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福建省漳州市芗城中学2011-2012学年高一上学期期中考试化学试题


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注意

1. 本试题分试题卷和答题卷两部分。满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2. 答题前,考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卷的指定位置。 所有试题答案写在答题卷上规定位置。考试结束,考生只交答题卷。

可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N—14;O—16;Na—23;Cl-35.5 S-32; K—39;Zn—65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共计 40 分) 1、下列物质的分离方法不正确的是 A、用淘洗的方法从沙里淘金 C、用酒精萃取碘水中的碘 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙

2、实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是 A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯

3、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是 A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 4、下列说法中错误的是 A.置换反应一定是氧化还原反应 C.分解反应可能是氧化还原反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应

5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材 料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液

6、下列电离方程式错误的是 A、Na2CO3==2Na +CO32 C、H2SO4==2H +SO42
+ - + -

B、NaHSO4==Na +H +SO42 D、KClO3==K +Cl +3O2
+ - -







7、下列物质中,不能导电的电解质是 A、氯酸钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、氯化钠晶体

8、下列关于“摩尔”的说法中正确的是

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A、摩尔是一个物理量 C、摩尔是物质的量的单位 9、下列说法中正确的是

B、摩尔表示物质的量 D、摩尔是表示物质数量的单位

A、阿伏加德罗常数就是指 6.02×1023 B、1 mol 任何物质都约含有 6.02×1023 个分子 C、3.01×1023 个 Na 的物质的量是 0.5 mol D、2 mol SO42 约含有 1.204×1023 个 SO42 10、下列说法中正确的是 A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 C、1molO2 的质量是 32g/mol B、CO32 的摩尔质量是 60g/mol D、CO2 的摩尔质量是 44g
- - - +

11、在 0.25 mol Na2SO4 中,含有的氧原子个数约为 A、1 C、6.02×1023 B、0.25 D、3.01×1023

12、448 mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28 g,该气体的摩尔质量约为 A、64 g B、64 C、64 g/mol D、32 g/mol

13、1 mol NO 和 1 mol NO2 具有相同的 ①分子数 A、①③ ②原子数 B、②④


③氮原子数 ④氧原子数 C、①④


D、①②③

14、与 50 mL 0.1 mol·L 1Na2CO3 溶液中 Na 的物质的量浓度相同的溶液是 A、50 mL 0.2 mol·L C、25 mL 0.2 mol·L
-1

的 NaCl 溶液 的 Na2SO4 溶液

B、100 mL 0.1 mol·L D、10 mL 0.5 mol·L

-1

的 NaCl 溶液

-1

-1

的 Na2CO3 溶液

15、将 10 mL 5 mol/L 的 HCl 溶液稀释到 200 mL,从中取出 5 mL,这 5 mL 溶液的物质的网量浓度 为 量浓度为 A、0.5 mol/L B、0.25 mol/L C、0.1 mol/L


D、1 mol/L

16、在 1 L 溶有 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl2 的溶液中,Cl 的物质的量浓度为 A、0.05 mol/L B、0.1 mol/L C、0.2 mol/L


D、0.3 mol/L
- +

17、已知 0.5 L 盐酸和硫酸的混合溶液中含有 0.1 mol Cl 和 0.2 mol SO42 ,则此溶液中 H 的物质的量浓度是 A、1 mol/L B、0.5 mol/L C、0.6 mol/L D、0.1 mol/L

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18、某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中错误的是 A、该物质可能是金属钠 C、该物质中可能含钾元素 B、该物质一定含钠元素 D、 该物质一定是钠的化合物

19、能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加 热) A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO3

20、 a molH2SO4 中含有 b 个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 A、a/4b mol
-1

B、b/4a mol

-1

C、a/b mol

-1

D、b/a mol

-1

二、填空题(38 分) 21、(10 分) ⑴微粒 AXn-核外有 18 个电子,则它的核电荷数为 ⑵由 1H216O 与 2H217O 所代表的物质中,共有
16

,核内中子数为 种元素, 种原子,



O、17O 的关系为

。 (填同位素或同种原子或同种核素)

22、 (8 分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法 (1) (2) (3) (4) 分离饱和食盐水和沙子的混合物; 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾; 分离水和苯的混合物; 分离四氯化碳(沸点为 76.75°C)和甲苯(沸点为 110.6°C)


23、(20 分)某次实验需配制 0.4 mol·L 1NaOH 溶液 500 mL。配制方法如下: (1)配制该溶液应选用 (2)用托盘天平准确称量 mL 容量瓶; g 固体 NaOH;

(3)将称量好的 NaOH 固体放在 500 mL 大烧杯中,倒入约 200 mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌, 使固体全部溶解,待 (4)用少量 后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中; ,轻

洗涤烧杯以及玻璃棒 2~3 次,洗涤后的溶液

轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀; (5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞, (6)误差分析: (填偏高、偏低、无影响) 若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将 ; 时,改用 。

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操作(5)中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将 三、计算题(22 分)



24、(10 分) 32.5 g Zn 与足量稀硫酸完全反应,生成氢气的物质的量是多少?生成的氢气在标准 状况下的体积是多少? 25、(12 分) 在标准状况下,将 224L 氯化氢气体溶于 635mL 的水(密度为 1.00 g/cm3)中,所得 盐酸的密度为 1.18g/cm3。 (1)该盐酸的质量分数是多少? (2)取这种盐酸 10.0mL,稀释到 1.00L,所得的稀盐酸的物质的量浓度多少?

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21、(10 分) ⑴ 18—n ⑵ 2 . 4 22、 (8 分)

A+n—18 .同位素

(1)F; (2)C; (3)D; (4)E 23、(20 分) (1) 500 (3) (4) (2) 8

溶液冷却后 蒸馏水 、 也应注入容量瓶中。 、 胶头滴管 、

(5) 离容量瓶刻度线下 1~2cm 处 反复上下颠倒,摇匀 (6)无影响 偏高

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