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吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二下学期第一次月考理科综合化学试题 Word版含答案

班级: 化学部分(100 分) 一、单项选择题(每小题 3 分,共 51 分) 1.电子构型为 Ar 3d 5 4s 2 的元素是 姓名: [ ] A.ds 区元素 B.过渡元素 C.主族元素 3 2.下列分子中,中心原子以 sp 杂化且属于极性分子的是 A.CCl4 B.BF3 C.CO D.NH3 D.s 区元素 3.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A. 1s 2s 2p 3s 3p C. 1s 2s 2p 2 2 4 2 2 6 2 2 B.1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 2 2 6 2 3 C.1s 2s 2p 3s 3p 4s B.CH4 与 NH3 C.BeCl2 与 BF3 6 2 4. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A.CO2 与 SO2 D.C2H2 与 C2H4 5.下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是 A.H2S 和 Na2O2 C.NH3 和 N2 B.H2O2 和 CaF2 D.HNO3 和 NaCl 6.下列说法中,正确的是 A.在 N2 分子中,两个原子的总键能是单个键能的三倍 B.N2 分子中有一个 σ 键、两个 π 键 C.N2 分子中有两个个 σ 键、一个 π 键 D.N2 分子中存在一个 σ 键、一个 π 键 7.下列有关物质结构的表述正确的是 8.已知含氧酸可用通式 (OH)nXOm 来表示,如 X 是 S,则 m=2,n=2,则这个式子就表示 H2SO4。 一般而言,该式中 m 大的是强酸,m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A.H2SeO3 B.HMnO4 C.H3BO3 D.H3PO4 9.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是 A.K、Na、Li C.N、O、C 2 2 6 2 1 B.Al、Mg、Na D.Cl、S、P 10.一个电子排布为 1s 2s 2p 3s 3p 的元素最可能的价态是 A.+1 B.+2 C.+3 D.-1 11.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. Na : 1s 2s 2p 2— 2 2 + 2 2 6 B. F :1s 2s 2p 2 2 2 2 5 C. O : 1s 2s 2p 4 D. Ar: 1s 2s 2p 3s 3p 6 2 6 12.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 A.H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B.Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C.HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D.若 M 和 R 的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M 13.下列物质中,难溶于 CCl4 的是 A.碘单质 C.苯 B.水 D.甲烷 + 2- 14.根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其电子总数相同,均可互称为等电子 体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A. CO 和 N2 B. O3 和 SO2 C. CO2 和 N2O D. N2H4 和 C2H4 15.下图中,能正确表示基态硅原子的是 16.下列化合物中含有手性碳原子的是 CH2—OH ∣ C. CH—OH ∣ CH2—OH OH ∣ D.CH3—CH—COOH A.CCl2F2 B.CH3CH2OH 17.按电子排布,可把周期表里的元素划分成 5 个区,以下元素属于 P 区的是 A.Fe B. Mg C.As D.Cu 二、填空题(共 49 分) 1. (10 分)(1)A 元素的最高正化合价是+4 价,A 原子次外层上有 2 个电子,A 原子的电 子排布式是___________________________________________。 (2)B 元素在气态氢化物中显- 3 价,气态氢化物极易溶于水,B 原子的电子排布式是 ____________。 (3)E 原 子 核 外 占 有 9 个 轨 道 , 且 只 有 1 个 未 成 对 电 子 , E 离 子 结 构 示 意 图 是 __________________。 (4)F 、 G 都 是 短 周期 元素 , F 与 G 的 电 子 层结 构 相 同 , 则 F 的 电子 排 布 式 是 ______________,G 元素的原子序数是________。 2.(5 分)在 HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI 分子中: (1)以非极性键结合的非极性分子是 (2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是 (3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是 (4)以极性键相结合,具有 v 型结构的极性分子是 。 。 。 。 2- 3+ 2- (5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是 。 3. (8 分)下表是元素周期律的一部分。根据表中的 10 种元素,用元素符号或化学式填 空。 族 周期 1 2 3 ⑧ ⑨ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ① ④ ⅤA ⅥA ② ⑤ ⅦA ③ ⑥ ⑩ ⑦ 0 ( 1 )在 ①~⑩ 元素中金属性最强的金属元素是 ;第一电离能最小的元素 是 ;电负性最强的元素是 (2)在 ①~⑩ 元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是 ;⑥形成的最 高价氧化物的水化物的分子式是 ; (3)①形成的气态氢化物的结构式是 ;其中心原子采取 杂化,空间 构型为 4.(12 分)氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。 请回答下列问题。 (1)写出铬原子的基态电子排布式:____________________,与铬同周期的所有元素的基 态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。 (2)CrO2Cl2 常温下为深红色液体,能与 CCl4、CS2 等互溶,据此可判断 CrO2Cl2 是________ 分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)在①苯、②CH3O


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