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2010届必备浙江名校高三化学试题汇编——化学反应速率和平衡


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化学反应速率和平衡

1 .在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3(g ) ;△H < O .下列各图表示当 其它条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是

A B C D

.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 .图Ⅱ表示 t0 时刻使用催化剂对反应速率的形响 .图Ⅱ表示 t0 时刻通人氦气对反应速率的影响 .图Ⅲ表示与 t0 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的形响 2AB3(g)化学平衡状态的影

2.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对 A2(g)+3B2(g) 响,得到如下图所示的变化规律(图中 T 表示温度,n 表示物 质的量) ,根据如图可得出的判断结论正确的是 A.正反应一定是放热反应 B.达到平衡时 A2 的转化率大小为:b>a>c C.正反应一定是吸热反应,且 T2>T1 D.b 点时,平衡体系中 A,B 原子数之比接近 1:3

3.在某一容积为 2 L 的密闭容器内,加入 0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O,在催化剂存在的条件下高温加 热,发生如下反应: CO(g) +H2O (g) CO2(g) + H2(g);H= a kJ/mol(a>0) 反应达到平衡后,测得 c(CO):c(CO2)= 3:2.下列说法正确的是 A.反应放出的热量为 0.2 a kJ B.平衡时 H2O 的转化率为 40% C.若升高温度,v(正)加快,v(逆)减慢,平衡正向移动 D.若将容器的体积压缩为 1 L,有利于该反应平衡正向移动 4.在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达平衡后保持温 度不变,将气体体积压缩到原来的 列叙述中不正确的是 ... A.平衡向逆反应方向移动 C.z 的体积分数增加 5 气态可逆反应 mA(g)+nB(g)

1 ,当再次达平衡时,W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍.下 2
( c )

B.a+b<c+d D.X 的转化率下降 pC(g)+qD(g),符合下图,试用">"或"<"填(1)~(3)题.

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(1),温度 T1 ▲ T2. (2),压强 p1 ▲ p2. (3),m+n ▲ p+q. (4),正反应为 ▲ 反应(填"放热"或"吸热"). Da'an(1)> (2)< (3) > (4)吸热 (每空 2 分)

6, 分)已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化:2NO2 (6 根据右图,回答下列问题: (1)图中共有两条曲线 X 和 Y,其中曲线 中,表示化学反应处于平衡状态的点是 (2)前 10min 内用 NO2 表示的化学反应速率 v(NO2) = mol/(Lmin);反应进行至 25min . 时,曲线发生变化的原因是 时还可以采取的措施是 A.加入催化剂 答案 (1)X b 和 d (2 分) (2) 0.04 B.缩小容器体积 表 . 示 NO2 浓度随时间的变化;a,b,c,d 四个点

N2O4(正反应为放热反应) .现将一定量 NO2 和

N2O4 的混合气体通入体积为 1L 的恒温密闭容器中, 反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示.

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在 25min . C.升高温度 D.加入一定量的 N2O4

加入了 0.4molNO2 (2 分) (3)BD (2 分) 2CO(g);△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作: ②增加反应物 C 的用量; ④减少体系中 CO 的量. D.①③④

7,一定条件下,可逆反应 C(s) + CO2(g) ①升高反应体系的温度; ③缩小反应体系的体积;

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A.①②③④ B.①③ C.①② 8,下列叙述正确的是 A.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

B.同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大,它的沸点一定越高 C.在 CCl4,PCl3,HCl 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构 D.升高温度可加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,活化分子百分数增加,使有效碰 撞次数增多
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的示意图的反应是 A.4NH3(g)+5O2(g B.2SO2(g)+O2(g) C. H2(g)+I2(g) D. C(s)+H2O(g)

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9.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在 t1 时刻升高温度或者增大压强.速率的变化都符合 4NO(g)+6H2O(g);△H<0 2SO3(g); △H<0 2HI(g); △H>0 CO(g)+H2(g); △H>0

10.某容积可变的密闭容器中放入一定量的 A 和 B 的混合气体,在一定条件下发生反应: 2C(g) .若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为 V,此时 C 气体 A(g)+2B(g) 的体积为 50%,则下列推论正确的是 ( BD ) A.原混合气体的体积为 1.5V B.原混合气体的体积为 1.25V C.反应达到平衡时,气体 A 消耗了 0.5V D.反应达到平衡时,气体 B 消耗了 0.5V 11,如图所示,当关闭阀门 K 时,向甲中充入 1.5 mol A,3.5 mol B,向乙中充入 3 mol A,7 mol B,起始时,甲,乙体积均为 V L.在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容 C(g) +2D(g);H<0 器中各自发生下列反应:3A(g)+2B(g) 达到平衡(Ⅰ)时,V(乙)=0.86V L.请回答: ; (1)乙中 B 的转化率为 (2)甲中 D 和乙中 C 的物质的量比较: (填"相等","前者大","后者大"); (3)打开 K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为 (用含 V 的代数式 表示,连通管中气体体积忽略不计.) 答案(8 分):(1)20%(3 分) (2)后者大 (2 分) (3)0.29V(3 分) ( (

12.在一定温度下有甲,乙两容积相等的容器. (1)向甲容器中通入 3 mol N2 和 4 mol H2,反应达到平衡时,生成 NH3 a mol.此时,NH3 的物质的量分 数是 ▲ .若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的 N2,则达到新平衡时,体系中 N2 的体积分 数将 ▲ (选填"增大","减小"若"不变") . (2)向乙中通入 2 mol NH3,欲使反应达到平衡时,各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同,则起始 molN2 和 ▲ molH2. 时还需通入 ▲ (3)若起始时,向乙中通入 6molN2 和 8molH2,达到平衡时,生成的 NH3 的物质的量为 b mol, 则

1 (选填">","<"或"=") . 2 a 答案(1) ×100% ;增大 (2)2;1 (3)< (每小题各 2 分) 7a


a b

13.如图Ⅰ,在恒压密闭容器 M 中加入 2 mol A 和 2 mol B,起始时容器体积为 V L,发生如下反应并 达到化学平衡状态: 2 A(?)+B(?) x C(g);ΔH<0 平衡时 A,B,C 的物质的量之比为 1:3:4,C 的物质的量为 y mol.
气体的平均相 对分子质量

M

N 0 t0 (Ⅲ)
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(Ⅰ)

(Ⅱ)

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⑴根据题中数据计算,x =_________,y =_________; ⑵如图Ⅱ,在体积为 V L 的恒容密闭容器 N 中发生上述反应(其它条件相同) ,测得反应过程中气体 的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0 时达平衡) ,平衡时容器中 C 的物质的量为 z mol.由于反应 物 A,B 的状态未知,则 z 和 y 的大小也不确定,请在下表中填入 A,B 的状态与 z,y 的大小之间的关系 (仿照情形①,可不填满) : 可能的 情形 ① ② ③ 答案.⑴ x =2 y =1.6 (4 分) ⑵(A,B 的状态合起来算一格,每格 1 分,共 6 分) ( , 的状态合起来算一格, A,B 是否为气态 A 是 B 不是 z 与 y 的大小关系 z = y M(B)与 M(C)的大小关系 (M 表示摩尔质量) 前面的结论与此无关

是 不是

是 是

z < y z < y

前面的结论与此无关 M(B)<M(C)

14.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0.下列叙述正确的是 ( B ) A.加入少量 W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入 X,上述反应的△H 增大 15.一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X,Y,Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列 描述正确的是 ( C ) A.反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应 速率为 0.158 mol/(Ls) B.反应开始到 10 s,X 的物质的量浓 度减少了 0.79 mol/L C.反应开始到 10 s 时,Y 的转化率为 79.0% D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g) 16.下列叙述正确的是 A.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 B.同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大,它的沸点一定越高 C.在 CCl4,PCl3,HCl 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构 D.升高温度可加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,活化分子百分数增加,使有效碰撞 次数增多 17.在新制的氯水中存在下列平衡:C12+H2O H++C1 +HC1O,若向氯水中加入少量 Na2CO3 粉末,溶 液中发生的变化是(C ) A. pH 增大,HClO 浓度减小 B. pH 减小,HClO 浓度增大 C. pH 增大,HClO 浓度增大 D. pH 减小,HClO 浓度减小
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18,在体积,温度都相同的条件下有下列反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g).现分别从两条途径建立平 衡:Ⅰ.A,B 的起始物质的量均为 2mol,Ⅱ.C,D 的起始物质的量分别为 2mol 和 6mol.以下叙述中 不正确的是( C ) A.Ⅰ,Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成相同 B.Ⅰ,Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气的平均相对分子质量相同 C.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率 vA 等于Ⅱ途径的反应速率 vA D.达平衡时,Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的 1/2 19,将相等物质的量的 CO 和 H2O(g)混合,在一定条件下反应:CO(g)+ H2O(g) 衡后 CO 的转化率为 25%,平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是 A.46 B.23 C.11.5 D.5.75 2CO(g);△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升 CO2(g)+ H2(g),达到平

20,一定条件下,可逆反应 C(s) + CO2(g)

高反应体系的温度; ②增加反应物 C 的用量; ③缩小反应体系的体积; ④减少体系中 CO 的量.上 述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A,①②③④ B,①③ C,①② D,①③④

21.下列有关工业生产的叙述正确的是 A.合成氨生产过程中将 NH3 液化分离可加快正反应速率,提高 N2,H2 的转化率 B.硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用 SO3 转化为 H2SO4 时放出的热量 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的 Cl2 进入阳极室 D.合成氨生产过程中,高温有利于平衡向正向移动

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