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湖北省黄石市2016届高三9月调研考试化学试题.doc


黄石市 2016 届高三年级九月调研考试 理科综合能力测试-化学
本试题卷共 12 页。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.回答第 I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 K-39 Ca-40 7.下列说法正确的是( ) Ba-137

A.实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液,应先用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 B.过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法 C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 D.检验淀粉是否发生水解,可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,若有红色 沉淀生成说明已水解,反之则没有水解 8.设 NA 为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( A.23g 钠的原子最外层电子数为 2NA C.标准状况下,22.4L 乙烷的分子数为 NA )


B.1L0.1mol· L-1 乙酸溶液中 H 数为 0.1NA D.1mol 甲基所含质子数为 10NA

9.短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,原子半径 r(C)>r(D)>r(B)>r(A)。B 原 子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍, D 原子的核电荷数等于 A、 C 原子核电荷数之和, A 与 C 同主族。下列说法正确的是( )

A.工业上常用电解熔融 D 的氧化物来制备 D 的单质 B.单质 C、D 着火,灭火时 C 不能用泡沫灭火器,但 D 可以用泡沫灭火器灭火 C.化合物 A2B2 与 C2B2 所含化学键类型完全相同 D.A、B、C 组成的化合物,若溶液浓度为 0.01mol/L,则常温下其 PH 为 12 10.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板 为电极材料,以 LiOH 为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的 是( )

A.放电时金属锂作负极 C.水既是氧化剂又是溶剂

B.放电时 OH 向正极移动 D.总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑



注意:11—13 题为选考题,请从两个备选模块中任选一个模块作答。 【化学选修 3 物质结构与性质】 (11—13 题) 11.下列描述中正确的是(




A.ClO3 的空间构型为平面三角形 B.SiF4 和 SO32 的中心原子均为 sp3 杂化


C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大 D.C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键,1 个 π 键 12. 下列反应过程中, 同时有离子键、 极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ( A.NH4Cl




NH3↑+ HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

13.晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体,其中有 20 个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个项点上各有 1 个 B 原子.下列有关说法不正 确的是( )

A.每个硼分子含有 12 个硼原子 B.晶体硼是空间网状结构 C.晶体硼中键角是 60° D.每个硼分子含有 30 个硼硼单键 【化学选修 5 有机化学基础】 (11—13 题) 11.若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸,则经过的最佳途径反应顺序为( A.取代—消去—加成—氧化 C.消去—取代—加成—氧化 12.下列说法正确的是( ) B.消去—加成—取代—氧化 D.取代—加成—氧化—消去 )

A.医用酒精是指质量分数为 75%的乙醇溶液 B.用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯 C.肥皂能去污的原理,是其在水溶液中能电离出钠离子(亲水基团)和硬脂酸根离子 (亲油基团),在它们的共同作用下,通过搓洗,将衣服上的油污“拖下水” D.葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 13.下列说法正确的是 ( )

A.化合物

的名称为 2-甲基-5-乙基己烷

B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 C.在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液和福尔马林,均能使蛋白质变性,失去生理功能 D.CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体,乙醛和苯甲醛互为同系物 26. (16 分)高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂,实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程 式如下:MnO2 熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O;

K2MnO4 歧化:3K2MnO4+ 2CO2=2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3。 已知 K2MnO4 溶液显绿色。请回答下列问题: ⑴MnO2 熔融氧化应放在 中加热(填仪器编号) 。

①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚 ⑵在 MnO2 熔融氧化所得产物的热浸取液中通入 CO2 气体, 使 K2MnO4 歧化的过程在如图装 置中进行,A、B、C、D、E 为旋塞,F、G 为气囊,H 为带套管的玻璃棒。 ①为了能充分利用 CO2,装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后, 关闭旋塞 B、E,微开旋塞 A,打开旋塞 C、D,往热 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体,未反 应的 CO2 被收集到气囊 F 中。待气囊 F 收集到较多气体时,关闭旋塞 塞 ,打开旋

,轻轻挤压气囊 F,使 CO2 气体缓缓地压入 K2MnO4 溶液中再次反应,未反

应的 CO2 气体又被收集在气囊 G 中。然后将气囊 G 中的气体挤压入气囊 F 中,如此反复, 直至 K2MnO4 完全反应。 ②检验 K2MnO4 歧化完全的实验操作是 。

⑶将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤,将滤液倒入蒸发 皿中,蒸发浓缩至 ,自然冷却结晶,抽

滤,得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘 干的方法来干燥产品,原因是________________。 ⑷利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析,原理 为: 2MnO4 +5C2O42 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
- -

现称取制得的高锰酸钾产品 7.245g,配成 500mL 溶液,用移液管量取 25.00 mL 待测液,用 0.1000 mol· L
-1

草酸钠标准溶液液进行滴定,终点时消耗标准液体积为 50.00mL(不考虑杂 (保留 4 位有效数字,已知

质的反应) ,则高锰酸钾产品的纯度为


M(KMnO4)=158g· mol 1) 。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干,则测定结果 将 。 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)

27.(14 分)(Ⅰ)地壳中含量第一金属元素构成的单质 A 与化合物 B(分子量为 232)发生置 换反应,产物为黑色固体 C 和另一单质 D,单质 D 与水蒸气在高温下可得到 B。则 ⑴写出构成金属单质 A 的元素在周期表中的位置为 。

⑵写出 D 与水蒸气反应的化学方程式



(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含 SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等, 一种综合利用工艺设计如下:

⑶物质 X 的化学式为___________。 “碱溶”时反应的离子方程式为_____________。 ⑷为加快“酸浸”时的速率,可采取的措施有 、 等。 (填两种即可)

⑸已知 Fe3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 2.1 和 3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分 别为 4.1 和 5.4。为了获得更多产品 Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用 CaCO3 一种试剂,后续操作的实验方案是____________________________。 28. (13 分)节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开始 试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根据检测的数据分析认为,若宁波全市的 140 余万辆机动车全部使用甲醇汽油,一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放将近 100 万 吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的 CO 和 H2 来制备: CO+2H2 CH3OH。请根据图示回答下列:

(图 1) ⑴关于该反应的下列说法中,正确的是 A.△H>0,△S>0 C.△H<0,△S<0 (填字母):

(图 2)

B.△H>0,△S<0 D.△H<0,△S>0

⑵现进行如下实验,在体积为 1L 的密闭容器中,充入 1molCO 和 3molH2,净测得 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如 (图 1) 所示。 从反应开始到平衡, CO 的平均反应速率 v(CO) = ,该反应的平衡常数 K= 。 。

⑶恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO)增大的有 A.升高温度 B.充入 He 气

C.再冲入 1molCO 和 3molH2

D.使用催化剂

⑷若在一体积可变的密闭容器中充入 1molCO、2molH2 和 1molCH3OH,达到平衡时测的混 合气体的密度是同温同压下起始的 1.6 倍(此过程三种物质均处于气态),则平衡时混合气 体的平均摩尔质量= g/mol。 。

⑸根据(图 2),写出此反应的热化学方程式

37. 【化学选修 3 物质结构与性质】 (15 分)有 X、Y、Z、W、P、Q 六种前两周期的主族元 素,原子序数依次增大,价电子数之和为 26,原子半径依 Y、Z、W、P、Q、X 依次减小。 围绕上述元素,回答下列问题: ⑴Q 的电子排布图为 除 X 外,其余元素的第一电离能由小到大顺序为 ,YQ3 中心原子的杂化类型为 (元素符号回答) 。 。 ,

⑵X2P 和 ZP2 固态时均为分子晶体, 但熔点 X2P 比 ZP2 高得多, 原因是

⑶固体 A 是离子晶体,结构类似于 CsCl,组成中含 W 的质量分数为 73.7%,它的所有原子 的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,该物质适当 加热就分解成两种单质气体。该物质的电子式 应的化学方程式为 。 ,其与水反

⑷Z 单质有三类异形体,其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图, 计算晶体中 Z 原子的空间利用率为 ( 2 = 1.41, 3 = 1.73 )。 38. 【化学选修 5 有机化学基础】 (15 分)2011 年 4 月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈 塑色变”。常用的增塑剂如下:

请回答下列问题: ⑴下列对甲的叙述正确的是 A.甲能使 Br2 的 CCl4 溶液退色 B.甲的单体是 CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3 C.1 mol 甲能与 1 mol NaOH 发生水解反应 D.甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应 ⑵丙中含有的官能团名称是 。 。 (填选项字母)

⑶乙的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式

⑷已知通过燃烧法确定丁的含氧量(质量分数)为 23%。以某烃 A 为原料合成该塑料增塑

剂的流程如下:

①反应 1 的反应条件是 ②反应 2 的反应类型是 ③反应 3 的化学方程式是

。 。 。


7.A 8.C 9.D 10.B 11.B 26. (16 分) ⑴④(2 分) ⑵①A、C(2 分) ;B、D、E。 (2 分)


12.D 13.B

②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上,若滤纸上只有紫红色痕迹,无绿色痕迹 ,表 ............. 明反应已歧化完全。 (2 分,能答出加点字中颜色对比,即给分) ⑶溶液表面出现晶膜为止(2 分) ⑷87.23%(2 分) 27.(14 分) (Ⅰ)⑴第三周期ⅢA 族 ⑵ (Ⅱ)(3)CO2;(2 分) (2 分) (3 分) Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O (3 分) 偏小(2 分) 高锰酸钾晶体受热易分解(2 分)

(4)盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、 (任写两个,2 分,每个1 分) (5)加入 CaCO3 调节 pH 到 5.4,过滤得到沉淀(2 分) 28. (13 分) ⑴C(2 分) ⑶C(2 分) -91kJ/mol (3 分) 37. (15 分) ⑴B(2 分) ⑶ ⑸①NaOH 水溶液 加热(3 分) ②氧化反应 (3 分) ⑵酯基(2 分) (2 分) ⑵0.075mol/(L?min)(2 分,单位错漏 0 分) ⑷25.6(2 分) K=4/3(2 分) △ H=

⑸ CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)

③ 38. (15 分)⑴ ⑵H2O 分子存在分子间氢键(2 分) ⑶ (2 分) (2 分)

(3 分) sp2(2 分) B<C<O<N<F(2 分)

NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑(2 分)

⑷32%~34%都可给分(3 分)


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