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上海市闵行区2017届高三上学期质量调研考试化学试卷 及答案

闵行区 2016 学年第一学期高三年级质量调研考试 化学试卷 考生注意: 1.答卷前,考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填 写清楚,并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写。 2.本试卷共有 44 题,共 4 页。满分 100 分,考试时间 60 分 钟。 3.请将答案写在答题纸上,考试后只交答题纸,试卷由考生 自己保留。 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题(本题共 40 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选 项) 1.工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是 A.裂化 B.干馏 C.分馏 D.裂解 2.熔点最高的晶体是 A.干冰 B.食盐 C.碳化硅 D.金刚石 3.原子的种类取决于 A.质子数 C.质子数和中子数 B.质量数 D.原子序数 4.化学式能表示物质分子组成的是 A.C6H6 B.SiO2 C.NaOH -1- D.NH4Cl 5.用浓盐酸配制 l∶l(体积比)的稀盐酸(约 6mol/L)100mL, 应选用的定量仪器 A.量筒 B.滴定管 C. 50mL 容量 D.100mL 容 瓶 量瓶 6.将 Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si 分别加热熔化,需要克服 的作用力有 A .2 种 B .3 种 C.4 种 D .5 种 7.下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是 A.Ba(OH)2 B.Na2S C.Ba(NO3)2 D.BaCl2 ②乙醇和丁醇 的 8.分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 方法依次是 A.分液、蒸 B.萃取、蒸 C . 分液、 D.蒸馏、萃 馏 馏 + 萃取 -13 取 mol/L 的溶液中一定不 9.常温下,由水电离的 c(H )=1×10 可能大量存在的离子是 A.NH4 16 + B.HSO3 - C. AlO2 - D.Fe 3+ 10. O 中的“16”表示的含义是氧元素的 A.相对原子质量 C.某种同位素质量数 B.近似相对原子质量 D.某种同位素质子数 11.不能说明醋酸是弱电解质的是 A.醋酸溶液导电性差 B.醋酸溶液中存在醋酸分 子 -2- C.醋酸钠溶液呈碱性 D.0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9 12.有关实验叙述不正确的是 A.滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥 B.滴定管没有用标准液润洗,会导致测定结果偏高 C.滴定管中加标准液后,要调节液面位置在零刻度或 以下 D.胆矾结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止 晶体飞溅 13.反应 A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示,叙述正 确的是 A.该反应是放热反应 B.加入催化剂,(b-a)的差值减 小 C.每生成 2molAB 分子吸收 bkJ 热量 D.若反应生成 AB 为液态,吸收 的热量小于(a-b)kJ 14.室温下,pH=4 的盐酸和 pH=10 的氨水等体积混合后, 所得溶液的 pH 值 A.一定大于 B.一定等于 C.一定小于 D.可能大于 7 7 7 -3- 7 15.实现 Al +3A1O2 +6H2O→Al(OH)3↓,正确的做法是 A.向铝盐溶液中不断加入 B.向偏铝酸钠溶液中不断 小苏打 滴加盐酸 3+ - C.向烧碱溶液中不断滴入 D.向铝盐溶液中不断滴入 铝盐溶液 烧碱溶液 16.右图是模拟铁的电化学防护装置,不正确的叙述是 A.此装置属于原电池 B.此装置中电子从铁经导线流向锌 C.此装置中的铁极上发生还原反应 D.该电化学防护法称为“牺牲阳极 阴极保护法” 17.反应 2A(g) 2B(g) ? E(g) ? Q(Q>0),达到平衡时,要使 正反应速率降低,A 的浓度增大,应采取的措施是 A.缩小体积 B.扩大体积 C.增加 E 的 D.降温 加压 减压 浓度 18.120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL1.5 mol/L 盐酸,①将前者滴加入后者,②将后者滴加入前者。不合 理的描述是 A.都有气体产生 B.最终产生的气体体积相 同 C.①中一开始就产生气体 D.②中一开始不产生气体 19.某铁的氧化物,用 2.0mol/L 的盐酸 100mL 恰好能完全溶 -4- 解,所得溶液再通入 0.28L 标准状况下的氯气时,刚好使 溶液中 Fe 完全转化为 Fe 。则该氧化物的化学式为 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe5O7 2+ 3+ 20.右图烧瓶内充满氯气,底部有层细沙(不参与反应),b 处 塞有小块钠。从 a 口用细铁丝把钠送下去,再从 a 口滴下 一滴水,恰好滴在钠块上,立即剧烈反应,烧瓶内产生大 量白色烟雾。不正确的说法是 A.水可能参与二个氧化还原反应 B . Cl2 可能参与四个氧化还原反 应 C.氧元素参与的反应一定是氧化 还原反应 D.氢元素参与的反应包含被氧化 与被还原过程 二、综合分析题(共 60 分) (一)(本题共 17 分) 铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。 21.铝原子核外有 能量不同的电子。 22.氮化铝具有强度高,耐磨,抗腐蚀,熔点可达 2200℃。 推测氮化铝是 径大小 -5- 种不同运动状态的电子,有_____ 种 晶体,试比较组成该物质的两微粒半 。 23 . 可 用 铝 和 氧 化 钡 反 应 可 制 备 金 属 钡 : 2Al+4BaO (选填编号)。 a.Al 活泼性大 b. Ba 沸点比 Al c . BaO·Al2O3 比 于 Ba 的低 Al2O3 稳定 3Ba↑+BaO·Al2O3 的 主 要 原 因 是 24 . 氢 氧 化 铝 在 水 中 发 生 酸 式 电 离 的 电 离 方 程 式 为: 滴入少量盐酸,上述体系中 Al 浓度 “减少”或“不变”)。 25 . 工 业 上 用 氢 氧 化 铝 、 氢 氟 酸 和 碳 酸 钠 制 取 冰 晶


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