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河北省保定市高阳中学2015-2016学年高二上学期第二次周练化学试卷word版.doc

河北省保定市高阳中学 2015-2016 学年高二上学期第二次周 练化学试卷
一.选择题 1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q2>Q1 的是( )

A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q1kJ;2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q2kJ B.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ;S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q2kJ C.C(s)+O2(g)→CO2(g)+Q1kJ;C(s)+ O2(g)→CO(g)+Q2kJ D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ; H2(g)+ Cl2(g)→HCl(g)+Q2kJ 2.下列有关说法正确的是( )

A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应,说明该反应的△ H>O B.纯碱溶于热水中,去油污效果增强,说明纯碱的水解是放热反应 C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 D.以熔融 Al2O3 为电解质进行电解冶炼铝,熔融体中 Al3+向阳极移动 3.下列说法正确的是( )

A.常温下,反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)能自发进行, 则△ H<0 B.铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连 C.NaClO 溶液中通入少量 CO2,ClO 水解程度增大,溶液碱性增强 D.t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g) ,通入少量 O2, 的值及 SO2 转化率不变


4.在 1.0L 密闭容器中放入 0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)?Y(g)+Z(g) △ H<0 容器内气体总压强 p 随反应时间 t 的变化关系如图所示.以下分析正确的是( )

A.从反应开始到 t1 时的平均反应速率 v(X)= B.该温度下此反应的平衡常数 K=0.32

mol/(L?min)

C.欲提高平衡体系中 Y 的含量,可升高体系温度或减少 Z 的量 D.其他条件不变,再充入 0.1 mol 气体 X,平衡正向移动,X 的转化率增大

5.在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量,在一定条件下发生反应建立的化学 平衡:aA(g)+bB(g) xC(g) ,符合下图甲所示的关系(C%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量,T 表示温度, p 表示压强) .则图乙中 y 轴是指( )

A.C 的转化率 B.平衡混合气中 B 的百分含量 C.平衡混合气的平均相对分子质量 D.平衡混合气的密度 6.25℃时,Kw=1.0× 10
﹣14

;100℃时,Kw=5.5× 10

﹣13

.下列说法正确的是(

)

A.100℃时,pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 H2SO4 恰好中和,所得溶液的 pH=7 B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液和 0.2 mol/L HCl 等体积混合,所得溶液的 pH=7 C.25℃时,0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L CH3COOH 恰好中和,所得溶液的 pH=7 D.25℃时,pH=12 的氨水和 pH=2 的 H2SO4 等体积混合,所得溶液的 pH>7 7.2013 年 12 月 2 日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功,探测器使用被称为“软 电池”的可充电电池. 电池总反应的化学方程式为: Zn+2MnO2+H2O 下列说法错误的是( )
﹣ ﹣

Zn (OH) 2+Mn2O3,

A.电池工作时,正极电极反应式为:2MnO2+H2O+2e =Mn2O3+2OH


B.电池充电时,与电源负极相连的电极反应为:Zn(OH)2+2e =Zn+2OH C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.电池工作时,外电路中每通过 0.2mol 电子,锌的质量理论上减小 6.5g



二.填空题(共 3 小题) 8. (1)已知某溶液中只存在 OH 、H+、NH4+、Cl 四种离子,某同学推测其离子浓度大小
﹣ ﹣

顺序有以下几种: A.c(Cl )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH )
﹣ ﹣

B.c(Cl )>c(NH4+)>c(OH )>c(H+)
﹣ ﹣

C.c(NH4+)>c(Cl )>c(OH )>c(H+)
﹣ ﹣

D.c(Cl )>c(H+)>c(NH4+)>c(OH )
﹣ ﹣

①上述关系一定不正确的是 B(填序号) . ②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为 A(填序号) . ③若四种离子浓度关系有 c (NH4+) =c (Cl ) , 则该溶液显中性 (填“酸性”、 “碱性”或“中性”) .


(2)常温下,有 A、B、C、D 四种无色溶液,它们分别是 CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液、 盐酸和 NaNO3 溶液中的一种.已知 A、B 的水溶液中水的电离程度相同,A、C 溶液的 pH 相同.则:B 是 CH3COONa 溶液,C 是盐酸.

9.下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对 H2O2 分解反应的催化效率. 催化剂(0.1g) 活性炭 FeCl3 5 8 11 15 KIMnO2 颗粒状MnO2 粉末状 117811 16111121 20151835 24202649 2H2O+O2↑

前 15s 产生氧气的量(ml) 前 30s 产生氧气的量(ml) 前 45s 产生氧气的量(ml) 前 60s 产生氧气的量(ml)

(1)写出 H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式 2H2O2

(2)从上表可以得出:活性炭、FeCl3、KI 和 MnO2(粉末状)几种催化剂中,催化效率由 大到小的顺序是 MnO2(粉末状)>FeCl3>KI>活性炭,等质量的固体催化剂,颗粒大小对 催化效率有什么影响颗粒越小催化效果越好 (3)实验发现新鲜的动物肝脏对 H2O2 的分解也有显著的催化作用,但当往溶液中加入盐 酸,或给溶液加热时,就会失去催化能力,合理的解释是催化剂失去活性

(4)对于 FeCl3 的催化作用,有人认为是 Fe3+起催化作用,有人认为是 Cl ,请你设计一个


实验进行验证.取少量 H2O2 分别滴加 Fe2(SO4)3 溶液、NaCl 溶液,观察 H2O2 的分解速 率,若前者明显加快后者不明显,则证明 Fe3+起催化作用,否则则证明起催化作用 Cl .


10.一定温度下在体积为 5L 的密闭容器中发生可逆反应. Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为 K= .

(1)写出该反应的化学方程式:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) ; (2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 A、B、C(填选项编号) . A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B.v 正(H2O)=v 逆(H2) C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.容器中总的物质的量不随时间而变化 E.消耗 n mol H2 的同时消耗 n mol CO Ⅱ、 若该密闭容器中加入的是 2mol Fe (s) 与 1mol H2O (g) , t1 秒时, H2 的物质的量为 0.20mol, 到第 t2 秒时恰好达到平衡,此时 H2 的物质的量为 0.35mol. (1)t1~t2 这段时间内的化学反应速率 v(H2)= mol/(L?S) .

(2) 若继续加入 2mol Fe (s) , 则平衡移动不 (填“向正反应方向”、 “向逆反应方向”或“不”) , 继续通入 1mol H2O(g)再次达到平衡后,H2 的物质的量为 0.7mol.



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