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2013年四川省普通高考化学科考试说明(草稿)

2013 年四川省普通高考考试说明 (草稿)
(理科综合· 化学)
根据普通高等学校对新生科学素养的要求,依据教育部考试中心《普通高等 学校招生全国统一考试大纲(理科· 课程标准实验版)》和《四川省普通高中新课 程教学基本要求》(化学),以及四川省普通高中课程改革实验的实际情况,制 定《2013 年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明(理科· 课程标准实验版) (供四川省使用)》的化学科部分。各知识点的考查不超出《四川省普通高中新 课程教学基本要求》(化学)中所规定的教学要求。 一、考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试 为主导,在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测 考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关 的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程 和方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。 (一)对化学思想方法的要求 化学思想方法是对化学知识在更高层次上的抽象和概括,它是反映化学学科 规律和特点的哲学思想。 在中学阶段,化学思想方法渗透在化学知识的学习中。比如“物质变化是有条 件的;物质结构决定物质性质;化学与社会和谐发展;分类与比较;假说、模型 与实验;以及定性与定量、宏观和微观、量变与质变、一般与特殊、分与合等相 结合”的哲学方法始终贯穿于中学化学知识建立和应用的过程中, 因此对对化学思
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想方法的考查必须与化学知识的考查结合进行。 (二)对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。 (2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以 及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的信息,并进行 初步加工、吸收和有序存储的能力。 (3)能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并能与已有知识 块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析和解决(解答)化学问题的能力 (1)能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析和综合、比较和论 证、归纳和演绎等方法,解决简单化学问题的能力。 (2) 能够将分析问题的过程和结论,用正确的化学术语及文字、模型、图形、 图表等表达,并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 (1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和 技能。 (2)在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规 律,并对化学现象提出科学合理的解释。 (三)对知识内容的要求层次 为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分 为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。 其涵义分别为:
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了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的涵义及其适用条件,能够正确判断、解 释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然”。 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运 用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体化学 问题。 二、考试范围和内容 考试范围涵盖四川省普通高中新课程(实验)化学学科“必修+选修 IA”,即 必修模块“化学 1”、 “化学 2”和选修模块“物质结构与性质”、“化学反应原理”、“有 机化学基础”5 个课程模块的内容,以及《全日制义务教育化学课程标准》的有关 内容。 按化学的学科体系和学科特点,具体内容包括:化学科学特点和化学研究基 本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用 和化学实验基础五个部分。 (一)化学科学特点和化学研究基本方法 1.化学科学特点 (1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质,了解化学可以识 别、改变和创造分子。 (2)从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。 (3) 根据化学反应的的本质, 了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。 (4)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、 生命过程、信息技术的关系等)和在化学过程中遵循“绿色化学”思想的重要性。 2.化学研究的基本方法
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(1)了解物质的组成、结构、性质和变化规律以及相互间的关系。 (2)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,了解化学常用 计量方法。 ①了解物质的量的涵义,并能用于进行简单的化学计算。 ②了解物质的量的单位——摩尔(mol) 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量浓度、阿伏加德罗常数的涵义。 ③了解物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质质量、气体体积 (标准状况下) 、物质的量浓度之间的相互关系,并能进行有关计算。 ④了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 ⑤能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 (3)认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有关化学实验的基础知识, 理解化学实验在化学研究研究中的重要应用,综合应用化学实验基础知识与基本 技能解决一些化学问题。 (4)了解科学探究的基本过程,并能运用以实验和推理为基础的科学探究方 法解决有关问题。 (二)化学基本概念和基本理论 1.物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等概念的涵义。了解原子团的定义。 (2)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 (3)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 (4)了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 ①了解溶液的涵义,了解溶解度、饱和溶液的概念。 ②了解溶液的组成。了解溶质的质量分数、物质的量浓度的概念,并能进行
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有关计算。 ③了解胶体和溶液的区别。 2.化学用语及常用计量 (1) 熟记并正确书写常见元素的名称、 符号、 离子符号以及常见物质的名称、 化学式。 (2)了解常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式) ,或 根据化学式判断化合价。 (3)了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的 表示方法。 (4)能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电 池反应方程式。 3.物质结构与性质 (1)原子结构与元素性质 ①了解元素、核素和同位素的涵义。 ②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此 关系以及质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 ③了解原子核外电子的运动状态,了解电子云、电子层(能层)、能级、原 子轨道、电子自旋的涵义。 ④了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示 1~36 号元素的原子及简单离子的核外电子排布。 ⑤了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。 ⑥认识元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区) 及其应用。 ⑦以第 3 周期为例, 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
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⑧以 IA 和 VIIA 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关 系。 ⑨了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,了解元素 的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。 ⑩了解元素电离能的涵义,并能用以说明元素的某些性质。了解电负性的概 念,知道元素的性质与电负性的关系。了解主族元素第一电离能、电负性等性质 的周期性变化规律。 (2)化学键与物质的性质 ①了解化学键的涵义,了解离子键、共价键的概念,能说明离子键、共价键 的形成。 ②了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键,能用键能、键长、键角等数据说明简 单分子的某些性质(对 σ 键和 π 键之间相对强弱的比较不作要求)。 ③了解键的极性和分子的极性。 ④了解“等电子原理”的涵义。 ⑤了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 ⑥能用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的 空间结构。(对 d 轨道参与杂化和 AB4 型以上复杂分子或离子的空间构型不作要 求)。 ⑦了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不 作要求)。 ⑧了解原子晶体的特征,能描述金刚石,二氧化硅等原子晶体的结构与性质 的关系。 ⑨知道金属键的涵义,能用金属键理论解释金属的某些物理性质。了解金属 晶体的基本堆积方式。 ⑩了解 NaCl 型和 CsCl 型离子晶体的结构特征,能用晶格能解释典型离子化 合物的某些物理性质。

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(3)分子间作用力与物质的性质 ①了解化学键和分子间作用力的区别。 ②了解氢键的存在对物质性质的影响。 ③了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 ④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒,微粒间作用 力的区别。 4.化学反应与能量 (1)了解化学反应的本质,根据化学反应的特点了解不同类型的反应。 (2)了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件和离子反应本质。 (3)了解氧化还原反应的有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应。 (4)理解质量守恒定律的涵义。 (5)通过化学键的断裂和形成,了解化学反应中能量变化的原因,认识常见 的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决 能源危机中的重要作用。 (6)了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的涵义, 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 (7)了解原电池和电解池的工作原理,了解常见化学电源的种类及其工作原 理。了解原电池和电解池在实际中的应用。 (8)了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀 的措施。 5.化学反应速率和化学平衡 (1)了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。结合具体实例,理解外界 条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
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(2) 结合具体实例, 了解催化剂在生产、 生活和科学研究领域中的重大作用。 (3)了解化学反应的可逆性。 (4)了解化学平衡建立的过程。结合具体实例,理解外界条件(浓度、温度、 压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律。 (5)了解化学平衡常数的涵义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 (6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。 6.电解质溶液 (1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 (2)了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电 解质的电离方程式。 (3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 (4)了解水的电离及离子积常数。 (5)了解溶液 pH 的定义。认识溶液的酸碱性、溶液中 c(H+)和 c(OH-)、pH 三者之间的关系,并能进行简单计算。 (6) 了解盐类水解的原理、 影响盐类水解程度的主要因素、 盐类水解的应用。 (7)了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。 7.以上各部分知识的综合应用。 (三)常见无机物及其应用 1.常见金属元素(如 Na、Al、Fe、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序,能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关 现象。

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(2)根据研究物质的思路和方法,了解常见金属及其重要化合物的主要性质 及其应用。 (3)通过生活中常见合金的组成及其重要应用,了解合金与金属在性能上的 主要差异。 2.常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等) (1)根据研究物质的思路和方法,了解常见非金属元素单质及其重要化合物 的主要性质及应用。 (2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反 应规律能实现物质间的转化。 4.认识化学在环境监测与保护中的重要作用。 5.以上各部分知识的综合应用。 (四)常见有机物及其应用 1.有机化合物的组成与结构 (1)了解研究有机化合物的一般方法,能根据有机化合物的元素含量、相对 分子质量确定有机化合物的分子式。 (2)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 (3)了解有机化合物中分子碳原子的成键特征,认识有机化合物的同分异构 现象及其普遍存在的本质原因,能正确书写和判断有机化合物的同分异构体(立 体异构不作要求) 。 (4)了解官能团、同系物和同分异构体等概念,能正确表示常见有机化合物 分子的结构。 (5)了解有机化合物的分类,并能根据有机化合物命名规则命名简单的有机
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化合物。 (6)知道有机化合物的某些物理性质与其结构的关系。 2.烃及其衍生物的性质与应用 (1)了解烃(烷、烯、炔、芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧 酸、酯)的组成、结构、性质特点和主要用途,了解它们之间的相互联系。 (2)从官能团的角度了解有机化合物的性质,并能列举事实说明有机物分子 中基团之间的相互影响。 (3)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 (4)了解有机反应的主要类型(如加成反应、取代反应、消去反应等)。 (5)了解烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。 (6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响,了解有机化 合物的安全使用。 3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质 (1)了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质及 其应用。 (2)认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。 4.合成高分子化合物 (1)了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析 其链节和单体。 (2)了解加聚反应和缩聚反应的特点。了解常见高分子材料的合成反应及重 要应用。 (3)了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。 (4)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
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5.以上各部分知识的综合应用。 (五)化学实验 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,了解实验探究的一般过 程。 2.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3.掌握化学实验的基本操作。 4.了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法。 5.了解一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。了解溶液 pH 的 测定方法。 6.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。 7.综合运用各类物质的性质,进行常见物质(包括离子)的检验、分离和提 纯。 8.能根据实验要求,做到: (1)设计、评价或改进实验方案。 (2)了解控制实验条件的方法。 (3)描述实验现象和收集有关数据。 (4)分析现象和处理数据并得出合理结论。 (5)识别或绘制典型的实验仪器装置图。 9.以上各部分知识与技能的综合应用。

III.参考样题 【试题 9】 (2010 年第 7 题) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( ...
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)

A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 【试题 10】 (2006 年第 8 题)已知:

B. CH4、C2H4——易燃液体 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色; ③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝色。 下列判断正确的是( )

A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D.实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 【试题 11】 (2009 年第 8 题)下列叙述正确的是( )

A.将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入 S02,产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 Cu(N03)2 固体,铜粉仍不 溶解 C.向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量 NaHS04 溶液, 沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量 CuS04 固体,速 率不改变 【试题 12】 (2008 年第 12 题) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)

某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为
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可逆反应) ,下列叙述正确的是(

)

A.反应过程中,若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B.若反应开始时 SiCl4 为 1mol,则达平衡时,吸收热量为 QkJ C. 反 应 至 4min 时 , 若 HCl 浓 度 为 0.12mol/L , 则 H2 的 反 应 速 率 为 0.03mol/(L min) D.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时,生成的 HCl 通入 100mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应 【试题 13】 (2010 年第 12 题) 某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K=

9 。 4

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入 H2(g)和 CO2(g) ,其起始 浓度如右表所示。 起始浓度 c(H2)/mol/L c(CO2)/mol/L 甲 0.010 0.010 ) 乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020

下列判断不正确的是( ...

A.平衡时,乙中 CO2 的转化率大于 60% B.平衡时,甲中和丙中 H2 的转化率均是 60% C.平衡时,丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍,是 0.012 mol/L D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 【试题 14】 (2008 年第 5 题) 据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运 动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关该电池的叙 述不正确的是( ... )

A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH―
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B.工作一段时间后,电解液中 KOH 的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O D.用该电池电解 CuCl2 溶液,产生 2.24LCl2(标准状况)时,有 0.1mol 电子 转移 【试题 15】 (2010 年第 10 题) 下列解释实验事实的方程式不准确的是( ... ) CH3COO-+H+ N2O4(g) ? H<0

A.0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH>1:CH3COOH B.“NO2 球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)

C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O D.向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO32-+H2O


HCO3-+OH

【试题 16】 (2008 年第 6 题) 对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( ?? A.H: Cl: ?? )

B.26M3+

C.

D.

【试题 17】 (2007 年第 12 题) 有 ① Na2CO3 溶液 ② CH3COONa 溶液 ③ NaOH 溶液各 25mL,物质的量 )

浓度均为 0.1mol· -1,下列说法正确的是( L A.3 种溶液 pH 的大小顺序是 ③>②>①

B.若将 3 种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是② C.若分别加入 25mL0.1mol· -1 盐酸后,pH 最大的是① L D.若 3 种溶液的 pH 均为 9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 【试题 18】 (2009 年第 11 题)
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有 4 种混合溶液,分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成: ①CH3COONa 与 HCl ; ②CH3COONa 与 NaOH ; ③CH3COONa 与 NaCl ; ④CH3COONa 与 NaHC03 下列各项排序正确的是( )

A.pH:②>③>④>① C.溶液中 C(H+):①>③>②>④ 【试题 19】 (2010 年第 11 题)

B.c(CH3COO 一):②>④>③>① D.c(CH3COOH): ①>④>③>②

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液,向地下 深层渗透,遇到难溶的 ZnS 或 PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS) 。 下列分析正确的是( )

A.CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2++S2-====CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 【试题 20】 (2006 年第 5 题) 下列说法正确的是( )

A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀, 主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用 【试题 21】 (2010 年第 8 题) 下列说法正确的是( )

A.

的结构中含有酯基
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B.顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成 2 mol 乳酸(C3H6O3) D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 【试题 22】 (2007 年第 5 题) 将用于 2008 年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材 料 ETFE, 该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物, 四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚 成全氟乙丙烯。下列说法错误的是 A.ETFE 分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式 B.合成 ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 【试题 23】 (2005 年第 13 题) 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是( )
] -CF2-CF2-CF2-CF-CF3- [ n

乙酰水杨酸 ①银氨溶液 A ②与③

丁香酚 ②溴的四氯化碳溶液 B ③与④ C

肉桂酸 ③氯化铁溶液 ①与④ ④氢氧化钠溶液

D ①与②

【试题 24】 (2007 年第 11 题) 用 4 种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液” 对应关系错误的是( .. )

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选 项 A

操作及现象 通入 CO2, 溶液变浑浊。 再升高至 65 ℃ 以上, 溶液变澄清。 通入 CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2 至 过量,浑浊消失。 通入 CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶 液,红色褪去。 通入 CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2 至 过量,浑浊消失。再加入足量 NaOH 溶液, 又变浑浊。

溶液 C6H5ONa 溶液 Na2SiO3 溶液 Ca(ClO)2 溶液 Ca(OH)2 溶液

B C D

【试题 25】 (2007 年第 9 题) 如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的 水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是( ① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2 )

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③

【试题 58】 (2008 年第 25 题) 菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸 发生酯化反应的产物。 ⑴甲一定含有的官能团的名称是 。

⑵5.8g 甲完全燃烧可产生 0.3mol CO2 和 0.3 mol H2O, 甲蒸气对氢气的相对密 度是 29, 甲分子中不含甲基, 且为链状结构, 其结构简式是 。

⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与 FeCl3 溶液发生显色反应, 且有 2 种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意 2 种的结构简 式)
Cl2 ? ⑷已知:R-CH2-COOH ??? 催化剂



Cl-R R-ONa ??? R-O-R′(R-、R′-代表烃基) ? ?
'

菠萝酯的合成路线如下:
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①试剂 X 不可选用的是(选填字母) a. CH3COONa 溶液 ②丙的结构简式是 ③ 是 反 应 IV b. NaOH 溶液

。 c. NaHCO3 溶液 d.Na 。 程 式

,反应 II 的反应类型是 的 化 学 。 方

⑴羟基

⑵CH2=CH-CH2-OH



(答对其中

任意两个均给分) ⑷①a c ②ClCH2COOH 取代反应 ③

【试题 59】 (2010 年第 28 题)

OH H [ CH2 ] nOH

镇痉药物 C、 化合物 N 以及高分子树脂 路线如下: (1)A 的含氧官能团的名称是

CH3

的合成

。 。 。

(2)A 在催化剂作用下可与 H2 反应生成 B。该反应的反应类型是 (3)酯类化合物 C 的分子式是 C15H14O3,其结构简式是
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(4)A 发生银镜反应的化学方程式是



OH CHCOOH
(5)扁桃酸( 酚羟基的同分异构体共有 分异构体的结构简式 )有多种同分异构体。属于甲酸酯且含 种,写出其中一种含亚甲基(―CH2―)的同 。 。 。
C

(6)F 与 M 合成高分子树脂的化学方程式是 (7)N 在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是
① HCN / OH + ② H2O / H A ① Ag(NH3)2OH ② H+ D SOCl2 E F 化合物M 酸催化 H [
-

OH CHCOOH (扁桃酸)

化合物B 浓H2SO4

OH CH2 ] nOH

CH3 N OH 已知:RCHO ① HCN / OH + ② H2O / H O RCOOH SOCl2 RCCl R'OH RCOOR' (R、R'代表烃基)
-

RCHCOOH

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(1)醛基(2)加成反应

【试题 60】 (2009 年第 25 题) 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为 C3H5Br2Cl)和应用广泛的 DAP 树脂;

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已知酯与醇可发生如下酯交换反应:
催化剂

RCOOR'+R”OH

RCOOR”+R'OH

(R,R’ R’’代表羟基)

(1)农药 C3H5Br2Cl 分子中每个碳原子上均连有卤原子。 ①A 的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ②由丙烯生成 A 的反应类型是 (2)A 水解可得到 D,该水解反应的化学方程式是 。 ;

(3) 蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍,C 中各元素的质量分数分 C 别为碳 60%,氢 8%,氧 32% ,C 的结构简式是 (4)下列说法正确的是(选填序号字母) a.C 能发生聚合反应,还原反应和氧化反应 b.C 含有两个甲基的羧酸类同分异构体有 4 个 c .D 催化加氢的产物与 B 具有相同的相对分子质量 d .E 有芳香气味,易溶于乙醇 (5)E 的水解产物经分离子最终的到甲醇和 B,二者均可循环利用 DAP 树 脂的制备。其中将甲醇与 H 分离的操作方法是 (6) 的分子式为 C10H10O4DAP 单体为苯的二元取代物,且两个取代基不处 F
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于对位, 该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D 和 F 反应生成 DAP 单体的化 学方程式 (1)①CH2=CHCH2Cl 碳碳双键 (2)CH2=CHCH2Cl+H2O (3)CH3COOCH2CH=CH2 (4)acd (5)蒸馏
NaOH △

氯原子

②取代反应

CH2=CHCH2OH+HCl

(6) 【试题 61】 (2005 年第 27 题) X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知:①X 可分别与 Y、W 形成 X2Y,X2Y2、XW 等共价化合物; ②Z 可分别与 Y、W 形成 Z2Y、Z2Y2、ZW 等离子化合物。 请回答: (1)Z2Y 的化学式是 ( 是 2 ) Z2Y2 与 X2Y 反 应 。 (3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液 的 ZW 饱和溶液,C(Ⅰ) 、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。 接通 S1 后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气 体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极) ,断 开 S1,接通 S2,电流表的指针发生偏转。此时: C(I)的电极名称是 极) C(II)的电极反应式是 ;
22

。 的 化 学 方 程 式

(填写正极或负 。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入 X2Y2,铜屑可逐渐溶 解,该反应的离子方程式是 (1)Na2O (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)负极 Cl2+2e-=2Cl- 。

(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 【试题 62】 (2007 年第 26 题) 短周期元素的单质 X、Y、Z 在通常状况下均为气态,并有下列转化关系 (反应条件略去) :
单质 X 共价化合物甲

单质 Y

离子化合物丙

共价化合物乙 单质 Z

已知: a.常见双原子单质分子中,X 分子含共价键最多。 b.甲分子中含 10 个电子,乙分子含有 18 个电子。 (1)X 的电子式是 。 (2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并 收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 ..
23

蒸馏水 (滴有酚酞)

②试管中的试剂是(填写化学式) ③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)



。 (3)磷在 Z 中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最 外层不全是 8 电子结构,丁的化学式是 。

(4) mol 丁与 n mol 丙在一定条件下反应, n 生成 4n mol 乙和另一化合 物 , 该 化 合 物 蒸 气 的 密 度 是 相 同 状 况 下 氢 气 的 174 倍 , 其 化 学 式 是 。 (1)N N (2) ① ②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分) ③NH3· 2O H NH4++OH- (3)PCl5 (4)P3N3Cl6 【试题 63】 (2006 年第 26 题) X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成,其中 X 含有四种元素,X、 Y、Z 的焰色反应均为黄色,W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关 系(部分反应物、产物及反应条件已略去) 。

(1)W 的电子式是_________________________。 ( 2 ) X 与 Y 在 溶 液 中 反 应 的 离 子 方 程 式 是

__________________________________。 (3)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用 其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产 生白色沉淀,装置 V 中可收集到一种无色气体。

24

①装置 I 中反应的化学方程式是______________________________________, 装置Ⅱ中物质的化学式是_________________________________。 ②用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收 集纯净干燥的装置 V 中气体,该化合物的化学式是_______________,所需仪器 装置是__________________(从上图选择必要装置,填写编号) 。 (4)向 Z 溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物 质, 同时有 X 生成, 该反应的化学方程式是________________________________。 (1)
? 2 (2)HCO 3 +OH-=CO 3 ? +H2O

(3) ①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 或 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4 +2CO2↑+2H2O ②H2O2 Na2O2

I、IV、V (4)2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3

【试题 64】 (2010 年第 27 题) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持 仪器已略去,气密性已检验)

25

试验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞 a。 Ⅳ……… (1)A 中产生黄绿色气体,其电子式是 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是 。 。 。 。

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 (5)过程Ⅲ实验的目的是 。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到 下 (1) ,得电子能离逐渐减弱。 (2)淀粉 KI 试纸变蓝 (3) Cl2 ? 2 Br ?
Br2 ? 2Cl ?

(4)打开活塞 b,将少量 C 中溶液滴入 D 中,关闭活塞 b,取下 D 振荡。 静止后 CCl4 层溶液变为紫红色
26

(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 【试题 65】 (2010 年第 25 题) 由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究 X ... 的组成。查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸 镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在 pH=5.0 时沉淀完全; Mg2+在 pH=8.8 时开始沉淀,在 pH=11.4 时沉淀完全。 实验过程: I.向化合物 X 粉末中加入过量盐酸,产生气体 A,得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量 I 中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 Ⅲ.向 I 中所得的溶液中滴加氨水,调节 pH 至 5~6,产生白色沉淀 B,过 滤。 Ⅳ.向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液,沉淀全部溶解。 Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液,调节 pH 至 12,得到白色沉淀 C。 (1)I 中气全 A 可使澄清石灰水变浑浊,A 的化学式是 (2)由 I、Ⅱ判断 X 一定不含有的元素是磷、 ... (3)Ⅲ中生成 B 的离子方程式是 (4)Ⅳ中 B 溶解的离子方程式是 (5)沉淀 C 的化学式是 。 。 。 。 。 。

(6)若上述 n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则 X 的化学式是 ⑴ CO2 ⑵钠 硅 ⑶ Al 3? ? 3NH 3 ? H 2O
Al ? OH ?3 ? + 3NH 4 ?

⑷ Al ? OH ?3 ? OH ?

AlO2 ? 2H2O
27

⑸ Mg ? OH ?2

⑹ Mg3 Al ? OH ?7 CO3

【试题 66】 (2009 年第 27 题) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪 器已略去)。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2,而稀硝酸不能氧化 NO。由此 得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3 mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二 氧化碳 已知:氢氧化钠溶液不与 NO 反应,能与 NO2 反应。 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后

(3)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (4)装置②的作用是 ,发生反应的化学方程式是 。
28

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象 是 。 (6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为 是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生 们分别设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确。这些 。

成的气体。同学

方案中可行的是(选填序号字母) a.加热该绿色溶液,观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化

【试题 67】 (2009 年第 26 题)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁 的工艺如下(部分操作和条件略): 1.从废液中提纯并结晶出 FeS04· 2O。 7H Ⅱ.将 FeS04· 2O 配制成溶液。 7H Ⅲ.FeS04 溶液与稍过量的 NH4HC03 溶液混合,得到含 FeC03 的浊液。 Ⅳ.将浊液过滤,用 90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到 FeC03 固体。 ⅴ.煅烧 FeC03,得到 Fe2O3 固体。 已知:NH4HC03 在热水中分解。 (1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的 Fe3+,该反应的离子方程式是
29

。 (2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 (3)Ⅲ 是 中 , 生 成 FeC03 的 离 子 方 程 式

。若 FeC03 浊液长时间暴露在空

气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 。 (4)IV 中,通过检验 SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验 SO42-的操作是

。 (5)已知煅烧 FeC03 的化学方程式是 4FeC03+O2 464.0 kg
高温

2Fe203+4C02。 现煅烧

的 FeC03,得到 316.8 kg 产品。若产品中杂质只有 Fe0,则该产 Kg。(摩尔质量/g· -1: mol FeC03 116 Fe203

品中 Fe2O3 的质量是 160 Fe0 72)

【试题 68】 (2007 年第 28 题)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如 下说明: 产品标准 产品等级 GB5461 一级
30



料 剂

食盐、 碘酸钾、 抗结

碘含量(以 I 计) 分装时期 分装企业

20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计 量数填于空白处) KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O (2)上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液,将 I2 还原,以回收四氯化碳。 ①Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入适量 Na2SO3 稀溶液; c.分离出下层液体。 。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 2- 2- (3)已知:I2+2S2O3 =2I-+S4O6 。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步 骤为: a. 准确称取 wg 食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量 KI 溶液,使 KIO3 与 KI 反应完全; c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为 2.0× -3mol· -1 的 Na2S2O3 溶液 10 L 10.0mL,恰好反应完全。 ①判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b 中反应所产生的 I2 的物质的量是 mol。 ③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含 w 的代数式表示) mg/kg。 (1)1、5、3、3、3、3 (2)①I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+ ②在步骤 b 后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置 (3)①溶液由蓝色恰好变为无色 ②1.0× -5 10 ③4.2 × 2/w 10 【试题 69】 (2010 年第 26 题)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH ? 和 4 NH3· 2O 的形式存在,该废水的处理流程如下: H
31

(1)过程Ⅰ:加 NaOH 溶液,调节 pH 至 9 后,升温至 30℃,通空气将氨赶出并 回收。 ①用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用: ②用化学平衡原理解释通空气的目的: 。 。

? (2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH ? 经过两步反应被氧化成 NO 3 。两 4

步反应的能量变化示意图如下:

①第一步反应是

反应 (选填“放热”或“吸热”) 判断依据是 , 。



? ②1 mol NH ? (aq)全部氧化成 NO 3 (aq)的热化学方程式是 4

(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入 CH3OH,将 HNO3 还原成 N2。若 该反应消耗 32 g CH3OH 转移 6 mol 电子, 则参加反应的还原剂和氧化剂的物质 的量之比是 (1)① 。
? NH 4 ? OH ?

NH3 ? H2O

HO ②废水中的 NH3 被空气带走,使 NH 3 ?H 2O NH 3 ? 2 D 的平衡向正
反应方向移动,利于除氨

32

(2)①放热 ② ③5:6

△H=-273kJ/mol<0(反应为的总能量大于生成物的总能量)
+ 2H(aq)+NO3 (aq) ? H 2O(l)

? NH 4 (aq) ? 2O 2 (g)

△ H=-346kJ/mol

33



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