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2017-2018学年贵州省黔南州高二上学期期末联考化学试题Word版含答案

2017-2018 学年贵州省黔南州高二上学期期 末联考化学 考生注意: 1.本试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟; 2.本试卷分为第 I 部分(选择题)和第 II 部分(填空题)两个部分。请考生将答案填写 在答题卡相应位置,超出答题区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一.选择题(每小题只有一个正确选项 ,本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分) 。 ........ 1.下列仪器在使用前不需要检漏(检查装置密封性)的是 A.锥形瓶 C.分液漏斗 2.下列说法正确的是 A.等质量的 S(g)和 S(s)在氧气中充分燃烧生成 SO2(g),后者放出热量多 B.反应 C(金刚石)=C(石墨) ΔH<0,说明石墨比金刚石稳定 C.有化学键断裂的过程一定发生了化学变化 D.保持同温同压,反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 3.下列热化学方程式书写正确的是 A.已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJ? mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O 19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-890.3 kJ? mol-1 ΔH=-57.3 kJ? mol-1 ΔH=-38.6 kJ? mol-1 ΔH=-641.6 kJ? mol-1 ΔH<0,平衡后只改变下列 B.已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为 57.3 kJ? mol-1,则 C.一定条件下,将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭容器中,充分反应生成 NH3(g),放出热量 D.已知 1g N2H4(l)和足量 H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气,放出热量 20.05kJ,该热化学方 程式可表示为:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) 4.对于恒定容积的密闭容器中进行的反应 A(s)+B(g) 条件,有关叙述正确的是 A.加入少量 A 物质,平衡正向移动,正反应速率加快 B.加入少量 B 物质,平衡正向移动,逆反应速率减小 C.充入氩气(不参加反应) ,平衡逆向移动,逆反应速率加快 D.升高温度,平衡逆向移动,正反应速率和逆反应速率都加快 5.室温下,某溶液中由水电离出的 OH-物质的量浓度为 1× 10﹣13 mol? L-1,该溶液中一定不能 .. 大量共存的是 A. AlO? 2 B.Fe3+ ? C. HCO3 B.容量瓶 D.酸(碱)式滴定管 2C(g) D. NH? 4 6.常温下,将下列物质的稀溶液(浓度均为 0.1mol·L-1)加热使溶液温度升高到 45℃(忽略 溶液体积变化) ,溶液的 pH 不变的是 A.KCl 溶液 B.H2SO4 溶液 酸 电离平衡常数 HX 1× 10 -2 C.NH4Cl 溶液 HY 9× 10 -6 D.NaOH 溶液 7.T℃时,三种酸的电离平衡常数如下表,下列判断不正确 的是 ... HZ 9× 10-7 A.T℃时,酸性:HX>HY>HZ B.T℃时,反应 HX+Y — =HY+X — 能够发生 C.T℃时,0.1mol? L-1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液,NaZ 溶液 pH 最大 D.T℃时,0.1mol? L-1HX 溶液加水稀释 HX 的电离平衡常数增大 8.关于下列四个图象的说法中不正确 的是 ... 能量 反应物 CO(g)+H2O(g) 总能量 △H υ υ逆 υ正 氯化钠溶液 ② ③ 温度/℃ 反应物% 甲 生成物 总能量 CO2(g)+H2(g) 反应过程 ① ④ 时间/min A.图①可表示可逆反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0 B.图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时,两极产生的气体物质的量相等 C.图③可表示可逆反应:A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) ΔH >0 D.图④可表示压强对可逆反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)的影响,且乙压强大 9.化学用语是学习化学的重要工具。下列描述正确的是 A.电解氯化钠溶液可制备金属钠 B.氢氧燃料(碱性)电池的正极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH- C.粗铜精炼时,纯铜应与电源正极相连,其电极反应式是:Cu-2e-=Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀时,正极反应式是:Fe-2e-=Fe2+ 10.对于可逆反应:A(g)+3B(g) υ ω(C) 100℃ 500℃ 时间 t C(g) υ(正) ΔH<0,下列各图正确的是 c(C) 有催化剂 无催化剂 A 的 转 化 率 100℃ 10℃ 压强 P υ(逆) B 压强 P A C 时间 t D 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂 B.实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气 C.工业合成氨,采用高压条件 D.保持恒温恒容,反应 2HI(g) 12.下列事实与盐类水解无关的是 A.热的纯碱溶液去污能力增强 C.明矾用作净水剂 13.下列说法正确的是 A.反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的 ΔH<0 B.浓度和体积均相同的盐酸和醋酸分别中和氢氧化钠,醋酸消耗氢氧化钠多 C.若在海轮外壳上附着一些铜块,可以减缓海轮外壳的腐蚀 D.25℃时,pH=3 的醋酸加水稀释 100 倍后,溶液的 pH=5 14.将 0.1 mol? L-1 Na2CO3 溶液与 0.1 mol? L-1 盐酸等体积混合,下列关系正确的是 2A.c ( Na+ )> c( HCO3 ) > c(H+) > c( CO3 )> c(OH-) 2B.c( Na+ )+c(H+)=c( HCO3 )+2c( CO3 )


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