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山西省临汾市2017届高三考前适应性训练考试(三)理科综合化学试题


7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A.在日常生活中,造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 B. MgO、Al2O3 是耐高温材料,工业上常用其电解冶炼对应的金属 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒 D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污 8、设 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1mol H3O+中含有的电子数目为 11NA B. 5.8g 熟石膏(2CaSO4 ? H2O)含有的结晶水分子数目为 0.04NA C. 28g 聚乙烯含有的碳原子数目为 2NA D.含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中,Na+的物质的量浓度为 1 mol ? L-1 9、下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 2,2-二甲基丁烷与 2,4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同 C.苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D.油脂的皂化反应属于加成反应 10、下列实验操作,对实验结果不产生影响的是 A.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后,再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物 B.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 C.用蒸馏水湿润 pH 试纸后测定硫酸钠溶液的 pH D.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,在锥形瓶中加入 2-3mL 酚酞试液作指示剂 11、下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,不正确的是

A.若用甲表示某可逆反应的能量变化,说明催化剂能改变正、逆反应的活化能 B.图乙表示在含 Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中,加入一定浓度 NaOH 溶液时生成沉淀的 图像,由图可得原溶液中,n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)= 10∶2∶3 C. 图丙表示 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化,由图可得碱 性:ROH>MOH D.图丁表示某温度时,BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线,则加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 12、以石墨为电极,电解足量 KI 溶液(并中含有少量酚酞和淀粉) 。下列说法正确的是 A.阳极附近溶液呈无色 B.溶液的 pH 变大 C.阳极逸出气体 D.阴极附近溶液呈蓝色

13、分别由短周期元素 m、n、p、q 组成的单质依次为甲、乙、丙、丁,有关反应关系如图 所示(部分产物省略) 。其中甲为黄绿色气体,M、N 均为 10 电子分子且 M 的水溶液呈碱 性,Q 为离子化合物,下列说法中正确的是

A.元素非金属性 q > n > p B.原子半径的大小 m > q > n > p C. Q 的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶 D. n 的氧化物的水化物一定为强酸 26、 (15 分)某化学兴趣小组的同学们对 SO2 的有关反应进行实验探究: 【实验 I】探究 SO2 催化氧化的反应:

( 1 ) 装 置 A 模 拟 工 业 生 产 中 SO2 催 化 氧 化 的 反 应 , 其 化 学 方 程 式 是 _________________________。〇 (2)为检验反应后的气体成分,将上图装置依次连接的合理顺序为 A、 (按气流方向,用字 母表示)_______。 ( 3 ) 能 证 明 气 体 中 有 SO2 的 实 验 现 象 是 _____________ , 有 SO3 的 实 验 现 象 是 _____________。 【实验 II】探究 SO2 与 Fe(NO3)3,溶液的反应:

(4)X 中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间 N2,再关闭弹簧夹, 目的是 ___________________________。 (5)装置 Y 中产生了白色沉淀,其成分是_________;该研究小组对产生白色沉淀的原因进 行了假设: 假设 1:在酸性条件下 SO2 与 NO3-反应; 假设 2:SO2 与 Fe3+反应; 假设 3:___________________________。 (6)某同学设计实验验证假设 1,请帮他完成下表中内容。 实验步骤 现象和结论

①测定 Y 中混合溶液的 pH; ②配制与步骤①有相同 pH 的________,并 若出现白色沉淀则假设 1 成立,若不出现白 通入适量 N2; 色沉淀则假设 1 不成立。 ③将 SO2 通入步骤②中溶液。 经验证假设 1 成立,则验证过程中发生反应的离子方程式是_______________(提示:此条 件下未见气体产生) 。 27、 (14 分) 闪锌矿主要成分为 ZnS, 含少量 FeS、 CuS、 CdS 杂质。 软锰矿的主要成分为 MnO2; 含少量 A12O3 和 SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备 Zn 和 MnO2,其简化流程如下(中 间产物的固体部分已经略去) 。

已知:I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。 Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的 pH 如下表:

Zn2+ pH 8.0

Mn2+ Fe2+ 10.1 9.0

Fe,3+ 3.2

Al3+ 4.7

回答下列问题: (1)步骤①中发生多个反应,其中 MnO2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为 棕 黄 色 , 写 出 MnO2 、 FeS 与 硫 酸 共 热 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ________________________________。 (2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是_______________。 (3)步骤③与 MnO2 发生氧化还原反应的离子方程式_________________,物质 X 可以是 __________(用字母表示。 A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2 (4)流程中可以循环利用的物质是____________(填化学式) 。 (5)MnO2 与 Li 构成 LiMnO2,该电池反应原理如右图所示,其中电解质 LiClO4,溶于混合 有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入 MnO2 晶格中,生成 LiMnO2。回答下列问题:

①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极(填字母) 。 ②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。 (6) 已知: 25℃时, HCN 的电离常数 K=4.9×10-10, H2S 的电离常数 K1=1.3×10-7 , K2=7.0 × 10 -15 , 向 NaCN 溶 液 中 通 入 少 量 的 H2S 气 体 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________。

28、 (14 分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题: (1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为 _______________________。 ② NH2Cl 与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为 ______________________。 (2)一定条件下,0.5mol CO2 与 0.75L l.0 mol NaOH 溶液充分反应放出的热量为 x kJ,该条 件下此反应的热化学反应方程式为____________________________。 (3)用焦炭还原 NO 的反应为:2NO(g)+C(s) N2(g) +CO2(g),向容积均为 IL 的 甲、乙、 丙三个恒温(反应温度分别为 400℃、T℃、400℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的 NO,测得各容器中 n(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示: t/min n(NO)(甲容器)/mol n(NO)(乙容器)/mol n(NO)(丙容器)/mol 0 2.00 2.00 1.00 40 1.50 1.45 0.80 80 1.10 1.00 0.65 120 0.80 1.00 0.53 160 0.80 1.00 0.45

① 甲 容 器 中 , 0-40min 内 用 NO 的 浓 度 变 化 表 示 的 平 均 反 应 速 率 v(NO) =_____________________。 ②该反应的△H_______0(填“>”或“<” ) 。 ③丙容器达到平衡时,NO 的转化率为_____________________。 (4)常温下,在 NH4HCO3 溶液中,c(NH4+)_____ c(HCO3-) (填“>”或“<” 或“=” ); 反应 NH4++ HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3 的平衡常数 K= ___________(填具体计算 结果) 。 (已知常温下, NH3· H2O 的电离平衡常数 Kb=2×10-5, H2CO3 的电离平衡常数 Ka1=4 ×10-7 ,Ka2=4×10-11) 35、 【化学—选修 3:物质结构与性质】 (15 分) 《石雅》云: “青金石色相如天,或复金屑散乱,光辉灿烂,若众星丽于天也。 ”天为上,所 以中国古代通常称青金石为帝王石,明淸尤重。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、 铝、硅、硫、氯、氧等元素。 (1) 铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_____________, 基态硅原子核外电子占有的 原子轨道数为_____________个, 氧、 硫、 氯的第一电离能由大到小顺序为________________。 (2) SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________, 该分子空间构型为__________。 (3)第四周期中,与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。 (4)晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到 低的顺序为____________(填化学式) 。 (5)下表是一组物质的沸点数据: 有机物 甲醇(CH3OH) 丙烯(CH3CH=CH2) 一氟甲烷(CH3F) 42 34 相对分子质量 32 64.7 -47.7 -78.2 沸点/℃ 若只考虑相对分子质量,甲醇沸点应低于-78.2℃,甲醇沸点高的原因是________。 丙烯中含有的α 键与π 键个数之比为______________。 (6) 铝单质为面心立方晶体, 其晶胞结构如右图, 晶胞参数 qcm, 铝的摩尔质量为 Mg· mol-1, 原子半径为 r pm,阿伏伽德罗常数的值为 NA,该晶体的空间利用率为_______________(只 要求列算式,不必计算出数值) 。

36、 【化学—选修 5:有机物的结构与性质】 (15 分) 具有特殊功能高分子材料的开发和利用, 越来越成为科学家研究的方向。 下图是合成具有特 殊功能高分子材料 W 的流程:

已知: (R、R1、R2、R3 代表烃基)

(1)反应①的反应类型是____________________。 (2)反应②是取代反应,其化学方程式是____________________。 (3)D 的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是 1:3, 不存在顺反异构。 D 的结构简式是 _______________;分子式符合 C4H8,属于烯烃的同分异构体共有__________种(含顺反异 构) 。 (4)反应⑤的化学方程式是____________________。 (5) G 的结构简式是____________________。 (6) 反应⑥的化学方程式是____________________。

(7)工业上也可用

合成 E。由上述①~④的合成路线中获取信息,完

成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件,

不易发生取代反应) 。

7-----13

DCBCDBA

26、 (15 分)

(1)

(2 分)

(2)DFBCE (2 分) (3)B 中品红溶液褪色(1 分) F 中有白色沉淀(2 分) (4)排尽装置内的空气,排除 O2 的干扰(2 分) (5)BaSO4 (写名称也可得分) (1 分) Fe3+、NO3-同时氧化 SO2 或 SO2 与 Fe3+、NO3-都反应(1 分) (6)稀硝酸与 BaCl2 的混合液(2 分)(答案合理即可给分) 4SO2 + NO3- + 5H2O + 4Ba2+== 4BaSO4↓+ NH4+ + 6H +(2 分) 27、 (14 分)


(1)3MnO2+2FeS+6H2SO4

Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O(2 分,掉“△ ”扣 1 分)

(2)Cu、Cd(写名称也可得分)(2 分,每个 1 分,答对 1 个得 1 分,错选不得分) (3)MnO2+2Fe2++4H+ =2Fe3++Mn2++2H2O (2 分) BD (2 分,选对 1 个得 1 分,错选不得分) (4)H2SO4(1 分)(答出 Zn、MnO2 不扣分) (5)①a b (1 分) ② MnO2+e-+Li+=LiMnO2(2 分) (6)NaCN+H2S=HCN+NaHS(2 分) 28、 (14 分) (1)① (1 分) ②NH2Cl+H2O NH3+HClO( 2 分,写 NH2Cl+2H2O NH3?H2O+HClO 也得分)。 (2)2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3 (aq) +Na2CO3 (aq) +H2O(l) ΔH = -4xkJ· mol-1(2 分) (3)①0.0125mol?L-1?min-1(2 分) ②< (1 分); ③60% (2 分) (4)>(2 分);1.25×10-3 或 1.3×10-3(2 分) 35、 (15 分) (1) (1 分) 8 (1 分) O> Cl > S(1 分)

(2)sp3(1 分), V 形(1 分) (3) 4 (2 分) (4)C>SiC>Si(2 分) (5)甲醇分子间存在氢键

(2 分)

8∶1 (2 分)

4 4 ? π r3 3 10 3 (6) ( q ? 10 )

(2 分)

36、 (15 分) (1)加成反应(1 分) (2)BrCH2CH2Br +2NaCN NCCH2CH2CN + 2NaBr(2 分) (3)(CH3)2C=CH2(2 分) 4(1 分) ( 4 ) CH2=C(CH3)COOH +HOCH3 CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O (2 分)

(5)

(2 分)

(6)

(2 分)

(7)

(3 分)


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