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初三段考科学问卷


初三阶段考试科学试卷
考生须知: 考生须知: 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分 180 分,考试时间 120 分中。 2.本试卷可能用到的相对原子质量: (Cl:35.5 H:1 O:16 Ca:40 Na:23 Mg:24 C: 12 S:32 Zn:65) 选择题( 一、选择题(每小题 4 分,共 24 分,每小题只有一个选项符合题意) ) 1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,它与水反应不可能生成( A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁 2.据报道,科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片,其厚度只有一根头发丝的二 十万分之一,如图所示。这种碳膜片的蜂巢是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成 的,下列有关碳膜片的说法中正确的是( ) A.碳膜片、纳米碳管、金刚石都是碳的同位素 B.碳膜片属于人工的有机高分子材料 C.碳膜片在氧气中能完全燃烧产物和石墨在氧气中完全燃烧的产物不同 D.碳膜片和纳米碳管、金刚石都是同种元素形成的单质 3.下图所述物质的用途中,主要利用其化学性质的是( )

A. 用金属制作
奥运奖牌

B. 用钢材铸造
体育场“鸟巢”

C.用羊绒作“福娃”
的外层材料

D.用丙烷做“祥云”
火炬的燃料

4、某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 5.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是( )
液面高度不变 上 下 移 动 , 两 端 液 面 水 平

弹簧夹

弹簧夹 弹簧夹

橡胶管

水柱

A B C D 6、用于 2008 年奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了 膜材料 ETFE(一种特殊的塑料),它是乙烯-四氟乙烯的共聚物, 具有许多优异的性能:① 具有特有的表面抗粘着的性能;② 使 用寿命至少为 25 ~ 35 年,是用于永久性多层可移动屋顶结构的 理想材料;③ 达到 B1、DIN4102 防火等级标准,且不会自燃;④ 质量很轻,只有同等大小的玻璃质量的 1 %;⑤ 韧性好、抗拉强 度高、不易被撕裂,延展性大于 400 %;⑥ 能有效地利用自然光, 透光率可高达 95 %,同时起到保温隔热的性能,节省能源。根据

上述材料,下面关于 ETFE 的叙述错误的是:( ..



A.ETFE 的在自然状态下的化学性质非常稳定 B.ETFE 它是一种人工合成的有机高分子材料 C.①②③④⑤描述的是 ETFE 的物理性质 D.根据北京奥运会的环保理念 ETFE 应该是一种回收可利用的材料 选择题(每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 二、选择题 7.某同学在实验室配制溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,结果所得溶液中溶质氢氧化 钠的质量分数为 10.8%,请你帮助分析一下可能的原因是( ) A.氢氧化钠固体保存不当,已潮解变质 B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时,药品与砝码位置放反了 C.用托盘天平称量氢氧化钠时,没有放在玻璃皿中称量 D.用量筒量取水时,俯视水面刻度读数 8.化肥中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后,其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混 合后放入试管加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,湿润红色石蕊试纸会变蓝色,这 是检验铵盐的方法。上述实验现象说明( ) A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻 C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气 9、自然降雨时若发生电闪雷鸣,空气中就有如下化学反应:①N2+O2 2NO②2NO+O2 =2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3 + NO。若自然降雨不足时,可采用人工降雨的技术增加降雨量。人工降雨 的方法之一是在 0℃ 以上的暖云内撒播盐粒,盐粒会吸收水分,使其周围的小水滴向它 靠拢,迅速变成大水滴,最后成为雨滴掉下来。下列说法错误的是:( ) A.反应①②都属于化合反应 B.在 N2→NO→NO2→HNO3 的变化中氮元素的化合价逐步升高 C.人工降雨技术应用的原理是使云中的小水滴凝聚成大水滴 D.人工降雨技术应用的原理是促使地面水分蒸发以增加云量 10、利用溶液的知识判断下列有关说法,正确的是:( ) A.一定温度下,某物质的饱和溶液一定比该物质的不饱和溶液质量分数大 B.热糖水降低温度后有固体析出,原热糖水一定是饱和溶液 C.用冷却海水的方式很容易制得大量氯化钠固体 D.20℃时,100g 硝酸钾饱和溶液里含有 24g 硝酸钾,则 20℃时硝酸钾的溶解度为 24g 11.杭州西湖的旅游车是西湖边上的交通工具之一,它采用电能作为驱动动 力,替代了使用汽油或柴油燃料的机动车(如图) 。这样可以减少 SO2、CO 等污染物的排放。若要检测空气受 CO 污染的程度,可采用物质 X 进行测 定,反应原理为:X + 5CO == I2 + 5CO2 ,根据此化学方程式,可推测 X 的化学式: ( ) A.IO B.I2O C.I2O3 D.I2O5 12、如图所示,左边烧杯盛的是浓硫酸,右边烧杯盛的是浓盐酸,此时 等臂杠杆恰好处于水平平稳,经过一段时间后,杠杆将:( ) A.杠杆左端上升,右端下降 B.杠杆右端上升,左端下降 C.杠杆还是处于水平平稳 D.无法判断 13. 我国的“神舟六号”载人飞船已成功返航, “嫦娥”探月工程也已正式启动。 据科学家预测,

月球的土壤中吸附着数百万吨的 2 He ,每百吨 2 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人 类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以 2 He 的形式存在。下列说法不正确的是 (
4 4

3

3

) B. 2 He 和 2 He 互为同位素 D. 2 He 和 2 He 是不同种元素
3 4 3 4

A. 2 He 原子核内含有 2 个质子 C. 2 He 原子核内含有 1 个中子
3

14.盐的水溶液不一定都呈中性,如 NaHCO3 溶液呈碱性。下列有关实验中,能够证明 NaHCO3 溶液呈碱性的实验事实是( ) A.观察 NaHCO3 溶液的颜色,呈无色 B.向 NaHCO3 溶液中滴 1-2 滴酚酞试液,溶液变红色 C.向 NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸,有气泡产生 D.20℃时,向饱和 NaHCO3 溶液中加入 NaHCO3 固体,固体不再继续溶解 15.试管壁上附有下列物质,不能用稀盐酸洗去的是( )

A 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色物质 B 盛石灰水后留下的白色固体 C 铁钉上的铁锈 D 硝酸银溶液与盐酸反应后残留的固体 16.化学与生活密切相关,下列相关叙述中正确的是 ( ) A.人体体液的 pH 必须维持在一定范围内,pH 过大会造成“碱中毒” B.食品添加剂都对健康有害,应禁止使用 C.人体缺钙会引起骨质疏松症,因此钙元素摄入得越多越好 D.硝酸铵与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 17.某无色混合气体可能含有 CO2、CO、H2、水蒸气中两种或几种,依次通过碱石灰(含 CaO、NaOH)时气体体积减小,通过炽热 CuO 时,固体由黑变红,通过白色 CuSO4 粉 末时,粉末变蓝色,通过澄清的石灰水时,石灰水变浑浊。则原混合气体是(假定每步 实验反应均完全)( ) A.一定有 CO2、水蒸气,可能有 H2 和 CO 中的一种或两种 B.一定有 CO、水蒸气,可能有 H2 和 CO2 中的一种或两种 C.一定有 CO、CO2,可能有 H2 和水蒸气中的一种或两种 D.一定有 CO 和 H2,可能有水蒸气和 CO2 中的一种或两种 18.已知金属铜、铁都易在潮湿的空气中锈蚀,下列实验设计不能使铜锈蚀,但能使铁锈蚀 的是( )

19.实验室有以下两种途径制取铜: H (1)CuO 2SO4 CuSO4 Zn Cu (2)Zn H2SO4 H2 CuO Cu 假设每步反应都完全, 要制得等质量的铜, 两个途径相比较, 下列有关说法中正确的是 ( ) A.消耗等质量的 H2SO4 B.消耗等质量的 CuO

C.生成等质量的 ZnSO4 D.所有反应的类型都相同 20.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3 溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3 溶液反应,反应方程 式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加 入到盛有 FeCl3 溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的 说法正确的是( ) A.溶液中一定含 FeCl3,固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含 FeCl2,固体一定含铜 C.溶液中一定含 FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 D.溶液中一定含 FeCl2,固体一定是铁和铜 21.下列图像能正确反映对应的变化关系的是 ( )

A.向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 D.在一定温度下,向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌 22、下列除去杂质方法中,正确的一组是( )

填空题 三 填空题(本大题共 35 分) 23、 (4 分) 高纯度的单质硅是信息产业的核心材料,没有硅就没有你喜欢的计算机。请用 你学过的知识回答下列问题: 元素。 (1)地壳中含有大量的硅元素,它的含量仅次于 (2)SiO2 是沙的主要成分,工业上制取粗硅的化学方程式为:SiO2+2C Si+2R,R

的化学式为 ;该化学反应的基本类型是下列中的 。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 (3)硅能在 O2 中燃烧生成 SiO2,并放出大量的热,有科学家正研究将硅作为新能源。与化石 能 源 相 比 较 , 硅 燃 烧 没 有 CO2 排 放 , 因 而 有 助 于 解 决 的 环 境 问 题 是 。 24、(3 分) β-胡萝卜素(C40H56)是一种天然的植物色素,它广泛存在于黄绿色蔬菜和 水果中,一定条件下在人体内它能够转化为维生素 A(C20H30O)。 ⑴从物质组成的角度, 个维生素 A 分子可以看作比 1 个β-胡萝卜素分子多一个 2 分子;维生素 A 中碳、氢、氧元素的质量比为 。 水

⑵黄色胡萝卜中富含β-胡萝卜素, 当胡萝卜佐以食用油烹调后, 人体对β-胡萝卜素的吸收 效率达 95%;而生吃胡萝卜吸收β-胡萝卜素仅 25%。这说明β-胡萝卜素具有易溶于

的性质。 25、(4 分)溶解度曲线能使我们直观的了解物质的溶解度随温度的变化情况,同时,我们 还能在曲线图中找到许多“共同点”,请根据右图回答问题: (1)氯化钠和硫酸锂在 0℃的溶解度均为 g; (2) 它们的溶解度受温度变化的影响都 (选填 “很大” 或“不大”),在 0℃饱和的食盐溶液其溶质质量百分数为 (3)分别从它们的溶液中获得大量晶体,都可以采用 的方 法结晶 26、(8 分)下表是我国部分城市空气质量周报,阅读并回答下列问

题: (1)最容易出现酸雨的城市是 。为减少城市酸雨的产生,可采取的措施是 ① 少用煤作燃料;②采用燃料脱硫技术;③向已酸化土壤中加石灰;④开发新能源 (2)2007 年诺贝尔化学奖授予了化学家格哈德·埃特尔,以表彰他在“固体表面催化化学” 研究中取得的杰出成就。 他的研究成果已经在我们生活中广泛的应用。 譬如: 汽车尾气 (含 有 CO、SO2 与 NO 等物质)是城市空气的污染物,现有一种叫“三效催化转换器”的装 置可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配 平),其中不同符号的球代表不同种原子。 ①下列说法不正确的是( ) ... A.乙和丙中所含元素种类相同 B.甲和丁中同种元素化合价不相等 C.该反应中共有三种元素 D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为 1 ②在上述化学反应中若“黑”所表示的原子,在生成物化学式中该元素的化合价为+4 价.则“蓝”所表示的原子,在生成物化学式中该元素的化合价为____________价。 27、(4 分)通过一年的学习,同学们对氢氧化钠这种物质有了初步的认识。知道 NaOH 固 体曝露在空气中不仅吸收水分而潮解,还会吸收空气中的二氧化碳而变质,所以 NaOH 必须密封保(1)为了证明一瓶敞放在空气中的 NaOH 溶液是否变质,小伟同学取少量该 NaOH 溶液于试管中,滴加某种试剂有大量气泡产生,由此证明 NaOH 溶液已变质。你认 为所加试剂为 ; (2)用该变质的 NaOH 溶液来得到纯的 NaOH 溶液,小伟同学加的试剂是饱和 Ca(OH)2 溶 液。请你写出此反应的化学方程式 。 28、(4 分)实验室现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶试剂,都是初中科学实验室里常见 的物质。其中甲、乙均为黑色固体粉末,丙、丁为无色的酸的稀溶液。为确定成分,某科 学兴趣小组的同学做了如下实验:(1)甲加丙或丁有气泡产生,固体溶解,溶液逐渐变 成浅绿色。 (2) 乙加丙或丁无气泡产生, 固体溶解, NaOH 溶液 产生蓝色沉淀。 则甲是_________ 加

(填化学式),若要证明丙是稀硫酸,则可取少量丙溶液于试管中,加入______溶液。 29、(8 分)喷泉产生的原因是由于存在压强差。 (1)下图(a)是一个喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及 烧杯中分别盛有液体,下列组合中不可能形成喷泉的是 。 A.HCl 和 H2O B.O2 和 H2O C.NH3 和 H2O D.CO2 和 NaOH 溶液 (2)某学生积极思考产生喷泉的其他方法,并设计了如图(b)所示的装置。 ①在图 (b) 的锥形瓶中, 分别加入足量的下列物质, 反应后可能产生明显喷泉的是 。 A.Cu 与稀盐酸 B.FeCl3 与 NaOH 溶液 C.CaCO3 固体与稀硫酸 D NH4HCO3 与稀盐酸 ②在图(b)锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列 物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可能是 。 A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜 。 这种方法产生喷泉的原理是 实验、简答题(本大题共 38 分) 四、实验、简答题 30、(3 分)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,用途十分广泛。如医疗上可用于治疗缺铁性 贫血;农业中可施用于缺铁性土壤等。某校化学兴趣小组,利用工业废铁屑为原料,设计 如下 两种制备硫 酸亚铁的方 案:①Fe +H2SO4===FeSO4 + H2↑; ②2FeO +4H2SO4 (浓 ) ===Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O,Fe+Fe2(SO4)3 ===3FeSO4 ⑴两种方案都有一定的理论依据, 他们选用了方案①, 你认为他们不用方案②的理由是么? 。 ⑵他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水,小明提出自来水中含有少量的 Cl ,会影响到 制出的 FeSO4 的纯度。他设计了下列实验方案证明已配制的稀硫酸中混有 Cl ,请将实验 方案补充完整: 实验步骤 取少许配制的稀硫酸于试管 中,滴加足量的硝酸钡溶液 过滤,向滤液中滴加适量的_ ___溶液 ② ①
-

实验现象

结论

出现白色沉淀

稀硫酸中有 Cl

31、(5 分)从 HCl、NaOH 、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2 几种溶液中取出其 气 体 中的两种混合: 体 (1)若混合后溶液质量减小的组合是________、________。 积 (2)若混合后溶液质量不变,但发生了化学反应的组合是________、 ________。 0 (3)若混合后溶液质量不变,但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀 H2SO4 的关系如图所示,则组合为________。 32、(6 分)某包试剂可能含有 CuSO4、Mg(OH)2、Na2CO3、和 Na2SO4 中的一种或几种,一 个同学为了分析其组成进行了如下的实验: (1) 取少量样品溶于水得无色溶液 (2) (1) 在 的溶液中加入硫酸溶液有气体生成, 继续加入硝酸钡溶液产生白色沉淀。 那么该组成成分 中肯定有 ;肯定没有 ;可能 有 。

稀硫酸体积

33.(6 分)小明设计了测量 CO2、N2、O2 混合气体中 CO2 含量的装置如右图,反应管中

装有足量的氢氧化钠溶液。 ① 写 出 反 应 管 中 发 生 的 化 学 反 应 方 程 ; 式 ②若通入混合气体共 a mL, 让它们全部进入反应管充分反应后, 量气管内增加的水的体积为 b mL,则混合气体中 CO2 的体积约 等于________。 ③若将上述虚线框内装置改装且达到同样测量效果除导管外还 需从下列实验用品中选用的是________(填编号)。 a.烧杯 b.广口瓶 c.酒精灯 d.量筒 e.单孔塞 f.双孔塞 34、(8 分)实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。通过长 颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸, 充分反应后, 测得所得溶液的 pH=3, 经过一系列的操作,得到了纯净的氯化钙晶体。问: (1)所得溶液中的溶质有(写化学式)__________。 (2)从所得溶液中制取少量纯净的氯化钙晶体,经过了下 列几项操作:①蒸发②过滤③加入适量 X 的溶液调节至 pH=7④加入过量的氢氧化钙溶液,则其中 X 的化学式是 __________ 。 上 述 几 项 操 作 合 理 的 顺 序 是 ( 填 编 号 ) ______________。 (3)上述过滤操作时需用到下列仪器中的(填编号)____________。 35、 (10 分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用右 图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架 台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:①按图连 接装置,并检查气密性;②准确称得盛有碱石灰(固体氢 氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管 D 的质量为 83.4g; ③准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中; ④打开分液漏斗 a 的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤打开 弹簧夹, 往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟, 然后称得干燥 管 D 的总质量为 85.6g。试回答: ,装置 A 中试剂 X 应选用 ; (1)鼓入空气的目的是 (2)若没有 C 装置,则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”); (3)E 装置的作用是 ; (4)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品 Na2CO3 的质量分数为 ; 五 分析、计算题(本大题共 35 分) 分析、计算题 36、(6 分) 近年来,随着食品行业的日益发展,对食品级双氧水的需求也越来越多,尤其是乳 品行业,无菌包装的纯牛奶、酸牛奶,其无菌包装的消毒杀菌必须要使用食品级双氧水。现给你 一个烧杯、一架电子台秤、10 克 H2O2 和若干 MnO2 请你设计一定量实验,检验某企业生产的食 品级双氧水是否达到外包装上标明的含 H2O2 35%(即每 100g 双氧水中含 35g H2O2,把具体的方案 写出来(包括实验步骤、计算过程)。

37.(4 分)某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数,称取

20 克假黄金置于烧杯中,用某浓度的稀盐酸 50 克,分 5 次加入,每次充分反应后,取 出固体,经过滤、干燥等操作后称重。各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下:

剩余固体质量(g)

实验次数
1 2 3 4 5

稀盐酸的用量(g) 剩余固体的质量(g)
20

10 10 10 10 10

18.375 16.750 15.125 13.500 13.500
0 10 20 30 40 50 13.5 10 5 盐酸质量(g)

(1)根据题意,计算当锌恰好完全溶解时,生成氢气 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。(列式计算)



38、 分)一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。 (8 某研究性学习小组为了探究变质程度, 作出如下猜想:可能部分变质,固体是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物;可能全部变质,固体是 Na2CO3。 (1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,静置后取上层清液,再加入 CuSO4 溶液,产生蓝色絮状沉淀。 ; 根据实验现象,可确定该固体是 (2)称取 10.6g 该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量,得到 二 数据如下表: 样品质量 10.6 克 反应前总质量 148.5 克 反应后总质量 146.3 克
氧 化 碳 质 量 /g

计算该样品中 Na2CO3 的质量分数?

0

a

盐酸溶液质量/g

(3)再取固体样品溶于水,加入一定质量分数的稀盐酸, 直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生 CO2 气体的 质量关系如右图所示。从图中可以判断:在该样品溶液中 加入稀盐酸,首先与之反应的物质是 。 (4)请你分析,一定质量的 NaOH 固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前 消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”)

39.(7 分)石灰石是我市最丰富的矿藏之一,用途极为广泛。除了可以用于生产生石灰和

水泥外,工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙。用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉 末,在工业又称为轻质碳酸钙,是一种重要的工业原料,具有很高的经济价值。我市某 工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙:

请根据以上信息回答下列问题: ⑴工厂每天用 16 吨含碳酸钙 65%的石灰石作为原料,如果碳酸钙在高温下全部分解,可 得到多少吨生石灰?[假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应,计算结果保留一 位小数]

⑵氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品,工厂为了提高经济效益,通常 回收氢氧化钠固体出售。现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨 3400 元,如果该工厂每 天生产 10 吨轻质碳酸钙,试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入?

⑶根据初中已学的知识,如果还是用石灰石作为原料,请你写出另一种制取轻质碳酸钙 的方案。对照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程,议一议你设计的方案是否适宜工业上 生产,有什么优缺点。

40、(10 分)“嫦娥一号”绕月成功,为我国载人登月奠定了基础,但在长期的航天飞 行中,比较难解决的是宇航员的供氧问题。科学家发现,在太空舱内“饲养”小球藻可以很 好地解决这一问题。植物的新陈代谢要受到外界环境因素(如光、水分)的影响。下图表示 2 一株叶面积为 10 分米 的植物在一定光照和一定二氧化碳浓度的条件下吸收二氧化碳的速 2 度(单位:毫克/(分米 ·小时))。请回答: (1)小球藻与宇航员在细胞结构上的主要区别是 。 。 (2)B 点表示的意义是 (3)在光照强度为 n3 的情况下光照 4 小时,该植物通过光 合作用吸收的二氧化碳的质量为 毫克。 (4)写出植物发生光合作用生成葡萄糖的化学方程 式: , 并根据此化学方程式计算在光照强 度为 n3 的情况下光照 4 小时,该植物发生光合作用所生成的 葡萄糖的质量 (结果保留 1 位小数)。


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