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陕西省师大附中2012届高三下学期高考模拟理综试题


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陕西省师大附中 2012 届高三下学期高考模拟理综试 题
注意事项: 注意事项:
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,总分 300 分,考试时间 150 分钟。 2.考试前,考生将自己学校、班级、姓名、考号填写在指定位置上。 3.选择题答案使用 2B 铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题答案 实用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素 笔书写,字体工整、笔迹清楚。

4.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。 5.考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 6.做题时可能用到的数据:相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64

第I卷

选择题

小题, 每小题只有一个选项符合题意) 一、选择题(本题包括 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。每小题只有一个选项符合题意) 选择题( 1. 将大肠杆菌在含有 15N 标记的培养液中培养后,再转移到含有 14N 的普通培养液中培养, 8 小时后提取 DNA 进行分析,得出含 15N 的 DNA 占总 DNA 的比例为 1/16,则大肠杆 菌的分裂周期是( A.1.6 小时 ) B.4 小时 C.2 小时 D.1 小时

2.光照下,将等细胞数量的衣藻和大肠杆菌分别接种到只含无机盐的培养液中,光照下培 养,结果是(虚线和实线分别表示大肠杆菌和衣藻的生长曲线)( )

D C B A 3.下图表示以新鲜洋葱鳞茎叶外表皮为材料进行的相关实验,时间 1 表示用 a、b、c、d 四种溶液分别处理洋葱表皮一段时间后再用清水(时间 2)多次处理洋葱表皮,显微镜 下观察并测得该细胞原生质体体积变化曲线,则 a、b、c、d 四种溶液分别是( A.清水、0.3g/mL 蔗糖溶液、0.3g/mL 尿素溶液、 0.5g/mL 蔗糖溶液 B.清水、0.3g/mL 尿素溶液、0.3g/mL 蔗糖溶液、 0.5g/mL 蔗糖溶液 C.清水、0.5g/mL 蔗糖溶液、0.3g/mL 蔗糖溶液、 0.3g/mL 尿素溶液 D.清水、0.3g/mL 蔗糖溶液、0.5g/mL 蔗糖溶液、0.3g/mL 尿素溶液 4.对下列各图所表示的生物学意义的描述,正确的是(
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A.甲图的生物自交后产生基因型为 Aadd 个体的概率为 1/6 B.乙图细胞一定是处于有丝分裂后期,该生物正常体细胞的染色体数为 8 条 C.丙图家系中男性患者明显多于女性患者,该病最有可能是伴 X 隐性遗传病 D.丁图表示某果蝇染色体组成,其配子基因型有 AXw、aXw、AY 、aY 四种 5.玉米是雌雄同株、异花受粉植物,可以接受本植株的花粉,也能接受其他植株的花粉。 在一块农田间行种植等数量基因型为 Aa 和 aa 的玉米(A 和 a 分别控制显性性状和隐性 性状,且 AA、Aa 表现型相同) ,假定每株玉米结的子粒数目相同,收获的玉米种下去, 具有 A 表现型和 a 表现型的玉米比例应接近( A.1:4 B.5:11 ) C.1:2 D.7:9 )

6.人体内环境稳态的调节能力是有一定限度的。下列现象中,属于内环境稳态失调的是( A.环境温度下降,导致甲状腺激素分泌增加 B.接受抗原刺激,T 淋巴细胞增殖和分化 C.血液中钙盐不足,引起肌肉抽搐 D.饮食过咸,导致细胞外液渗透压升高 7.设阿伏伽德罗常数为NA,下列有关说法正确的是( B.78gNa2O2 固体中含有的阴阳离子总数为 4 NA C.标准状况下,22.4LNO2 与水反应完全时,转移的电子数为 NA D.将 1L 0.1mol/LFeCl3 溶液中,含有 Cl-数目为 0.3NA 8.2,2-二甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构) ( A.3 种 B.4 种 C.5 种 ) ) )

A.常温常压下,23g NO2 和 N2O4 的混合物气体中总原子数为 3NA

D.6 种

9.下列涉及有机化合物的说法正确的是(

A.除去乙烷中混有的乙烯,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 B.丙烯分子中最多有 6 个原子共平面 C.甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去 10.下列有关化学用语,正确的是( )

A.氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeO+2H+ = Fe2++H2O B.向 Ca(HCO3)2 溶液加少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3 +2OH =CaCO3↓+CO32 +2H2O
- - -

C.少量 CO2 通入苯酚钠溶液中:C6H5O +CO2+H2O=C6H5OH+HCO3




D.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 11.已知 FeS 与某浓度的 HNO3 反应时生成 Fe(NO3)3、H2SO4 和某一单一的还原产物,若 FeS 和参与反应的 HNO3 的物质的量之比为 1︰6,则该反应的还原产物是( A.NO B.NO2 C.N2O ) D.NH4NO3



12.下列物质间转化都能通过一步实现的是(
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A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 C.S→SO3→H2SO4→SO2 D.N2→NO2→HNO3→NO 13.25℃时,几种弱酸的电离常数如下: 弱酸的化学式 电离常数 1.8×10 (25℃) 25℃时,下列说法正确的是( ) CH3COOH
-5

HCN 4.9×10
-10

H 2S K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN) . B.a mol/LHCN 溶液与 b mol/LNaOH 溶液等体积混合,所得溶液中 c(Na+)>c(CN-),则 . a 一定大于 b C.NaHS 和 Na2S 的混合溶液中,一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) . D.某浓度的 NaCN 溶液的 pH=d,则其中由水电离出的 c(H+)=10-dmol/L . 二、多项选择题(本小题有八个小题,每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的 有多个选项正确。全部选对得 6 分,选对但不全得 3 分,有选错得 0 分) 14.物理学的发展带来了社会的巨大变革,近 300 年物理学经历了三次重大突破,每一次突破都 给科学技术带来革命性的发展变化,下面叙述中不属于这三次突破的内容是( A.牛顿力学的建立和热力学的发展 C.相对论、量子力学的创立 B.麦克斯韦创立了电磁理论 D.计算机的发明和发展 )

15.如图所示,一质量为 m 的小球在水平细线和与竖直方向成 θ 角的轻质弹簧作用下处于静 止状态则下列说法正确的是( ) A. 剪断细线的瞬间小球加速度的大小为 g tan θ ,方向水平向右 B. 剪断细线的瞬间小球加速度的大小为 g sin θ ,方向与水平方向 夹角为 θ 向右下 C. 若将弹簧剪断的瞬间小球加速度的大小为 g ,方向竖直向下 D. 若将弹簧剪断的瞬间小球加速度的大小为零 16.2011 年 11 月 3 日,中国自行研制的“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器在距地面 高度约 343km 的轨道实现成功对接.这标志着中国航天事业又翻开了新的一页, 对接之前 “天宫一号”自主飞行的轨道距地面高度约为 350km。根据以上信息,若认为它们对接前、 后稳定飞行时均作匀速圆周运动。则( )

A.“天宫一号”在 350km 轨道上飞行的速度比第一宇宙速度大 B.“天宫一号”在 350km 轨道上飞行的动能比在 343km 对接轨道上小
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C.“天宫一号”在 350km 轨道上飞行的周期比在 343km 对接轨道上小 D.“天宫一号”在 350km 轨道上飞行的向心加速度比在 343km 对接轨道上大 17. 如图所示, 小车上有一个定滑轮, 跨过定滑轮的绳一端系一重球, 另一端系在弹簧秤上, 弹簧秤固定在小车上,开始时小车处于静止状态。当小车匀加速向右运动时,与静止状 态相比较,下述说法中正确的是( )

A.弹簧秤读数变大,小车对地面压力变大 B.弹簧秤读数变大,小车对地面压力变小 C.弹簧秤读数变大,小车对地面的压力不变 D.弹簧秤读数不变,小车对地面的压力变大 18.如图所示,平行板电容器与电动势为 E 的直流电源(内阻不计)连接,下极板 N 接地. 在其两板间的 P 点固定一个带负电的点电荷。则以下说法正确的是( A.闭合开关,再将 M 极板向上移动少许,P 点的电势增大, P 点的负电荷电势能增大 B.闭合开关,再将 M 极板向上移动少许,电容器极板上所 带的电荷量增加 C.闭合开关,再将 N 极板向下移动少许,P 点的负电荷受 到电场力增大 D.闭合开关,电容器充电后再断开开关,将 N 极板向下移动少许,P 点的负电荷受到 电场力不变 19.建筑工地上有时需要将一些建筑材料由高处送到低处,为此工人们设 计了一种如图所示的简易滑轨: 两根圆柱形长直木杆 AB 和 CD 相互平 行,斜靠在竖直墙壁上把一摞瓦放在两木杆构成的滑轨上,瓦将沿滑 轨滑到低处,在实际操作中发现瓦滑到底端处时速度较大,有可能摔 碎,为了防止瓦被损坏,下列措施可行的是( A.适当增大两杆之间的距离 C.减小每次运送瓦的块数 ) )

B.适当减小两杆间的距离 D.增多每次运送瓦的块数

20. 图中 B 为理想变压器,接在交变电压有效值保持不变 的电源上.L 为指示灯,灯泡 L1 和 L2 完全相同(其阻 值均恒定不变) 是一个定值电阻,电压表、电流表 ,R 都为理想电表。开始时开关 S 是闭合的,当 S 断开后, 下列说法正确的是( A.电压表的示数变大 C.电流表 A2 的示数变大 ) B.电流表 A1 的示数变大 D.灯泡 L1 的亮度变亮 下方都是垂直纸面向里的磁感应强

21.如图所示, L1 和 L2 为平行的虚线, L1 上方和 L2

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度相同的匀强磁场, AB 两点都在 L2 上,带电粒子从 A 点以初速 v 与 L2 成 30 斜向上射 出,经过偏转后正好过 B 点,经过 B 点时速度方向也斜向上,不计粒子重力。下列说法 中正确的是( )
0

A.粒子一定带正电荷 B.粒子一定带负电荷 C.若将带电粒子在 A 点时的初速度变大(方向不变) ,它仍能经过 B 点 D.若将带电粒子在 A 点时的初速度变小(方向不变) ,它不能经过 B 点

第Ⅱ卷 非选择题
( 题为必考题, 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个小题考生 非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第 都必须做答。 都必须做答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 第 题为选考题,考生根据要求做答。 ) (一)必考题(共 11 题,129 分) 必考题( 22. 分)如图为“用 DIS(位移传感器、数据采集器、计算机)研究加速度和力的关系” (6 的实验装置。

(1)在该实验中必须采用控制变量法,应保持___________不变, 用钩码所受的重力作为小车所受外力,用 DIS 测小车的加速度. (2)改变所挂钩码的数量,多次重复测量。在某次实验中根据测得的多组数据可画出 a-F 关系图线(如图所示). ①分析此图线的 OA 段可得出的实验结论是_________________________________。 ②此图线的 AB 段明显偏离直线,造成此误差的主要原因是( A.小车与轨道之间存在摩擦 C.所挂钩码的总质量太大 B.导轨保持了水平状态 D.所用小车的质量太大 )

23. 分)某同学用满偏电流为 I g = 1mA, 内阻为 R g = 100? 的表头,设计了一个多量程 (9 多用电表。 其内部结构示意图如图甲, 表盘如图乙。 电流表的量程分别为 10mA 和 250mA, 电压表的量程分别为 10V 和 250V,测电阻档分别为×10? 和×100?。则:

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(1) 多用电表功能选择开关 s 分别与“1”、 “5”相接时, “1”对应的测量量和量程是: ________, “5” 对应的测量量和量程是:________. 内阻不计.要使该多用电表功能选择开关 s 接“3”时测电阻的倍率为“×10?”, (2) E1=1.5V, 若 其中 R3=_______?. (3)若多用电表功能选择开关 s 分别接“2”、“3”、“6”时表头指针如图乙所示.此时电表的读 数分别为_______, _________, _________。

24. (14分)火车站上由于工作人员操作失误致使一节车厢以4m/s的速度匀速滑出了车站, 此时在同一轨道上一列火车正在以72km/h的速度匀速驶向车站,技术娴熟的火车司机突 然发现这种紧急情况后,立即以大小为0.8m/s2的加速度紧急刹车,之后又立即以此加速 度使火车反向加速运动,若车厢与火车相遇恰好不相撞。求: (1)司机发现车厢向自己驶来开始制动到刚好相遇用的时间. (2)司机发现车厢向自己驶来开始制动时离车厢的距离.

25. (18 分)如图所示,竖直平面内有一半径为 r、内阻为 R1、粗细均 匀的光滑半圆形金属环,在 M、N 处与相距为 2r、电阻不计的平行 光滑金属轨道 ME、NF 相接,EF 之间接有电阻 R2,已知 R1=12R, R2=4R。在 MN 上方及 CD 下方有水平方向的匀强磁场 I 和 II,磁感 应强度大小均为 B.现有质量为 m、电阻不计的导体棒 ab,从半圆环 的最高点 A 处由静止下落,在下落过程中导体棒始终保持水平,与 半圆形金属环及轨道接触良好,平行轨道中部高度足够长.已知导体 棒 ab 下落 r/2 时的速度大小为 v1,下落到 MN 处的速度大小为 v2。 (1)求导体棒 ab 从 A 下落 r/2 时的加速度大小。 (2)若导体棒 ab 进入磁场 II 后棒中电流大小始终不变,求磁场 I 和 II 之间的距离 h 和 R2 上的电功率 P2。 (3)若将磁场 II 的 CD 边界略微下移,导体棒 ab 刚进入磁场 II 时速度大小为 v3,要使
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其在外力 F 作用下向下做匀加速直线运动, 加速度大小为 a, 求所加外力 F 随时间变 化的关系式。 26. (15 分)在下列各变化中,E 为常温下无色无味的液体,F 为淡黄色粉末,G 为常见的 无色气体(反应条件均已省略) 。

回答下列问题: (1)写出 H 的电子式: (2)若反应①在加热条件下进行,A 为单质,C 为无色有刺激性气味的气体,D 为无色无 味的气体,且 C、D 两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊,则反应①的化学方程式 是 。 (用 ,反应的离子 。 △H=-393.5kJ·mol-1 △H=-221.0kJ·mol-1

①实验需要检验出 C、 E 三种气体产物, D、 三种气体检验的先后顺序是 化学式填空) ,在检验 D 气体前,需除去 C 气体,所用试剂是 方程式是 ②已知:A(s)+O2(g) =AO2(g) 2A(s)+O2(g) =2AO(g)

则 AO 的燃烧热的热化学方程式___________________________________. ③AO2 在自然界循环时可与碳酸钙反应,碳酸钙是一种难溶物质,它的 Ksp=2.8×10-9。 现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀, 溶液混合,若 Na2CO3 溶液的浓度为 2×10-4mol/L,则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小 浓度为 。

(3)若反应①在溶液中进行,A 是一种常见一元强碱,B 是一种酸式盐,D 是一种气体, 且 B 遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体,在加热条件下,当 A 过量时,反应①的离 子方程式是 。

(4)若反应①在溶液中进行,A 是一种强酸,B 是一种含有两种金属元素的盐,且 B 的水 溶液显碱性,A、B 均由短周期元素组成,当 A 过量时,C 及 D 均易溶于水,则 A 过 量时反应①的离子方程式是 。

27. (14 分)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设 计了如下实验步骤:
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(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
浓盐酸

a b c d e f g

浓硫酸

饱和食盐水

①制备并收集得到干燥纯净的氯气,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号) ②该实验还存在不足之处,应如何改进? (2) 某同学将一定量铁粉与 Cl2 恰好完全反应得到一固体物质 a, 然后通过实验确定其成分。 探究过程如下: ①提出假设: (请把下列假设补充完整) 假设①:该固体物质是 FeCl3;假设②: ②设计实验方案: 取少量固体物质 a 于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份 a 溶液分别进行实验,实验现 象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。 实验方法 在溶液中加 KSCN 溶液 向 a 溶液中滴加 酸性 KMnO4 溶液 由此得出结论:假设 KMnO4 溶液紫色 不褪色 实验现象 结论 固体物质中有 FeCl3 固体物质中不含______ ;假设③: 。

成立(填序号①②③) 。

(3)为进一步探究物质 a 的性质,他们又利用 a 溶液做了如下一些实验,其中现象、结论 均正确的是_____________(填写序号) A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加 a 溶液出现红褐色沉淀, 证明 Fe(OH)3 溶解度小于 Mg(OH)2 溶解度 B.向 a 溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色 C.向沸水中滴加 a 的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀 D.将 a 溶液加热蒸干并灼烧,得到 Fe2O3 固体 (4)a 溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得到 含有 Cu2+等的废液, 有人提出可以利用如右 图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过
惰性电极 惰性电极

CH4

程中甲池负极的电极反应式是


废液 溶液B 溶液

若乙池中装入废液 500mL,当阴极增重 3.2g 时,
甲池

乙池

停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)
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为 (假设气体全部逸出) 。

28. (14 分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为 21 世纪的新型燃料。以 CH4 和 H2O 为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下: 催化 反应室 2 催化 反应室 3 二甲醚

H 2O CH4

催化 反应室 1

CO H2

甲醇

请填空: (1)在一定条件下,反应室 1 中发生反应:CH4(g)+H2O(g) 在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将 CO(g)+3H2(g) △H>0。 (填“增大”、“减小”或“不

变”)。 1.0molCH4 和 2.0molH2O 通入反应室 1 将 (假设容积为 10L) 1min 末有 0.1molCO , 生成,则 1min 内反应的平均速率 v(H2)= mol·L-1·min-1。

(2)在一定条件下,已知反应室 2 的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方 程式为 (3)在压强为 0.1MPa 条件下,反应室 3(容积为 2L)中 0.2molCO 与 0.4molH2 在催化剂作用下反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO 的平衡转化率与温度、 。

压强的关系如右图所示,则: ① P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。 CH3OH(g)的平衡常数 K 的值为 (填“增

②在 P1 压强下,100℃时,反应 CO(g)+2H2(g)

若温度不变,再加入 1.0molCO 后重新达到平衡,则 CO 的转化率 大”、“不变”或“减小”) ,CH3OH 的体积分数

(填“增大”、“不变”或“减小”) 。

③在其它条件不变的情况下,反应室 3 再增加 0.2molCO 与 0.4molH2,达到新平衡时, CO 的转化率 “<”或“ = ”) 29. (10 分)为研究某池塘光照强度与生态系统平衡的关系,有学生做了这样一个实验:从 池塘的某一深度取得一桶水样,分装于 7 对黑白瓶中,白瓶为透明玻璃瓶,黑瓶为不透 光的玻璃瓶,剩余水样测得原初溶解氧的含量为 15g/m3。将 7 对黑白瓶分别置于 7 种不 同功率的灯泡光照 1 小时。其间用仪器测定黑白瓶内氧气浓度的含量(浓度单位 g/m3)。 实验结果如下: 光照强度 黑瓶 (g/m3) 白瓶 (g/m3) 15W 8 10 20W 8 13 25W 8 14 30W 8 15 35W 8 20 40W 8 22 45W 8 22 g/m3。 (填“增大”、“不变”或“减小”) ,c(CH3OH) 0.1mol/L(填“>”、

(1)白瓶在光强为 25W 时产生的氧气量是 (2)当光照强度大于
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g/m3,消耗的氧气量是

W 时,表明这个生态系统能维护平衡状态。原因

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是 。 。

(3)实验中设置黑瓶的作用是用来测定

30. (12 分) 已知番茄植株有茸毛(A)对无茸毛(a)是显性,红果(B)对黄果(b)是显性。 有茸毛番茄植株表面密生茸毛,具有显著的避蚜效果,且能减轻黄瓜花叶病毒的感染, 在生产上具有重要应用价值,但该性状显性纯合时植株不能存活。假设番茄的这两对相 对性状独立遗传,请回答下列问题:? (1)欲验证这两对等位基因符合自由组合定律,可采用下列哪些组合?( ) ① AaBb × AaBb ② AAbb × aaBb ③ AaBb × aabb ④AABB × aabb

(2)以有茸毛杂合红果番茄为亲本进行自交,其后代植株表现型及比例 为 。

(3)甲番茄植株 × 乙番茄植株的子代中有茸毛红果∶有茸毛黄果∶无茸毛红果∶无茸毛 黄果=2∶2∶1∶1,则亲本甲、乙番茄植株的基因型分别是 、 。

(4)现以有茸毛纯合红果与无茸毛黄果番茄为亲本,欲获得有茸毛黄果番茄植株(Aabb) 。 请你设计一个简要育种方案。 31.(7 分)下图是某种雌激素分泌及作用机制模式图,请结合所学知识及图中有关信息, 回答下列问题。

(1)结构 A 是 素分泌双重功能的是

,结构 C 是 (填字母) 。

,结构 A、B、C 中具有神经传导和激

(2)此种激素通过细胞膜的方式是

。胰岛素的受体位于细胞膜上,但是 。

图中激素的受体却位于细胞质中,请推测生长激素的受体应该位于

(3)③表示___________过程,若将物质 e 导入其他高等动物细胞中,结果高等动物细胞也 能合成相同的物质 f,这一现象说明 。

32. (10 分)某棉农获知脱落酸可以促进叶片脱落的原理后,采收前在棉田喷施了一定量的 脱落酸,试图除去棉花叶片便于机械采收,但效果不明显,为探究其原因,生物兴趣小 组设计了下面的实验方案。 实验假设:生长素对脱落酸的功能有抑制作用。 实验方案:取若干长势相同、处于生殖生长末期的棉花植株,均分成甲、乙、丙三组, 做下图所示的处理,观察三组植株叶片脱落的先后。

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(1)生长素能促进植物生长的主要原因是它能促进细胞的 (2)根据科学实验原则,上图中 X 处应放置 验的自变量是 。

。 ,则乙、丙两组实

(3)预测三组植株的落叶情况,得出实验结论: 若 若 ,则假设成立; ,则假设不成立。

(二)选考题: 共 45 分,请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任 选考题: ( 道物理题、 道化学题、 选一题做答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必 选一题做答, 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做, 须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按 置答题 所做的第一题计分) 所做的第一题计分) 33. 【物理——选修 3-3】 (15 分) (1)下列说法正确的是( )

A.外界对气体做功,气体的内能一定增大 B.热量不可以自发地由低温物体传到高温物体 C.能量耗散是从能量转化的角度反映出自然界中的宏观过程具有方向性 D.单位面积的气体分子数增加,气体的压强一定增大 (2)一定质量的理想气体由状态 A 经状态 B 变为状态 C,其中 A → B 过程为等压变化, B → C 过程为等容变化。已知 VA=0.3m3,TA=TC=300K、TB=400K。 ①求气体在状态 B 时的体积. ②说明 B

→C 过程压强变化的微观原因

③设 A → B 过程气体吸收热量为 Q1,B 的大小说明原因

→ C 过程气体放出热量为 Q2,比较 Q1、Q2

34. 【物理——选修 3-4】 (15 分) (1)如图所示,一细束白光通过三棱镜折射后分为各种单色光,取其中 a、b、c 三种色光, 并同时做如下实验:①让这三种单色光分别通过同一双缝干涉实验装置在光屏上产生干 涉条纹(双缝间距和缝屏间距均不变) ;②让这三种单色光分别照射锌板;③让这三种单 色光分别垂直投射到一条直光纤的端面上;下列说法 中正确的是( )
白光

A.c 种色光的波动性最显著 B.c 种色光穿过光纤的时间最长 C.a 种色光形成的干涉条纹间距最小
第 11 页 共 21 页

c b a

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D.如果 b 种色光能产生光电效应,则 a 种色光一定能产生光电效应 (2)下图为某一报告厅主席台的平面图,AB 是讲台,S1、S2 是与讲台上话筒等高的喇叭, 它们之间的相互位置和尺寸如图所示。报告者的声音放大后经喇叭传回话筒再次放大时 可能会产生啸叫.为了进免啸叫,话筒最好摆放在讲台上适当的位置,在这些位置上两 个喇叭传来的声音因干涉而相消.已知空气中声速为 340m/s,若报告人声音的频率为 136Hz,问讲台上这样的位置有多少个?

35. 【物理——选修 3-5】 (15 分) (1)右图为氢原子能级的示意图,现有大量的氢原子处于n=4 的 激发态,当向低能级跃迁时辐射出若干不同频率的光.关于这些 光下列说法正确的是( )

A.最容易表现出衍射现象的光是由n=4 能级跃到n=1 能级产生的 B.频率最小的光是由n=2 能级跃迁到n=1 能级产生的 C.这些氢原子总共可辐射出六种不同频率的光子,其频率关系 为 ν1>ν2>ν3>ν4>ν5>ν6。则 ν1=ν2+ν6 D.用n=2 能级跃迁到n=1 能级辐射出的光照射逸出功为 6.34eV 的金属铂能发生光电效应 (2)动量分别为 5kg m/s 和 6kg m/s 的小球 A、B 沿光滑平面上的同一条直线同向运动,A 追上 B 并发生碰撞后.若已知碰撞后 A 的动量减小了 2kg m/s,而方向不变,那么 A、B 质量之比的可能范围是什么? 36. 【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产 工艺如下:

已知:①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低) ②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
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③2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O 回答下列问题: (1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行; ; ;

(2)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式 (3)K2FeO4 可作为新型多功能水处理剂的原因

(4)配制 KOH 溶液时,是在每 100 mL 水中溶解 61.6 g KOH 固体(该溶液的密度为 1.47 g/mL) ,它的物质的量浓度为 (5)在“反应液 I ”中加 KOH 固体的目的是① ② (6)从“反应液 II ”中分离出 K2FeO4 后,副产品是 37. 【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分) 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的 A 和 B 单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知 A 和 B 为短周期元素, 其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能(kJ/mol) A B I1 932 738 I2 1821 1451 I3 15390 7733 I4 21771 10540
3s 2s 1s 3p 2p

; , ; (写化学式) 。

(1)某同学根据上述信息,推断 B 的核外电子排布如右图所示, 该同学所画的电子排布图违背了 (2)ACl2 分子中 A 的杂化类型为 。 。

(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60 可用作储氢材料。已知金刚石中 的 C-C 的键长为 154.45pm,C60 中 C-C 键长为 145~140pm,有同学据此认为 C60 的 熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由 。 C60 晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原 子的价电子排布式 个数比为 。 , ,该物质的 K 原子和 C60 分子的 K

(4)科学家把 C60 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其

(5) C60 后, 继 科学家又合成了 Si60、 60, Si、 原子电负性由大到小的顺序是 N C、 N NCl3 分子的 VSEPR 模型为

。 60 分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形 Si

成共价键,且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构,则 Si60 分子中 π 键的数目 为 。

38. 【化学——选修 5:有机化学基础】 (15 分) 有机物 A 为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为 70,其相关反应如下图所示, 其中 B、D、E 的结构中均含有 2 个—CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现 4 个峰。
第 13 页 共 21 页 Ⅰ A NaOH/乙醇/△

Ⅱ B
氢溴酸/△

C

Ⅳ 金太阳新课标资源网 金太阳新课标资源网 Ⅲ
H2 / Ni/△

D

E

①银氨溶液 ②H+

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请回答: (1)D 的分子式为 ; ;

(2)B 中所含官能团的名称为 (3)Ⅲ的反应类型为 a.还原反应

(填字母序号) ; b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应

(4)写出下列反应的化学方程式: Ⅰ: Ⅱ: ; ;

C 和 E 可在一定条件下反应生成 F,F 为有香味的有机化合物,该反应的化学方 程式为 ; (5)A 的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有 2 个—CH3,它们的结构简式 为 和 ;

(6)E 的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去 反应,其结构简式为 。

39. 【生物——生物技术实践】 (15 分) 40. 【生物——现代生物科技专题】 (15 分) 拟南芥是遗传学研究的模式植物, 某突变体可用于验证相关基因的功能。 野生型拟南芥 的种皮为深褐色(TT) ,某突变体的种皮为黄色(tt) ,下图是利用该突变体验证油菜种皮颜 色基因(Tn)功能的流程示意图。 ( 1 )所 得 的 转 基 因拟南芥与野生型拟南芥_________(填是或者不是)同一个物种。 (2) 图中①应为________。 若②不能在含抗生素 Kan 的培养基上生长, 原因是__________。 若③的种皮颜色为___________,则说明油菜 Tn 基因与拟南芥 T 基因的功能相同。 (3)为筛选出具有抗盐性状的突变体,需将③播种在含有________的培养基上,获得所需 个体;经过多代种植获得能稳定遗传的抗盐突变体。为确定抗盐性状是否由单基因突变 引起,需将该突变体与________植株进行杂交,再自交一代后统计后代的_______。 (4)与拟南芥 t 基因的 mRNA 相比,若油菜 Tn 基因的 mRNA 中 UGA 变为 AGA,其末端 序列成为“-AGCGCGACCAGACUCUAA” ,则 Tn 比 t 多编码______个氨基酸(起始密
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码子位置相同,UGA、UAA 为终止密码子) 。

陕西师大附中高 2012 届高考理综答案(生物)
第I卷
题号 答案 1 A 2 C

选择题( 选择题(6×6 分=36 分)
3 B 4 D 5 D 6 C

非选择题( 第Ⅱ卷 非选择题(5 个大题共 54 分)
29.(10 分,每空 2 分) (1)6 (2)30 7 光合作用释放的氧气量大于呼吸作用吸收的氧气量,从而使水中保持一定的氧

气浓度。 (3)该系统呼吸作用强度(呼吸作用耗氧量) 30.(12 分,每空 2 分,方案设计 4 分) (1)①③ (2)有茸毛红果∶有茸毛黄果∶无茸毛红果∶无茸毛黄果=6∶2∶3∶1 (3)AaBb Aabb

(4)方案一: 方案一: 方案一 有茸毛纯合红果(AaBB)与无茸毛黄果番茄(aabb)杂交,收获其种子 F1; 播种 F1,性成熟时选择有茸毛植株与无茸毛黄果番茄(aabb)杂交,收获其种子 F2; 播种 F2,选择有茸毛黄果植株即为 Aabb。 方案二: 方案二: 有茸毛纯合红果(AaBB)与无茸毛黄果番茄(aabb)杂交,收获其种子 F1; 播种 F1,性成熟时选择有茸毛植株自交,收获其种子 F2; 播种 F2,选择有茸毛黄果植株即为 Aabb。 31.(7 分)(1)下丘脑 卵巢 A (2)自由扩散 细胞膜上 (3)转录 不同生物(蛋白质合成方式相同)共用一套遗传密码

32.(10 分,每空 2 分)
第 15 页 共 21 页

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(1)生长 (2)空白琼脂块 有无生长素 三组的叶片几乎同时脱落

(3)丙组落叶明显早于甲、乙组 39.【生物—选修 1:生物技术实践】(15 分) 40.【生物—选修 3:现代生物科技】 (15 分) (1)是(1 分)

(2)重组质粒(重组 DNA 分子) 分)重组质粒未导入(2 分)深褐色(2 分) (2 (3) (一定浓度的)盐(2 分)野生型(2 分) (4)2(2 分) 性状分离比(2 分)

陕西师大附中高 2012 届高考理综答案(化学)
第I卷
题号 答案 7 D 8 B

选择题( 选择题(7×6 分=42 分)
9 D 10 C 11 A 12 B 13 C

非选择题( 第Ⅱ卷 非选择题(4 个大题共 58 分)
26. (15 分) (1)NaOH(电子式) 分) (1


(2)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(2 分) ①H2O、SO2、CO2 (1 分) ,酸性 KMnO4 溶液(1 分) ,

2MnO- + 5SO2 + 2H 2 O=2Mn 2+ + 5SO2- + 4H + (2 分) 4 4
②CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g) ③5.6×10-5mol/L(2 分) (3)2OH +NH 4 +HSO 3 =NH3↑+2H2O+SO 3


△H=-283.0kJ·mol-1

(2 分)

+

? △

2?

(2 分)

(4)4H +AlO 2 =Al3 +2H2O(2 分)
+ +

?

27. (14 分) (1)①aedbcgf (2 分) ②在 C 后接 NaOH 溶液尾气处理装置(1 分) (2) (1)FeCl2(1 分) ;FeCl3 和 FeCl2 的混合物(1 分) (2) 实验方法 在溶液中加 溶液为红色(1 分) KSCN 溶液 向 a 溶液中滴加 酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液紫色 不褪色 固体物质中有 FeCl3 实验现象 结论

固体物质中不含 FeCl2(1 分)

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由此得出结论:假设 (3)A D(2 分) ,1.12L(2 分) (4) CH 4 + 10OH ? 8e = CO3 + 7H 2 O (2 分) 28.(14 分) (1)减小(1 分) (2)2CO+4H2 (3)① <(2 分) ②100(2 分) 、减小(1 分) 、减小(1 分) ③增大(1 分) 、> (2 分) 36. 【化学—化学与技术】 (15 分) (1)温度较低(2 分) (2)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(2 分) 0.03mol·L-1·min-1(2 分)
? ? 2?



结论成立(1 分)

CH3OCH3+H2O(2 分,没写可逆符号扣 1 分)

(3)+6 价的 Fe 元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒; 分)还原产物 Fe 元素为 (1 (2 +3 价,在水中形成 Fe(OH)3 胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。 分) (4)10 mol/L(3 分) (5)与“反应液 I”中过量的 Cl2 继续反应,生成更多的 KClO; 为下一步反应提供反应物(各 2 分) (6)KNO3 KCl(2 分)

37. 【化学——物质结构与性质】 (15 分) (1)能量最低原理(1 分) (2)sp 杂化(2 分)

(3)否(1 分) 60 为分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,无需破坏共价键(2 分) 、C 、3︰1(2 分) (5)N>C>Si(2 分) 、正四面体(2 分) 、30(2 分) (4)4s1(1 分) 38. 【化学——选修有机化学基础】 (15 分) (1)C5H10O 2 分(2)溴原子 (4) I:
乙醇

1分

(3)a、b

2分

CH3-CH-CH2-CH2Br + CH3 II: CH -CH-CH -CH OH + 3 2 2 CH3

NaOH



CH3-CH-CH=CH2 + NaBr + H2O + CH3 …………2 分 CH3-CH-CH2-CH2Br + H2O …………2 分 CH3 CH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3 + H2O CH3 CH3 …………2 分

HBr



CH3-CH-CH2-COOH CH3

+ CH3-CH-CH2-CH2OH CH3

浓硫酸,△

CH 2 CH3 CH3 C C H H (5)

CH3 H C C H CH2 CH3
…………………2 分

…………各 1 分

(6)

CH2OH CH3-C-CHO CH3

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陕西师大附中高 2012 届高考理综答案(物理)
第I卷
题号 答案 14 D 15 AC

选择题( 选择题(8×6 分=48 分)
16 B 17 .C 18 D 19 A 20 AD

非选择题( 第Ⅱ卷 非选择题(5 个大题共 62 分)
22. (1)小车的总质量, (2)①在质量不变的条件下,加速度与外力成正比,②C; 23.(1)“1”直流电流 250mA,“5”直流电压 10V; (2)140?;(3)3.94~3.96mA,220?,97~98V; 24. 解:以货车原行驶方向为正方向,设火车原行驶的速度为v1,车厢行驶的速度为v2,司 机发现车厢向自己驶来开始制动到刚好接住车厢用时用的时间为t, 这段时间内火车行驶 的位移为x1,车厢行驶的位移为x2;司机发现车厢向自己驶来开始制动时离车厢的距离 为x0; 则由匀变速运动的规律可知:

v2 = v1 + at
2 v 2 ? v12 = 2ax1

(3分) (3分) (3分) (3分)

x2 = v2 t
x0 = x 2 ? x1
代入数值解得

t = 30s x 0 = 360m

(2 分)

25.解: (1)以导体棒为研究对象,棒在磁场 I 中切割磁感线,棒中产生产生感应电动势, 导体棒 ab 从 A 下落 r/2 时, 导体棒在重力与安培力作用下做加速运动, 由牛顿第二定律, 得 mg-BIL=ma 式中 L= 3 r
Blv1 I= R总

(2 分) (1 分) (1 分)

式中

R总=

8R × 4R+4R) ( =4R 8R+(4R+4R)

( 1 分)

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由以上各式可得到 a =g-

3B 2 r 2 v1 4mR

(1 分)

(2)当导体棒 ab 通过磁场 II 时,若安培力恰好等于重力,棒中电流大小始终不变,即

B × 2r × vt 4 B 2 r 2 vt mg = BI × 2r = B × × 2r = R并 R并
式中

R并=

12R × 4R =3R 12R+4R
2 2

解得

vt =

mgR并 4B r

=

3mgR 4B 2 r 2

(2 分)

导体棒从 MN 到 CD 做加速度为 g 的匀加速直线运动,有
2 vt2 ? v2 = 2 gh



2 9m 2 gr 2 v2 h= ? 32 B 4 r 4 2 g

(2 分)

此时导体棒重力的功率为

3m 2 g 2 R PG = mgvt = 4B 2r 2
根据能量守恒定律,此时导体棒重力的功率全部转化为电路中的电功率,即

P = P + P2 = PG = 1 电

3m 2 g 2 R 4B2r 2

所以, P2 =

9m 2 g 2 R 3 PG = 4 16 B 2 r 2

(2 分)

(3)设导体棒 ab 进入磁场 II 后经过时间 t 的速度大小为 vt′ ,此时安培力大小为

F′ =

4 B 2 r 2 vt′ 3R

(1 分)

由于导体棒 ab 做匀加速直线运动,有 vt′ = v3 + at 根据牛顿第二定律,有 F+mg-F′=ma

(1 分)

(1 分)



4 B 2 r 2 (v3 + at ) F + mg ? = ma 3R

(1 分)

由以上各式解得

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F= 4 B 2 r 2 v3 4B 2r 2 4B2r 2a (at + v3 ) ? m( g ? a ) = t+ + ma ? mg (2 分) 3R 3R 3R

33.[物理──选考 3-3](15 分) (1)BC (2)解析: ①设气体在 B 状态时的体积为 VB, 由盖--吕萨克定律得,

VA VB 3 ,代入数据得 VB = 0.4m . = TA TB

(3 分) ②微观原因:气体体积不变,分子密集程度不变,温度变小,气体分子平均动能减小,导致 气体压强减小.(3 分) ③ Q1 大于 Q2 ;因为 TA=TC,故 A → B 增加的内能与 B

→ C 减小的内能相同,而 A → B

过程气体对外做正功,B → C 过程气体不做功,由热力学第一定律可知 Q1 大于 Q2 (4 分) 34.[物理选修 3-4](15 分) (1)B (2)解: 【解析】相应于声频 f = 136 Hz 的声波的波长是

λ=

v = 2 .5 m f

①(2 分)

式中 v = 340m / s 是空气中的声速.在右图中,O 是 AB 的中点,P 是 OB 上任一点.将

S1 P ? S 2 P 表示为 S1 P ? S 2 P = k

λ

②(2 分)

2

式中 k 为整数,当 k = 0,2,4,L 时,从两个喇叭来的声波因干涉而加强; 分) (1 当 k = 1,3 , 5 , L 时,从两个喇叭来的声波因干涉而相消.(1 分) 由此可知,O 是干涉加强点;对于 B 点,

S1 B ? S 2 B = 20m ? 15m = 4

λ
③(2 分)

2

所以,B 点也是干涉加强点.因而 O、B 之间有两个干涉相消点,由对称性可知,AB 上有 4 个干涉相消点.(2 分)

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35.[物理选修 3-5](15 分) (1)CD (2)解析:A 能追上 B,说明碰前 vA>vB,

5 6 > m B ;………………….3 分 则 mA

3 8 ≤ mA m B ;………………….3 分 碰后 A 的速度不大于 B 的速度,
52 62 32 82 + ≥ + 2m B 2m A 2 m B ……….3 分 又因为碰撞过程系统动能不会增加, 2 m A

mA 3 4 ≤ ≤ 8 mB 7 ………………….1 分 由以上不等式组解得:

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