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人教版九年级化学下册:10.1《常见的酸和碱》教学ppt课件_图文

人教版九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质

本节导读

一、创设情景 明确目标
工人师傅在电焊时,通常先用稀 盐酸或硫酸对焊接面进行清洗,以使 焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐 酸、硫酸清洗而不用水清洗呢?

二、自主学习 指向目标
自读课本P54, 完成学生用书当堂作业部分。

三、合作探究 达成目标
探究点:酸的化学性质 ⒈ 酸与指示剂的作用
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 变红 不变色
稀硫酸 变红 不变色
结论: 酸能使石蕊变红,不能使酚酞变色。

三、合作探究 达成目标
⒉ 酸与活泼金属的作用

与稀硫酸反应

与稀盐酸反应

镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

铝 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(H前)

(主要指盐酸和稀硫酸)

注意:活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀

硫酸,不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性,它们与金属反

应时不生成氢气而是生成水。

三、合作探究 达成目标

(1)铁锈与盐酸反应 现象: 铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成黄色 。 化学方程式:

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

红色粉末

黄色溶液

(2)铁锈与稀硫酸反应

现象: 铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成黄色。

化学方程式:

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

红色粉末

黄色溶液

三、合作探究 达成目标
(3)氧化铜与稀硫酸的反应
现象:黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色
化学方程式:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
黑色粉末 无色溶液 蓝色溶液
(4)氧化铜与盐酸反应
现象:黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝绿色
化学方程式:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
黑色粉末 无色溶液 蓝绿色溶液
金属氧化物+酸→盐+水

三、合作探究 达成目标

⒋ 酸与碱的作用
(1)盐酸与氢氧化钠溶液的作用
HCl + NaOH = NaCl + H2O
(2)硫酸与氢氧化铜反应

化学方程式:

H2SO4

+

Cu(OH)2
蓝色固体

=

C蓝u色S溶O液4

+

2H2O

酸+碱→盐+水(中和反应)

三、合作探究 达成目标

5. 酸与盐的作用(选学)

2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 ↑ + CaCl2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓

(无色溶液)

(白色凝乳状沉淀)

H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4↓

(无色溶液)

(白色沉淀)

AgCl和 BaSO4既不溶于水,也不溶于稀 盐酸、稀硫酸和稀硝酸。

酸+盐→新酸+新盐

三、合作探究 达成目标
酸的通性
1.酸跟酸碱指示剂的作用; 2.酸跟活泼金属反应,生成盐和氢气; 3.酸跟某些金属氧化物反应,生成盐和水; 4.酸跟碱反应,生成盐和水。 5.酸跟盐反应,生成新酸和新盐。

三、合作探究 达成目标
【教师点拨】 1、在与金属反应时,盐酸、盐酸、稀硫酸与金属反 应可以生成氢气;浓硫酸、硝酸具有很强的氧化性, 与金属反应不能生成氢气。 2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应,生成物分别是氯化亚 铁[FeCl2]和硫酸亚铁[FeSO4],其中铁元素化合价 为+2价,且溶液为浅绿色;铁锈中铁元素化合价为 +3价,与稀盐酸、稀硫酸反应后,生成物分别是氯 化铁[FeCl3]和硫酸铁[Fe2(SO4)3]。 3、除锈时不能将金属制品时间浸入酸中,因为金属 制品表面的锈被除去后,金属会和酸继续反应,从 而使金属制品被腐蚀。

三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。

三、合作探究 达成目标

【典例精讲】

烧水的铝壶中常结有一层水垢(主要成分是碳酸钙),用

适量的

可以除去它。

反应的化学方程式是

。但

如果该物质用量过多,浸泡时间过长,会产生不良后果。

原因是

。(用化学方

程式表示)。

三、合作探究 达成目标
思路点拨:碳酸钙可与盐酸反应生成可溶性的 氯化钙,因此用盐酸可将水垢除去。但盐酸也 能与铝发生反应,所以,如果用量过多或浸泡 时间过长,会造成铝壶被腐蚀。
答案: 稀盐酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
归纳:酸能与碳酸盐、活泼金属发生反应。

四、总结梳理 内化目标
1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不 变色。 2、活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气 如:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水 如:CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H SO ==CuSO + H2O 4、碳酸盐 + 酸------- 盐 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【易错易混提示】
1:铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫化亚铁。因为在置换反应中,铁一 般显+2价。 2:氧化铁与盐酸、硫酸反应生氯化铁或硫酸铁;氧化亚铁与盐酸、硫酸反应 生成氯化亚铁或硫酸亚铁,因为在复分解反应(两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应)中,元素化合价不变。

五、达标检测 反思目标

1.白蚁会腐蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多
建筑材料,下列建筑材料中不容易被白蚁腐蚀的是( D )

A、大理石 B、铝合金

C、钢筋 D、铜制品

2.能与盐酸反应,但不能产生气体的是( C )

A、Cu

B、Fe

C、CuO D、CaCO3

3.用稀硫酸除去金属表面的锈,是利用了稀硫酸(

B



A、与金属的反应

B、与金属氧化物的反应

C、与碱反应

D、与某些盐反应

4.下列关于盐酸的用途中,不能用稀H2SO4代替的是( C )

A、与锌粒反应制取氢气

B、清除金属表面的锈

C、与石灰石反应制取二氧化碳

D、与碳酸钠溶液作泡沫灭火器的反应物

5.在一定条件下,下列转化不能一步实现的是( D )

A.CO2→CaCO3

B.HCl→NaCl

C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe2(SO4)3

谢谢大家
The end,thank you!



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