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baidu8848:2016清华附中高一期中考试化学试卷(1)

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高一第一学期期中试卷(普通班) 化学
(清华附中高 16 级)2016.11 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Cu 64 Mn 55 S 32
He 4

N 14 O 16 Na 23

Mg 24 Al 27 Cl 35.5

Fe 56

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分)
1.“安全无小事”,对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。双氧水应选用的标志是

(

)

2.下列行为中符合安全要求的是(

)

A. 家里煤气泄漏时赶紧打电话报警 B. 节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹 C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D. 实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 3.下列分散系中,能产生丁达尔效应的是( A. 氢氧化铁胶体 B. 葡萄糖溶液 4.下列反应,不属于氧化还原反应的是() ... A. Fe ? CuSO4 ? FeSO4 ? Cu C. 2 H O
2

) C. 食盐溶液 D. 硫酸铜溶液

B. Na2 CO3 ? CaCl 2 ? CaCO3 ???2NaCl D. H ? Cl 光照 2HCl
2
2

电解

2H
2

??? O ??
2

5.在 1molNa2SO4 中含有 Na 的数目是( A. 6.02×10
23

+

) C. 1 ) D. 2

B. 1.204×10

24

6.下列各组物质中,所含分子数相同的是( A. 10gH2 和 10gO2 C. 36gH2O 和 0.5molBr2

B. 标况下 5.6LN2 和 11gCO2 D. 标况下 224mLH2 和 0.1molN2

7.现有三组混合液:①四氯化碳和食盐水 ②汽油和煤油的混合液 ③氯化钠溶液和碘水混合 液,分离以上各混合液的正确方法依次是( A. 分液、萃取、蒸馏 )

B. 萃取、分液、蒸馏

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 8.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是(

)

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发

B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 )

9.从分类角度看,下列变化中有一种变化与其他三种变化有本质区别,这种变化是( A. 水结成冰 C. 铁矿石冶炼变为生铁 10.下列物质中,不属于电解质的是() ... A. NaOH B. H2SO4 11.下列电离方程式中,正确的是( A. Na2 SO4 ? 2Na ? ? SO4?2 C. Al2 ?SO4 ?3 ? 2 Al 3 ? ? 3SO42?? ) B. Ba ?OH ?2 ? Ba 2 ? ? OH2?? D. Ca ?NO3 ?2 ? Ca 2 ? ? 2 ?NO3 ?2?? B. 石灰石煅烧成石灰 D. 氢气还原氧化铜

C. 蔗糖

D. NaCl

12.下列四种基本反应类型中,一定不是氧化还原反应的是() .. A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 13.下列离子方程式中,正确的是( A. 稀硫酸滴在铜片上: Cu ? 2H )
?

D. 分解反应

? Cu
?

2 ?

? H2
2 ?

? O

B. 氧化铜与稀盐酸混合: CuO ? 2H C. 铜片插入硝酸银溶液中: Cu ? Ag

? Cu ? Cu
?

? H

2

?

2 ?

? Ag ? H CO3

D. 稀盐酸滴在石灰石上: CaCO3 ? 2H 14.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是() A. H 、Ca 、Cl 、CO3
+ 2+ 2+ 2+ 2-

? Ca

2 ?

2

B. K 、Na 、OH 、Cl
2+ 2+ -

+

+

-

2-

C. Na 、Mg 、SO4 、OH 15.下列物质混合后,不会发生离子反应的是() .. A. NaOH 溶液和 CuSO4 溶液 C. AgNO3 溶液和盐酸

D. Cu 、Ba 、Cl 、SO4

B. BaCl2 溶液和 H2SO4 溶液 D. 盐酸和 CuSO4 溶液 )
Cu ? H 2 O

16.下列反应中既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( A. Zn ? H 2 SO4 ? ZnSO4 ? H2 ?? C. CO ? H O ? H CO B. CuO ? H 2

D. 2 Na ? Cl 点燃 2NaCl

2

2

2

3

2

17.有一份气体样品的质量是 19.2g,体积是 6.72L(标准状况下),该气体的摩尔质量是( ) A. 38.4 B. 38.4g/mol C. 64 D. 64g/mol

18.我国古代劳动人民从“湿法炼铜”中最早认识到铜盐溶液中的铜元素可被铁置换。下列 说法不正确的是( ) ... A. “湿法炼铜”的离子方程式为 Fe ? Cu 2 ? ? Cu ? Fe2? B. 该反应属于氧化还原反应 C. 该反应可以说明铁的还原性比铜强 D. 1molFe 放入足量硫酸铜溶液中,充分反应后铁棒增重 64g 19.下列微粒中,只有氧化性的是( ①Fe
2+

)
+

②SO2

③H

+

④Cl

-

⑤Na

⑥Al D. ④⑥

A. ③

B. ③⑤

C. ①②

20.珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水,其中所含的水是以极小粒子的形式(粒子直径大多 在 10 ~10 m 之间)分散在固体碳酸钙中的。从分散系的角度珍珠可以看作( A. 溶液 B. 液溶胶 C. 浊液 D. 固溶胶 21.下列物质按照混合物、酸性氧化物、盐、电解质分类正确的是() A. 空气、CO2、NaHCO3、HCl B. 氢氧化铁胶体、CO、Na2CO3、盐酸
-7 -9

)

C. 食盐水、SO2、KCl、Cu D. 钢、Al2O3、CaCO3、CO2 22.NaOH 溶液中加入下列离子不会发生反应的是( ) .. A. Fe
3+

B. Cl

-

C. H

+

D. Cu )

2+

23.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( A. Zn ? Zn2?? B. H 2 ? H 2 O
2+

C. CaO ? Ca ?OH ?2D. Fe2 O3 ? Fe
2+

24.人体血红蛋白中含有 Fe 。若误食亚硝酸盐后会导致血红蛋白中 Fe 转化为高铁血红蛋 白(含 Fe )而中毒,服用维生素 C 可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是( ) A. 维生素 C 是还原剂 C. 亚硝酸盐被氧化 否漏气。下列说法错误的是( .. A. 该反应属于氧化还原反应 C. 该反应属于复分解反应 二、主观题(5 道大题,共 50 分)
26.(10 分)现有下列 10 种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、
3+

B. 亚硝酸盐是还原剂 D. 维生素 C 将 Fe 氧化为 Fe ) B. 该反应利用了 Cl2 的氧化性 D. 生成 1molN2 有 6mol 电子转移
3+ 2+

25.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2 ? 2 NH 3 ? N 2 ? 6HCl 检查氯气管道是

⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。

其中,属于混合物的是 是 物的是 ;属于酸的是 。

(填序号,下同);属于单质的是 ;属于碱的是 ;属于盐的是

;属于氧化物的 ;属于有机

27.(14 分)海水是一个巨大的资源宝库,海水晒盐得到的粗盐中除泥沙外,还含有 MgCl2、

CaCl2、Na2SO4,粗盐提纯是中学化学基础实验之一。 (1)粗盐提纯过程中加入 Na2CO3 溶液后发生反应的离子反应方程式为 ;沉淀完后加入盐酸发生反应的离子方程式为 (2)粗盐提纯过程中没有涉及的分离提纯方法有 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 萃取 D. 过滤 (写字母) E. 溶解

(3)为检验提纯后精盐的纯度,需配制 250mL0.2mol/LNaCl 溶液,需要的玻璃仪器除烧杯、

玻璃棒还有

,经计算需要 NaCl 质量为

(g 结果保留小数点后

2 位),

配溶液过程中如果实施了下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是 ①移液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻线以上 ②定容时居高临下俯视刻线 ③定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴

(写序号)

(4)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱。该反应的化学方程式为
,某工厂每小时生产 100kg 该碱,则一天(按 8 小时计算)产生的气体

在标况下的体积为

(不考虑气体在水溶液中溶解)。

28.(8 分)中秋之夜,“长征二号 F-T2”型运载火箭,托举着“天宫二号”直刺苍穹,“长征 二号 F-T2”型运载火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对 大气造成污染。 (1)写出燃料燃烧的化学方程式 ,发生还原反应的物质是 电子的物质的量为 。 (填字母) ,该反应中,氧化剂是 。当有 2mol 还原剂完全反应时,转移

(2)N2O4 与 NO2 可以相互转化,下列说法正确的是 A. N2O4 与 NO2 可以相互转化的反应属于氧化还原反应 B. 等质量的 N2O4 与 NO2 所含的原子数相等

C. 同温同压下相同体积的 N2O4 与 NO2 气体含有相同数目的原子 D. 等物质的量的 N2O4 质量为 NO2 的 2 倍 (3)“天宫二号”发射升空后将与神舟十一号载人飞船进行交会对接,为未来中国空间站的 建立,奠定了坚实的基础。在太空中,如果想在未来中国空间站中进行以下实验,你认为 其中最容易完成的是 (填字母) A. 用自来水制取蒸馏水

B. 将碘溶于四氯化碳中 C. 蒸发食盐水制取食盐固体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去食盐水中的泥沙 29.(10 分)钠、铝和铁是 3 种重要的金属。请回答: (1)将一小块金属钠投入水中,可以观察到的现象有 a. 钠浮在水上 b. 钠沉入水中 c. 钠熔成小球 d. 溶液变红

钠与水反应的化学方程式为 (2)铁与水必须在高温条件下才能反应,下图左为清华附中化学教师设计的反应装置,写 出该反应的化学方程式 有的优点有 ,该装置比教材装置(图右)具 (任意写出一条即可)。

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ..... 氢氧化钠溶液中,最初并不会立刻生成气体,理由是 30.(8 分)物质的量在宏观物质与微观粒子之间建立了联系。 (1)24.5gH2SO4 的物质的量为
2-

,将一根铝条插入

,所含 O 原子数目约为 。

,将其溶

于水配成 500mL 溶液,其中 SO4 的物质的量浓度为

(2)若用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,则 1.50molNa2CO3 在熔化状态下电离出的 CO3 数目为 ,在水中电离出的 Na 数目为
+

2-

,电离方程式为

(3)取含 0.01molFeCl3 的氯化铁饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中,继续加热至液体呈红褐色,

停止加热。所得分散系中“大粒子”直径在 “<”或“=”)。

之间,其数目

0.01mol(填“>”、

附加题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 30 分) 1. 金属材料在人类历史上起着划时代的作用。下列说法正确的是( A. B. C. 金属单质在化学反应中作还原剂 金属元素在自然界中均以化合物形式存在 金属单质都能与氧气、氯气等氧化剂产生反应 )

D. 相同物质的量的金属单质失电子数越多,还原性越强
2. 当光束通过下列分散系:①豆浆 ②生理盐水 ③硫酸铜溶液 ④淀粉溶液 ⑤有尘埃的空

气,能观察到丁达尔效应的是( A. ①⑤
3.

) C. ①③④⑤ D. ①④⑤

B. ①②⑤

实验室中需要配置 2mol/L 的 NaCl 溶液 980mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取

的 NaCl 的质量分别是( A. 950mL 4. 111.2g

) B. 500mL D.任意规格
)
? n?

117g 111.2g

C. 1000mL 117g 下列离子方程式可能不正确的是(
...

A. B. C. D. 5. A.

活泼(氢前)金属与稀硫酸反应: 2 M ? 2 nH

? 2M
?

? nH2 ? H

? O ? CO2 ?

可溶性碳酸盐与盐酸生成二氧化碳的反应: CO32 强酸强碱中和反应: H
?

? 2H

?

2

? OH
?

?

? H

2

O
3 ?

强酸清洗铁锈: Fe2 O3 ? 6 H
...

? 2 Fe

? 3H

2

O

下列叙述不正确的是(

)

同温同压下,相同体积的任何气体,其物质的量一定相等 B. 任何条件下,等物质的量的氢气和氮气所含的原子数一定相等 C. 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气密度相等

6.

近日有报道称清华大学某课题组检测出我国 44 个城市的自来水中含有亚硝胺类物质,

在已检出的水样中出厂水中亚硝基二甲胺[(CH3)2N2O]平均浓度为 11ng/L。下列说法不 . 正确的是( ) A. 亚硝基二甲胺由 4 种元素组成 B. C. D. 1mol (CH3)2N2O 所含 H 原子的物质的量为 6mol 亚硝基二甲胺的摩尔质量为 74 11ng/L 与物质的量浓度类似,也是溶液浓度的一种表示方法

7.

用铝箔包着 2.3g 金属钠,放入 50mL 水中,放出的 H2 体积(标准状况)是( ) A. 等于 2.24L B. 等于 1.12L C. 大于 1.12L D. 小于 1.12L

8.

检验司机是否酒后驾车利用了下列反应:()
2 K 2 Cr2 O7 ? 3C 2 H 5 OH ? 8 H 2 SO4 ? 2 K 2 SO4 ? 2Cr2 ?SO4 ?3 ? 3CH 3COOH ?11H 2 O (Cr2O7 和
2-

Cr 在溶液中的颜色分别为橙色和绿色),下列说法错误的是 .. A. B. C. D. 9. 该反应是氧化还原反应 该反应不是离子反应 K2Cr2O7 和 Cr2(SO4)3 都是电解质 若司机醉酒驾车,则检测器中物质由橙色变为绿色

3+

十八世纪末,瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分 MnO2)和浓盐酸首先制出了黄绿色 有毒气体 Cl2,反应方程式为 4 HCl ?浓?? MnO2 MnCl2 ? Cl 2 ???2H 2 O 。经测定,常温常 压下,1 体积水可溶解约 2 体积 Cl2。则下列说法正确的是( ) A. B. C. D. 该反应中盐酸是氧化剂 该反应中盐酸部分被氧化 该反应中每转移 2mol e ,就有 2molHCl 参加反应 当 8.7gMnO2 被消耗时,用排水法可收集到标况下约 2.24LCl2

10. “电离”概念是英国物理学家法拉第首先提出的,关于电离的说法正确的是() A. B. C. D. 电离是在电流作用下化合物解离成离子 在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质 氯化氢溶于水能电离产生 H 和 Cl ,证明了氯化氢是由离子构成的 使氯化钠中的 Na 和 Cl 能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程
+ + -

11. 从微观角度看物质是化学区别于其他学科的特点。下列示意图中,白球代表氢原子,黑 球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不 计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )

12. 已知 Na2O 属于碱性氧化物,推测它不可能发生的反应是( ... A. B. C. D. 与二氧化碳反应生成碳酸钠 与水反应生成氢氧化钠 与硫酸反应生成硫酸钠 与酸性氧化物 SO2 反应生成硫酸钠

)

13. 汽车尾气中含 NO,与空气接触会发生反应 2 NO ? O2 ? 2NO2 ,现有 x molNO 和 y molO2 充分反应后氮原子与氧原子的物质的量之比为( A. 1:1 B. 1:2 C. x:2y ) D. x:(x+2y)

14. 将 5mL18.4mol/L 的浓硫酸加入水中稀释到 100mL,稀释后溶液中 H2SO4 的物质的量浓 度为() A. 9.2mol/L B. 0.92mol/L C. 3.68mol/L D.0.368mol/L

15. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为 C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分 内容如图所示。根据标签所提供的信息,判断下列说法不正确的是() ... A. 该注射液属于一种分散系 B. C. D. 该注射液中葡萄糖的质量分数为 5% 500mL 该注射液质量为 25g 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 0.28mol/L 5%葡萄糖注射液 500mL [性状] 本 品为无色或几乎无 色的透明液体,味甜。 [规格] [贮藏] 500mL,25g 密闭保存。

二、主观题(3 道大题,共 20 分) 16. (9 分)学习“物质分类”和“氧化还原反应”为我们研究物质及其反应提供了新的视角。 例如,SO2 属于酸性氧化物,它具有酸性氧化物的通性。SO2 可以与水反应生成 也可以与 NaOH 溶液反应,写出 SO2 与过量烧碱溶液反应的离子方程式 , ;

SO2 中核心元素 S 化合价为+4,既可以升为+6,又可以降低为 0 价。将 SO2 通入 FeCl3 溶液中,溶液会变为浅绿色,相应的离子方程式为为
2+

;SO2

通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液,溶液紫色会褪去,生成含 Mn 的溶液,写出相应的离 。SO2 与 FeCl3、酸性 KMnO4 发生的反应均为氧化 子方程式 还原反应,在上述两个反应中,SO2 为 现 (填“氧化性”或“还原性”)。 ,离子方程式为 (填“氧化剂”或“还原剂”),表

17. (6 分)(1)鉴别 NaCl 和 Na2CO3 溶液的试剂是 。 (2)实验室检验 CO2 所用的试剂是

,离子方程式为

。 ,离子方程

(3)除去混入 Na2CO3 溶液中少量 NaHCO3 杂质的试剂是 式为 。

18. (5 分)某实验小组验证某种美铝合金的成分。操作如下:将样品粉末分成等量的两 份,一份放入过量的氢氧化钠溶液中,得到 3.36L H2(标准状况下);另一份放入过 量的盐酸中,得到 5.6L H2(标准状况下)。试计算: (1)该合金中铝的质量。 (2)该合金中铝和镁的物质的量之比。


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