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潮州市2012-2013学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷 理科综合


潮州市 2012-2013 学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷 理科综合
本试卷共 14 页,共 36 小题,满分 300 分。考试用时 150 分钟。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡 上,并用 2B 铅笔在答题卡上的相应位臵填涂考生号。用 2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位臵 上。 2. 选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮 擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位臵上;如 需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无 效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量:C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64 I:127

第一部分 选择题(共 118 分)
一、单项选择题:本题包括 16 小题,每小题 4 分,共 64 分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项符 合题目要求。多选、错选均不得分。 1.下列关于人体内环境及其稳态的叙述不正确的是 A. 人体内环境的稳态是指内环境成分及其理化性质处于动态变化之中 B.内环境稳态遭到破坏时将引起细胞代谢的紊乱 C.免疫系统对稳态的维持有重要作用 D.呼吸酶、血浆蛋白都是内环境的成分 2.下列关于兴奋传导的叙述,正确的是 A.神经纤维膜内局部电流的流动方向与兴奋传导方向一致 B.神经纤维上已兴奋的部位将恢复为静息状态的零电位 C.突触小体完成“化学信号→电信号”的转变 D.神经递质作用于突触后膜,使突触后膜产生兴奋 3.下图为血液中某种营养物质含量的变化曲线,对该图的相关叙述中错误的是

A.此营养物质是葡萄糖,因为其在血液中的质量分数为 0.8~1.2 g· 1 L B.AB 段上升的主要原因是消化吸收 C.由于血糖被用于氧化分解等途径而使 BC 段显著下降 D.CD 段逐渐上升是由于肝糖原和肌糖原不断分解产生葡萄糖,并释放进入血液 4. 右图表示人体某一免疫过程,与此有关的叙述错误的是



A.图中表示的是细胞免疫过程,且细胞 a 是巨噬细胞 B.同种抗原再次进入人体,细胞 b 能大量分化成细胞 c C.图中 d 为抗体,主要在血液或内环境中起作用 D.若 HIV 侵入人体后,主要攻击的细胞是 T 淋巴细胞 潮州市高二级理科综合试题第
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5.有关种群的说法错误的是 A.稻田中秧苗的均匀分布有利于产量提升 B.通常自然界中的种群增长曲线呈“S”形,达到 K 值时种群的增长速率达到最大 C.池塘养鱼过程中为保持鲫鱼种群的增长需持续投放饲料等 D.预测一个国家或地区人口数量未来动态的信息主要来自现有居住人口的年龄组成 6.下图为植物群落生长的分层现象,对此现象解释不正确的是

A.分层现象是植物群落与环境条件相互联系的一种形式 B.决定这种现象的环境因素除光照外,还有温度和湿度等 C.种植玉米时,因植物群落分层现象的存在,所以要合理密植 D.在农业生产上,可以充分利用这一现象,合理搭配种植的品种 7.三种正盐的混合溶液中含有 0.2mol Na 、.25molMg 、.4molCl ,则 SO 4 的物质的量为 0 0 A、0.5 mol B、0.3 mol C、0.15 mol D、0.1 mol 8.对于密闭容器中进行的反应 CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g),达到平衡后,其他条件不变,增 大 CO 的浓度,下列说法不正确的是 A.正反应速率增大 B.逆反应速率先减小 C.达到平衡时,逆反应速率比原平衡要大 D.化学平衡常数不变 9.用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.
c ( NH 3 ? H 2 O) c (OH ? )
? 2? ? 2?

B.

c (OH ? ) c ( NH 3 ? H 2 O)

C.c(H+)和 c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 10.下列各组离子,在 pH=0 的溶液中可以大量共存的是 A、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32B、K+、Na+、SO42-、NO3C、Na+、Cu2+、I-、NO3D、NH4+、K+、HCO3-、Cl11.根据实验目的判断下列实验操作或装臵正确的是

12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 - - A.0.1 mol· -1 Na2S 溶液中:2c(Na+)=c(S2 )+c(HS )+c(H2S) L - - B.0.1 mol· -1 pH=9 的 NaNO2 溶液中: c(Na+)>c(NO2 )>c(OH ) >c(H+) L C.等 pH 的氨水、NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液中: c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+) - - D.向 NH4HCO3 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7:c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3 )+c(CO32 ) 13.处于同一平面内的两根长直导线中通有方向相反大小不同的电流, 这两根导线把它们所在的平面分成 a、 b、c 三个区域,如右图所示,则磁感强度为零的区域

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a b c

I1 I2

A.一定出现 a 区 B.一定出现 b 区 C.可能出现在 b 区 D.可能出现在 c 区 14.图中虚线 1、2、3、4 表示匀强电场的等势面。一带正电的粒子只在电场力的作用下从 a 点运动到 b 点, 轨迹如图中实线所示。下列说法中正确的是

A.等势面 1 电势最低 B. 粒子从 a 运动到 b,动能减小 C.粒子从 a 运动到 b,电势能增加 D.粒子从 a 运动到 b 的过程中电势能与动能之和不变 15.如右图所示是某电源的路端电压与电流的关系图象,下面结论正确的是 A、电源的电动势为 6.0 V B、电源的内阻为 12Ω C、电源的短路电流为 0.5A D、电流为 0.3A 时的外电阻是 16Ω U/v
6.0 5.8 5.6 5.4 5.2 5.0 0

16 如图电路中,L1、L2 两盏灯完全相同,当滑动变阻器的滑动头向左移动时,则

0.1 0.2

0.3

0.4 0.5 I/A

A.L1 变亮,L2 变亮 B.L1 变暗,L2 变亮 C.L1 变暗,L2 变暗 D.L1 变亮,L2 变暗 二、双项选择题:本题包括 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题给出的四个选项中,有两个选项符合 题目要求。全选对得 6 分,只选 1 个且正确得 3 分,错选、不选得 0 分。 17.在真空中,电量为 q1 的点电荷产生的电场中有一点 P,P 点与 q1 的距离为 r,把一个电量为 q2 的检验 电荷放在 P 点,它受的静电力为 F,则 P 点电场强度的大小等于

F A. q1
M

F B. q2
N

C.k

q1 r
2

D.k

q2 r2

18.一个正电荷在电场中沿某一电场线由 M 点移动到 N 点,在此过程中有可能的是 A.电场力的大小不断变大 B.电场力的大小保持不变 C.电荷克服电场力做功 D.电荷的电势能不断变大 19.闭合回路由电阻 R 与导线组成,其内部磁场大小按 B-t 图变化,方向如图,则回路中

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A.电流方向为顺时针方向 B.电流强度越来越大 C.磁通量的变化率恒定不变 D.产生的感应电动势越来越大 20. 如图所示为通电螺线管的纵剖面图,“ ? ”和“⊙ ”分别表示导线中的电流垂直纸面流进和流出,图中四 个小磁针(涂黑的一端为 N 极)静止时的指向一定画错了的是

A.a B.b C.c D.d 21.两根相互平行的金属导轨水平放臵于如图所示的匀强磁场中,与导轨接触良好的导体 棒 AB 和 CD 可以在导轨上自由滑动,当 AB 在外力 F 作用下向右运动时,下列说法正 确的是

A.导体棒 CD 内有电流通过,方向是 D→C B.导体棒 CD 内有电流通过,方向是 C→D C.磁场对导体棒 CD 的作用力向左 D.磁场对导体棒 CD 的作用力向右 22.下列热化学方程式正确的是(注: ?H 的绝对值均正确) A.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(g) △H= —1367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= —57.3kJ/mol(中和热) C.S(s) + O2(g) = SO2(g) △H= —269.8kJ/mol(反应热) D.2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反应热) 23.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

A.电子通过盐桥从乙池流向甲池 B.铜导线替换盐桥,原电池将不能继续工作 - + C.开始时,银片上发生的反应是:Ag-e = Ag D.将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反 应与该原电池总反应相同 24.下图是分泌细胞分泌的某种物质与靶细胞结合的示意图,据图判断下列叙述正确的是 产生 体液传送 分泌细胞――→分泌物 ――→ 靶细胞 A.分泌细胞产生的分泌物与靶细胞相互结合的原因是靶细胞膜上有载体蛋白 B.如果分泌细胞为甲状腺细胞,那么靶细胞可能为垂体细胞 潮州市高二级理科综合试题第
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C.如果分泌细胞是垂体细胞,那么此时的靶细胞不可能是性腺细胞 D.如果分泌细胞产生的分泌物为胰岛素,则靶细胞可以为肌肉细胞 25.下图为用不同方式培养酵母菌细胞时种群的增长曲线。曲线⑤ 是对照组,④ 保持恒定酸性,其余分别 是每 3 h、12 h、24 h 换一次培养液。下列叙述不正确的是

A.更换营养液的周期越长,种群平均增长率越大 B.造成⑤ K 值较小的原因有资源缺乏,有害代谢产物的积累,pH 的变化等 的 C.用血球计数板对酵母菌计数时,将培养液滴满计数室后加上盖玻片即可观察计数 D.曲线② 表示每 12 h 换一次培养液,曲线① 表明资源基本不受限制

三、非选择题:本题包括 11 小题,共 182 分。
26.在正常情况下,动物和人体内环境是能够相对稳定的,这种稳态是细胞进行正常生命活动所不可缺少 的。回答下列问题: (1).正常人体血浆的 pH 值为 ,维持相对稳定,但剧烈运动时体内细胞进行无氧呼吸产 生大量乳酸,乳酸进入血液后,会使血液 pH________,但乳酸可以与血液中的________发生反应,最终 使血液的 pH 维持相对稳定。 (2).构成人体内环境的三种液体中,蛋白质含量最多的是 ,但如果长期营养不良,该液 体中蛋白质的含量会明显降低,从而引起内环境中另一种的液体增多,这种液体是______________,其结 果将会引起 。 (3).调节人体体温恒定的神经中枢位于 中。某人持续高烧 39℃ ,此时体内产热量 (大于、等于或小于)散热量。 27.为了更好地揭示人体生理功能的调节机制,可用猴进行科学实验(如右图)。请回答下列问题。

(1).实验猴右手指受到电刺激时,会产生缩手反射。 在此反射的反射弧中,神经冲动是________向传递的。 头部电极刺激大脑皮层某区域引起猴右手运动,其兴奋传递过程是:中枢兴奋→传出神经兴奋→神经末梢 释放神经递质→ →后膜电位变化→右手部肌肉收缩。 (2).实验猴受到寒冷刺激,皮肤温度感受器兴奋,经传入神经引起神经中枢兴奋,导致______ 分泌增加;同时,皮肤血管 ,汗腺分泌汗液 ,机体产热增多散 热减少,以维持体温稳定。 (3)实验猴对屏幕上呈现的某些影像会产生明显的应激反应。在受到多次此类影像刺激后,猴出现应激性高 血糖症。产生这一结果的直接原因是_ _______导致了糖代谢异常。 (4).猴大脑皮层下的某区域出现病理性损伤后,表现为日排尿量异常增多、饮水剧增。推测脑内 _____________区域被损伤,引起了 激素缺乏。 28.回答下列有关生长素的问题: (1).某研究小组探究避光条件下生长素浓度对燕麦胚芽鞘生长的影响。胚芽鞘去顶静臵一段时间后,将含 有不同浓度生长素的琼脂块分别放臵在不同的去顶胚芽鞘一侧,一段时间后测量并记录弯曲角度(α)。 图一 为实验示意图。

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① 的范围为________(180°≥α>0°、180°≥α≥90°、90°≥α>0°)。 α ② 如果其中两组实验的 α 相同,则这两块琼脂块中的生长素浓度________(一定、不一定)相同。 (2).图二是生长素浓度与根、茎生长的关系曲线,图中表示根近地侧的字母是________、茎的远地侧的是 ________。 (3).有科学家认为根的向地生长不仅与生长素有关,还与乙烯的作用有关。为了研究二者的关系,有人做 了这样的实验: 将某种开花植物的根尖放在含不同浓度生长素的培养液中, 并加入少量蔗糖作为能源物质。 他发现在这些培养液中出现了乙烯,且生长素浓度越高,培养液中乙烯的浓度也越高,根尖生长所受的抑 制也越强。 ① 该实验的自变量是________,因变量是________。 ② 为使实验更严谨,还需将另一些等量的根尖放在________,作为对照组。 ③ 据此实验结果,可推知水平放臵的植物根向重力生长的原因是__________________ _______________________________________________________________________。 29.研究者对某水域浮游生物群落进行调查,绘制出如下能量金字塔,据图回答:

(1).该群落生产者主要通过 从环境中获得能量,消费者则主要通过 获得能量。 (2).该群落中从生产者到初级消费者的能量传递效率是很低,只有 ,原因是 ________________________________________________________________________。 (3).能量在流动过程中逐级 ,该群落必须 , 才能维持生态系统的正常功能。 (4).调查该群落中草鱼的种群密度一般用 法,调查还发现该湖泊受到生活废水的轻微污染 后,各种生物的种类和数量没有明显的变化,这说明生态系统具有 。 30. (16 分) 在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成 活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用 kJ?mol-1 表示。请认真观察下图,然后回答问题。

(1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应, 该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先 提供能量,该反应的△H= (用含 E1、E2 的代数式表示) 。 (2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H= -241.8kJ?mol-1,该反应的活化能为 167.2 kJ?mol-1,则其逆反应的活化能为 。 潮州市高二级理科综合试题第
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(3)对于同一反应,图中虚线(II)与实线(I)相比,活化能 (填“升高”、“降低”或“不变”) ,单位 体积内活化分子的百分数 (填“增多”、“减少”或“不变”) ,因此反应速率 (填“增大”、 “减小”或“不变”) ,你认为最可能的原因是 。 31. (16 分) (1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式) 而危害植物和建筑物。工厂排 放 的 SO2 尾 气 用 饱 和 Na2SO3 溶 液 吸 收 可 得 到 重 要 化 工 原 料 NaHSO3 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 - - (2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32 、HSO3 、H2SO3三种粒子的浓度: > > 。 (3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。 每生成0.01mol I2,参加反应的SO2为 mol。 -10 (4)已知25℃ 时: Ksp(BaSO4)=1.1×10 Ksp (BaCO3)=2.6×10-9 下列说法不正确的是 (填字母) 。 ... A.25℃ 时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变 B.25℃ 时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3 - C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42 )降低为零 (5)电解法是工业制造氯酸钾的主要方法:电解热的氯化钠水溶液,电解的生成物相互反应制得氯酸钠; 再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。 ① 写出电解时的电极反应方程式 阴极:____________________________,阳极:_____________________________。 ② 电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为__________________________。 32. (16 分) 下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔 C 中通入空气的目的是 。A、B、C、D 四个容器中的反应, 属于氧化还原反应的是 (填字母) 。 (2)已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =-1266.8kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式: 。 (3)已知:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有

(填字母) 。 A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.循环利用和不断补充氮气 (4)在一定温度和压强下,将 H2 和 N2 按 3 : 1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测 得平衡混合气中 NH3 的气体体积分数为 17.6%,求此时 H2 的转化率?(要有完整的计算过程,结果保留 三位有效数字) 33. (16 分) - - 某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是 IO3 而不是 I , 并对该碘盐进行定量分 析。 - - - - - 查阅资料知: IO3 +5I +6H+=3I2+3H2O 2IO3 +5HSO3 =I2+5SO42 +H2O+3H+ - - - I2+2S2O32 =2I +S4O62 (1)设计实验方案,进行实验。在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂:稀硫酸、 0.1mol/L AgNO3 溶液、 稀硝酸、 1.0mol/L NaHSO3 溶液、 .. 1.0mol/L KI 溶液、 新制氯水、 1% 淀粉溶液、 蒸馏水 潮州市高二级理科综合试题第
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实验步骤 预期现象与结论 步骤 1: 取少量食盐样品于试管中, 加适量蒸馏水使其 溶液不呈蓝色, 则溶液中无 - 完全溶解, I ,碘元素的存在形式不是 - ____________________ ___充分振荡。 I 。 步骤 2: 另取少量食盐样品于试管中, 加适量蒸馏水使 溶液呈蓝色, 则溶液中存在 - 其完全溶解,___________________ IO3 , 碘元素的存在形式是 - ________________________ ___充分振荡。 IO3 。 (2)上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈 色。 (3)向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液,将 I2 还原,可以回收四氯化碳。 Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是 。 (4)该学习小组对该碘盐进行了定量分析: 称取 40.0g 碘盐配成 100mL 溶液,取 25.00mL 该溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液, - 并加入 1~2 滴淀粉溶液,混合均匀后,逐滴加入物质的量浓度为 0.001 mol?L 1 Na2S2O3 溶液 15.00mL, 恰好完全反应。 ① 滴定时 Na2S2O3 溶液应放臵于____________滴定管中(填“酸式”或“碱式”) 。 ② 反应恰好完全依据的现象是 。 ③ 40.0g 碘盐的含碘量为_______________mol。我国规定加碘食盐中碘的含量应在 20~50mg/kg,该碘 该 盐___________(填“能”或“不能”)达标。 15 10 0 5 5

- ~
V ~

Ω

A—V—Ω

34. (8 分)某变压器不能拆解,课外活动小组准备用下列器材测定其原线圈使用的铜丝长度:多用电 (1) 表、电流表(0~0.6~3A) 、电压表(0~3~15V) 、开关、滑动变阻器(0~5Ω) 、导线、干电池等. ① 用螺旋测微器、多用电表的欧姆×1 挡分别测量铜丝的直径、阻值,结果如上图所示,则铜丝的直径为 mm、电阻约为 Ω; ② 请按下面方框中的实验原理图,在实物图中补画出未连接的导线. V RX

A

⑵ 某同学在探究规格为“2.5V,0.6W”的小电珠伏安特性曲线实验中,该同学采用如右图乙所示的电路进行 测量。现备有下列器材供选用:

A.量程是 0~0.6A,内阻是 0.5Ω 的电流表 B.量程是 0~3A,内阻是 0.1Ω 的电流表 C.量程是 0~3V,内阻是 6kΩ 的电压表 D.量程是 0~15V,内阻是 30kΩ 的电压表 潮州市高二级理科综合试题第
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E.阻值为 0~1kΩ,额定电流为 0.5A 的滑动变阻器 F.阻值为 0~10Ω,额定电流为 2A 的滑动变阻器 G.蓄电池(6V 内阻不计) H.开关一个,导线若干. ① .为使测量结果尽量准确,电流表应选用 ,电压表应选用 ,滑动变阻器应选用 .(只 填字母代号) ② .在实验过程中,开关 S 闭合前,滑动变阻器的滑片 P 应臵于最__________端。 (填“左”或“右”) ③ .在实验过程中,已知各元器件均无故障,但闭合开关 S 后,无论如何调节滑片 P,电压表和电流表的 示数总是调不到零,其原因是_______点到_______点的导线没接好, (图乙中的黑色小圆点表示接线点, 并用数字标记,空格中请填写图乙中的数字,如“2”点到“3”点的导线) ④.该同学描绘出小电珠的伏安特性曲线示意图如图丙所示,则小电珠的电阻随工作电压的增大而 __________(填:“不变”、“增大”或“减小”)
I

O 丙

U

四 计算 35 如图,竖直平行直线为匀强电场的电场线,方向未知,质量为 m、电荷量为 q 的带负电粒子以初速度 v0 从 A 点垂直电场方向进入电 场,该粒子经过电场中的 B 点,不考虑带电粒子的重力. (1)试确定电场强度的方向. (2) 若已知电场强度为 E,粒子过 B 点时速度方向与水平方向夹角为 60° 试求到 B 点时的速度大小及从 A , 到 B 的运动时间.

A

B 36. 有一平行板电容器,内部为真空,两个极板的间距为 d ,极板长为 L,极板间有一匀强电场,U 为两 极板间的电压,电子从极板左端的正中央以初速 v0 射入,其方向平行于极板,并打在极板上的 D 点,如 下图(甲)所示。电子的电荷量用 e 表示,质量用 m 表示,重力不计。回答下面问题(用字母表示结果). D d/2 2 L (甲) d d/2 v d L (乙)

(1)求电子打到 D 点的动能; (2)电子的初速必须大于何值,电子才能飞出极板; (3)若极板间没有电场,只有垂直纸面的匀强磁场,磁感应强度大小为 B,电子从极板左端的正中央以平 行于极板的初速度射入,如下图(乙)所示,则电子的初速度为何值,电子才能飞出极板?

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2012-2013 学年度潮州市高二级第一学期期末统考试卷 综合科科答题卷
26. (16 分,每空2分) (1) (2) (3) 27. (16 分,每空2分) (1) (2) (3) (4) 28. (16 分,每空2分) (1)① (3)① ② ③ 29. (16 分,每空2分) (1) (2) (3) (4) 30. (16 分) (1) , (2)逆反应的活化能为 (3) , 原因是 31. (16 分) (1) (2) > (3)为 mol。 (4)说法不正确的是 ... 。 。 。 。 。 。 ② 。 (2) 。 。 。 。 。 。 。

,△H= 。 , 。 。 > 。

。 ,



(5)① 阴极:____________________________,阳极:_____________________________。 ② 化学方程式为 。 32. (16 分) (1)目的是 。 属于氧化还原反应的是 (填字母) 。 (2)热化学方程式: , (3)措施有 。 (填字母) (4)解: 33. (18 分) (1)步骤 1: 。 步骤 2: 。 (2) 。 (3) 。 (4)① ____________。 ② 。 ③ ____________________。___________。 34. (1) 分) (8 ① mm Ω; ② 请按下面方框中的实验原理图,在实物图中补画出未连接的导线. 潮州市高二级理科综合试题第
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V RX

A

⑵ ① . , , .(只填字母代号) ②__________ 。 (填“左”或“右”) ③ , _______点到_______点 ④ __________( . 35

A

B 36.

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2012-2013 第一学期 统测高二级理综化学科答案及评分标准
题号 答案 7 C 8 B 9 A 10 B 11 D 12 B 22 BC 23 BD

三、非选择题(本小题共 4 小题,共 64 分) 30. (16 分) (1)放热(2 分) 需要(2 分) E1-E2 (2 分) (2)409.0 kJ?mol-1 (2 分) (3)降低(2 分) 增多(2 分) 增大(2 分) 加入催化剂(2 分) 31. (16 分) (1)H2SO4、H2SO3(2 分) SO2+Na2SO3+H2O = 2NaHSO3(2 分) - 2-)>c(H SO ) (2 分) (2)c(HSO3 )>c(SO3 2 3 (3)0.05mol (2 分) (4)BC (2 分) - - - (5)①2H++2e = H2↑(2 分) 2Cl -2e = Cl 2↑(2 分) ②3Cl2+6NaOH = NaClO3+5NaCl+3H2O(2 分) 32. (16 分) (1)使 NO 全部转化成 HNO3 (或提供 O2 氧化 NO) 分) (2 ; ABC(3 分) (2)4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ/mol (3 分) (3)CD (2 分) (4)解:设开始时 H2 的物质的量为 3 mol,平衡时变化量为 X mol 3H2 (g) + N2 (g) 起始量(mol) 3 变化量(mol) 2NH3(g) 1 0

x

平衡量(mol) 3 ? x

1 x 3 1 1? x 3

2 x 3 2 x 3

(有三段步骤的给 2 分)

2 xm ol 3 则平衡时 NH3 的体积分数为: ? 100% ? 17.6% (2 分) 2 4m ol ? xm ol 3
解得 X=0.9 (1 分) ∴ 2 转化率为: H

0.9mol ? 100 % ? 30.0% (1 分) 3mol

33. (16 分) (1)步骤 1:加入几滴新制的氯水,再加入 1~2 滴 1%淀粉溶液(2 分) ....... .. 步骤 2:加入几滴 NaHSO3 溶液,再加入 1~2 滴 1%淀粉溶液(2 分) . . . .. ... .... (2)紫色 (2 分) - - - + (3)① 2+SO32 +H2O=2I +SO42 +2H (2 分) I (4)① 碱式 (2 分) ② 溶液由蓝色恰好变为无色(2 分) - ③ 1.0×10 5(2 分) 能(2 分) 。

2012-2013 第一学期 统测高二级理综物理科答案及评分标准
参考答案 13-16 D D A B 17-21 BC AB AC AB BD 34(1) 分)① (6 1.596(1.593~1.598)mm(2 分) 、13Ω(2 分) ; ② 2分

潮州市高二级理科综合试题第

12

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⑵( 12 分 )① A C F 6分 ②左 2分 ③1 5 2 分 ④ 增大 2 分 解(1)因粒子向下偏转,故电场力向下,由粒子带负电知电场强度向上 4 分 (2) 因 B 点时速度方向与水平方向夹角为 60° 故到 B 时的速度大小为

v0 ? 2v0 cos 600 v y ? v0 tan600 ? 3v0 由牛顿第二定律知 m a ? Eq Eq 得a ? m v y ? at v?
得t ?

3分 3分

3分 3分 2分

3v0 m Eq

36 (18 分)解: (1)设电子打到 D 点时的动能为 Ek,由动能定理可得: Ek ?
2 由① 式解得: Ek ? (Ue ? mv0 ) / 2 ② 分) (2

1 U 2 mv 0 ? e ① 分) (3 2 2

(2)设电子刚好打到极板边缘时的速度为 v,电子在平行板电容器间做类平抛运动,设其在竖直方向的加 速度为 a,在电场中的飞行时间为 t,则由电场力及牛顿第二定律、平抛运动的规律可得: 分)

eu ? ma ③ (1 d

d / 2 ? at 2 / 2 ④ 分) v ? L / t ⑤ 分) (1 , (1 ,由③ ⑤ ④ 式联立解得: v ?
所以电子要逸出电容器,必有:

L ue d m

(1 分)

v?

L ue (1 分) d m

(3)在只有磁场情况下电子要逸出电容器,有两种情况. ① 电子从左边出,做半圆周运动,其半径: R1 ? d / 4 ⑥ 分) (1
2 由洛仑兹力和向心力公式可得: ev1 B ? mv1 / R1 ⑦ 分) (1 ,由⑦ 式解得: v1 ? eBd / 4m ⑧ 分) (1

因此电子避开极板的条件是: v1 ? eBd / 4m ⑨ 分) (1
2 ② 电子从右边出,做半圆周运动其半径: R2 ? L2 ? ( R2 ? d / 2)2



由⑩ 式解得: R2 ? (4L ? d ) / (4d )
2 2 2 2

(1 分)

2 由洛仑兹力和向心力公式可得: ev2 B ? mv2 / R2 11(1 分) ○

由11式解得: v2 ? (4L ? d )eB / (4dm) 12 (1 分) ○ ○ 电子避开极板的条件是: v2 ? (4L2 ? d 2 )eB / (4dm) 答案: 1-6DADABC 24BD 25AC 26.(1)7.35~7.45 降低 碳酸氢纳 潮州市高二级理科综合试题第
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(1 分)

2012-2013 第一学期 统测高二级理综生物科答案及评分标准

(2)血浆 组织液 组织水肿 (3)下丘脑 等于 27.(1)单 与(后膜特异性)受体结合 (2)甲状腺激素(或:甲状腺激素和肾上腺素) 收缩 减少 (3)胰岛素分泌减少和胰高血糖素分泌增加 (4)下丘脑或(神经)垂体 抗利尿 28. (1)① 90°≥α>0° ② 不一定 (2)B C (3)① 生长素浓度 乙烯浓度和根尖的生长长度 ② 含等量蔗糖但不含生长素的培养液中 诱导根细胞合成了乙烯,乙烯抑制了根近地侧的生长 29.(1)光合作用 摄取食物 (2)1.6% 浮游植物的寿命较短,大多数未被消费者取食就死亡了 (3)递减 不断从外界获取能量 (4)标志重捕 自我调节能力

③ 高浓度生长素

潮州市高二级理科综合试题第

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