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盐城市2010


盐城市 2010/2011 学年度高三年级第一次调研考试 化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:H 1 可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 Mn 55

选择题
单项选择题: 小题, 每小题只有一个 单项选择题:本题包括 7 小题,每小题 2 分,共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意 .... 1.在“十二五”期间,江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 ... A.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用 B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化 C.加大稀土资源的开采和出口,保证经济快速发展 D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 2.下列有关表达不正确的是 ... A.具有 16 个质子、16 个中子和 18 个电子的微粒是 16 S B.NH3 的形成过程为: C.HCN 的结构式为:H—C≡N D.有机还原剂 LiAlH4 中,氢显-1 价 3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.4.6g 组成为 C2H6O 的有机物,所含 C-H 键数目一定为 0.6NA B.8.7gMnO2 与 40mL 10mol/L 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为 0.1NA C.0.1molN2 与 0.3molH2 在密闭容器中,在催化剂作用下充分反应,生成氨分子数为 0.2NA D.在反应 5NH4NO3
300℃

32

2HNO3+4N2↑+9H2O 中,每生成 4molN2,转移电子数为 15NA

4.下列有关实验原理或操作正确的是 A.除去溴乙烷中溶解的溴,先用足量 NaHSO3 溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤分液 B.用 10mL 量筒量取 7.80mL 浓硫酸 C.用洁净的玻璃棒蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,检验钠离子 D.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红 5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A.pH=14 的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO 3
? 2?

B.滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO 4 、Cl- C.c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中:NH4+、K+ 、HCO 3 、NO 3 D.c(I-)=0.1mol/L 的溶液,Na+、Fe3+、ClO-、SO 4
2? ? ?

高三化学试题第 1 页(共 10 页)

6.下列有关物质的性质、应用或制取的说法不正确的是 ... A.用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂 B.除去氯化钙溶液中少量盐酸,加入足量碳酸钙粉末,充分搅拌再过滤 C.氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉 D.用氢氟酸刻蚀玻璃 7.下列离子方程式表达不正确的是 ... 2? A.用 SO2 水溶液吸收 Br2:SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO 4 +2Br- B.用 0.3mol/L 的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁: Mg(OH)2 +2NH 4 =Mg2++2NH3·H2O C.酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气:4MnO 4 +4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O D.用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++ 2H2O 电解 2Cu↓ +O2↑ +4H+ 不定项选择题: 小题, 每小题有一个或两个选项符合题意。 不定项选择题:本题包括 7 小题,每小题 4 分,共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 ..... 正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 选两个且都正确的得满分,但只要选错一个, 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 8.下列说法正确的是 A.△H>0 的反应,常温下一定不能自发进行 B.用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同 体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C.常温下,在 0.1mol/L 氨水中,加入少量 NH4Cl 晶体,溶液 的 pH 减小 D.恒容密闭容器中进行的反应 3A(g) B(g)+C(g),在其它 条件不变情况下,再充入一定量的 A 气体,A 的转化率将增大 9.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转 化,如图所示。有关说法正确的是 A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物 OCH3 OH HO HO O O O O B.异秦皮啶分子式为 C11H10O5 HI C.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用 FeCl3 溶液 D.1mol 秦皮素最多可与 3molNaOH 反应 10.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选项 实验操作 A B C D 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶 液有白色沉淀 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物 中,加入饱和 Na2CO3 溶液洗涤、分液 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液, 振 荡,紫色褪去 向含有少量的 FeBr2 的 FeCl2 溶液中,加 入适量氯水,再加 CCl4 萃取分液
H3CO H3CO 异秦皮啶 秦皮素
? +

实验目的或结论 说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠 得到较纯净的乙酸乙酯 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 除去 FeCl2 溶液中的 FeBr2

高三化学试题第 2 页(共 10 页)

11.我国新建的某海岛发电示意图如图,已知铅蓄电池放电时的总反应为: 阀控式密封铅酸蓄电池 Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O, 下列有关说法正确的是 A.图中涉及的能量转化方式只有 3 种 B.蓄电池供电时,负极的电极反应为: Pb 硫酸 PbO2 2― - Pb +SO4 -2e =PbSO4 C.储能时若充电时间过长,阳极流向阴极的气体可 波浪能装置 发电机 能是 H2 D.该发电工艺可实现零排放 12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/LNaHS 溶液:c(OH-)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS-)
?

风能装置 太阳能装置 蓄水池 蓄电池 用户 制淡水机

B.常温下,pH≈5.5 的 0.1mol/LNaHSO3 溶液:c(Na+)>c(HSO 3 )>c(H2SO3)>c(SO 3 ) C.25℃时,pH=9.4,浓度均为 0.10 mol/L 的 HCN 与 NaCN 的混合溶液: c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) D.浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3 与 NaHCO3 混合溶液: c(Na+)>c(HCO 3 )>c(CO 3 )>c(OH-) 13.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素,B、C 同周期,D、E 也同周 期, D 原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍,D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料,A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正 确的是 A.原子半径:D>E>B>C>A B.热稳定性:EA4>A2C C.单质 D 可用海水作原料获得 D.化合物 DC 与化合物 EC2 中化学键类型相同 14.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为: CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙 烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是
乙 30 烯 7.85MPa 14.7MPa 总 4.91MPa 9.81MPa 转 20 化 率 /% 10 200 250 300 350 0 温度/ C
? 2?

2?

A.合成乙醇的反应一定为吸热反应 B.目前工业上采用 250~300℃,主要是在此温度下乙烯的转化率最大 C.目前工业上采用加压条件(7MPa 左右) ,目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D.相同催化剂下,在 300℃ 14.7MPa 乙醇产率反而比 300℃ 7MPa 低得多,是因为加压平衡向 逆反应方向移动 高三化学试题第 3 页(共 10 页)

非选择题
15.(12 分)NiSO4·6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀 废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr 等杂质)为原料获得。操作步骤如下: ①用稀硫酸溶液溶解废渣,保持 pH 约 1.5,搅拌 30min,过滤。 ②向滤液中滴入适量的 Na2S,除去 Cu2+、Zn2+,过滤。 ③保持滤液在 40℃左右,用 6%的 H2O2 氧化 Fe2+,再在 95℃加入 NaOH 调节 pH,除去铁和铬。 ④在③的滤液中加入足量 Na2CO3 溶液,搅拌,得 NiCO3 沉淀。 ⑤ ▲ 。 ⑥ ▲ 。 ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。 ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。 (1)步骤②除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味, 用离子方程式说明气体的产生: ▲ 。 (2)步骤③中,加 6%的 H2O2 时,温度不能过高,其原因是: ▲ 。 (3)除铁方法有两种,一是用 H2O2 作氧化剂,控制 pH 200 值 2~4 范围内生成氢氧化铁沉淀;另一种方法常用 160 在较小的 pH 条件下水解, 最终生 NaClO3 作氧化剂, Fe2O3 120 成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉 t/℃ 80 淀除去。 右图是温度-pH 值与生成的沉淀关系图,图中 FeOOH
阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知 25℃时, Fe(OH)3 的 Ksp= 2.64×10 下列说法正确的是 ▲
?39

40
Fe(OH)3

) 。

0

(选填序号) 。

a.FeOOH 中铁为+2 价

8 10 12 14 pH 温度—pH 值与生成的沉淀关系图 2 6
?29

4

b.若在 25℃时,用 H2O2 氧化 Fe2+,再在 pH=4 时除去铁,此时溶液中 c(Fe3+)=2.64×10

c.用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O d.工业生产中温度常保持在 85~95℃生成黄铁矾钢,此时水体的 pH 约为 1.2~1.8 (4)确定步骤④中 Na2CO3 溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单方法是: ▲ 。 (5)补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有 6mol/L 的 H2SO4 溶液,蒸馏水、pH 试纸】 。 16. (10 分)美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化 的交叉偶联”而获得 2010 年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用,催化 剂会被杂质(如:铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,需对其再生回收。一种由 废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下:
废催化剂 空气 焙烧1 700℃10h 甲酸 除PdO 加热至沸30min 氯化钯 Pd 王水 酸溶 浓氨水 除杂 pH 8~9 废渣 焙烧2 550℃ 烘干 漂洗 滤液 盐酸 酸析 过滤 弃液 Pd(NH3)2Cl2 沉淀

(1)甲酸在反应中的作用是 ▲ (选填:“氧化剂”、“还原剂”)。 (2)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,此时铁的存在形式是 ▲ (写化学式)。 高三化学试题第 4 页(共 10 页)

(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比 1∶3)中转化为 H2PdCl4,硝酸还原为 NO,该反应的 化学方程式为: ▲ 。 (4)700℃焙烧 1 的目的是: ▲ ;550℃焙烧 2 的目的是: ▲ 。 17.(8分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。 。 (1)下列有关说法正确的是 ▲ 水解 乙醇 a.生物质能,本质上能量来源于太阳能 CO、H2、CH4 气化 b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能 生物质 热裂 汽油、柴油 c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 厌氧发酵 沼气 d.由植物秸杆等发酵获得的沼气,主要成是甲烷 (2)由生物质能获得的 CO 和 H2,当两者 1∶1 催化反应,其原子利用率达 100%,合成的物质 可能是 ▲ 。 a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸 (3)已知在生物质气化炉中可发生: C(s) + CO2(g) = 2CO(g) △H= 172kJ/mol CH4(g)+ H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H= 206kJ/mol CH4(g)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H= 165kJ/mol ▲ kJ/mol。 则:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H= (4)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表: 气化反应式 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) lgK 700K -2.64 900K -0.39 1200K 1.58

-1.67 -0.03 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) 1.44 反应: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g), 该反应的△H ▲ 0 (选填: “>” 、 “<” 、 “=”; ) 。 在 900K 时,该反应平衡常数的对数值(lgK)= ▲ 18.(12 分) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外),是一种重要的结构陶瓷材料。一种 用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物),已知硅的熔点是 1420℃,高温下氧气及水蒸气 能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:
硅块 粉碎 稀酸X 氮化炉 1200~1400℃ 18~36h 酸洗 接真空装置 氮化硅 蒸馏水 水洗

H2 N2

无水氯化钙

铜 屑 600℃

硅胶

后处理

(1)净化 N2 和 H2 时,铜屑的作用是:



;硅胶的作用是

▲ 。

(2)在氮化炉中 3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=-727.5kJ/mol,开始时为什么要严格控制氮气的 流速以控制温度: ▲ ;体系中要通入适量的氢气是为了 ▲ 。 (3)X 可能是 ▲ (选填:“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。 (4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净? ▲ 。 (5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源,直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应) ,该反应 的化学方程式为: ▲ 。 高三化学试题第 5 页(共 10 页)

19.(14 分)β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药,合成路线如下: K2Cr2O7

(1)已知 X 的分子式为 C5H9Cl,则 X 的结构式为: ▲ 。 (2)反应类型 A→B ▲ 。 (3)上述反应中,原子利用率达 100%的是 ▲ (选填:“A→B”、“B→C”、“D→E”、 “E→F”)。 (4)D→E 发生的是取代反应,还有一种副产物与 E 互为同分异构体,且属于醚类,该物质的结 构简式为: ▲ 。 种(不包括立体 (5)化合物 B 的同分异构体很多,满足下列条件的同分异构体数目有 ▲ 异构)。 ①属于苯的衍生物 ②苯环上有两个取代基 ③分子中含有一个手性碳原子 ④分子中有一个醛基和一个羧基 (6)已知:双烯合成反应: ,

试由 2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料(无机试剂及催化剂任用)合成高分子

O
[ ] H-OCH(CH2)4C-OH n CH3


CH3CH2OH 浓硫酸 170℃ H2C=CH2 Br2 H2C-CH2 Br Br

提示:合成路线流程图示例如下:

20. (10 分)煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术,发展煤制油对我国而言具有重大 意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。
O2 H2O(g) CO2 H2S 煤 气 化 净化 合成气 CO H2 甲醇 MTP 丙烯 MTG 汽油

高三化学试题第 6 页(共 10 页)

已知甲醇制烃的反应原理为:
CH3OH
H2O

CH3OCH3

H2O

C2~C5

石蜡烃 芳烃 环烷烃

(1)为了提高原料利用率,上述工艺中应控制合成气中 V(CO):V(H2)= ▲ 。 (2)由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为: ▲ 。 (3)每生产 1t 甲醇约耗煤 1.5t,每生产 1 t 汽油约需耗 2.4t 甲醇,2015 年我国煤制油将达到 1000 万吨,则 2015 年当年需消耗原煤约 ▲ 万吨。 (4)采用 MTG 法生产的汽油中,均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯)质量分数约占 4 %~7%,均四甲 苯的结构简式为: ▲ 。 (5)采用 DMTO 技术,若获得乙烯和丙烯及丁烯 3 种烃,生成丁烯的选择性(转化丁烯的甲醇 的物质的量与甲醇总物质的量之比)为 20%,其余生成乙烯和丙烯,设丙烯的选择性为 x, 今有 403.2L(标准状况)合成气,且完全转化为甲醇,甲醇转化为烯烃的总转化率亦为 100%, 请作出丙烯的物质的量随 x 变化的曲线。

21.(12 分)本题包括 A、B 两小题,分别对应于 物质结构与性质 和“实验化学 两个选修模块的内 物质结构与性质”和 实验化学 实验化学”两个选修模块的内 本题包括 、 两小题 分别对应于“物质结构与性质 请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做, 题评分。 容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按 A 题评分。 A.雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。 (1)元素第一电离能:Al ▲ Mg(选填: “>”“<”“=” 、 、 )
H H 1)Raney-Ni C CH3 2)NH3 C H C CH3

(2)雷尼镍催化的一实例为:
a

C

OH O

OH NH2

b

化合物 b 中进行 sp3 杂化的原子有: ▲ 。 (3)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相似的化合物是: b.氯化铯 c.石英 d.金刚石) 。



(选填序号:a.氯化钠

: Al : Ni

高三化学试题第 7 页(共 10 页)

(4)实验室检验 Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。 ①Ni2+在基态时,核外电子排布式为: ▲ 。 ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为 4) 。

H3C

O H C=N

O N=C

CH3

CH3C=NOH Ni
2+

+ CH3C=NOH C=N H3C O

Ni N=C H O CH3

+2H

+

B.4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品,制备 4-氯苯胺的原理如下:
Cl NO2 + H2 催化剂 甲醇、吗啉 Cl NH2

。 ) 、

在 1 L 密闭容器中加入 4-氯硝基苯 100 g、 雷尼镍 (催化剂) 及少量吗啉 (脱氯抑制剂,

甲醇 250mL(溶剂) ,密封;先充入氮气,然后充入氢气至一定压力。在所需氢气压力、温度等 条件下加氢反应,充分反应后,冷却,过滤,洗涤,蒸馏并收集 64~65℃馏分。 (1)开始时先通入 N2 的目的是 ▲ 。 (2)上述实验中过滤的目的是 ▲ ,洗涤所用的试剂是 ▲ 。 (3)蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外,还用到的玻璃仪器有: ▲ 、 ▲ 。馏 出 液的主要成分是 ▲ 。 (4)以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。
表 1 温度 反应 时间 /h ① ② ③ ④ ⑤ 40 60 80 100 120 未完全 100 100 100 100 99.6 99.7 99.6 99.6 98.6 6 4 2.45 2 1.7 ① ② ③ ④ ⑤ 表 2 氢气压力 氢气 压力 /MPa 0.5 1.0 1.5 2.0 选择 性 /% 99.6 99.7 99.2 96.4 反应 时间 /h 3.7 2 1.6 1.15 ① ② ③ ④ ⑤ 表 3 催化剂用量 雷尼 镍用 量/g 2 4 6 8 10 反应 时间 /h 98.25 99.20 99.60 99.60 99.10 5 2.2 1.9 1.4 1.4 ① ② ③ ④ ⑤ 表 4 吗啉用量 吗啉 用量 /% 0.0 0.3 0.5 0.7 1.2 选择 性 /% 84.3 99.3 99.7 99.6 99.7

序 温度 号 /℃

转化 率/%

选择 性/%

序 号

序 号

选择性 /%

序 号

优化的条件是:温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量,选择的序号依次是





高三化学试题第 8 页(共 10 页)

盐城市 2010/2011 学年度高三年级第一次调研考试 化学试题参考答案及评分标准
1.C 2.A 3.D 4.A 5.B 6.C 7.C 8.CD 9.B 10.B 11.BD 12.D 13.A C 14.C 1~7 题每题 2 分,8~14 每题 4 分,漏选得 2 分,错选不给分。 15. (12 分) (1)S2-+2H+=H2S↑(2 分) (2)减少过氧化氢的分解(2 分) (3)cd (2 分,漏选得 1 分,错选不给分) (4)上层清液呈无色(答静置后向上层液中再加入 Na2CO3 溶液后没有沉淀生成也给分)(2 分) (5)⑤过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀 2~3 次直至流出液用 pH 试纸检验呈中性(2 分)。 ⑥向沉淀中加 6mol/L 的 H2SO4 溶液,直至恰好完全溶解(2 分)。 16. (10 分) (1)还原剂(2 分) (2)Fe(OH)3(2 分) (3)3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O(2 分) (4)除去活性炭及有机物(2 分);脱氨[将 Pd(NH3)2Cl2 转变为 PdCl2] (2 分)。 17. 分) (8 (1)abd (2 分,漏选得 1 分,错选不给分) (2)cd (2 分,漏选得 1 分,错选不给分) (3)131(2 分) (4)< ,0.36(共 2 分,每空一分) 18. (12 分) (1)除去原料气中的氧气(1 分) ;除去生成的水蒸气(1 分) 。 (2)这是放热反应,防止局部过热,导致硅熔化熔合成团,阻碍与 N2 的接触(2 分) ; 将体系中的氧气转化为水蒸气,而易被除去(若答将整个体系中空气排尽也可得分) 分) (2 。 (3)硝酸(2 分) (4)洗涤后的滤出液呈中性(2 分) (5)9Si+4NaN3
燃烧

3Si3N4 +4Na↑(2 分)

19. (14 分) (1)(CH3)2C=CHCH2Cl (2 分) (2)氧化反应(2 分) (3)E→F(2 分)

(4)

(2 分)

高三化学试题第 9 页(共 10 页)

(5)9(2 分)

CH3 CH2=C-CH=CH2
(6)

CH2=CH2
适当溶剂 加热

K2Cr2O7

O CH3C(CH2)4COOH O
(4 分)

OH H2
催化剂

CH3CH(CH2)4COOH

引发剂

[ ] H-OCH(CH2)4C-OH n CH3

20. (10 分) (1)1∶2(2 分) (2)3CH3OCH3
催化剂

2CH3-CH=CH2 + 3H2O(2 分)

(3)3600(2 分)

1.6

H3C

CH3 CH3

(4)

H3C

(2 分) (5)

0.8

(2 分)

21A.(12 分) (1)<(2 分) (2)C、N、O(2 分,写出 1 个或 2 个得 1 分,3 个全对得 2 分) (3)b(2 分) (4)①1s22s22p63s23p63d8 或[Ar] 3d8(2 分) ②(共 4 分,画全 N-Ni 键得 2 分,画全氢键得 2 分)
H3C O H C=N Ni C=N H3C O N=C C=N H 3C O



O N=C

CH3

H3C

O H C=N



O N=C

CH3

H 3C

O H… O C=N Ni N=C

CH3

Ni N=C



H

O

CH3





H O

CH3



C=N H3C O

N=C



H

O

CH3

21B. (12 分) (1)除去装置中的空气,防止生成的 4-氯苯胺被氧化(同时防止氢气和氧气混合受热爆炸) 分) (2 。 (2)分离出催化剂;甲醇(共 2 分,各 1 分) (3)蒸馏烧瓶、冷凝管(共 2 分,各 1 分) ;甲醇(2 分) (4)④②③③(共 4 分,选对一个得 1 分) 。

高三化学试题第 10 页(共 10 页)



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