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陕西省长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学五校2014届高三第二次联合模拟考试


陕西省长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中 学五校 2014 届高三第二次联合模拟考试 理综化学试题
命题学校:长安一中 第Ⅰ 卷 审题学校:师大附中 (选择题 126 分)

做题时可能用到的数据:相对原子质量:H -1 O -16 C-12 Al-27 Fe-56 Ag -108 Cr-52 Cl- 35.5 Cu-64 Mg-24 Ca-40 Na-23 Co-59 Mn-55

一、选择题(本小题包括 13 小题每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只 . 有一个 选项符合题目要求的。 ) ...

8.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是(




A.0.5mol/L 氢氧化钙溶液和 0.5mol/L 碳酸氢镁溶液等体积混合反应: Ca2++ OH + HCO3 CaCO3↓+H2O


B.少量的 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO = CaSO3↓+2HClO C. 将 11.2L 标准状况下的氯气通入 200mL2mol/L 的 FeBr2 溶液中, 离子反应方程式为: 2Fe2 +8Br +5Cl2===2Fe3 +4Br2+10Cl
+ - + -

D.某锂电池电极总反应为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑,则正极反应为:2SOCl2 + 4e


= 4Cl +S +SO2↑



9.分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共 有(不考虑立体异构) ( A.15 10.下列说法正确的是( )种 B.16 ) C.17 D.18

- + A. NaHCO3 溶液加水稀释,c(Na )/ c(HCO3 )的比值保持增大

B.浓度均为 0.1 mol· L


-1

2 的 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液:2c(Na )=3[c(CO3 )+c(HCO3
+ -

)]


C.在高锰酸钾溶液中,H+、K+、SO42 、葡萄糖分子可以大量共存 D.已知:Ksp(AgCl)=1.8× 10 于 AgCl 11.为探究 Fe2+ 对 O3 氧化 I 反应的影响,某研究小组测定两组实验中 I3 浓度和体系 pH,
- - -10

, Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0× 10

-12

,则 Ag2CrO4 的溶解度小

结果见以下图表。

下列说法不正确 的是( ...

)


A .在溶液中存在化学平衡 I2(aq) + I (aq)

I3 (aq) ,其平衡常数表达式为



B.第 2 组实验进行 18s 后,由于 I2(g)不断生成导致 I3 浓度下降。 C.3-18s 内第 2 组实验中生成 I3 的平均反应速率约为 0.55 mol/(L· s) D. Fe2+可作为 O3 氧化 I 的催化剂
- -



12.4.6g 铜镁合金完全溶解于 100ml 密度为 1.40g/ml、质量分数为 63%的浓硝酸中,得到 4480mlNO2 和 336 ml N2O4 的 混 合 气 体 ( 标 准 状 况 ) , 向 反 应 后 的 溶 液 中 加 入 1.0mol/LNaOH 溶液至离子恰好全部沉淀时,下列说法不正确 的是 ( ... A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 46:69 B.该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0mol/L C.产生沉淀 8.51 g D.离子恰好完全沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 230mL 13. 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确 的是( ... 所加试剂(或操作、图 实验目的 示) 实验现象 实验结论 ) )

检验稀盐酸和氢氧 在反应后的溶液中滴加 A 化钠溶液是否恰好 无色酚酞试液 完全反应 液体消失,无残留 B 判断海水和蒸馏水 检验溶液中是否含 C
[来

无明显现象

恰好完全反应

蒸发结晶 物 有无色无味气体产 加入稀盐酸再将气体通 生,且石灰水中有 入石灰水中 白色浑浊形成 完全燃烧后,冷却 至室温,打开弹簧

该液体为蒸馏水 溶液中一定含碳 酸根离子或碳酸 氢根离子

碳酸根离子或碳酸
源:Zxxk.Com]

氢根离子

测定空气中氧气的 D 体积分数 约为集气瓶中空气 体积的 1/5 夹,进入水的体积

氧气约占空气体 积的 1/5

OH C

26. (14 分)三苯甲醇(

)是一种重要的化工原料和医药中间体,实验室合成三

苯甲醇其合成流程如图 1 所示,装置如图 2 所示。 已知: (I)格氏试剂容易水解,
MgBr + H2O + Mg(OH)Br

(碱式溴化镁) ;

(II)相关物质的物理性质如下: 物质 三苯甲醇 乙醚 熔点 164.2℃ -116.3℃ 沸点 380℃ 34.6℃ 溶解性 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 微溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂

溴苯 苯甲酸乙酯 Mg(OH)Br

-30.7° C -34.6° C

156.2° C 212.6° C

不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 不溶于水 能溶于水,不溶于醇、醚等有机溶剂

常温下为固体

(III)三苯甲醇的分子量是 260,纯净固体有机物一般都有固定熔点。 请回答以下问题: (1)图 2 中玻璃仪器 B 的名称: 是 ; ; 制取格氏试 ;装有无水 CaCl2 的仪器 A 的作用

(2) 图 2 中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 剂时要保持微沸,可以采用 是 ; (方式)加热,优点

(3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂 质,可以设计如下提纯方案,请填写如下空白: 粗产品 ① 操作
[来源:学|科|网]

② 溶解、过滤

③ 洗涤、干燥

三苯甲醇

其中,① 操作为: A、水

;洗涤液最好选用: B、 乙醚 C、乙醇

(从选项中选) ; D、苯 。

检验产品已经洗涤干净的操作为:

(4)纯度测定:称取 2.60g 产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不会反应) , 充分反应后,测得生成气体体积为 100.80ml 标准状况) 。产品中三苯甲醇质量分数为 (保留两位有效数字) 。 27.(14 分)CoCl2· 6H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为 Co2O3、 Co(OH)3,还含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO 等)制取 CoCl2· 6H2O 的工艺流程如下:

已知:① 浸出液含有的阳离子主要 有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ② 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L) 沉淀物 开始沉淀 Fe(OH)3 2.7 Fe(OH)2 7.6 Co(OH)2 7.6
[来源:Z|xx|k.Com]

Al(OH)3 4.0

Mn(OH)2 7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③ CoCl2· 6H2O 熔点为 86℃ ,加热至 110~120℃ 时,失去结晶水生成无水氯化钴。 (1)写出浸出过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式________________________。 (2)写出 NaClO3 发生反应的主要离子方程式_____________________________;若不慎向 “浸出液”中加过量 NaClO3 时, 可能会生成有毒气体, 写出生成该有毒气体的离子方程 式_______________。 (3)“加 Na2CO3 调 pH 至 a”,过滤所得到的沉淀成分为 。

(4)“操作 1”中包含 3 个基本实验操作,它们依次是_________、__________和过滤。制得 的 CoCl2· 6H2O 在烘干时需减压烘干的原因是__________________。 ( 5 )萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图。向 “ 滤液 ” 中加入萃取剂的目的是 _________;其使用的最佳 pH 范围是________________。 A.2.0~2.5 C.4.0~4.5 B.3.0~3.5 D.5.0~5.5

(6)为测定粗产品中 CoCl2· 6H2O 含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量 AgNO3 溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中 CoCl2· 6H2O 的质量分 数大于 100%,其原因可能是_____________________。 (答一条即可) 28.(15 分) (1)已知:O2 ( g)= O2 PtF6(g)+ e = PtF6 (g) O2+PtF6 (s)=O2+(g)+PtF6
- - - - +

(g)+e



△H1= +1175.7 kJ· mol
-1
[来源:学, 科,网]

-1

△H2 = - 771.1 kJ· mol (g)

△H3=+482.2 kJ· mol

-1

则反应:O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△ H=_____ kJ· mol-1。 (2)右图为合成氨反应在使用相同的催化剂,不同温度和压强条件下进行反 应,初始时 N2 和 H2 的体积比为 1:3 时的平衡混合物中氨的体积分数: ① 在一定的温度下,向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应,下列能说明 反应达到平衡状态的是 a.体系的压强保持不变 c.N2 和 H2 的体积比为 1:3 。 b.混合气体的密度保持不变 d.混合气体的平均摩尔质量不变

② 分别用 vA(NH3)和 vB(NH3)表示从反应开始到平衡状态 A、B 时的反应速率,则 vA (NH3) vB(NH3) (填“>”、“<”或“=”) ,该反应的的平衡常数 kA kB(填“>”、“<”

或“=”) ,在 250 ℃ 、1.0× 104kPa 下达到平衡,H2 的转化率为 后一位) ; (3)25℃ 时,将 a mol NH4NO3 溶于水,溶液呈酸性,原因

%(计算结果保留小数点

(用离子方程式表示) 。向该溶液中加入 bL 氨水后溶液呈中性,则 所加氨水的浓度为 为 Kb=2× 10-5 ) (4)如右图所示,装置Ⅰ 为甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液) ,通过装置Ⅱ 实现铁 mol/L(用含 a、b 的代数式表示,NH3· H2O 的电离平衡常数

棒上镀铜。电镀一段时间后,装置Ⅰ 中溶液的 pH 极电极反应方程式为

(填“变大”、“变小”或“不变”) ,a

;若电镀结束后,发现装置Ⅱ 中阴极质量变化了 L(标准状况下) 。

25.6g(溶液中硫酸铜有剩余) ,则装置Ⅰ 中理论上消耗甲烷 36.【化学--选修 2 化学与技术】 (15 分)

水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康 ( 1 ) 含有较多______________的水称为硬水, 硬水加热后产生沉 淀 的 离 子 方 程 式 为__________________________( 写出生成一种沉淀物的即可) 。 ( 2 )下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图:

① 活性炭的作用是__________________;O3 消毒的优点是________________。 ② A、B 中放置的物质名称分别是:A__________________;B_______________。A、B 中 放置的物质是否可以互换?请说明原因________________________________________。 ( 3 ) 通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方 法称为 是 。 。 。 电 渗 析 法 净 化 水 时 , 使 离 子 通 过 半透 膜 的 推 动 力

( 4 ) 检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的

( 5 ) 某 城 市 用 水 中 c(Ca2+) 为 1.0× 10-3mol/L, c(Mg2+) 为 5.0× 10-4mol/L,c(HCO3_) 为 8.0× 10-4mol/L 。如用药剂软化该 1000L , 应加入 Ca(OH) __________ g 。 37.【化学--选修 3 物质结构】 (15 分 ) 铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题: (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
2

g , Na2CO

3

① NH4CuSO3 中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S 三种元素 的第一电离能 大小顺序 为________________ _______(填元素符号)。 ② SO2 4 的空间构型为________。


(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4 溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加

氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出 [Cu(NH3)4]SO4· H2O 晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________________;在 该晶体中存在的化学键的种类有_____________。 (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3,则另 一种化合物的化学式为____________。

(4)用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果: 铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为 361 pm。又知铜的密度为 9.00 g· cm 3,则铜原子的直


径约为__________pm,阿伏加德罗常数的值为________[已知 Ar(Cu)=63.6]。 38.【化学-选修 5 有机化学基础】 (15 分) 共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物 P 的合成路线如下:

(1)B 的名称为________________, E 中所含官能团的名称为 (2)I 由 F 经① ~③ 合成,F 可以使溴水褪色。 a.① 的化学方程式是 b.② 的反应试剂是 (3)下列说法正确的是 a.C 可与水任意比例混合 b.A 与 1,3-丁二烯互为同系物 d.N 不存在顺反异构体 c.③ 的反应类型是

c.由 I 生成 M 时,1mol 最多消耗 3molNaOH

(4)写出 E 与 N 按照物质的量之比为 1:1 发生共聚生成 P 的化学反应方程式 : 高聚物 P 的亲水性比由 E 形成的聚合物__________(填“强、弱”). (5)D 的同系物 K 比 D 分子少一个碳原子,K 有多种同分异构体,符合下列条件的 K 的 同分异构体有 种,写出其中核磁共振氢谱为 1:2:2:2:3 的一种同分异构体的结构简式
[来源:学科网]

a.苯环上有两种等效氢

b.能与氢氧化钠溶液反应

c.一定条件下 1mol 该有机物与足量金属钠充分反应,生成 1molH2

第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括 13 小题,每小题只有一个选项符合题意) 7.下列说法正确的是 A.汽油、花生油都是油脂 B.碘元素遇淀粉溶液变蓝色 C.质子数为 86、中子数为 51 的铯原子: 137 86 Cs
[来源:Z&xx&k.Com]

D.CO2 的电子式: 8.有关如图所示化合物的说法不正确的是 A.该有机物的分子式为 C15H18O4 B.1 mo1 该化合物最多可以与 2 mo1NaOH 反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.既可以与 FeC13 溶液发生显色反应,又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体 9.下列离子方程式书写正确的是: A.碳酸氢镁溶液中加入过量的 NaOH 溶液: Mg2++2HCO3 十 4OH =Mg(OH)2 ↓2H2O+2CO32—
- 一

B.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合后显酸性:Ba2++OH +H++SO42 =BaSO4↓+H2O
- -

C.少量 C12 通入水中:Cl2 +H2O

2H++C1O 十 C1
- - -



D.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:2MnO4 +5C2O42 +16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O 10.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.用图 l 装置完成实验室制取乙酸乙酯 B.用图 2 所示装置可制取大量的 CO2 气体 C.用图 3 所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水 D.用图 4 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 11.铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42


2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是
一 一

A.放电时,负极的电极反应式是 PbO2+4H++SO42 +2e =PbSO4+2H2O B.充电时,电解液中 H2SO4 的浓度将变小 C.放电时,PbO2 发生氧化反应 D.充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连 12.根据表中信息判断,下列选项正确的是

序号 ① ② ③

反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 C12、FeBr2 MnO4 ……


产物 K2SO4、MnSO4…… FeC13、FeBr3 C12、Mn2+……

A.第①组反应的其余产物为 H2O B.第②组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比小于或等于 1:2 C.第③组反应中生成 lmol Cl2,转移电子 5mol D.氧化性由强到弱顺序为 MnO4 >Cl 2> Fe3+> Br2


第①组反应的其余产物为除 H2O 外还应含有 02,错误;B、第②组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物 质的量之比等于 1:2 时,恰好完全反应,小于 1:2 时,说明氯气不足,正确;C、第③ 组反应中生成 lmol Cl2, 转移电子 2mol, 错误; D、 氧化性由强到弱顺序应为 MnO4 >Cl2> Br2> Fe3+,错误,答案选 B。13.短周期元素 X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。 X 与 Z 同主族,并且原子序数之和为 20。Y 原子的质子数为 Z 原子的质子数的一半, W 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多 2 个。下列叙述正确的是 A.原子半径 Z>W>Y>X B.Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 C.气态氢化物的稳定性 Z>W D.X 的气态氢化物与足量 W 单质在光照条件下反应生成物均为气体 第Ⅱ卷(共 174 分) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个小题考生都 必须做答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题 26. (14 分) 以含有 Al2O3、Fe2O3 等杂质的铬铁矿[主要成份为 Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸 钠晶体( Na2Cr2O7· 2H2O)的主要工艺流程如下:
[来源:学,科,网]



己知: 铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成 Na2CrO4 和一种红棕色固体, 同时释放出 CO2 气体, 同时 A12O3+Na2CO3 燃烧 2NaAlO2+CO2↑。请回答:

(1)在铬铁矿 Fe(CrO2)2 中,Cr 的化合价为____。 (2)滤渣 1 的成分为________,滤渣 2 的成分为____。 (3) 将滤渣 l 放入稀硫酸溶解后得溶液 W, 检验该溶液中金属离子的方法是 (4)铬铁矿中的 Al2O3 杂质在工业上可用来冶炼铝,该化学方程式为 (5) 根据有关国家标准, 含 CrO42 的废水要经化学处理, 使其浓度降至 5. 0× 10
- -7



mo1/L

以下才能排放。含 CrO42 的废水处理通常有以下两种方法。


①沉淀法:加入可溶性钡盐生成 BaCrO4 沉淀 [ KSP ( BaCrO4 ) ? 1.2 ?10?10 ] ,再加 入可溶性硫酸盐处理多余的 Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中 Ba2+的浓度应不小于 mol/L,后续废水处理方能达到国家排放标准。
绿矾 石灰水 2? ②还原法: CrO4 ??? ? Cr 3? ??? ? Cr (OH )3 。写出酸性条件下 CrO42 与 H?


绿矾在溶液中反应的离子方程式



(6)某高效净水剂是由 K2FeO4 得到的,工业上以溶液 W、次氯酸钾和氢氧化 钾为原 料制备 K2FeO4,该反应的化学方程式是 27. (15 分)氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、 乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。 (1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气, 请将实验 装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 实验装置 甲小组 乙小组 A ② 实验药品 氢氧化钙、 氯化铵 ① 浓氨水、 氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作 制备原理 反应的化学方程式为 。

用: ③ (2)甲组通过右图装置(尾气处理装置已略去) 验证了氨有还原性,装置中的实验现象是____ , 硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为 (3)甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的 AgNO3 溶液中,现象 为 , 反应结束所得溶液中除了 H+、OH 、NH4+外还主要含有的离子






(4)乙组欲制备氮化镁,查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气 (2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O) ,而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但

氮化镁遇水立即反应生成 Mg(OH)2 和 NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验 方案示意框图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向) 。你认为此 方案是否正确,并说明理由 。

28. (14 分)(I)在一定条件下,发生反应: aA(g) +bB(g) cC(g) △H=Q kJ/mol,其化学平衡常数 K 和温

度的关系如下表所示:

依据图表判断该反应△H

0(填“>”或“<”) :若其它条件保持 (填“增大”、“减 。 cC(g),容器中 A、

一定,降低温度,该反应物 A 的转化率 小”或“不变”下同) ,化学反应速率将

(II)在恒定温度 t℃,2L 恒容 密闭容器中发生反应 aA(g) +bB(g) B、C 物质的量变化如图所示,回答下列问题: (1)该化学 方程式中 a:b:c 为 ____ 。 (保留 2 位小数)

,t℃时该反应的化学平衡常数 K 的值为

(2) 0~15 min 内,B 的平均反应速率为 率为 。

,反应达平衡时,A 的转化

(3)据图判断,反应进行至 20 min 时,曲线发生变化的原因是 表达) , 反应重新达平衡时, A 的体积分数将 变”) 。
[来源:Z|xx|k.Com]

(用文字 (填“增大”、 “减小”或“不

(4) 10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是 36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分)
[来源:Zxxk.Com]



工业上常用含少量 Al2O3 的钒铁矿(FeO· V2O5)碱熔法提取 V2O5。简要流程如下:

已知:①焙烧时 Al2O3 和 V2O5 都能与纯碱反应,生成相对应的钠盐,同时放出 CO2 气 体 ②常温下物质的溶解度:NaVO3~21.2g/l00g 水;HVO3~0.008g/l00g 水 请回答: (1) 请写出钒铁矿焙烧时, V2O5 与纯碱反应化学方程式____ “浸出渣 B”的主要成分可能是① (写化学式,可不填满) (2)生产中,不直接用 H2SO4 浸泡“烧渣 A”获取 HVO3 的原因是___ _ (3)“操作①” 包括 离子是 、 。 ;②_ ___ ;③_ ___;④____ 。 。

、洗涤、干燥。如果不洗涤,则产品中可能含有的金属阳 。下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行“操作②”

的是____ 。 (填序号)

(4) NaVO3 用于原油的脱硫技术,由 V2O5 溶于热 NaOH 溶液中制取,反应的离子方 程式为

____ 。 37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)
[来源:学#科#网 Z#X#X#K]

由原子序数由小到大的 A、B、C、D、E 五种元素构成某配位化合物 X,其原子个数比 为 14:4:5:1:1。其中 C、D 元素同主族且原子序数 D 为 C 的二倍,E 元素的外围电子排 布为(n-l)dn+61Ns1,回答下列问题。 (1)该配位化合物 X 的化学式为 。 。 (用元素符号表

(2)元素 B、C、D 的第一电离能的由小到大排列顺序为 示) (3) D 元素原子的最外层电子轨道表示式为________



(4)C 元素可与 A 元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为 1:1 和 l:2,两种 化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。

(5)碳铂是一种含 BA3 分子的具有抗癌活性的金属配合物,碳铂的结构如下图:其中 碳原子的杂化方式有____ 碳铂中含有的作用力有 A.共价键 C.金属键 D. ? 键 。 (填字母) 。 B.配位键 E. ? 键

(6)A 元素与 E 元素可形成一种红色离子化合物 Y,其原子个数比为 1:1,该化合物 Y 可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为 A 元素的单质) , 写出该反应的化学方程式 。单质 E 的晶胞如图所示,若设

该晶胞的边长为 acm,阿伏加德罗常数为 NA,单质 E 的摩尔质量为 Mg/mol,则表示 该晶胞密度的计算式为 p= g/cm3。

? 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分)
某研究小组以甲苯为主要原料,合成医药中间体 F 和 Z。

② 请回答下列问题: (1)有机物 A 的结构简式为 ____ 。

苯胺中氨基易被氧化。

。C→D 的反应类型是

(2)下列有关 F 的说法正确的是 A.分子式是 C7H7NO2Br C.能发生酯化反应和缩聚反应 应 (3)B→C 的化学方程式是 由是____ 。 (4)D→E 反应所需的试剂 是____

。 B.能形成内盐 D. 1 mol 的 F 最多可以和 2 mol NaOH 反

。在合成 F 的过程中,B→C 步骤不能省略,理

。 种 (不含 Z, 不考虑立体异构) 。

(5) 同时符合下列条件的 Z 的同分异构体有____ ①含有苯环结构 ②与 Z 含有相同官能团

写出其中核磁共振氢谱峰面积比为 2:2:2:1:1 的同分异构体的结构简式 ____ 。



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