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2.3 化学平衡图象分析gsl(6)_图文

化学反应速率和化学平衡

图像分析

1、化学反应速率图象分析 (1)看起点和终点
分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物, 分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓 度增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点。 度增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点。
物质的量

看下图: 看下图: 写反应方程式

2.0 1.5 1.0 0.5

2 A + 1B = 3 C

C A B
时间

反应速率之比=反应方程式的系数之比

1、化学反应速率图象分析
分清正反应和逆反应; (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应 分清 放热反应和吸热反应; 放热反应和吸热反应 分清 突变” 渐变” “突变”和“渐变”

V
V正 V逆

此图表示: 此图表示: 增大反应物 V'逆 浓度时,正 时 正 反应、 反应、逆反 应的速率变 时间 化情况
V'正

看图:说出反应起始时是从正反应; 看图:说出反应起始时是从正反应; 还是从逆反应开始? 还是从逆反应开始?然后是改变什么 条件?化学平衡向什么方向移动? 条件?化学平衡向什么方向移动?

V
V逆 V正 V'正 V'逆 时间

看图:说出反应起始时是从正反应; 看图:说出反应起始时是从正反应; 还是从逆反应开始? 还是从逆反应开始?然后是改变什么 条件?化学平衡向什么方向移动? 条件?化学平衡向什么方向移动?

V
V逆 V正

突变
V'正 V'逆 时间

答:逆反应 开始。 开始。 降温或减 压。 平衡向正反 应方向移动。 应方向移动。

看图:说出反应起始时是从正反应; 看图:说出反应起始时是从正反应; 还是从逆反应开始? 还是从逆反应开始?然后是改变什么 条件?化学平衡向什么方向移动? 条件?化学平衡向什么方向移动?

V
V正
起始量不为0 起始量不为

V'正 = V'逆
突变

答:正、逆 反应同时开 始。 加催化剂 或 。 平衡不移动。 平衡不移动。

V逆

时间

此图合理吗?为什么?
V
V正 V逆

时间

二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线

mA(g)+nB(g)
转 化 率

pC(g)+qD(g) △H
等温线

m+n > p+q
△H < 0

1.01×107Pa × 1.01×106Pa × 1.01×105Pa ×

0

T

温度

二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g)
看图技巧: 图象中 有 转 三个量时, 化 “定一看 二”,再看 率 曲线的变化 趋势。
等压线

pC(g)+qD(g) △H 300°C m+n > p+q °
200°C ° 100°C °

△H > 0

0

P

压强

二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g)
A% 看图技巧: 图象中 有三个量 时,“定 一看二”, 再看曲线 的变化趋 势。
等压线

pC(g)+qD(g) △H 300°C m+n > p+q °
200°C ° 100°C °

△H < 0

0

P

压强

物质百分含量——压强——温度曲线

物质百分含量——时间曲线

mA(g)+nB(g)
C%
看图技 巧:先 拐先平 衡,先 平衡则 速率快。

pC(g)+qD(g) △H
△H < 0
300°C ° 500°C °

0

t1

t2

时间

转化率——时间曲线

mA(g)+nB(g)
A转化率 转化率
看图技 巧:先 拐先平 衡,先 平衡则 速率快。

pC(g)+qD(g) m+n < p+q
1.01×106Pa × 1.01×107Pa ×

0

t1

t2

时间

物质百分含量——时间曲线

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g) P1 > P2 m+n > p+q P2 P1

A%

0

时间

物质产率——时间曲线

mA(g)+nB(g)
产 率

pC(g)+qD(g) △H T2 > T1 T2 T1
△H > 0

0

时间

2A(g) + B(g)
C%

2C(g) P1 < P2

正反应是 吸 热反应.

T2 P1 T1 P2 T1 P1 0

t

转化率——时间曲线

mA(g)+nB(g)
A转化率 转化率

pC(g)+qD(g) m+n = p+q
1.01×106Pa ×

1.01×107Pa ×

0

时间

浓度——平衡——时间曲线

mA(g)+nB(g)
浓 度

△H 0 m+n p

pC(g)+qD(s) △H t2 时
0

C
A B

△H > 0

m+n < p

0

t1 t2 t3

时间

练 习

1、下图是在其它条件一定时,反应 下图是在其它条件一定时, 2NO+O2 2NO2 △H<0 中NO 的最大 转化率与温度的关系曲线。 转化率与温度的关系曲线。图中坐标有 5点 A、B、C、D、E 5点,其中表示未达平 衡状态且V 衡状态且V正>V逆的点是 C点 。 点
NO 转 化 率

B C 0

A E D T

2、如图所示,图中a曲线表示X(g) +Y(g) 如图所示,图中a曲线表示 2Z(g)+ W(s) △H<0的反应过程,若使 曲线变 的反应过程, 的反应过程 若使a曲线变 曲线, 为b曲线,可采取的措施是( AD ) 曲线 可采取的措施是(

Z%

A. 加入催化剂 B. 增大 的浓度 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强

b
0

a
t

3、对于2A(g)+B(g) 、对于 C(g)+3D(g)(正反应吸热 正反应吸热) 正反应吸热 有如下图所示的变化,图中Y轴可能表示 轴可能表示: 有如下图所示的变化,图中 轴可能表示: AD
Y
300℃ ℃ 200℃ ℃ 100℃ ℃

P

A、B物质的转化率 、 物质的转化率 B、正反应的速率 、 C、平衡体系中的A% 、平衡体系中的 D、平衡体系中的 、平衡体系中的C%

4、对于反应 、对于反应mA(g)+nB(g) v v v


pC(g)+qD(g) v正 v逆

v逆
T1 T2

?正反应吸热 正反应吸热
C%

T A%

?正反应吸热 正反应吸热

T

450℃ ℃

?正反应放热 正反应放热

T

P1

?m+n<p+q

P



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