9512.net
甜梦文库
当前位置:首页 >> 其它课程 >>

推荐K12高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡的移动课时练新人教版选修4

K12 教育资料(小初高学习)

2-3-2 化学平衡的移动
1.利用反应 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) Δ H=-746.8 kJ· mol ,可净化汽车尾气, )
-1

如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的措施是 ( A.降低温度 C.升高温度同时充入 N2 【答案】B

B.增大压强同时加催化剂 D.及时将 CO2 和 N2 从反应体系中移走

【解析】 该反应是放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,提高 NO 的转化率,但会减慢 反应速率,A 错误;该反应是气体体积减小的反应,增大压强可使平衡正向移动,提高反应速 率和 NO 的转化率,加入催化剂可以增大反应速率,B 正确;充入 N2 和升高温度都会使平衡逆向 移动,NO 的转化率减小,C 错误;及时移走反应的生成物虽然会提高 NO 的转化率,但不能加快 反应速率,D 错误。故答案 B。 2.下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出 B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 C.氨水应密闭保存于低温处 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】B 【解析】勒·夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。故答案 B。 3.将 NO2 装入带活塞的密闭容器中,当反应 2NO2(g) 个条件,其中叙述正确的是 ( ) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一 )

A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍 D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅 【答案】C 【解析】颜色加深,平衡向左移动,正反应为放热反应,A 错误;首先假设平衡不移动,加 压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜 色深,B 错误;同理 C 选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡 向右移动,使压强在原平衡两倍的基础上减小,正确;D 选项,体积不变,反应物及生成物浓度 不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误。故答案 C。 4.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )

K12 教育资料(小初高学习)

K12 教育资料(小初高学习)

①已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) 定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 移动,N2 的转化率一定升高

CO(g)+H2(g), 当增加反应物物质的量时, 平衡一

2NH3(g),当增大 N2 的浓度时,平衡向正反应方向

③有气体参加的反应达到平衡时, 若减小反应器容积时, 平衡一定向气体体积增大的方 向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A.①④ 【答案】D 【解析】本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。增加 C(s)的物质的量, 由于浓度未变, 平衡不移动, ①错; 对于多种物质参加的可逆反应, 增大某一反应物的浓度, 平衡右移,其他反应物的转化率增大,而此物质的转化率降低,②错;对于有气体参加的可 逆反应,缩小容器体积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,③错;在恒压容器中 充入稀有气体,各物质浓度减小,若是非等体积反应,则平衡会发生移动,④错。故答案 D。 5.下列叙述及解释正确的是( A.2NO2(g)(红棕色) ) B.①②③ C.②③④ D.①②③④

N2O4(g)(无色) Δ H<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、

增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅 B.H2(g)+I2(g) 2HI(g) Δ H<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强

的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变 C.FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量 KCl,因为平衡向逆反

应方向移动,故体系颜色变浅 D.对于 N2+3H2 【答案】D 【解析】A 项,缩小体积,平衡右移,但[NO2]浓度仍增大,颜色变深,A 错;B 项,扩 大容积,平衡不移动,但由于[I2]减小,故体系颜色变浅,B 错;C 项,由于 KCl 没有参与 反应,故对平衡无影响,C 错;D 项,压强不变,充入 O2(注:O2 不参与反应),体积扩大, 平衡左移。故答案 D。 6.在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g) C(s)+3D(g) Δ H<0,达到平衡时采 ) 2NH3,平衡后,在压强不变的条件下充入 O2,平衡左移

取下列措施,可以使正反应速率 v 正增大、D 的物质的量浓度[D]增大的是( A.移走少量 C C.缩小容积,增大压强 【答案】C B.扩大容积,减小压强 D.体积不变,充入“惰”气

【解析】A 项,C 为固体,改变其量,对反应速率无影响,A 错;B 项,扩大容积,v 正 减小,[D]也减小,B 错;C 项,缩小容积,浓度增大,速率也增大,平衡右移,[D]也增大,
K12 教育资料(小初高学习)2

K12 教育资料(小初高学习)

C 对;D 项,体积不变,充入“惰”气,平衡不移动。故答案 C。 7.某温度下,将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min 后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍,A 的转化 率不发生变化,则( A.a=2 【答案】B 【解析】由于扩大体积,平衡不移动,说明该反应为等体反应,即 a+1=1+1,所以 a =1。故答案 B。 8.恒温下,反应 aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半
-1 -1

) B.a=1 C.a=3 D.无法确定 a 的值

且达到新平衡时,X 的物质的量浓度由 0.1 mol·L 增大到 0.19 mol·L ,下列判断正确 的是( )

A.a>b+c B.a<b+c C.a=b+c D.a=b=c 【答案】A 【解析】由于体积减小一半,而 X 的浓度增加不到原来的 2 倍,说明增大压强,平衡右 移,正反应体积缩小,所以 a>b+c。故答案 A。 9.在一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加 )

一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 60%,则( A.平衡向逆反应方向移动了 C.物质 B 的质量分数增大了 【答案】C

B.物质 A 的转化率减少了 D.a>b

【解析】温度不变,体积增大一倍,压强减小,若平衡不移动,[B]应为原来的 50%, 现为 60%,则平衡向正反应方向移动了,则 a<b,B 的质量分数增大了。故答案 C。 10.化学反应 C(s)+H2O(g) ( ) A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动 C.加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动 D.扩大容器容积,平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】升高温度,正、逆反应速率均增大,A 错误;加入固体碳,平衡不移动,B 错误;加 入水蒸气,平衡右移,C 错误;扩大容器体积,压强减小,平衡向气体体积增大的正反应 方向移动,D 正确。故答案 D。 11.右图曲线 a 表示放热反应 2X(g) Z(g)+M(g)+N(s)在密闭容器中进行过程 CO(g)+H2(g) Δ H>0 达到平衡,下列叙述中正确的是

K12 教育资料(小初高学习)3

K12 教育资料(小初高学习)

中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按 b 曲线进行,不可能 采取的措施是( A.升高温度 C.加催化剂 【答案】A 【解析】因为 N 为固体,所以该反应为等体反应,所以加催化剂或减小容器体积均能使 a 曲线变为 b 曲线;B 项,X 的投入量增加,相当于缩小体积,所以能使 a 曲线变为 b 曲线; 升温,平衡左移,X 的转化率降低。故答案 A。 12.在一定条件下,可逆反应:mA+nB pC 达到平衡,若: ) B.X 的投入量增加 D.减小容器体积

(1)A、B、C 都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则 m+n 和 p 的关系是 ________________________________________________________________________。 (2)A、C 是气体,增加 B 的量,平衡不移动,则 B 为_________________态。 (3)只有 A、C 是气体,而且 m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向 是____________。 【答案】 (1)m+n<p (2)固或液 (3)向逆反应方向移动 【解析】(1)减小压强,平衡右移,则 m+n<p。 (2)增加 B 的量,平衡不移动,说明 B 的浓度为常数,B 为固体或纯液体。 (3)因 A、C 为气体,且 m+n=p(即 m<p),增大压强,平衡只能左移。 13.6.(14 分)(2016·长沙高二检测)在 2 L 带气压计的恒容密闭容器中通入 2 mol X(g) 和 1 mol Y(g),发生反应:2X(g)+Y(g) 0.85 倍。请回答下列问题。 (1)若反应经历 5 min 达到平衡,则 Y 的平均反应速率为 。 2Z(g),若达到平衡时气体总物质的量变为原来的

(2)相同条件下进行反应,在 t1 时刻,只改变下列某一种条件,其曲线图象如图甲。

若 c=0.90 mol,t1 时刻改变的条件是 D.减压 E.加催化剂),t2

(填选项编号,A.升温

B.降温

C.加压

5 min(填“>”“<”或“=”)。

(3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,达到平衡后 Z 的物质的量 0.90 mol(填“>”“<”或“=”)。
K12 教育资料(小初高学习)4

K12 教育资料(小初高学习)

(4)若将物质的量均为 3.00 mol 物质 X、Y 混合于 5 L 容器中发生反应,在反应过程中 Z 的物质的量分数随温度变化如图乙。 ①A、B 两点 Z 物质正反应速率的大小关系是 。 ②温度 T<T0 时,Z%逐渐增大的原因是 【答案】 (1)0.045 mol·L ·min
-1 -1

。 ;(2)E < (3)> (4)①B>A;②反应未达到平衡,

反应仍在向正反应方向进行,故 Z%逐渐增大 【解析】设消耗的 Y 物质的量为 x 2X(g)+Y(g) 起始量(mol) 变化量(mol) 平衡量(mol) 2 2x x 1 2x 2x 2Z(g) 0

2-2x 1-x

若达到平衡时气体总物质的量变为原来的 0.85 倍,2-2x+1-x+2x=(2+1)×0.85x=0.45 mol,则 (1)若反应经历 5 min 达到平衡,则 Y 的平均反应速率=(0.45 mol÷2 L)÷ 5 min=0.045 mol·L ·min 。 (2)若 c=0.90 mol,由图象分析可知反应速率增大,但增大点的平衡状态不变,反应是气 体体积变化的反应,所以改变的条件是加入了催化剂,t1 时刻改变的条件是加入了催化剂,反 应速率增大,达到平衡所需要的时间缩短,小于 5 min。 (3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,恒压容器中反应是气体体积减小的反应,为保 持恒压体积缩小相当于平衡正向进行,Z 的物质的量增大,达到平衡后 Z 的物质的量大于 0.90 mol。 (4)①起始时加入物质的量均为 3.00 mol 的物质 X、Y,随着温度的升高,反应向正反应 方向进行,当温度达到 T0 时,Z 的物质的量分数最大,说明达到反应的最大限度,即平衡状态, 此时正、逆反应速率相等,随着温度的继续升高,Z 的物质的量分数逐渐减小,说明温度升高 平衡左移,则正反应为放热反应,温度越高,反应速率越大,B 点温度大于 A 点,则 A 点反应速 率小于 B 点。 ②温度 T<T0 时,Z%逐渐增大的原因是温度 T0 前,反应还没有达到平衡,反应向正反应方向 进行,随着温度升高,生成的 Z 越来越多。 14.7.(12 分)(2016·成都高二检测)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一
K12 教育资料(小初高学习)5
-1 -1

K12 教育资料(小初高学习)

条件对反应 aA(g)+bB(g)

cC(g)化学平衡的影响,得到图象(图中 p 表示压强,T 表示温

度,n 表示物质的量,α 表示转化率,φ 表示体积分数): 分析图象,回答下列问题。

(1)在图象反应Ⅰ中,若 p1>p2,则此正反应为 是一个气体分子数 须满足的条件是 (2)在图象反应Ⅱ中,T1 热”或“吸热”)反应。 (3)在图象反应Ⅲ中,若 T2<T1,则此正反应为

(填“放热”或“吸热”)反应,也

(填“减小”或“增大”)的反应,由此判断,此反应自发进行,必 。 T2(填“>” “<”或“=”),该正反应为 (填“放

(填“放热”或“吸热”)反应。 。

(4)在图象反应Ⅳ中,若 T1>T2,则该反应能否自发进行? 【答案】 (1)放热 减小 低温;(2)< 放热 (3)吸热 (4)不能

【解析】 (1)反应Ⅰ中,恒压下温度升高,α (A)减小,即升高温度平衡逆向移动,则正反应 为放热反应,Δ H<0;由 p1>p2 知,恒温时压强增大,α (A)增大,说明此反应为气体分子数减小 的反应,即为熵减反应,Δ S<0。放热、熵减反应只能在低温下自发进行。 (2)反应Ⅱ中,T2 温度下反应先达到平衡状态,说明 T2>T1;温度越高,平衡时 C 的物质的量 越小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,Δ H<0。 (3)反应Ⅲ中,同一温度下,增加 B 的物质的量,平衡向右移动,φ (C)增大;但当 B 的物质 的量达到一定程度后,对 C 的稀释作用会大于平衡右移对 C 的影响,φ (C)又减小,出现题图所 示的曲线。 若 T2<T1,温度升高,φ (C)增大,即升高温度,平衡向右移动,则正反应为吸热反应, Δ H>0。
K12 教育资料(小初高学习)6

K12 教育资料(小初高学习)

(4)反应Ⅳ中,在恒温下压强对α (A)没有影响,说明压强变化不能影响平衡,此反应为气 体分子数不变的反应,反应过程中熵变很小,Δ S≈0,若 T1>T2,恒压下温度越高,α (A)越大, 说明升高温度平衡向右移动,正反应为吸热反应,Δ H>0,则Δ H-TΔ S>0,反应不能自发进行。

K12 教育资料(小初高学习)7



更多相关文章:
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡的....doc
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡的移动课时练新人教版选修_
...高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学....doc
【配套K12高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡移动导学案(无答案)新人教版_理化生_高中教育_教育专区。小初高试卷教案类 化学平衡学 习...
...高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学....doc
【配套K12高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡图像导学案(无答案)新人教版_理化生_高中教育_教育专区。小初高试卷教案类 化学平衡学习 目标...
...高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学....doc
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡导学案(无答案)新人教版选修4_理化生_高中...___移动,平衡常数 K___ K12 的学习需要努力专业...
...高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学....doc
【配套K12高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学反应速率和化学平衡单元测试题 新_理化生_高中教育_教育专区。小初高试卷教案类 2.3 化学反应...
...高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学....doc
【配套K12高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡导学案(无答案)新人教版选修_理化生_高中教育_教育专区。小初高试卷教案类 化学平衡 1.理解...
...K12高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节....doc
【配套K12高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三化学平衡2课时导学案无答案新人教版选修4_理化生_高中教育_教育专区。小初高试卷教案类 化学平衡【学法...
[推荐学习]高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三....doc
[推荐学习]高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三化学平衡2课时导学案无答案新人教版选修4_理化生_高中教育_教育专区。生活的色彩就是学习 化学平衡【学...
...高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 等效....doc
【配套K12高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 等效平衡导学案(无答案)新人教版选修_理化生_高中教育_教育专区。小初高试卷教案类 等效平衡学习 目标...
...高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学....doc
【配套K12高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡计算 平衡常数导学案(无答案_理化生_高中教育_教育专区。小初高试卷教案类 化学平衡 1.知道...
...K12高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节....doc
【配套K12高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三化学平衡第4课时导学案无答案新人教版选修4_理化生_高中教育_教育专区。小初高试卷教案类 化学平衡【学法...
[推荐学习]高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三....doc
[推荐学习]高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三化学平衡第4课时导学案无答案新人教版选修4_理化生_高中教育_教育专区。生活的色彩就是学习 化学平衡【学...
...市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化....doc
【配套K12】[学习]辽宁省抚顺市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡移动导学_理化生_高中教育_教育专区。精品 K12 教育教学资料 化学平衡学 ...
...高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三化学平....doc
K12教育学习资料】高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三化学平衡第4课时导学案无答案新人教版_理化生_高中教育_教育专区。教育是最好的老师,小学初中高中...
...K12高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节....doc
【配套K12高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三化学平衡第5课时导学案无答案新人教版选修4_理化生_高中教育_教育专区。小初高试卷教案类 化学平衡【学法...
...K12高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节....doc
【配套K12高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三化学平衡第1课时导学案无答案新人教版选修4_理化生_高中教育_教育专区。小初高试卷教案类 化学平衡【学法...
...高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 可逆....doc
【配套K12高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 可逆反应与不可逆反应化学平衡状态导学_理化生_高中教育_教育专区。小初高试卷教案类 化学平衡学 习...
...第化学反应速率和化学平衡 第三化学平衡能力达标....doc
【配套K12】高考化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第三化学平衡能力达标练习题 新人教版选_高考_高中教育_教育专区。最新 K12 教育 化学平衡一、选择题...
...K12高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.1 ....doc
【配套K12高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率导学案(无答案)新人教版_理化生_高中教育_教育专区。小初高试卷教案类 化学反应速率学习 ...
【配套K12高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡过....doc
【配套K12高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡过关检测(含解析)新人教版...的因素 13 化学平衡状态 化学平衡的移动 化学平衡图像 化学平衡常数 6、15 7、...
更多相关标签:

All rights reserved Powered by 甜梦文库 9512.net

copyright ©right 2010-2021。
甜梦文库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com|网站地图