY(g)发 生反应:X(g)+m Y(g) 3Z(g) ,平衡时,X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、

10%。在此平衡体系中加入 1molZ(g) ,再次达到平衡后,X、Y、Z 的体积分数不变。 下列叙述不正确 的是( ... A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1 D.第二次平衡时,Z 的浓度为 0.4 mol· L
-1



园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 【答案】D

【考点定位】本题主要考查了化学平衡移动原理及计算。涉及化学计量数的计算、转化 率的计算、物质浓度的计算,平衡移动的判断等 【名师点睛】化学平衡包括的知识点很多,有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡 的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表 达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平 衡的计算不是平衡问题的难点,一般根据“三段式”计算即可,而平衡标志的判断、等效 平衡的判断是难点,抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的 关键。对于等效平衡的判断,应注意条件及反应的本身特点。 4. 【 2015 四川理综化学】一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(P 分)=气体总压(P 总)× 体积分数。下列说法正确的是( A.550℃时,若充入惰性气体,? 正,? 逆 均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0% C.T℃时,若充入等体积的 CO2 和 CO,平衡向逆反应方向移动



园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P 总 【答案】B 【解析】A、平衡向正反应方向移动,A 错误;B、利用三段式,可得 CO2 的转化率为 25.0%, B 正确,C、由图可知 T℃时,平衡体系中 CO2 和 CO 体积分数相等,则在恒压密闭容器中 24 1 再充入等体积的 CO2 和 CO,平衡不移动,C 错误;D、平衡后 P(CO)=25 P 总,P(CO2)=25 P


[P(CO)]2 ,KP= P(CO ) 。选 B。 2

【考点定位】化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数

5. 【2015 是(

福建理综化学】在不同浓度(c) ) v/mmol/(L · T/K 318.2 328.2 b min) c/mol/L



温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的

0.600

0.500

0.400

0.300

3.60 9.00 2.16

3.00 7.50 1.80

2.40 a 1.44

1.80 4.50 1.08

A.a=6.00

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com C.b<318.2 【答案】D 【解析】A.根据表格的数据可知:温度不变时,蔗糖的浓度越大,水解的速率越快。根据浓度 与速率的变化关系可知:在 328.2T 时,蔗糖的浓度每减小 0.100mol/L,水解速率减小 1.50mmol/(L?min) , 所 以 在 温 度 是 328.2T 、 浓 度 是 0.400mol/L 时 , 水 解 的 速 率 是 a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L?min),正确。B.根据表格数据可知:升高温度,水解速率增大,增大浓度,水
解速率也增大,若同时改变反应物的浓度和反应的温度,则二者对水解反应速率的影响因素

D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

可能相互抵消,使反应速率可能不发生改变,正确。C.在物质的浓度不变时,升高温度,水解速率
增 大 ,降 低 温度 ,水 解 速率 减小 。 由于 在 物质 的浓 度 是 0.600mol/L 时 , 温度 是 318.2T 时 水解 速 率 是 3.60

mmol/(L?min),现在该反应的速率是 2.16 mmol/(L?min)<3.60 mmol/(L?min),说明反应温度 低于 318.2 T。即 b<318.2,正确。D.不同温度时,蔗糖浓度减少,所以速率减慢,但是 温度不同,在相同的浓度时的反应速率不相同,错误。 【考点定位】考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。 【名师点睛】研究化学反应,既要看反应进行的快慢,也要看物质转化的程度大小,因此掌 握化学反应速率、化学平衡移动原理是生活、生产的非常必要的理论知识。本题以蔗糖 的水解反应为线索,考查了温度、浓度对水解反应速率大小影响,同时考查学生对数据 进行观察、分析、判断和应用的能力。掌握各种因素(内因、外因)对化学反应速率的 影响、观察数据的变化特点是本题解决的关键。
6.【2015 海南化学】10ml 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响 氢气生成的是( )

A.K2SO4 【答案】A、B

B.CH3COONa

C.CuSO4

D.Na2CO3

【解析】Zn 与稀盐酸发生反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,若加入物质是反应速率降低,则 c(H+) 减小。但是不影响产生氢气的物质的量,说明最终电离产生的 n(H+)不变。A、K2SO4 是强 酸强碱盐,不发生水解,溶液显中性,溶液中的水对盐酸起稀释作用,使 c(H+)减小,但 没有消耗 H+ ,因此 n(H+) 不变,符合题意,正确; B 、 CH3COONa 与 HCl 发生反应: CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,使溶液中 c(H+)减小,反应速率降低,当反应进行到一定 程度,会发生反应:2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑,因此最终不会影响产生氢气的物 质的量,正确;C、加入 CuSO4 溶液会与 Zn 发生置换反应:CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4,产生的 Cu 与 Zn 和盐酸构成原电池。会加快反应速率,与题意不符合,错误;D、若加入 Na2CO3

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 溶液, 会与盐酸发生反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑, 使溶液中溶液中的 c(H+)减小, 但由于逸出了 CO2 气体,因此使 n(H+)也减小,产生氢气的物质的量减小,不符合题意, 错误。 【考点定位】考查影响化学反应速率速率的因素。 【名师点睛】本题将外界条件对化学反应速率速率的影响因素与物质之间的反应、弱电解质 的电离和原电池原理的应用结合在一起考查浓度为化学反应速率的影响、原电池反应能 加快化学反应速率,考查学生分析问题、解决问题的能力。 【注】本题分类于专题 11、12 7. 【2015 江苏化学】在体积均为 1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的 相同的碳粉,再分别加入 0.1molCO2 和 0.2molCO2,在不同温度下 反应 CO2(g)+c(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时 CO2 的物质的量浓
△ 催 化剂 Δ V2 O5 高温 、高 压 浓 硫酸 180 ℃ 催 化剂 充电 放电 催 化剂 Δ

度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。 下列说法正确的是( A.反应 CO2(g)+c(s) ) 2CO(g) △S>0、△H<0
△ V2 O5 高温 、高 压 催 化剂 浓 硫酸 Δ 180 ℃ 催 化剂 充电 放电 催 化剂 Δ

B.体系的总压强 P 总:P 总(状态Ⅱ)>2P 总(状态Ⅰ) C.体系中 c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ) D.逆反应速率 V 逆:V 逆(状态Ⅰ)>V 逆(状态Ⅲ) 【答案】BC

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 8. 【2015 上海化学】已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化 如下图所示。下列说法正确的是( A.加入催化剂,减小了反应的热效应 B.加入催化剂,可提高 H2O2 的平衡转化率 C.H2O2 分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】D 【解析】A.加入催化剂,减小了反应的活化能,使反应在较低的温度下发生,但是反应的热 效应不变,错误。B.加入催化剂,可提高 H2O2 的分解的反应速率,该反应不是可逆反应, 而且催化剂不能是平衡发生移动,因此不存在平衡转化率的提高与否,错误。C.在书写 热化学方程式式,也要符合质量守恒定律,而且要注明与反应的物质多少相对应的能量 和物质的存在状态,错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量,该反 应是放热反应,正确。 【考点定位】考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识。 【名师点睛】图像方法在化学反应原理的表示中有直观、形象、具体的特点,在溶液的成分 的确定、化学反应速率和化学平衡、沉淀的形成及溶解、化学反应过程的能量变化及反应 的过程和反应的热效应中多有应用。 反应的过程就是原子重新组合的过程, 在这个过程中 断裂旧键吸收能量, 形成新的化学键放出热量。 反应物的能量要高于生成物的能量就是放 热反应,生成物的能量若高于反应物的能量,反应是吸热反应。看清反应物、生成物的能 量的高低,掌握反应的热效应的含义及反应原理,是本题的关键。 【注】本题分类于专题 9、11 9. 【2015 上海化学】对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是( A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大 【答案】B 【解析】A.合成氨反应的正反应是放热反应,升高温度,正反应、逆反应的反应速率都增大, 但是温度对吸热反应的速率影响更大, 所以对该反应来说, 对逆速率影响更大, 错误。 B. 合 成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强,对正反应的反应速率影响更大,正反 ) )

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 应速率大于逆反应速率,所以平衡正向移动,正确。C.减小反应物浓度,使正反应的速 率减小,由于生成物的浓度没有变化,所以逆反应速率不变,逆反应速率大于正反应速 率,所以化学平衡逆向移动,错误。D.加入催化剂,使正反应、逆反应速率改变的倍数 相同,正反应、逆反应速率相同,化学平衡不发生移动,错误。 【考点定位】考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。 【名师点睛】化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论,要掌握反应的实质、影响的 因素。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反 应的物质的本身性质决定,在物质不变时,温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大 小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进 行的程度大小的,反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大, 反应进行的程度就越大,外界条件会影响化学平衡,遵循化学平衡移动原理,要会用平 衡移动原理来分析解决问题。 10. 【2015 海南化学】 (8 分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题: (1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 氨水中加入少量的 NH4Cl 固体,溶液的 PH 少量的明矾,溶液中的 NH4+的浓度 (用离子方程式表示) ,0.1 mol· L-1 的 (填“升高”或“降低”) ;若加入 (填“增大”或“减小”) 。

(2)硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器 中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 数表达式为 数为 mol。 ,平衡常

;若有 1mol 硝酸铵完全分解,转移的电子

(3)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示,若生成 1molN2, 【答案】 (1)NH3· H2O (2)NH4NO3 (3)-139


其△H=

kJ· mol-1。 增大; ;

NH4++OH- 降低
催 化剂

N2O+2H 2O;c(N2O)c(H2O) ;4 加热

高温

2

H+ OH-

一 定条 件下

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【考点定位】本题考查弱电解质的电离平衡的判断,化学方程式的书写,化学反应与能量的 关系判断。 【名师点睛】以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、化学 方程式的书写、平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目及反应热的计算。 以元素化合物知识为载体考查基本概念和基本原理是高考命题的主旨,考查考查学生分 析问题、解决问题的能力,是化学高考的常见题型。题目难度中等。 【注】本题分类于专题 9、11、12 11. 【2015 北京理综化学】 (12 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源, 热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:

(1)反应Ⅰ的化学方程式是



(2)反应Ⅰ得到的产物用 I2 进行分离。该产物的溶液在过量 I2 的存在下会分成两层—— 含低浓度 I2 的 H2SO4 层和高浓度的 I2 的 HI 层。 ①根据上述事实,下列说法正确的是 a.两层溶液的密度存在差异 b.加 I2 前,H2SO4 溶液和 HI 溶液不互溶 c.I2 在 HI 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 。 。 (选填序号) 。

③经检测,H2SO4 层中 c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于 2 的原因是

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com (3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol 它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) ii.SO3(g)分解。 L(L1、L2) ,X 可分别代表压强或温度。下图表示 L 一定时,ii 中 SO3(g)的平衡转化率 随 X 的变化关系。 △H=+177kJ/mol

①X 代表的物理量是

。 。

②判断 L1、L2 的大小关系,并简述理由: 【答案】 (1)SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI (2)①a、c ②观察颜色,颜色深的是 HI 层,颜色浅的是硫酸层 ③硫酸层中含有少量 HI

(3)①压强 ②L2>L1 2SO3(g)= 2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol,压强一定时,温度 升高,平衡转化率增大

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【考点定位】考查方程式配平;离子检验;平衡图像分析;化学平衡影响因素 【名师点晴】本题以通过太阳能制备氢能源为素材考查化学方程式的书写、元素化合物知识、 化学平衡理论,较好的考查了学生灵活运用所学知识分析问题、解决问题的能力,体现 了化学的学科特点。 12. 【2015 北京理综化学】 (15 分) 为 探 讨化 学平 衡移 动原理 与 氧化 还原 反应 规律的 联 系, 某同 学通 过改变 浓 度研 究 “2Fe3++2I2Fe2++I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化。实验如下:

(1) 待实验 I 溶液颜色不再改变时, 再进行实验 II, 目的是使实验 I 的反应达到 (2)iii 是 ii 的对比试验,目的是排除有 ii 中 造成的影响。



园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com (3)i 和 ii 的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向 Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原 因: 。

(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测 i 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因:外加 Ag+使 c(I-) 降低,导致 I-的还原性弱于 Fe2+,用右图装置(a、b 均为石墨电极)进行实验验证。

①K 闭合时,指针向右偏转,b 作

极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向 U 型管左管滴加 0.01 mol/L AgNO3 溶液,产生 的现象证实了其推测,该现象是 。

(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了 ii 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因, ①转化原因是 。 。

②与(4)实验对比,不同的操作是

(6)实验 I 中,还原性:I->Fe2+;而实验 II 中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4) 、 (5)作 对比,得出的结论是 【答案】 (1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化 (3)加入 Ag+发生反应:Ag++I-=AgI↓,c(I-)降低;或增大 c(Fe2+)平衡均逆向移动 (4)①正 ②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转。 (5)①Fe2+随浓度增大,还原性增强 ,使 Fe2+还原性强于 I②向 U 型管右管中滴加 1mol/L FeSO4 溶液。 (6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧 化、还原能力,并影响平衡移动方向 。

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【考点定位】考查化学平衡、电化学、以及化学实验设计等知识 【名师点晴】本题以“2Fe3++2I2Fe2++I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化为基本素材,考查化

学平衡状态的判断、平衡的移动、原电池原理、化学实验设计等内容,要求学生在解答 本题时能充分接受、吸收、整合所给信息,分析和解决化学问题,同时本题第(2) (5) 等小问也体现了对化学实验与科学探究能力的考查。题目难度不是很大。解答本题时还 要注意答题的规范性。 【注】本题分类与专题 10、11 13. 【2015 安徽理综化学】汽车尾气中,产生 NO 的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g),一定条

件下,等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化,曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时间 的变化。下列叙述正确的是( )

4(c0 ? c1 ) 2 A.温度 T 下,该反应的平衡常数 K= c12
B.温度 T 下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线 b 对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0 【答案】A

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【解析】 A、 由平衡常数的计算公式得 K= 所以 A

c( NO ) 2 , 又因为氮气和氧气的物质的量相同, c( N 2 ) ? c(O2 )

正确;B、由于反应在恒容的密闭容器中反应,所以气体总体积保持不变,且质量守恒, 所以混合气体 密度的不变,故 B 错误;C、催化剂只能改变反应速率,不能改变化学反应限度,而图中 显示平衡时氮 气的浓度发生了变化,故 C 错误;D、若曲线 b 对应的条件改变是温度,却不知道是升高 还是降低温度, 所以无法推测△H,故 D 错误;此题选 A。

14. 【2015 广东理综化学】 (16 分)用 O2 将 HCl 转化为 Cl2,可提高效益,减少污染, (1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现,

其中,反应①为:2HCl(g) + CuO(s)

H2O(g)+CuCl2(g) △H1 , (反

反应②生成 1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为 应热用△H1 和△H2 表示)。 (2)新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性,

①实验测得在一定压强下,总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 aHCl—T 曲线如图 12,

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 则总反应的△H 0 ,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)

中较大的是



②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应 aHCl—T 曲线的示意图,并简要说 明理由: ③下列措施中有利于提高 aHCl 的有 A、增大 n(HCl) B、增大 n(O2) 。 。 C、使用更好的催化剂 D、移去 H2O

(3)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下: t(min) n(Cl2)/10-3mol 0 0 2.0 1.8 4.0 3.7 6.0 5.4 8.0 7.2

计算 2.0~6.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以 mol· min-1 为单位, 写出计算过程) 。 (4)Cl2 用途广泛,写出用 Cl2 制备漂白粉的化学方程式。 【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2

(2) ①< ;K(A);②见右图 增大压强,平衡右移,ɑHCl 增大,相同温度下,HCl 的平衡转化率比之前实验的大。 ③B、 D (3)解:设 2.0~6.0min 时间内,HCl 转化的物质的量为 n,则 2HCl(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)+Cl2(g) 2 n 1 (5.4-1.8)×10-3mol

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 解得 n=7.2×10-3mol,所以 v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10-3mol/min (4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】根据图像信息,箭头指向的是生成物可写出反应②的热化学方程式: CuCl2(g)+1/2O2(g) CuO(s) +Cl2(g) △H2,则①+②可得总反应; (2)①根据图 12 可知

随着温度的升高,aHCl 减小,说明升高温度,平衡向逆向移动,则可知逆反应吸热反应, 所以正反应是放热反应,故△H<0,同时由于升高温度,平衡逆移,则生成物减少,温 度是 B 点大于 A 点,所以平衡常数 K(A) >K(B);②同时由于该总反应是气体系数减小的 反应,所以,压缩体积使压强增大,一定温度下,平衡应正向移动, ɑHCl 应较题目实验

状态下为大,所以可得曲线图:



③A、增大 n(HCl) ,平衡正向移动,但是平衡移动使 HCl 减少的趋势小于增加 HCl 使增大 的趋势,所以 HCl 的转化率减小,错;B、增大 n(O2) ,反应物的浓度增大,平衡向正向 移动,HCl 转化率增大,对;C、使用更好的催化剂,不能使化学平衡发生移动,实验 HCl 的转化率不变,错; D、移去 H2O,及减小了生成物的浓度,平衡向正反应方向移动, HCl 转化率增大。对。故答案是选项 B、D。 (3)题目中给出的是 n(Cl2)的数据,要求的是 以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率,所以根据方程式进行计算,注意是 2.0~6.0min 内的速率,单位是 mol· min-1:设 2.0~6.0min 内,HCl 转化的物质的量为 n,则: 2HCl(g) + 1/2O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) 2 n 1 (5.4-1.8)×10-3mol

解得 n=7.2×10-3mol,所以 v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10-3mol/min ( 4 ) Cl2 与 石 灰 乳 发 生 反 应 制 取 漂 白 粉 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 : 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【考点定位】本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学平衡常数的大小比较、 化学图像的绘制以及化学反应速率的计算。

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 【名师点睛】利用盖斯定律进行热化学方程式计算时先要观察分反应中物质在总反应的位置, 运用“同边相加异边减”的方法将分反应转化为总反应。 化学反应速率的计算时弄清楚物 质浓度的改变,再利用公式进行计算。化学平衡的问题通常涉及到平衡状态的判断、平 衡的移动、 平衡的有关计算等, 平衡的判断抓住两个根本标志: 各物质的浓度不再变化、 同种物质的生成速率和消耗速率相等。 平衡移动判断时分析清楚反应两边气体的系数大 小、反应时吸热还是放热等。有关化学平衡的计算则一定要用“三段式”。在绘制图像时 通常题目会有参考的曲线,在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进行绘制。 【注】本题分类与 9、11 15. 【2015 山东理综化学】 (19 分)合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发 中起到重要作用。 (1) 一定温度下, 某贮氢合金 (M) 的贮氢过程如图所示, 纵轴为平衡时氢气的压强 (p) , 横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M) 。

在 OA 段,氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx,随着氢气压强的增大,H/M 逐惭增大; 在 AB 段, MHx 与氢 气发 生 氢化 反应 生成 氢化物 MHy ,氢 化反 应方 程式 为 : zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ);在 B 点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强, H/M 几乎不变。反应(Ⅰ)中 z=_____(用含 x 和 y 的代数式表示) 。温度为 T1 时, 2g 某合金 4min 内吸收氢气 240mL,吸氢速率 v=______mL?g-1?min。反应的焓变△ HⅠ_____0(填“>”“<”或“=”) 。 (2)η 表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温 度为 T1、T2 时,η(T1)____η(T2) (填“>”“<”或“=”) 。当反应(Ⅰ)处于图中 a 点 时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于 图中的_____点(填“b”“c”或“d”) ,该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢 气。 (3)贮氢合金 ThNi5 可催化由 CO、H2 合成 CH4 的反应,温度为 T 时,该反应的热化学方 程式为_________。已知温度为 T 时:CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 【答案】 (1)2/(y—x);30;< (2)>;c;加热 减压 (3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol?1 △H=-41KJ?mol

【解析】 (1) 根据元素守恒可得 z?x+2=z?y, 解得 z=2/(y—x); 吸氢速率 v=240mL÷2g÷4min=30 mL?g-1?min-1;因为 T1<T2,T2 时氢气的压强大,说明升温向生成氢气的方向移动,逆反应 为吸热反应,所以正反应为放热反应,则?H1 < 0。 (2)根据图像可知,横坐标相同,即氢原子与金属原子的个数比相同时,T2 时氢气的压 强大,说明 T2 时吸氢量少,则 η(T1)>η(T2) ;处于图中 a 点时,保持温度不变, 向恒容体系中通入少量氢气,氢气压强的增大,H/M 逐惭增大,根据图像可能处于 c 点;根据平衡移动原理,可以通过加热,使温度升高或减小压强使平衡向左移动, 释放氢气。 (3)写出化学方程式并注明状态:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g),然后根据盖斯定律可得 该反应的?H=—?H1+?H2=—206kJ?mol?1,进而得出热化学方程式。 【考点定位】本题以合金贮氢材料为背景,考查了元素守恒的应用、化学反应速率的计算、 焓变的判断、化学平衡移动及影响因素、热化学方程式的书写。 【名师点睛】本题素材选取新颖,化学反应速率与化学平衡完全围绕图像展开,这就要求考 生具有较强的读图能力,能够快速的从图表中得到有用的数据,是解答本题的关键,本 题第二小题为创新的题型,定义了一个新的陌生物理量,并且对该物理量进行分析,这 就要求考生们对平时所学知识做到深入理解、活学活用,才能顺利的解答,第 3 小题为 热化学方程式的书写,为常规题目,只要考生注意正负号、物质的状态以及数值的计算 等,即可得到正确答案。 【注】本题分类与专题 9、11 16. 【2015 天津理综化学】 (14 分)FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种 新型的絮凝剂,处理污水比 FeCl3 高效,且腐蚀性小。请回答下列问题: (1)FeCl3 净水的原理是 (用离子方程式表示) 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除 H 作用外,另一主要原因是 。


(2)为节约成本,工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3 。 ① 若 酸 性 FeCl2 废 液 中 c(Fe2
- +

)=2.0×10-2mol· L-1, c(Fe3 。



)=1.0×10-3mol· L-1, c(Cl

)=5.3×10-2mol· L-1,则该溶液的 PH 约为

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com ②完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式: ClO3-+ Fe2 +


=

Cl +



Fe3 +



.

(3)FeCl3 在溶液中分三步水解: Fe3 +H2O Fe(OH)2++H2O Fe(OH)++H2O


Fe(OH)2++H



K1


Fe(OH)2++H Fe(OH)3+H


K2 K3 。

以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是

通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为: xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填 序号) a.降温 。 b.加水稀释 d.加入 NaHCO3

c.加入 NH4Cl

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚 合氯化铁的关键条件是 。

(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水 的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以 Fe(mg· L-1)表示] 的最佳范围约为 mg· L-1。

【答案】 (1)Fe3+水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 (2)①2 ②1 6 b 6H+ 1 6 3H2O

2 Fe3++Fe=3 Fe2+

(3)K1>K2>K3 (4)18~20

d 调节溶液的 pH

【解析】 (1)Fe3+水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 ,所以可起到净水的作 用;钢铁设备中的 Fe 会与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式是 2 Fe3++Fe=3 Fe2+ (2)①根据电荷守恒,则溶液中氢离子的浓度是 c(Cl ) -2 c(Fe2 )-3 c(Fe3 )=1.0×10-2mol· L-1, 所以 pH=2; ②根据题意,氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁,则反应物中有氢离子参加,则生成物中有水 生成,Cl 元素的化合价从+5 价降低到-1 价,得到 6 个电子,而 Fe 元素的化合价从+2 价 升高到+3 价,失去 1 个电子,根据得失电子守恒,则氯酸根离子的系数为 1,Fe2+的系数
- + +

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 为 6,则铁离子的系数也是 6,氯离子的系数是 1,根据电荷守恒,则氢离子的系数是 6, 水的系数是 3; ( 3 )铁离子的水解分为三步,且水解程度逐渐减弱,所以水解平衡常数逐渐减小,则 K1>K2>K3;使平衡正向移动,因为水解为吸热反应,所以降温,平衡逆向移动;加水稀释, 则水解平衡也正向移动;加入氯化铵,氯化铵溶液为酸性,氢离子浓度增大,平衡逆向 移动;加入碳酸氢钠,则消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡正向移动,所以答案 选 bd;从反应的离子方程式中可知,氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成,所以 关键步骤是调节溶液的 pH。 (4)由图像可知,聚合氯化铁的浓度在 18~20 mg· L-1 时,去除率达到最大值,污水的浑浊 度减小。 【考点定位】本题主要考查了对铁的化合物性质的应用,氧化还原反应方程式的配平,对图 像的分析能力 【名师点睛】盐水解的应用之一为用作净水剂,与盐水解产生的胶体粒子的吸附作用有关, 涉及的知识点仍是盐的水解;溶液 pH 的计算需计算溶液中的氢离子浓度,根据溶液中的 电荷守恒、溶度积、水的离子积常数等来计算;化学方程式的配平,首先判断该反应是否 为氧化还原反应,若为氧化还原反应,则先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物的系数,再根据电荷守恒,配平方程式中离子的系数,最后根据质量守恒 定律配平其余物质的系数;对于多步反应的平衡常数的判断,根据方程式之间的关系,写 出平衡常数的表达式,找出其中的数学关系即可;对于图像题,理解图像是解题的关键, 观察横轴、纵轴的含义及曲线的变化趋势;平衡移动的判断,根据勒夏特列原理,结合条 件的改变判断平衡移动的方向。该题包括的知识点很多,但彼此之间的联系不大。每个小 题都是一个独立的题目。综合考查了学生的分析问题、解决问题的能力。 【注】本题分类与专题 4、11 17. 【2015 重庆理综化学】 (14 分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值, 但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。 (1)原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第 周期。

(2)某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 119g、20.7g,则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子的数目 之比为 。

(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的 催化作用,下列叙述正确的是 。

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com A.降低了反应的活化能 C.降低了反应的焓变 B.增大了反应的速率 D.增大了反应的平衡常数

(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位, Ag2O 与有害组分 CuCl 发生复分解反应,该化学方程式为 (5)题 11 图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 ①腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”) ; 。

②环境中的 Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 u2(OH)3Cl,其离子方程式为 ; L(标准状况) 。

③若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为

【答案】11.(14 分) (1)四 (5) ① c (2)10:1


(3)A、B
- -

(4)Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O

② 2Cu2 +3OH +Cl =Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448

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【考点定位】本题主要考查铜及其化合物的性质,催化剂的作用,化学方程式的书写,电化 学的基本原理。 【名师点晴】生活中常见的金属,以铜为载体设计题目的较少,元素周期表的结构是学生需 要掌握的考点,物质的量的计算是学生的基本技能,化学方程式的书写考查了化学反应 类型的基本特征,本题属于电化学知识,电化学是常考常新,新增了活化能的考查,去 掉了有关离子交换膜的计算,将铜元素在周期表中的位置,物质的量的有关计算,催化 剂的催化原理,活化能,化学反应速率,反应的焓变,化学平衡常数,复分解反应,原 电池的电极判断,离子方程式的书写,电化学的有关计算,图像的分析等联系起来,试 题背景注重化学与生活、社会、科技及历史等的有机结合和联系,突显了化学学科的特 点,能较好的考查电化学基本知识。 【注】本题分类与专题 8、10、11 18. 【2015 浙江理综化学】(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

(1)已知: 化学键 键能/kJ·molˉ1 C-H 412 C-C 348 C=C 612 H-H 436

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 计算上述反应的△H=________ kJ·mol 1。 (2)维持体系总压强 p 恒定,在温度 T 时,物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催 化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为 α,则在该温度下反应的平衡常数 K= ____________ (用 α 等符号表示)。 (3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1 ︰9),控制反应温度 600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应 温度下, 乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 H2 以外的产物 中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:


①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________。 ②控制反应温度为 600℃的理由是____________。 (4)某研究机构用 CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催 化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生 产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2 +C=2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。 ① CO2 与 H2 反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ② 不用高温水蒸气,可降低能量消耗 ③ 有利于减少积炭 ④ 有利于 CO2 资源利用 【答案】(15 分)(1)124 (2) K p ?

n? 2 ?2 K ? p 或 c (1 ? ? 2 )V 1?? 2

(3) ① 正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气起稀释,相当于起减压的效果

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com ②600℃时,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低,反应速率慢,转化 率低;温度过高,选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且能耗大 (4) ①②③④

【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量,化学平衡常数计算,反应条件控制,化工生 产新工艺的评价,图像分析与应用等。 【名师点晴】本题从知识上考查了热化学方程式、盖斯定律,平衡图像、外界条件对化学反 应速率和化学平衡的影响,考查了学生对知识理解、综合运用能力。将热化学方程式、 盖斯定律,平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响,碳、氮及其化合物 的性质等知识同低碳经济、温室气体的吸收等环境问题联系起来,充分体现了学以致用 的目的,更突显了化学是一门实用性的学科的特点。 19. 【2015 新课标Ⅰ卷理综化学】 (15 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛 用途。回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4,即可得

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 到 I2,该反应的还原产物为____________。 (2)上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO3 溶液,当
? AgCl 开始沉淀时,溶液中 c( I ) 为:_____________,已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp

c(Cl ? )

(AgI)=8.5×10-17。 (3)已知反应 2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的Δ H= +11kJ·mol 1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化 学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量,则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需 吸收的能量为______________kJ。 (4)Bodensteins 研究了下列反应: 2HI(g) H2(g) + I2(g)


在 716K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表: t/min x(HI) x(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784

① 根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为:___________。 ② 上述反应中,正反应速率为 v 正= k 正·x2(HI),逆反应速率为 v 逆=k 逆·x(H2)·x(I2), 其中 k 正、 k 逆为速率常数, 则 k 逆为________(以 K 和 k 正表示)。 若 k 正 = 0.0027min-1, 在 t=40min 时,v 正=__________min-1 ③ 由上述实验数据计算得到 v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某 一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)

【答案】 (1)MnSO4; (2) 4.7×10-7; (3) 299

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com (4)① K ? E 【解析】 (1)问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法,迁移实验室制 氯气的原理可得 MnSO4。 (2) 体系中既有氯化银又有碘化银时,存在沉淀转化平衡:AgI(s) +Cl
K? c( I ? ) c(Cl ? )
?


0.108 ? 0.108 ;②k 逆= k 正/K 错误!未找到引用源。 ;1.95×10-3;③ A、 2 0.784

AgCl(s) +I 。



分 子 、 分 母 同 时 乘 以 c( Ag ) 错 误 ! 未 找 到 引 用 源 。 , 有 :
K? K s p ( AgI ) c( I ? ) c( Ag ? ) ? c( I ? ) ,将 Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17 ? ? ? ? ? c(Cl ) c( Ag ) ? c(Cl ) K s p ( AgCl )

? 代入得: c( I ?) ? 4.7 ? 10? 7 。

c(Cl )

(3) 键能一般取正值来运算, Δ H=E (反应物键能总和) -E (生成物键能总和) ; 设 1molHI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 xkJ,代入计算:+11=2x-(436+151) x =299 (4) ①问中的反应是比较特殊的,反应前后气体体积相等,不同的起始态很容易达到 等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。 716K 时,取第一行数据计算:2HI(g) n(始) (取 1mol) 1 Δn n(平) 化学平衡常数为 K ? H2(g)+I2(g) 0 0

(0.216) (0.108) (0.108) 0.784 (0.108) (0.108)

c( H 2 ) ? c( I 2 ) 0.108 ? 0.108 ? c 2 ( HI ) 0.784 2

本小题易错点:计算式会被误以为是表达式。 ②问的要点是:平衡状态下,v 正= v 逆,故有:k 正·x2(HI) = k 逆·x(H2)·x(I2) 变形:k 正/ k 逆={ x(H2)·x(I2)}/ x2(HI)=K 故有: k 逆= k 正/K ③ 问看似很难,其实注意到升温的两个效应(加快化学反应速率、使平衡移动)即可突 破:先看图像右半区的正反应,速率加快,坐标点会上移;平衡(题中已知正反应吸热) 向右移动,坐标点会左移。综前所述,找出 A 点。同理可找出 E 点。 【考点定位】化学平衡常数计算;化学平衡知识的综合运用;本题属于各类平衡知识的综合

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 运用,试题难度为很难等级。 【名师点晴】本题偏难。前三小题虽是常规考点,难度为一般等级。最后一小题赋分 10 分, 难度偏大。考生不容易进入题设情景。 (4)问②小问质量作用定律那部分,关键是要记 得平衡标志之一——v 正= v 逆,找到 k 正、k 逆和 K 的联系就已突破。 (4)问③小问的图像要 能快速识别左边曲线是逆反应速率随 x(H2)的变化,右边曲线是正反应速率随 x(HI)的变化 (仔细看了下图,好像已标明 v 正、v 逆,不标也可按解析的方法分析) 。虽然横坐标的坐 标是共用的,但在左、右两边横坐标的含义是不同的。分析平衡移动导致横坐标变化时 一定要注意这一点。 【注】本题分类于专题 9、11、12 20. 【2015 新课标Ⅱ卷理综化学】 (14 分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成 气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g) 回答下列问题: (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 化学键 E/(kJ.mol 1) 由此计算△H1=
-

CH3OH(g) CH3OH(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)

△H1 △H2 △H3

H—H 436
-

C —O 343

C 1076

O

H—O 465
-

C—H 413 kJ·mol 1。
-

kJ·mol 1,已知△H2=-58kJ·mol 1,则△H3=

(2)反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 变化关系的曲线为

;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度 。

(填曲线标记字母) ,其判断理由是

(3)合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时,体系中的 CO 平衡转化率(α)与温度 和压强的关系如图 2 所示。 α (CO) 值随温度升高而 (填“增大”或“减小”) ,

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 其原因是 。图 2 中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。

【答案】 (1)—99;+41(2) K ? 温度升高变小;

c(CH 3OH ) ;a;反应①为放热反应,平衡常数应随 c(CO ) ? c 2 ( H 2 )

(3)减小;升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中 CO 的量增 大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生 CO 的量增大;总结果,随温度升高,使 CO 的转化率降低;P3>P2>P1;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加 压有利于提升 CO 的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生 CO 的量不受压强 影响,故增大压强时,有利于 CO 的转化率升高

【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状 态的影响等 【名师点晴】本题从知识上考查了热化学方程式、盖斯定律,平衡图像、外界条件对化学反 应速率和化学平衡的影响,考查了学生对知识理解、综合运用能力。将热化学方程式、 盖斯定律,平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响,碳、氮及其化合物 的性质等知识同低碳经济、温室气体的吸收等环境问题联系起来,充分体现了学以致用 的目的,更突显了化学是一门实用性的学科的特点。

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 【注】本题分类与专题 9、11


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