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安徽省黄山市屯溪第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

安徽省屯溪一中 2017-2018 学年高二上学期 期中考试化学试题 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 氨的转化率 C.硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 D.对 2HI 颜色变深 2.现有可逆反应 mA(g)+nB(g)=wC(g),在体积和温度不变的条件下测得在同一时间内 A 每分钟减少 0.15 mol·L ,B 每半分钟减少 0.05 mol·L ,C 每分钟增加 0.2 mol·L , 则下列叙述正确的是 A.反应达到平衡后,其他条件不变,只改变压强,平衡不移动 B.上述反应过程中的平均相对分子质量增大 C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加 D.若在前 10s 内 B 减少了 xmol,则在前 20s 内 A 减少小于 2xmol 3.可逆反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g) ,在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状 态标志的命题中正确的有( ) ②V 正(O2) =2V 逆(NO) ; ④混合气体的颜色不再改 -1 -1 -1 B.500℃左右比在室温时更有利于提高合成 H2+I2 平衡体系增加压强使 ①单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol NO2; ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态; 变的状态; ⑤混合气体的密度不再改变的状态; 变的状态; ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态; 的状态. A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个 ⑥混合气体的压强不再改 ⑧反应与外界没有热交换 4.在 1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 3 H2S(g)+ O2(g)= = SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2 ΔH2 2H2S(g)+O2(g)= 2 S(g)+2H2O(g) ΔH3 则 ΔH4 的正确表达式为( A.ΔH4= ) B.ΔH4= 2S(g)= = = S2(g) ΔH4 3 2H2S(g)+SO2(g)= = = S2(g)+2H2O(g) 2 2 (3ΔH3-ΔH1)-ΔH2 3 2 (ΔH1+ΔH2)+ΔH3 3 C.ΔH4= 2 (ΔH1+ΔH2)-ΔH3 3 D.ΔH4= 2 (ΔH1-ΔH2)-ΔH3 3 5.在一定条件下,反应 2HI(g) 浅, 可采取的措施是 温度 ④增大压强 H2(g)+I2(g)ΔH>0 达到平衡时,要使混合气体的颜色变 ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低 ⑤增大 HI 的浓度 A.①③⑥ ⑥扩大体积 B.③⑤⑥ ⑦加催化剂 C.①③⑤ D.②④⑤ 6. 现将 2mol 气体 A 与 1mol 气体 B 充入一个体积不变的容器内,发生反应: 2A+B C+3D+4E,达到平衡后气体 A 的浓度减少一半,发现少量液滴生成,在相同的温 度下测得反应前后压强分别为 6.O6×106Pa 和 8.O8×106Pa,又测得反应共放出热量 QkJ, 下列说法正确的是( ) A.上述反应达到平衡后,其他的条件不变的情况下,升高温度,压强一定增大 B.在上述平衡体系中再加入 1molA 和 0.5molB,平衡正向移动,A 的转化率增大 C.该反应的热化学方程式 2A(g)+B(g) D.该反应在任何温度下都可自发进行 7.有起始体积相同的三个容器甲为固定容积,乙带有可移动的活塞,丙是固定容积的绝热 容器。在起始温度相同时向其中分别充入 1molA2 和 3molB2,发生如下反应 A2+3B2?2Χ2, 一段时间后都达到平衡,三容器中的 A2 的转化率大小为 ( A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.丙>甲>乙 ) D.甲>丙>乙 C(g)+3D(l)+4E(g) △H= -QkJ/mol 8. 在某容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 CO 和 0.1mol 的 H2O, 在催化剂存在的条件下 高温加热发生如下反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后测得 c (CO) :c(CO2)=3:2,下列说法正确的是( A.反应放出的热量为 0.08akJ 的一半 C.若改变条件,K 增大则压强增大 向移动 9. 根据相应的图象(图象编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是( ) D.将容器的体积压缩为 1L,该平衡正 ) B.平衡时 H2O 的转化率为 CO 转化率 A. B. C. D. A.t1 时改变某一条件有如图所示变化,则改变的条件一定是加入催化剂 B.反应达到平衡时, 外界条件对平衡影响关系如图所示, 若 b=1,a 为正整数,则 P1<P2 C.从加入反应物开始,物质的百分含量与温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸 热反应 D. 反应速率和反应条件变化如图所示, 则该反应正反应为放热反应, A、 B 一定是气体, D 一定不是气体, C 可能不是气体 10. 加热 N2O5, 依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g) N2O(g) +O2(g);在 2 L 密闭容器中充入 6 mol N2O5,加热到 t ℃,达到平衡状态后 O2 为 8 mol, N2O3 为 3.2 mol。则 t ℃时反应①的平衡常数为( A.10.7 B.8.5 C.32 ) D.64 11.在容积一定的密闭容器中,可逆反应 A(g)+B(g)?xC(g) ,有如图所示的关系曲 线,根据下图下列判断正确的是( ) A.p3>p4,y 轴表示 A 的物质的量分数 B.若增大 A 的浓度,平衡体系颜色加深,C 一定是有 颜色的气体 C.p3<p4,y 轴表示平衡常数 K D.p3>p4,y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 12.下列事实中一定能证明 HClO 是弱电解质的


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