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河北省石家庄市正定中学2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试卷


2014-2015 学年河北省石家庄市正定中学高一(上)第二次月考化 学试卷
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分) 1. (2 分) (2012?云南校级学业考试)下列仪器常用于物质分离的是() ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵. A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.①③⑥ 2. (2 分) (2012 春?巴彦淖尔校级期末)下列实验操作或记录正确的是() A.常温常压下测得 1molN2 的质量为 28 g B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28mL ﹣ C. 用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 mol?L 1 500mL 的 NaOH 溶液 D.用托盘天平称得 2.50g 胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻 0.90g 3. (2 分) (2014 秋?高台县校级期中)用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是() A.标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 NA + B. 常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na 离子数为 0.02 NA C. 通常状况下,NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L ﹣ D.物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl 个数为 NA 4. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)下列叙述错误的是() A.标准状况下,5LCH4 与 5LNH3 的原子个数之比为 5:4 B. 常温常压下,11.2LO3 中所含氧原子个数大于 1.5NA C. 同温、同压下,相同体积的 N2 和 CO 气体具有相同的分子数和相同的质量 D.同温、同压下,CO 和 CO2 的密度比为 7:11 5. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)不用其它试剂,用最简便的方法鉴别:①Ba(OH)2 ②HNO3 ③Na2SO4 ④CuCl2 四种溶液,鉴别出的先后顺序是() A.④①③② B.④②③① C.③②④① D.②③①④ 6. (2 分) (2014 秋?天水校级期中)下列说法中错误的是() A.从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL,其浓度仍是 1 mol/L B. 制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸,需要氯化氢气体 112 L(标准状况) ﹣ C. 0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中,Ba2+和 Cl 总数为 3×6.02×1023 3 D.10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm )与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 7. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为 H3,在体 积相同的两个密闭容器中充分充满 H2、H3 气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下 列说法正确的是() A.两种气体的压强相等 B. H2 比 H3 的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

8. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)有标准状况下 24mL H2 和 O2 的混合气体,在一定条件 下点燃后恢复到原状态仅剩余 3mL 气体(该气体可使带火星木条复燃) ,则原混合气体中 H2 和 O2 的分子个数之比为() A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5 9. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)下列物质的分类合理的是() A.碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Na2O2 B. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C. 铵盐:NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、NH3?H2O D.非金属氧化物:CO2、NO、SO2、H2O 10. (2 分) (2014 秋?资中县校级期中)除去 FeCl3 溶液中的 Fe(OH)3 胶体,可行的方法应 该是() A.过滤 B. 蒸发 C. 加入适量的盐酸 D.加入适量的 NaOH 溶液 11. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)下列离子方程式书写正确的是() A.向 CaCl2 溶液中通入少量 CO2 气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ ﹣ ﹣ B. 将少量二氧化碳通入烧碱溶液中:CO2+OH =HCO3 ﹣ ﹣ C. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH +2H++SO42 =BaSO4↓+2H2O ﹣ D.NaHCO3 溶液与 NaHSO4 溶液混合:HCO3 +H+=H2O+CO2↑ 12. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)在指定环境中,下列各组离子可以大量共存的是() ﹣ ﹣ ﹣ A.在澄清透明的无色溶液中:Cl 、MnO4 、Al3+、SO42 、Ca2+ ﹣ ﹣ ﹣ B. 在强酸性溶液中:Na+、SO42 、NO3 、HCO3 、NH4+ ﹣ ﹣ ﹣ C. 在强碱性溶液中:SO32 、K+、Na+、CO32 、CH3COO ﹣ ﹣ D.使石蕊试纸变蓝的溶液中:Cu2+、NO3 、Na+、SO42 、Ag+ 13. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是() ﹣ A.Cl2→Cl B.Zn→Zn2+ C.KClO3→KCl D.CuO→CuCl2 14. (2 分) (2013 秋?红岗区校级期中)从海水中提取溴有如下反应: 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O, 与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 () A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3 C. 2H2S+SO2=3S+2H2O D. C+CO2 2CO

15. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)下列叙述正确的是() A.液态 HCl 不导电,所以 HCl 是非电解质 B. NH3 的水溶液能够导电,所以 NH3 是电解质

C. 铜丝能导电,但铜丝是单质,既不是电解质也不是非电解质 D.将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质 16. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)把 0.05molNaOH 晶体分别加入到下列 100mL 液体中, 溶液导电性变化最大的是() ﹣ ﹣ A.0.5mol?L 1NH4Cl B. 0.5mol?L 1 醋酸 ﹣ ﹣ C. 0.5mol?L 1H2SO4 D.0.5mol?L 1Cu(NO3)2 17. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2 和该金属的氧 化物.已知 NO2 和 O2 的分子个数比为 4:1,则在分解过程中该金属的化合价将() A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低 18. (2 分) (2012 秋?朝阳区校级期末)在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢 为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为() A.1:1:1 B.4:3:2 C.2:3:1 D.2:2:1 19. (2 分) (2012 秋?射洪县校级期中)在同一稀溶液中可以共存,加 OH 有沉淀生成,加 + H 有气体生成的一组是() ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ A.Mg2+、CO32 、Cu2+、Cl B. HCO3 、Cl 、Ca2+、Mg2+ ﹣ ﹣ ﹣ C. OH 、NO3 、K+、Ca2+ D.SO42 、H+、Al3+、NH4+ 20. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)某地有甲、乙两个工厂排放污水,污水中各含有下列 8 种离子中的 4 种 (两厂不含相同离子) : Ag 、 Ba 、 Fe 、 Na 、 Cl 、 SO4 、 NO3 、 OH . 两 厂单独排放时,都会造成严重的水污染.如果将两厂的污水按一定比例混合,过滤沉淀后污 水就变为无色澄清且只含 NaNO3 而排放,污染程度大大降低.关于污染源的分析,你认为正 确的是() ﹣ ﹣ A.Cl 和 NO3 一定来自不同的工厂 ﹣ ﹣ B. SO42 和 NO3 可能来自同一工厂 C. Ag+和 Na+可能来自同一工厂 ﹣ D.Na+和 NO3 一定来自同一工厂 21. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无 色透明的是() ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ A.MnO4 、K+、SO42 、Na+ B. Na+、I 、SO42 、NO3 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. Mg2+、Na+、SO42 、Cl D.Ba2+、HCO3 、NO3 、K+ 22. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)中国第二艘载人飞船神舟六号发射任务的是长征二号 F 运载火箭.该运载火箭使用偏二甲肼[NH2N(CH3)2]和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂, 发生反应后生成 N2、CO2 和 H2O(g) ,则该反应中 N2O4() A.只是氧化剂 B. 只是还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
+ 2+ 3+ +
﹣ ﹣

2﹣





23. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)溶液中氧化剂 XO3 的含量有 3×10 mol,与 300mL ﹣1 0.2mol?L 亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4,则还原 产物中元素 X 的价态是() A.+2 B.﹣2 C.+1 D.0 24. (2 分) (2012 秋?中山期末)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶 液腐蚀的方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2; 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是 () A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜 25. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中,“纳米材 料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米(nm)之间的材料(1nm=10 m) .如将纳米材料分散 到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是() A.能全部透过半透膜 B. 用激光笔照射有光亮的“通路” C. 所得溶液一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
﹣9



﹣2

二、填空题(共 5 小题,每小题 12 分,满分 50 分) 26. (12 分) (2014 秋?正定县校级月考)实验室要配制 2 mol/L 稀硫酸 240 mL. (1)需要量取质量分数为 98%密度为 1.84 g/mL 的浓硫酸 mL. (2)配制过程中不需要下列仪器中的(填选项的标号) . A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.烧瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管 G.250 mL 容量瓶 (3)下列实验操作中,按先后顺序排列为. A.将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中. B.将洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀. C.将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中,搅拌并冷却至室温. D.向烧杯中加入约 100 mL 蒸馏水. E.用适量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次. F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度 1~2 cm 处. G.盖上瓶塞,并反复倒转摇匀. H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处. (4) 在配制过程中, 如果出现下列情况, 将对所配溶液的物质的量浓度有何影响? (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”) 用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒进行读数,定容时,仰视观察容量瓶刻度线,所用的浓硫酸 长时间放置在密封不好的容器中. 27. (8 分) (2012 秋?聊城期末) 现有失去标签的 CaCl2、 AgNO3、 HCl、 和 Na2CO3 四瓶溶液. 为 了确定四种溶液的成分,将它们编号为 A、B、C、D 后进行化学实验.实验记录如下: 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象 ② B+D 有无色无味气体放出

C+B 有白色沉淀生成 A+D 有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题: (1)A、B、C、D 四瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)ABCD (2)写出 B 与 D 反应的离子方程式写出 B 与 C 反应的离子方程式. ③ ④ 28. (12 分) (2012 秋?崇川区校级期中)某 100mL 的 CuCl2 溶液中,已知溶液中的 Cl 的浓 度为 0.2mol/L. 现将一定量的铁粉投入到该溶液中, 若反应后溶液的体积不变, 回答下列问题: (1)写出该反应的离子方程式; (2)原溶液中 Cu 的浓度为;反应后测得 Cl 的浓度为 mol/L; (3)反应中氧化剂是,氧化产物是; 2+ (4)反应后测得溶液中 Fe 的浓度为 0.05mol/L,则反应中转移电子个. 29. (10 分) (2014 秋?正定县校级月考)现有下列物质:①NaCO3?10H2O 晶体 ②铜 ③氯 化氢 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 (1)上述物质属于电解质有(填编号) . (2)上述物质中有物质之间可发生离子反应:H +OH =H2O,写出一个该离子反应对应的化 学方程式. (3)17.1g⑩溶于水配成 250mL 溶液,SO4 的物质的量浓度为. (4)反应:KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O (未配平)标况下生成 3.36LCl2,转移 电子的个数为. (5)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为. 30. (8 分) (2013 秋?荔湾区校级期末) (1)等体积的 CO 和 CH4 在相同条件下分别完全燃烧, 转移的电子数之比是. (2)将 2.4mol 某金属投入某酸溶液中,恰好完全反应,并产生 7.2g 氢气,则此金属化合价 为. (3)某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下: 实验次数 第一次 第二次 第三次 项目 20 20 40 所取合金的质量/g 120 80 所加稀硫酸的质量/g 100 0.4 0.4 0.4 生成氢气的质量/g ①该合金中铁的质量分数是%(结果精确到 1%) . ②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为%(结果精确到 0.1%) .
2﹣ +
﹣ ﹣

2+



2014-2015 学年河北省石家庄市正定中学高一(上)第二 次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分) 1. (2 分) (2012?云南校级学业考试)下列仪器常用于物质分离的是() ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵. A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.①③⑥ 考点:过滤、分离与注入溶液的仪器. 专题:化学实验常用仪器. 分析:实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等,常用的仪器有普通漏斗、 分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器. 解答:解:①普通漏斗常用于过滤,可用来分离固液混合物; ②试管常用于物质的制备、发生装置; ③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物; ④托盘天平常用于称量固体的质量; ⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物; ⑥研钵常用于固体药品的研磨,不能用来分离. 所以用来分离的仪器有①③⑤. 故选 C. 点评:本题考查实验室常见仪器的使用,题目难度不大,注意常见基础知识的积累. 2. (2 分) (2012 春?巴彦淖尔校级期末)下列实验操作或记录正确的是() A.常温常压下测得 1molN2 的质量为 28 g B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28mL ﹣ C. 用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 mol?L 1 500mL 的 NaOH 溶液 D.用托盘天平称得 2.50g 胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻 0.90g 考点:计量仪器及使用方法. 专题:化学实验基本操作. 分析:A、根据 m=nM 计算其质量. B、量筒量取液体体积的准确度为 0.1mL. C、容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液,两只容量瓶配制的溶液浓度不同, 有误差. D、托盘天平称量物质准确度为 0.1g. 解答:解:A、m=nM=1mol×28g/mol=28g,故 A 正确. B、量筒量取液体体积的准确度为 0.1mL,所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积 不能是小数点后两位,故 B 错误. C、两只容量瓶配制的溶液浓度不同,误差较大,故 C 错误. D、托盘天平称量物质准确度为 0.1g,所以不能称取 2.50g 胆矾,故 D 错误.

故选 A. 点评:本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况,难度较大,注意:容量瓶只 能配置与瓶上所标的体积相同的溶液. 3. (2 分) (2014 秋?高台县校级期中)用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是() A.标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 NA B. 常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA C. 通常状况下,NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L ﹣ D.物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl 个数为 NA 考点:阿伏加德罗常数. 分析:A.标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的 量; B.1.06g 碳酸钠的物质的量为 0.01mol,0.01mol 碳酸钠中含有 0.02mol 钠离子; C.通常状况下,NA 个 CO2 分子的物质的量为 1mol,不是标况下,不能使用标况下气 体摩尔体积计算二氧化碳的体积; D.缺少氯化镁溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的数目. 解答:解:A.标况下水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 水的物质的量, 故 A 错误; B.1.06g 碳酸钠的物质的量为:
+

=0.01mol,0.01mol 碳酸钠中含有 0.02mol

钠离子,含有的 Na 离子数为 0.02 NA,故 B 正确; C.NA 个 CO2 分子的物质的量为 1mol,不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔 体积计算 1mol 二氧化碳的体积,故 C 错误; D.没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算溶液中含有氯离子的数目,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化 学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件:是否在标准状况 下、标况下物质的状态是否为气体. 4. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)下列叙述错误的是() A.标准状况下,5LCH4 与 5LNH3 的原子个数之比为 5:4 B. 常温常压下,11.2LO3 中所含氧原子个数大于 1.5NA C. 同温、同压下,相同体积的 N2 和 CO 气体具有相同的分子数和相同的质量 D.同温、同压下,CO 和 CO2 的密度比为 7:11 考点:物质的量的相关计算. 分析:A.相同条件下,气体体积之比等于其分子数目之比,结合分子含有原子数目判断; B.常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol; C.相同条件下,气体体积之比等于其分子数目之比,结合 m=nM 判断质量; D.同温同压下,气体密度之比等于其相对分子质量之比. 解答:解:A.相同条件下,气体体积之比等于其分子数目之比,5LCH4 与 5LNH3 的分子个 数之比为 1:1,含有原子数目之比为 5:4,故 A 正确; B.常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,11.2L O3 的物质的量小于 0.5mol,所含

氧原子个数小于 1.5NA,故 B 错误; C.相同条件下,气体体积之比等于其分子数目之比,相同体积的 N2 和 CO 气体具有相 同的分子数,二者摩尔质量均为 28g/mol,故二者质量相同,故 C 正确; D.同温同压下,气体密度之比等于其相对分子质量之比,CO 和 CO2 的密度比为 28: 44=7:11,故 D 正确, 故选 B. 点评:本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,难度不大,注意根据 PV=nRT 理解. 5. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)不用其它试剂,用最简便的方法鉴别:①Ba(OH)2 ②HNO3 ③Na2SO4 ④CuCl2 四种溶液,鉴别出的先后顺序是() A.④①③② B.④②③① C.③②④① D.②③①④ 考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 专题:物质检验鉴别题. 分析:CuCl2 溶液呈蓝色,可用 CuCl2 鉴别出 Ba(OH)2,进而用 Ba(OH)2 鉴别 Na2SO4, 以此可依次鉴别. 解答:解:CuCl2 溶液呈蓝色,可用 CuCl2 鉴别出 Ba(OH)2,二者反应生成 Cu(OH)2 蓝 色沉淀,能溶解 Cu(OH)2 的为 HNO3,能与 Ba(OH)2 反应生成沉淀的为 Na2SO4, 则鉴别顺序可为④①③②或④①②③, 故选 A. 点评:本题考查物质的鉴别, 题目难度不大, 注意常见物质的颜色, 性质以及典型的反应现象. 6. (2 分) (2014 秋?天水校级期中)下列说法中错误的是() A.从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL,其浓度仍是 1 mol/L B. 制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸,需要氯化氢气体 112 L(标准状况) ﹣ C. 0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中,Ba2+和 Cl 总数为 3×6.02×1023 D.10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 考点:物质的量的相关计算;物质的量浓度的相关计算. 分析:A.根据溶液均一性的特点判断; B.n(HCl)=0.5L×10mol/L=5mol,结合 V=nVm 计算; C.根据 n=cV 以及 N=nNA 计算; D.根据 c= 计算.

解答:解:A.溶液为均一、稳定的分散系,从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL,其浓 度仍是 1 mol/L,故 A 正确; B.n(HCl)=0.5L×10mol/L=5mol,结合 V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L,故 B 正确, ﹣ 2+ C.0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中,n(BaCl2)=0.5L×2mol/L=1mol,Ba 和 Cl 总数为 23 1mol×3NA=3×6.02×10 ,故 C 正确; D.98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm )的物质的量浓度为 c
3

=18.4

mol/L,二者浓度相等,故 D 错误. 故选 D. 点评:本题考查物质的量的相关计算, 为高频考点, 侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,

注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点,难度不大. 7. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为 H3,在体 积相同的两个密闭容器中充分充满 H2、H3 气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下 列说法正确的是() A.两种气体的压强相等 B. H2 比 H3 的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 考点:阿伏加德罗定律及推论. 分析: 当这两个容器内温度和气体密度、体积相等时,根据 m=ρV、N= NA 及分子构成计算. 解答:解:A.当这两个容器内温度和气体密度、体积相等时,根据 m=ρV 知二者质量相等, 其摩尔质量不等,所以物质的量不等,则压强不等,故 A 错误; B.根据 A 知,二者质量相等,故 B 错误; C.二者质量相等,根据 N= NA 知,其分子数与摩尔质量成反比,二者摩尔质量不等, 所以其分子数一定不等,故 C 错误; D.二者质量相等,且都是 H 原子构成的,氢原子摩尔质量相等,所以 H 原子个数相 等,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,侧重考查基本理论,明确物质的量公式中各个物理 量的关系即可解答,注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件,为易错点. 8. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)有标准状况下 24mL H2 和 O2 的混合气体,在一定条件 下点燃后恢复到原状态仅剩余 3mL 气体(该气体可使带火星木条复燃) ,则原混合气体中 H2 和 O2 的分子个数之比为() A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5 考点:有关混合物反应的计算. 分析: 燃烧发生反应:2H2+O2

2H2O,该气体可使带火星木条复燃,说明一定是氧气

过量 O2,据此计算 H2 和 O2 的体积,相同条件下,气体分子数目之比等于其体积之比. 解答:解:该气体可使带火星木条复燃,说明一定是氧气过量若剩余气体为 O2,则: 2H2+O2 2H2O△ V

2 1 3 14mL 7mL 24mL﹣3mL=21mL 故混合气体中氧气为 24mL﹣14mL=10mL 则原混合气体中 H2 和 O2 的分子个数比为 14mL:10mL=7:5; 故选 D. 点评:本题考查混合物计算,难度不大,关键是讨论确定剩余的气体,再结合方程式计算. 9. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)下列物质的分类合理的是() A.碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Na2O2

B. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C. 铵盐:NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、NH3?H2O D.非金属氧化物:CO2、NO、SO2、H2O 考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;铵盐. 分析:A、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物; B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物; C、铵盐是阳离子是铵根离子的盐; D、由两种元素构成,其中一种是氧元素、另一种是非金属元素的化合物是非金属氧化 物. 解答:解:A、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物,Na2O2 和酸反应除了生成盐 和水,还生成氧气,故不是碱性氧化物,故 A 错误; B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物,故 Na2CO3 不是碱,故 B 错误; C、铵盐是阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物,故 NH3?H2O 不是铵盐, 故 C 错误; D、由两种元素构成,其中一种是氧元素、另一种是非金属元素的化合物是非金属氧化 物,故 CO2、NO、SO2、H2O 均为非金属氧化物,故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查了碱、盐的分类、氧化物的分类,根据概念来辨析是解题关键,难度不大. 10. (2 分) (2014 秋?资中县校级期中)除去 FeCl3 溶液中的 Fe(OH)3 胶体,可行的方法应 该是() A.过滤 B. 蒸发 C. 加入适量的盐酸 D.加入适量的 NaOH 溶液 考点:胶体的重要性质. 专题:溶液和胶体专题. 分析:根据 FeCl3 溶液中的 Fe(OH)3 胶体的不同性质进行分析,注意在除去 Fe(OH)3 胶 体同时不能带入新的杂质. 解答:解:A、过虑时胶体与溶液都可透过滤纸,故 A 错误; B、因 FeCl3 能发生水解生成 Fe(oH)3 和氯化氢,氯化氢从液体里逸出,蒸发后得到 的将全是 Fe(oH)3,故 B 错误; C、因 Fe(OH)3 可与盐酸反应生成 FeCl3,除去了旧杂质,同时没有引入新杂质,故 C 正确; D、因 NaOH 能够与 FeCl3 反应生成 Fe(OH)3 和 NaCl,除去了主成分,且产生新杂 质,故 D 错误; 故选 C. 点评:根据物质的性质选择适当的除杂剂,注意反应后不能带入新的杂质. 11. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)下列离子方程式书写正确的是() A.向 CaCl2 溶液中通入少量 CO2 气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ ﹣ ﹣ B. 将少量二氧化碳通入烧碱溶液中:CO2+OH =HCO3 ﹣ ﹣ C. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH +2H++SO42 =BaSO4↓+2H2O

D.NaHCO3 溶液与 NaHSO4 溶液混合:HCO3 +H+=H2O+CO2↑


考点:离子方程式的书写. 分析:A.向 CaCl2 溶液中通入少量 CO2 气体,不反应; B.少量二氧化碳通入烧碱溶液,生成碳酸钠和水; C.至刚好沉淀完全,生成硫酸钡、水、NaOH; D.反应生成硫酸钠、水、二氧化碳. 解答:解:A.向 CaCl2 溶液中通入少量 CO2 气体,不反应,不能写离子反应,故 A 错误; B. 将少量二氧化碳通入烧碱溶液中的离子反应为 CO2+2OH ═CO3 +H2O, 故 B 错误; ﹣ 2+ C.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至刚好沉淀完全的离子反应为 Ba +OH + 2﹣ +H +SO4 =BaSO4↓+H2O,故 C 错误; ﹣ + D.NaHCO3 溶液与 NaHSO4 溶液混合的离子反应为 HCO3 +H =H2O+CO2↑,故 D 正 确; 故选 D. 点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的 书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查,题目难度不大. 12. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)在指定环境中,下列各组离子可以大量共存的是() ﹣ ﹣ ﹣ A.在澄清透明的无色溶液中:Cl 、MnO4 、Al3+、SO42 、Ca2+ ﹣ ﹣ ﹣ B. 在强酸性溶液中:Na+、SO42 、NO3 、HCO3 、NH4+ ﹣ ﹣ ﹣ C. 在强碱性溶液中:SO32 、K+、Na+、CO32 、CH3COO ﹣ ﹣ D.使石蕊试纸变蓝的溶液中:Cu2+、NO3 、Na+、SO42 、Ag+ 考点:离子共存问题. 分析:A.无色溶液说明不含有颜色的离子,离子之间不反应; B.强酸性条件下,不能大量存在和氢离子反应的离子; C.强碱性条件下,不能大量存在和氢氧根离子反应的离子,且离子之间不反应; D.使石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,离子之间不反应且和氢氧根离子不反应. ﹣ 解答:解:A.无色溶液说明不含有颜色的离子,离子之间不反应,MnO4 呈紫色,且能氧化 氯离子,故 A 错误; B.强酸性条件下,不能大量存在和氢离子反应的离子,HCO3 和氢离子反应生成二氧 化碳和水,故 B 错误; C.这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应,所以能大量共存,故 C 正确; D.使石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,SO4 、Ag 反应生成沉淀且氢氧根离子和银离子反 应,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查离子共存,为高考高频点,涉及复分解反应、氧化还原反应,明确复分解反应 条件及氧化还原反应内涵即可解答,题目难度不大. 13. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是() ﹣ A.Cl2→Cl B.Zn→Zn2+ C.KClO3→KCl D.CuO→CuCl2 考点:氧化还原反应. 分析:必须加入氧化剂才能进行,则选项中的物质为还原剂的变化,还原剂中某元素的化合价
2﹣ +
﹣ ﹣

2﹣

升高,以此来解答. 解答:解:A.Cl 元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,故 A 错误; B.Zn 元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,故 B 正确; C.Cl 元素化合价降低,加热可生成,故 C 错误; D.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查氧化还原反应, 为高考常见题型, 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 侧重还原剂、氧化剂反应的考查,题目难度不大. 14. (2 分) (2013 秋?红岗区校级期中)从海水中提取溴有如下反应: 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O, 与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 () A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3 C. 2H2S+SO2=3S+2H2O D. C+CO2 2CO

考点:氧化还原反应. 专题:氧化还原反应专题. 分析:题干中的反应为氧化还原反应,只有溴元素的化合价发生变化,是高价+5 价和低价﹣1 价均变为 0 价的一种氧化还原反应,属于氧化还原反应中的归中反应类型. 解答:解:A、化合价变化的分别是溴元素和氯元素,不是归中反应类型,故 A 错误; B、反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故 B 错误; C、硫元素的化合价从﹣2 价升到 0 价,还有的从+4 价降到 0 价,属于氧化还原反应中 的归中反应类型,故 C 正确; D、化合价变化的是碳元素,一种是有 0 价升高到+2 价,一种是由+4 价降到+2 价,是 归中反应类型,故 D 正确; 故选 CD. 点评:本题考查学生分析和解决问题的能力,考查学生氧化还原反应知识,难度不大. 15. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)下列叙述正确的是() A.液态 HCl 不导电,所以 HCl 是非电解质 B. NH3 的水溶液能够导电,所以 NH3 是电解质 C. 铜丝能导电,但铜丝是单质,既不是电解质也不是非电解质 D.将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质 考点:电解质与非电解质. 分析:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质, 在水溶液中和熔化状态下都不能导 电的化合物为非电解质,以此来解答. 解答:解:A.HCl 在水溶液中能导电,所以 HCl 是电解质,故 A 错误; B.NH3 本身不能电离出离子,溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电,属于非电解 质,故 B 错误; C.电解质和非电解质必须是化合物,铜丝能导电,但铜丝是单质,既不是电解质也不 是非电解质,故 C 正确;

D.BaSO4 溶于水的部分能够电离,是电解质,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查电解质与非电解质,注意二者均为化合物,特别注意电解质发生电离的为其本 身,选项 B 为学生解答的易错点,难度不大. 16. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)把 0.05molNaOH 晶体分别加入到下列 100mL 液体中, 溶液导电性变化最大的是() ﹣ ﹣ A.0.5mol?L 1NH4Cl B. 0.5mol?L 1 醋酸 ﹣ ﹣ C. 0.5mol?L 1H2SO4 D.0.5mol?L 1Cu(NO3)2 考点:电解质在水溶液中的电离. 分析:电解质溶液导电性与离子浓度成正比,与离子所带电荷成正比,溶液导电性变化较大, 说明溶液中离子浓度变化较大,据此分析解答. 解答:解:A.氯化铵为强电解质,加入 NaOH 后生成物仍是强电解质,离子的浓度变化不大, 故导电性变化不大,故 A 错误; B.醋酸是弱电解质,溶液中氢离子浓度小于 0.5mol/L,和 NaOH 恰好完全反应生成强 电解质醋酸钠,溶液中钠离子浓度为 0.5mol/L,离子浓度变化较大,溶液导电性变化较 大,故 B 正确; C.硫酸是强电解质,硫酸中氢离子浓度为 0.1mol/L,一半硫酸和 NaOH 完全反应生成 强电解质硫酸钠, 溶液中钠离子浓度、 氢离子浓度之和仍然为 0.5mol/L, 离子浓度不变, 溶液导电性不变,故 C 错误; D.Cu(NO3)2 是强电解质,和 NaOH 恰好完全反应生成强电解质硝酸钠和氢氧化铜 沉淀,溶液中钠离子浓度为 0.5mol/L,离子浓度不变,溶液导电性不变,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查溶液导电性大小判断,明确离子浓度与溶液导电性关系是解本题关键,知道物 质的溶解性、电离程度与导电性的关系,题目难度不大. 17. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2 和该金属的氧 化物.已知 NO2 和 O2 的分子个数比为 4:1,则在分解过程中该金属的化合价将() A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低 考点:氧化还原反应的计算. 分析:某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2 和某金属氧化物,氮元素化合价由+5 价降低为 +4 价,氧元素化合价由﹣2 价升高为 0 价,根据 NO2 和 O2 的分子体积比为 4:1,即 其分子数之比为 4:1,计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子.根据电子转移守 恒,判断金属元素化合价变化. 解答:解:某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2 和某金属氧化物,氮元素化合价由+5 价降 低为+4 价,氧元素化合价由﹣2 价升高为 0 价,根据 NO2 和 O2 的分子体积比为 4:1, 即其分子数之比为 4:1,令 NO2 和 O2 的分子个数分别为 4、1,氮原子得到的电子数 为 4,氧原子失去的电子为 1×2×[0﹣(﹣2)]=4.二者得失电子数目相等,根据电子转 移守恒,金属元素化合价没有变化, 故选 C. 点评:本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,难 度不大,根据电子转移守恒判断是关键.注意守恒思想的应用.

18. (2 分) (2012 秋?朝阳区校级期末)在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢 为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为() A.1:1:1 B.4:3:2 C.2:3:1 D.2:2:1 考点:氧化还原反应的计算. 专题:氧化还原反应专题. 分析:用高锰酸钾、 氯酸钾制氧气, 反应过程中 O 由﹣2 价转化为 0 价, 而用过氧化氢制氧气, O 则由﹣1 价转化为 0 价. 现要制得相同的 O2, 所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的 电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半. 解答: 解: KMn KCl 反应过程中 O 由﹣2 价转化为 0 价, 如生成 1mol O2, 4→ 2, 3→ 2, 需转移 4mol 电子, H2
2→ 2,O

则由﹣1 价转化为 0 价,如生成 1mol O2,需转移 2mol 电子,

当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为 2:2:1, 故选:D. 点评:本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,注意 O 元素在三种物质中的化合价的 数值,为解答该题的关键. 19. (2 分) (2012 秋?射洪县校级期中)在同一稀溶液中可以共存,加 OH 有沉淀生成,加 + H 有气体生成的一组是() ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ A.Mg2+、CO32 、Cu2+、Cl B. HCO3 、Cl 、Ca2+、Mg2+ ﹣ ﹣ ﹣ C. OH 、NO3 、K+、Ca2+ D.SO42 、H+、Al3+、NH4+ 考点:离子共存问题. 专题:离子反应专题. ﹣ 分析:根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,则离子能大量共存,再由加 OH 有沉淀 生成,加 H 有气体生成来分析解答. ﹣ 解答:解:A.因 Mg2+、Cu2+都与 CO32 结合生成沉淀,则不能共存,故 A 不选; ﹣ + B.该组离子之间不反应,则能共存,且加 OH 有氢氧化镁沉淀、碳酸钙生成,加 H 有二氧化碳气体生成,故 B 选; C.该组离子之间不反应,能共存,但加 OH 没有沉淀生成,加 H 没有气体生成,故 C 不选; D.该组离子之间不反应,能共存,且加 OH 有氢氧化铝沉淀生成,但加 H 没有气体 生成,故 D 不选; 故选 B. 点评:本题考查离子的共存问题,明确离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答,难 度不大. 20. (2 分) (2013 秋?红塔区校级期末)某地有甲、乙两个工厂排放污水,污水中各含有下列 8 种离子中的 4 种 (两厂不含相同离子) : Ag 、 Ba 、 Fe 、 Na 、 Cl 、 SO4 、 NO3 、 OH . 两 厂单独排放时,都会造成严重的水污染.如果将两厂的污水按一定比例混合,过滤沉淀后污
+ 2+ 3+ +
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

+

+

+

2﹣





水就变为无色澄清且只含 NaNO3 而排放,污染程度大大降低.关于污染源的分析,你认为正 确的是() ﹣ ﹣ A.Cl 和 NO3 一定来自不同的工厂 ﹣ ﹣ B. SO42 和 NO3 可能来自同一工厂 + + C. Ag 和 Na 可能来自同一工厂 ﹣ D.Na+和 NO3 一定来自同一工厂 考点:常见离子的检验方法. 专题:物质检验鉴别题. 分析:这个是涉及到离子共存问题.也就是说同一厂内,离子之间不能发生反应,不能生成沉 淀、气体、水,其中的 Ag 、Ba 、Fe 、Na 、Cl 、SO4 、NO3 、OH 8 种离子中 银离子与氯离子、硫酸根离子、氢氧根离子,钡离子与硫酸根离子,铁离子与氢氧根离 子不能在一个厂内,因为它们混合会生成沉淀.据此分析解答. 解答:解:假设甲厂有银离子,那么甲厂就一定不含有氯离子、硫酸根离子和氢氧根离子,根 据溶液显电中性可知:甲厂一定含有硝酸根离子;乙厂中含有氯离子、硫酸根离子和氢 氧根离子,故不含有银离子、铁离子和钡离子,根据溶液显电中性可知:乙厂一定含有 钠离子;故甲厂还含有铁离子和钡离子.故甲厂含有的离子为:Ag 、Ba 、Fe 、NO3 ﹣ ﹣ ﹣ + 2﹣ ;乙厂含有的离子为:Na 、Cl 、SO4 、OH ;或者甲和乙顺序相反. 故选 A. 点评:本题考查离子共存问题,难度中等.要抓住离子之间不能发生反应是解题的关键. 21. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无 色透明的是() ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ A.MnO4 、K+、SO42 、Na+ B. Na+、I 、SO42 、NO3 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. Mg2+、Na+、SO42 、Cl D.Ba2+、HCO3 、NO3 、K+ 考点:离子共存问题. + 分析:强酸性溶液中存在大量的 H+离子, 与 H 离子发生反应的离子不能大量共存, 溶液无色, 则有颜色的离子不能大量共存. ﹣ 解答:解:A、MnO4 离子有颜色,不符合题中无色要求,故 A 错误; B、在酸性条件下,I 和 NO3 离子与 H 离子发生氧化还原反应而不能大量共存,故 B 错误; C、该项离子无色,符合题意,且在酸性条件下,离子间不发生任何反应,能大量共存, 故 C 正确; D、在酸性条件下,HCO3 离子与 H 离子反应生成二氧化碳而不能大量共存,故 D 错 误; 故选 C. 点评:本题考查离子共存问题, 题目难度不大, 注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、 气体、 弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析,注意题中的隐含信息,例如 颜色、酸性、碱性等问题. 22. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)中国第二艘载人飞船神舟六号发射任务的是长征二号 F 运载火箭.该运载火箭使用偏二甲肼[NH2N(CH3)2]和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂, 发生反应后生成 N2、CO2 和 H2O(g) ,则该反应中 N2O4()
﹣ ﹣ ﹣

+

2+

3+

+



2﹣





+

2+

3+

+

+

A.只是氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂

B. 只是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

考点:氧化还原反应. 分析:反应的化学方程式为:2N2O4+NH2N(CH3)2═3N2↑+2CO2↑+4H2O,N2O4 中 N 元素 化合价降低,由+4 价降低到 0 价,NH2N(CH3)2 中 C、N 元素化合价升高,被氧化, 以此解答该题. 解答:解: 2N2O4+NH2N (CH3) C2H8N2 中 N 的化合价﹣3, N2O4 2═3N2↑+2CO2↑+4H2O 中, 中 N 的化合价为+4 价, 反应生成 N2, N2O4 中的 N 元素化合价降低, N2O4 应为氧化剂, 故选 A. 点评:本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,把握发生的化学反应及元素的化合价变化为 解答的关键,注意从化合价变化角度分析,题目难度不大. 23. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)溶液中氧化剂 XO3 的含量有 3×10 mol,与 300mL ﹣1 0.2mol?L 亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4,则还原 产物中元素 X 的价态是() A.+2 B.﹣2 C.+1 D.0 考点:氧化还原反应的计算. ﹣ 分析:该反应中 XO 3 和 Na2SO3 发生氧化还原反应,亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子, ﹣ XO3 作氧化剂,则 X 元素得电子化合价降低,再结合转移电子守恒计算还原产物中 X 化合价. ﹣ 解答:解:Na2SO3 恰好将 XO3 还原,反应中 Na2SO3 变成 Na2SO4,S 元素的化合价由+4 价 升高为+6 价,则 X 的化合价降低, 设元素 X 在还原产物中的化合价为 x, 由电子守恒可知, 0.2mol/L×0.3L×(6﹣4)=3×10 mol×(5﹣x) , 解得 x=+1, 故选:C. 点评:本题考查氧化还原反应的计算, 为高频考点, 侧重于学生的分析能力和计算能力的考查, 明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键,题目难度不大. 24. (2 分) (2012 秋?中山期末)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶 液腐蚀的方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2; 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是 () A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜 考点:氧化还原反应;氧化性、还原性强弱的比较;铁盐和亚铁盐的相互转变. 专题:氧化还原反应专题. 分析:根据 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2,判断还原剂,得出铁的还原性大于 铜, 再利用多种还原剂和一种氧化剂反应的时候, 还原性强的物质优先反应来分析解答. 解答:解:由 2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2 可知还原剂为 Cu, 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 中还原剂为 Fe,
﹣2 ﹣ ﹣2

根据金属活动顺序,铁的化学活动性大于铜. 金属活动顺序也就是还原性的顺序,铁的还原性大于铜. 则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉, 一定是铁优先与铁离子反应, 则①有铁必须有铜,②当铁完全反应后,铜开始反应,③氯化铁过量时,铁和铜都完 全反应, 即不会出现有铁无铜的情况, 故选 B. 点评:本题考察氧化还原反应中的优先规律,明确当多种还原剂和一种氧化剂反应的时候,还 原性强的物质优先反应是解答本题的关键. 25. (2 分) (2014 秋?正定县校级月考)“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中,“纳米材 料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米(nm)之间的材料(1nm=10 m) .如将纳米材料分散 到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是() A.能全部透过半透膜 B. 用激光笔照射有光亮的“通路” C. 所得溶液一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液 考点:胶体的重要性质;分散系、胶体与溶液的概念及关系. 分析:由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料,则分散到液体分散剂中,分散质 的直径在 1nm~100nm 之间,以此来解答. 解答:解:分散系中分散质的直径在 1nm~100nm 之间的属于胶体分散系,由“纳米技术”是指 粒子直径在几纳米到几十米的材料,则分散到液体分散剂中,分散质的直径在 1nm~ 100nm 之间,则该混合物属于胶体. A.胶体不能通过半透膜,故 A 错误; B.胶体具有丁达尔现象,用激光笔照射有光亮的“通路”,故 B 正确; C.胶粒不一定带电,液体分散剂若为非电解质,则不能导电,故 C 错误; D.该混合物属于胶体,不属于悬浊液或乳浊液,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查分散系的判断及胶体的性质,明确纳米材料的直径是解答本题的关键,题目难 度不大. 二、填空题(共 5 小题,每小题 12 分,满分 50 分) 26. (12 分) (2014 秋?正定县校级月考)实验室要配制 2 mol/L 稀硫酸 240 mL. (1)需要量取质量分数为 98%密度为 1.84 g/mL 的浓硫酸 27.2 mL. (2)配制过程中不需要下列仪器中的 AD(填选项的标号) . A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.烧瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管 G.250 mL 容量瓶 (3)下列实验操作中,按先后顺序排列为 DCAEBFHG. A.将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中. B.将洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀. C.将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中,搅拌并冷却至室温. D.向烧杯中加入约 100 mL 蒸馏水. E.用适量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次.
﹣9

F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度 1~2 cm 处. G.盖上瓶塞,并反复倒转摇匀. H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处. (4) 在配制过程中, 如果出现下列情况, 将对所配溶液的物质的量浓度有何影响? (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”) 用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒进行读数偏高,定容时,仰视观察容量瓶刻度线偏低,所用 的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低. 考点:配制一定物质的量浓度的溶液. 分析: (1)依据 c= 计算 98%密度为 1.84 g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度,配制 2 mol/L 稀硫酸 240 mL, 应选择 250ml 容量瓶, 依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需 要浓硫酸的体积; (2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器; (3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤排序; (4)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据 c= 进行误差分析. 解答:解: (1)质量分数为 98%密度为 1.84 g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度 C= =18.4(mol/L) ,配制 2 mol/L 稀硫酸 240 mL,应选择 250ml 容

量瓶,设需要浓硫酸的体积为 V,依据稀释前后溶质的物质的量不变得 V×18.4mol/L=2 mol/L×250ml,解得 V=27.2L; 故答案为:27.2; (2)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、 定容、摇匀等,需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管,不需 要的仪器为托盘天平和烧瓶, 故答案为:AD; (3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、 定容、摇匀等,正确的顺序为:DCAEBFHG,故答案为:DCAEBFHG; (4)用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒进行读数,导致量取的浓硫酸的体积偏大,硫酸 的物质的量偏大,溶液的浓度偏高; 定容时,仰视观察容量瓶刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低; 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓硫酸具有吸水性,浓度降低,所取硫 酸的物质的量偏小,溶液的浓度偏低; 故答案为:偏高;偏低;偏低. 点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析, 掌握配制一定物质的量浓度 的溶液的配制步骤及误差分析方法是解题关键,题目难度不大. 27. (8 分) (2012 秋?聊城期末) 现有失去标签的 CaCl2、 AgNO3、 HCl、 和 Na2CO3 四瓶溶液. 为 了确定四种溶液的成分,将它们编号为 A、B、C、D 后进行化学实验.实验记录如下: 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象 ② B+D 有无色无味气体放出 ③ C+B 有白色沉淀生成



A+D

有白色沉淀生成

根据上述实验完成下列各小题: (1)A、B、C、D 四瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)ACaCl2BHClCAgNO3DNa2CO3 2﹣ + (2)写出 B 与 D 反应的离子方程式 CO3 +2H =CO2↑+H2O 写出 B 与 C 反应的离子方程式 ﹣ + Ag +Cl =AgCl↓. 考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 专题:元素及其化合物. 分析:根据实验现象,A+B 反应无明显现象,可确定 A 和 B 为 CaCl2 和 HCl,再结合 B+D 反 应有无色无味气体放出,反应的离子方程式为 CO3 +2H =CO2↑+H2O,可推出 B 为 HCl,D 为 Na2CO3,C+B 反应有白色沉淀生成,可推出 C 为 AgNO3,反应的离子方程 ﹣ + 式为 Ag +Cl =AgCl↓,最后根据 A+D 反应有白色沉淀生成,推出 A 为 CaCl2. 解答:解: 根据实验现象, A+B 反应无明显现象, 可确定 A 和 B 为 CaCl2 和 HCl, 再结合 B+D 2﹣ + 反应有无色无味气体放出,反应的离子方程式为 CO3 +2H =CO2↑+H2O,可推出 B 为 HCl,D 为 Na2CO3,C+B 反应有白色沉淀生成,可推出 C 为 AgNO3,反应的离子方程 ﹣ + 式为 Ag +Cl =AgCl↓,最后根据 A+D 反应有白色沉淀生成,推出 A 为 CaCl2. (1)由以上分析可知 A 为 CaCl2,B 为 HCl,C 为 AgNO3,D 为 Na2CO3,故答案为: CaCl2;HCl;AgNO3;Na2CO3; 2﹣ (2)B 为 HCl,D 为 Na2CO3,反应有无色无味气体放出,反应的离子方程式为 CO3 + +2H =CO2↑+H2O, ﹣ + B 为 HCl,C 为 AgNO3,反应的离子方程式为 Ag +Cl =AgCl↓, ﹣ 2﹣ + + 故答案为:CO3 +2H =CO2↑+H2O;Ag +Cl =AgCl↓. 点评:本题考查物质的鉴定,难度不大,都是化学中常见的物质,解题的技巧是要紧密结合实 验现象进行推导. 28. (12 分) (2012 秋?崇川区校级期中)某 100mL 的 CuCl2 溶液中,已知溶液中的 Cl 的浓 度为 0.2mol/L. 现将一定量的铁粉投入到该溶液中, 若反应后溶液的体积不变, 回答下列问题: (1)写出该反应的离子方程式 Fe+Cu =Fe +Cu; ﹣ 2+ (2)原溶液中 Cu 的浓度为 0.1;反应后测得 Cl 的浓度为 0.2mol/L; (3)反应中氧化剂是 CuCl2,氧化产物是 FeCl2; 2+ (4)反应后测得溶液中 Fe 的浓度为 0.05mol/L,则反应中转移电子 0.01NA 个. 考点:物质的量浓度的相关计算;离子方程式的书写. 专题:计算题;离子反应专题. 分析:(1)铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁; (2)由化学式 CuCl2 可知,CuCl2 溶液中 c(Cu )= c(Cl ) ; 加入一定量的铁粉,发生反应 Fe+Cu =Fe +Cu,Cl 不参加反应,体积不变,Cl 浓度 不变; (3)所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,所含元素化合价升高的反应物是还原剂, 还原剂发生氧化反应,生成氧化产物,结合反应中元素化合价变化判断; 2+ 2+ (4)根据 n=cV 计算 Fe 的物质的量,反应中 Fe→Fe ,化合价由 0 价升高为+2 价, 2+ 转移电子物质的量为 Fe 的物质的量 2 倍,根据 N=nNA 计算转移电子数目. 2+ 2+ 解答:解: (1)铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁,反应离子方程式为:Fe+Cu =Fe +Cu,
2+ 2+
﹣ ﹣ ﹣

2﹣

+

2+

2+

2+



故答案为:Fe+Cu =Fe +Cu; (2)由化学式 CuCl2 可知,CuCl2 溶液中 c(Cu )= c(Cl )= ×0.2mol/L=0.1mol/L; 加入一定量的铁粉,发生反应 Fe+Cu =Fe +Cu,Cl 不参加反应,体积不变,Cl 浓度 不变为 0.2mol/L,故答案为:0.1;0.2; (3)发生反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,反应中 CuCl2→Cu,Cu 元素化合价由+2 价降低为 0 价,CuCl2 是氧化剂; 反应中 Fe→FeCl2,Fe 元素化合价由 0 价升高为+2 价,Fe 是还原剂,故 FeCl2 是氧化产 物,故答案为:CuCl2;FeCl2; 2+ 2+ (4)n(Fe )=0.1L×0.05mol/L=0.005mol,反应中 Fe→Fe ,化合价由 0 价升高为+2 价,转移电子物质的量为:0.005mol×2=0.01mol, 转移电子数目为:0.01mol×NAmol =0.01NA,故答案为:0.01NA. 点评:本题考查离子方程式的书写、氧化还原反应基本概念与有关计算、常用化学计量的有关 计算等,难度不大,注意基础知识的掌握. 29. (10 分) (2014 秋?正定县校级月考)现有下列物质:①NaCO3?10H2O 晶体 ②铜 ③氯 化氢 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 (1)上述物质属于电解质有①③⑤⑥⑩(填编号) . (2)上述物质中有物质之间可发生离子反应:H +OH =H2O,写出一个该离子反应对应的化 学方程式 Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 或 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O. 2﹣ (3)17.1g⑩溶于水配成 250mL 溶液,SO4 的物质的量浓度为 0.6mol/L. (4)反应:KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O (未配平)标况下生成 3.36LCl2,转移 23 电子的个数为 0.3NA(1.806×10 ) . ﹣ 2+ + 2 (5)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 Ba +OH +H +SO4 ﹣ ═BaSO4↓+H2O. 考点:氧化还原反应的电子转移数目计算;化学方程式的书写;离子方程式的书写;物质的量 浓度的相关计算;电解质与非电解质. 分析:(1)根据电解质的定义判断; (2)发生离子反应:H +OH =H2O,应为可溶性强酸和强碱的中和反应; (3)计算 Al2(SO4)3 的物质的量,根据 c= 计算; (4)n(Cl2)= =0.15mol,结合氯从﹣1 变为 0 价计算;
+
﹣ ﹣1

2+

2+

2+



2+

2+





+



(6)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时,n(NaHSO4) :n(Ba(OH) 2)=1:1; 解答:解: (1) 电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物, 题中为电解质①③⑤⑥⑩, 故答案为:①③⑤⑥⑩; (2)发生离子反应:H +OH =H2O,应为可溶性强酸和强碱的中和反应, 对应的方程式可为 Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 或 Ba(OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O, 故答案为:Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 或 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;
+


(3)n(Al2(SO4)3)= 则 c(SO4 )= 故答案为:0.6mol/L;
2﹣

=0.05mol,n(SO4 )=0.05mol×3=0.15mol, =0.6mol/L,

2﹣

(4)配平后的方程式为 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,n(Cl2) = =0.15mol,生成 1mol 氯气转移 2mol 电子,所以转移的电子的物质的量为
23

0.15mol×2=0.3mol,则转移电子的数目为 0.3NA=1.806×10 , 23 故答案为:0.3NA(1.806×10 ) ; (6)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时,n(NaHSO4) :n(Ba(OH) ) =1 : 1 ,反应的离子方程式为 2 ﹣ 2+ + 2﹣ Ba +OH +H +SO4 ═BaSO4↓+H2O, ﹣ 2+ + 2﹣ 故答案为:Ba +OH +H +SO4 ═BaSO4↓+H2O; 点评:本题考查较为综合,涉及电解质、离子反应、浓度的计算、氧化还原反应等知识,侧重 于化学知识的综合运用,注意基础知识的掌握,题目难度不大. 30. (8 分) (2013 秋?荔湾区校级期末) (1)等体积的 CO 和 CH4 在相同条件下分别完全燃烧, 转移的电子数之比是 1:4. (2)将 2.4mol 某金属投入某酸溶液中,恰好完全反应,并产生 7.2g 氢气,则此金属化合价 为+3. (3)某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下: 实验次数 第一次 第二次 第三次 项目 20 20 40 所取合金的质量/g 120 80 所加稀硫酸的质量/g 100 0.4 0.4 0.4 生成氢气的质量/g ①该合金中铁的质量分数是 56%(结果精确到 1%) . ②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 24.5%(结果精确到 0.1%) . 考点:氧化还原反应的电子转移数目计算;化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算. 专题:计算题. 分析:(1)体积相等就是物质的两相等,根据方程 2CO+O2=2COCO2、CH4+2O2=CO2+2H2O 得同物质的量的 CO 和 CH4 需要氧气的比为 1:4,那么转移电子数之比就应该为 1:4; (2)根据产生的氢气求出氢离子的物质的量进而求出氢离子得到的电子数,然后根据 得失电子求出金属元素的化合价; (3)从第一次和第二次的数据可知,20 g 铜铁合金分别与 100g 和 120g 稀硫酸反应所 产生的氢气都为 0.4g,说明了 20 g 合金里的铁已完全反应,稀硫酸过量.而第三次 40g 铜铁合金与 80 g 稀硫酸反应所产生的氢气也为 0.4g,说明了 40g 铜铁合金过量,稀硫 酸已完全反应.所以上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的 质量是 80g; (4)消耗 80g 稀硫酸生成 0.4gH2 ,依据方程式比例求出 80g 硫酸溶液中含硫酸的质量 就可以求其百分含量. 解答:解: (1)取 1mol 一氧化碳和甲烷气体,充分燃烧耗氧量分别为 0.5mol 和 2mol,所以

转移电子数之比为 0.5:2=1:4,故答案为:1:4; (2)生成氢气时氢离子得到的电子数:7.2 g÷2(g/mol)×2=7.2 mol,设该金属元素化 合价为+x,则 2.4×x=7.2 x=3,故答案为+3; (3)通过表中数据得出结论 20g 合金反应生成 0.4g 氢气 Fe~~~~~~H2 56g 2g m 0.4g m=11.2g 11.2g÷20g×100%=56%, 故答案为:56%; (4)通过表中数据得出结论消耗稀硫酸溶液的质量是 80g 时放出氢气 0.4g H2SO4~~~~~H2 98g 2g m′0.4g m′=19.6g 19.6g÷80g×100%=24.5%, 故答案为:24.5%. 点评:本题考查了氧化还原反应中得失电子的守恒规律,题目难度中等,解题时注意对表中数 据得分析和处理.



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