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吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二9月月考化学试题 Word版含答案

吉林省汪清县第六中学 2014-2015 学年高二 9 月月考 化学试题 一.选择题(每小题 3 分,共 51 分) 1.下列反应中属吸热反应的是 A.Zn 与稀硫酸反应放出氢气 C.硫在空气或氧气中燃烧 B.酸碱中和反应 D.Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应 2.下列关于热化学反应的描述,正确的是 A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ/mol,则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中 和热 ΔH=2× (-57.3)kJ/mol B . CO(g) 的燃烧热是 283.0 kJ/mol ,则 2CO2(g)===2CO(g) + O2(g) 反应的 ΔH=+ 2× 283.0 kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3.已知下列热化学方程式: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol; (2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol; 1 (3)H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol。 2 则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的 ΔH 为 A. -488.3 kJ/mol B. -244.15 kJ/mol C. +488.3 kJ/mol D. +244.15 kJ/mol 4.下列热化学方程式中 ΔH 代表燃烧热的是 3 A . CH4(g) + O2(g)===2H2O(l) + CO(g) 2 ΔH2 C.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3 ΔH4 5.在反应 2A+B 3C+4D 中,表示该反应速率最快的是 B.v(B)=0.3 mol/(L· s) D.v(D)=1 mol/(L· s) 2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡 D.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1 3 B . S(s) + O2(g)===SO3(s) 2 A.v(A)=0.5 mol/(L· s) C.v(C)=0.8 mol/(L· s) 6.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 向生成 Z 的方向移动,应选择的条件是 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出 Z A.①③⑤ 7.反应:A(气)+3B(气) B.②③⑤ 2C(气) C.②③⑥ D.②④⑥ ?H<0 达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列 第 1 页 共 6 页 正 确 A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 . C、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动 8. 已知反应 A+B=C+D 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是 A. A 的能量一定高于 C B. B 的能量一定高于 D C. A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量 D. 该反应为放热反应,故不必加热就一 定能发生 9.已知 a g 乙炔气体充分燃烧时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,放出热量 bkJ,则乙炔燃 烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △ H=-4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △ H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △ H=-2b kJ/mol [学 D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △ H=+b kJ/mol 网 10.恒温恒容的情况下,反应 A2(g)+B2(g) A.容器内气体的密度不随时间而变化 2AB(g)达到平衡状态的标志 是 B.容器内的总压强不随时间而变化 C.单位时间内生成 2nmol AB 的同时,生成 nmol 的 B2 D.A2、B2、AB 的反应速率比为 1:1:2 的状态 11.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2 够说明反应已经达到平衡状态的是 A.反应容器中压强不随时间变化 B.容器中 SO2 、O2 、SO3 的物质的量之比为 2∶1∶2 C.SO2 与 SO3 的浓度相等 D.容器中 SO2 、O2 、SO3 共存 12.反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在一定体积的密闭容器中进行,30 s 后 NO 的物质 高温 2SO3 ,下列叙述能 的量浓度增加了 3 mol/L,则下列反应速率正确的是 A.v(NO)=0.1 mol· (L· s) -1 -1 B.v(NO)=0.02 mol· (L· s) D.v(NH3)=0.2 mol· (L· s) -1 C.v(NH3)=0.01 mol· (L· s) -1 13.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 第 2 页 共 6 页 A.0.1 mol/L Na2S2O3 和 H2SO4 各 5 mL,加水 5 mL,反应温度 10 ℃ B.0.1 mol/L Na2S2O3 和 H2SO4 各 5 mL,加水 10 mL,反应温度 10 ℃ C.0.1 mol/L Na2S2O3 和 H2SO4 各 5 mL,加水 5 mL,反应温度 30 ℃ D.0.2 mol/L Na2S2O3 和 H2SO4 各 5 mL,加水 10 mL,反应温度 30 ℃ 14.对于一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2 中活化分子百分数的是 ①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度 A.①② B.②③ C.①②③ - 2SO3,改变下列条件,可以提高


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