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a盐类水解的实质和规律


新闻剖析 被蜂蛰伤莫大意

-- 采槐花的老太差点送了命! 某日上午10点左右,家住市区的
李老太与邻居到附近的山上采槐树花时,

不慎被蜜蜂蛰伤,当时她并未在意。回家后李老太感到伤处疼痛
加重、呼吸困难、意识不清,家人急忙拨打急救电话,经医生对

症处理,李老太已脱离危险。

现象解读 健康人血液的pH保持在一定范围内变化,这是因为血液中存在 如下平衡: H2CO3 H+ + HCO3-

被黄蜂或蜜蜂叮咬后,都会感到非常疼痛,但处理的方法却不 相同,这是因为黄蜂分泌物中含有一种碱性物质,而蜜蜂分泌物中 含有一种酸性物质(主要成分是蚁酸)。 被黄蜂叮咬:在患处涂抹食醋 被蜜蜂叮咬:在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液

交流讨论 ①为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢?

②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明
了什么? ③Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质? ④酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液呢?一定呈中性吗?

交流讨论 一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类 将下列8种盐:NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、 (NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4 ,按生成盐的酸、碱的 强弱分类,填入下列空白处。 强酸强碱盐 NaCl、K2SO4 FeCl3、 (NH4)2SO4 Na2CO3、CH3COONa (NH4)2CO3、CH3COONH4



强酸弱碱盐 强碱弱酸盐

弱酸弱碱盐

归纳总结

2、盐溶液的酸碱性 测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、氯化铝、醋酸钠溶液的pH,
并将实验结果填入下表:
物质 NaCl Na2CO3 pH试纸颜色 pH 物质 NaHCO3 AlCl3 pH试纸颜色 pH

=7
>7 <7

>7 <7 >7

NH4Cl

NaAC

【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。

归纳总结 3、盐的类别与盐溶液酸碱性
盐类 NaCl AlCl3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaAC PH试纸 PH值 酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 碱性 盐的类别 弱离子
无 弱碱阳离子 弱碱阳离子 弱酸阴离子

=7 <7 <7 >7 >7 >7

强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐

弱酸阴离子
弱酸阴离子

归纳总结 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:

强碱弱酸盐的水溶液——显碱性
强酸弱碱盐的水溶液——显酸性

强酸强碱盐的水溶液——显中性
1、下列溶液PH小于7的是( )

A、 溴化钾

B、 硫酸铜

C、 硫化钠


D、 硝酸钡

2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是(

A 、碳酸钾

B、 硫酸氢钠

C、 氯化铝

D、 氯化铁

视频导学

NH4Cl溶液为什么呈现酸性?

总结感悟 NH4Cl == NH4+ + Cl-

结论:强酸弱碱盐溶液呈
酸性原因是由于盐电离产生的

+
H2O OH- + H+

弱碱阳离子与水电离产生的阴
离子(OH-)结合生成弱电解质,

NH3· H2O
总反应:NH4Cl+H2O

导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使
溶液呈酸性。 NH3· H2O + HCl NH3· H2O + H+

离子方程式:NH4+ + H2O

视频导学 Na2CO3水溶液显碱性的原因

总结感悟 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1.盐类的水解概念
盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或 OH—结合生成弱电解质的反应 2.实质: 盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH—或H+结合 生成弱碱或弱酸从而促进电离向着正方向移动,导致溶液中的 C(H+)和C (OH—)不相等,使溶液呈现出一定的酸性或碱性。

总结感悟 3、盐类水解方程式的书写 ?盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ”符号

?一般盐类水解的程度很小,通常不生成沉淀或气体,一般不标 “↓”或“↑” 。 NH4+ + H2O HCO3-+ H2O
3+

NH3· H2O + H+ H2CO3 + OHAl(OH)3 +3H
+

Al +3H2O

总结感悟

?多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主,水解方程式一般只写
第一步。 S2-+H2O HS-+H2O HS-+OH-(主要) H2S+OH-(次要)

?多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成一步完成。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

总结感悟

?弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 (a)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促
进,但水解程度较小,仍是部分水解,书写时仍用“ ”表示 (b) 双水解:①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等组成的盐; ② Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促进直至反应完全,生成气 体或沉淀,书写时用“═”表示 NH4++CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3· H2O

Al3++3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑

总结感悟

(1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律
(2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来 HS-+H2O HS-+H2O S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式 H2S+OH- 是HS-的水解方程式

(3)能发生双水解的离子,在同一溶液中不能大量共存

问题探究

3、下列水解离子方程式正确的是 A、Fe +3H2O B、Br +H2O C、CO3 +H2O D、NH4 + H2O
+ 23+ -

( D)
+

Fe(OH)3↓+3H HBr+OH

H2CO3+2OH

+

NH3.H2O +H

问题探究

4、下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( A ) A. NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- B. Fe3+、K+、Cl-、AlO2- C. Al3+、Fe3+、SO42-、HS- D. Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

总结感悟 4、盐类水解的规律 有弱即水解,无弱不水解

越弱越水解,谁强显谁性
5、向水中加入下列物质,( BD )可促进水的电离,( AE )可

抑制水的电离
A.H2SO4 B.FeCl3 C.NaNO3

D.K2CO3

E.KOH

交流讨论

6、相同条件,相同物质的量浓度的下列溶液:Na2CO3、NaClO、

NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4溶液,
pH值由大到小的顺序为: NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc> 。

Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

课堂总结 (1)盐类水解的实质:盐电离出来的阴、阳离子与水电离出来的H+ 或OH-结合生成了弱电解质,从而破坏了水的电离平衡。 (2)水解方程式的书写:多元弱酸阴离子以第一步水解为主,多 元弱碱阳离子的水解复杂,可一步写出。

(3)盐类的水解规律:有弱即水解,无弱不水解,越弱越水解,谁
强显谁性。



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