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2017届湖北省大冶市部分重点中学高三上学期期末联考化学试题及答案

2017 年秋季湖北省部分重点中学期末联考 高三理科综合 化学试卷 2017.2 7.同分异构体数目与 C6H14 相同的化合物是 A. C4H8 B.C4H9Cl C.C4H10O D.C4H8O2 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释 正确的是 选 项 A 现象或事实 铝制餐具不宜长时间存放 解释 铝能与食物中的酸、 碱和盐反应 75%的酒精其氧化性 要强于 95% . 酸性、碱性和咸的食物 B 伤口消毒常应用 75%的酒精 . 而不是 95% C . D 工业上用 MnO2 制取 MnCl2 时,用 MnS 除去溶液中含有的 Cd 等金属离子 洁厕灵不能与“84”消毒 2+ Ksp(MnS)>Ksp(CdS) 两种溶液混合产生的 HClO 易分解 . 液混用 9.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论 的是( ) -1- 选 项 A . B . C . D . ① 稀 盐酸 浓 盐酸 浓 氨水 浓 硫酸 2 2 ② Na S KM nO4 Na OH Na SO3 2 ③ 漂粉 精溶液 Na2S 溶液 酚酞 BaCl 溶液 实验结论 酸性:盐酸>氢 硫酸>次氯酸 氧化性:KMnO4> Cl2>S 碱性: NaOH >NH3·H2O SO2 与可溶性钡 盐均不反应 10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 元 素的气态氢化物与其最高级氧化物对应的水化物能反应生 成一种盐,Y 原子的最外层电子数与其电子层数相等,Z、 W 与 Y 同周期且互不相邻。下列叙述正确的是 A.X 的单质与氧气反应可生成六种氧化物 B.Z 位于第 3 周期第ⅥA 族 C.对应单质熔点:Z >Y > W D.对应原子半径:Z > W > X 11.NA 表示阿伏加德罗常数的值,常温下,抽去右图所示装置 中的玻璃片,使两种气体充分反应。下 0.03mol Cl2 玻璃片 0.03mol NH3 -2- 列说法正确的是 A.反应前气体的总体积为 1. 344L B.装置中产生大量的白色烟雾 C.反应前后分子总数不变,均为 0.06 NA 个 D.生成物充分溶于水后所得溶液含有 0.01 NA 个 NH4 + 12.已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示,下列说法不正 .. 确 的是 . A.将 NaClO3 溶液蒸干灼烧可得 NaCl 固体 B.将 Mg(ClO3)2 溶液蒸干灼烧可得 MgCl2 固体 C.一定条件下 MgCl2 和 NaClO3 可发生复分解反应生成 Mg(ClO3)2 D.NaClO3 中 混有少量 MgCl2 杂质,可用重结晶法提纯 13.下列实验能达到预期目的是 选 实验内容 -3- 实验目的 项 A . B . C . D . 测同温同浓度下的 Na2CO3 和 Na2SO3 水溶液的 pH 取一定质量的铝片, 与过量 的 NaOH 溶液充分反应,溢出 的气体通过硅胶后,测其体积 取久置的 Na2SO3 溶于水, 加 硝酸酸化的 BaCl2 溶液 向 CH2=CHCH2OH 中滴加酸性 KMnO4 溶液 确定碳和硫两元素非 金属性强弱 确定铝片中氧化铝的 含量 证明 Na2SO3 部分被氧 化 证明 CH2=CHCH2OH 中 含有碳碳双键 26. (14分) 水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用, 也是安全、 有效的植物生长调节剂。 实验室制备水杨酸甲酯 装置示意图和有关数据如下: 甲 乙 丙 相对分子质 量 甲醇 水杨酸 水杨酸甲酯 32 138 152 沸点/ ℃ 64.7 211 222 在水中的溶 解性 与水以任何 比例相溶 0.22g/100ml 0.07g/100ml 反应原理: 实验步骤: ①在干燥的三颈烧瓶中入 7.0g 水杨酸、30mL(0.64moL) -4- 甲醇、3mL 浓 H2SO4 和 2~3 片碎瓷片,在 85~95 ℃下加热回 流(如图甲); ②1.5h 后将回流装置改为蒸馏装置,水浴加热(如图乙); ③余下的反应液冷却至室温,依次用水、碳酸钠溶液和水 洗涤,后再分离(如图丙); ④分出的产物加入少量无水 CaCl2 固体,静置片刻后过滤, ⑤对滤液蒸馏纯化,收集 221 ~224℃馏分,得水杨酸甲酯 6.1g。 ⑥其它量不变,改用 2mL 浓 H2SO4 重复上述操作,得水杨酸甲 酯 5.5g. 回答下列问题: (1)甲中所用三颈烧瓶应选用 A、100mL B、150mL C、250mL , D、500mL (2)整个实验两次用到蒸馏装置,第一次用蒸馏装置的目的 是: 。 ( 3 ) 步 骤 ③ 中 所 用 到 的 玻 璃 仪 器 的 名 称 是 ; -5- ( 4 ) 本 实 验 甲 醇 要 过 量 , 其 目 的 是 , (5)步骤③要进行两次水洗,如果没有进行第二次水洗,可 能的后果是 。 ( 6 ) 浓 H2SO4 的 用 量 为 3mL 时 , 水 杨 酸 甲 酯 的 产 率 是 , 性 ( 7) 该实验中, 浓硫酸主要表现了 质。 27. (14 分)过氧化钙(CaO2)是一种白色粉末,微溶于水。 加热至 350°C 左右开始分解,与水或酸能反应生成 H2O2。 应用于处理含重金属离子的废水,治理赤潮。其制备过程 如下图所示 CaCl2固体 溶解 氨水和双氧水 副产品 沉淀 过滤 洗涤 烘烤 105°C CaO2· 8H2O 请回答下面的问题: (1)CaO2 的电子式___________ ( 2 ) 制 取 CaO2·8H2O 的 原 理 是 ( 用 化 学 反 应 方 程 式 表 达) : ( 3 ) 沉 淀 过 程 ,其中 H2O2 体现 中 加 氨 水 的 性质。 作 用 ________________________________ -6- (4)沉淀反应需用冰水浴控制温度,原因是 _____________ (写出


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