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吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二9月月考化学试题

化学部分 一.选择题(每小题3分,共51分) 1.下列反应中属吸热反应的是 A.Zn与稀硫酸反应放出氢气 B.酸碱中和反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 2.下列关于热化学反应的描述,正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) 反应的ΔH=+2×283.0 kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的 燃烧热 3.已知下列热化学方程式: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol; (2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol; (3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol。 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为 A.-488.3 kJ/mol B.-244.15 kJ/mol C.+488.3 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol 4.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A.CH4(g)+O2(g)===2H2O(l)+CO(g) ΔH1 B.S(s) +O2(g)===SO3(s) ΔH2 C.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3 D.2CO(g) +O2(g)===2CO2(g) ΔH4 5.在反应2A+B??3C+4D中,表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5 mol/(L·s) B.v(B)=0.3 mol/(L·s) C.v(C)=0.8 mol/(L·s) D.v(D)=1 mol/(L·s) 6.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)??2Z(g)(正反应是放热反

应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正 催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤     B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 . C、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动 8. 已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应,故不 必加热就一定能发生 9.已知a g 乙炔气体充分燃烧时生成1mol二氧化碳气体和液态水,放出热 量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
C.p1<p2,n<3 17、对于可逆反应A(g)+B(g) C(g) △H<0,下列图像正确的是 D.p1>p2,n=3

二.填空题(49分) 1.(7分)北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷(C3H8),它是一种价格 低廉的常用燃料,丙烷是由碳和氢两种元素组成,燃烧后只有二氧 化碳和水,不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.452 kJ热量。试回答下列问题:

(1)丙烷燃烧的热化学方程式为 ______________________________________ ______________________。 (2)能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

(3)2008年5月,圣火被带上珠穆朗玛峰,向全世界展示。下列有 关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是________。 A.火焰更明亮 B.燃料燃烧更充分 C.需增加一些特殊设备 如供氧装置等 2.(10分)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置, 利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请 根据装置回答下列问题:

(1)将铝片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,有关反应的离子 方程式是 ______________________________________________, 试管中看到的现象是 ___________________________________。 (2)弯管中A端液面________(填“上升”或“下降”),原因是 __________________________________________________________________ 说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 3.(6分)在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡状态。

(1)若A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动, 则m+n和p的关系是________。 (2)若A、C是气体,而且 m+n=p,增大压强可使平衡发生移动, 则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 (3) 若加热后,可使C的质量增加,则正反应是________(填“放 热”或“吸热”)反应。 4.(10分)已知下列热化学方程式: ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1, 回答下列问题: (1)上述反应中属于放热反应的是____________。 (2)H2有燃烧热为____________;C的燃烧热为____________。 (3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为____________。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式 __________________________________。 5.(16分) 现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时, B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小, 则: (1) 该反应的逆反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”), 且m+n p(填“>”、“=”或“<”)。 (2) 减压时,A的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”, 下同) 。 (3) 若加入B(体积不变),则A的转化率 , (4) 若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将 。 (5) 若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量 。 (6) 若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜 色 ,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。

化学答案:



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