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高中化学第二章第一节化学能与热能(第2课时)同步练习1必修2

A 1、下列反应中属吸热反应的是 A C A B C D 镁与盐酸反应放出氢气 硫在空气或氧气中燃烧 B 氢氧化钠与盐酸的反应 D Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 反应 ( ) ( )

2、下列说法不正确的是 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 放热反应不需要加热即可发生 需要加热条件的化学反应都是吸热反应

1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是 CO、H2 的混合气体,它由煤炭与水蒸 气在高温下反应制得,故又称水煤气。试回答: 写出制取水煤气的主要化学方程式————————————,该反应是——————反应(填吸热、放 热) 。 设液化石油气的主要成分为丙烷 (C3H8 ) ,其充分燃烧后产物为 CO2 和 H2O, 试比较完全燃烧等质量的 C3H8 及 CO 所需氧气的质量比。 比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小: 天然气(以甲烷计) 、石油液化气(以丁烷 C4H10 计) 、水煤气(以 CO、H2 体积比 1:1 计) 两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说 反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗?为什么?

高温

答案:1.D2.BC3.(1)C+H2O

CO+H2 吸热 (2) 70:11 4.石油液化气>天然气>水煤气 5.略

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B 补充练习: 1、下列说法不正确的是 A B C D 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 物质燃烧和中和反应均放出热量 分解反应肯定是吸热反应 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 D 吸热反应在一定条件下也能发生 3、有专家指出,如果将燃烧产物如 CO2、H2O、N2 等利用太阳能使它们重新组合变成 CH4、CH3OH、NH3 等 的构想能够成为现实,则下列说法中,错误的是 A 可消除对大气的污染 C 可缓解能源危机 B 可节约燃料 ( ) B 放热反应在常温下一定很容易发生 ( )

2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此,以下判断或说法正确的是( ) C 反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D 此题中的 CH4、CH3OH、NH3 等为一级能源

4、已知破坏 1mol N≡N 键、H-H 键和 N-H 键分别需要吸收的能量为 946kJ、436kJ、391kJ。试计算 1molN2 (g)和 3 molH2(g)完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值,并写出反应的热化学方程式。 5、“用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料”这一改变民用燃料结构的重大举措,具有十分重大的意义。 请分析其优点,并将你的观点和同学讨论交流。 答案:1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol

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