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重庆市2013届高三第二次诊断性考试及答案

重庆市 2013 届高三第二次诊断性考试

化学试题
可能用到的相对原子质量:H—1 C 一 12 O 一 16 Cu 一 64 第 I 卷(选择题共 42 分) 选择题(本大题共 7 小题,每题 6 分,每题仅有一个正确选项) 1.2013 年 l 月我国大部分地区被雾霾笼罩,1 月 12 日北京 PM2.5 指数濒临“爆表”, 空气质量持续六级严重污染. PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米(2.5X10-6m)的细 小颗粒物,也称为可入肺颗粒物.下列有关说法中错误的是 A.大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系 B.微粒直径为 2. 5 微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 . C.实施绿化工程,可以有效地防治 PM2.5 污染 D.PM2.5 表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质' 2.下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是 A.工业上制取氯气: B.工业上合成氨: C.工业上制取粗硅: D.工业上生产漂白粉: 3.下列各项比较中正确的是 A.微粒半径: B.结合质子的能力: C.固体的热稳定性: D.相同物质的量浓度溶液中 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是. A.在含有大量 AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
+ _13 2- + 2- B.C(H )=1.0X10 moVL 溶液中:CO3 K 、SO4 . Br



.'

?

第1页

C.Na2S 溶液中:SO4

2-_

、K' C1 、Cu

_

2+

- - + 3+ D. pH=12 的溶液中:NO3 、I 、Na Al

5.对于实验 I?IV 的实验现象预测正确的是.

A.实验 I :逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡. B.实验 II:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色 C.实验 III:从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体 D.装置 IV:酸性 KMn〇4 溶液中有气泡出现,且溶液颜色会 逐渐变浅乃至褪去 6.从淡化海水中提取溴的流程如题 6 图所示,下列有关说 法错误的是 A.X 为 SO2 气体,也可将 S02 换成 Na2S03 B.设备 Y 为蒸馏塔 C.在提取溴的过程中一定有 Br-被氧化 D.工业上每获得 1molBr2,需要消耗 Cl2 的体积最多为 44.8L(标准状态下) 7.在恒温恒压下,向密闭容器中充入 4molS02 和 2mol02,发生如下反应: .2min 后,反应达到平衡,生成 S03 为 1.4mol,同时放出 热量 Q kJ.则下列分析正确的是 A.在该条件下,反应前后的压强之比为 6 : 5 . 3 、 B.若反应开始时容器体积为 2L,则 C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后 D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于 Q kJ.

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第 II 卷(非选择题共 58 分)
8.(15 分)

有 X、Y、Z、W 四种含 14 个电子的粒子,其结构特点如下:

(1)A 原子核外比 X 原子多 3 个电子,A 的原子结构示意图 含 lmolX 的氧化物晶体中含有共价键数目为________ (2)Z 与钙离子组成的化合物的电子式 为________

是________

(3)14gY 完全燃烧放出的热量是 141.5kJ,写出 Y 燃烧的热化学方程式________. (4)组成 W 的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他 物质已略).
?-

①写出丁在高温下与水反应的化学方程式________________ ②组成.界的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________,该氢化物与空气可 以构成一种燃料电池,电解质溶液是 KOH,其负极的电极反应式为________ 9.(15 分)

如题 9 图所不是在实验室进彳丁氣气快速制备与性质实验的组合装置, 部分固定装置未 画出.

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一 (l)在组装好装置后,若要检验 A—E 装置的气密性,其操作是:首先 ______然后微 热 A,观察到 E 中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E 中导管有水柱形成.说明装置气密 性良好. (2) 装置 B 中盛放试剂是_____

(3)点燃 C 处酒精灯,关闭弹簧夹 2,打开弹簧夹 1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶 中固体后关闭分液漏 斗,稍后片刻,装置 C 中黑色固体逐渐变红,装置 E 中溶液里出现大 量气泡,同时产生' (答 现象);从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空气,.请写出在 C 中 发生反应的化学方程式_______________ (4)当 C 中固体全部变红色后,关闭弹簧夹 1,慢慢移开酒精灯',待冷却后,称量 C 中 固体质量.若反应前固 体质量为 16g,反应后称重固体质量减少 2.4g.通过计算确定该固体产 物的成分是_______________ (用化学式表示). (5)在关闭弹簧夹 1 后, 打开弹簧夹.2,残余气体进入 F 中,很快发现装置 F 中产生白烟, 同时发现 G 中溶液 . 迅速倒吸流入 F 中.写出产生白烟的化学方程式_____, 迅速产生倒吸 的原因是__________ 10. (14 分)

甲基苯基甲醇(Methylphenylcarbinol)可以用作食用香精,其结构简式为

(1)甲基苯基甲醇的分子式为_____. (2)有机物 G 是一种香料,其合成路线如题 10 图.

其中 D 的相对分子质量通过质谱法测得为 88,它的核磁共振氢谱 M 示只有三组峰;F 与 甲基苯基甲醇互为 同系物.请回答下列问题:

第4页

①A 的系统命名为_____; ②B→C 反应的化学方程式为__________; ③G 中含有两个一 CH3,控制一定条件,让 lmolE 与 2molH2 反应生成 F,则 E 的结构简式 为_____; ④D 与 F 反应的化学方稈式为_____ ⑤写出与 D 互为同分异构体,且既能水解又能发生银镜反应的有机物的结构简式_____ (写一种即可) 11. (14 分)

铬是一种银白色的坚硬金属,铬的工业用途很广,主要有金属加工、电镀、制革行业, 这些行业排放的废水和废 气是环境中的主要污染源. . 请回答下面与铬有关的一些问 题.
!

(1)工业上冶炼铬的主要步骤如题 11 图 1 所示:

①已知步骤 II 的反应方程式为: .该反应中 氧化剂是
_____(填化学式),生成 lmolCr(OH)3 时转移电子的物质的量为_____mol;.

②步骤 IV 中电解 Cr203 的阳极反应式为_____. (2)某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废 水,原理示意图如题 11 图 2,A 为电源的_____ (填“正极” “负极”),阳极区溶液中发 生的氧化还原反应为__________.

第5页

(3)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度.它是在强酸并加热条件下,用
. K2Cr2O7 作强氧化剂 处理水样时所消耗的 K2Cr2O7 的量, 换算成相当于 O2 的含量 (以 mg/L 计)

某研究性学习小组测定某水 样的化学需氧量(COD),过程如下: I.取 Va mL 水样于锥形瓶,加入 lO.OOmLO.2500mol/L K2Cr2O7 溶液; II.加碎瓷片少许,然后慢慢加入少量硫酸,混合均匀,加热; III.反应完毕后,冷却,加指示剂,用 cmol/L 的硫酸亚铁铵 定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液 Vb mL(此步操作的目的是用 Fe 把多余的 ) ①I 中,量取 溶液的仪器是______
2+

l 溶液滴
反应成

②II 中,碎瓷片的作用是______ ③该水样的化学需氧量 COD= (用含 c、Va、Vb 的表达式表示).

2013 年(春)高三考前模拟测试卷 1~7 BACBDDC 8. (15 分) (1) (2 分) 4NA 或 2.408×10 (2 分)
24

(2)
Ca
2+

[.C. . C.] . .. . ..

(2 分)
2-

(3)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);Δ H=-566kJ/mol(3 分) (4)①3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2(2 分) ②NH3 与 H2O 间能形成氢键(2 分) ,2NH3―6e +6OH =N2+6H2O(2 分) 9.(15 分) (1)关闭弹簧夹 2 和分液漏斗活塞,打开弹簧夹 1,在 E 中装入水后(2 分) (2)碱石灰或生石灰(2 分)
- -

第6页

(3)白色沉淀(2 分) NH3+CuO (4)Cu2O、Cu(2 分) (5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(2 分)

Cu+N2↑+H2O(3 分)

盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,导致内压减小,引起溶液倒吸(2 分) 10.(14 分) (1)C8H10O(2 分) (2)①2-甲基丙烯(2 分) ②2(CH3)2CHCH2OH+O2 ③ CH CHCHO 或 2(CH3)2CHCHO+2H2O(3 分) C CCH2OH CH2CH2CH2OH (2 分)
浓 H2SO4

④(CH3)2CHCOOH+

(CH Δ 3)2

CHCOOCH2CH2CH2

+H2O(3 分)

⑤HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH3)2(2 分) 11.(14 分) (1)①Na2CrO4(2 分) ,3(2 分) ②2O ―4e =O2↑(2 分) (2)①正极(1 分) ②Cr2O7 +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O(3 分) (3)①酸式滴定管(或移液管) 分) (1 ②防止暴沸(1 分) ③8000(15-cVb)/Va(2 分)
2― 2+ + 3+ 3+ 2― -

第7页

第8页



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