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新人教版高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析必修1期末化学3


可能用到的相对原子质量:C—12

H—1 O—16 Na—23

第I卷

选择题(40 分)

一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 2 分,共 40 分) 1、萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是 ( ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 A、只有① A、过滤 B.①和② B、分液 C、①和③ C、蒸馏 D、 ①②③ ) D、萃取 ) 2、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离( 3、用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( A、标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B、常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na 离子数为 0.02 NA C、通常状况下,1 NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D、物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl 个数为 1 NA 4、物质的量相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然( A、具有相同数目的分子 C、具有相同数目的原子 A、5:2
+ - 4 +

)

)

B、都占 22.4 L 新 课 标 第 一 网 D、具有相同摩尔质量
-

5、0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl 的数目之比( B、3:1
+ -

)

C、2:15 B、K 、Na 、NO3 、CO3
3+ + - + + - 2- 2-

D、15:2 )

6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( A、K 、MnO 、Na 、Cl C、Na 、H 、NO3 、SO4
+ + - 2-

D、Fe 、Na 、Cl 、SO4 )
2+ 3+ 2+

7、下列反应的离子方程式书写正确的是(
+

A、氯化铜溶液与铁粉反应:Cu +Fe=Fe +Cu B、稀 H 2SO4 与铁粉反应:2Fe+6H =2Fe +3H2↑[来源:Z,xx,k.Com] C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba +SO4 =BaSO4↓ D、碳酸钙与盐酸反应:CO3 +2H =H2O+CO2↑ 8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( A、溶液澄清透明,胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性,胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象, 光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律, 胶体粒子的运动无规律 9、人体血红蛋白中含有 Fe ,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使 Fe 转变为 Fe ,生成 高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素 C 具有 ( A、酸性 ) B、碱性 C 、氧化性 D、还原性
2+ 2+ 3+ 2- + 2+ 2-

)

10、下列事实中不涉及氧化还原反应的是( A、金属锈蚀 11、向 0.1 mol·L
-1

)新|课 |标| 第 |一| 网 D、用海水晒盐
-1

B、燃放烟花

C、食物腐败 )

NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L 的盐酸。若用 x 代表加入盐酸的体积,y 代表溶液中离

子的总数,则下列曲线中正确的是(

12、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( A、Zn + 2 HCl=== ZnCl2 + H2↑ C、H2 + CuO Cu + H2O

)

B、2 H2S + SO2 === 3S↓+2 H2O[来源:Z+xx+k.Com] D、2 H2O ) 2H2↑+ O2↑

13、氧化钠和过氧化钠的共同之处是( A、都是淡黄色固体 C、都能与水反应生成碱 A、BaCl2 溶液 B、石灰水

B、都是碱性氧化物 D、氧元素的化合价都是-2 价 ) C、加热 ) C、1:2 ) C、Fe
2+

14、鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种稀溶液,最好选用(

D、 通 CO2 气体

15、两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为 1:2,则 第一份与第二份铝屑的质量比为( A、1:1 B、2:1 D、1:3

16、在氯化铁.氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸 引,则 反应后溶液中存在最多的阳离子是( A、Cu
2+

B、Fe

3+

D、H

+

17、只用一种试剂即可区别 NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3 四种溶液,这种试剂是( A、AgNO3
2+

)

B、NaOH
2+ 2+ 3+

C、BaCl2 ) C、Fe
2+

D、HCl

18、某溶液中含有 Cu 、Mg 、Fe 、Al 4 种离子,若向其中加入过量的 NaOH 溶液,微热并搅拌,再加入过 量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( A、Cu
2+

B、Mg

2+

D、Al

3+

19、把镁粉中混入的少量铝粉除去,应选用的试剂是( A、稀盐酸 ( ) A、3.6g B、1.8g C、7.2g B、纯碱溶液 C、浓氨水

)新 课

标 第

一 网

D、烧碱溶液

20、将 H2 和 CO 的混合气体 3.6g 在氧气中完全燃烧,将产物通过足量的 Na2O2 固体后,固体的质量增量为 D、无法确定

第 II 卷
二、填空题(每空 2 分,共 40 分)

非选择题(60 分)

21、某溶液中含有 Ba 、Cu 、Ag , 现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶 液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右(沉淀 2 为蓝色) (1)沉淀的化学式:沉淀 1 沉淀 2 沉淀 3 (2)写出混合液+A 的离子方程式: , , ;

2+

2+

+

溶液+B 的离子方程式: 22、在 0.2 L NaCl、MgCl2 的混合溶液中,部 分离子浓度大小如图所示,回答下列问题: (1)该混合溶液中,Na 的物质的量为 MgCl2 的物质的量浓度为 mol
+

mol,

(2)将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L,稀 释后溶液中 Cl 的物质的量浓度
-

moL·L

-1

23、过氧化氢 H2O2, (氧的化合价为-1 价) ,俗名双氧水,医疗上利用它有杀 菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 A~D 涉及 H2O2 的反应,填写空白: A、Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B、Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C、2 H2O2=2 H2O+O2↑ D、3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2Ox k b1 . co m (1)H2O2 仅体现氧化性的反应是(填代号) (2)H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) (3)H2O2 体现酸性的反应是(填代号) (4)上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是:

24、 某固体化合物 A, 按下图所示发生系列变化, 已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色, 最后变为红褐色

(1)写出下列物质的化学式 A E

(2)写出下列反应的化学方程式 ② ③ 25、如下图所示,横坐标表示通入气体或加入试剂的体积,纵坐标表示产生沉淀的质量。请把符合下列各 种情况的图像字母代码分别填入题后。

(1)向石灰水中通入二氧化碳 (2)向氯化铝溶液中加入氨水 (3)向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 (4)向 KAl(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液

三、实验题(每空 2 分,共 20 分)X| k |B| 1 . c|O |m 26、某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题:

(1)乙中 Na2O2 可能发生的反应有



(2)丙中 NaOH 溶液的作用是

,丁中浓 H2SO4 的作用是

(3)若把原装置连接顺序改为:甲→丙→丁→乙→戊,则在装置戊中能否收集到氧气? (填“能”或“不能”,原因是 ) 27、人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤颜色,推断火星上可能存在着 赤铁矿,这是利用了物质的颜色这一 ① (填“物理”或“化学”)性质对物质的存在进行推

测的。如果要进一步确定这种推测是否正确,必须通过实验验证。假设有一块火星矿物样品,请 同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。 (1)实验原 理:Fe2O3+6H ===2Fe +3H2O,用特征试剂检验 Fe
+ 3+ 3+

(2)实验用品:锤头、研钵(研杵) 、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐 酸、KSCN 溶液。 (3)实验步骤及方法: ①样品处理:将样品用锤头敲碎,放置在研钵中研细备用; ②溶解:将研磨好的样品粉末倒入烧杯,加 10ml 稀盐酸,用 搅拌片刻;xkb1.com ③过滤:取②中混合物液体过滤; ④检验:取 2ml 滤液加入试管中,然后向试管中滴加 2 滴 溶液,观察溶液的颜色变化。X k B . c o m ④ ,则原火星矿物样品中含有三 ③ ②

(4)实验分析及结论:观察溶液的颜色变化,若溶液变为 价铁元素,否则没有三价铁

x

k

b

1

.

c

o

m


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