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江苏省2009年苏锡常镇四市高三教学情况调查二化学


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江苏省 2009 年苏锡常镇四市高三教学情况调查二化学
2009.5 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共 120 分。考试时间 100 分钟。 2.请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内,非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 Mn-55 Fe-56

选 择 题(共 48 分)
单项选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意) .... 1.化学与科技、生活、环境密切相关,下列说法正确的是 A.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是单质硅 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成 CO2 和 H2O C.为防止电池中的重金属污染土壤和水体,应将废电池深埋 D. 自来水厂在处理水时常加入硫酸亚铁和氯气, 能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的 作用 2.下列表述与化学用语对应且正确的是 A.CO2 的比例模型: H .. + — B.氢化铵(NH4H)电子式: [H∶N∶H] H .. H C.CH3—CH—CH—CH—CH2 的名称:2,3—二甲基—4—乙基己烷 CH3 CH3 C2H5 CH3 D.乙酸乙酯的水解:CH3COOCH2CH3 + H218O A.17g 甲基(—14CH3)所含中子数为 9NA 的某气体纯净物一个分子的质量为 22.4ρ g NA C.25℃时,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 NA 个氢氧根离子 B.标准状况下,密度为ρ g?L
—1

酸 △

CH3COOH + CH3CH218OH

3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

D.常温下,0.2molCl2 溶于等体积水中,转移电子数为 0.2 NA 4.下列实验对应的结论不正确的是

D.白色沉淀 C.说明反应 A.能组成 B.能证明非金属性 为 BaSO4 2NO2 N2O4,△H<0 Zn、 原电池 Cu Cl>C>Si 5.科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2 (PtF6),O2(PtF6)为离子化合物,其中 Pt 为+5 价。 下列说法正确的是 A.O2 (PtF6) 中不存在共价键 B.O2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l 价 C.在此反应中每生成 1mol O2 (Pt F6),转移 lmol 电子 D.在此反应中,O2 是氧化剂,PtF6 是还原剂
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6.下列排列顺序完全正确的组合是

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①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI ②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+ ③常温下,α 1、α 2、α 3 分别表示 pH=2 的盐酸、pH=12 的氨水、pH=12 的碳酸钠溶液 中水的电离程度,则α 1=α 2>α
-1 3

④同温下,1L0.5mol· NH4Cl 溶液中 NH4+数与 2L0.25mol· -1NH4Cl 溶液中 NH4+数分别 L L 为 a、b,则 a>b A.①②③ B.②③④ 7.工业上先后用下列方法制备金属钠: ①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠; ②铁与熔融氢氧化钠作用制钠:3Fe+4NaOH ③电解熔融氯化钠。 下列有关说法正确的是 A.电解熔融氢氧化钠制钠的反应为:4NaOH(熔) C.电解熔融氯化钠时,Na+向阳极移动 D.方法①与②制得等量的钠,两反应中转移的电子总数相等 8.有一瓶无色溶液,可能含有 Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl 、SO42 、HCO3 、MnO4
— — — —

C.①③④

D.①②④

Fe3O4+2H2↑十 4Na↑;

4Na +2O2↑+ 2H2↑

B.在电解熔融氯化钠的电解槽(如右图)中,石墨为阳极,铁为阴极

离子中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的 Na2O2 固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分 溶液,加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液 在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是 A.肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42 C.肯定没有 K+、HCO3 、MnO4
— — —

B.肯定有 Na+、Mg2+、Al3+、Cl D.肯定没有 K+、NH4+、Cl




不定项选择题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合 ..... 题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选 一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分) 9.化学实验中常进行酸化或碱化处理,下列表述合理的是 A.配制硝酸银溶液时,用硝酸酸化 B.配制酸性 KMnO4 溶液时,用盐酸酸化 C.将淀粉置于稀硫酸中加热,加 NaOH 溶液至强碱性,再滴入碘水,以检验淀粉是否完全水解 D.卤代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化,再滴加 AgNO3 溶液,以检验卤代烃中是否含氯 10.下列离子方程式正确的是 A.在硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使 SO42 恰好完全沉淀: 2H +SO42 +Ba2 +2OH = BaSO4↓+2H2O
+ - + - -

B.向 NaHS 溶液中滴加少量 CuCl2 溶液:S2—+Cu2+=CuS↓ C.在银氨溶液中滴加过量氢溴酸: [Ag(NH3)2]++OH―+3H++Br― =AgBr↓+2NH4++H2O D.水杨酸(
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)与足量的 Na2CO3 溶液混合:

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2—

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—COOH + CO3 —COO + CO2↑+H2O ― —OH 11.人们能够在昏暗的光线下看见物体,是因为视网膜中的“视黄醛”吸收光线后,其分 —O

子结构由顺式转变为反式,并从所在蛋白质上脱离,这个过程产生的信号传递给大脑。

CHO

顺式视黄醛

CHO

反式视黄醛

下列有关“视黄醛”的说法正确的是 A. “视黄醛”属于烯烃 B. “视黄醛”的分子式为 C20H15O C. “视黄醛”能与银氨溶液发生银镜反应 D.在金属镍催化并加热下,1mol“视黄醛”最多能与 6 molH2 发生加成反应 12.下列溶液中,各关系式正确的是 A.等浓度、等体积的 NaOH 和二元弱酸 H2A 混和溶液中: c(Na+) + c(H+) = c(HA ) + c(OH ) + c(A2 ) B.1 L 0.1 mol?L-1CuSO4· 4)2SO4· 2O 的溶液中: (NH 6H c(SO42 )>c(NH4 )>c(Cu2 )>c(H )>c(OH ) C.已知两种弱酸 HA、HB 的电离平衡常数 Ka(HA)>Ka(HB) ,常温下 0.1 mol?L-1 的 HA、HB、NaA、NaB 溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB) D.物质的量浓度相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液等体积混合后的溶液中: 3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3 )=2c(OH )+c(CO32 ) 13.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 SiO2、Fe2O3 等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 铝土矿 试剂 X 反应Ⅰ、过滤 沉淀 溶液乙 通入过量 Y 反应Ⅱ、过滤 Al(OH)3↓ NaHCO3 加热 Al2O3 电解 Al
— — — — + + + — - - -

对上述流程中的判断正确的是 A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物 B.反应 II 中生成 Al(OH)3 的反应为:CO2+AlO2 +2H2O==Al(OH)3↓+HCO3 C.结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是 OH >AlO2 >CO32
― ― — — —

D.Al2O3 熔点很高,工业上还可采用电解熔融 AlCl3 冶炼 Al 14.已知:2M(g) N(g);△H <0。现将 M 和 N 的混和气体通入体积为 1L 的恒温密闭容器 中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A.a、b、c、d 四个点中处于平衡状态的点是 a、b B.反应进行至 25min 时,曲线发生变化的原因是加入 了 0.4molN C.若 40min 后出现如图所示变化,则可能是加入了 某种催化剂 D.若调节温度使 35min 时体系内 N 的百分含量与 15min 时相等,应升高温度

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非 选 择 题(共 72 分)
15. (11 分)氮的氧化物(用 NOx 表示)是大气污染物,必须加以处理。 (1)汽车尾气中的 CO、NOx 采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循 环的无毒气体。反应化学方程式可表示为: ▲ 。 (2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是 NH3 与 NOx 反应生成无毒的 物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。 提供的装置:

NH3 的制取 ①所提供的装置中能快速、简便制取 NH3 的装置是: ▲ ②若采用 C 装置制取氨气(控制实验条件相同) ,情况如下表: 试剂组合序号 a b c d e f 固体试剂(g) 10.8g NH4Cl 12.0g Ca(OH)2 (过量) 10.8g (NH4)2SO4 10.8g NH4Cl 12.0g NaOH (过量) 10.8g (NH4)2SO4 10.8g NH4Cl 12.0g CaO (过量) 10.8g (NH4)2SO4

(填仪器序号) 。 NH3 体积(mL) 2688 2728 3136 3118 3506 3584

分析表中数据,实验室制 NH3 产率最高的是: ▲ (填序号) ,其它组合 NH3 产率不高的原因是: ▲ 。 模拟尾气的处理 选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置: ①A 中反应的离子方程式: ▲ 。 ②D 装置作用有: 使气体混合均匀、 调节气流速度, 还有一个作用是: ▲ 。 ③D 装置中的液体可换成 ▲ (填序号) 。 a.CuSO4 溶液 b.H2O c.CCl4 d.浓 H2SO4 ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是: ▲ 。 16. 分)如下图所示各物质的相互转变中,A 是由原子个数比为 1∶2∶4 的三种元素组 (7 成的化合物,其中某元素的质量分数为 50%,J、K 是日常食品中的调味剂,J 为有机 物,相对分子质量为 60;常温下,C、D、F、H 是气体,E、I 是固体单质;反应③④⑤ ⑥均是工业生产中的重要反应。 (反应⑥中生成的水已略去)
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请回答下列问题: (1)写出 K 的化学式: ▲ ;J 的结构简式: (2)写出反应①的化学方程式: ▲ (3)写出反应⑥的化学方程式: ▲ (4)D 和 F 反应生成 J,符合绿色化学思想的原因是





。 。 。 。

17. (8 分)随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青 睐。最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。 Ⅰ.MnFe2O4 的制备: Fe(NO3)3 连续 控制 pH 至≥b 搅拌 共沉淀 过滤洗涤 干燥 研磨 步骤四 开始沉淀 2.7 8.3 。 煅烧得产品 步骤五 完全沉淀 4.2 10.4

混合 搅拌 步骤一

Mn(NO3)2

KOH 溶液 步骤三 步骤二

已知 Fe3+、Mn2+沉淀的 pH 为右表所示。 (1)此工艺中理论上投入原料 Fe(NO3)3 和 Mn(NO3)2 的物质的量之比应为 ▲ 。 (2)步骤二中 b 的值为 ▲ 。 (3)步骤三中洗涤干净的标准是 Ⅱ.用 MnFe2O4 热化学循环制氢: Fe Mn2+ ▲
3+

x MnFe2O4(s)1000K MnFe2O(4-x)(s) + O2(g) △ H1 2
MnFe2O(4-x)(s)+ xH2O 请回答下列问题: MnFe2O4(s) + xH2(g) △ H2 ▲ 。

(4) 若 MnFe2O(4-x)中 x=0.8, MnFe2O(4-x)中 Fe2+占全部铁元素的百分率为 则 (5)该热化学循环制氢的优点有 A.过程简单、无污染 ▲ (填序号) 。 B.物料可循环使用

C.氧气和氢气在不同步骤生成,安全且易分离 (6)已知 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △ H3 则:△ H3 与△ H1、△ H2 的关系为△ H3= ▲ 。 18. (12 分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极高的氧化性,对环境无不良影响,被人们称为“绿 色化学”试剂。某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究。 I、高铁酸钾制备: ①在一定温度下,将氯气通入 KOH 溶液中制得次氯酸钾溶液;②在剧烈搅拌条件
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下,将 Fe(NO3)3 分批加入次氯酸钾溶液中,控制反应温度,以免次氯酸钾分解;③加 KOH 至饱和,使 K2FeO4 充分析出,再经纯化得产品。 (1)温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物,产物之一是氯酸钾(KClO3) ,此反 应化学方程式是 aFe (OH) 3 + b ClO


▲ + cOH


。 ▲ 。

(2)制备过程的主反应为(a、b、c、d、e、f 为化学计量系数) : = d FeO42 + e Cl
- -

+ f H2O,则 a:f =

II、探究高铁酸钾的某种性质: 【实验 1】 :将适量 K2FeO4 分别溶解于 pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得 FeO42
— — — -

浓度为 1.0mmol·L-1(1mmol·L 1=10 3mol·L 1)的试样,静置,考察不同初始 pH 的 水溶液对 K2FeO4 某种性质的影响,结果见图 1(注:800min 后,三种溶液中高铁酸钾的浓 度不再改变) 。

【 实 验 2 】 将 适 量 K2FeO4 溶 解 于 pH = 4.74 的 水 溶 液 中 , 配 制 成 FeO42 浓 度 为 : 1.0mmol·L-1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察 不同温度对 K2FeO4 某种性质的影响,结果见图 2。 (3)实验 1 的目的是 (4)实验 2 可得出的结论是 (5)高铁酸钾在水中的反应为 4 FeO4 +10 H2O
2—



▲ ▲


; ; 4 Fe(OH)3 +8OH +3 O2↑。

由图 1 可知, 800min 时, pH=11.50 的溶液中高铁酸钾最终浓度比 pH=4.74 的溶液中 高,主要原因是 ▲ ; Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料: Al-K2FeO4 电池是一种高能电池 (以氢氧化钾为电解质溶液) 该电池放电时负极反应 , 式是: ▲ 。 19. (12 分)丙烯是重要的工业原料,以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下:

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回答下列问题: (1)结构简式 A 为 ▲ ,C 为 ▲ ; (2)①∽⑩反应中属于取代反应的有 ▲ (填序号,下同) ,属于消去反应的有 ▲ ; (3)设计反应①、②的目的是 ▲ ; (4)D 的同分异构体 E 能进行银镜反应,且核磁共振氢 谱如右图,E 的结构简式为 ▲ ; (5)写出下列反应的化学方程式: 反应② ▲ ; 反应⑦ ▲ 。

20.(10 分)乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测 ― 和分析金属离子的重要试剂。EDTA 的阴离子可简写为 Y4 ,它与一些 金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子: O ― ― ― ― M2+ + Y4 =(MY) 2 ;M3+ + Y4 =(MY) 。 O 试根据上述信息,回答下列问题。 ― (1)(MY) x 的结构简式如右图,该离子中与金属离子相连接的有 6 O 个共价键,则该离子结构中共含有 ▲ 个五元环。 ―1 (2)现称取某铝盐试样 0.2500g,将其溶于水后加入 0.05000 mol·L EDTA 溶 O 液 25.00mL,在适当条件下充分反应后,调节溶液的 pH 为 5~6,加入指示 ―1 剂二甲酚橙,再用 0.02000 mol·L 的 Zn(CH3COO)2 溶液 25.00mL 滴定至 红色[Zn2+遇二甲酚橙所显色,且 Zn(CH3COO)2 易电离],求该试样中铝元素 的质量分数。 ▲ (3)按要求回答下列问题: ― ― ― ― ① 有一起始含 0.01 mol·L 1 的 M2+、0.5 mol·L 1 EDTA(Y4 )和 0.001 mol·L 1 2― 的 S 的溶液,判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。
M2+ Pb2+ Cd2+
2+ 2+

O O N M N O O

K[(MY) 2 ] 2×1018 2.6×1016



Ksp(MS) ― 4×10 26 1×10
―20

填“是”或“否” ▲ ▲

② 以 M 为 Cd 为例,写出判断能否产生 CdS 沉淀的计算过程。 ▲

选做题:本题分 A、B 两题,考生只要选择其中一题作答。若两题都作答,则以 A 题得分计入总分。本题共 12 分。
物质结构与性质 21A.(12 分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 (1)NF3 构型为三角锥体,沸点-129 ℃;可在铜催化作用下由 F2 和过量 NH3 反应得到。 NF3 属于 ▲ 晶体,写出制备 NF3 的化学反应方程式: ▲ 。 + - (2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出 H 和 N3 。 - ①与 N3 互为等电子体的分子、离子有: ▲ 、 ▲ (各举 1 例), - 由此可推知 N3 的空间构型是 ▲ 型。 3+ 2+ 3+ ②叠氮化物、 氰化物能与 Fe 及 Cu 及 Co 等形成络合物, Co[(N3)(NH3)5]SO4、 如: - (Fe(CN)64 。写出钴原子在基态时的价电子排布式: ▲ 。 — Co[(N3)(NH3)5]SO4 中钴的配位数为 ▲ ,CN 中 C 原子的杂化类型是 ▲ 。 (3)化学式为 Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则 此种化合物是 ▲ (填“极性”“非极性” 、 )分子。 (4)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯 N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是 ▲ (选填序号)
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A.NaN3 与 KN3 结构类似,前者晶格能较小 B.第一电离能(I1) :N>P>S C.钠晶胞结构如右图,该晶胞分摊 2 个钠原子 D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小 实验化学 21B.(12 分)乙酰水杨酸又称阿司匹林(微溶于水),它可由水杨酸和乙酸酐反应得到。

以下是阿司匹林的一种工业生产流程:

请回答以下问题: (1)水杨酸和乙酸酐反应时最好采用 ▲ 加热,且要注意不得让水蒸汽进入反应容 器,以防止 ▲ 和 ▲ 水解。 (2)粗产品应分批加入到饱和碳酸氢钠溶液中,边加边搅拌,以防止 ▲ ; ▲ (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液。 (3) 滤渣 C 主要成分为一种副反应产物,生成它的反应类型为 ▲ (填选项字母)。 A.加聚反应 B.水解反应 C.缩聚反应 D.加成反应 (4)滤液 D 酸化时的离子方程式为 ▲ 。 (5)请设计“检验精品是否为纯净物”的实验方案 ▲ 。

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2009 年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查(二) 化学试题参考答案及评分标准 单项选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共计 24 分。 ) 1. D 2.C 3.B 4. B 5.C 6.D 7.B 8.A 不定项选择题 (本题包括 6 小题,每小题 4 分,共计 24 分。每小题有一个或二个选项符合 ..... 题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选 一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 ) 9.AD 10.C 15. (11 分) 11.CD
催化剂 △

12.BD

13.BC

14.D

(1)2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 (2 分) , (2)步骤一、NH3 的制取 ① H(1 分) ② f(1 分) 因为 NH4Cl 受热易分解,生成的部分 NH3 和 HCl 又重新结合成 NH4Cl(1 分) ; 而用 NaOH 或 Ca(OH)2 作反应物产生的水较多,吸收的 NH3 较多(1 分)(意思 。 相近均给分) 步骤二、模拟尾气的处理 ① 3Cu + 8H + 2NO3
+ – 2+

== 3Cu

+ 2NO↑ + 4H2O(2 分)

② 防止氨气溶解(或防止倒吸) (1 分) ③ c(1 分) ④未反应的 NO 无法处理,会污染环境(1 分) 16. 分) (7 (1)NaCl(1 分) 3COOH(1 分) 、CH (2)CaC2O4
高温

CaO + CO2↑+ CO↑(2 分)

(3)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2 分) (4)原子的利用率为 100% (1 分) (意思相近均给分) 17. 分) (8 Ⅰ.MnFe2O4 的制备: (1)2∶1(1 分)
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(2)10.4 (1 分)

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(3)最后的洗涤液呈中性 (其它合理答案均给分) (1 分) Ⅱ.用 MnFe2O4 热化学循环制氢: (4)80% (2 分) (5)A、B、C (2 分,选 1 个不得分,选 2 个得 1 分,全选得 2 分) 2 (6)- (△H1 +△H2) (1 分) x 18. (12 分) (1)3KClO 加热 KClO3 +2KCl (2 分) (2)2:5(2 分) (3)探究高铁酸钾在不同 pH 溶液中的稳定性(或与水反应的速率) 分) (2 (4)温度越高,高铁酸钾越不稳定(或温度越高,高铁酸钾与水反应的速率越快) 分) (2 (5)PH=11.50 的溶液中 OH 离子浓度大,使上述平衡向左移动(2 分) Ⅲ、Al-3e +4OH =AlO2 +2H2O(2 分) 19. (12 分) (1)CH2=CH—CH2OH (1 分) CH2=CH—CHO(1 分)
— — — -

(2)④⑥⑨(2 分,选对 1 个得 1 分,选对 2 个或 3 个得 2 分,每选错 1 个倒扣 1 分, 不出现负分) , ②⑩(2 分,各 1 分,选错不得分) (3)保护“C=C”不被氧化(1 分,意思相近均给分) (4)OHC―CH2CH2―CHO(1 分) (5)CH3CHCHO + NaOH Cl
醇 △

CH2=CHCHO + NaCl + H2O(2 分)

+3Fe+6HCl

+3FeCl2+2H2O(2 分)

20. (10 分) (1)5 (2)解: 因 Zn
2+

(2 分)

+ Y =(ZnY)
3+

4―

2―

,Al

3+

+ Y = (AlY) ;
―1 ―1

4―



所以 n(Al )=0.050 00mol·L ×0.025L — 0.020 00mol·L ×0.025 00L =0.0012500mol — 0.0005000 mol = 0.0007500mol (2 分)

w(Al)=(0.0007500mol×27g·mol―1)/ 0.25g = 8.100 %
答:试样中铝元素的质量分数是 8.100%。
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(2 分)

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(3) M
2+ 2+ 2+

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K(MY 2―)
2×10
18 16

Ksp(MS)
4×10 1×10
―26 ―20

填“是”或“否” 是(1 分) 否(1 分)
2+ 2― ―1

Pb Cd

2.6×10

解:因为 EDTA 过量许多,若 M 充分反应生成(MY) 应为 0.01 mol·L ; 2― 2― ―1 假设(MY) 的离解量为 x,所以 c[(MY )]=(0.01—x)mol·L , c(M 2+)=x mol·L―1,c(Y4―)=(0.49 + x)mol·L―1; 因 x <<0.01,所以 K = M =Cd :
2+ 2+

c[(MY) 2? ] 0.01 ? x 0.01 ? ≈ 2? 4? c(M )c(Y ) x(0.49 ? x) 0.49x

(1 分)

K(Cd2+)=

0.01 16 ―18 =2.6×10 ;x≈7.8×10 ; 0.49x

c(Cd2+)·c(S2―)=x·c(S2―)=7.8×10―18×0.001=7.8×10―22<Ksp(CdS); 分) (1
所以不生成沉淀。 (其它合理解法且正确均给分) 21A. (12 分) (1)分子(1 分) 4NH3+3F2
Cu


NF3+3NH4F(2 分)
— —

(2)①N2O 或 CO2 或 CS2 或 BeCl2;SCN 或 OCN 或 CNO (2 分,各 1 分) 直线(1 分) , ② 6(1 分) ;3d 4s (1 分) ,sp(1 分) (3)极性(1 分) (4)B C(2 分,各 1 分,错选、多选不给分,漏选 1 个,得 1 分。 ) 21B.(12 分) (1)水浴;(1 分) 阿司匹林(或乙酰水杨酸);(1 分) 乙酸酐 (1 分) 不能(1 分)
7 2

(2)气泡产生过多而引起溶液外溢(答案合理均给分);(2 分) (3)C (2 分)

(4)

(2 分)

(5)取少量精品试样于一试管内,加 1mL 乙醇使之溶解(1 分),再加入几滴 FeCl3 溶液, 若无紫色出现,则为纯净物。(答案合理均给分)(1 分)

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