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湖南省冷水江市第六中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案


2014 年下学期高一化学期末考试试卷
命题 冷水江六中 邓超明 本卷可能用到的相对原子质量:Mg-24;Cu-64;Al-27;Fe-56;H-1;C-12; O-16; C1-35.5;N-14;Na-23 S-32 第Ⅰ卷 (选择题 共 60 分)

在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。 一、选择题(共 20 小题,每小题 3 分,共 60 分。每小题只有一个正确选项) 1.物质在化学反应前后,可能发生变化的是( A.原子总数 B.质子总数 C.电子总数 2.下列说法中错误的是 A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O )。 B.NaHSO4(溶液)==Na++H++SO42D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-

) D.分子总数

C. 0.5 mol 硫

D. 3 mol 氢原子

3.下列电离方程式错误的是( A.NaHCO3==Na++H++CO32C.MgCl2==Mg2++2Cl—

4.下列溶液中与 50 mL 1 mol· L 1 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是 A.150 mL 1 mol· L
-1

的 NaCl 的 KCl

B.75 mL 2 mol· L

-1

的 NH4Cl
-1

C.150 mL 3 mol·L

-1

D.75 mL 2 mol·L )

的 CaCl2

5.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是(

A.溶液呈电中性,胶体带有电荷 B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能 通过滤纸 C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带 D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀;胶体不稳定,放置会生成沉淀 6、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C、CaCO3 CaO+CO2↑ ) B、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、2CO +O2 2CO2

7.下列化合物中,不能由单质直接化合得到的是 A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl2

8.在下列反应类型中,一定属于非氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

9. 下列变化中,必须使用氧化剂才能发生的是 A.HC1→NaCl B.SO2→S C.Na→Na2O2 D.NaHCO3→CO2 ( )

10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、Ba2+、Cl?、SO42C.Mg2+、Ag+、NO3?、Cl? 11、氧化还原反应的实质是 A.化合价的升降 的得失 (

B. Ca2+、HCO3?、C1?、K+ D. H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32? ) C.电子的得失或偏移 D.氧原子

B.分子中各原子重新组合

12.为了除去 FeCl2 溶液中混有的少量 FeCl3,最好的方法是向此溶液中( A.通入氯气 B.加入 Zn C.加入 Fe B.湿抹布 D.加入 Cu C.泡沫灭火剂 13 .金属钠着火,能用来灭火的是 A.水 14.起固定氮作用的化学反应是 A.N2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3 C.硝酸工厂用 NH3 氧化制 NO 15 .下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 应放出二氧化硫气体

) D.干沙

B.NO 遇 O2 转化为 NO2 D.由 NH3 制碳酸氢铵和硫酸铵 ) B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反

C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金 属形成氧化膜而钝化 16、制备干燥氨气所需的药品是( A.NH4CI 溶液、NaOH 溶液、浓 H2SO4 C. NaOH 溶液、NH4CI 晶体、 浓 H2SO4 ) B.饱和氨水 D. NH4CI 固体、碱石灰、氢氧化钙

17.下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述中错误的事 A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应,在相同情况下,Na2CO3 产生的二氧化碳多。 B.等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的盐酸反应, 在相同情况下产生的二氧化碳体积 相等。 C.等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与同浓度的盐酸反应,Na2CO3 消耗盐酸的体积是 NaHCO3 消耗盐酸体积的 2 倍 D.将石灰水加入 NaHCO3 溶液中会产生白色沉淀,而加入 Na2CO3 溶液中也会产生白色沉。 18、下列对于硝酸的认识,不正确的是 A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 C、硝酸可氧化 Fe2+ ( B、铜与硝酸的反应属于置换反应 D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸 )

19 .不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液 20 . 石英沙(主要成分 SiO2)是一种常见工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英 沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是 A.用稀硫酸溶解后过滤分离 C.用水溶解后过滤分离 B.用酒精灯加热 D.用稀盐酸溶解后过滤分离

第Ⅱ卷

(非选择题 共 40 分)

21.(8 分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用 FeCl3 溶液作为“腐 蚀液”生成 CuCl2 和 FeCl2,其反应的化学方程式如下:

Cu + 2FeCl3 ═

CuCl2 + 2FeCl2

(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目 (2)上述反应中的氧化剂是: (3)写出 FeCl3 的电离 方程式: .. 。

(4)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将 Fe2+转化为 Fe3+,下 列试剂能实现上述变化的是 A.氯气 B.铁 (填序号) C.双氧水 D.稀硫酸

22.(10 分)根据下图所示实验回答下列问题:

( l ) 试 管

A

中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ________________________

_____________________________ 试 管 C 口 部 的 棉 团 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是

______________________________________________________ (2)试管 B 中的实验现象是______________________________________ 若将该试管中反应后的溶液加热,可以观察到试管 B 中的实验现象是 ___________________________________ 通过试管 C 中的实验现象,可以证明 SO2 是 “两性” ) 23. (12 分)现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H,它们之间 能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出) 。 氧化物。 (填“酸性” , “碱性”或

请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式 A 、 B (2)写出下列反应化学方程式: 反应① 反应③ (3)写出下列反应离子方程式: 反应④ 反应⑥ 24. (10 分)填写计算结果:

、 C

、乙

(1)含 6.02 ? 10 个分子的 CO 中, n(CO ) ?
22



(2) 2 mol H 2 SO4 的 m( H 2 SO4 ) = (3) 7 g N 2 在标准状况下的 V ( N 2 ) ?

。 。 。

(4)5L 2mol / L NaOH 溶液中所含 NaOH 的 m( NaOH) ?
?

=

(5) 19g 某二价金属氯化物( ACl2 )中含有 0.4m olCl ,则 A 的相对原子质量 。

参考答案 一请将选择题答案填入下表中(每题 3 分,共 60 分) 题号 答案 1 D 2 C 3 A 4 C 5 C 6 D 7 C 8 D 9 C 10 B 得分

题号 答案

11 C

12 C

13 D

14 A

15 D

16 D

17 A

18 B

29 B

20 D

21 题每小题 2 分共 8 分 (1) (2)FeCl3 (3)FeCl3=Fe3+ +3Cl - (4)AC 22 题每空(2 分共 10 分) △ (1)Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O (2 分) SO2 +2OH -===SO32-+H2O(2 分) (2) 品红溶液褪色(2 分)褪色后的品红溶液变红(2 分) 酸性(2 分) 23 题(1)Na;Al;Fe; C12; (4 分)

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4 分) (3)Fe +2H === Fe +H2↑ :Fe +3OH =Fe(OH) 3↓(4 分)
3+ + 2+

24 题每空 2 分共 10 分 (1)0.1mol(2)196g(3)5.6L(4)400 g(5)95

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