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山东省枣庄一中2015届高三第一学期期末考试理综试题 Word版含答案


山东省枣庄一中 2015 届高三第一学期期末考试理综试题
第I卷 本卷共 2 1 小题,每小题 6 分,共 1 26 分。 可能用到的相对原子质量: H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23; Mg-24; Al- 27: Cl-35. 5; Fe-56: 一、选择题(本题包括 13 小题,每小题只有一个选项符合题意) 1.对下列细胞图中有关染色体变化的描述不正确的是( )

A.图甲如果是生殖细胞,则代表的生物是六倍体 B.图甲所示的细胞如果是体细胞,该细胞可以进行有丝分裂 C.如果图乙所示是二倍体生物的体细胞,则该生物含有两个染色体组 D.图乙中含有 4 个 DNA 分子、4 个着丝点、4 个中心粒 2.下列有关核酸的叙述,正确的是 A.某些原核生物的遗传物质是 RNA B.HIV 的核酸中,有 5 种碱基 C.DNA 一条链上相邻的碱基 A 与 T 通过氢键连接 D.核酸是携带遗传信息的物质 3.沙漠里生长的植物细胞中,下列物质中含量最多的成分是 A.蛋白质 B.脂肪 C.水 D.核酸

4.甲、乙两人都表现为甲状腺激素水平低下,下表为给两人注射适量的促甲状腺激素释放激 素(TRH)前 30 min 和后 30 min 每人的促甲状腺激素(TSH)浓度,有关分析正确的是 促甲状腺激素浓度(mu/L) 注射前 健康人 甲 乙 <10 10-40 <10 注射后 10-40 >40 <10

A.TSH 的靶细胞可以是下丘脑、甲状腺细胞和肌肉细胞 B.甲注射 TRH 后,TSH 浓度增高是反馈调节的结果 C.乙发生病变的部位是下丘脑 D.甲、乙两人注射 TRH 前的耗氧量比正常人低 5.在黑藻中,叶绿体非常丰富,但在嫩叶中叶绿体数目不多,下列有关用黑藻作实验材料的 实验,叙述不正确的是 A.黑藻可用于叶绿体色素的提取和分离实验 B.黑藻嫩叶可用于高倍显微镜观察叶绿体实验 C.黑藻液泡为无色,不可用于观察植物细胞质壁分离及复原实验 D.将黑藻叶片制成临时装片,可用于探究环境因素对光合作用强弱的影响实验 6.如图是马蛔虫(2n=4)精巢细胞正常分裂过程中,不同时期细胞内染色体、染色单体和核 DNA 含量的关系图,下列分析错误的是

A.a、b、c 分别表示染色体、核 DNA 和染色单体 B.II 时期的细胞叫次级精母细胞 C.I 中有 4 个染色体组,II 中有 2 个染色体组 D.由 II 变为 I 可表示细胞内发生着丝点分裂的过程 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个小题考生都 必须做 答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题 29. (13 分)科学家发现 NaHS03 能提高菠菜幼苗的净光合速率,某科研小组做了喷洒不同浓 度 NaHSO3 对菠菜幼苗叶绿素 a、叶绿素 b、类胡萝卜素含量和净光合速率的影响实验。得到 部分实验结果如下:

请回答: (1)叶绿素 a、叶绿素 b、类胡萝卜素分布在叶绿体的 可以通过 (试剂)来提取,并用____ 法进行分离。 (色素)的影响变化幅度最 mmol/L。 上,

(2)图 1 的结果表明,随着 NaHS03 浓度的升高,对____

大;图 2 的结果表明,提高菠菜幼苗净光合速率的最适喷洒浓度为____

(3)由图 1 和图 2 结果可知,随着 NaHSO3 浓度的升高,菠菜叶片的叶绿素 a、叶绿素 b、 类胡萝卜素含量和菠菜幼苗净光合速率均出现相似的变化趋势,这表明不同浓度的 NaHSO3 可 能通过影响光合作用中光反应 的生成,从而影响净光合速率的。

(4)科研小组研究还发现,随着 NaHSO3 浓度的升高,对菠菜幼苗净光合速率的影响大 于对真光合速率的影响,可能的原因是 。

30. (8 分)下图为脊蛙屈肌反射实验的反射弧结构模式图,a、b 处为电位计,甲、乙、丙处 为相关器官。电刺激甲处,电位计 a 和 b 均有电位波动,请回答:

(1)乙是反射弧结构中的

,其中传递信息的信号分子是 、

。 (“有”、 “没

(2) 电刺激丙处, 电位计 a 和 b 电位波动变化情况分别为 有”) 。

(3)若想验证“兴奋能在神经纤维上双向传导,而在反射弧中只能单向传递”这一结论, 则应刺激 论。 31. (10 分)某二倍体自花传粉植物,野生型为高茎,受 A 基因控制,基因 B 是花粉正常发育 所需的基因,不含 B 基因的花粉败育。请回答: 之间的神经,实验现象为观察到 则证明该结

(1)在该野生型植物某一受精卵的 A 基因中插入一个抗虫 C 基因,得到具有抗虫性状的 杂合植株,该杂合植物基因型为 种表现型,F1 中具抗虫性状的植株中矮茎占 ;该杂合植株自交,F1 株高有高、中、矮三 。

(2)若在该野生型植物某一受精卵的 A、B 基因中各插入一个抗虫 C 基因,则所发育植 株的自交后代中(不发生交叉互换) : ①若株高的表现型及比例为 ②若株高的表现型及比例为 或 ,则 A、B 基因位于两对同源染色体上。 ,则 A、B 基因位于一对同源染色体上。

32. (8 分)下图表示某地一个草原生态系统的部分食物网,请回答:

(1)该食物网共有

条食物链。 ,原因是 。

(2)若 E 被捕杀,数量首先会减少的是

(3)若 F 的食物 2/3 来自 C,其余来自 D, 则一只 F 体重每增加 3Kg,至少需要消耗 A____ Kg。 (4) 该草原生态系统最初碳积蓄量是 500 Kg/公顷若草原因人为破坏, 碳积蓄量逐年下降, 降至 200 Kg/公顷时,该草原进一步被开垦为农田,经过估算,在开垦为农田的 5 年间,碳积 蓄量每年减少 20 Kg/公顷,5 年后退耕还草,退耕还草后的 60 年内,碳积蓄量以每年 5 Kg/ 公顷的量增加,60 年后以每年 2 Kg/公顷的量增加。

①在图中标出退耕还草后的 160 年内该草原的碳积蓄量的变化。 ②从该图可读出,要恢复到该片草原最初的碳积蓄量需要____ (二)选考题 39. 【生物——选修 l 生物技术实践专题】 (15 分) 年。

利用植物茎尖经植物组织培养,可培育无病毒的幼苗,提高作物产量。某研究小组在加 有 6-BA(诱导植物愈伤组织分化出丛芽)的 MS 培养基上进行了实验,结果如下表。请回答: 脱毒苗茎尖 0.2 0.5 1.0 接种个数 30 30 30 成活个数 5 20 25 成活率(%) 16.67 66.67 83.33 脱毒效果(电镜检测病毒个数) 0 2 7 和植物激素。

(1)常用的 MS 培养基主要成分一般包括大量元素、微量元素、 上述培养基中,6-BA 属于 (2)在该实验中,因变量是 ____类生长调节剂。 ,“接种个数”属于实验的

。 。 mm

(3)若接种后 2-5d,发现培养基中植物茎尖边缘局部污染,原因可能是 (4)从实验可知,草莓茎尖越小,茎尖的成活率越 时脱毒效果最好。综合考虑,最理想的实验材料的茎尖大小应取___ 40. 【生物一一选修 3 现代生物科技专题】 (1 5 分) ;茎尖大小为 _mm。

植物组织培养技术可以培育出大量不含病毒的幼苗,提高作物产量。下图是培育脱毒草 莓的基本过程,请回答: 植物茎尖→A→愈伤组织→B→丛芽→草莓幼苗 (1)利用组织培养技术培育脱毒草莓幼苗的原理是 般选取植物茎尖作材料,其依据是____ (2)组织培养中,细胞从分化状态转变为未分化状态的过程为 。培育时,一 。 (“A”、“B") 。

(3)为提高脱毒效果,某研究小组进行了改良热处理法(利用病毒粒子不耐高温的特点, 使病毒灭活)脱毒实验,实验结果如下: 温度(℃) 接种个数 成活个数 成活率(%) 脱毒效果(电镜 检测病毒个数) 35 40 42 45 50 常温 21 19 18 20 20 24 12 9 1 0 0 15 57.14 47.37 5.56 0.00 0.00 62.50 2 0 0 2

①在该实验中,因变量是

,常温组的作用是



②实验结果表明:在一定范围内,随着处理温度的升高,茎尖的成活率随 之 验时应用 ;在____ ℃温度处理后,得到的试管苗脱毒效果最好。综合考虑,实

℃温度处理最理想。

2014-2015 学年度山东省枣庄一中高三第一学期期末考试 理科综合生物试题参考答案
1.D 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B 29. (共 13 分,除特殊标注外,每空 2 分) (1)类囊体薄膜(1 分) (2)叶绿素 a (3)[H]和 ATP (4)不同 NaHSO3 浓度下,菠菜幼苗的呼吸作用强度可能不同 30. (共 8 分,除特殊标注外,每空 1 分) (1)神经中枢 (2)没有 神经递质 没有 无水乙醇(2 分) 纸层析(2 分)

0.5

(3)电位计 b 与器官丙(2 分) 电位计 b 有电位波动和器官丙有反应(屈腿) ,而电位计 a 未出现电位波动(2 分) 31. (共 10 分,每空 2 分) (1)ACBB 1/3

(2)①高茎:中茎:矮茎 = 1:2:1 ②高茎:中茎= 1: 1 中茎:矮茎 = 1:1

32. (共 8 分,除特殊标注外,每空 1 分) (1)4 (2)B 一方面 D 的数量增加,捕食 B;另一方面 C 和 B 处于同一个营养级,是食物

的竞争者(2 分) (3)175(2 分) (4)①见图 ②110 年

39. (共 15 分,除特殊标注外,每空 2 分) (1)有机物 细胞分裂素 无关变量

(2)成活率及脱毒效果 (3)植物茎尖消毒不彻底 (4)低(1 分) 0.2

0.5

40. (共 15 分,除特殊标注外,每空 2 分) (1)细胞的全能性 (2)A (3)①成活率及脱毒效果 ②下降(1 分) 40-42 40 做对照 不含病毒(或含病毒极少)

2014-2015 学年度山东省枣庄一中高三第一学期期末考试 理科综合化学试题
第I卷 本卷共 2 1 小题,每小题 6 分,共 1 26 分。 可能用到的相对原子质量: H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23; Mg-24; Al- 27: Cl-35. 5; Fe-56: 一、选择题(本题包括 13 小题,每小题只有一个选项符合题意) 7.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构,可以作为证据的是 ① 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ② 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③ 苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应 ④ 经测定,邻二甲苯只有一种结构 ⑤ 经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是 1.40×10-10m

A.① ② ④ ⑤

B.① ② ③ ⑤

C.① ② ③

D.① ②

8.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属 于未来新能源标准的是 ① 天然气 ② 煤 ③ 核能 ④ 石油 ⑤ 太阳能 A.① ② ④ B.① ③ ⑤ C.③ ⑤ D.⑤

9.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可能为 A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14

10.下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 A 化学反应及离子方程式 NaClO 溶液中通往少量的 SO2: ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C NH4Al(SO4)2 溶液中滴入少量 NaOH 溶液 NH4++OH-=NH3·H2O D 用惰性电极电解 CuCl2 溶液 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ 错误,OH-首先和 Al3+反应生成 Al(OH)3 沉淀 正确 评价 错误,碱性介质中不可能生成 H+ 正确

11.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.足量铁在氯气中反应,l mol 铁失去的电子数为 2 NA B.标准状况下 22.4 L H2 中含中子数为 2 NA C.1 L Imol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为 NA D.常温下 46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA 12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 A 向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液,将湿润 红色石蕊试纸置于试管口 B 将少量的溴水滴入 FeCl2、NaI 的混合 实验现象 1:上层溶液中不 氧化性 Br2>Fe3+>I2 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+ 实验操作 实验现象 结论

溶液中,再滴加 CCl4,振荡、静置, 向上层溶液中滴加 KSCN 溶液。 再向上 层溶液中滴加溴水 C 淀粉在稀硫酸的作用下水解后,滴加 NaOH 溶液至碱性,再加入新制 Cu (OH)2 后加热 D BaSO4 固体加入饱和 Na2CO3 溶液中过 江,向滤渣中加入盐酸


变红,下层溶液紫红色 实验现象 2:上层溶液变红

有砖红色沉淀生成

淀粉已经完全水解

有气体生成

Ksp(BaCO3)< Ksp (BaSO4)

13.短周期四种元素离子 W2+、X-、Y2 、Z+的电子层结构相同。下列说法正确的是 A.原子序数:W>Z>X>Y B.离子半径: r(W2+)>r(X )>r(Y2 )>r(Z+) C.Y 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定 D.氢氧化物碱性强弱:W(OH)2>ZOH 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个小题考生都 必须做 答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题 26. (14 分)镁是海水中含量较多的金属,镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。 (1)Mg2Ni 是一种储氢合金,已知: Mg(s)+H2(g)=MgH2(S) △ H1=- 74.5kJ· mol-1 △ H2=- 64.4kJ· mol-l .
一 -

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)

则:Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△ H3=

(2) 某科研小组用水氯镁石(主要成分为 MgCl2· 6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下:

科研小组将 MgCl2· 6H2O 在氩气气氛中进行热重分析,结果如下图(TG 表示残留固体质量 占原样品总质量的百分数) 。

① 图中 AB 线段为“一段脱水”,试确定 B 点对应固体物质的化学式____ 图中 BC 线段为“二段脱水”,在实验中通入 H2 和 Cl2 燃烧产物的目的是 ② 该工艺中,可以循环使用的物质有___ 。

; 。

(3)CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是 水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁,请写出该反应的化学方程式

,该化合物 。

(4)储氢材料 Mg(AIH4)2 在 110~200℃ 的反应为:Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2↑;每 转移 3 mol 电子生成 Al 的质量为____ 。 。

(5)“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示,该电池的正极反应式为

27. (14 分)节能减排是当下环境保护的重点。 (1)将 CO 和气态水通入一个体积固定的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应: CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ,△ H<0 800℃ ,在 2L 恒容密闭容器中,起

始时按照下表数据进行投料,达到平衡状态,K=1.0。 H2O n/mol 0.20 CO 0.20 CO2 0 H2 0

① 从起始经过 5 min 达到化学平衡时,用生成物 CO2 表示该反应的反应速率 v(CO2) = ;平衡时,容器中 CO 的转化率为 。

② 图表示上述反应在 tl 时刻达到平衡,在 t2 时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则 t2 时刻发生改变的条件可能是 。 (写出一条)

(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过反应: CO(g)+l/2O2(g) CO2(g)降低其浓度。

① 某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系 如下表所示。请在表中的空格处填写“>”“<”或 “="。 容 器 编号 I OO 2.0×10-4 3.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 5.0×10-2


c(CO)/mol·L-1

c(O2)/mol·L-1

c(CO2)/mol·L-1

v(正)和 v(逆)比较

v(正)=v(逆) v(正)___v(逆)

② 相同温度下,某汽车尾气中 CO、CO2 的浓度分别为 l.0×10 5mol/L 和 1.0×l0-4mol/L。 若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充 O2 并使其浓度保持为 1.0×10-4mol/L,则最 终尾气中 CO 的浓度为 mol/L(请保留两位有效数字) 。

(3)CO2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应,CaCO3 是一种难溶物质,其 KSp=2.8×l0-9。现 将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合, 若 Na2CO3 溶液的浓度为 2×l0-4mol/L, 则生成 CaCO3 沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 28. (15 分)对叔丁基苯酚 mol/L。 工业用途广泛,可用于生产油溶性酚

醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。 实验步骤如下:

步骤 l:组装仪器,用量筒量取 2.2 mL 叔丁基氯(过量) ,称取 1.6 g 苯酚,搅拌使苯 酚完全溶解,并装入滴液漏斗。 步骤 2:向 X 中加入少量无水 AlCl3 固体作催化剂,打开滴液漏斗旋塞,迅速有气体放出。

步骤 3:反应缓和后,向 X 中加入 8 mL 水和 1 mL 浓盐酸,即有白色固体析出。 步骤 4:抽滤得到白色固体,洗涤,得到粗产物,用石油醚重结晶,得对叔丁基苯酚 1.8 g。 (1)仪器 X 的名称为 。 。该反应过于激烈,放出大 。 。苯酚有腐蚀性,能使蛋白质变性,若其溶液 洗涤。 。

(2)步骤 2 中发生主要反应的化学方程式为 量热,常使实验的产率降低,可能的原因是 (3)图中倒扣漏斗的作用是 沾到皮肤上可用

(4)在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中,可采取的措施为____ (5)下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 A.量筒 E.长颈漏斗 (6)本实验中,对叔丁基苯酚的产率为 (二)选考题 36. 【化学——选修 2 化学与技术】 (15 分) B.容量瓶 C.滴定管

(填选项字母) 。 D.分液漏斗

。 (请保留三位有效数字)

红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7· 2H2O)是重要的基本化工原料,应用领域十分广泛。 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO· Cr2O3)利用以下过程来制取。

① 步骤 I 中反应的化学方程式为: 4FeO· Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2= 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 该反应的化学平衡常数的表达式为 中能使反应速率增大的是 A.升高温度 B.通入过量的空气 。 C.将原料粉碎 D.增加纯碱的用量 。在常温下该反应速度极慢,下列措施

② 步骤 II 中所得溶液显碱性,其中除含有 Na2C rO4 外还含有铝、硅元素的化合物,它们的 化学式可能是 ③ 步骤 III 需将溶液的 pH 调至 7~8 并煮沸,其目的是 ④ 步骤Ⅳ 中发生反应的离子方程式为:____ 。 。 。

(2)将红矾钠与 KC1 固体 1:2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7 晶体, 反应方程式为: Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl (已知 NaCl 的溶解度受温度影响小, K2Cr2O7 的溶解度受温度影响大) ,基本实验步骤为:① 溶解;② ④ 冷却、结晶,过滤,得到 K2Cr2O7 晶体。 37. 【化学——选修 3 物质结构与性质】 (15 分) 已知 A、B、C、D、E、F 为前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其中 A 位于周期表 的 s 的区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B 原子价电子排布式为 nsnnpn,B 和 E 同 主族,D 原子的最外层电子数是其内层的 3 倍;F 元素位于元素周期表的第四行、第十一列。 试回答下列问题: (1)基态 F 原子的核外电子排布式为 (2)关于 B2A2 的下列说法中正确的是____ ① B2A2 中的所有原子都满足 8 电子稳定结构 ② 每个 B2A2 分子中 ? 键和 ? 键数目比为 1:1 ③ B2A2 是由极性键和非极性键构形成的非极性分子 ④ B2A2 中心原子的杂化类型为 sp 杂化 (3)B、C、D 三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 示) 。 (4)C 的气态氢化物与 C 的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐 H,H 晶体中存 在的化学键类型有____ ① 离子键 ② 共价键 (填选项序号) 。 ③ 氢键 ④ 配位键 ⑤ 金属键 ;B 和 E 分别与氧元素形成 (用元素符号表 。 (填选项序号) 。 ;③ ____ 。

(5)基态 E 原子的最高能层具有的原子轨道数为____ 的最高价氧化物中,熔沸点较高的是 (写化学式) ;

(6)F 单质的晶体堆积方式为面心立方,其配位数为 为 M,它的晶胞棱长为 a(cm) ,则 F 晶体的密度为 38. 【化学——选修 5 有机化学基础】 (15 分)

;若 F 的相对分子质量 g· cm-3。 (阿伏伽德罗常数为 NA)

乙苯是一种重要的化工原料。以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。

已知:

I. II. III.A 中苯环上的一氯代物只有 2 种 (1)写出物质 A 的分子式 (2)C 中苯环侧链所含官能团的名称是 (3) E→F 的反应类型是 (4)关于 B 的说法正确的是 a.能发生银镜反应 c.遇 FeCl3 溶液发生显色反应 (5)写出 D→E 反应的化学方程式: (6)符合下列条件的 A 的同分异构体有____ 同分异构体的结构简式: 。 。 。 (填选项字母) b.能发生消去反应 d.能与 H2 发生加成反应 。 种(不考虑立体异构) ,写出任意一种 ,M 的结构简式: 。 。

① 苯环上有 3 个取代基 ② 遇 FeCl3 溶液发生显色反应 ③ 能与溴水发生加成反应

2014-2015 学年度山东省枣庄一中高三第一学期期末考试 理科综合化学试题参考答案
7 A 8 D 9 C 10 D 11 D 12 B 13 A

26.本题共 14 分,除注明以外,每空 2 分 (1)+84.6kJ/mol (2)① MgCl2· 2H2O;为防止 MgCl2· 2H2O 脱水过程中发生水解反应(1 分) ② HCl,Cl2 (3)+2(1 分) ,2CH3MgCl +2H2O→Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑(写等号也可) (4)27g (5)ClO +2e +H2O =Cl +2OH 27.本题共 14 分 (1)① 0.01mol/(L· min)(3 分) 50%(3 分)
- - - -

② 降低温度 或 减小 H2 的浓度 或 增大水蒸气的浓度(2 分) (2)① > (2 分) ② 1.1×10
-6

(2 分)

(3)5.6×10 28.本题共 15 分

-5

(2 分)

(1)三颈(口)烧瓶 (1 分) (2) 由于叔丁基氯挥发导致产率降低(2 分) (3)防止倒吸(2 分) 酒精 (1 分) (4)在通风橱中对试剂瓶温水浴(2 分) (其他合理答案均给分) (5)BCD (3 分) (6)70.5%(2 分) (其他合理答案均给分) 36. 【化学——选修 2 化学与技术】 (除注明外,每空 2 分) (1)① k?

c(CO2 ) 8 ; ABC(3 分) ; c(O2 ) 7
- - -

② NaA1O2[或 NaA1(OH)4] Na2SiO3;


③ 除去 A1O2 、SiO32 等杂质; (2)蒸发; 趁热过滤

④ 2CrO42 +2H+= Cr2O72 +H2O

37. 【化学——选修 3 物质结构与性质】 (15 分) (本题共 15 分,除注明外,每空 2 分) (1)1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1。 (2)③ ④ (3)N>O>C SiO2(1 分) (4) ① ② ④

(5)9(1 分) (6)12

4M 。 (3 分) NA ? a3

38. 【化学——选修 5 有机化学基础】 本题共 15 分,除注明以外,每空 2 分 (1)C9H10O ;CH3CHO(每空1分,共2分)

(2)碳碳双键、醛基(2分) (3)加聚反应(1分) (4)a b d(3分)

(5)

(3分)

(6)10

(三个取代基可在苯环上任意三个位置)(其它合理答案也给

分)

(各2分)

2014-2015 学年度河北省唐山市高三年级期末考试 理科综合化学试题参考答案
7 C 8 A 9 B 10 D 11 D 12 B 13 A

26.本题共 14 分,除注明以外,每空 2 分 (1)+84.6kJ/mol (2)① MgCl2· 2H2O;为防止 MgCl2· 2H2O 脱水过程中发生水解反应(1 分) ② HCl,Cl2 (3)+2(1 分) ,2CH3MgCl +2H2O→Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑(写等号也可) (4)27g (5)ClO +2e +H2O =Cl +2OH 27.本题共 14 分 (1)① 0.01mol/(L· min)(3 分) 50%(3 分)
- - - -

② 降低温度 或 减小 H2 的浓度 或 增大水蒸气的浓度(2 分) (2)① > (2 分) (3)5.6×10 28.本题共 15 分 (1)三颈(口)烧瓶 (1 分) (2) 由于叔丁基氯挥发导致产率降低(2 分) (3)防止倒吸(2 分) 酒精 (1 分)
-5

② 1.1×10

-6

(2 分)

(2 分)

(4)在通风橱中对试剂瓶温水浴(2 分) (其他合理答案均给分) (5)BCD (3 分) (6)70.5%(2 分) (其他合理答案均给分) 36. 【化学——选修 2 化学与技术】 (除注明外,每空 2 分) (1)① k?

c(CO2 ) 8 ; ABC(3 分) ; c(O2 ) 7
- - -

② NaA1O2[或 NaA1(OH)4] Na2SiO3;


③ 除去 A1O2 、SiO32 等杂质; (2)蒸发; 趁热过滤

④ 2CrO42 +2H+= Cr2O72 +H2O

37. 【化学——选修 3 物质结构与性质】 (15 分) (本题共 15 分,除注明外,每空 2 分) (1)1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1。 (2)③ ④ (3)N>O>C SiO2(1 分) (4) ① ② ④

(5)9(1 分) (6)12

4M 。 (3 分) NA ? a3

38. 【化学——选修 5 有机化学基础】 本题共 15 分,除注明以外,每空 2 分 (1)C9H10O ;CH3CHO(每空1分,共2分)

(2)碳碳双键、醛基(2分) (3)加聚反应(1分) (4)a b d(3分) (5) (3分)

(6)10

(三个取代基可在苯环上任意三个位置)(其它合理答案也给

分)

(各2分)

2014-2015 学年度山东省枣庄一中高三第一学期期末考试 理科综合物理试题
第I卷 本卷共 2 1 小题,每小题 6 分,共 1 26 分。 可能用到的相对原子质量: H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23; Mg-24; Al- 27: Cl-35. 5; Fe-56: 二、选择题:本题共 8 小题,每题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第 14~18 题只有一项 符合题目要求,19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分, 有错选的得 0 分。 14.一块手机电池的背面印有如图所示的一些符号,另外在手机使用说明书上还写有“通话时 间 3 h,待机时间 100 h”,则该手机通话和待机时消耗的功率分别约为

A.1.8 W,5.4× 10 – 2 W C.0.6 W,1.8×10 – 2 W

B.3.6 W,0.108 W D.6.48×103 W,1.94×10 2 W )

15. 如图所示电路中, 在滑动变阻器的滑片 P 向上端 a 滑动过程中, 两表的示数情况为 (

A.电压表示数增大,电流表示数减少 C.两电表示数都增大

B.电压表示数减少,电流表示数增大 D.两电表示数都减少

16.如图所示,不带电的金属球 A 固定在绝缘底座上,在它的正上方 B 点,有带电液滴不断 地从静止开始下落 (不计空气阻力) ,液滴到达 A 球后将电荷量全部传给 A 球,设前一液 滴到达 A 球后,后一液滴才开始下落,不计 B 点未下落的带电液滴对已下落液滴的影响, 则下列叙述中正确的是

A.第一滴液滴做自由落体运动,以后液滴做变加速运动,都能到达 A 球 B.当液滴下落到重力等于电场力位置时,开始做匀速运动 C.能够下落到 A 球的所有液滴下落过程所能达到的最大动能不相等 D.所有液滴下落过程中电场力做功相等 17.如图所示,轻质弹簧的上端固定,下端与物体 A 相连,物体 B 与物体 A 之间通过轻质不 可伸长的细绳连接。开始时托住物体 A,使 A 静止且弹簧处于原长,然后由静止释放 A,从开 始释放到物体 A 第一次速度最大的过程中,下列说法正确的有

A.A、B 两物体的机械能总量守恒 B.B 物体机械能的减少量一定等于 A 物体机械能的减少量 C.轻绳拉力对 B 物体做的功等于 B 物体机械能的变化 D.A 物体所受合外力做的功等于 A 物体机械能的变化 18.如图所示,两平行的粗糙金属导轨水平固定在匀强磁场中,磁感应强度为 B,导轨宽度为 L,一端与电源连接。一质量为 m 的金属棒 ab 垂直于平行导轨放置并接触良好,金属棒与导 轨间的动摩擦因数为 ? ?

3 ,在安培力的作用下,金属棒以 v0 的速度向右匀速运动,通过 3

改变磁感应强度的方向,可使流过导体棒的电流最小,此时磁感应强度的方向与竖直方向成

A.37o

B.30o

C.45o

D.60o

19.甲乙两汽车同时同地出发,甲车做匀速运动,乙车做初速度为零的匀加速直线运动,两 车的位移与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A.t= l0s 时,甲车追上乙车 C.t=5s 时,两车速度相同

B.乙车的加速度大小为 lm/s2 D.t=l0s 时,两车速度相同

20.一带电荷量为+q、质量为 m 的带电粒子从 O 点以速率 v0 射入电场,运动到 A 点时速率为 2v0。现有另一电荷量为-2q、质量为 m 的粒子仍以速率 v0 从 O 点射入该电场,运动到 B 点时 速率为 2v0。若忽略重力的影响,带电粒子从 O 到 A 和从 O 到 B 的运动过程中 A.在 O、A、B 三点中,B 点电势最高 B.在 O、A、B 三点中,A 点电势最高 C.带电荷量为+q 的粒子电势能的变化量大 D.两粒子的电势能变化量相等 21.如图所示,两端与定值电阻相连的光滑平行金属导轨倾斜放置,其中 R1=R2=2R,导轨电 阻不计,导轨宽度为 L,匀强磁场垂直穿过导轨平面,磁感应强度为 B。导体棒 ab 的电阻为 R, 垂直导轨放置,与导轨接触良好。释放后,导体棒 ab 沿导轨向下滑动,某时刻流过 R2 的电流 为 I,在此时刻

A.重力的功率为 6I2R B.金属杆 ab 消耗的热功率为 4I2R C.导体棒的速度大小为

2 IR BL

D.导体棒受到的安培力的大小为 2BIL 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个小题考生都 必须做 答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。

(一)必考题 22. (8 分)在一带有凹槽(保证小球沿斜面做直线运动)的斜面底端安装一光电门,让一小 球从凹槽中某位置由静止释放,调整光电门位置,使球心能通过光电门发射光束所在的直线, 可研究其匀变速直线运动。实验过程如下:

(1)首先用螺旋测微器测量小球的直径。如图所示,则小球直径 d=

cm。

(2)让小球从凹槽上某位置由静止释放,并通过光电门。用刻度尺测量小球释放位置到 光电门的距离 x,光电门自动记录小球通过光电门的时间 ? t,可计算小球通过光电门的瞬时 速度表达式为 v= 。 (小球直径用 d 表示)

(3)改变小球的释放位置重复(2) ,可得到多组距离 x、速度 v。现将多组 x、v、v2 对应 记录在下面的表格中。 次数 距离 x/m 速度 v/m·s-1 速度的平方 v2/(m·s-1)2 1 0.10 1.00 1.00 2 0.20 1.42 2.02 3 0.30 1.73 2.99 4 0.40 2.01 4.04 5 0.50 2.32 5.38 6 0.60 2.44 5.95

(4)根据上表数据,在坐标纸上适当选取标度和横轴、纵轴对应的物理量,做出小球运 动的线性关系图。

(5)根据所做图象求得小球运动的加速度 a=__

m/s2(保留两位小数) 。

23. (7 分)现有两相同的某型号多用表,一同学在研究性学习过程中想获得 10V 量程直流电 压档的内阻和×lk 欧姆档的内部电源的电动势,已知×lk 欧姆档中央刻度线对应的数据为 15。 为完成实验,进行了如下操作: (1)将甲多用表档位旋钮拨到 10V 电压档,将乙多用表档位旋钮拨到×lk 欧姆档; (2)应将甲多用表的红表笔与乙多用表的 外两表笔连接; (3)在连接两多用表表笔之前应对乙多用表进行的操作为 : (填“红”或“黑”)表笔连接,在将另

(4)两多用表连接后,两表读数分别为 6.0V 和 30k ? ,可知 10V 量程直流电压档的内 阻为 k ? ,×1k 欧姆档的内部电源的电动势为 V。

24. (14 分) 固定的倾角为 37O 的光滑斜面, 长度为 L=lm, 斜面顶端放置可视为质点的小物体, 质量为 0.8kg,如图所示。当水平恒力较小时,物体可以沿斜面下滑,到达斜面底端时撤去 水平恒力,物体在水平地面上滑行的距离为 S。忽略物体转弯时的能量损失,研究发现 S 与 F 之间的关系如图所示。已知 g=10m/s2,sin37o=0.6,cos37o=0.8,求: (1)物体与地面间的动摩擦因数 ? ; (2)当 F=3N 时,物体运动的总时间(结果可以用根式表示) 。

25. (18 分)如图所示,在边长为 L 的正方形区域 ABCD 内,存在沿 AD 方向的匀强电场,质 量均为 m,带电量分别为+q 和-q 的两粒子,同时由 A、C 两点沿 AB 和 CD 方向以速率 v0 进入 正方形区域,两粒子在区域的正中心相遇。若将区域中的电场换为垂直纸面向外的匀强磁场, 两粒子同时由 A、B 两点沿平行于 AB 方向进入区域,速度大小仍为 v0,两粒子也在区域的正 中心相遇,不计粒子的重力和粒子间的相互作用力,求: (1)匀强电场的电场强度 E; (2)匀强磁场的磁感应强度 B; (3)若上述电场和磁场同时存在,两粒子先后由 A 点沿 AC 方向进入场区,速度大小仍 为 v0,要求粒子能够沿直线到达 C 点,正方形区域内需另加一平行于纸面的匀强电场 E ? ,求

E ? 的大小和方向(方向用与 AB 方向夹角的正切值表示) 。

(二)选考题 33. 【物理——选修 3-3】 (1 5 分) (1) (6 分)关于晶体和非晶体,下列说法正确的是 A.所有晶体沿各个方向的光学性质都相同 B.非晶体沿各个方向的物理性质都相同 C.在各种晶体中,原子(或分子、离子)都是按照一定的规则排列的,具有空间上的周 期性 D.物质是晶体还是非晶体,是绝对的,不可能相互转化 E.有些非晶体在一定条件下可以转化为晶体 (2) (9 分)如图所示,粗细均匀、导热性能良好、装有适量水银的 U 型管竖直放置,左 端封闭一定质量的理想气体,气柱长 l= 32cm,两管中水银面等高。现向右管中加入长 ? l=9cm 的水银柱(与右管内原有水银无空隙接触) 。环境温度不变,大气压强 P0= 75cmHg。求稳定后 左管内气体的压强。

34. 【物理——选修 3-4】 (1 5 分) (1) (6 分)如图所示,a、b 是水平绳上的两点,相距 42 厘米,一列正弦波沿绳传播, 方向从 a 到 b,每当 a 点经过平衡位置向上运动时,b 点正好到达上方最大位移处,则此波的 波长可能是

A.1 68 厘米

B.56 厘米

C.42 厘米

D.33.6 厘米

E.24 厘米

(2) (9 分)直角三角形的玻璃砖 ABC 放置于真空中,∠ B=30o,CA 的延长线上 S 点有一 点光源, 发出的一条光线由 D 点射入玻璃砖, 如图所示。 光线经玻璃砖折射后垂直 BC 边射出,

且此光束经过 SD 用时和在玻璃砖内的传播时间相等。已知光在真空中的传播速度为 c , BD= 2 d,∠ ASD=15o。求:

I.玻璃砖的折射率; II.SD 两点间的距离。 35. 【物理——选修 3-5】 (1 5 分) (1) (6 分)下列关于近代物理内容的说法正确的有 A.原子核发生一次 ? 衰交,原子核减少一个中子和一个质子 B.卢瑟福通过 ? 粒子散射实验提出原子核由质子和中子组成 C.一束光照射到某种金属上,没有发生光电效应现象,是因为这束光的频率较低 D.压力和温度不会影响到放射性元素的半衰期 E.波尔认为,氢原子由高能量状态跃迁到低能量状态时,原子能量减少 (2) (9 分)质量为 m1 的物体 A 以某一速度值由斜面底端冲上斜面,恰能到达斜面顶端, 如图所示。将质量为 m2 的物体 B 放置在斜面上某点,且处于静止状态,物体 B 到斜面顶端的 距离为斜面长度的 1/4,A 物体再次以相同的初速度冲上斜面, A、B 发生弹性碰撞后,艿物 体刚好能够到达斜面顶端。两物体可视为质点,且二者与斜面间的动摩擦因数相同。求 A、B 两物体的质量比 m1:m2。

2014-2015 学年度山东省枣庄一中高三第一学期期末考试 理科综合物理试题参考答案
14.C15.A 16.C17.C 18.B 19.BC 20.AD 21.BD 22. (1)0.9349~0.9354cm(2 分) (2)

d (2 分) (4)图略(2 分) ?t

(5)5.00m/s2(4.95~5.05 均给分) (2 分)

23. (2)黑(1 分) (3)两表笔短接调零(2 分) 24.解: (1)当 F2 = 0N 时,s = 6.0m ,由动能定理得: ∴ μ= 0.1 (2)当 F3 = 3N 时,由牛顿第二定律 由 L=

(4)30kΩ(2 分) ,9V(2 分) mgLsinθ – μmgs =0 (2 分) (3 分)

mgsinθ - F3 cosθ = ma1

(2 分) (1 分)

1 a1t12 得 2
6 s 3

物体在斜面上的运动时间 t1 = 由 v = a1t1

(1 分) (1 分) (1 分) (1 分)

水平面上由牛顿第二定律 μmg = ma2 v= a2t2

可得 t2 =

6 s
t1+ t2 =

(1 分)

物体运动的总时间为 t =

4 3

6 s

(1 分)

25.解: (1)由题意知粒子在电场中做类平抛运动,沿初速度方向和电场力方向的位移大小 均为

L ,则 2 L = v 0t 2 L 1 2 = at 2 2

(2 分) (2 分) (1 分) (1 分)

qE = ma ∴ E=
2 4m v0 qL

(2)由题意知粒子在磁场中做匀速圆周运动,半径为 r =
2 m v0 r

L 2

(2 分)

由牛顿第二定律得:qv0B =

(2 分)

∴ B=

2m v0 qL

(1 分)

(3)粒子应做匀速直线运动,受力如图所示,其中 θ= 45°,设 E′ 与 AB 方向夹角为 α,

qE′ sinα = qE + qv0B sinθ qE′ cosα = qv0B cosθ ∴ tanα = 2 2 +1
2 2 5 ? 2 2 mv 0 qL

(2 分) (2 分) (1 分)

E′ =

(2 分)

(负电荷同理可得) 33. (1)BCE(6 分) (2)初态两管水银面等高,封闭气体的压强 P 1 ? P 0 (2 分)

加入水银后,假设左侧水银面上升 xcm,则右侧水银面上升(Δl - x)cm, 此时左侧封闭气体压强为 P2=P0+(Δl - 2x) 由玻意耳定律 (2 分) (2 分) (2 分) (1 分)

P0l ? ( P0 ? ?l ? 2x)(l ? x)

解得 x=2cm,x=72cm(舍) 稳定后压强 P2=P0+(Δl - 2x)=80cmHg 34. (1)BE(6 分)

(2)Ⅰ .由几何关系可知入射角 i=45°,折射角 r=30°, (2 分)

n?

sin i sin r

(2 分)

可得 n ?

2

(1 分)

Ⅱ .在玻璃砖中光速

v?

c n

(1 分)

光束经过 SD 和玻璃砖内的传播时间相等有

SD BD sin 30 ? ? c v
可得 SD = d 35. (1)CDE(6 分) (2)两物体向上滑行时,

(2 分) (1 分)

mgsin ? ? ?mgcos? ? ma
二者加速度相同,二者刚好能滑到斜面顶端 由 v ? 2a
2

(2 分)

L ,可知 m1 碰前的速度与 m2 碰后的速度相等 4

(2 分)

在碰撞过程中,设碰前 m1 的速度和碰后 m2 的速度为 v,碰后 m1 的速度为 v1

m1v ? m1v1 ? m2 v
1 1 1 2 m1v 2 ? m1v1 ? m2 v 2 2 2 2
由以上两式可得 m1:m2=1:1

(2 分) (2 分)

(1 分)



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